Dạng 1: kim loại phản ứng với axit

Trang 1 DẠNG 1. KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI AXIT Những điều cần chú ý:  Các kim loại kể từ Cu trở về sau không phản ứng với các axit có tính axit do 24 H HCl, H ( SO  loãng)  Al, Fe không phản ứng với 3 HNO đặc nguội và 24 H SO đặc nguội  Các axit như: 2 4loang HCl, H SO ... là các axit có tính oxi hóa do H  gây ra. Các kim loại khi tác dụng với các axit này cho muối và khí 2 H.  Các axit như: 3 2 4 HNO , H SO đặc nóng... là các axit có tính oxi hóa do anion gây ra. Sản phẩm khử tạo thành có thể là: 2 2 2 2 4 S, SO , NO, NO , N O, N , NH ,...   Chú ý khả năng tạo sản phẩm khử là muối amoni đối với các kim loại hoạt động hóa học mạnh như Mg, Al,...  Bảo toàn khối lượng: 2 kim loai axit muoi khi H O m m m m m      Bảo toàn nguyên tố • Bảo toàn nguyên tố H: H H n 2n   hay: 2 4 HO H NH n 4n n   •Bảo toàn nguyên tố N: 33 HNO NO nn  trong muối N n  trong sản phẩm khử • Bảo toàn nguyên tố S: 2 24 4 H SO SO nn   trong muối S n  trong sản phẩm khử  Bảo toàn electron: e cho e nhan nn  Tùy vào bài toán mà có biểu thức bảo toàn electron khác nhau. Nếu có hỗn hợp kim loại chứa Fe phản ứng với axit, sau phản ứng còn dư kim loại thì muối sắt tạo thành là muối   Fe II . A. KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1. Cho hỗn hợp A: Ag, CuO, Fe, Zn phản ứng hết với 3 HNO thu được dung dịch B (không chứa 43 NH NO ) và hỗn hợp G: 2 N O, NO; thấy lượng nước tăng 2,7 gam. Số mol 3 HNO tham gia phản ứng là: A. 0,3 mol B. 0,25 mol C. 0,2 mol D. 0,15 mol Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch 24 H SO loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 8,98 B. 9,52 C. 7,25 D. 10,27 Bài 3. Hòa tan hết 1,3 g kim loại M trong dung dịch 3 HNO được dung dịch A duy nhất. Cho NaOH dư vào dung dịch A, đun nhẹ, thấy có 0,112 lít khí X. Kim loại M là: A. Zn B. Al C. Mg D. Pb Bài 4. Một hỗn hợp bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 2 H. Phần 2 hoà tan hết trong 3 HNO loãng dư thu được V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí (các thể tích khí đo ở đktc). Giá trị của V là: A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít Trang 2 Bài 5. Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch 3 HNO loãng, thu được 940,8 ml khí xy NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với 2 H bằng 22. Khí xy NO và kim loại M là: A. NO và Mg B. 2 NO và Al C. 2 NO và Al D. 2 NO và Fe Bài 6. Cho 7,8 g hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 g. Số mol HCl đã tham gia phản ứng là A. 0,7 mol B. 0,8 mol C. 0,6 mol D. 0,5 mol Bài 7. Cho 12 gam một kim tác dụng hết với HCl dư thu được 11,2 lít khí 2 H đkc. Kim loại là A. Zn B. Ca C. Ba D. Mg Bài 8. Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1 ) bằng axit 24 H SO đặc, nóng, dư, thu được V lít khí 2 SO (đktc). Giá trị của V là A. 5,6 B. 4,48 C. 3,36 D. 2,24 Bài 9. Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit 24 H SO 0,5M, thu được 5,32 lít 2 H (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là A. 1 B. 6 C. 7 D. 2 Bài 10. Cho m gam hỗn hợp X gam Zn, Fe và Mg vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y. Thêm tiếp 3 KNO dư vào dung dịch Y thì thu được 0,672 lít khí NO duy nhất (đktc). Khối lượng sắt có trong m gam hỗn hợp X là: A. 1,68 gam B. 3,36 gam C. 5,04 gam D. 6,72 gam B. TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11. Hòa tan hết 11,61 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn, Fe bằng 500ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 1,5M và 24 H SO 0,45M (loãng) thu được dung dịch X và 13,44 lít khí 2 H (đktc). Cho rằng các axit phản ứng đồng thời với các kim loại. Tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là A. 38,935 gam B. 59,835 gam C. 38,395 gam D. 40,935 gam Bài 12. Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu bằng dung dịch 3 HNO dư, kết thúc thí nghiệm thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp B gồm NO và 2 NO có khối lượng 12,2 gam. Khối lượng Fe, Cu trong X lần lượt là: A. 6,4 gam; 5,6 gam B. 5,6 gam; 6,4 gam C. 4,6 gam; 7,4 gam D. 11,2 gam; 0,8 gam Bài 13. Cho 14 gam Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp 24 H SO 2,5 M và 3 HNO 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Thêm dung dịch 3 NaNO dư vào X được dung dịch Y. Cho bột Cu vào Y thì số mol Cu bị hòa tan tối đa là: (biết sản phẩm khử của 3 NO  chỉ có NO duy nhất) A. 0,l mol B. 0,05 mol C. 0,2 mol D. 0,15 mol Bài 14. Cho hỗn hợp X ở dạng bột gồm Al, Fe, Cu. Hòa tan 23,4 gam G bằng một lượng dư dung dịch 24 H SO đặc, nóng, thu được 15,12 lít khí 2 SO (đktc). Cho 23,4 gam X vào bình A chứa dung dịch 24 H SO 1M (loãng) dư, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được khí B. Dẫn từ từ toàn bộ lượng khí B vào Trang 3 ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm 7,2 gam so với ban đầu. Số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X theo thứ tự như trên là A. 0,15 mol; 0,15 mol; 0,1 mol B. 0,15 mol; 0,15 mol; 0,2 mol C. 0,15 mol; 0,2 mol; 0,15 mol D. 0,2 mol; 0,15 mol, 0,15 mol Bài 15. Hòa tan hoàn toàn a mol Fe trong dung dịch chứa b mol 3 HNO loãng thì thu được 0,3 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối. Biết a b 1,6.  Giá trị m gần nhất với: A. 72 B. 34 C. 78 D. 81 Bài 16. Cho 17,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 200 gam dung dịch 24 H SO 24,01%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 9,6 gam chất rắn và có 5,6 lít khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 10,2 gam 3 NaNO , khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là A. 2,24 lít và 56,3 gam B. 2,688 lít và 66,74gam C. 2,688 lít và 64,94 gam D. 2,24 lít và 59,18 gam Bài 17. Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và 34 Fe O tác dụng với dung dịch 3 HNO loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 151,5 B. 137,1 C. 97,5 D. 108,9 Bài 18. Cho 5 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp 3 KNO và 24 H SO đun nhẹ, trong điều kiện thích hợp, đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gổm 2 khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí và còn lại 0,44 gam chất rắn không tan. Biết tỉ khối của B so với 2 H là 11,5. Giá trị của m là A. 36,04 B. 31,08 C. 29,34 D. 27,96 Bài 19. Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe, 34 Fe O tác dụng với 200 ml dung dịch 3 HNO loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), muối A và còn 1,46 gam kim loại dư. Nồng độ axit 3 HNO đã phản ứng và khối lượng muối A thu được là A.     3 3 2 NO M F HO eN m C 0,32M; 32,4 g   B.     3 3 2 NO M F HO eN m C 0,32M; 48,6 g   C.     3 3 2 NO M F HO eN m C 0,12M; 32,4 g   D.     3 3 2 NO M F HO eN m C 0,12M; 48,6 g   Bài 20. Cho 8,96 g hỗn hợp gồm Fe và Cu (chứa 25% Fe về khối lượng) vào 1 lượng dung dịch 3 HNO 0,5M khuấy đều cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X nặng 7,56g; dung dịch Y và khí NO. Tính m muối tạo thành A. 4,50 g B. 6,72 g C. 7,62 g D. 8,50 g C. BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21. Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp bột X gồm Cu, Fe và xy Fe O (số mol Fe đơn chất bằng số mol oxit Fe) bằng dung dịch 24 H SO đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí 2 SO (sản phẩm Trang 4 khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 7,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng xy Fe O trong X A. 22,86% B. 85,71% C. 57,14% D. 42,86% Bài 22. Hòa tan hoàn toàn 12,84 gam hỗn hợp gồm Fe, Al và Mg có số mol bằng nhau trong dung dịch 3 HNO loãng (dư), thu được dung dịch X chứa 75,36 gam muối và hỗn hợp khí Y gồm 22 N , N O, NO và 2 NO . Trong Y, số mol 2 N bằng số mol 2 NO . Biết tỉ khối của Y so với 2 H bằng 18,5. Số mol 3 HNO đã tham gia phản ứng là A. 1,275 mol B. 1,080 mol C. 1,140 mol D. 1,215 mol Bài 23. Hòa tan a mol kim loại M cần dùng a mol 24 H SO trong dung dịch axit đặc, nóng thì thu được khí 2 SO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch muối Y. Hấp thụ hoàn toàn khí SO2 vào 45 ml dung dịch NaOH 0,2M thì thu được 0,608 gam muối natri. Cô cạn dung dịch Y thu được 1,56 gam muối khan Y. Hòa tan hoàn toàn muối khan Y vào nước (coi muối khan Y tan hoàn toàn trong dung dịch loãng). Rồi thêm vào đó 0,387 gam hỗn hợp A gồm Zn và Cu. Khuấy cho tới khi phản ứng hoàn toàn thì thu được 1,144 gam chất rắn B. Biết M có hóa trị không đổi trong các phản ứng trên. Hỗn hợp A tác dụng tối đa bao nhiêu mol axit 3 HNO loãng sinh ra 2 NO là sản phẩm khử duy nhất A. 0,016 mol B. 0,024 mol C. 0,020 mol D. 0,032 mol Bài 24. Hòa tan hết 17,76 gam hỗn hợp X gồm   232 FeCl , Mg, Fe NO , Al vào dung dịch chứa 0,408 mol HCl thu được dung dịch Y và 1,6128 lít khí NO. Cho từ từ 3 AgNO vào Y đến phản ứng hoàn toàn thì lượng 3 AgNO phản ứng là 0,588 mol, sau phản ứng thu được 82,248 gam kết tủa và 0,448 lít 2 NO và dung dịch Z chứa m gam muối. Giá trị của m gần nhất với: A. 42 B. 41 C. 43 D. 44 Bài 25. Hòa tan 22 gam hỗn hợp X gồm 3 3 4 Fe, FeCO , Fe O vào 0,5 lít dung dịch 3 HNO 2M thì thu được dung dịch Y (không có 43 NH NO ) và hỗn hợp khí Z gồm 2 CO và NO. Lượng 3 HNO dư trong Y tác dụng vừa đủ với 13,44 gam 3 NaHCO . Cho hỗn hợp Z vào bình kín có dung tích không đổi 8,96 lít chứa 2 O và 2 N tỉ lệ thể tích 1:4 ở 0C  và áp suất 0,375 atm. Sau đó gi ữ bình ở nhiệt