Nhiệt liệt chào mừng các thầy cô giáo về dự hội thi giáo viên giỏi vĩnh bảo - 2007 Bài dạy: Luyện tập Tính chất của photpho và các hợp chất của photpho Giáo viên: Phạm văn Thiết Đơn vị: thpt tô hiệu Có cấu trúc polime, không tan trong các dung môi hữu cơ, chuyển thành hơi khi đun nóng không có không khí và ng ng tụ hơi thành photpho trắng Mềm, dễ nóng chảy, kém bền, độc, phát quang trong bóng tối, dễ chuyển thành phôtpho đỏ, không tan trong n ớc, dễ tan trong một số dung môi hữu cơ Photpho đỏ Photpho trắng Liên kết yếu 3. Tính chất hoá học Phôtphovừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hoá 4.ứng dụng: Sx axit phôtphoric, sx diêm, vào mục đích quân sự 5. điều chế:Nung: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C > 3CaSiO 2 + 2P + 5CO Tóm tắt lí thuyết về Phôtpho và hợp chất của Phôtpho I. Đơn chất Phôtpho 1.Cấu tạo Nguyên tử khối 31 Độ âm điện: 2,19 Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Các số oxi hoá: -3; 0; +3; +5 2.Tính chất vật lí : Có 2 dạng thù hình quan trọng II. Hợp chất của Phôtpho 1.Axit photphoric: - Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình. Không có tính ôxi hoá. Dễ mất n ớc: Tạo ra ba loại muối photphat khi tác dụng với dung dịch kiềm (Tuỳ vào tỉ lệ mol p/ ) NaOH + H 3 PO 4 > NaH 2 PO 4 + H 2 O 2NaOH + H 3 PO 4 > Na 2 HPO 4 + 2H 2 O 3NaOH + H 3 PO 4 > Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2. Muối photphat: Ba loại Muối photphat trung hoà: Na 3 PO 4 ,, Ca 3 (PO 4 ) 2 , Muối dihidrophotphat: NaH 2 PO 4 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , Muối hidrophotphat: Na 2 HPO 4 , CaH 2 PO 4 , Tính tan: Tất cả các muôí photphat của Natri, kali, amoni, các muối đihidrophotphat đều tan Các muối photphat trung hoà, muối hidrophotphat của các kim loại đều tan ít hoặc không tan trừ của natri, kali và amoni Riêng , tan đ ợc trong HNO 3 . - H 3 PO 4 H 4 P 2 O 7 HPO 3 t 0 t 0 +H 2 O+H 2 O Ag 3 PO 4 vàng Ag 3 PO 4 vàng Bài 1: Lập các ph ơng trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch của các chất: a. Kali photphat và bari nitrat b. Natri photphat và caxi clorua c. Kali photphat và caxi clorua d. Natri hidrophotphat và natri hidroxit e. Canxi đihiđrôphotphat(1mol)và canxi hiđroxit (1mol) f. Canxi đihiđrôphôtphat(1mol)và canxi hiđroxit (2mol) HD a. 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2 > Ba3(PO4)2 + 6KNO3 2PO4 3- + 3Ba 2+ > Ba3(PO4)2 b. 2Na3PO4 + Al2(SO4)3 > 2AlPO4 + 3Na2SO4 PO4 3- + Al 3+ > AlPO4 c. 2K3PO4 + 3CaCl2 > Ca3(PO4)2 + 6KCl 2PO4 3- + 3Ca 2+ > Ca3(PO4)2 d. Na2HPO4 + NaOH > Na3PO4 + H2O HPO4 2- + OH - > PO4 3- + H2O e. Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 > 2CaHPO4 + 2H2O Ca 2+ + H2PO4 - + OH - > CaHPO4 + H2O f. Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 > Ca3(PO4)2 + 4H2O 3Ca 2+ + 2H2PO4 - + 4OH - > Ca3(PO4)2 + 4H2O Bài 4. Thêm từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch H3PO4.Viết các PTPƯ lần l ợt xảy ra? HD: Lúc đầu khi NaOH còn ít, H3PO4 điện li ở nấc thứ nhất NaOH + H3PO4 > NaH2PO4 + H2O (I) Khi H3PO4 hết, NaOH vẫn thêm vào: NaOH + NaH2PO4 > Na2HPO4 + H2O (II) Khi hết NaH2PO4, NaOH vẫn thêm vào: : NaOH + Na2HPO4 > Na3PO4 + H2O (III ) Có thể viết NaOH + H3PO4 > NaH2PO4 + H2O (1) 2NaOH + H3PO4 > Na2HPO4 + 2H2O (2) 3NaOH + 3H3PO4 > Na3PO4 + 3H2O (3) NX NX: n 2/ NaOH n H 3 PO 4 < 2 1 < : X¶y ra ®ång thêi (1) vµ (2) n NaOH n H 3 PO 4 = 2 ChØ x¶y ra p/ (2) 3/ n 4/ NaOH n H 3 PO 4 < 3 2 < : X¶y ra ®ång thêi (2) vµ (3) n NaOH n H 3 PO 4 > 3 5/ ChØ x¶y ra p/ (3) n NaOH n H 3 PO 4 < 1 : ChØ x¶y ra p/ (1) 1/ Cã thÓ viÕt NaOH + H 3 PO 4 > NaH 2 PO 4 + H 2 O (1) 2NaOH + H 3 PO 4 > Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) 3NaOH + 3H 3 PO 4 > Na 3 PO 4 + 3H 2 O (3) Bµi 5: Cho 44 g NaOH vµo dung dÞch chøa 39,2 g H3PO4. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ®em c« c¹n dung dÞch thu ® îc ®Õn c¹n kh«. Hái nh÷ng muèi nµo ® îc t¹o nªn vµ khèi l îng muèi khan thu ® îc lµ bao nhiªu? A.Na 3 PO 4 vµ 50 g B. Na 2 HPO 4 vµ 15 g C. NaH 2 PO 4 : 49.2g vµ Na 2 HPO 4 : 14,2g D. Na 2 HPO 4 : 14,2g vµ Na 3 PO 4 : 49.2g Tóm tắt lời giải Do H3PO4 là axit trung bình , điện li 3 nấc, nên để viết đúng p/ xảy ra tr ớc tiên ta xét tỉ lệ về số mol các chất p/ : Số mol NaOH 1,1 Số mol H3PO4 0,4 Xảy ra các p/ (theo tỉ lệ 1:2 và 1:3): 2NaOH + H3PO4 > Na2HPO4 + 2H2O x +y = 0,4 2x x x (mol) 2x + 3y = 1,1 3NaOH + H3PO4 > Na3PO4 + 3H2O x = 0,1(mol) 3y y y (mol) y = 0,3 (mol) Khối l ợng Na2HPO4: 14,2g Khối l ợng muối Na3PO4: 49,2 g Chọn 2 < < 3 => <=> Bài 6. Thêm từ từ đến d dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch H3PO4.Viết các PTPƯ lần l ợt xảy ra? HD: Lúc đầu khi Ba(OH)2 còn ít, H3PO4 điện li ở nấc thứ nhất Ba(OH)2 + 2H3PO4 > Ba(H2PO4)2 + 2H2O (I) Khi H3PO4 hết, Ba(OH)2 vẫn thêm vào: Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 > 2BaHPO4 + 2H2O (II) Khi hết Ba(H2PO4)2, Ba(OH)2 vẫn thêm vào: : Ba(OH)2 + 2BaHPO4 > Ba3(PO4)2 + 2H2O (III ) Có thể viết Ba(OH)2 + 2H3PO4 > Ba(H2PO4)2 + 2H2O (1) Ba(OH)2 + H3PO4 > BaHPO4 + 2H2O (2) 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 > Ba3(PO4)2 + 2H2O (3) NX NX: n 2/ Ba(OH) 2 n H 3 PO 4 < 1 1/2 < : X¶y ra ®ång thêi (1) vµ (2) n Ba(OH) 2 n H 3 PO 4 = 1 ChØ x¶y ra p/ (2) 3/ n 4/ Ba(OH) 2 n H 3 PO 4 < 1,5 1 < : X¶y ra ®ång thêi (2) vµ (3) n Ba(OH) 2 n H 3 PO 4 >1,5 5/ ChØ x¶y ra p/ (3) n Ba(OH) 2 n H 3 PO 4 < 1/2 : ChØ x¶y ra p/ (1) 1/ [...]