Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng ôn tập kiến thức hóa học vô cơ
1 Vũ Thanh Tùng Sv khoa hóa ĐHKHTN-ĐHQGHN Giới thiệu: Tổng ôn tập kiến thức hóa học vô cơ 1. Chuyên đề 01: cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn 2. Chuyên đề 02: liên kết hóa học 3. Chuyên đề 03: tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học 4. Chuyên đề 04: sự điện ly, điện phân 5. Chuyên đề 05: bài tập tổng hợp về kim loại, phi kim - Dạng 1: dạng bài tập hỗn hợp - Dạng 2: bài tập kim loại tác dụng với dd muối - Dạng 3: phản ứng nhiệt nhôm 6. Chuyên đề 06: bài tập về phản ứng oxi hóa khử (HNO 3 ; H 2 SO 4 đặc nóng) 7. Chuyên đề 07: bài toán CO 2 , SO 2 tác dụng với dd kiềm 8. Chuyên đề 08: bài toán cho Al, Zn và hợp chất tác dụng với dd kiềm (Bộ đề ôn tập tuyển sinh đại học năm 2012-2013) Trong quá trình soạn bài có tham khảo tài liệu của các thầy, cô, các bạn học sinh, sinh viên và đặc biệt là một số đề thi ôn luyện, thi thử ĐH-CĐ của các trường THPH chuyên Hà Nội Amsterdam, THPT chuyên Nguyễn Huệ, Hà Tây, Hà Nội, THPT Phụ Dực Quỳnh Phụ, Thái Bình, Mọi ý kiến đóng góp xin gửi về địa chỉ e-mail thanhbach20112011.tb.vnu@gmail.com. Rất mong nhận được ý kiến của các thầy, cô, các bạn, Chúc các bạn học sinh một kì thi thành công Hà Nội, mùa thi 2012 Tổng hợp chuyên đề luyện thi hóa học vô cơ. Năm học 2012-2013. Người soạn: Vũ Thanh Tùng_sv khoa hóa ĐHKHTN-ĐHQGHN. Mọi thắc mắc liên hệ sđt 098.555.6536 hoặc 01219.030.111 2 Vũ Thanh Tùng_ĐHKHTN-ĐHQGHN Chuyên đề 01: Cấu tạo nguyên tử và bảng htth A/ Lý thuyết 1. Cấu tạo nguyên tử a. Định nghĩa: nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé, trung hòa về điện, nguyên tử gồm lớp vỏ gồm các electron dịch chuyển và hạt nhân nguyên tử gồm proton và nơtron, trong nt luôn có số p=số e b. Hạt nhân nguyên tử(Gồm proton và nơtron) luôn có 1≤ số N/ số P ≤ 1,51 Proton: m p =1,667 . 10 -27 kg q p =+1,6 . 10 -19 Notron: m n =1,667 . 10 -27 kg q n =0 c. Số khối nguyên tử A=P+N d. Công thức tính khối lượng nt trung bình A= (A 1 x 1 +A 2 x 2 + )/(x 1 +x 2 + ) trong đó x 1 , x 2 , là số mol, tỉ lệ số nt, % về số nt 2. Cách viết cấu hình electron a. Giản đồ trật tự mức năng lượng 4f 3d 4d 5d 2p 3p 4p 5p 6p 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s b. Viết sắp xếp các electron theo trật tự mức năng lượng như trên c. Sắp xếp electron vào các obitan nguyên tử tuân theo 2 qui tắc hun và nguyên lí pauli - Các e phân bố vào các obitan sao cho số e độc thân là lớn nhất - Các e có chiều tự quay ngược nhau 3. Sơ lược về bảng htth a. Trong một chu kì chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nt giảm dần, độ âm điện tăng dần, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần, tính bazo của oxit kim loại tương ứng giảm dần, tính axit tăng dần, hóa trị cao nhất với oxi tăng dần, với hiđro giảm dần b. Trong một nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần, tính bazo tăng dần, tính axit giảm dần, B/ Bài tập DẠNG I: XÁC ĐỊNH SỐ N, P, E TRONG NGUYÊN TỬ Bài 1. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. a) Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và kí hiệu nguyên tố. b) Viết cấu hình electron nguyên tử X và của ion tạo thành từ X. Tổng hợp chuyên đề luyện thi hóa học vô cơ. Năm học 2012-2013. Người soạn: Vũ Thanh Tùng_sv khoa hóa ĐHKHTN-ĐHQGHN. Mọi thắc mắc liên hệ sđt 098.555.6536 hoặc 01219.030.111 3 Bài 2. Tổng số hạt proton, nơtron, electron có trong một loại nguyên tử của ,nguyên tố Y là 54, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 1,7 lần. Hãy xác định số hiệu nguyên tử, số khối và viết kí hiệu nguyên tử X. Bài 3. Một kim loại M có tổng số khối bằng 54, tổng số hạt p, n, e trong ion M 2+ là 78. Vậy nguyên tử kim loại M có kí hiệu nào sau đây? Cr 54 24 , Mn 54 25 , Fe 54 26 , Co 54 27 . Bài 4. Biết rằng tổng số các loại hạt (p, n, e) trong nguyên tử R là 40, trong đó hạt không mang điện kém hơn số hạt mang điện là 12. Xác định tên của nguyên tố R và viết kí hiệu nguyên tử R ( Biết Z Na =11, Z Mg =12, Z Al =13, Z Ca =20, Z K =19). Bài 5. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10. Hãy xác định số khối nguyên tử của nguyên tố X. Bài 6. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố Y là 21. Hãy xác định thành phần cấu tạo nguyên tử, gọi tên và viết kí hiệu nguyên tố X. Bài 7. Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố R là 34. Hãy dựa vào bảng tuần hoàn xác định nguyên tố R. Bài 8. Nguyên tử của nguyên tổ R có tổng số proton, nơtron, electron bằng 54, số hạt proton gần bằng số hạt nơtron . Tính Z và A của nguyên tử nguyên tố R. Bài 9. Cho các nguyên tố X, Y, Z. Tổng số hạt p, n, e trong các nguyên tử lần lượt là 16, 58, 78. Số nơtron trong hạt nhân và số hiệu nguyên tử của mỗi nguyên tố khác nhau không quá 1 đơn vị. Hãy xác định các nguyên tố và viết kí hiệu các nguyên tố. Bài 10. Trong phân tử M 2 X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23. Tổng số hạt (p, n, e) trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Viết cấu hình electron của các nguyên tử M và X. Viết công thức phân tử của hợp chất M 2 X. Bài 11. Hợp chất Y có công thức MX 2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong NX 2 là 58. a) Tìm A M và A X . b) Xác định công thức phân tử của MX 2 . Bài 12. Cho biết tổng số electron trong ion AB − 2 3 là 42. Trong các hạt nhân của A cũng như B số proton bằng số nơtron. Xác định số khối của A, B. Biết số khối của A gấp đôi của B. Bài 13. Có hợp chất MX 3 . Cho biết : Tổng hợp chuyên đề luyện thi hóa học vô cơ. Năm học 2012-2013. Người soạn: Vũ Thanh Tùng_sv khoa hóa ĐHKHTN-ĐHQGHN. Mọi thắc mắc liên hệ sđt 098.555.6536 hoặc 01219.030.111 4 - Tổng số hạt p, n, e là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Nguyên tử khối của X kém hơn của M là 8. - Tổng 3 loại hạt trên trong ion X - nhiều hơn trong ion M 3+ là 16. Hãy xác định nguyên tố M, X ? DẠNG II: DẠNG BÀI TẬP LIÊN QUAN ĐẾN XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ TRUNG BÌNH Bài 14. Trong tự nhiên brom có hai đồng vị bền : Br 79 35 chiếm 50,69% số nguyên tử và Br 81 35 chiếm 49,31% số nguyên tử. Hãy tìm nguyên tử khối trung bình của brom. Bài 15. Đồng có hai đồng vị bền Cu 65 29 và Cu 63 29 . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần trăm của mỗi đồng vị. Bài 16. Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Brom có hai đồng vị, biết đồng vị Br 79 35 chiếm 54,5% . Hãy xác định nguyên tử khối của đồng vị 2. Bài 17. Bo trong tự nhiên có hai đồng vị bền: B 10 5 và B 11 5 . Mỗi khi có 760 nguyên tử B 10 5 thì có bao nhiêu nguyên tử đồng vị B 11 5 . Biết A B = 10,81. Bài 18. Một nguyên tố X có 2 đồng vị với tỉ lệ nguyên tử là 23 27 . Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton. Trong nguyên tử của đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Số nơtron trong nguyên tử đồng vị thứ hai nhiều hơn trong đồng vị thứ nhất là 2 hạt. Tính nguyên tử khối trung bình của X. Bài 19. Nguyên tố X có 3 đồng vị là X 1 chiếm 92,23% , X 2 chiếm 4,67% và X 3 chiếm 3,10%. Tổng số khối của 3 đồng vị là 87. Số nơtron trong X 2 nhiều hơn trong X 1 là 1 hạt. Nguyên tử khối trung bình của X là 28,0855. a) Hãy tìm X 1 , X 2 và X 3 . b) Nếu trong X 1 có số nơtron bằng số proton. Hãy tìm số nơtron trong nguyên tử của mỗi loại đồng vị Bài 20. Cho một dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng một lượng dư dung dịch AgNO 3 thu được 20,09 gam kết tủa . a) Tìm nguyên tử khối và gọi tên X. b) X có hai đồng vị, giả sử số nguyên tử của đồng vị thứ nhất nhiều gấp 3 lần số nguyên tử của đồng vị thứ hai. Hạt nhân của đồng vị thứ nhất có ít hơn hạt nhân đồng vị thứ hai 2 nơtron. Tìm số khối của mỗi đồng vị. Bài 21. Trong tự nhiên bo(B) có hai đồng vị: B 10 5 và B 11 5 . Nguyên tử khối trung bình của bo 10,81. a) Tính phần trăm của mỗi đồng vị. b) Tính phần trăm khối lượng B 11 5 trong axit boric H 3 BO 3 ( Biết H là đồng vị H 1 1 ; O là đồng vị O 16 8 ). Bài 22. Trong tự nhiên đồng vị Cl 37 17 chiếm 24,23% số nguyên tử. Tính thành phần phần trăm về khối lượng Cl 37 17 có trong HClO 4 và phần trăm về khối lượng Cl 35 17 có trong KClO 3 (với H là đồng vị H 1 1 ; O là đồng vị O 16 8 ; K là đồng vị K 39 19 ) ? Cho nguyên tử khối trung bình của clo bằng 35,5. Tổng hợp chuyên đề luyện thi hóa học vô cơ. Năm học 2012-2013. Người soạn: Vũ Thanh Tùng_sv khoa hóa ĐHKHTN-ĐHQGHN. Mọi thắc mắc liên hệ sđt 098.555.6536 hoặc 01219.030.111 5 Bài 23. Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z , biết tổng số hạt của 3 đồng vị bằng 129, số nơtron đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt. Đồng vị Z có số proton bằng số nơtron. Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử và số khối của 3 đồng vị X, Y, Z ? Bài 24. Cho hợp chất XY 2 tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị : Y 79 chiếm 55% số nguyên tử Y và đồng vị Y 81 . Trong XY 2 , phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%. Tính nguyên tử khối trung bình của X, Y. Bài 25. Clo trong tự nhiên gồm hai đồng vị Cl 35 17 và Cl 37 17 ; Silic gồm hai đồng vị Si 38 14 và Si 39 14 . Hợp chất silic clorua SiCl 4 gồm có bao nhiêu loại phân tử có thành phần đồng vị khác nhau. Bài 26. Có hai đồng vị H 1 1 (kí hiệu là H) và H 2 1 (kí hiệu là D). a) Viết các loại công thức phân tử hiđro có thể có. b) Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử. c) 1 lít hiđro giầu đơteri ( H 2 1 ) ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,1 gam. Tính thành phần phần trăm khối lượng từng đồng vị của hiđro. Bài 27. Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị H 2 1 trong 1 ml nước ( cho rằng trong nước chỉ có đồng vị H 1 1 và H 2 1 ) ? ( Cho khối lượng riêng của nước là 1 g/ml) Bài 28. Agon tách ra từ không khí là hỗn hợp ba đồng vị : 99,6% Ar 40 ; 0,063% Ar 38 ; 0,337% Ar 36 . Tính thể tích của 15 g Ar ở điều kiện tiêu chuẩn. Bài 29. Hiđro được điều chế bằng cách điện phân nước, hiđro đó gồm hai loại đồng vị H 1 1 và D 2 1 . Hỏi trong 100 g nước nói trên có bao nhiêu đồng vị D 2 1 ? Biết rằng nguyên tử khối của hiđro là 1,008 và oxi là 16. Bài 30. Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị O 16 8 ; O 17 8 ; O 18 8 , cacbon có hai đồng vị C 12 6 ; C 13 6 .Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic hợp thành từ các đồng vị trên ? Viết công thức phân tử và tính phân tử khối của chúng. Bài 31. Hiđro có ba đồng vị H 1 1 , H 2 1 và H 3 1 . Clo có hai đồng vị là Cl 35 17 và Cl 37 17 . Hãy cho biết có bao nhiêu phân tử hiđro clorua tạo thành từ các đồng vị khác nhau và tính phân tử khối của mỗi phân tử. Bài 32. Trong tự nhiên oxi tồn tại 3 đồng vị bền : O 16 8 ; O 17 8 ; O 18 8 và hiđro có ba đồng vị bền là : H 1 1 , H 2 1 và H 3 1 . Hỏi có bao nhiêu phân tử nước được tạo thành và phân tử khối của mỗi loại là bao nhiêu? DẠNG III: BÀI TẬP LIÊN QUAN ĐẾN VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ Bài 33. Cho biết các nguyên tử S 32 16 , Na 23 11 . Hãy xác định số hạt electron và tổng số các hạt có trong ion S 2- , Na + . Bài 34. Cho các ion : NO − 3 , NH + 4 , HSO − 4 , biết Z N = 7; Z O = 8 ; Z H = 1 ; Z S = 16. Hãy xác định : - Tổng số hạt proton , electron có trong các ion đó . - Tổng số hạt nơtron có trong có trong các hạt nhân nguyên tử tạo nên các ion đó. Tổng hợp chuyên đề luyện thi hóa học vô cơ. Năm học 2012-2013. Người soạn: Vũ Thanh Tùng_sv khoa hóa ĐHKHTN-ĐHQGHN. Mọi thắc mắc liên hệ sđt 098.555.6536 hoặc 01219.030.111 6 Bài 35. Nguyên tử A có cấu hình electron ngoài cùng là 3p 4 . Tỉ lệ nơtron và proton là 1:1. nguyên tử B có số nơtron bằng 1,25 lần số nơtron của A. Khi cho 7,8 gam B tác dụng với lượng dư A ta thu được 11 g hợp chất B 2 A. Xác định số thứ tự , số khối của A, B. Bài 36. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: 6 C , 8 O , 12 Mg , 15 P , 20 Ca , 18 Ar , 32 Ge , 35 Br, 30 Zn , 29 Cu . - Cho biết nguyến tố nào là kim loại , nguyên tố nào là phi kim, nguyên tố nào là khí hiếm? Vì sao - Cho biết nguyên tố nào thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao? Bài 37. Cho các nguyên tố có kí hiệu sau : 20 10 Ne , 39 19 K , 35 17 Cl . Hãy viết cấu hình electron và vẽ cấu tạo nguyên tử . Bài 38. Sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn, hãy xác định các nguyên tố và viết cấu hình electron nguyên tử dưới dạng ô lượng tử nếu cho biết các nguyên tố có Z bằng 7 ; 14 ; 16 . Bài 39. Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe 2+ , Fe 3+ , S , S 2- , Rb và Rb + . (Biết số hiệu : Z Fe = 26 ; Z S = 16 ; Z Rb = 37 ) Bài 40. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu sau : Sr (Z = 21) ; Ti (Z=22) ; V (Z=23) ; Cr (Z=24) ; Mn (Z=25) ; Co (Z=27) ; Ni (Z=28) . Bài 41.a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s 2 4p 4 . Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X. b) Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử Y. Bài 42. Nguyên tử R bớt đi 1 electron tạo ra cation R + cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Viết cấu hình electron nguyên tử và sự phân bố electron theo obitan của nguyên tử R. Bài 43. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R và ion X 2- , Y + đều là 4s 2 4p 6 . Hãy viết cấu hình electron nguyên tử R, X, Y và cho biết nguyên tố nào là phi kim, kim loại hay lưỡng tính ? Vì sao ? Bài 44. Nguyên tố A không phải là khí hiếm , nguyên tử có phân lớp electrron ngoài cùng là 4p. Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 4s. a) Nguyên tố nào là kim loại , là phi kim ? b) Xác định cấu hình electron của A và B. Biết tổng số electron của 2 phân lớp ngoài cùng của A và B bằng 7. Bài 45. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 8. Xác định A, B. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A, B. Tổng hợp chuyên đề luyện thi hóa học vô cơ. Năm học 2012-2013. Người soạn: Vũ Thanh Tùng_sv khoa hóa ĐHKHTN-ĐHQGHN. Mọi thắc mắc liên hệ sđt 098.555.6536 hoặc 01219.030.111 7 Bài 46. Phân lớp electron cuối cùng của hai nguyên tử A, B lần lượt là 3p, 4s . Tổng số electron của hai phân lớp này là 5, hiệu số electron của hai phân lớp này là 3. a) Xác định điện tích hạt nhân của hai nguyên tử A và B. b) Số nơtron của nguyên tử B lớn hơn số nơtron trong nguyên tử A là 4 hạt và tổng số khối của A và B là 71. Xác định số khối của A và B. Bài 47. Tổng số hạt proton , nơtron , electron của nguyên tử một nguyên tố kim loại là 34. a) Xác định tên nguyên tố đó dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học). b) Viết cấu hình electron của nguyên tử của nguyên tố đó. c) Tính tổng obitan và số electron trong nguyên tử của nguyên tố đó ở trạng thái cơ bản. Bài 48. Một loại khí clo có chứa hai đồng vị và clo taácdụng với H 2 , lấy sản phẩm hoà tan vào nước được dung dịch A. Chia dung dịch A thành hai phần bằng nhau : Phần 1: trung hoà hết 125 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,88M . Phần 2: Cho tác dụng với AgNO 3 dư thu được 31,57 gam kết tủa . Tính phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị . Câu 49. Nguyên tử X , ion Y 2+ và ion B - đều có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . a) Viết cấu hình electron nguyên tử của Y và B . b) Cấu hình electron trên có thể là cấu hình của những nguyên tử , ion nào ? Chuyên đề 02: Liên kết hóa học A/Lí thuyết 1. Phân loại và định nghĩa các loại liên kết - liên kết cộng hóa trị: là sự hình thành do sự góp chung e của các ng tử ng tố thường là phi kim - liên kết ion: là sự nhường, nhận e để tạo thành ion, anion thường xảy ra giữa kim loại, phi kim điển hình 2. hiệu độ âm điện a. thì liên kết là liên kết cộng hóa trị không phân cực b. thì liên kết là liên kết cộng hoá trị phân cực c. ,7 thì liên kết là liên kết ion B/ Bài tập Tổng hợp chuyên đề luyện thi hóa học vô cơ. Năm học 2012-2013. Người soạn: Vũ Thanh Tùng_sv khoa hóa ĐHKHTN-ĐHQGHN. Mọi thắc mắc liên hệ sđt 098.555.6536 hoặc 01219.030.111 8 Chuyên đề 03: Tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học A/ Lí thuyết I/ lí thuyết phần tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng v = ∆c/∆t biến thiên nồng độ của chất tham gia hoặc chất tạo thành chia cho thời gian thực hiện phản ứng Hằng số tốc độ phản ứng α là: vận tốc tăng lên α lần khi nhiệt độ tăng lên 100C II/ lí thuyết phần cân bằng hóa học Cho phản ứng: A a + B b → C c + D d , phản ứng xảy ra 2 chiều ta luôn có hằng số cân bằng K = [A] a [B] b /[C] c [D] d Nguyên lí chuyển dịch cân bằng: khi tác động một nhân tố vào một phản ứng thì phản ứng sẽ xảy ra theo chiều chống lại nhân tố đó B/ Bài tập Câu 1: Cho các nhận xét (1)Bất cứ pư hóa học nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học (2) Khi pư thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại (3) Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở 2 vế của phương trình pư phải bằng nhau (4) Chỉ có pư thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học. Số nhận xét đúng là:A. Không có B. Một C. Hai D. Ba Câu 2: Xét các phản ứng (các chất ở trạng thái khí) 1. CO + O 2 CO 2 2. H 2 O + CO H 2 + CO 2 3. PCl 5 PCl 3 + Cl 2 4. NH 3 + SO 2 NO + H 2 O Biểu thức K của các cân bằng hoá học trên được viết đúng: K = ([CO] 2 .