độ 0C  thì trong bình không còn 2 O và áp suất cuối cùng là 0,6 atm. Phần trăm khối lượng của 34 Fe O trong hỗn hợp X là A. 52,73% B. 26,63% C. 63,27% D. 42,18% D. VẾ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26. Cho m gam hỗn hợp X chứa Fe, 34 Fe O và   3 2 Fe NO tan hết trong 320 ml dung dịch 4 KHSO 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa muối và 0,896 lít khí NO (duy nhất, đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 59,04 gam chất rắn. Mặt khác, cho NaOH dư vào Y thì thấy có 0,44 mol NaOH phản ứng. % khối lượng của Fe trong X gần nhất với: A. 4,2% B. 2,5% C. 6,3% D. 2,8% Bài 27. Hòa tan hết 14,88 gam hỗn hợp gồm Mg, 34 Fe O ,   3 2 Fe NO vào dung dịch chứa 0,58 mol HCl, sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch X chứa 30,05 gam chất tan và thấy thoát ra 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm 22 H , NO, NO có tỷ khối so với 2 H bằng 14. Cho dung dịch 3 AgNO (dư) vào Trang 5 dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z; 84,31 gam kết tủa và thấy thoát ra 0,224 lít (đktc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất của 3 NO .  Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với? A. 16% B. 17% C. 18% D. 19% Bài 28. Cho 86 gam hỗn hợp X gồm 34 Fe O , FeO,   3 2 Fe NO và Mg tan hết trong 1540 ml dung dịch 24 H SO 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y (chỉ chứa các muối trung hòa) và 0,04 mol 2 N. Cho KOH dư vào dung dịch Y rồi đun nóng nhẹ thấy số mol KOH phản ứng tối đa là 3,15 mol và có m gam kết tủa xuất hiện. Mặt khác, nhúng thanh Al vào Y sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhấc thanh Al ra cân lại thấy khối lượng tăng 28 gam (kim loại Fe sinh ra bám hết vào thanh Al). Biết rằng tổng số mol O có trong hai oxit ở hỗn hợp X là 1,05 mol. Nếu lấy toàn bộ lượng kết tủa trên nung nóng ngoài không khí thì thu được tối đa bao nhiêu gam oxit: A. 82 B. 88 C. 81 D. 84 Bài 29. Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm 3 4 3 Mg, Fe, Fe O , FeCO vào dung dịch hỗn hợp chứa 24 H SO và 3 KNO . Sau phản ứng thu được 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm   2 2 2 CO , NO, NO , H có tỷ khối hơi so với 2 H là 14,6 và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa với tổng khối lượng là m gam. Cho 2 BaCl dư vào Z thấy xuất hiện 140,965 gam kết tủa trắng. Mặt khác cho NaOH dư vào Z thì thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất hiện 42,9 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc) thoát ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho các nhận định sau: (a) Giá trị của m là 82,285 gam. (b) Số mol của 3 KNO trong dung dịch ban đầu là 0,225 mol. (c) Phần trăm khối lượng 3 FeCO trong X là 18,638%. (d) Số mol của 34 Fe O trong X là 0,05 mol. Tổng số nhận định không đúng là A. 1 B. 3 C. 4 D. 2 Bài 30. Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch 3 HNO 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và V lít (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3: 2). Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ % của   3 3 Fe NO trong X là A. 13,56% B. 20,20% C. 40,69% D. 12,20% HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A. KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1. Chọn đáp án A Bài 2. Chọn đáp án A Bài 3. Chọn đáp án A Trang 6 Bài 4. Chọn đáp án A Bài 5. Chọn đáp án C Bài 6. Chọn đáp án B Bài 7. Chọn đáp án D Bài 8. Chọn đáp án A Bài 9. Chọn đáp án A Bài 10. Chọn đáp án C B. TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11. Chọn đáp án B Bài 12. Chọn đáp án B Bài 13. Chọn đáp án C Bài 14. Chọn đáp án D Bài 15. Chọn đáp án C Bài 16. Chọn đáp án B Bài 17. Chọn đáp án A Bài 18. Chọn đáp án B Bài 19. Chọn đáp án B Bài 20. Chọn đáp án A C. BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21. Chọn đáp án C Đặt số mol của xy Cu, Fe, Fe O trong X lẩn lượt là a, b, b.       64a 56b 56x 16y b 2,8g 400 160a . b xb 7,6 g 2 1             Có 2 4 2 H SO H O n n kmol  BTKL 0,56 2,8 98k 7,6 64. 18k k 0,08 22,4          2 4 2 2 BTNTS H SO SO BTe SO 3 n a .(b xb) n 0,08mol 2a 3(b xb) 0,11 2 2y 2a 3b 3 .x.b 2n 0,05 x yb 0,03 2                          Từ (1) và (2) suy ra: 0,01 : 0,03 :0,03 1:1 0,03 a xy b bx         Oxit sắt có công thức 23 Fe O hoặc Fe3O4  Trường hợp 1: Oxit sắt là 23 Fe O Trang 7 23 Fe O 160.0,01 b 0,01 %m .100% 57,14% 2,8       Trường hợp 2: Oxit sắt là 34 Fe O 34 Fe O 232.0,0075 b 0,0075 %m .100% 62,14% 2,8      Kết hợp đáp án suy ra oxit sắt là 23 2 3 Fe O Fe O ,%m 57,14%  Bài 22. Chọn đáp án D Vì 22 N NO nn  nên quy đổi hỗn hợp khí tương đương với hỗn hợp gồm 2 NO (x mol) và NO (y mol) 18,5.2 x y x y y 44x 30       Có Fe Al Mg 12,84 n n n 0,12mol 56 27 24        4 3 4 3 muoi NH NO NH NO m 242 213 148 .0,12 80n 75,36g n 0,0375mol        BTe 2 4 3 4 3 (3 3 2).0,12 8nN O 3nNO 8nNH NO 11x 8nNH NO 0,96          0,06 x  3 HNO n phản ứng 2 4 3 Fe Al Mg N O NO NH NO 3n 2n 2n n 2n 1,215mo 3n l        Bài 23. Chọn đáp án B Có 2 3 3 2 3 3 NaOH Na SO NaHSO Na SO NaHSO n 2n n 0,045.0,2 0,009mol 126n 104n 0,608g         23 2 3 Na SO SO NaHSO n 0,004mol n 0,004 0,001 0,005 mol n 0,001mol            Giả sử M có hóa trị n trong các hợp chất  Công thức muối của M là   24 n M SO   2 4 2 4 2 2 n 2M 2nH SO M SO nSO nH O 2     24 H SO M n n a 2n 2 n l       2 4 2 1,56 0,005 2 96 108 0,005 M SO SO n n mol M M          M là Ag   24 0,378 g Zn, Cu 0,005 mol Ag SO 1,144 g  chất rắn B   24 Zn Cu Zn Cu Ag SO 0,378 65n 64n 0,378 g n n n 64        Chứng tỏ còn dư kim loại, chất rắn B chứa A m 108.2.0,005 1,08 g   Nếu Zn phản ứng hết ( Cu B) m 1,144 1,08 0,064 g     Trang 8 Zn Cu phan ung Zn Cu phan ung Zn Cu phan ung 65n 64n 0,387 0,064 0,323g n 0,003mol n 0,002mol 2n 2n 0,005.2 0,01mol                 32 HNO Zn Cu NO 0,064 n 2n 2n n 0,01 2. .2 0,024mol 64            Nếu Zn dư Zn phan ung Zn phan ung 65n 0,323g 2n 0,005.2 0,01mol          loại Vậy 3 HNO n 0,024mol  Bài 24. Chọn đáp án D • Đặt số mol của   232 FeCl , Mg, Fe NO , Al lần lượt là a, b, c, d. 3 AgNO dư Y 0,01 mol  khí 2 NO • Chứng tỏ 3 NO  đã phản ứng hết, trong Y có H  dư và 2 Fe    44 NO NH NH BTNTN 2c n n 0,072 n 1       3 2 2 2H NO le NO H      2 NO H du n 2n 0,04mol    Có AgCl Ag AgCl Ag AgCl Ag Ag m m m 143,5n 108n 82,248g n n n 0,588mol                  2 2 BTNTCl AgCl BTe Ag Ag NO Fe Y 0,528 0,408 m 0,528mol a 0,06 2 0,448 n 0,06mol n n n 0,06 0,08mol 22,4                      24b 180c 27d 17,76 127.0,06 10,14 2         2 4 NO Fe NH Y BTe a 2b c 3d 3n 8n n            4 BTe NH 2b c 3d 8n 3.0,072 0,08 0,06 0,236 3           2 2 3 3 4 Cl Mg Fe Fe A BTD ld T NH H u n 2n 2n 3n 3n n n                   4 NH 0,408 2.0,06 2b 2.0,08 3. 