Đang tải... (xem toàn văn)
GIÁO ÁN ĐẦY ĐỦ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 NĂM 2015 MỚI NHẤT Tài liệu được soạn theo nhu cầu của các đồng chí – cán bộ giáo viên môn Toán của các trường THPT năm 2015. Biên soạn theo cấu trúc chương trình phân ban mới nhất năm 2015. Tài liệu được chia ra làm các chương theo phân môn chương trình mới nhất. Tài liệu do tập thể tác giả biên soạn: 1. Cô Lý Thị Kiều An – CLB gia sư Thái Nguyên (Chủ biên). 2. Cao Văn Tú – CN.Mảng Toán – Khoa CNTT – Trường ĐH CNTTTT Thái Nguyên (Đồng chủ biên). 3. Thầy Nguyễn Văn Nam – CLB gia sư Bắc Giang. 4. Ngô Thị Thanh Hoa – SVNC – Khoa Hóa – Trường ĐHSP Thái Nguyên. 5. Vũ Thị Hạnh – SV Khoa CNTT – Trường ĐHSP Thái Nguyên. Tài liệu được lưu hành nội bộ Nghiêm cấm sao chép dưới mọi hình thức. Nếu chưa được sự đồng ý của ban Biên soạn mà tự động post tài liệu thì đều được coi là vi phạm nội quy của nhóm. Tài liệu đã được bổ sung và chỉnh lý lần thứ 1. Tuy nhóm Biên soạn đã cố gắng hết sức nhưng cũng không thể tránh khỏi sự sai xót nhất định. Rất mong các bạn có thể phản hồi những chỗ sai xót về địa chỉ email: ltkan.nhombs2015gmail.com Xin chân thành cám ơn Chúc các đồng chí có một bài giảng hay, cuốn hút học sinh và hiệu quả Thái Nguyên, tháng 07 năm 2014 Bộ Phận duyệt tài liệu TM.Bộ phận duyệt tài liệu Phó bộ phận duyệt tài liệu Th.S Lê Thị Huyền Trang Thái Nguyên, tháng 07 năm 2014 TM.Nhóm Biên soạn Trưởng nhóm Biên soạn Lý Thị Kiều An
Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! GIÁO ÁN ĐẦY ĐỦ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 NĂM 2015 MỚI NHẤT - Tài liệu được soạn theo nhu cầu của các đồng chí – cán bộ giáo viên môn Toán của các trường THPT năm 2015. - Biên soạn theo cấu trúc chương trình phân ban mới nhất năm 2015. - Tài liệu được chia ra làm các chương theo phân môn chương trình mới nhất. - Tài liệu do tập thể tác giả biên soạn: 1. Cô Lý Thị Kiều An – CLB gia sư Thái Nguyên (Chủ biên). 2. Cao Văn Tú – CN.Mảng Toán – Khoa CNTT – Trường ĐH CNTT&TT Thái Nguyên (Đồng chủ biên). 3. Thầy Nguyễn Văn Nam – CLB gia sư Bắc Giang. 4. Ngô Thị Thanh Hoa – SVNC – Khoa Hóa – Trường ĐHSP Thái Nguyên. 5. Vũ Thị Hạnh – SV Khoa CNTT – Trường ĐHSP Thái Nguyên. - Tài liệu được lưu hành nội bộ - Nghiêm cấm sao chép dưới mọi hình thức. - Nếu chưa được sự đồng ý của ban Biên soạn mà tự động post tài liệu thì đều được coi là vi phạm nội quy của nhóm. - Tài liệu đã được bổ sung và chỉnh lý lần thứ 1. Tuy nhóm Biên soạn đã cố gắng hết sức nhưng cũng không thể tránh khỏi sự sai xót nhất định. Rất mong các bạn có thể phản hồi những chỗ sai xót về địa chỉ email: ltkan.nhombs2015@gmail.com ! Xin chân thành cám ơn!!! Chúc các đồng chí có một bài giảng hay, cuốn hút học sinh và hiệu quả!!! 1 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Thái Nguyên, tháng 07 năm 2014 Bộ Phận duyệt tài liệu TM.Bộ phận duyệt tài liệu Phó bộ phận duyệt tài liệu Th.S Lê Thị Huyền Trang Thái Nguyên, tháng 07 năm 2014 TM.Nhóm Biên soạn Trưởng nhóm Biên soạn Lý Thị Kiều An 2 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Tiết thứ 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành Những khái niệm cơ bản: Nguyên tố hoá học, phản ứng hoá học, chất tinh khiết, hoá trị, đơn chất, hợp chất, nguyên tử Củng cố kiến thức về các khái niệm cơ bản, kĩ năng lập CTHH, xác định hoá trị, phân biệt các loại hợp chất vô cơ, cân bằng phương trình hoá học I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9 *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phản ứng hoá học, *Sự phân loại các hợp chất vô cơ. 