... tử giữa photpho và nitơ Bài 1: HD Nitơ Z=7 Cấu hình e : 1s2 2s22p3 Bán kính n .tử :0,070(nm) NX: Có 2 lớp electron, lớp ngoài cùng không có obitan trống photpho Z= 15 Cấu hình e: 1s2 2s22p6 3s23p3 Bán kính n .tử: 0,110 (nm) NX: Có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có phân lớp 3d trống Phiếu 1 Lập các phơng trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch của các chất: .. .Bài 6 Thêm 10,0 g dung dịch bão hoà bari hiđroxit (độ tan là 3,89g trong 100,0 g nớc) vào 0,5 ml dung dịch axit photphoric nồng độ 6,0 mol/l Tính lợng các hợp chất của bari đợc tạo thành Cách 1 Số mol Ba(OH)2: 10 x 3,89/ 103,89 x 171= 2,2.10-3 (mol) Số mol H3PO4: 0,0005 x 6 = 3.10-3... hiên tợng mà dân gian gọi là ma trơi BACK 6 Một loại phân bón phức hợp vừa cung cấp N và P thu đợc khi cho NH3 tác dụng với H3PO4 BACK 7 Tên viết tắt của một loại phân bón hỗn hợp cung cấp cả ba nguyên tố N, P, K BACK 8 Tính chất của P khi tác dụng với các chất Ô xi hoá BACK ... (mol) -3 Cách 2 ( Dựa vào NX ở bài 6) Số mol Ba(OH)2: 10 x 3,89/ 103,89 x 171= 2,2.10-3mol Số mol H3PO4: 0,0005 x 6 = 3.10-3mol Xét tỉ lệ mol giữa 2 chất ta có 2 ptp: Ba(OH)2 + 2H3PO4 > Ba(H2PO4)2 + 2H2O (1) x 2x x (mol) Ba(OH)2 + H3PO4 > BaHPO4 + 2H2O (2) y y y (mol) x + y = 0,0022 2x + y = 0,003 Giải hệ: x= 0,0008 (mol) y = 0,0014 (mol) Bài 3: Chọn công thức đúng của apatit A Ca3(PO4)2 B Ca(PO4)2... học bộ môn Hoá học Ô T P H O P H  N L  N R ư N G C a C B O N H I N 6 A M O P H Ô 7 N P K H K H P 1 H 2 T 3 4 5 P ố T 8 Key word H 1 2 T í P N 3 4 T ử 5 6 7 8 1 Nguyên tố có số Z=15 BACK 2 Một loại phân bón hoá học cung cấp cho cây trồng nguyên tố P BACK 3 Một loại thực phẩm giàu Phôtpho có nguồn gốc từ gia cầm BACK 4 Đây là tên của nguyên tố có Z= 6 BACK 5 Một loại khí độc là nguyên nhân của hiên . các thầy cô giáo về dự hội thi giáo viên giỏi vĩnh bảo - 2007 Bài dạy: Luyện tập Tính chất của photpho và các hợp chất của photpho Giáo viên: Phạm văn Thiết Đơn vị: thpt tô hiệu Có cấu trúc. về Phôtpho và hợp chất của Phôtpho I. Đơn chất Phôtpho 1.Cấu tạo Nguyên tử khối 31 Độ âm điện: 2,19 Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Các số oxi hoá: -3; 0; +3; +5 2 .Tính chất vật lí : Có. HPO 3 t 0 t 0 +H 2 O+H 2 O Ag 3 PO 4 vàng Ag 3 PO 4 vàng Bài 1: Lập các ph ơng trình hoá học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch của các chất: a. Kali photphat và bari nitrat b.