TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG PHẠM PHÚ THỨ ………… ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP GIỮA KÌ I HĨA HỌC 11 Đà Nẵng- 2023 BÀI KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1:Để xác định mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm sau đây? A Tốc độ phản ứng B Cân hoá học C Phản ứng chiều D Phản ứng thuận nghịch Câu Chiều từ trái sang phải phản ứng thuận nghịch gọi chiều: A Chiều nghịch B Chiều đảo C Chiều thuận D Chiều chuẩn Câu Phản ứng thuận nghịch phản ứng A Trong điều kiện, phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược B Có phương trình hố học biểu diễn mũi tên chiều C Chỉ xảy theo chiều định D Xảy hai chất khí Câu Tại nhiệt độ khơng đổi, trạng thái cân bằng, A Thành phần chất hỗn hợp phản ứng không thay đổi B Thành phần chất hỗn hợp phản ứng liên tục thay đổi C Phản ứng hoá học khơng xảy D Tốc độ phản ứng hố học xảy chậm dần Câu Trong phát biểu sau đây, phát biểu hệ trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận dừng B Phản ứng nghịch dừng C Nồng độ chất tham gia sản phẩm D Nồng độ chất hệ không đổi Câu Khi hệ trạng thái cân trạng thái A Cân tĩnh B Cân động C Cân bền D Cân không bền Câu Điền vào khoảng trống câu sau cụm từ thích hợp : “Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch” A.Lớn B Bằng C Nhỏ D Khác Câu Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân A Khơng xảy B Vẫn tiếp tục xảy C Chỉ xảy theo chiều thuận D Chỉ xảy theo chiều nghịch Câu Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác of 195 Câu 10: Hệ phản ứng sau trạng thái cân : H2 (g) + I2 (g) Biểu thức số cân phản ứng :  2HI  H   I   H   I   HI A KC = B KC = Câu 11: Xét cân bằng: N2(k) + 3H2(k) ⇆ 2NH3(k) Biểu thức số cân phản ứng :  NH3  N H A KC =     N2  H2  NH3  C KC =  2HI (g)  HI H I C KC =      NH  D  H   I  HI   KC = N  H  B KC =      N2  H2   NH3  D KC = Câu 12 Mối quan hệ tốc độ phản ứng thuận vt tốc độ phản ứng nghịch trạng thái cân biểu diễn nào? A vt = 2vn B vt = vn≠ C vt = 0,5vn D vt = = Câu 13: cho cân hóa học: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Cân hóa học khơng bị dịch chuyển A Thay đổi áp suất hệ B Thay đổi nồng độ N2 C Thay đổi nhiệt độ D Thêm chất xúc tác of 195 Câu 14: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (g) N2O4 (g) (màu nâu đỏ) (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có 0 A  r H298 > 0, phản ứng tỏa nhiệt B  r H298 < 0, phản ứng tỏa nhiệt 0 C  r H298 > 0, phản ứng thu nhiệt D  r H298 < 0, phản ứng thu nhiệt Câu 15 Hệ cân sau thực bình kín : CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g);  r H298  Cân chuyển dịch theo chiều thuận : A Cho chất xúc tác vào hệ B Thêm khí H2 vào hệ C Tăng áp suất chung hệ D Giảm nhiệt độ hệ Câu 16: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k) N2 (k) + 3H2 ⇌ 2NH3 (k) 3CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO (k) + H2O (k) 2HI (k) ⇌ H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, cân hóa học khơng bị chuyển dịch A (1) (3) B (2) (4) C (1) (2) D (3) (4) Câu 17: Phản ứng : 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 ΔH < Khi giảm nhiệt độ giảm áp suất cân phản ứng chuyển dịch tương ứng : A Thuận thuận B Thuận nghịch C Nghịch nghịch D Nghịch thuận Câu 18: Một bình kín tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2, nhiệt độ (toC) ; trạng thái cân có 0,2 mol NH3 tạo thành Hằng số cân KC phản ứng tổng hợp NH3 : A 1,278 B 3,125 C 4,125 D 6,75 Câu 19: Cho phản ứng sau: H2(k) + I2(k) ⇄ 2HI(k) Nồng độ chất lúc cân nhiệt độ 430 