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt các loại hợp chất vô cơ *Cân bằng phương trình hoá học 3.Thái độ: Tạo nền móng cơ bản của môn hoá học II. TRỌNG TÂM: *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Phân biệt các loại hợp chất vô cơ *Cân bằng phương trình hoá học III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Ô chữ (powerpoint càng tốt) *Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ : (0 phút) 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề : Chúng ta đã làm quen với môn hoá học ở chương trình lớp 8, 9. Bây giờ chúng ta sẽ ôn lại một số kiến thức cơ bản cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu về môn hoá học b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: I. Một số khái niệm cơ bản Mục tiêu: Củng cố kiến thức về các khái niệm cơ bản Trò chơi ô chữ Học sinh lần lượt trả lời các từ hàng ngang để tìm ra một từ chìa khoá được ghép từ các chữ cái có được ở các hàng ngang * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất không lẫn bất cứ một chất nào khác ( vd: Nước cất) gọi là gì? 3 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Chữ trong từ chìa khóa: H, C * Hàng ngang 2: Có 7 chữ cái: Đây là loại chất được tạo nên từ 2 hay nhiều nguyên tố hoá học Chữ trong từ chìa khóa: H * Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: Đây là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất của chất Chữ trong từ chìa khóa: P, H * Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện Chữ trong từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân Chữ trong từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử Chữ trong từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu Chữ trong từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH và chỉ số ở mỗi chân ký hiệu. Chữ trong từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác Ô chữ C H Â T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H Â T P H Â N T Ư N G U Y Ê N T Ư N G U Y Ê N T Ô H O A T R I H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C Ô chìa khóa: phản ứng hóa học (Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác) Hoạt động 2: Hoá trị Mục tiêu: Củng cố kiến thức về hoá trị, rèn luyện kĩ năng xác định hoá trị và lập công thức hoá học GV: Nhắc lại ĐN hoá trị - Hoá trị của H, O là bao nhiêu? GV: Lấy Vd với công thức hoá học x a b y A B thì quy tắc hoá trị được viết như thế nào? II. Hoá trị -Hóa trị là con số biểu thị khả năng liên kết của ntử ntố này với ntử của ntố khác. -Hóa trị của một ntố được xác định theo hóa trị của ntố Hidro (được chọn làm đơn vị) và hóa trị của ntố Oxi (là hai đơn vị). -Qui tắc hóa trị: gọi a,b là hóa trị của nguyên tố A,B. Trong công thức A x B y ta có: A a x B b y a*x = b*y Vd: Al a 2 O 2 3 ta có 2*a = 3*2 → a = 3 4 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! HS: Tính hóa trị của các ntố trong các cthức: H 2 S; NO 2 Hoạt động 3: Phân biệt các loại hợp chất vô cơ Mục tiêu: Củng cố kiến thức về các loại hợp chất vô cơ, rèn kĩ năng phân biệt các loại hợp chất -Hs làm việc cá nhân: Một số học sinh lên bảng, học sinh khác nhận xét, bổ sung - Gv: Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ III. Phân biệt các loại hợp chất vô cơ Ghép nối thông tin cột A với cột B sao cho phù hợp Tên hợp chất Ghép Loại chất 1. axit a. SO 2 ; CO 2 ; P 2 O 5 2. muối b. Cu(OH) 2 ; Ca(OH) 2 3. bazơ c. H 2 SO 4 ; HCl 4. oxit axit d. NaCl ; BaSO 4 5. oxit bazơ Hoạt động 4: Cân bằng phản ứng hoá học Mục tiêu: Rèn kĩ năng cân bằng phương trình hoá học Hoàn thành PTHH sau, cho biết các PT trên thuộc loại phản ứng nào? CaO + HCl CaCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Na 2 O + H 2 O NaOH Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + H 2 O Hs làm việc theo nhóm, cử đại diện nhóm lên bảng Nhóm khác nhận xét, gv nhận