Đang tải... (xem toàn văn)
khai niem ve acid base Một acid yếu chỉ bị phân ly một phần, với cả acid không phân ly và các sản phẩm phân ly của nó có mặt, trong dung dịch (CH3COOH là một ví dụ về acid yếu). Như vậy độ điện ly càng lớn thì độ acid càng mạnh. Hằng số điện ly acid càng lớn thì acid càng mạnh. Dựa vào hằng số Ka, Kb , người ta có thể đánh giá độ mạnh của acid hay baz. Ka càng lớn, độ acid càng mạnh, baz liên hợp với nó càng yếu và ngược lại. Khi Ka và Kb nhỏ, có thể biểu diễn các đại lượng này theo logarit thập phân tính toan pH cua dung dich acid, base, dung dich dem Với những giá trị H+ hay H3O+ quá bé, để tiện cho việc biểu thị tính acid của một dung dịch, người ta thay bằng giá trị âm logarit thập phân của giá trị H+ hay H3O+, đại lượng này gọi là chỉ số nồng độ ion hydro, kí hiệu pH
• Một acid yếu bị phân ly phần, với acid không phân ly sản phẩm phân ly có mặt, dung dịch (CH3COOH ví dụ acid yếu) Như độ điện ly lớn độ acid mạnh • Hằng số điện ly acid lớn acid mạnh • Dựa vào số Ka, Kb , người ta đánh giá độ mạnh acid hay baz Ka lớn, độ acid mạnh, baz liên hợp với yếu ngược lại Khi Ka Kb nhỏ, biểu diễn đại lượng theo logarit thập phân: pKa = – lg Ka Ví dụ: CH3COOH có pKa = 4,75 Ka=? H3PO4 có pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,38 Ka1, Ka2, Ka3=? Ka lớn, pKa bé, độ acid mạnh Tương tự pKb = – lg Kb C6H5NH2 có Kb = 3,99.10-10 hỏi pKb=? Mối liên hệ Ka Kb cặp acid baz liên hợp CH3COOH có pKa = 4,75 =pK CH3COOH hỏi pKb=pK CH3COO-? NH3 có Kb=10-4,75, axit liên hợp NH4+ có Ka là? Ka*Kb=10-14 nên Kb= 10-14/Ka=10-9,25 Khái niệm pH Với giá trị [H+] hay [H3O+] bé, để tiện cho việc biểu thị tính acid dung dịch, người ta thay giá trị âm logarit thập phân giá trị [H+] hay [H3O+], đại lượng gọi số nồng độ ion hydro, kí hiệu pH pH = – lg[H+] Tương tự: pOH = – lg[OH-] pH + pOH=14 Một dung dịch có nồng độ ion H3O+ 0,001 M Vậy, pH nồng độ ion OH- dung dịch bằng: pH = 3; [OH-] =10-11 M Tính pH dung dịch trộn 25 mL dung dịch Ba(OH)2 0,01 M với 75 mL nước? n= 0.01*2*/(25/1000)= 0.0005 [OH-] = 0.0005 /(100/1000) = 0.005 pOH= 2.3010 pH=14- 2.3010= 11.699 Dung dịch đơn acid mạnh Xét dung dịch acid HCl, dung dịch có cân bằng: Gọi CHCl nồng độ dung dịch HCl ban đầu, [HCl] nồng độ dung dịch HCl lại đạt trạng thái cân Khi đạt trạng thái cân bằng, theo định luật bảo tồn khối lượng, ta có: CHCl = [HCl] + [Cl-] Do HCl acid mạnh, có khả phân li hoàn toàn nước nên xem [HCl] = CHCl = [Cl-] Từ hai phương trình cân bằng, ta có cân proton sau: [H3O+] = [Cl-] + [OH-] Trường hợp 1: Với nồng độ dung dịch acid Ca 10-6, bỏ qua [OH-]cb nước [H3O+] = [Cl-] = CHCl = Ca pH = –lg Ca Trường hợp 2: Với nồng độ dung dịch acid Ca < 10-6, lúc [OH-]cb > 10-8 lệch không 100 lần, bỏ qua [OH-] Giải phương trình bậc hai trên, tìm [H3O+] pH = –lg[H3O+] Cần gam HCl hòa tan vào 500 mL nước để tạo thành dung dịch có pH = 2? pH=-lg[HCl] [HCl]=0.01=n/0.5 n= 0.005 m= 0.005*36.5=0.1825 g pH dung dịch HCl 10-7 M nhỏ hay 7? Vì [HCl] 10-7 nên pH