[O 2 ]) / [CO 2 ] 2 (I) K = [CO 2 ] 2 / ([CO] 2 .[O 2 ](II) K = ([H 2 O].[CO]) / ([H 2 ].[CO 2 ])(III) K = ([PCl 3 ].[Cl 2 ]) / [PCl 5 ] (IV) K = ([NH 3 ] 4 .[O 2 ] 5 ) / ([NO] 4 .[H 2 O] 6 )(V) A. (I) (III) (V) B. (III) (IV) (V)C. (II) (IV) D. (I) (II) (III) Câu 3: Trong phản ứng điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối kali clorat, những biện pháp nào dưới đây được sử dụng nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? a) Dùng chất xúc tác mangan đioxit. b) Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao c) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi d) Dùng kali clorat và mangan đioxit khan Hãy chọn phương án đúng trong số các phương án sau: A. a, c, d B. b, c, d. C. a, b, d D. a, b, c Câu 4: Tỉ khối của hh 2 khí N 2 và H 2 so với hiđro là 4,15. Giả sử pư tổng hợp NH 3 từ hỗn hợp trên đạt 100%, thì sau pư còn dư, hay vừa đủ các khí là: A. Dư N 2 B. Dư H 2 C. Vừa đủ D. A, B Câu 5: Xét các yếu tố đối với phản ứng: 2KClO 3 (r) 0t → 2KCl(r) + 3O 2 (k) (1) Kích thước của các tinh thể KClO 3 (2) Nhiệt độ (3) Chất xúc tác (4) Áp suất Các yếu tố không làm ảnh hưởng đến tốc độ pư là: A. (1)(4) B. Chỉ (4) C. (1)(2) D. Chỉ (1) Câu 6: Cho phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2H 2(k) + O 2(k) H 2 O (k) (H<0) Tác động làm thay đổi hằng số cân bằng là A. cho thêm chất xúc tác B. tăng áp suất C. thêm oxi thay đổi nhiệt độ Câu 7: Trạng thái cân bằng trong pư thuận nghịch là trạng thái cân bằng động vì: Tổng hợp chuyên đề luyện thi hóa học vô cơ. Năm học 2012-2013. Người soạn: Vũ Thanh Tùng_sv khoa hóa ĐHKHTN-ĐHQGHN. Mọi thắc mắc liên hệ sđt 098.555.6536 hoặc 01219.030.111 9 A. Phản ứng vẫn xảy ra tiếp tục B. Nồng độ các chất không thay đổi C. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau D. Tất cả đều đúng Câu 8: Cho pư sau đây: N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào? A. Chiều nghịch B. Chiều giảm nồng độ NH 3 C. Chiều tỏa nhiệt. D. Chiều tăng số phân tử khí. hợp NH 3 từ hh trên đạt 100%,thì sau pư còn dư,hay vừa đủ các khí là: A. Dư N 2 B. Dư H 2 C. Vừa đủ D. A, B Câu 9: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phàn ứng: A. N 2 + 3H 2 2NH 3 B. N 2 + O 2 2NO C. 2NO + O 2 2NO 2 D. 2SO 2 + O 2 2SO 3 Câu 10: Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: N 2 + 3H 2 2NH 3 , H = -92 kJ Khi tăng áp suất, đồng thời tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng dịch chuyển theo chiều: A. Chiều thuận . B. Chiều nghịch . C. Không xác định được . D. Không thay đổi. Câu 11: Cho pư tổng hợp amôniac: N 2 + 3H 2 2NH 3 ∆ H < 0. pứ xảy ra trong bình kín,có pittông điều khiển áp suất,có hệ thống nước bên thành bình, có hệ thống cung cấp nhiệt bằng điện Biện pháp kĩ thuật nào sau đây có thể làm tăng hiệu suất tổng hợp NH 3 A. Dần dần kéo pittông lên, dẫn nước lạnh