sau: [H2]=[I2]=0,107M; [HI]=0,768M Hằng số cân KC phản ứng 430 là: A 51,96 B 53,96 C 51,52 D 50,34 Câu 20: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân , H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân Kc phản ứng có giá trị là: A 2,500 B 3,125 C 0,609 D 0,500 BÀI 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC Câu : Câu nói điện li? A Sự điện li hoà tan chất vào nước tạo thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li thực chất trình oxi hoá − khử Câu : Chọn phát biểu sai A Chỉ có hợp chất ion điện li nước B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy C Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch D Nước dung mơi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li Câu 3: Chất điện li là: A Chất tan nước B Chất dẫn điện C Chất phân li nước thành ion D Chất không tan nước Câu 4: Chất sau chất điện li ? A Rượu ethylic B Nước nguyên chất C Acid sulfuric D Glucose luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 Câu 5: Chất không chất điện li A CH3COOH B CH3COONa C CH3COONH4 D CH3OH Câu 6: Trong số chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, H2S Số chất thuộc loại chất điện li A B C D 10 Câu 7: Phương trình điện li viết ? A CuSO4 Cu+ + SO42- B H2CO3 2H+ + CO32- C H2S  2H+ + S2- D NaOH Na+ + OH- Câu 8: Phương trình điện li sau khơng đúng? A HNO3  H  NO3 B K2SO4 2K  SO42 of 195 C HSO3 D Mg(OH)2 H  SO32 Mg2  2OH Câu 9: Theo thuyết Brønsted-Lowry, acid ? A chất cho cặp electron B chất nhận cặp electron + C chất cho proton (H ) D chất nhận proton (H+) Câu 10: Theo thuyết Brønsted-Lowry, base ? A chất cho cặp electron B chất nhận cặp electron + C chất cho proton (H ) D chất nhận proton (H+) Câu 11: Chất sau acid? A NH3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH Xét phương trình hóa học bên: NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH–(aq) Các chất đóng vai trị acid phản ứng ? A NH3 NH4+ B NH3 OH- C H2O NH4+ D H2O OH- Câu 12: Đối với dung dịch acid yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] < [CH3COO-] + C [H ] > [CH3COO ] D [H+] < 0,10M Câu 13: Đối với dung dịch acid mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] > [NO3-] + C [H ] < [NO3 ] D [H+] < 0,10M Câu 14: Cơng thức tính pH A pH = -lg[H+] B pH = lg[H+] C pH = +10 lg[H+] D pH = -lg[OH-] Câu 15: Giá trị pH + pOH dd là: A B 14 C D Không xác định Câu 16 : Độ pH dung dịch 6,32 Giá trị pOH bao nhiêu? A 6,32 B 4,8×10-7 C 7,68 D 2,1 × 10-8 Câu 17: Chọn biểu thức A [H+] [OH-]=1 B [H+]+ [OH-]= C [H+].[OH-]= 10-14 D [H+].[OH-]= 10-7 Câu 18: Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết xác nồng độ (biết nồng độ khoảng gần với 0,1 M) dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với thị phenolphtalein a) Chất đóng vai trị dung dịch chuẩn ? A Phenolphtalein B NaOH C NaCl D HCl b) Phương trình thể chất phản ứng trình chuẩn độ ? A H+ + OH- ⟶ H2O B Na+ + Cl- ⟶ NaCl C H2O H+ + OH– D NaCl ⟶ Na+ + Clc) Tại thời điểm tương đương, điều sau không ? A Số mol ion H+ số mol OH- phản ứng B Nếu thêm tiếp NaOH, bình tam giác chứa phenolphtalein chưa chuyển sang màu hồng C Các chất phản ứng vừa đủ với D HCl chưa phản ứng hết Câu 19: Muối tạo thành chuẩn độ dung dịch H2SO4 dung dịch Ca(OH)2 ? luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 A calcium sulfate B calcium hydroxide C calcium oxide D calcium phosphate Câu 20: Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa đỏ? A HCl B K2SO4 C KOH D NaCl Câu 21: Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C Ba(OH)2 D HClO4 