0,06 c 0,08 3d n 0,04 4            Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: 4 NH b 0,1 c 0,04 d 0,02 n 0,008mol            3 2 3 3 3 3 4 3 Mg( NO ) Fe( NO ) Al( NO ) NH NO m m m m m      148.0,1 242. 0,06 0,04 213.0,02 80.0,008 43,9g       Trang 9 Gần nhất với giá trị 44 Bài 25. Chọn đáp án C Đặt số mol của 3 3 4 Fe, FeCO , Fe O lần lượt là x, ỵ, z.   56x 116y 232z 22 g 1     3 3 3 HNO du NaHCO HNO pu 13,44 n n 0,16mol n 0,5.2 0,16 0,84mol 84        NO 3x 3y 9z n 0,84 mol     2 22 2 22 O ON N ON n 0,03mol nn n 0,12mol n : n 8,96.0,375 0,15mol 273.0 1: ,08 4 2                  22 X O , N  sau phản ứng hết 2 O   2 2 2 sp CO NO NOdu N NO n 0,24mol n n 8, n n 0,24mol y n 0,24 0,12 0,12 96.0,6 273.0,082 3               BTe NO 3x y z 3n 4     Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: 34 O Fe O N y 0,06 z 0,06 n 0,06mo x 0,02 232.0,06 %m .100% 63,27% 22 l             D. VỂ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26. Chọn đáp án D Đặt số mol của 34 Fe, Fe O và 32 Fe( NO ) trong X lần lượt là a, b, c. • 23 NaOH Fe Fe n 2n 3n 0,44 mol     • Áp dụng bảo toàn điện tích có: 23 32 Fe Fe K NO SO 2n 3n n n 2n          3 NO n 0,44 0,32 2.0 32 0,12mol 0,12 0,04 c 0,08mol 2           Có 2 34 chat ran Fe NO SO K m m m m m 59,04gam             23 Fe Fe 56. 62.0,12 96 39 .0,32 59, nn 04        Từ (1) và (2) suy ra 2 3 Fe Fe n 0,01mol n 0,14mol          a 3b 0,08 0,01 0,14 0,15      • Áp dụng bảo toàn khối lượng có: Trang 10   42 KHSO chat ran NO H O m m m m m 56a 232b 180.0,08 59,04 30.0,04 18.0,16 136.0, 32 19,6 4             • Từ (3) và (4) suy ra   Fe X a 0,01 56.0,01 %m .100% 2,86% b 0,02 19,6         Gần với giá trị 2,8% nhất Bài 27. Chọn đáp án B Đặt số mol của 34 Mg, Fe O và 32 Fe( NO ) trong hỗn hợp lần lượt là a, b, c   24a 232b 180c 14,88 1     Có khi khi 1,344 n 0,06mol m 14.2.0,06 1,68gam 22,4      22 HO BTKL HO 14,88 36,5.0,58 30,05 1,68 4,32g n 0,24m l m o         • 3 AgNO dư X 0,01  mol khí NO ()  Chứng tỏ 3 NO  đã phản ứng hết, trong X có H  dư và 2 Fe .    NO H du n 4n 0,04mol   22 4 HCl H H O NH H du BTNTH 4n 2n n 2n n 0,58mol           2 4 H NH 4n 2n 0,58 2.0,24 0,04 0,06mol 2          22 44 NO NO H NH N BTNTN H n n n 0,06 2c n n 3           Từ (2) và (3) suy ra:   4 NH c 0,015 1,5n 4   Có AgCl m 143,5.0,58 83,23g 84,31     Kết tủa có cả Ag: Ag 84,31 83,2 n 0,01mol 108 3   2 2 2 3 4 Ag NO Fe chat tan Mg Fe Fe B Cl NH H du Te n 3n 0,01 3.0,01 0,04mol m m m m m m n m                      4 NH 24a 56.(3b c) 35,5.0,58 18n 1.0,04 30,05g 5           2 2 3 4 4 Cl Mg Fe Fe NH H du N BT H DT n 2n 2n 3n n n 2a 2.0,04 3. 3b c 0,04 n 0,04 0,58mol () 6                      Từ (1), (4), (5), (6) suy ra: 4 NH Mg a 0,105 b 0,03 24 0,105 100% 16,94% c 0,03 14,88 n 0, %m 0 . 1             Gần với giá trị 17% nhất Bài 28. Chọn đáp án A Đặt số mol của 2 3 2 Fe , Fe ,Mg    trong dung dịch Y lần lượt là x, y, z Trang 11       2 4 3 4 KOH SO Y NO Y N BT H D Y T 2n 2x 3y 2z n n n 3,15mol               33 NO Y NO Y 2.1,54 n 3,15 n 0,07mol             3 3 2 4 2 4 Fe( NO ) NH Y NH Y BTNTN Fe NO n 2. 2 0,04 n 2n 0,15 n 0,07           24 2 4 BT HO N NTH H SO HY 2n 4n 2.n           3 22 3 22 Fe NO F HH O OO eN 2.1,54 4. 2n 0,15 2n n 1,84 4n        (2)   2 3 2 H BTNTO Fe O NO 1,05 6n 4.1,54 3.0,07 4.1,54 n       (3) Từ (2) và (3) suy ra:     3 2 4 2 Fe NO NH Y HO n 0,1m n 1,44mol n 0,05mo ol l          Ta có:         3 3 2 23 Al 3Fe Al 3Fe 2Al 3Fe 2A1 yy y 3Fe 22 x y x y x y x y mol ymol 33 33               Nhúng Al vào Y: mkim loại tăng Fe Al m m 28g          y2 56 x y 27 x y 28 4 33            BTKL 56x 56y 24z 86 1,05.16 62.2.0,1 56,8g 5        Từ (1), (4), (5) suy ra x 0,05 y 0,9 z 0,15         23 it Fe O MgO ox xy mm 160 40z 8 m 2g 2        Bài 29. Chọn đáp án C 2 4 4 BTNTS H SO BaSO 140,965 0,605mol 233 nn     NaOH Z  khí 3 NH  dung dịch chứa 2 4 2 4 Na SO K ( SO )  kết tủa 3 4 NH NH 0,56 n n 0,025mol 22,4         kim loai Z 42,9 17. 1,085 0,025 24,88 g m     3 K KNO K BTDT 2.0,605 1,085 n 0,125mo n l n        (b) sai Đặt số mol 34 Fe O và 3 FeCO trong X lần lượt là a, b. Đặt số mol 2 H là c Trang 12 2 2 HO H TK O BL 31,12 2.0,605 62.0,125 24,88 14,6.2.0,2 0,025.18 18 n n 0,495 mol         2 4 2 4 BTNTH H SO H O NH 2n 4n 2c 2n c 0,605 2.0,025 0,495 0,06             22 32 NO NO NO NO BTNTN KNO NO NO 4,48 b n n 0,06 0,2 n n 0,14 b 22,4 n n n 0,025 0,165 b 0,125 b 0,04 16.4a 60.0,04 31,12 24,88 a 0,06 d sai                            m 24,88 96.0,605 18.0,025 39.0,125 88,285 g a sai.         3 FeCO 116.0,04 %m .100% 14,91% c 31,12    sai Vậy có tất cả 4 nhận định không đúng Bài 30. Chọn đáp án A 3 HNO KOH 87,5.50,4% n 0,7mol;n 0,5mol 63    Có 23 Fe Cu Fe Fe O CuO Fe Cu Cu 56n 64n 11,6 n 0,15 M m 80m 80m 16 n 0,05                Hòa tan hết kim loại bằng dung dịch 3 HNO X  có   3 2 Cu NO , muối của sắt   2 3 (Fe NO hoặc   3 3 Fe NO hoặc cả 2 muối của sắt), có thể có 3 HNO dư. Cô cạn Z được chất rắn T có 3 KNO , có thể có KOH dư Nếu X không có KOH thì 2 KNO KOH n n 0,5mol  2 KNO m 85.0,5 42,5g 41,05      Loại Nếu T có KOH dư: 2 2 2 KNO KOHdu KNO KNO KOHdu KOHdu n n 0,5mol n 0,45mol 85n 56n 41,05g n 0,05mol             Nhận thấy nếu 3 HNO dư hình thành     3 3 3 32 Fe NO : 0,15mol,Cu NO : 0,05, HNO dư   3 NO B n 3.0,15 2.0,05 0,55mol 0,45mol      Vậy dung dịch B chứa   3 3 3 2 2 3 Fe NO , Fe NO , Cu NO : 0,0 ( ) ( ) 5mol 23 2 23 3 2 Fe Fe Fe Fe Cu KNO Fe Fe Fe n n n 0,15mol n 0,1mol 2n 2n 3n n 0,45mol n 0,05mol                       Coi hỗn hợp B gồm N và O. BTNTN ( N ) B n 0,7 0,45 0,25 mol     BTe O N Cu OO 2n 5n 2x 3y 2n 2n 0,25.5 0,1.2 0,05.3 0,05.2 0,8 mol n 0,4 mol               Khối lượng dung dịch sau phản ứng 11,6 87,5 0,4.16 0,25.14 89,2 gam        3 3 Fe NO 0,05.2,42 C% .100% 13,56% 89,2   