C H H H H Trửụứng Trung Hoùc Phoồ Thoõng HểA HC 12- NC Bài 20 Dãy điện hóa của kim loại Nội dung: I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại: II/ Pin điện hóa: III/ Thế điện cực chuẩn của kim loại: IV/ Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại: V/ Ý nghĩa của dãy thế điện cực chuẩn của kim loại: Li + K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ Fe 3+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Hg 2+ Pt 2+ Au 3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H 2 Cu Fe 2+ Ag Hg Pt Au Tính oxi hóa của các cation kim loại tăng d nầ Tính khử của các kim loại giảm dần 1.10 I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại: Dd axit Kim loại M Kim loại N Đk: M, N đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học Vấn đề gì sẽ xảy ra khi ta nối 2 kim loại này bằng một dây dẫn điện (có hiện tượng gì) Nhường cho kl nhận e ngay trong dd nhường qua dây dẫn I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại: Kết luận: - Nguyên tử kim loại có thể nhường e để trở thành ion dương ( tính khử). Kim loại luôn có tính khử. Kim loại luôn có tính khử. Ion kim loại có khả năng nhận e để trở thành nguyên tử trung hoà ( tính oxi hóa). Ion kim loại luôn có tính oxi hóa Ion kim loại luôn có tính oxi hóa . . Ngoài ra ion kim loại vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử nhưng tùy thuộc vào từng ion. Vd: ion Fe 2+ có thể đi lên Fe 3+ hoặc xuống Fe 0 vừa oxi hóa vừa khử Thí nghiệm 1: Cho một chiếc đinh Sắt (Fe) vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO 4. Hiện tượng gì nhỉ? - Cho Cu tác dụng với dung dịch AgNO 3 (1) - Cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO 4 (2) Yêu cầu: -Viết phương trình phản ứng. -Xác định vai trò của Cu trong phản ứng (1) và Cu 2+ trong phản ứng (2) VD: Thí nghiệm 1: Cho một chiếc đinh Sắt (Fe) vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO 4 Hiện tượng: Ở đinh sắt có một lớp màu đỏ (Cu) xuất hiện Dung dịch ban đầu có mầu xanh đậm, sau thì nhạt dần. Thí nghiệm 2: Cho một lá Đồng (Cu) vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO 3 Hiện tượng gì nhỉ? Thí nghiệm 2: Cho một lá Đồng (Cu) vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO 3 Hiện tượng: Ở lá đồng có một lớp màu trắng (Ag) bám vào Dung dịch ban đầu có màu trắng, sau chuyển sang màu xanh [...]... oxi hóa – khử của kim loại: M n+  → + ne ¬  M  Chất oxh Chất khử Cách viết: Chất oxh Chất khử của cùng 1 ngtố KL TỔNG QUÁT : n+ M cặp oxh/khử của kim loại M Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử của kim loại Ví dụ: Cu2+/Cu ; Fe2+/Fe ; Ag+/Ag ...+ TN1: Phản ứng Fe + Cu2+ => Fe2+ + Cu Quá trình oxi hóa: Fe → Fe2+ + ← Chất oxh Chất khử Quá trình khử: Cu2+ + 2e → ← Chất oxh Chất oxh 2e Cu Chất khử + TN2: Phản ứng: Cu + 2Ag+ => Cu2+ + 2Ag → ← Quá trình oxi hóa: Cu Chất khử Chất khử Quá trình khử: Ag+ Chất oxh Cu2+ + 2e Chất oxh + 1e → ← Ag Chất khử I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại: M n+  → + ne ¬  M  Chất oxh Chất khử Cách viết: . NC Bài 20 Dãy điện hóa của kim loại Nội dung: I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại: II/ Pin điện hóa: III/ Thế điện cực chuẩn của kim loại: IV/ Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại: V/. Hg Pt Au Tính oxi hóa của các cation kim loại tăng d nầ Tính khử của các kim loại giảm dần 1.10 I/ Khái niệm về cặp oxi hóa – khử của kim loại: Dd axit Kim loại M Kim loại N Đk: M, N đứng. về cặp oxi hóa – khử của kim loại: Kết luận: - Nguyên tử kim loại có thể nhường e để trở thành ion dương ( tính khử). Kim loại luôn có tính khử. Kim loại luôn có tính khử. Ion kim loại có khả