PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG I- PHƯƠNG PHÁP GIẢI Khi chuyển từ chất này sang chất khác, khối lượng có thể tăng hay giảm do các chất khác nhau về khối lượng mol phân tử. Dựa vào mối quan hệ tỉ lệ thuận của sự tăng giảm, ta có thể tính được lượng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng. Phương pháp này đặc biệt áp dụng với các bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó. Giả sử có một thanh kim loại A với khối lượng ban đầu là a gam. A đứng trước kim loại B trong dãy điện hóa và A không phản ứng với nước ở điều kiện thường. Nhúng A vào dung dịch muối của kim loại B. Sau một thời gian phản ứng thì nhấc thanh kim loại A ra. mA + nB m+  mA n+ + nB  + Nếu M A < M B thì sau phản ứng khối lượng thanh kim loại A tăng. m A tăng = m B - m A tan = m dd giảm nếu tăng x% thì m A tăng = x%.a + Nếu M A > M B thì sau phản ứng khối lượng thanh kim loại A giảm. m A giảm = m A tan - m B = m dd tăng nếu giảm y% thì m A giảm = y%.a Tùy theo đề bài mà ta vận dụng các dữ kiện tính toán cho phù hợp. Ngoài ra các bài toán mà phản ứng xảy ra thuộc loại phản ứng phân huỷ, các bài toán phản ứng giữa kim loại với axit, muối tác dụng với axit và một số bài tập hữu cơ khác nhau. Nói chung nếu linh hoạt ta có thể giải hầu hết các bài toàn được bằng phương pháp này. II- VẬN DỤNG Bài 1: Ngâm m gam Fe trong 200 ml CuSO 4 cho đến khi dung dịch hết màu xanh .Lấy Fe ra khỏi dung dịch rửa sạch sấy khô cân lại thì thấy khối lượng Fe tăng lên 1,6 gam . Vậy khối lượng Fe tham gia phản ứng và nồng độ CuSO 4 là ? Giải : Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu 56 64 tăng 8 gam Tăng 1,6 gam m Fe = (1,6x56): 8 = 11,2 gam [CuSO 4 ] = (1,6x1): (8x0,2) = 1M Bài 2: Cho 22,2 gam RCl 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch Na 2 CO 3 2 M thì thu đươc 20 gam kết tủa RCO 3 . Vậy thể tích dung dịch Na 2 CO 3 đã dùng là ? Giải : RCl 2 + Na 2 CO 3  RCO 3 + 2NaCl R+71 R+60 giảm 11 gam gim 22,2-20 = 2,2 gam s mol Na 2 CO 3 l : (2,2x1 ): 11 = 0,2 mol [Na 2 CO 3 ] = 0,2 : 2 = 0,1lớt Bi 3: Nhỳng thanh kim loi A húa tr 2 vo dung dch CuSO 4 mt thi gian thy khi lng thanh gim 0,05% , cng nhỳng thanh kim loi trờn vo dd Pb(NO 3 ) 2 thỡ khi lng thanh tng 7,1%. Xỏc nh M bit s mol CuSO 4 v Pb(NO 3 ) 2 phn ng l nh nhau. Gii : Gi m l khi lng thanh kim loi, A l nguyờn t khi, x l s mol mui p A + CuSO 4 ASO 4 + Cu A(g) 1mol 64(g). Gim : A-64 (g) ? xmol Gim : 0,0005m (g) 0,0005m x= A-64 (1) A + Pb(NO 3 ) 2 A(NO 3 ) 2 + Pb A(g) 1mol 207 (g). Tng: 207-A (g) ? xmol Tng:0,071m (g) 0,071m x= 207-A (2) T (1) v (2) cú: A = 65 A l km Bi 4: em nung mt khi lng Cu(NO 3 ) 2 sau mt thi gian dng li, lm ngui, ri cõn thy khi lng gim 0,54g. Tớnh khi lng Cu(NO 3 ) 2 ó b nhit phõn? Gii: o t 3 2 2 2 1 Cu NO CuO+ O +2NO 2 C 188 gam Cu(NO 3 ) 2 phõn hu thành CuO, làm khối lợng chất rắn giảm 188 80 = 108 gam. Do vy khi khi lng cht rn gim 0,54 gam thỡ khi lng Cu(NO 3 ) 2 phõn hu l: 0,54ì188 =0,94gam 108 Bài 5: Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500ml dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm Cu bán vào, khối lợng dung dịch trong cốc giảm 0,22 gam. Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ ZnSO 4 gấp 2,5 lần nồng độ FeSO 4 . Thêm dung dịch NaOH d vào cốc, lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc 14,5 gam chất rắn.Tính khối lợng Cu bán trên mỗi thanh kim loại và nồng độ dung dịch CuSO 4 ban đầu? Giải: Gọi số mol FeSO 4 sau phản ứng là x thì số mol của ZnSO 4 là : 2,5x. Do: 4 4 M ZnSO M FeSO C =2,5C PTPƯ: 4 4 4 4 Fe + CuSO Cu + FeSO Zn + CuSO Cu + ZnSO x x x x 2,5x 2,5x 2,5x 2,5x + Khối lợng thanh sắt tăng là: (64 -56) x = 8x gam + Khối lợng thanh kẽm giảm : (65 64).2,5 = 2,5 x gam khối lợng 2 thanh kimloại tăng =khối lợng dung dịch giảm = 8x 2,5x = 0,22 x=0,04 khối lợng đồng bám trên thanh sắt và kẽm lần lợt là: 64.0,04 = 2,56 gam và 64.2,5.0.04 = 6,4 gam Ta có sơ đồ phản ứng: O 4 2 2 3 NaOH t 4 2 kk 4 2 2 FeSO :a mol Fe(OH) :a mol Fe O :a/2 mol CuSO :b mol Cu(OH) :b mol CuO:b mol ZnSO :c mol Na ZnO Theo bài ra ta có: 80a + 80b = 14,5 a+b = 0,18125 mà a = x = 0,04 b = 0,14125 Vậy: 4 4 CuSO M CuSO 0,28125 n = x+2,5x+b = 0,28125 mol C = =0,5625M 0,5 B Bài tập tự giải Bi 1: Cho lá sắt có khối lợng 5,6 gam vào dd đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thấy lá sắt có khối lợng là 6,4 gam. Khối lợng lá sắt tạo thành là bao nhiêu? Bi 2: Cho lá sắt có khối lợng 5 gam vào 50 ml dd CuSO 4 15% có khối lợng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, ngời ta lấy lá sắt ra khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam. 1. Viết PTHH. 2. Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dd sau phản ứng? Bi 3: Nhúng một lá nhôm vào dd CuSO 4 . Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khổi dd thì thấy khối lợng dd giảm 1,38 gam. Tính khối lợng của Al đã tham gia phản ứng? Bi 4: Cho 1 lá đồng có khối lợng là 6 gam vào dd AgNO 3 . Phản ứng xong, đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân đợc 13,6 gam. 1. Viết PTHH. 2. Tính khối lợng đồng đã tham gia phản ứng? Bi 5: Nhúng 1 thanh nhôm có khối lợng 594 gam vào dd AgNO 3 2M. Sau một thời gian khối lợng thanh nhôm tăng 5%. 1. Tính số gam nhôm đã tham gia phản ứng? 2. Tính số gam Ag thoát ra? 3. Tính V dd AgNO 3 đã dùng? 4. Tính khối lợng muói nhôm nitrat đã dùng? Bi 6: Ngâm 1 miếng sắt vào 320 gam dd CuSO 4 10%. Sau khi tất cả đồng bị đẩy khỏi dd CuSO 4 và bám hết vào miếng sắt, thì khối lợng miếng sắt tăng lên 8%. Xác định khối lợng miếng sắt ban đầu? Bi 7: Ngâm 1 miếng chì có khối lợng 286 gam vào 400 ml dd CuCl 2 . Sau một thời gian thấy khối lợng miếng chì giảm 10%. 1. Giải thích tại sao khối lợng miếng chì bị giảm đi so với ban đầu? 2. Tính lợng chì đã phản ứng và lợng đồng sinh ra. 3. Tính nồng độ mol của dd CuCl 2 đã dùng. 4. Tính nồng độ mol của dd muối chì sinh ra. ( Giả thiết toàn bộ lợng đồng sinh ra đều bám vào miếng chì và thể tích dd không đổi ) Bi 8: Cho lá kẽm có khối lợng 25 gam vào dd đồng sunfat. Sau phản ứng kết thúc, đem tám kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô cân đợc 24,96 gam. 1. Viết PTHH. 2. Tính khối lợng kẽm đã phản ứng. 3. Tính khối lợng đồn sunfat có trong dd. Bi 9: Có hai lá kẽm có khối lợng nh nhau. Một lá cho vào dd đồng (II) nitrat, lá kia cho vào dd chì (II) nitrat. Sau