thường xuyên qua thành bình trong quá trình tổng hợp. B. Dần dần nén pittông xuống, cung cấp nhiệt cho bình thường xuyên trong quá trình tổng hợp. C. Dần dần nén pittông, dẫn nước lạnh thường xuyên qua thành bình trong quá trình tổng hợp. D. Thường xuyên bổ sung chất xúc tác, và dần dần kéo pittông lên, dẫn nước lạnh qua thành bình Câu 12: Đốt cháy hh C và S (thể tích không đáng kể) trong bình kín đựng khí oxi dư, sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất bình so với trước khi đốt sẽ: A. Tăng B. Giảm C. Không đổi D.Tăng hoặc giảm Câu 13: Trong quá trình sản xuất gang, xảy ra phản ứng: Fe 2 O 3 (r) + 3CO (k) 2Fe(r) + 3CO 2 (k). H > 0. Có thể dùng biện pháp nào dưới đây để tăng hiệu suất phản ứng. A. Tăng nhiệt độ phản ứng B. Tăng kích thước quặng Fe 2 O 3 C. Nén khí CO 2 vào lò D. Tăng áp suất khí của hệ Câu 14: Cho phản ứng tổng hợp NH 3 sau: 2N 2 + 3 H 2 2NH 3 ∆ H < 0. Cho các phương pháp sau: (1) Tăng nồng độ của N 2 , H 2 . (2) Giảm nồng độ của NH 3 . (3) Bổ sung H 2 SO 4 (5). Tăng nhiệt độ (4)Tăng áp suất. (6). Giảm nhiệt độ Có thể tăng hiệu suất phản ứng bằng cách: A. (1), (3), (4), (5) B. (1), (2), (4), (6). C. ( 1), (2), (3), (4), (6). D. (1), (3), (4), (6). Câu 15: Tìm nhận xét đúng: A. Khi them chất xúc tác vào phản ứng tổng hợp NH 3 N 2 + H 2 , NH 3 sẽ làm tăng hiệu suất của phản ứng. B. Khi hệ : 2SO 2 + O 2 2SO 3 ở trạng thái cân bằng. Thêm vào SO 2 , ở trạng thi cân bằng mới, chỉ số SO 3 là có nồng độ cao hơn so với ở trạng thái cân bằng cũ. C. Trong tất các các cân bằng hóa học: Nếu ta chỉ cần thay đổi 1 trong 3 yếu tố sau đây: áp suất, nhiệt độ, nồng độ thì hệ phản ứng sẽ chuyển dịch sang một trạng thi cân bằng mới. D. Trong bình kín đựng hỗn hợp NO 2 và O 2 tồn tại cân bằng: 2NO 2 N 2 O 4 . Nếu ngâm bình trên vào nước đá thấy màu của bình nhạt dần, do đó: chiều nghịch của phản ứng là chiều thu nhiệt. Câu 16: Xét các yếu tố sau đây để trả lời 2 câu hỏi sau đây: (I): Nhiệt độ (III): Nồng độ của các chất phản ứng (II): Chất xúc tác(IV): Bản chất của các chất phản ứng. Yếu tố nào ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng este hoá: A. (I), (II), (III) B. (II), (III), (IV) C. (III), (IV), (I) D. (I), (II), (III), (IV). Câu 17: Xét các yếu tố sau đây để trả lời 2 câu hỏi sau đây: (I): Nhiệt độ (III): Nồng độ của các chất phản ứng (II): Chất xúc tác (IV): Bản chất của các chất phản ứng. Tổng hợp chuyên đề luyện thi hóa học vô cơ. Năm học 2012-2013. Người soạn: Vũ Thanh Tùng_sv khoa hóa ĐHKHTN-ĐHQGHN. Mọi thắc mắc liên hệ sđt 098.555.6536 hoặc 01219.030.111 10 Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng este hoá A. (I), (III) B. (III), (IV), (I) C. (I), (II), (III) D. (IV), (I), (II) Câu 18: Trong phản ứng este hoá giữa rượu và axit hữu cơ thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều tạo ra este khi ta: (1) Giảm nồng độ ancolhay axit (2) Cho ancol dư hay axit dư (3) Dùng chất hút nước để tách nước (4) Chưng cất ngay để tách este ra. Đáp án đúng là : A. (1)(3)(4) B. (2)(3) C. (2)(3)(4) D. (2)(4) Câu 19: Cho 0,255 mol N 2 O 4 phân huỷ và đạt đến cân bằng trong thể tích bình là 1,5 lít. Theo sơ đồ sau: N 2 O 4(k) 2NO 2(k) . K CB = 0,36 tại 100 o C. Nồng độ của NO 2 và N 2 O 4 ở 100 o C tại thời điểm cân bằng: A. [N 2 O 4 ] 0,0833M và [NO 2 ] 0,174M. B. [N 2 O 4 ] 0,1394M, [NO 