Bài giảng:Những khái niệm và định luật cơ sở của hóa học doc

26 1.4K 5
Bài giảng:Những khái niệm và định luật cơ sở của hóa học doc

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP. HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP. HỒ CHÍ MINH KHOA KỸ THUẬT HÓA HỌC KHOA KỸ THUẬT HÓA HỌC MÔN HỌC MÔN HỌC HoùA ĐẠI CƯƠNG HoùA ĐẠI CƯƠNG GIẢNG VIÊN: HUỲNH KỲ PHƯƠNG HẠ GIẢNG VIÊN: HUỲNH KỲ PHƯƠNG HẠ TÀI LIỆU THAM KHẢO TÀI LIỆU THAM KHẢO  HÓA ĐẠI CƯƠNG (1,2) GS. NGUYỄN ĐÌNH SOA HÓA ĐẠI CƯƠNG (1,2) GS. NGUYỄN ĐÌNH SOA  TẬP BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG (Bộ môn TẬP BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG (Bộ môn Công nghệ Vô – Khoa Công Nghệ Hóa Học – Trường Công nghệ Vô – Khoa Công Nghệ Hóa Học – Trường ĐH ĐH Bách Khoa TP HCM) Bách Khoa TP HCM)  HÓA ĐẠI CƯƠNG (GLINKA, N.L.) HÓA ĐẠI CƯƠNG (GLINKA, N.L.)  HÓA ĐẠI CƯƠNG VÔ (HOÀNG NHÂM) HÓA ĐẠI CƯƠNG VÔ (HOÀNG NHÂM)  HÓA ĐẠI CƯƠNG (REN HÓA ĐẠI CƯƠNG (REN É DIDIER) É DIDIER)  HÓA ĐẠI CƯƠNG TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG HÓA ĐẠI CƯƠNG TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG (NGYỄN ĐỨC CHUNG) (NGYỄN ĐỨC CHUNG)  CÁC TÀI LIỆU HĨA ĐẠI CƯƠNG HAY GENERAL CHEMISTRY CÁC TÀI LIỆU HĨA ĐẠI CƯƠNG HAY GENERAL CHEMISTRY CHƯƠNG I CHƯƠNG I NHỮNG KHÁI NIỆM ĐỊNH NHỮNG KHÁI NIỆM ĐỊNH LUẬT SỞ CỦA HOÁ HỌC LUẬT SỞ CỦA HOÁ HỌC Nguyên tử Nguyên tử – Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của một nguyên tố hoá học, không Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của một nguyên tố hoá học, không thể phân chia nhỏ hơn được nữa về mặt hoá học. Trong các phản thể phân chia nhỏ hơn được nữa về mặt hoá học. Trong các phản ứng hoá học, nguyên tử không thay đổi. ứng hoá học, nguyên tử không thay đổi. Nguyên tố hoá học Nguyên tố hoá học – Là chất được tạo thành từ các nguyên tử điện tích hạt nhân giống Là chất được tạo thành từ các nguyên tử điện tích hạt nhân giống nhau. nhau. Phân tử Phân tử – Phân tử là tập hợp nhóm các nguyên tử (có thể cùng hoặc khác Phân tử là tập hợp nhóm các nguyên tử (có thể cùng hoặc khác loại). Các nguyên tử liên kết với nhau trong phân tử theo những loại). Các nguyên tử liên kết với nhau trong phân tử theo những kiểu liên kết khác nhau. kiểu liên kết khác nhau. Đơn chất, hợp chất: Đơn chất, hợp chất: -Đơn chất là các chất được cấu thành từ một -Đơn chất là các chất được cấu thành từ một nguyên tố (Oxy O nguyên tố (Oxy O 2 2 , Kim cương C, Nitơ N , Kim cương C, Nitơ N 2 2 …) …) -Hợp chất là các chất được cấu thành từ 2 -Hợp chất là các chất được cấu thành từ 2 nguyên tố trở lên (H nguyên tố trở lên (H 2 2 O, Rượu, Dấm…) O, Rượu, Dấm…) Luật thành phần không đổi: Luật thành phần không đổi: - - Một hợp chất hóa học xác đònh luôn chứa Một hợp chất hóa học xác đònh luôn chứa cùng một số nguyên tố như nhau với tỉ lệ khối cùng một số nguyên tố như nhau với tỉ lệ khối lượng xác đònh. lượng xác đònh.  