cùng một thời gian phản ứng, khối lợng lá kẽm thứ nhất giảm 0,05 gam. 1. Viết các PTHH. 2. Khối lợng lá kẽm thứ 2 tăng hay giảm là bao nhiêu gam? Biết ràng trong cả hai phản ứng trên, khối lợng kẽm bị hoà tan bằng nhau. Bi 10: Ngâm một lá sắt có khối lợng 50 gam trong 200 gam dd muối của kim loại M có hoá trị II, nồng độ 16%. Sau khi toàn bộ lợng muối sunfat đã tham gia phản ứng, lấy lá sắt ra khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 51,6 gam. Xác định CTHH muối sunfat của kim loại M. Bi 11: Ngâm một vật bằng đồng có khối lợng 10 gam trong 250 gam dd AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì khối lợng AgNO 3 trong dd giảm 17%. Xác định khối lợng của vật sau phản ứng? Bi 12: Ngâm 1 đinh sắt có khối lợng 4 gam đợc ngâm trong dd CuSO 4 . Sau một thời gian phản ứng lấy đinh sắt ra rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 4,2 gam. 1. Viết PTHH. 2. Tính khối lợng các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng. Bi 13: Nhúng 1 thanh kẽm vào dd chứa 8,32 gam CdSO 4 . Sau khi kẽm đẩy hoàn toàn camiđi ra khỏi muối, khối lợng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Hỏi khối lợng thanh kẽm ban đầu là bao nhiêu? Bi 14: Ngâm 1 lá nhôm ( đã làm sach lớp oxit ) trong 250 ml dd AgNO 3 0,24M. Sau một thời gian, lấy ra, rửa nhẹ, làm khô, khối lợng lá nhôm tăng thêm 2,97 gam. 1. Tính lợng Al đã phản ứng và lợng Ag sinh ra. 2. Tính nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng. Cho rằng V dd thay đổi không đáng kể. Bi 15: Ngâm 1 lá đồng trong 20 ml dd bạc nitrat cho tới khi lá đồng không thể tan thêm đợc nữa. Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lợng lá đồng tăng thêm 1,52 gam. Hãy xác định nồng độ mol của dd bạc nitrat đã dùng ( giả thiết toàn bộ lợng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng ). Bi 16: Cho 1 thanh sắt vào 100 ml dd chứa 2 muối Cu(NO 3 ) 2 0,5M và AgNO 3 2M. Sau phản ứng lấy thanh sắt ra khỏi đ, rửa sạch và làm khô thì khối lợng thanh sắt tăng hay giảm. Giải thích? Bi 17: Hai thanh kim loại giống nhau ( đều cùng nguyên tố R có hoá trị II) và có cùng khối lợng. Cho thanh thứ nhất vào dd Cu(NO 3 ) 2 và thanh thứ hai vào dd Pb(NO 3 ) 2 . Sau cùng một thời gian phản ứng, khi số mol 2 muối bằng nhau, lấy 2 thanh kim loại đó ra khỏi dd thấy khối lợng thanh thứ nhất giảm đi 0,2% còn khối lợng thanh thứ hai tăng 28,4 % . Xác định nguyên tố R. Bài 18: Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc 2 chu kỳ liên tiếp chủa nhóm IA, thu đợc 6,8 gam oxit. Tìm công thức của 2 muối đó và thành phần phấn trăm mỗi muối trong hỗm hợp ban đầu? Bài 19: Hoà tan hỗn hợp NaCl và NaI có khối lợng 104,25 gam vào nớc. Cho khí Clo đi qua rồi cô cạn dung dịch. Nung chất rắn cho tới khi hết hơi màu tím bay ra. Chất rắn còn lại sau khi nung nặng 58,5 gam. Tính thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp 2 muối ban đầu? Bài 20: Cho 43 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B. Tính thành phần phần trăm các chất trong A? Bi 21: Nhúng một thanh kẽm có khối lợng ban đầu là a gam vào một dung dịch chứa 8,32 gam CdSO 4 . Sau khi khử hoàn toàn ion Cd 2+ về Cd kim loại, thì khối