Câu 22: Sự thuỷ phân Na2CO3 tạo A môi trường acid B môi trường base C mơi trường trung tính D khơng xác định Câu 23: Trong muối cho đây: NaCl, Na2CO3, K2S, K2SO4, NaNO3, NH4Cl, ZnCl2 Những muối không bị thuỷ phân ? A NaCl, NaNO3, K2SO4 B Na2CO3, ZnCl2, NH4Cl C NaCl, K2S, NaNO3, ZnCl2 D NaNO3, K2SO4, NH4Cl Câu 24: Nồng độ mol anion dung dịch Ca(NO3)2 0,10M A 0,10M B 0,20M C 0,30M D 0,40M Câu 25: pH dung dịch KOH 0,004M có giá trị : A 2,4 B 11,6 C 3,7 D 10,3 Câu 26: pH dung dịch H2SO4 0,005M có giá trị : A 12 B C D -3 -4 Câu 27: pH dung dịch hỗn hợp HNO3 10 M H2SO4 10 M có giá trị : A 2,92 B 11,08 C 2,96 D 11,04 of 195 luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 of 195 CHƯỜNG NITROGEN - SULFUR BÀI 4: NITROGEN – Phát biểu trạng thái tự nhiên nguyên tố nitrogen Câu Trong khí trái đất, nitrogen chiếm phần trăm thể tích khí quyển? A 75% B 78,1% C 80% D 21% Câu Nitrogen tự nhiên có đồng vị bền A 14 N (99,63%), 15 N (0,37%) B 14 N (99,63%), 16 N (0,37%) C 13 N (0,37%), 15 N (99,63%) D 14 N (0,37%), 15 N (99,63%) Câu Diêu tiêu Chile (hay diêm tiêu natri) tên gọi khác hợp chất sau đây? A Sodium chloride B Potassium sulfate C Sodium nitrate D Potassium nitrate – Giải thích tính trơ đơn chất nitơ nhiệt độ thường thông qua liên kết giá trị lượng liên kết Câu Công thức Lewis phân tử N2 A : N  N : B : N  N : C :: N  N :: D :: N  N :: Câu Ở nhiệt độ thường, nitrogen trơ mặt hoạt động hóa học A nitrogen có bán kính ngun tử nhỏ B nitrogen có độ âm điện lớn nhóm C phân tử nitrogen có liên kết ba bền D phân tử nitrogen không phân cực Câu Trong nhận xét đây, nhận xét nói nitrogen? A Nitrogen khơng trì cháy, hơ hấp khí độc B Vì có liên kết nên phân tử nitrogen bền nhiệt độ thường nitrogen trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với khí hydrogen, nitrogen thể tính khử D Số oxi hóa nitrogen hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, -3, +4, 3,+5,+4 – Trình bày hoạt động đơn chất nitơ nhiệt độ cao hydrogen, oxygen Câu Cho phản ứng sau: N2( g)  3H2( g) t o , p , xt 2NH3( g) Trong phản ứng trên, nitrogen thể tính chất gì? A Tính oxi hố B Tính khử C Thể tính oxi hố khử D Tính acid Câu N2 thể tính khử phản ứng với A H2 B O2 C Li Câu Khi có sấm chớp, khí sinh khí A CO B NO C SO2 Câu 10 Phản ứng sau không xảy điều kiện N2( g)  O2( g) to D Mg D CO2 2NO( g) r H0  180,6kJ A Nhiệt độ 3000C B Nhiệt độ 30000C C Tia lửa điện D Sấm, chớp – Giải thích ứng dụng đơn chất nitơ khí lỏng sản xuất, hoạt động nghiên cứu Câu 11 Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitrogen sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử, B tổng hợp phân đạm C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac Câu 12 Ứng dụng sau ứng dụng nitrogen? A bảo quản mẫu vật phẩm y học B tạo khí trơ C bảo quản thực phẩm D sản xuất phân lân luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 Câu 13 (a) Tại nitrogen lỏng dùng để bảo quản mẫu vật phẩm y học? (b) Tại dùng khí nitrogen để làm căng vỏ bao bì thực phẩm mà khơng dùng khơng khí?  Liên hệ trình tạo cung cấp nitrate (nitrat) cho đất từ nước mưa Câu 14 Quá trình tạo cung cấp đạm nitrate cho đất từ nước mưa biểu diễn theo sơ đồ: +O2 +O2 +O2 + H2 O N2   NO   NO2   HNO3  H+ + NO3(1) (2) (3) of 195 Tính lượng nitrate ( NO3- ) mà đất cung cấp từ lit khơng khí (đkc) giả sử hiệu suất chung cho trình 40% nitrogen chiếm khoảng 80% thể tích khơng khí? A 0,8 gam B 1,6 gam C 4,0 gam D 2,0 gam Câu 15 Sử dụng kiến thức hóa học để giải thích câu ca dao sau: “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm, phất cờ mà lên” BÀI 5: AMMONIA - MUỐI AMMONIUM – Mô tả công thức Lewis Câu 1: Công thức Lewis phân tử ammonia A B C D Câu Số cặp electron chưa liên kết(cặp electron tự do) phân tử ammonia là? A B C D – Mô tả hình học phân tử ammonia Câu Dạng hình học phân tử ammonia A hình tam giác B hình tứ diện C đường thẳng D hình chóp tam giác – *Trình bày tính dễ tan muối ammonium Câu Cho thí nghiệm hình vẽ, bên bình có chứa khí NH3, chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein Hiện tượng xảy thí nghiệm là: A Nước phun vào bình chuyển thành màu hồng B Nước phun vào bình chuyển thành màu tím C Nước phun vào bình khơng có màu D Nước phun vào bình chuyển thành màu xanh – *Trình bày ứng dụng ammonia (chất làm lạnh; sản xuất phân bón như: đạm, ammophos; sản xuất nitric acid; làm dung môi Câu 15 Ứng dụng sau muối ammonium? A Làm phân bón hóa học B Làm chất phụ gia thực phẩm C Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải D Điều chế ammonia luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 Câu 11 Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 – *Trình bày ứng dụng ammonium nitrate Câu 12 Khí cười sử dụng vào đầu kỉ 18 cách giải trí dùng vào kỉ 20 cho mục đích y tế gây mê, an thần giảm đau Khí khiến người hít phải có cảm giác kích thích, ảo giác gây cười, bơm vào bóng bay gọi bóng cười Chất sau nhiệt phân tạo khí cười? A NH4NO2 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 – *Trình bày ứng dụng số muối ammonium tan như: phân đạm, phân ammophos Câu 13 of 195 Hãy giải thích loại phân bón NH4C1, NH4NO3, (NH4)2SO4 khơng thích hợp bón cho đất chua? – Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử ammonia, giải thích tính chất vật lí (tính tan), tính chất hố học (tính base, tính khử) Viết phương trình hố học minh hoạ Câu 14 Tính chất hóa học NH3 A tính base, tính khử B tính base, tính oxi hóa C tính acid, tính base D tính acid, tính khử Câu 15: Ammonia có tính khử vì: A Ammonia tan nước tạo dung dịch có chứa ion OH- B Nguyên tử N phân tử NH3 có mức oxi hóa -3 (mức thấp N) C Ammonia chất khí, nhẹ khơng khí D Trong phân tử NH3 có ngun tố hidrogen Câu 16: Tính base NH3 gây nên A N cặp e tự B phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực C NH3 tan nhiều nước D NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH Câu 17 Tính base ammonia thể qua phản ứng sau đây? to  2N2 + 6H2O A NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s) B 4NH3 + 3O2  to to  3Cu + 2N2↑ + 3H2O C 4NH3 + 5O2  D 2NH3 + 3CuO   4NO + 6H2O Pt Câu 18 PTHH sau khơng thể tính khử NH3: A 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B NH3 + HCl → NH4Cl C 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 D 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O Câu 19 Cho PTHH: 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl + N2 Kết luận đúng? A NH3 chất khử B Cl2 vừa chất oxi hoá vừa chất khử C NH3 chất oxi hoá D Cl2 chất khử Câu 20 Nhúng hai đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc, đưa hai đầu đũa lại gần thấy xuất khói trắng, A NH4Cl B NH3 C HCl D nước 800o C , Pt  Khí X + H2O Câu 21 Cho phản ứng sau: NH3 + O2  Khí X thu là: A SO3 B SO2 C NO D N2 t oC Câu 22 Cho phản ứng sau: NH3 + O2  Khí X + H2O Khí X thu là: A SO3 B SO2 C NO D N2 Câu 23 Dung dịch tạo khí sau làm quỳ tím hóa xanh? A H2S B SO2 C NO D NH3 Câu 24: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch nhơm clorua thì: A xuất kết tủa kết tủa tan Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính B xuất kết tủa keo trắng không tan dung dịch NH3 dư C xuất kết tủa xanh không tan dung dịch NH3 dư D khơng có tượng – Trình bày tính chất hóa học muối ammonium (chuyển hoá thành ammonia kiềm, dễ bị nhiệt phân) Câu 25 Phương trình hóa học sau sai? o o t  NH3  HNO3 A NH4 NO3  t  NH3  HCl B NH4Cl  luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 o t  2NH3  CO2  H2O C (NH4 )2 CO3  D Câu 26 Phát biểu sau không đúng? A Các muối ammonium dễ tan nước B Các muối ammonium tan nước phân li hoàn toàn thành ion C Dưới tác dụng nhiệt, muối ammonium bị phân hủy thành ammonia acid D Có thể dùng muối ammonium để chế NH3 phịng thí nghiệm Câu 27 Phát biểu sau không đúng? A Muối ammonium dễ tan nước B Muối ammonium chất điện li mạnh C Muối ammonium bền với nhiệt D Dung dịch muối ammonium có tính chất base Câu 28 Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH4Cl, đun nóng thấy A chất khí màu lục nhạt B chất khí khơng màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm C chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm D chất khí khơng màu, khơng mùi Câu 29 Viết phương trình hố học cho dung dịch (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch KOH, HCl, Ba(OH)2, CaCl2  Nhận biết ion ammonium dung dịch Câu 30: Cho hai dung dịch riêng biệt NH4NO3, NaNO3 Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch A NaOH B BaCl2 C AgNO3 D HCl – Thực (hoặc quan sát video) thí nghiệm nhận biết ion ammonium phân đạm chứa ion ammonium – Vận dụng kiến thức cân hoá học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng tổng hợp ammonia từ nitơ hydrogen trình Haber Câu 31 Trong công nghiêp, ammonia tổng hợp từ nitrogen hydrogen phản ứng sau: of 195 N2 (g) + 3H2 (g) t o ,xt,p 2NH3 (g) (Δr H0298 =-91,8kJ) Phương pháp sau làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 ? A Giảm áp suất, tăng nhiệt độ B Tăng nhiệt độ dùng xúc tác bột Fe C Tăng áp suất giảm nhiệt độ D Tăng áp suất tăng nhiệt độ Câu 32 Q trình sản xuất ammonia cơng nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau: xt,t o ,p o N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  r H298 = - 92 kJ Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, cho tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất, (3) thêm chất xúc tác, (4) giảm nhiệt độ, (5) lấy NH3 khỏi hệ Những tác động làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (2), (3), (4) B (1), (2), (3), (5) C (2), (4), (5) D (2), (3), (4), (5) BÀI 6: MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA NITROGEN VỚI OXYGEN – Nêu cấu tạo HNO3 Câu 1: Trong phân tử HNO3, ngun tử N có A hố trị V, số oxi hoá +5 B hoá trị IV, số oxi hoá +5 C hoá trị V, số oxi hoá +4 D hoá trị IV, số oxi hoá +3 Câu 2: Đặc điểm cấu tạo sau HNO3? A Số oxi hóa N +5 B Liên kết O-H phân cực mạnh phía oxygen C Có liên kết N →O liên kết cho nhận D N có hố trị – Nêu tính acid nitric acid Câu 3: Mỗi năm có khoảng hàng chực triệu nitric acid sản xuất tồn cầu Trong đó, khoảng 80% dùng cho sản xuất phân đạm ammonium nitrate theo phương trình hóa học: NH  HNO3   NH NO3 Trong phản ứng trên, nitric acid đóng vai trị luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 A chất oxi hóa B chất khử C base D acid Câu 4: Các tính chất hố học HNO3 A tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh B tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ C tính oxi hóa mạnh, tính acid mạnh tính base mạnh D tính oxi hóa mạnh, tính acid yếu bị phân huỷ Câu 5: Nitric acid số acid mạnh Dung dịch HNO3 làm quỳ tím hóa đỏ; tác dụng với base oxide, base muối acid yếu tạo thành muối nitrate Phản ứng sau HNO3 khơng thể tính acid?  