Dạng 2 tập hợp và hợp chất của nhôm phản ứng với kiềm

Trang 1 DẠNG 2: TẬP HỢP VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÓM PHẢN ỨNG VỚI KIỀM • Lý thuyết cần nhớ:   3 3 Al +3OH Al OH  Khi OH  dư:   22 3 Al OH OH AlO 2H O     Phương trình gộp: 3 22 Al 4OH AlO 2H O       Hiện tượng quan sát được khi nhỏ từ từ dung dịch bazơ vào dung dịch Al 3+ : Ban đầu thấy xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch trong suốt. Al(OH)3 có tính axit rất yếu nên dễ bị axit mạnh đẩy ra khỏi muối.   22 3 AlO H H O Al OH     Khi H  dư:   3 2 3 Al OH 3H Al 3H O     Hiện tượng quan sát được khi nhỏ từ từ dung dịch H  đến dư vào dung dịch 2 AlO  : Ban đầu thấy xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch trong suốt. Al(OH)3 có tính axit yếu hơn cả H2CO3 nên nếu sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 thì xảy ra phản ứng: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 Hiện tượng quan sát được khi sục CO2 đến dư vào dung dịch 2 AlO  là thấy xuất hiện kết tủa keo trắng. Nếu cho cùng một lượng Al 3+ tác dụng với lượng OH  khác nhau mà lượng kết tủa không thay đổi hoặc thay đổi không tương ứng với sự thay đổi OH  , chẳng hạn như: Thí nghiệm 1: a mol Al 3+ tác dụng với b mol OH  tạo x mol kết tủa. Thí nghiệm 2: a mol Al 3+ tác dụng với 3b mol OH  tạo x mol kết tủa hoặc 2x mol kết tủa. Khi đó, ta kết luận: Thí nghiệm 1: Al 3+ còn dư và OH  hết:   3 Al OH OH 1 n n x 3   Thí nghiệm 2: Cả Al 3+ và OH  đều hết và đã có hiện tượng hoà tan kết tủa.           2 3 2 3 2 3 2 Al OH TN OH TN Al OH TN AlO Al n 3n n n n 4      2 cách viết 2 AlO  và   4 Al OH    đều chỉ sản phẩm khi hòa tan hợp chất của nhôm trong kiềm dư. Khi cho Al2 (SO4)3 phản ứng với hỗn hợp kiềm có chứa Ba(OH)2, lượng kết tủa lớn nhất thu được khi lượng BaSO4 là tối đa. A. KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1. Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al4C3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X thu được 46,8 gam kết tủa. Giá trị của a là: A. 0,40 B. 0,60 C. 0,45 D. 0,55 Bài 2. Xử lý 9 gam hợp kim nhôm bằng dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) thoát ra 10,08 lít khí (đktc), còn các thành phần khác của hợp kim không phản ứng. Thành phần % của Al trong hợp kim là Trang 2 A. 75% B. 80% C. 90% D. 60% Bài 3. Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M được dung dịch X. Thêm vào X 3,24 gam nhôm. Thể tích H2 (lít) thoát ra (ởđktc) là A.3,36 B. 4,032 C. 3,24 D. 6,72 Bài 4. Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3. Số mol kết tủa thu được? A. 0,2 B. 0,15 C. 0,1 D. 0,05 Bài 5. Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu được là 15,6gam. Giá trị lớn nhất của V là? A. 1,2 B. 1,8 C. 2,4 D. 2 Bài 6. Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3. Số mol NaOH có trong dung dịch sau phản ứng là A. 0,45 mol B. 0,25 mol C. 0,75 mol D. 0,65 mol Bài 7. Hòa tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ X tác dụng với 200 ml Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 46,6 gam B. 54,4 gam C. 62,2 gam D. 7,8 gam Bài 8. Dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 1,0M và Ba(OH)2 0,5M. Cho từ từ dung dịch X vào l00ml dung dịch Al(NO3)3 1,5M. Thể tích nhỏ nhất của dung dịch X cần dùng để không còn kết tủa là: A. 300 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 400 ml. Bài 9. Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 0,75M thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị của V là? A. 0,3 và 0,6 lít B. 0,3 và 0,7 lít C. 0,4 và 0,8 lít D. 0,3 và 0,5 lít Bài 10. Trong một cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 2,0M. Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH nồng độ aM; thu được kết tủa đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi thì còn lại 5,1 gam chất rắn. Nếu V 200 ml  thì giá trị của a là: A. 1,5M B. 7,5M C. 1,5M hoặc 7,5M D. 1,5M hoặc 3,0M B. TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11. Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy khi dùng 180 ml hay dùng 340 ml dung dịch NaOH đều thu được một lượng kết tủa bằng nhau. Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 trong thí nghiệm trên là: A. 0,125M B. 0,25M C. 0375M D. 0,50M Bài 12. Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 2,25M được dung dịch X. Để kết tủa hoàn toàn Al 3+ trong dung dịch X dưới dạng hiđroxit cần dùng V lít khí CO2 (đktc). Giá trị của V là: A. 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 6,72 Bài 13. Dung dịch X là dung dịch NaOH C%. Lấy 36 gam dung dịch X trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1 M thì lượng kết tủa bằng khi lấy 148 ml dung dịch X trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M. Giá trị của C là A. 3,6 B. 4,4 C. 4,2 D. 4,0 Bài 14. Cho 38,775 gam hỗn hợp bột nhôm và nhôm clorua vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu được dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) và 6,72 lít H2 (đktc). Thêm 250 ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu được 21,84 gam kết tủa. Nồng độ dung dịch HCl là: A. 1,12 M hay 3,84 M B. 2,24M hay 2,48M C. l,12M hay 2,48M D. 2,24M hay 3,84M Trang 3 Bài 15. Dung dịch X gồm: 0,16 mol NaAl(OH)4; 0,56 mol Na2SO4và 0,66 mol NaOH. Thể tích dung dịch HCl 2M cần cho vào dung dịch X để được 0,1 mol kết tủa là: A. 0,38 lít hoặc 0,41 lít B. 0,41 lít hoặc 0,50 lít C.0,38 lít hoặc 0,50 lít D.0,25 lít hoặc 0,50 lít Bài 16. Chia m gam hỗn hợp X gồm Al và Ba thành 2 phần bằng nhau Phần 1: tác dụng với nước (dư) được 0,04 mol H2. Phần 2: tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 1M (dư) được 0,07 mol H2 và dung dịch Y. Cho V ml dung dịch HCl 1M vào Y được 1,56 gam kết tủa. Giá trị của V lớn nhất để thu được lượng kết tủa trên là A. 20 B. 50 C. 100 D. 130 Bài 17. Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 4,128 gam B. 2,568 gam C. 1,56 gam D. 5,064 gam Bài 18. Cho 2,7 gam Al vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thu được dung dịch A. Thêm từ từ 100 ml dung dịch HNO3 vào dung dịch A thu được 5,46 gam kết tủa. Nồng độ của HNO3 là? A. 2,5 M hoặc 3,9M B. 2,7 M hoặc 3,6M C. 2,7 M hoặc 3,5M D. 2,7 M hoặc 3,9M Bài 19. Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là? A. 1,59 gam B. 1,17 gam C. 1,71 gam D. 1,95 gam Bài 20. Chia m gam hỗn hợp Na2O và Al2O3 thành 2 phần bằng nhau: Phần 1: Hoà tan trong nước dư thu được 1,02 gam chất rắn không tan. Phần 2: Hoà tan vừa hết trong 140 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là A. 2,26 B. 2,66 C. 5,32 D.7,0 C. BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21. Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 xM thu được 8,55 gam kết tủa. Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng thì lượng kết tủa thu được là 18,8475 gam. Giá trị của x là A. 0,1 B. 0,12 C. 0,06 D. 0,09 Bài 22. Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa a mol HNO3. Sau phản ứng thấy dung dịch có khối lượng không thay đổi và thu được 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và NO2.Tỷ khối của Z so với metan là 13556. Người ta đổ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng đồng thời đun nóng nhẹ thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình hình vẽ bên dưới (đơn vị mol): Trang 4 Giá trị của a gần nhất với: A. 1,9 B. 1,6 C. 1,7 D. 2,0 Bài 23. Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 0,5M và HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu được 31,1 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là: A. 4,6 B. 23 C.2,3 D. 11,5 Bài 24. Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu được 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A và 0,54 gam chất rắn không tan. Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A được 5,46 gam kết tủa. m có giá trị là: A. 7,21 gam B. 8,2 gam C. 8,58 gam D. 8,74 gam Giải: • Sau phản ứng còn chất rắn  Chứng tỏ Al dư (dư 0,54 gam)   2 2 H Ba Ba OH n n 3n      Ba Ba BaO 3,024 n 3. n n 0,135 mol 22,4      • Dung dịch A + 0,11 mol HCl → 0,07 mol Al(OH)3.  Chứng tỏ Al(OH)3 tạo thành đã bị hòa tan một phần bởi HCl. 3 2 HCl AlCl AlO n n 3n          3 Al phaûn öùng Al phaûn öùng Al OH n 3. n n Al phaûn öùng 0,11 3.0,07 n 0,08 mol 4     2 Al phaûn öùng Ba H n 0,015 mo 3 nn 2 l    BaO n 0,025 mol  m 137.0,015 153.0,025 27.0,08 0,54 8,58 g        Chọn đáp án C. Bài 25. Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3, trong quá trình thí nghiệm người ta thu được đồ thị sau: Trang 5 V gần với giá trị nào sau đây nhất? A. 1,7 lít B. 2,1 lít C. 2,4 lít D. 2,5 lít D. VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26. Nung 12,12 gam một muối A thu được sản phẩm khí và 2,40 gam một hợp chất rắn không tan trong nước. Nếu cho toàn bộ sản phẩm khí trên hấp thụ vào 100 gam dung dịch NaOH 3,6% ở điều kiện xác định thì vừa đủ và thu được dung dịch chứa một muối có nồng độ 6,972%. Khối lượng mol phân tử của A là: A. 404 B. 242 C. 300 D. 303 Bài 27. Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Na: Nếu cho A tan trong nước (dư), kết thúc phản ứng chỉ được dung dịch X. Nếu thêm 50% lượng Al vào A, sau đó hòa tan vào nước dư thì còn lại 2,7 gam chất rắn không tan. Nếu thêm 75% lượng Al vào A, sau đó hòa tan vào nước dư thì còn lại 5,4 gam chất rắn không tan. Nhỏ từ từ 400 ml HCl x M vào dung dịch X thì thu được 3a gam kết tủa. Nếu nhỏ 550 ml HCl x M vào dung dịch X thì thu được 2a gam kết tủa. Giá trị x gần nhất với A. 0,9 B. 1,2 C. 1,4 D. 1,7 Bài 28. Hòa tan hết 15,08 gam Ba và Na vào 100 ml dung dịch X gồm Al(NO3)3 3a M và Al2(SO4)3 2a M thu được dung dịch có khối lượng giảm 0,72 gam so với X và thoát ra 0,13 mol H2. Giá trị của a là A. 0,05 B. 0,10 C. 0,15 D. 0,20 Bài 29. Hòa tan m gam một hỗn hợp X gồm Al2(SO4)3 và ZnSO4 (tỷ lệ mol tương ứng là 1:3) vào nước thu được dung dịch Y. Cho từ từ 180 ml dung dịch KOH 1 M vào dung dịch Y thì thấy tạo ra 3a gam kết tủa. Thêm tiếp 260 ml dung dịch KOH 1 M vào dung dịch sau phản ứng thì thấy tạo ra a gam kết tủa nữa. Giả thiết rằng tốc độ các phản ứng là như nhau. Giá trị m gần nhất với: A. 35 B. 25 C. 49 D. 20 Bài 30. Cho m gam Al tác dụng với oxi sau một thời gian thu được m 2,88 gam  hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được a mol H2 và dung dịch Y. Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sau: Trang 6 Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được V lít hỗn hợp khí NO và N2O (đktc) có tỷ khối so với hidro là 16,75 và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m 249a gam  chất rắn khan. Giá trị của V gần nhất với? A. 2,0 B. 1,8 C. 1,9 D. 1,7 HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A. KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1. Chọn đáp án B. Bài 2. Chọn đáp án C. Bài 3. Chọn đáp án A. Bài 4. Chọn đáp án C. Bài 5. Chọn đáp án D. Bài 6. Chọn đáp án B. Bài 7. Chọn đáp án A. Bài 8. Chọn đáp án A. Bài 9. Chọn đáp án D. Bài 10. Chọn đáp án C. B. TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11. Chọn đáp án B. Bài 12. Chọn đáp án C. Bài 13. Chọn đáp án D. Bài 14. Chọn đáp án A. Bài 15. Chọn đáp án C. Bài 16. Chọn đáp án D. Bài 17. Chọn đáp án C. Bài 18. Chọn đáp án D. Bài 19. Chọn đáp án B. Bài 20. Chọn đáp án C. C. BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21. Giải: Trang 7 •     24 23 0,03 mol Ba OH 0,25x mol Al SO 8,55 g   kết tủa •     24 23 0,07 mol Ba OH 0,25x mol Al SO 18,8475 g   kết tủa  Chứng tỏ ở thí nghiệm 1 còn dư Al2(SO4)3. Có 0,07 18,8475 0,03 8,55  Chứng tỏ ở thí nghiệm 2 Al2(SO4)3 phản ứng hết, kết tủa Al(OH)3 tạo thành bị hòa tan một phần. • Phương trình phản ứng: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,75x 0,25x 0,75x 0,5x mol Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (0,07 – 0,75x) (0,14 – l,5x)     4 3 BaSO Al OH m m m 233.0,75x 78. 