lợng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Tính a ? A. 60 g B. 75g C. 80 g D. 100 g Bi 22: Nhúng thanh kim loại M có hóa trị II vào dung dịch CuSO 4 , sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lợng giảm 0,05%. Mặt khác, nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 , sau một thời gian thấy khối lợng tăng 7,1%. Xác định M, biết rằng số mol của CuSO 4 và Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở 2 trờng hợp là nh nhau. A. Fe B. Zn C. Mg D. Không có kim loại nào Bi 23. Nhúng một thanh kim loại kẽm có khối lợng ban đầu là 50 gam vào dung dịch A có chứa đồng thời 4,56 gam FeSO 4 và 12,48 gam CdSO 4 . Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng, lấy thanh kẽm ra cân lại thì khối lợng là bao nhiêu? A. 49,55g B. 51,55g C. 52,55g D. 53,55g Bi 24. Hoà tan 15,35 gam hợp kim Mg Zn Al vào dung dịch HCl thu đợc Vlít H 2 đktc và dung dịch A . Cô cạn A thu đợc 26 gam hỗn hợp muối khan . Giá trị V là ? A. 1,12 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. Kết quả khác Bi 25 Nhúng một thanh Al nặng 50 g vào 400 ml dd CuSO 4 0,5 M . Sau một thời gian p lấy thanh Al ra cân nặng 51,38g . Tính khối lợng Cu thoát ra và C M của muối nhôm có trong dung dịch ( coi V không đổi ) A. 1,92 g và 0,05M B. 2,16g và 0,025M C. 1,92g và 0,025M D. 2,16g và 0,05M Bi 26. Hỗn hợp A gồm FeCO 3 và M 2 CO 3 ( M là kim loại kiềm ) . Cho 31,75 gam A tác dụng với lợng d dung dịch HCl thu đợc dung dịch B và 5,6 lít khí đo ở đktc . a.Tính tổng khối lợng muối khan có trong dung dịch B . A. 33,4g B. 34,5 g C. 35,4g D. Kết quả khác b.Cho trong hỗn hợp A số mol 2 muối cacbonat bằng nhau , M là kim loại gì A. Li B. Na C. K D. Rb Bi 27. Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hh gồm một muối cacbonat của KL ( hoá trị 1) và một muối cacbonat của KL( hoá trị 2) vào dd HCl thu đợc 0,2 mol khí CO 2 . Tính khối lợng muối mới tạo ra trong dd A. 24 g B. 25 g C. 26 g D. 30 g Bi 28. Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al, Mg bằng dd HCl d. Sau phản ứng, khối lợng dd axit tăng thêm 7g. Khối lợng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là (g): A. 5,4; 2,4 B. 2,7; 1,2 C. 5,8; 3,6 D. 1,2; 2,4 Bi 29. Nhúng bản kẽm và bản sắt vào cùng một dd đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc hai bản kim loại ra thì trong dd thu đợc nồng độ mol của kẽm sunfat bằng 2,5 lần của sắt sunfat. Mặt khác, khối lợng của dd giảm 0,11g . Tổng khối lợng đồng bám lên mỗi kim loại là (g): A. 4,56g B. 4,48 g C. 4,98 g D. 8,4g Bi 30. Hoà tan 3,28g hỗn hợp muối CuCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 vào nớc đợc dd A. Nhúng vào dd 1 thanh Mg và khuấy đều cho đến khi màu xanh của dd biến mất. Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8g. Cô đặc dd đến khan thì thu đợc m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 1,15g B. 1,43g C. 2,48g D. Kết quả khác Bi 31. Cho 230g hỗn hợp ACO 3 , B 2 CO 3 và R 2 CO 3 tan hoàn toàn trong dd HCl, thấy thoát ra 0,896 lít CO 2 (đktc). Cô cạn dd sẽ thu đợc một lợng muối khan có khối lợng (gam) là: A. 118 B. 115,22 C. 115,11 D. kết quả khác Bi 32 Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dd CuSO 4 , khuấy nhẹ cho đến khi dd mất màu xanh . Nhận thấy khối lợng kim loại sau phản ứng là 1,88 gam Xác định C M của dd CuSO 4 trớc phản ứng A. 0,05 M B. 0,1 M C. 0,15M D. Kết quả khác Bi 33. Cho m gam bột đồng vào 100 ml dd Fe 2 (SO 4 ) 3 0,2 M . Khi phản ứng kết thúc thu đợc dd A và 1,92 gam chất rắn không tan . a. Tính m A. 2,4g B. 2,8 g C. 3,2 g D. 3,6 g b. Cô cạn dung dịch A thì lợng muối khan thu đợc là : A. 8,46 g B. 9,28 g C. 10,78g D. 16 g Bi 34. Hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe . Cho X vào 200 ml dd AgNO 3 1,75 M . Sau khi p hoàn toàn thu đợc dd Y . Tính lợng chất rắn sau p . A. 38g B. 40 g C. 42 g D. 44 g Bi 35: Cho cùng một lợng nh nhau kim loại B vào hai cốc , cốc 1 đựng dd AgNO 3 ; cốc 2 đựng dd Cu(NO 3 ) 2 . Sau thời gian phản ứng , cốc 1 khối lợng thanh kim loại tăng thêm 27,05 gam ; cốc 2 khối lợng thanh kim loại tăng 8,76 gam . biết B tan vào cốc 2 nhiều gấp 2 lần khi tan vào cốc 1 . Xác định tên kim loại B . A. Al B. Zn C. Fe D. Cr Bi 36: M là KL hoá trị 2 , có 2 thanh KL M cùng khối lợng . Cho một thanh vào dd Cu(NO 3 ) 2 và một thanh vào dd Pb(NO 3 ) 2 . sau thời gian nh nhau , khối lợng thanh thứ nhất giảm 0,2 % , khối lợng thanh thứ 2 tăng 28,4 % so với ban đầu . Xác định kim loại M A. Mg B. Zn C. Cd D. Kim loại khác Bi 37: Cho một lợng kim loại A phản ứng hoàn toàn với dd CuSO 4 . Phản ứng xong , khối lợng chất rắn thu đợc gấp 3,55 lần khối lợng A phản ứng . Mặt khác , cho 0,02 mol A tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng thu đợc 672 ml khí ở đktc . Xác định kim loại A A. Mg B. Fe C. Al D. Kết quả khác Bi 38: Có 200 ml dd hỗn hợp 2 muối AgNO 3 0,1 M và Cu(NO 3 ) 2 0,5 M . Thêm 2,24 gam bột sắt vào dd rồi khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A và dd B . Tính m A A. 46g B. 28 g C. 24,56 g D. Kết quả khác Bi 39:Cho 1,1 gam hỗn hợp bột 2 kim loại Al , Fe tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc 1,008 lít SO 2 ở đktc . Cũng lợng hỗn hợp này đem hoà tan vào 100 ml dd AgNO 3 0,8 M , phản ứng hoàn toàn . Tính khối lợng chất rắn tạo ra . A. 2,45 g B. 2,84g C. 3,24g D. Kết quả khác . Bi 40: Cho 11,8 gam hh A có Al và kim loại M hoá trị không đổi tác dụng vừa đủ với 150 ml dd CuSO 4 2 M . 5,9 gam A phản ứng với HNO 3 d tạo ra 0,4 mol NO 2 là sản phẩm khử duy nhất . Xác định M. A. Mg B. Fe C. Cu D. Kim loại khác Bi 41 Ngõm mt inh st sch vo 100 ml dung dch CuSO 4 sau khi phn ng kt thỳc ly inh st ra khi dung dch, ra sch, lm khụ thy khi lng inh st tng thờm 1,6 g. Tớnh C M ca dung dch CuSO 4 ban u? A. 0,25 M B. 2 M C. 1 M D. 0,5 M . PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG I- PHƯƠNG PHÁP GIẢI Khi chuyển từ chất này sang chất khác, khối lượng có thể tăng hay giảm do các chất khác nhau về khối lượng mol phân tử ứng khối lượng thanh kim loại A tăng. m A tăng = m B - m A tan = m dd giảm nếu tăng x% thì m A tăng = x%.a + Nếu M A > M B thì sau phản ứng khối lượng thanh kim loại A giảm. m A giảm . 2,5x 2,5x + Khối lợng thanh sắt tăng là: (64 -56) x = 8x gam + Khối lợng thanh kẽm giảm : (65 64).2,5 = 2,5 x gam khối lợng 2 thanh kimloại tăng =khối lợng dung dịch giảm = 8x 2,5x =