xét, giải thích IV. Cân bằng phản ứng hoá học Hoàn thành PTHH, xác định loại phản ứng: CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O ( P/ư thế) Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O( P/ư oxi hóa) Na 2 O + H 2 O 2NaOH( P/ư hóa hợp) 2Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + 3H 2 O( P/ư phân hủy) 4. Củng cố: - Lập CTHH của Al hoá trị III và nhóm OH hoá trị I - Cân bằng phản ứng hoá học sau: Fe(OH) 3 o t → Fe 2 O 3 + H 2 O 5. Dặn dò: Về nhà xem lại các khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch Rút kinh nghiệm: 5 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Tiết thứ 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiếp) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Khái niệm về mol, công thức tính - Nồng độ dung dịch Rèn luyện kĩ năng tính mol, nồng độ mol, nông độ phần trăm I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9: Các công thức tính, các đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch. 2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch. 3.Thái độ: Tạo nền móng cơ bản của môn hoá học II. TRỌNG TÂM: *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Lựa chọn bài tập, giáo án *Học sinh: Ôn bài cũ V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Trong quá trình ôn tập, kết hợp lấy điểm kiểm tra miệng 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Để đặt nền tảng vững chắc cho môn hoá học cần nắm được những khái niệm, những công thức tính đơn giản nhất, cơ bản nhất, nên chúng ta cần ôn lại thật kĩ phần này. b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Khái niệm về mol Mục tiêu: Củng cố khái niệm về mol và công thức tính - Gv phát vấn hs về mol, công thức tính, cho ví dụ - Gv thông tin cho hs công thức tính số mol ở điều kiện thường - Hs làm việc cá nhân: Tính số mol của 28 gam Fe; 2,7 gam V. Khái niệm về mol : 1/ Định nghĩa : Mol là lượng chất chứa 6,023.10 23 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion). Vd : 1 mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.10 23 hạt nguyên tử Na. 2/ Một số công thức tính mol : 6 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! nhôm; 11,2 lít khí oxi (đktc) - Hs lên bảng trình bày Gv nhận xét, nhắc lại cho hs nhớ về tỉ khối chất khí:Công thức: B A B A M M d = ; 29 M d A kk A = * Với các chất : m n M = * Với chất khí : - Chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (O o C, 1atm) V n 22,4 = - Chất khí ở t o C, p (atm) Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng Mục tiêu: Củng cố, rèn kĩ năng tính khối lượng theo định luật bảo toàn khối lượng Gv cho phản ứng tổng quát, yêu cầu hs viết biểu thức cho ĐLBTKL Hs làm việc theo nhóm, đại diện hs lên bảng, nhóm khác bổ sung Gv nhận xét, giải thích VI. Định luật bảo toàn khối lượng Khi có pứ: A + B → C + D Áp dụng ĐLBTKL ta có: m A + m B = m C + m D ⇔ ∑m sp = ∑m tham gia Vd: cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung dịch chứa7,1 gam axit HCl thu được 0,2 gam khí H 2 . Tính khối lượng muối tạo thành sau pứ? Giải Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 6,5g 7,1g xg 0,2g Áp dụng ĐLBTKL ta có: 6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g Hoạt động 3: Nồng độ dung dịch Mục tiêu: Củng cố và rèn kĩ năng tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm - Gv phát vấn hs về công thức tính nồng độ %, nồng độ mol/lit, hướng dẫn hs tìm ra công thức liên hệ giữa 2 loại nồng độ (thông tin về ct tính mdd) - Hs làm việc theo nhóm - Gv giải thích, kết luận - Gv kết luận VII. Nồng độ dung dịch : 1/ Nồng độ phần trăm (C%). = ct dd m C% 100% m 2/ Nồng độ mol (C M hay [ ]) = M ct dd n C hay[] V V dd : thể tích dung dịch(lit) 3/ Công thức liên hệ : m dd = V.D (= m dmôi +m ct ) = M 10.C%.D C M lưu ý : V (ml) ; D (g/ml) 4. Củng cố: Bài tập1)Tính số mol các chất sau: a) 3,9g K; 11,2g Fe; 55g CO 2 ; 58g Fe 3 O 4 b) 6,72 lít CO 2 (đktc); 10,08 lít SO 2 (đktc); 3,36 lít H 2 (đktc) c) 24 lít O 2 (27,3 0 C và 1 atm); 12 lít O 2 (27,3 0 C và 2 atm); 15lít H 2 (25 0 C và 2atm). Bài tập2)Tính nồng độ mol của các dung dịch sau: a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na 2 SO 4 . b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO 4 . c) 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO 4 .2H 2 O. 7 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Bài tập3) Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na 2 SO 4 . b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO 4 . c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO 4 .2H 2 O. 5. Dặn dò: - Làm bài tập: Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a. Tính thể tích khí thu được ở (ĐKTC) b. Tính khối lượng axit cần dùng c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng - Đọc trước bài 1: Thành phần nguyên tử Rút kinh nghiệm: CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ Tiết thứ 3: Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Dấu điên tích electron, proton - Sự tìm ra electron, hạt nhân, proton, nơtron - Cụ thể đặc điểm các loại hạt trong nguyên tử: Điện tích, khối lượng I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được : − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử. − Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. − Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron. 2.Kĩ năng: − So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron. − So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử. 3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II TRỌNG TÂM; Nguyên tử gồm 3 loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng và điện tích) III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mô hình thí nghiệm mô phỏng của Tom-xơn phát hiện ra tia âm cực và của Rơ-đơ-pho khám phá ra hạt nhân nguyên tử *Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Kiểm tra việc làm bài tập ở nhà 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Nguyên tử được tạo nên từ những loại hạt nào? Chúng ta đã học ở lớp 8. Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu rõ hơn về điện tích, khối lượng, kích thước của chúng b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC H oạt động 1; Thành phân cấu tạo của nguyên tử Mục tiêu: Biết sự tìm ra electron, hạt nhân nguyên tử, proton, nơtron, đặc điểm của từng loại 8 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! hạt Hiểu thành phần cấu tạo của nguyên tử, so sánh khối lượng electron với p, n -Gv:Electron do ai tìm ra và được tìm ra năm nào? -Hs trả lời -Gv: Trinh chiếu mô hình sơ đồ thí nghiệm tìm ra tia âm cực, yêu cầu hs nhận xét đặc tính của tia âm cực - Gv yêu cầu hs cho biết khối lượng, điện tích của electron Gv kết luận - Hạt nhân được tìm ra năm nào, do ai? - Gv trình chiếu mô hình thí nghiệm bắn phá lá vàng tìm ra hạt nhân ntử. - Hs nhận xét về cấu tạo của nguyên tử - Gv kết luận - Proton được tìm ra vào năm nào, bằng thí nghiệm gì? - Gv thông tin về khối lượng, điện tích Giá trị điện tích p bằng với electron nhưng trái dấu; q e = 1- thì q p = 1+ - Gv thông tin, yêu cầu hs so sánh khối lượng của electron với p và n - Hs kết luận - Các em có thể kết luận gì về hạt nhân nguyên tử ? - Gv kết luận I. THÀNH PHÂN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ: 1. Electron (e): • Sự tìm ra electron: Năm 1897, J.J. Thomson (Tôm-xơn, người Anh ) đã tìm ra tia âm cực gồm những hạt nhỏ gọi là electron(e). • Khối lượng và điện tích của e: + m e = 9,1094.10 -31 kg. + q e = -1,602.10 -19 C(coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu là – e 0 ). 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử: Năm 1911, E.Rutherford( Rơ-dơ-pho, người Anh) đã dùng tia α bắn phá một lá vàng mỏng để chứng minh rằng: -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương là hạt nhân, rất nhỏ bé. -Xung quanh hạt nhân có các e chuyển động rất nhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử. -Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung vào hạt nhân ( vì khối lượng e rất nhỏ bé). 3. Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a) Sự tìm ra proton: Năm 1918, Rutherford đã tìm thấy hạt proton(kí hiệu p) trong hạt nhân nguyên tử: m p = 1,6726. 10 -27 kg. q p = +1,602. 10 -19 Coulomb(=1+ hay e 0 ,tức 1 đơn vị đ.tích dương) b) Sự tìm ra nơtron: Năm 1932,J.Chadwick(Chat-uých) đã tìm ra hạt nơtron (kí hiệu n) trong hạt nhân nguyên tử: m n ; m p . q n = 0 . c) Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử: - Trong hạt nhân nguyên tử có các proton và nơtron. - p e = ∑ ∑ Hoạt động 2: Kích thước và khối lượng của nguyên tử Mục tiêu: Biết sự chênh lệch kích thước giữa hạt nhân và nguyên tử và so sánh, Biết đơn vị đo kích thước nguyên tử, đơn vị đo khối lượng nguyên tử II/ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA 9 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com n p Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! - Gv thông tin -Nguyên tử H có bán kính khoảng 0,053nmĐường kính khoảng 0,1nm, dường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ hơn nhiều, khoảng 10 - 5 nmEm hãy xem đường kính nguyên tố và hạt nhân chênh lệch nhau như thế nào? - Hs tính toán, trả lời - Gv minh hoạ ví dụ phóng đại ntử - Gv thông tin, yêu cầu hs nghiên cứu bảng 1/8 NGUYÊN TỬ: 1. Kích thước nguyên tử: • Người ta biểu thị kích thước nguyên tử bằng: + 1nm(nanomet)= 10 - 9 m + 1A 0 (angstrom)= 10 -10 m • Nguyên tử có kích thước rất lớn so với kích thước hạt nhân ( 1 5 10 10.000 10 nm nm − − = lần). • d e,p ≈ 10 -8 nm. 2. Khối lượng nguyên tử: - Do khối lượng thật của 1 nguyên tử quá bé, người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử u(đvC). 1 u = 1/12 khối lượng 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10 -27 kg.(xem bảng 1/trang 8 sách GK 10). - m nguyên tử = m P + m N (Bỏ qua m e ) 4. Củng cố: • Cho học sinh đọc lại bảng 1/8 sách giáo khoa. • 1, 2/trang 9 SGK và 6/trang 4 sách BT 5. Dặn dò: • 3,4,5/trang 9/SGK và 1.1,1.2, 1.5/3 và 4 sách BT. • Làm câu hỏi trắc nghiệm. • Chuẩn bị bài 2 Rút kinh nghiệm: Tiết thứ 4: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỒNG VỊ (tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Số khối, điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên - Định nghĩa NTHH mới - Kí hiệu nguyên tử - Điện tích hạt nhân là đặc trưng của nguyên 10 Chủ biên: Lý Thị Kiều An Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com 1 nm = 10A 0 [...]... PHÂN LỚP, LỚP: 1.Số electron tối đa trong mỗi phân lớp: Phân lớp s p d f Số electron tối đa 2 6 10 14 trên 1 phân lớp Phân lớp có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa 2.Số electron tối đa trong lớp thứ n là 2n2 e (n ≤ 4) 19 Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Hoạt động : Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng xác định số lớp. .. An 11 Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! không mang điện là 20 Tìm số khối A? Hoạt động 2: Nguyên tố hoá học Mục tiêu: Biết định nghĩa mới về nguyên tố hoá học, hiểu kí hiệu nguyên tử II/ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: - Gv: Trong phân ôn tập đầu năm, chúng 1 Định nghĩa: ta có nhắc đến nguyên tố hoá học, em Nguyên tố hóa học gồm những nguyên tử có... trong học tập, chủ động nắm bắt kiến thức II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng - phát vấn- trực quan III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Bảng tuần hoàn (Khổ lớn) hoặc trên powerpoint *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Chủ biên: Lý Thị Kiều An 34 Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! 1.Ổn định lớp: ... ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! 4 nhóm thảo luận làm 4 bài tập (5’) Đại diện mỗi nhóm lên bảng trình bày, nhóm khác nhận xét Gv nhận xét, giảng giải BT4/30SGK: Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 2 a) Có 4 lớp electron b) Lớp ngoài cùng có 2 e c) Nguyên tố đó là kim loại BT6/30SGK: a) 15e b) 15 c) lớp thứ 3 d) Có 3 lớp e, Lớp thứ nhất... 65Cu là 100 -x 8 C (0,25đ) (0,25đ) 63.x + 65. (100 − x) = 63,54 Ta có : 100 ⇒ x = 73 63 Vậy % Cu là 73%; % 65Cu là 27% ACu = Chủ biên: Lý Thị Kiều An 29 (1đ) Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 b) Số Tài liệu lưu hành nội bộ! mol Cu2O 14, 4 = 0,1(mol ) 144 = (0,25đ) Cứ 1 mol Cu2O có 2 mol Cu 0,1 mol Cu 2O Tổng = có 2.0,1 = 0,2 mol Cu (0,25đ) số nguyên tử Cu 6,02 .102 3=1,204 .102 3... (0,25đ) 35.x + 37. (100 − x) = 35,5 Ta có : 100 ⇒ x = 75 35 Vậy % Cl là 75%; % 37Cl là 25% ACl = b) Số (1đ) mol FeCl2 12, 7 = 0,1(mol ) 127 = (0,25đ) Cứ 1 mol FeCl2 có 2 mol Cl 0,1 mol FeCl2 có 2.0,1 = 0,2 mol Cl (nguyên tử) (0,25đ) Tổng số nguyên tử Cl = 0,2 6,02 .102 3=1,204 .102 3 (0,25đ) Chủ biên: Lý Thị Kiều An 30 Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Mà 35 Tài liệu... Tích cực trong học tập, chủ động nắm bắt kiến thức II TRỌNG TÂM: - Ô nguyên tố Chu kì Chủ biên: Lý Thị Kiều An 31 Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Mối liên hệ giữa cấu hình và vị trí nguyên tố II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- trực quan - III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (to) hoặc trên... cùng = 8 ( trừ He , 2e ⇒ Nguyên tử bền về mặt hóa học ngoài cùng) ⇒ là khí hiếm 35 Chủ biên: Lý Thị Kiều An 22 Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! Vậy: khi biết cấu hình e của nguyên tử có thể dự đoán được các loại nguyên tố 4 Củng cố: • Viết lại thứ tự sự tăng mức năng lượng để phân bố e vào các lớp vỏ nguyên tử? • Viết cấu hình e và xác... số hạt nguyên tử 1câu7 1câu2 (0,5đ) (2đ) Tính Tính % 2.2 % đồng vị đồng vị Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Số câu Số điểm Cấu tạo vỏ nguyên tử Số câu Số điểm Cấu hình e nguyên tử Số câu Số điểm V 1câu4 (0,5đ) Số e tối đa trên phân lớp, lớp 2câu1,8 (1đ) Xác định số e lớp ngoài cùng Tài liệu lưu hành nội bộ! 1câu3 (0,5đ) 1câu (0,5đ) 1/2câu3 (1đ) 1/2câu3 (1đ) Viết... ELECTRON NGUYÊN TỬ Kiến thức cũ có liên quan - Kí hiệu nguyên tử - Lớp, phân lớp, số electron tối đa Chủ biên: Lý Thị Kiều An Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Thứ tự tăng mức năng lượng - Cấu hình electron và cách viết - Đặc điểm lớp electron ngoài cùng 20 Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - . Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! GIÁO ÁN ĐẦY ĐỦ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 NĂM 2015 MỚI NHẤT - Tài liệu được soạn theo nhu cầu của các đồng chí – cán bộ giáo viên. lớp 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 6f 14 7s 2 7p 6 7d 10 7f 14 Số e tối đa/ lớp: 2n 2 e 2e 8e 18e 32e 32e 32e 32e Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài. Email: ltkan.nhombs2015@gmail.com Giáo án Hóa học lớp 10 đầy đủ năm 2015 Tài liệu lưu hành nội bộ! - Lớp electron, phân lớp electron - Số electron tối đa trên mỗi phân lớp, mỗi lớp electron -