Cu(NO3 )2  2H2O A 2HNO3  CuO  of 195  NaNO3  H2O B HNO3  NaOH   Ca(NO3 )2  CO2  H2 O C 2HNO3  CaCO3   3Fe(NO3 )3  NO  5H2O D 10HNO3  3FeO  Câu 6: HNO3 thể tính acid phản ứng với dãy chất sau đây? A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3 C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2 – Nêu tính oxi hố mạnh số ứng dụng thực tiễn quan trọng nitric acid Câu 7: Acid HNO3 khơng có ứng dụng sau đây? A Sản xuất phân bón B Sản xuất thuốc nổ C Sản xuất khí NO2 N2H4 D Phá mẫu quặng nghiên cứu Câu 8: HNO3 thể tính oxi hố phản ứng với A Ba(OH)2 B MgO C FeO D Fe(OH)3 Câu Kim loại bị thụ động HNO3 đặc, nguội A Al, Fe B Ag, Fe C Pb, Ag D Pt, Au Câu 10 Dung dịch sau tác đụng với kim loại Cu? A HC1 B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D KOH Câu 11 Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu khí X có màu nâu đỏ Khí X là? A N2 B N2O C NO D NO2 – Phân tích nguồn gốc oxide nitrogen khơng khí nguyên nhân gây tượng mưa acid Câu 12 Oxide phổ biến nitrogen khơng khí A NO, N2O B NO, NO2 C N2O3, NO2 D NO, N2O4 Câu 13 Nitrogen monoxide tên gọi oxide sau đây? A NO B NO2 C N2O D N2O4 Câu 14 Mưa acid tượng tượng nước mưa có pH nào? A > 5,6 B < C > D < 5,6 Câu 15 Tác nhân gây tượng mưa acid A CO, SO2 B NOx, SO2 C NH3, NO2 D CO, NH3 Câu 16 Các oxide nitrogen không tạo thành trường hợp sau đây? A Núi lửa phun trào B Đốt cháy nhiên liệu hóa thạch C Mưa dông, sấm sét D Xả thải nước thải cơng nghiệp chưa qua xử lí Câu 17: Ơ nhiễm khơng khí tạo mưa acid, gây tác hại lớn với mơi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa acid? A H2S N2 B CO2 O2 C SO2 NO2 D NH3 HCl Câu 18: Với xúc tác ion kim loại khói bụi, oxide sulfur nitrogen bị oxi hóa oxygen, ozone, hydrogen peroxide, gốc tự do,… hòa tan vào nước tạo thành acid tương ứng Hai aicd tạo thành từ trình A H2CO3 HNO3 B H2S HNO3 C H2S H2SO4 D H2SO4 HNO3 10 luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195 Câu 19: Mưa acid gây tác động xấu môi trường, người sinh vật, rõ rệt nước mưa có giá trị pH 4,5 Tác động sau mưa acid? A Ăn mịn cơng trình xây dựng B Gây hiệu ứng nhà kính C Giảm pH đất nước, từ ảnh hưởng tiêu cực đến trồng, thủy sản,… D Ăn mòn vật liệu kim loại cơng trình ngồi trời Câu 20: Nguồn sau khơng phát sinh oxide nitrogen khơng khí? A Đốt cháy nhiên liệu hóa thạch B Q trình sản xuất sử dụng nitric acid C Trong khí có sấm sét D Q trình quang hợp xanh – Giải thích nguyên nhân, hệ tượng phú dưỡng hoá Câu 21 Hoạt động sau góp phần gây nên tượng phú dưỡng? A Sự quang hợp xanh B Nước thải sinh hoạt thải trực tiếp vào nguồn nước chưa qua xử lí C Ao hồ thả nhiều tôm, cá D Khử trùng ao hồ sau tát cạn vôi sống (CaO) Câu 22: Hiện tượng phú dưỡng tích tụ lượng lớn chất dinh dưỡng, bao gồm hợp chất nguyên tố X hợp chất nguyên tố Y nguồn nước, tác động từ người Hệ tượng làm cho sinh vật nước vi khuẩn, rong, rêu, tảo sinh sôi, nảy nở phát triển mạnh Hai nguyên tố X Y A carbon oxygen B carbon sulfur C oxygen nitrogen D nitrogen phosphorus Câu 23: Biện pháp sau không dùng để hạn chế tượng phú dưỡng? A Tạo điều kiện để nước kênh rạch, ao, hồ lưu thông B Xả nước thải (nông nghiệp, công nghiệp sinh hoạt) trực tiếp đến ao, hồ thông qua cống dẫn nước cố định C Sử dụng phân bón liều lượng, cách, thời điểm năm để hạn chế rửa trôi ion nitrate phosphate từ nguồn phân bón dư thừa vào kênh rạch, ao, hồ D Xử lí nước thải trước cho vào kênh rạch, ao, hồ of 195 11 luan van, tai lieu, bao cao, tieu luan, Tìm kim mi, Ch tài liu mi ng of 195