SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO CẦN THƠ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2022-2023 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 139 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 41: Nước cứng nước chứa nhiều ion : A Na+ Mg2+ B Ca2+ Mg2+ C Ba2+ Mg2+ D Ca2+ Ba2+ Câu 42: Kim loại dẫn điện tốt A Al B Ag C Cu D Au Câu 43: Chất sau chất điện li yếu? A HF B NaCl C KOH D HNO3 Câu 44: Sản phẩm phản ứng kim loại natri khí clo A NaOH B NaCl C Na2O D NaClO Câu 45: Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Mg B Cu C Ba D Na Câu 46: Đun nóng dung dịch chất sau xuất kết tủa? A Na2CO3 B CaCl2 C NaHCO3 D Ca(HCO3)2 Câu 47: Khi núi lửa hoạt động có sinh khí hiđro sunfua gây nhiễm khơng khí Cơng thức hiđro sunfua A H2S B NH3 C CO2 D SO2 Câu 48: Este sau có phản ứng tráng bạc A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 Câu 49: Kim loại sau bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc, nguội? A Cu B Al C Zn D Mg Câu 50: Trong công nghiệp, nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm quặng A boxit B manhetit C đôlômit D pirit Câu 51: Oxit sau oxit axit A Fe3O4 B Cr2O3 C CrO3 D Fe2O3 Câu 52: Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A K B Al C Cu D Fe Câu 53: Kim loại sau kim loại kiềm? A Ba B Sr C Ca D Cs Câu 54: Monome dùng để tổng hợp PVC : A vinyl clorua B vinyl axetat C acrilonitrin D propilen Câu 55: Trong hợp chất FeS, nguyên tố sắt có số oxi hóa ? A +3 B +2 C -2 D +1 Câu 56: Chất sau phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3? A Axetilen B Etilen C Benzen D Metan Câu 57: Số nguyên tử hiđro có phân tử glyxin A B C D 11 Trang 1/4 – Mã đề 139 Câu 58: Cacbohiđrat sau có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt? A Saccarozơ B Tinh bột C Fructozơ D Glucozơ Câu 59: Chất sau phản ứng với dung dịch Na2SO4 sinh kết tủa? A BaCl2 B KCl C FeCl3 D MgCl2 Câu 60: Dung dịch chất sau có khả làm quỳ tím chuyển thành màu xanh? A Valin B Alanin C Metylamin D Anilin Câu 61: Phát biểu sau sai? A Poli(metyl metacrylat) loại chất nhiệt dẻo, bền, cứng B Glicogen amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh C Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học D Trùng hợp butađien với lưu huỳnh thu cao su buna-S Câu 62: Đốt cháy hoàn toàn mol etanol tỏa lượng nhiệt 1370 kJ; mol metanol tỏa lượng nhiệt 716 kJ Đốt cháy hồn tồn 12 gam mẫu phân tích X gồm etanol metanol tỏa lượng nhiệt 350,28 kJ Phần trăm khối lượng metanol có X ? A 12% B 6% C 8% D 10% Câu 63: Dãy kim loại sau phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3? A Al, Ag, Mg B Fe, Mg, Ag C Fe, Cu, Ag D Fe, Al, Cu Câu 64: Nhiệt phân hoàn toàn m gam Cu(NO3)2, thu CuO 1,12 lít hỗn hợp khí gồm NO O2 Giá trị m A 1,88 B 2,35 C 3,76 D 4,70 Câu 65: Đốt cháy hồn tồn m gam etylamin thu H 2O, khí N2 6,72 lít khí CO2 Giá trị m A 17,70 B 6,75 C 5,85 D 13,50 Câu 66: Thí nghiệm sau khơng sinh chất khí? A Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 B Cho FeS vào dung dịch HCl C Cho NaHCO3 vào dung dịch NaHSO4 D Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 Câu 67: Lên men 800 kg tinh bột, thu V lít rượu 38° Biết hiệu suất trình sản xuất rượu 72% khối lượng riêng ancol etylic 0,8 g/ml Giá trị V A 1345 B 2076 C 1076 D 1868 Câu 68: Cho sơ đồ phản ứng: CrCl3 + NaOH dư → X; X + Br2 + NaOH → Y Biết X Y hợp chất crom Hai chất X, Y thỏa mãn sơ đồ là: A NaCrO2, Na2CrO4 B Cr(OH)3, Na2Cr2O7 C Cr(OH)3, Na2CrO4 D NaCrO2, Na2Cr2O7 Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn 12,45 gam hỗn hợp X gồm Zn Al, thu 17,25 gam hỗn hợp Y gồm oxit Thể tích dung dịch HCl 1M tối thiểu cần để hịa tan hồn tồn Y ? A 900 ml B 100 ml C 600 ml D 300 ml Câu 70: Hỗn hợp E gồm hai triglixerit X Y (biết M X > MY nX > nY) Thủy phân hoàn toàn m gam E dung dịch NaOH, thu glixerol 45,68 gam Z (gồm natri oleat natri stearat) Mặt khác, m gam E phản ứng tối đa với 17,6 gam Br2 dung dịch Biết X Y có khả làm màu dung dịch Br2 Khối lượng Y 55,35 gam E : A 9,85 gam B 12,8 gam C 11,05 gam D 10,05 gam Câu 71: Nung 10 gam đá vôi (chứa 80% CaCO3 khối lượng, cịn lại tạp chất trơ) đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m A 5,60 B 4,48 C 6,48 D 8,00 Câu 72: Cacbohiđrat X chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng tạo thành xanh nhờ trình quang hợp Thủy phân X, thu monosaccarit Y Hai chất X, Y là: A Tinh bột, fructozơ B Saccarozơ, glucozơ Trang 2/4 – Mã đề 139 C Tinh bột, glucozơ D Xenlulozơ, glucozơ Câu 73: Este X có cơng thức phân tử C4H8O2 Thủy phân X dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng thu chất hữu Y ancol etylic Công thức Y A C2H5OH