2 ] 0.0612 C. [N 2 O 4 ] 0,144 và [NO 2 ] 0.052M D. [N 2 O 4 ] 0,0947M, [NO 2 ] 0.15067. Câu 20: Cho phản ứng: CO + Cl 2 COCl 2 Khi biết các nồng độ các chất lúc cân bằng [Cl 2 ] = 0,3 mol/l; [CO] = 0,2 mol/l; [COCl 2 ] = 1,2 mol/l Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch là: A. 20 B. 40 C. 60 D. 80 Câu 21: Nồng độ lúc ban đầu của H 2 và I 2 đều là 0,03 mol/l. Khi đạt đến trạng thái cân bằng, nồng độ HI là 0,04 mol/l. Hằng số cân bằng của pư tổng hợp HI là:A. 16 B. 32 C. 8 D. 10 Câu 22: Bình kín có thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H 2 và 0,5 mol N 2 . Khi phản ứng đạt cân bằng có 0,02 mol NH 3 được tạo nên. Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH 3 là: A. 0,0017 B. 0,003 C. 0,055 D. Kết quả khác Câu 23: Cho pư : Al+ HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 +N 2 O+NO+H 2 O Có tổng hệ số cân bằng tối giản là 168. Tổng hệ số cân bằng tối giản của các sản phẩm là : A. 96 B. 74 C. 68 D. Kết quả khác Câu 24: Cho biết p . ứ hoá học sau: H 2 O (k) + CO (k) H 2 (k) + CO 2 (k) K cb =0,167 ( 200 o C) Nồng độ H 2 và CO ở trạng thái cân bằng ?, biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 3 mol H 2 O và 4 mol CO trong bình V= 10 lít ở 200 o C. A. 0.02M , 0,03M B. 0.03M ; 0,02M C. 0.2M ; 0,3M D. 0,1 M; 0,2M Câu 25: Trong một bình kín, ở nhiệt độ không đổi, người ta trộn 512g khí SO 2 và 128g O 2 . Khi có cân bằng khí SO 2 còn lại bằng 20% lượng ban đầu. Nếu áp suất ban đầu là 3 atm thì áp suất lúc cân bằng là bao nhiêu?A.2,3 atm B.2,2 atm C.1,1 atm D.1,15 atm Câu 26: Nén 2 mol N 2 và 8 mol H 2 vào bình kín có thể tích 2 lít (chứa sẵn chất xúc tác với thể tích không đáng kể) và giữ cho nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng trong bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất các khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi mới cho vào bình, chưa xảy ra phản ứng). Nồng độ của khí NH 3 tại thời điểm cân bằng là giá trị nào trong số các giá trị sau? A. 1M B. 2M C. 4M D. 3M Câu 27: Cho phản ứng: CH 3 COOH + C 3 H 7 OH CH 3 COOC 3 H 7 + H 2 O Ban đầu ta cho 2 mol axit axetic tác dụng với 2 mol ancol isopropylic thì cân bằng sẽ đạt được khi có 1.2 mol isopropylic axetat được tạo thành.Lúc đó ta thêm 2 mol axit axetic vào hỗn hợp phản ứng, cân bằng sẽ bị phá vỡ và chuyên dịch tới trạng thái cân bằng mới. Lúc này số mol mỗi chất trong hỗn hợp là: A.[CH 3 COOH]=1.95,[C 3 H 7 OH]=0.95,[CH 3 COOC 3 H 7 ]=2.05,[H 2 O]= 2.05 B. [CH 3 COOH] = 2.8, [C 3 H 7 OH] = 0.8, [CH 3 COOC 3 H 7 ] = 1.2, [H 2 O] =1.2 C. [CH 3 COOH]=2.28, [C 3 H 7 OH]=0.28,[CH 3 COOC 3 H 7 ]= 1.72,[H 2 O]=1.72 D. [CH 3 COOH] = 2.8, [C 3 H 7 OH]= 0.8, [CH 3 COOC 3 H 7 ]= 1.2, [H 2 O] =1.72 Câu 28: Dung dịch 0,1M của một monoaxit có độ điện ly bằng 5%. Hãy xác định hằng số cân bằng của axit này: A. 2,4.10 -4 B. 3,7.10 -3 C. 2,6.10 -4 D. 4,2.10 -2 Câu 29: Trong một bình kín, ở nhiệt độ không đổi, người ta trộn 512g khí SO 2 và 128 gam O 2 . Khi có cân bằng khí SO 2 còn lại bằng 20% lượng ban đầu. Nếu áp suất ban đầu là 3 atm thì áp suất lúc cân bằng là bao nhiêu? A. 2,3 atm B. 2,2atm C. 1,1atm D. 1,15 atm Tổng hợp chuyên đề luyện thi hóa học vô cơ. Năm học 2012-2013. Người soạn: Vũ Thanh Tùng_sv khoa hóa ĐHKHTN-ĐHQGHN. Mọi thắc mắc liên hệ sđt 098.555.6536 hoặc 01219.030.111