0,5x 0,14 l,5x 18,8475 g          x 0,09   Chọn đáp án D. Bài 22. Giải: • Có: 2 2 2 NO NO NO NO NO NO 6,272 n n 0,28 mol n 0,13 mol 22,4 n 0,15 mol 135 30n 46n .16.0,28 10,8 g 56                    • Khối lượng dung dịch không thay đổi Al khi m m 10,8 g    43 BTe Al NH NO 10,8 3.0,4 3.0,13 0,15 n 0,4 mol n 0,0825 mol 27 8        • Khi NaOH n 1,5825 mol  thì   3 Al OH n 0,3 mol  và kết tủa đã bị hòa tan một phần.     3 4 3 3 NaOH HNO du NH NO Al Al Al OH n n n 3n n n 1,5825 mol        3 BTNTN HNO du n 1,5825 0,3 4.0,4 0,0825 0,2mol a 0,2 3.0,4 0,13 0,15 2.0,0825 1,845              Gần nhất với 1,9  Chọn đáp án A. Bài 23. Giải: •     24 23 NaOH HCl Ba OH Al SO n 0,2 mol; n 1 mol;n 0,1 mol; n 0,2 mol     4 BaSO m 233.0,1 23,3 gam    33 Al(OH) Al(OH) 31,1 23,3 7,8gam n 0,1mo m l       • Để m đạt max thì kết tủa Al(OH)3 tạo thành tối đa sau đó bị hòa tan một phần.   3 3 Al OH OH H Al n n 4n n 0,2 4.0,2 0,1 0,9 mol           Na Na n 0,2 2.0,1 0,9 mol n 0,5 mol m 23.0,5 11,5 gam           Chọn đáp án D. Trang 8 Bài 24. Giải: • Sau phản ứng còn chất rắn  Chứng tỏ Al dư (dư 0,54 gam)   2 2 H Ba Ba OH n n 3n      Ba Ba BaO 3,024 n 3. n n 0,135 mol 22,4      • Dung dịch A + 0,11 mol HCl → 0,07 mol Al(OH)3.  Chứng tỏ Al(OH)3 tạo thành đã bị hòa tan một phần bởi HCl. 3 2 HCl AlCl AlO n n 3n          3 Al phaûn öùng Al phaûn öùng Al OH n 3. n n Al phaûn öùng 0,11 3.0,07 n 0,08 mol 4     2 Al phaûn öùng Ba H n 0,015 mo 3 nn 2 l    BaO n 0,025 mol  m 137.0,015 153.0,025 27.0,08 0,54 8,58 g        Chọn đáp án C. Bài 25. Giải: Khi   2 Ba OH n 0,2V mol  , Al2(SO4)3 đã phản ứng hết, kết tủa Al(OH)3 tạo thành bị hòa tan hết, chỉ còn kết tủa BaSO4. 3Ba(OH)2 + Al2 (SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O   4 24 3 BaSO Al SO 69,9 0,3 n 0,3 mol n 0,1 mol 233 3              2 4 2 4 2 3 3 3 Ba OH Al SO Al OH Al SO 1 n 3n n 4n 0,4 mol 2      0,4 2 0,2 Vl    Gần nhất với giá trị 2,1.  Chọn đáp án B. D. VỂ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26. Giải: • NaOH NaOH m 3,6%.100 3,6 gam n 0,09 mol     khi m 12,12 2,4 9,72 gam     Khối lượng muối tạo thành   6,972%. 100 9,72 7,65 gam    • Giả sử muối tạo thành là x NaOH x Na B n 0,09 Na B n mol xx    Trang 9 • Áp dụng bảo toàn nguyên tố có: B Na m 7,65 m 7,65 23.0,09 5,58gam      BB 5,58 M 62x x 1, M 62 0,09 x       (B là NO3)  Khí tạo thành có O2 và NO2. Muối A có dạng M(NO3)n, sản phẩm rắn tạo thành không tan trong nước nên M không thể là kim loại nhóm IA, IIA hay IIIA. Xét 2 trường hợp:  Trường hợp 1:   o t 3 2 n 2 2 n n 2M NO M O 2nNO O 2    2 n 2 3 M O NO NO 1 1 0,045 2,4 160 56 n n n 2M 16n n M n 0,045 2n 2n n 3 3 n              n 3, M 56 Fe    A NO A 1 0,09 12,12 n n 0,03mol M 404 n 3 0,03        Chứng tỏ A là muối ngậm nước có công thức: Fe(NO3)3.9H2O.  Trường hợp 2:   o t 3 2 2 n n M NO M nNO O 2    2 M NO 1 0,09 2,4 80 n n M n 0,09 n n 3 n        Không có giá trị nào thỏa mãn.  Chọn đáp án A. Bài 27. Giải: • Đặt số mol của Al và Na lần lượt là m, n. • Thí nghiệm 1: A + H2O dư → chỉ thu được dung dịch X m n.  • Thí nghiệm 2: Hỗn hợp gồm l,5a mol Al, b mol Na + H2O dư → 0,1 mol Al l,5m 0,1 n      1 • Thí nghiệm 3: Hỗn hợp gồm l,75a mol Al, b mol Na + H2O dư → 0,2 mol Al l,75m 0,2 n      2 Từ   1 và   2 suy ra m 0,4 n 0,5      HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,1 ← 0,1 mol Trang 10 HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O • 0,4x mol HCl + X → 3a gam (hay 3k mol) Al(OH)3 0,55x mol HCl + X → 2a gam Al(OH)3  Nếu 0,4x mol HCl đã phản ứng với cả Al(OH)3   0, 4x 0,5      0,4x 0,5 3. 0,4 3k x2 k 0,1 0,55x 0,5 3. 0,4 2k                 x gần nhất với giá trị 1,7.  Chọn đáp án D. Bài 28. Giải: Có 2 O Ba Na Ba Ba Na H Na H 137n 23n 15,08g n 0,1mol 2n n 2n 0,26mol n 0,06mol n 0,26mol                  •   324 Al SO n 3a 2.2a .0,l 0,7a mol,n 3.2a.0,l 0,6a mol       •   24 3 dung dich giam H BaSO KL Al OH n m m m m 0,72 g        4 3 BaSO Al OH m m 15,54g     Trường hợp 1: 0,6a 0,1  4 BaSO m 233.0,1 23,3 g 15,54      Loại  Trường hợp 2: 0,6a 0,1  và kết tủa Al(OH)3 chưa bị hòa tan   2,la 0, 26  3 Al(OH) 0,26 0,26 0,26 n mo1 78. 233.0,6a 15,54 a 0,0628 3 3 2,1          Loại  Trường hợp 3: 0,6a 0,1  và kết tủa Al(OH)3 đã bị hòa tan 1 phần   2,la 0, 26      3 Al OH n 0,7a 0,26 2,la 2,8a 0,26 mol         78. 2,8a 0, 26 233.0,6a 15,54 a 0,1        Thỏa mãn.  Chọn đáp án B. Bài 29. Giải: • 0,18 mol KOH + dung dịch Y → 3a g kết tủa • 0,44 mol KOH + dung dịch Y → 4a g kết tủa  Chứng tỏ ở thí nghiệm 1 còn dư Al2(SO4)3 và ZnSO4. Đặt số mol Al2(SO4)3 và ZnSO4phản ứng lần lượt là x, 3x KOH 78.2x 99.3x 3a x 0,015 n 3.2x 2.3x 0,18 a 2,265             Trang 11 • Có 0,44 4a 0,18 3a  Chứng tỏ ở thí nghiệm 2 Al2(SO4)3 và ZnSO4 phản ứng hết, kết tủa Al(OH)3 và Zn(OH)2 tạo thành bị hòa tan một phần. • Phương trình phản ứng: 6KOH + Al2 (SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3K2SO4 6y ← y → 2y mol 2KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2 + K2SO4 6y ← 3y → 3y mol KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O 2z 2z mol 2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + 2H2O 6z 3z mol         32 Al OH Zn OH KOH m m m 78. 2y z 99. 3y 3z 4.2,265 9,06 g n 12y 8z 0,44 mol                   y 0,03 m 342.0,03 161.3.0,03 24,75g z 0,01           Gần nhất với giá trị 25.  Chọn đáp án B. Bài 30. Giải: • 2 2 3 BTKL O Al O m 2,88 m 0,09.2 n 0,09mol n 0,06mol 32 3        •   2 H A X l 22 X HCl: n n a mol 33    • Dựa vào đồ thị ta có:  Khi NaOH n 0,5a mol  thì bắt đẩu xuất hiện kết tủa HCl du n 0,5a mol   Khi NaOH 29 n a mol 6  thì   3 Al OH n a mol  và kết tủa đã bị hòa tan một phần.     33 3 NaOH HCl du AlCl AlCl Al OH n n 3n n n     2 29 0,5a 4 0,06.2 a a a a 0,18 36           2 m 27. .0,18 2.0,06 6,48g 3         X + HNO3 dư   4 3 4 3 3 3 chat ran khan NH NO NH NO Al NO m m 2 m 13.0,24 80n 6,48 249.0,18       43 NH NO n 0,00225mol  Trang 12 2 NO N O BTe 2.0,18 3n 8n 8.0,00225       1 • 2 2 NO N O NO N O 30n 44n 16,75.2 33,5 nn      2 • Từ   1 và   2 suy ra: 2 NO NO n 0,06 mol V 22,4.0,08 1,792l n 0,02 mol           Gần nhất với giá trị 1,8  Chọn đáp án B.