Định luật bảo toàn khối lượng Định luật bảo toàn khối lượng (Hay định luật (Hay định luật Lomonossow - Lavoisier Lomonossow - Lavoisier ) là định luật bản trong ) là định luật bản trong lĩnh vực hóa học, được phát biểu: lĩnh vực hóa học, được phát biểu: – Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng sản tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành. phẩm tạo thành. Σ Σ (m (m trước trước ) = ) = Σ Σ (m (m sau sau ) )  Lịch sử: Lịch sử: – Năm 1748 Mikhail Lomonossow đặt ra định đề Năm 1748 Mikhail Lomonossow đặt ra định đề – Năm 1789 Antoine Lavoisier phát biểu định luật này Năm 1789 Antoine Lavoisier phát biểu định luật này • Khối lượng của 1 H = 1.6735 x 10 -24 g 16 O là 2.6560 x 10 -23 g. • Đònh nghóa: Khối lượng của 12 C = chính xác là 12 đvC hay amu (đơn vò Carbon, hay là đơn vò nguyên tử, atomic mass unit). • Từ đó: 1 amu = 1.66054 x 10 -24 g 1 g = 6.02214 x 10 23 amu Khối lượng nguyên tử Khối lượng nguyên tử (Nguyên tử lượng) (Nguyên tử lượng) Đồng vị Đồng vị  C C ác nguyên tử của cùng một nguyên tố nhưng ác nguyên tử của cùng một nguyên tố nhưng khác nhau số neutron trong hạt nhân (được khác nhau số neutron trong hạt nhân (được chỉ định bởi số khối). chỉ định bởi số khối).  Ví dụ: Ví dụ: – Đồng vị của Hydrogen H-1, Đồng vị của Hydrogen H-1, 1 1 H, protium (một H, protium (một proton, không neutron trong hạt nhân). proton, không neutron trong hạt nhân). – Đồng vị của Hydrogen H-2 or D, Đồng vị của Hydrogen H-2 or D, 2 2 H, deuterium (1 H, deuterium (1 proton 1 neutron trong hạt nhân). proton 1 neutron trong hạt nhân). – Đồng vị của Đồng vị của Hydrogen H-3 or T, Hydrogen H-3 or T, 3 3 H, tritium H, tritium (1 (1 proton 1 neutron trong hạt nhân). proton 1 neutron trong hạt nhân). Nguyên tử lượng trung bình • Trong tự nhiên, các nguyên tố tồn tại ở các dạng đồng vò với tỉ lệ khác nhau, ví dụ: • C: 98.892 % 12 C + 1.108 % 13 C. • Nguyên tử lượng trung bình C: • (0.98892)(12 amu) + (0.0108)(13amu) = 12.011 amu. • Trong hệ thống tuần hoàn là NTL trung bình. [...]... 1 đlg là 49g hay 98g  Đònh luật đương lượng: – Trong một phản ứng hóa học số đương lượng của các chất tham gia phản ứng phải bằng nhau – Trong các phản ứng hóa họa một đương lượng của chất này chỉ kết hợp hoặc thay thế một đương lượng của chất khác mà thôi Phản ứng: aA + bB = cD + dD Số đlg của chất i = mi/Đi Từ đó định luật viết thành: mA/ĐA = mB/ĐB hay mA/mB = ĐA/ĐB Và: NAVA = NBVB = NCVC… Trong... lượng đònh luật đương lượng Đương lượng: Đ Đương lượng của một nguyên tố hay một hợp chất là số phần khối lượng của nguyên tố hay hợp chất đó kết hợp hoặc thay thế vừa đủ với một đương lượng của một nguyên tố hay hợp chất khác Cách tính đương lượng: Công thức chung để tính đương lượng là: ĐA = M/n (n tạm gọi là số đương lượng) Trường hợp cụ thể A là một nguyên tố M: khối lượng nguyên tử, n: Hóa trò... amu Ngun tử lượng của nó trong tự nhiên là 35.453 amu Thành phần % của từng đồng vị? Đặt x = phần Cl-35, y = phần Cl-37 Ta x + y = 1 y = 1 - x 34.96885*x + 36.96590*y = 35.453 Từ đó x = 0.7553 75.53% Cl-35 y = 1 - x = 0.2447 hay 24.47% Cl-37  Đònh luật tỉ lệ bội (Đònh luật Đalton) – Nếu hai nguyên tố hóa hợp với nhau tạo thành một số hợp chất thì những lượng khối lượng của một nguyên tố... thay thế) A là chất oxi hóa- khử: – M: khối lượng phân tử chất – n: số e trao đổi trong phản ứng Ví dụ: 8Al+3KNO3+5KOH+2H2O=3NH3+8KAlO2 Đ[Al] = 27/3 (Số e trao đổi từ Al0→Al+3=3e) Đ[KOH] = M[KOH] Đ[KNO3] = M[KNO3]/8 (N+5→N-3 trao đổi 8e)  Đương lượng gam (đlg): – Đương lượng gam của một chất là lượng tính bằng g của chất đó số đo bằng đương lượng của nó  Ví dụ: – Đương lượng của H2SO4 là 49 hay 98... = 62400 (ml.mmHg/mol.K)  R = 1.987 (cal/mol.K)   Đònh luật Avogadro – Một mol khí bất kỳ ở điều kiện tiêu chuẩn 00C, 760mmHg) phải chứa một số phân tử là 6.023x1023 N = 6.023x1023 là số Avogadro – Từ đó tính được khối lượng chính xác của nguyên tử phân tử  Quy tắc Bát bộ (octet - Lewis Langmuir) – “Để một trạng thái electron ổn định giống khí trơ, các ngun tử khuynh hướng nhận, cho,... đó Ni là nồng độ đương lượng của chất i   Nồng độ đương lượng: – Là số đương lượng gam chất tan trên một lít dung dòch – Ký hiệu N hay CN  Tương quan giữa nồng độ mol nồng độ đương lượng NA = nCA (n: Số đương lượng)  Ví dụ: Cho phản ứng H2SO4 + 2NH4OH = (NH4)2SO4 + 2H2O Tìm khối lượng NH4OH cần thiết để phản ứng vừa đủ với 2 lít dd H 2SO4 0.5N Ta n của H2SO4 là 2 đương lượng là 49, nên CA=NA/2... A là axit: M: Phân tử lượng của axit n: Số H+ tham gia phản ứng Ví dụ: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O ĐA = 98/1=98 H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O ĐA = 98/2=49 A là bazơ: M: Phân tử lượng của bazơ n: Số OH- tham gia phản ứng Ví dụ: Ca(OH)2 + HCl → Ca(OH)Cl + H2O ĐA = M[Ca(OH)2]/1 Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O ĐA = M[Ca(OH)2]/2 A là muối: M: Phân tử lượng của muối n: Số điện tích của ion (anion hoặc cation)... một trạng thái electron ổn định giống khí trơ, các ngun tử khuynh hướng nhận, cho, hay chia sẻ các electron để tầng ngồi cùng thể hoặc góp phần vào 4 cặp electron (bát bộ).”  Quy tắc bát bộ những ngoại lệ Thí dụ như với hydrogen helium, số electron tối đa là 2 thay vì 8; với phosphorus (P) số này là 10; với sulfur (S) số này thể là 12 ... 0.2447 hay 24.47% Cl-37  Đònh luật tỉ lệ bội (Đònh luật Đalton) – Nếu hai nguyên tố hóa hợp với nhau tạo thành một số hợp chất thì những lượng khối lượng của một nguyên tố so với cùng một lượng khối lượng của nguyên tố kia sẽ tỉ lệ với nhau như những số nguyên đơn giản   Ví dụ: FeS, FeS2, với cùng 56 đơn vò khối lượng Fe thì tỉ lệ S: Fe lần lượt là 32:56; 64:56 Do đó tỉ lệ S là 32:64 = 1:2  N2O, NO, . I CHƯƠNG I NHỮNG KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH NHỮNG KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ CỦA HOÁ HỌC LUẬT CƠ SỞ CỦA HOÁ HỌC Nguyên tử Nguyên tử – Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của một nguyên tố hoá học, không Nguyên.  Định luật bảo toàn khối lượng Định luật bảo toàn khối lượng (Hay định luật (Hay định luật Lomonossow - Lavoisier Lomonossow - Lavoisier ) là định luật cơ bản trong ) là định luật cơ bản. VÔ CƠ (HOÀNG NHÂM) HÓA ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ (HOÀNG NHÂM)  HÓA ĐẠI CƯƠNG (REN HÓA ĐẠI CƯƠNG (REN É DIDIER) É DIDIER)  HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ TRẮC NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ TRẮC NGHIỆM HÓA

Ngày đăng: 28/06/2014, 00:20

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TP. HỒ CHÍ MINH KHOA KỸ THUẬT HĨA HỌC

  • TÀI LIỆU THAM KHẢO

  • CHƯƠNG I NHỮNG KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ CỦA HOÁ HỌC

  • Slide 4

  • Slide 5

  • Slide 6

  • Slide 7

  • Khối lượng nguyên tử (Nguyên tử lượng)

  • Đồng vị

  • Slide 10

  • Slide 11

  • Slide 12

  • Chuyển đổi nhiệt độ

  • BẢNG CHỮ CÁI HY LẠP TƯƠNG ỨNG

  • Đương lượng và đònh luật đương lượng

  • Trường hợp cụ thể

  • Slide 17

  • Slide 18

  • Slide 19

  • Slide 20

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan