http://violet.vn/lambanmai8283/present/list/cat_id/2646071 lời nói đầu Hoá học là môn học lí thuyết và thực nghiệm, rất gần gũi với cuộc sống, tuy nhiên Hoá học là môn học mới, có nhiều biểu tợng nh kí hiệu, công thức, phơng trình hoá học, đồ thị, biểu đồ Để giúp các em chuẩn bị tốt hơn cho các kỳ thi chọn học sinh giỏi hoá học 9, tuyển vào các lớp 10 chuyên hoá (năng khiếu hoá học) chúng tôi biên soạn cuốn sách bài tập nâng cao hoá học 9. Cuốn sách đợc biên soạn theo chơng trình mới nhất của Bộ Giáo dục và Đào tạo, bao gồm 5 chơng tơng ứng với 5 chơng của sách giáo khoa hoá học 9 để các em tiện theo dõi. Mỗi chơng gồm các nội dung sau: A. Tóm tắt lí thuyết của chơng. B. Đề bài có hớng dẫn. C. Bài tập tự luyện. D. Hớng dẫn giải bài tập. Cuốn sách bài tập nâng cao hoá học 9 với các câu hỏi và bài tập đ- ợc biên soạn đa dạng, trong đó các kỹ năng t duy đặc trng của Hoá học đợc chú trọng. Mỗi bài tập có thể có nhiều cách giải khác nhau, phần hớng dẫn và cách giải chỉ nêu một cách cơ bản để các em tham khảo. Mặc dù đã có nhiều cố gắng, nhng quyển sách không tránh khỏi các sai sót. Chúng tôi chân thành cảm ơn mọi ý kiến đóng góp của các bạn đọc, nhất là các bạn đồng nghiệp và các em học sinh để sách đợc hoàn chỉnh hơn trong lần tái bản sau. Các tác giả Liên hệ: Nguyễn Thế Lâm Email: Lambanmai8283@gmail.com Web: http://violet.vn/lambanmai8283 3 http://violet.vn/lambanmai8283/present/list/cat_id/2646071 Chơng 1. Các loại hợp chất vô cơ A. Tóm tắt lí thuyết 1. Phân loại các chất vô cơ CaO CO 2 HNO 3 HCl NaOH Cu(OH) 2 KHSO 4 NaCl Fe 2 O 3 SO 2 H 2 SO 4 HBr KOH Fe(OH) 3 NaHCO 3 K 2 SO 4 2. Sơ đồ mối liên hệ giữa các hợp chất vô cơ 3. Một số điểm lu ý a) Oxit axit: là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc.Thông thờng oxit axit gồm: nguyên tố phi kim + oxi. (Trừ: CO, NO là các oxit trung tính) Ví dụ: CO 2 , N 2 O 5 (1) Tác dụng với nớc tạo dung dịch axit Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit. Ví dụ: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (Trừ CO, NO, N 2 O) (2) Tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành muối (phản ứng kết hợp) Lu ý: Chỉ có những oxit axit nào tơng ứng với axit tan đợc mới tham gia loại phản ứng này. 4 Các hợp chất vô cơ oxit axit bazơ muối Oxit bazơ Oxit axit Axit có oxi Axit không có oxi Bazơ tan Bazơ không tan Muối axit Muối trung hoà Oxit bazơ Bazơ Muối Oxit axit Axit http://violet.vn/lambanmai8283/present/list/cat_id/2646071 Ví dụ: CO 2 (k) + CaO (r) CaCO 3 (r) (3) Tác dụng với bazơ tan (kiềm) tạo thành muối và nớc Ví dụ: CO 2 (k) + Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3 (r)+ H 2 O (l) b) Oxit bazơ: là những oxit tác dụng với axit tạo thành muối và nớc. Thông thờng oxit bazơ gồm nguyên tố kim loại + oxi (Trừ: CrO 3 , Mn 2 O 7 là các oxit axit) Ví dụ: CaO: Canxi oxit; FeO: Sắt (II) oxit (1) Tác dụng với nớc tạo dung dịch bazơ Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ. Ví dụ: BaO (r) + H 2 O (l) Ba(OH) 2 (dd) (2) Tác dụng với oxit axit tạo thành muối Ví dụ: Na 2 O (r) + CO 2 (k) Na 2 CO 3 (r) (3) Tác dụng với axit tạo thành muối và nớc Ví dụ: CuO (r) + 2 HCl (dd) CuCl 2 (dd) + H 2 O c) Oxit lỡng tính: là những oxit tác dụng cả với dung dịch kiềm và tác dụng với axit tạo thành muối và nớc.Ví dụ: Al 2 O 3 , ZnO, d) Oxit trung tính: là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc (còn đợc gọi là oxit không tạo muối). Ví dụ: CO, NO, 1. Bài: Một số oxit quan trọng 1. Canxi oxit: Công thức hóa học là CaO, tên thông thờng là vôi sống. Canxi oxit thuộc loại oxit bazơ. ứng dụng: Dùng trong công nghiệp luyện kim và công nghiệp hóa học; trong xây dựng; khử chua đất trồng trọt; xử lý nớc thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trờng, Điều chế: CaCO 3 C 0 900 CaO + CO 2 (phản ứng phân huỷ) 2. Lu huỳnh đioxit: Công thức hóa học là SO 2 , lu huỳnh đioxit còn đợc gọi là khí sunfurơ. Lu huỳnh đioxit thuộc loại oxit axit. ứng dụng: Phần lớn dùng để sản xuất axit H 2 SO 4 ; dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy; chất diệt nấm mốc; chất bảo quản thực phẩm. Điều chế: - Trong phòng thí nghiệm: + Từ muối sunfit: 5 http://violet.vn/lambanmai8283/present/list/cat_id/2646071 Na 2 SO 3 (r) + 2H 2 SO 4 (dd) 2NaHSO 4 (dd) + H 2 O (l) + SO 2 (k) + Từ H 2 SO 4 đặc: Cu + 2H 2 SO 4 (đặc, nóng) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O - Trong công nghiệp: + Đốt lu huỳnh trong không khí: S + O 2 0 t SO 2 + Đốt quặng pirit sắt (FeS 2 ): 4 FeS 2 + 11 O 2 0 t 8 SO 2 + 2 Fe 2 O 3 2. Bài: Tính chất hóa học của Axit 1. Axit làm quỳ tím chuyển sang màu hồng ( trừ H 2 SiO 3 ) 2. Axit + kim loại tạo thành muối và giải phóng hiđro. Lu ý: + Đối với axit HCl và H 2 SO 4 loãng - Tác dụng với kim loại (đứng trớc hiđro trong dãy Bêkêtốp) - Tạo muối kim loại có hóa trị thấp + H 2 Ví dụ: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 + Đối với axit HNO 3 (loãng hay đậm đặc), axit H 2 SO 4 (đặc, nóng) - Tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Pt, Au) - Tạo muối kim loại có hóa trị cao + nớc + khí khác hiđro. Ví dụ: 8HNO 3 + 3Cu 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 3. Axit + bazơ tạo thành muối và nớc (phản ứng trung hoà) Ví dụ: HCl + NaOH NaCl + H 2 O 4. Axit + oxit bazơ tạo thành muối và nớc Ví dụ: H 2 SO 4 + BaO BaSO 4 + H 2 O 5. Axit + muối tạo thành axit mới và muối mới thoả mãn một trong các điều kiện sau: Axit mới: dễ bay hơi hoặc yếu hơn axit phản ứng. Muối mới: không tan Ví dụ: HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 3. Bài: Một số axit quan trọng 6. Axit clohiđric: HCl Là dung dịch của khí hiđro clorua tan trong nớc. a) Axit HCl có những tính chất chung của axit - Làm quỳ tím chuyển thành màu hồng. 6 http://violet.vn/lambanmai8283/present/list/cat_id/2646071 - Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Fe, Zn,) tạo muối clorua và giải phóng khí hiđro. Ví dụ: HCl + Fe FeCl 2 + H 2 - Tác dụng với bazơ và oxit bazơ tạo thành muối clorua và nớc. Ví du: 2HCl + Na 2 O 2NaCl + H 2 O HCl + NaOH NaCl + H 2 O - Tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới Ví dụ: HCl + AgNO 3 AgCl (trắng) + HNO 3 b) Axit HCl có nhiều ứng dụng quan trọng: điều chế các muối clorua; làm sạch bề mặt kim loại khi hàn; tẩy gỉ kim loại trớc khi sơn, tráng, mạ, chế biến thực phẩm, dợc phẩm. 7. Axit sunfuric: H 2 SO 4 a) Tính chất vật lý: là chất lỏng, sánh, không màu, nặng gần gấp hai lần nớc, không bay hơi, dễ dàng tan trong nớc và tỏa nhiều nhiệt. b) Tính chất hoá học Axit H 2 SO 4 loãng có tính chất chung của axit: làm quỳ tím chuyển thành màu hồng; tác dụng với kim loại (Mg, Al, Zn, Fe, ); tác dụng với oxit bazơ, bazơ; tác dụng với muối. Axit H 2 SO 4 đặc ngoài tính chất axit có những tính chất hóa học riêng: - Tính oxi hóa mạnh: tác dụng với hầu hết các kim loại( trừ Au, Pt, ) không giải phóng ra hiđro. Ví dụ: Cu + 2H 2 SO 4 đặc 0 t CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O - Tính háo nớc Ví dụ: C 12 H 22 O 11 ndSOH , 4 2 11H 2 O + 12 C Sau đó một phần C sẽ tiếp tục phản ứng với H 2 SO 4 : C + 2H 2 SO 4 CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O c) ứng dụng: sản xuất muối, axit khác; phẩm nhuộm; phân bón; chất dẻo; tơ, sợi; chất tẩy rửa; thuốc nổ; luyện kim; giấy; d) Sản xuất axit sunfuric từ quặng Pirit (FeS 2 ) Qui trình sản xuất gồm 3 giai đoạn: - Giai đoạn 1: đốt quặng FeS 2 4 FeS 2 + 11O 2 o t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q - Giai đoạn 2: Oxi hóa SO 2 ở nhiệt độ cao, có V 2 O 5 làm xúc tác: 2SO 2 + O 2 0 0 2 5 450 500C C V O 2SO 3 - Giai đoạn 3: SO 3 kết hợp với nớc SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 7 http://violet.vn/lambanmai8283/present/list/cat_id/2646071 Chú ý: Trong thực tế sản xuất H 2 SO 4 ngời ta dùng dung dịch H 2 SO 4 đặc để hấp thụ SO 3 tạo thành sản phẩm có tên là oleum. Công thức của oleum đợc biểu diễn dới dạng: H 2 SO 4 .nSO 3 . 8. Thuốc thử hoá học - Với axit H 2 SO 4 và các muối sunfat tan: Thuốc thử là BaCl 2 H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 (trắng) + 2 HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 (trắng) + 2 NaCl - Với axit HCl và muối clorua tan: Thuốc thử AgNO 3 HCl + AgNO 3 AgCl (trắng) + HNO 3 NaCl + AgNO 3 AgCl (trắng) + NaNO 3 4. Bài: Tính chất hóa học của Bazơ 1. Bazơ kiềm làm quì tím chuyển sang màu xanh, phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng. 2. Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nớc Ví dụ: KOH + HCl KCl + H 2 O 3. Bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nớc Ví dụ: 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 4. Bazơ không tan khi bị nhiệt phân tạo thành oxit tơng ứng và nớc Ví dụ: 2Fe (OH) 3 0 t Fe 2 O 3 +3 H 2 O 5. Bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành bazơ mới và muối mới Ví dụ: 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Lu ý: Điều kiện để phản ứng xảy ra: + Muối tham gia phải tan trong nớc. + Bazơ mới tạo thành không tan. 6. Phân loại: có 2 loại chính a) Bazơ tan trong nớc gọi là kiềm.Ví dụ: LiOH, KOH, NaOH, b) Bazơ không tan trong nớc. Ví dụ: Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 6. Bài: Một số bazơ quan trọng 1. Natri hiđroxit NaOH (xút ăn da) - Là chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nớc. - Có đầy đủ tính chất hóa học chung của bazơ. Đáng chú ý là NaOH hấp thụ CO 2 mạnh: NaOH + CO 2 NaHCO 3 ( 1:1: 2 = CONaOH nn ) 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O ( 1:2: 2 = CONaOH nn ) 8 http://violet.vn/lambanmai8283/present/list/cat_id/2646071 - Điều chế: + Phơng pháp hóa học: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2NaOH + Phơng pháp điện hóa: 2NaCl (đậm đặc) +2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 Dùng bình điện phân có màng ngăn để không cho clo đi vào miền catot (cực âm) để tránh tạo thành nớc Gia Ven. 2. Canxi hiđroxit Ca(OH) 2 thang pH - Ca(OH) 2 thờng gọi là vôi tôi. Dung dịch trong nớc gọi là nớc vôi trong. Nớc vôi trắng là huyền phù của Ca(OH) 2 trong nớc. Vôi bột là Ca(OH) 2 ở dạng bột. Ca(OH) 2 có đầy đủ tính chất chung của một bazơ ứng dụng: làm vật liệu xây dựng; khử chua đất trồng trọt; bảo vệ môi trờng (khử tính độc hại của chất thải công nghiệp, diệt trùng, ) Điều chế: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 - Thang pH Nếu pH = 7 thì dung dịch là trung tính (không có tính axit hay bazơ). Nớc tinh khiết (nớc cất) có pH = 7 . Nếu pH > 7 thì dung dịch có tính bazơ. Nếu pH càng lớn thì độ bazơ của dung dịch càng lớn. Nếu pH< 7 thì dung dịch có tính axit. Nếu pH càng nhỏ thì độ axit của dung dịch càng lớn. 7. Tính chất hóa học của Muối 1. Tính chất hóa học của muối a. Muối tác dụng với một số kim loại( nh Zn, Fe) tạo thành muối mới và kim loại mới. b. Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới (phản ứng trao đổi). c. Muối tác dụng với bazơ kiềm tạo thành muối mới và bazơ mới (phản ứng trao đổi). d. Muối tác dụng với muối tạo thành 2 muối mới. (phản ứng trao đổi). e. Phản ứng phân huỷ muối. Ví dụ: 2 KNO 3 o t 2KNO 2 + O 2 2. Phản ứng trao đổi - Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi nhau thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra các hợp chất mới. - Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra khi trong số các sản phẩm phải có một chất không tan hay dễ bay hơi hoặc nớc. 9 điện phân Có màng ngăn http://violet.vn/lambanmai8283/present/list/cat_id/2646071 Ví dụ: H 2 SO 4 + Na 2 S Na 2 SO 4 + H 2 S Lu ý: H 2 S, HCl, NH 3 , CO 2 , SO 2 : dễ bay hơi. 3. Phân loại: có 2 loại muối. a) Muối trung tính (trung hòa): trong phân tử không chứa nguyên tử hiđro Ví dụ: Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , b) Muối axit: trong phân tử có chứa nguyên tử hiđro Ví dụ: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , c) Tên gọi Tên gọi muối trung hòa = tên kim loại (hóa trị nếu cần) + tên gốc axit Ví dụ: Na 2 CO 3 : Natri cacbonat Tên gọi muối axit = tên kim loại +tiếp đầu ngữ + hiđro + tên gốc axit Ví dụ: NaH 2 PO 4 : Natri đihiđro photphat. 4. Tính tan Tính tan của muối trong nớc góp phần quyết định phản ứng hóa học của nó với axit, bazơ, muối. Lu ý: - Tất cả muối nitrat đều tan trong nớc. - Hầu hết muối clorua đều tan (trừ AgCl, PbCl 2 , CuCl, HgCl 2 ) - Hầu hết các muối sunfat đều tan (trừ Ag 2 SO 4 , CaSO 4 , PbSO 4 , BaSO 4 , Hg 2 SO 4 ) - Hầu hết muối cacbonat đều không tan (trừ K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , cacbonat axit). - Hầu hết các muối photphat đều không tan (trừ photphat kim loại kiềm, photphat amoni và các muối photphat 1) B. bài tập có hớng dẫn Bài 1 Có những oxit sau: Na 2 O, ZnO, Fe 2 O 3 , CO 2 , Al 2 O 3 . Oxit nào có thể tác dụng đợc với dung dịch: a. Axit sunfuric? b. Aluminat natri? c. Natri hiđroxit ? Viết các phơng trình hoá học của các phản ứng. Bài 2 Cho 2,08 gam hỗn hợp hai oxit dạng bột là CuO và Fe 2 O 3 . Dùng V lít (đktc) khí CO để khử hoàn toàn hai oxit thành kim loại thì thu đợc 1,44 g hỗn hợp hai kim loại. a. Viết các phơng trình hoá học xảy ra. 10 http://violet.vn/lambanmai8283/present/list/cat_id/2646071 b. Xác định V tối thiểu cần sử dụng. c. Hoà tan hoàn toàn lợng kim loại trên bằng một lợng vừa đủ dung dịch HNO 3 2M thì dùng hết V 1 lít. Xác định V 1 , biết rằng chất khí duy nhất thoát ra là khí NO. Bài 3 Cho từ từ bột đồng kim loại vào dung dịch axit nitric đặc. Ban đầu có khí màu nâu bay ra, sau đó là chất khí không màu bị hoá nâu trong không khí và cuối cùng thấy khí ngừng thoát ra, dung dịch thu đợc có màu xanh lam. Hãy giải thích các hiện tợng xảy ra và viết các phơng trình Hoá học. Bài 4 a. Trình bày nguyên tắc nhận biết các chất bằng phơng pháp hoá học. b. Hãy nhận biết từng chất sau bằng phơng pháp hoá học: Na 2 O, Al 2 O 3 , SiO 2 , Fe 2 O 3 và CaO. Viết các phơng trình hoá học đã sử dụng. Bài 5 Kẹp một đoạn dây nhôm ở vị trí nghiêng trên ngọn lửa đèn cồn hoặc đèn khí sao cho chỉ phần dới của dây đợc đốt nóng. Hãy dự đoán hiện tợng quan sát đợc trong thí nghiệm trên trong các phơng án sau, biết rằng nhôm nóng chảy ở 660 0 C: a. Nhôm nóng chảy nhỏ giọt trên đèn. b. Đầu dây nhôm bị đốt nóng, nhôm bị hoá hơi. c. Đầu dây nhôm bị đốt nóng bị oằn hẳn xuống. d. Phơng án khác. Bài 6 Có 5 dung dịch 0,1M đựng trong 5 lọ mất nhãn: Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , NaOH, KHSO 4 , KCl. Nếu không dùng thêm thuốc thử có thể nhận biết đợc những dung dịch nào? Bài 7 Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe 2 O 3 theo tỷ lệ mol 1: 1 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl d tạo thành dung dịch B. Biết rằng khi cô cạn dung dịch B trong điều kiện không có không khí, thì thu đợc 4,52 gam chất rắn. a. Viết các phơng trình hoá học xảy ra. b. Tính thể tích hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn. c. Tính giá trị của m. Bài 8 Nung m gam hỗn hợp hai muối CaCO 3 và MgCO 3 thu đợc 6,72 lit khí CO 2 (đktc) và 13,6 gam chất rắn trắng. a. Viết các phơng trình hoá học và tính khối lợng mỗi chất CaO và MgO thu đợc. b. Tính giá trị của m. c. Hấp thụ hoàn toàn lợng khí CO 2 ở trên vào 250ml dung dịch NaOH 2M thu đợc dung dịch A. Cô cạn dung dịch A ở nhiệt độ thấp thì thu đợc những chất nào? Tính khối lợng mỗi chất. d. Nếu cô cạn dung dịch A ở nhiệt độ cao thì thu đợc chất nào? Khối lợng là bao nhiêu gam? Bài 9 A, B, C là các hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. A tác dụng với B thành C. Nung nóng B ở nhiệt độ cao thì thu đợc chất rắn C, hơi nớc và khí D. D là chất khí nặng hơn 11 http://violet.vn/lambanmai8283/present/list/cat_id/2646071 không khí và là nguyên nhân chủ yếu gây ra hiệu ứng nhà kính làm khí hậu của Trái đất ấm dần lên. D tác dụng với A cho B hoặc C. a. Xác định công thức hoá học của A, B, C. Viết các phơng trình hoá học. b. Khi nào A tác dụng với D chỉ tạo thành C hoặc B ? Khi nào tạo thành hỗn hợp của B và C ? Bài 10 Hoàn thành các phơng trình hoá học biểu diễn dãy biến đổi sau, kèm theo điều kiện (nếu có): CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 CO 2 Bài 11 a. Cho các hoá chất FeS 2 , S, Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 , Cu, hãy viết các phơng trình hoá học để điều chế khí SO 2 bằng bốn cách khác nhau. Trong số các cách đó, những cách nào có thể đợc sử dụng để sản xuất SO 2 trong công nghiệp? b. Các nhà máy nhiệt điện nh Uông Bí, Phả lại, Ninh Bình sử dụng than đá để sản xuất điện. Khí thải của các nhà máy nhiệt điện có một lợng khí SO 2 , loại khí thải này là một trong các nguyên nhân chính gây ra ma axit. Hãy đề xuất một hoá chất rẻ tiền, dễ kiếm để có thể loại bỏ SO 2 chống ô nhiễm môi trờng. Bài 12 Có một hỗn hợp khí A gồm 0,3 mol CO 2 , 0,5 mol SO 2 , 0,2 mol O 2 và 1,0 mol N 2 . a. Tính tỷ khối của A so với hiđro. b. Tính thể tích của hỗn hợp A ở điều kiện tiêu chuẩn. c. Cho hỗn hợp A đi qua dung dịch nớc vôi trong d thu đợc m gam kết tủa và còn lại V lít khí (đktc). Xác định m và V. Bài 13 Cho 11,2 lit hỗn hợp khí A (đktc) gồm CO 2 và SO 2 có tỷ khối so với hiđro là 24. a. Xác định số mol của từng khí trong hỗn hợp. b. So sánh tính chất hoá học của CO 2 và SO 2 . c. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu để chuyển toàn bộ các oxit axit trong 2,24 lit hỗn hợp khí A (đktc) thành muối trung hoà. Bài 14 Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các cặp chất sau: a. CaO và P 2 O 5 . b. SO 2 và CO 2 . c. MgO và CaO. d. NaCl và Na 2 CO 3 e. CO 2 và CO Bài 15 Có những khí có lẫn hơi nớc gồm: CO 2 , O 2 , SO 2 , N 2 . Chất khí nào có thể đợc làm khô bằng canxi oxit(CaO)? Chất khí nào có thể đợc làm khô bằng axit sunfuric đặc(H 2 SO 4 )? Bài 16 Một ống sứ chứa 4,72 gam một hỗn hợp A gồm ba chất là Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Nung nóng ống ở nhiệt độ cao rồi cho một dòng khí hiđro đi qua. Dẫn khí tạo thành sau phản ứng đi qua bình đựng dung dịch axit sunfuric đặc. Sau khi phản ứng kết thúc khối lợng của bình đựng axit sunfuric tăng thêm 0,90 gam. Nếu cũng lấy 4,92 gam A cho tác dụng với dung dịch axit clohiđric 1M d thì thu đợc 0,672 lit khí hiđro (đktc). a. Viết các phơng trình hoá học. b. Tính khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A. 12 (1) (2) (3) (4) (5) [...]... 0,1 95 x= = 9, 5 (gam) 1,0 Khối lợng dung dịch = 200 + 2,4 (0,1 2) = 202,2 (gam) 9, 5 C% MgCl2 = 4,7% 202,2 Bài 20 n H PO CM H3PO4 = Vdung dịch 3 4 Gọi thể tích dung dịch H3PO4 6% là V (ml), thì thể tích dung dịch 4% và 2 % là 3V(ml) và 2V (ml) Số mol H3PO4 có trong V ml dung dịch 6% là V 1,03 0,06 6,18 V = 98 98 00 Số mol H3PO4 có trong 3V ml dung dịch 4% là 12,24 V 3V 1,02 0,04 = 98 00 98 Số... 1,01 0,02 98 = 4,04 V 98 00 Tổng số mol H3PO4 trong cả ba dung dịch là 28 http://violet.vn/lambanmai8283/present/list/cat_id/2646071 22,46 V n PO H3 4 = 98 00 Vậy nồng độ CM của H3PO4 là CM 3PO4 H = 22,46 V = 0,38M 98 00 6V Bài 21 a Viết các phơng trình hoá học và tính số gam của mỗi chất trong hỗn hợp A CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Đặt x, y lần lợt là số mol của CaO và CaCO... Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Bài 15 Nguyên tắc làm khô các chất khí là chất làm khô chỉ giữ lại hơi nớc mà không phản ứng với chất đợc làm khô CaO là một oxit bazơ, chỉ làm khô đợc: O2, N2 Hai oxit axit SO2 và CO2 không thể làm khô bằng CaO vì vi phạm nguyên tắc trên CaO + SO2 CaSO3 CaO + CO2 CaCO3 H2SO4 đặc là một axit có thể làm khô đựoc cả bốn chất khí trên Bài 16 a Các phơng trình hoá học 0 t 3H2 + Fe2O3... http://violet.vn/lambanmai8283/present/list/cat_id/2646071 Khối lợng H2SO4 = 114 20% = 22,8 (gam) Số mol H2SO4 = 22,8 : 98 0,233 (mol) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,1 0,1 0,1 0,2 Khối lợng kết tủa = 0,1 233 = 23,3 (gam) Khối lợng H2SO4 còn d là 22,8 9, 8 = 13,0 (gam) 13,0 100% C% H2SO4 = 2,65 % 400 + 114 - 23,3 0,2 36,5 100% C% HCl = 400 + 114 - 23,3 1, 49% Bài 19 a Viết phơng trình hoá học của phản ứng Mg + 2HCl MgCl2 + H2 1mol 2mol 1mol... lợng mol trung bình, ta có: M1n1 + M2n2 + M3n3 + (44 0,3) + (64 0,5) + (0,2 32) + (1,0 28) MA = = 0,3 + 0,5 + 0,2 + 1,0 n1 + n2 + n3 + MA = 13,2 + 32 + 6,4 + 28 = 39, 8 2,0 Tỷ khối của hỗn hợp A so với hiđro là: d A/H2 = 39, 8 : 2 = 19, 9 b Tính thể tích của hỗn hợp A ở điều kiện tiêu chuẩn Thể tích của hỗn hợp A = 2,0 22,4 = 44,8 (lít) c Cho hỗn hợp A đi qua dung dịch nớc vôi trong d thu đợc m gam... sau: CaO và P2O5 a Cho hai oxit tác dụng với nớc, rồi thử dung dịch thu đợc bằng quỳ tím Nếu dung dịch làm cho quỳ tím chuyển sang màu hồng thì oxit ban đầu là P2O5 vì tạo thành dung dịch axit H3PO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Nếu dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, thì oxit ban đầu là CaO CaO + H2O Ca(OH)2 SO2 và CO2 b Sử dụng tính chất khác nhau của hai oxit, xem phần b bài 13 c d e MgO và CaO Dùng... 216 0,01 = 2,16 (gam) Bài 8 a Viết các phơng trình hoá học và tính khối lợng mỗi chất CaO và MgO thu đợc CaCO3 CaO + CO2 (1) t0 xmol 0 xmol xmol t MgCO3 MgO + CO2 (2) ymol ymol ymol Theo bài ra ta có: (x + y)22,4 = 6,72 (I) 56x + 40y = 13,6 (II) Giải hệ phơng trình bậc nhất ta đựoc x = 0,1; y = 0,2 Khối lợng CaO thu đợc là 0,1 56 = 5,6 (gam) Khối lợng MgO thu đợc là 0,2 40 = 8,0 (gam) b Tính giá... 106 = 2,12 (gam) d Cô cạn dung dịch ở nhiệt độ cao thì thu đợc chất nào? Tính khối lợng? Khi cô cạn dung dịch ở nhiệt độ cao, xảy ra phản ứng: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 amol 0,5amol 23 http://violet.vn/lambanmai8283/present/list/cat_id/2646071 Nh vậy ta chỉ thu đợc một chất rắn duy nhất là Na2CO3 Khối lợng Na2CO3 = (0,2 + 0,05) 106 = 26,5 (gam) Bài 9 a Xác định công thức hoá học của A, B, C Viết... amol amol mASO 4 C% (ASO4) = x 100% mdd ASO m 4 Hay 11,8% = m + m (H2SOx) 100% (I) 4 AO dd Giả sử số mol AO bị hoà tan là a, ta có: Khối lợng muối ASO4 = (M + 96 ) a (II) Khối lợng oxit AO = (M + 16) a (III) Khối lợng dung dịch H2SO4 = 98 x a x 10 = 98 0a (IV) Thay (II), (III), (IV) vào (I) ta đợc M = 24,4; đó là Mg Bài 25 a Viết phơng trình hoá học xảy ra Fe + 2HCl FeCl2 + H2 3,36 H2 = n = 0,15 (mol) =... dịch H 2SO4 98 % (d = 1,83 g/ml) để hấp thụ hoàn toàn lợng SO3 tạo thành Cho bíêt tên và công thức hoá học của chất thu đợc Thể tích khí oxi bằng thể tích khí sunfurơ, do đó oxi d Số mol SO3 đợc tính theo chất đã phản ứng hết là SO2 Số mol SO3 thu đợc là: 2 x 80% = 1,6 (mol) Khối lợng dung dịch H2SO4 = 0,2 x 1000 x 1,83 = 366 (g) Khối lợng H2SO4 = 366 x 98 % = 358,68 (g) Số mol H2SO4 = 358,68 : 98 = 3,66 . trùng, ) Điều chế: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 - Thang pH Nếu pH = 7 thì dung dịch là trung tính (không có tính axit hay bazơ). Nớc tinh khiết (nớc cất) có pH = 7 . Nếu pH > 7 thì dung dịch. thành xanh. 14 (3) (4) (5) (1) (2) (9) (6) (7) (8) (10) (11) http://violet.vn/lambanmai8283/present/list/cat_id/2646 071 Bài 34 Cho các hoá chất NaCl, H 2 O, Fe, CaO, CuSO 4 , FeCl 3 . Bằng một phản ứng. NaOH với dung dịch chứa 1,0 gam axit H 2 SO 4 . Hỏi dung dịch thu đợc có pH > 7, pH < 7 hay pH = 7 ? Bài 37 Muối Betole (Tên của nhà bác học Pháp đã phát hiện ra loại muối này) có công thức