ÔN TẬP THI CUỐI KỲ NỘI DUNG THI: Chương 3, 4, 5, HÌNH THỨC THI: Trắc nghiệm Lưu ý đáp án gần đúng: Có tập chuyển đổi công thức số liệu thực nên kết tính khơng hồn tồn trùng lắp Trong trường hợp em chọn kết gần với kết em tính Chương Phương trình nhiệt hóa học: phương trình phản ứng cân bằng, ghi rõ trạng thái chất hiệu ứng nhiệt phản ứng Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng - Dựa vào sinh nhiệt: Lưu ý sinh nhiệt đơn chất = - Dựa vào thiêu nhiệt: Lưu ý thiêu nhiệt oxy = - Dựa vào định luật Hess - Dựa vào lượng liên kết: tổng lượng liên kết chất phản ứng – tổng lượng liên kết sản phẩm VD: Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 ∆H = EC=C + 4EC-H + EH-H - 6EC-H Năng lượng mạng lưới tinh thể ion (Utt) Năng lượng mạng lưới tinh thể ion chất nhiệt lượng cần thiết để chuyển mol chất từ trạng thái tinh thể thành phần tử cấu trúc thể khí Với mạng tinh thể ion phần tử cấu trúc ion dương âm Ái lực với electron Ái lực với electron nguyên tố hiệu ứng nhiệt trình mol nguyên tử ngun tố (ở thể khí) kết hợp với eclectron tự để tạo thành ion âm tương ứng (ở thể khí) Ví dụ: Xác định lượng mạng lưới tinh thể ion NaCl biết: Sinh nhiệt NaCl H0NaCl = -410,8 kJ/mol Nhiệt thăng hoa Na Hth, Na = 108,7 kJ/mol Nhiệt phân li clo Hpl, Cl2 = 244,3 kJ/mol Năng lương ion hóa Na Hion, Na = 502 kJ/mol Ái lực với electron Clo Hal, Cl = -370,2 kJ/mol Na(k)+ + Cl(k) Hion, Na Na(k) + Cl(k) 1/2Hpl, Cl2 Hal, Cl Na(k)+ + Cl(k)- Na(k) + 1/2Cl2(k) Hth, Na Utt,NaCl Na(r) + 1/2Cl2(k) H0NaCl NaCl Utt,NaCl = -H0NaCl + Hth, Na + 1/2Hpl, Cl2 + Hion, Na + Hal, Cl Tính ∆S, dự đốn biến thiên entropy VD: 2SO2(k) + O2(k) → 2SO3(k) Xác định phản ứng có tự xảy khơng - Dựa vào đẳng áp đẳng nhiệt chuẩn - Dựa vào công thức: ∆G = ∆H - T ∆S Ước lượng nhiệt độ sôi A(l) → A(k) Dựa vào công thức: ∆G = ∆H - T ∆S, cho ∆G = tìm T CHƯƠNG Hằng số cân Kc, Kp aA(k) + bB(k) cC(k) + dD(k) 𝑃𝐶𝑐 𝑃𝐷𝑑 𝐾𝑃 = 𝑎 𝑏 𝑃𝐴 𝑃𝐵 𝑘𝑡 [C]𝑐 [D]𝑑 𝐾𝑐 = = 𝑘𝑛 [A]𝑎 [B]𝑏 Đơn vị áp suất: atm KC = K P ( RT ) −n ∆n = (c+d) – (a+b) R = 0.082 l.atm mol-1K-1 Lưu ý viết biểu thức số cân Chất lỏng nguyên chất chất rắn không mặt biểu thức HSCB NH4Cl(r) ↔ NH3(k) + HCl(k) 𝐾𝑐 = 𝑁𝐻3 𝐻𝐶𝑙 ∆n = + = Lưu ý thiết lập sơ đồ tính tốn phản ứng thuận nghịch (kể trình điện li thuận nghịch chương 6) SbCl5(k) Ban đầu: Thay đổi phản ứng Lúc cân bằng: 0,0334 mol - y mol (0,0334 – y) mol ↔ SbCl3(k) + Cl2(k) mol y mol y mol mol y mol y mol Sự thay đổi Kc theo dạng phương trình cân (PTCB) 2SO2(k) + O2(k) SO2(k) + 1/2O2(k) 2SO3(k) [SO ]2 Kc = = 00.15 ,15 [SO ] [O ] 2SO3(k) SO3(k) 2SO2(k) + O2(k) [SO ] 1/ K = = K = 00.39 ,39 c 1/ [SO ][O ] ' c [ SO ] '' [O ] Kc = = = 66.67 ,67 [SO ] Kc ➢ Hằng số cân PTCB phải phải viết ➢ Hệ số PTCB tăng n lần Kc tăng theo lũy thừa n