B C2H5COOH C HCOOH D CH3COOH Câu 74: Cho X, Y hai chất dãy đồng đẳng axit acrylic (M X < MY); Z ancol no, có số nguyên tử cacbon với X; T este hai chức tạo X, Y Z Tiến hành thí nghiệm với hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T: Thí nghiệm 1: Đốt cháy hồn tồn m gam E, thu 0,2 mol khí CO2 0,16 mol H2O Thí nghiệm 2: Cho m gam E phản ứng với lượng dư Na lượng dư dung dịch NaHCO thu V lít khí Thí nghiệm 3: Cho m gam E phản ứng với lượng dư dung dịch Br có 0,04 mol Br2 phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m ? A 4,32 B 5,04 C 4,44 D 5,64 Câu 75: Hỗn hợp E gồm Na, K2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 14,12% khối lượng) Hịa tan hồn tồn m gam E vào nước, thu dung dịch X V lít khí H Hấp thụ hồn tồn 16,8 lít khí CO vào X, thu 14,775 gam kết tủa dung dịch Y Cho từ từ đến hết Y vào 500 ml dung dịch H 2SO4 0,5M thu dung dịch Z chứa 75,7 gam muối 8,4 lít khí Giá trị V A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 2,80 Câu 76: Thực thí nghiệm sau: (a) Dẫn khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (b) Cho Fe3O4 vào lượng dư dung dịch HCl loãng (c) Cho FeO vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng (d) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch AgNO3 (đ) Cho hỗn hợp gồm Cu FeCl3 (tỉ lệ mol : 1) vào lượng dư nước Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu dung dịch chứa muối sắt(III) A B C D Câu 77: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Zn vào 500 gam dung dịch CuCl 2, thu chất rắn Y (chỉ chứa kim loại) 499,35 gam dung dịch Z Cho lượng dư dung dịch AgNO vào Z có tối đa 0,66 mol AgNO3 phản ứng thu 91,16 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 72,33% B 26,12% C 61,24% D 36,48% Câu 78: Cho E F hai chất hữu mạch hở Từ E, F thực sơ đồ phản ứng sau theo tỉ lệ mol: (1) E + 2NaOH (t°) → 2X + Y (2) F + NaOH (t°) → X + Y (3) Y + CO (xt, t°) → Z (4) X + HCl → T + NaCl Biết X, Y, Z, T hợp chất hữu phản ứng với Na sinh khí; Z T có số ngun tử cacbon; F có cơng thức phân tử C3H6O3 Cho phát biểu sau: (a) Chất F hợp chất hữu tạp chức (b) Công thức phân tử E C5H10O5 (c) Từ C2H5OH điều chế trực tiếp chất Z (d) Ở điều kiện thường, Y chất lỏng, tan vô hạn nước (đ) mol chất T phản ứng với lượng dư Na, thu mol khí H2 Số phát biểu : A B C D Câu 79: Cho phát biểu sau: Trang 3/4 – Mã đề 139 (a) Ở điều kiện thường, tristearin tồn trạng thái rắn (b) Gly–Ala phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím (c) Tơ tằm bền môi trường axit môi trường kiềm (d) Ở điều kiện thường, amino axit chất rắn kết tinh (đ) Xenlulozơ không tan nước tan nước Svayde Số phát biểu A B C D Câu 80: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Al oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp Y Trộn Y chia thành hai phần Phần phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,13 mol NaOH, thu 0,015 mol khí H2 Hịa tan hồn tồn phần hai dung dịch chứa 2,16 mol H 2SO4 đặc (đun nóng), thu dung dịch Z chứa muối trung hòa 0,72 mol SO (sản phẩm khử nhất) Dung dịch Z phản ứng vừa đủ với 0,06 mol KMnO4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Al X gần với giá trị sau đây? A 14% B 44% C 26% D 25% Trang 4/4 – Mã đề 139 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 41B 42B 43A 44B 45B 46D 47A 48D 49B 50A 51C 52A 53D 54A 55B 56A 57B 58A 59A 60C 61D 62C 63D 64C 65B 66D 67C 68A 69C 70C 71C 72C 73D 74A 75B 76B 77D 78B 79C 80D Câu 46: Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 xuất kết tủa: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Câu 56: Axetilen phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3: C2H2 + AgNO3 + NH3 → C2Ag2 + NH4NO3 Câu 59: BaCl2 phản ứng với dung dịch Na2SO4 sinh kết tủa: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl Câu 61: D sai, đồng trùng hợp butađien với stiren thu cao su buna-S Câu 62: nC2H5OH = a nCH3OH = b → 46a + 32b = 12 1370a + 716b = 350,28 → a = 0,24; b = 0,03 → %CH3OH = 32b/12 = 8% Câu 63: Dãy kim loại Fe, Al, Cu phản ứng với dung dịch Fe(NO3)3: Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 Al + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 + Al(NO3)3 Cu + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 Câu 64: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Trang 5/4 – Mã đề 139 nNO2 = 4x; nO2 = x → n khí = 5x = 0,05 → x = 0,01 nCu(NO3)2 = 2x → m = 3,76 gam Câu 65: nCO2 = 0,3 → nC2H5NH2 = 0,15 → mC2H5NH2 = 6,75 gam Câu 66: A Na + H2O → NaOH + H2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 B FeS + HCl → FeCl2 + H2S C NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O D Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O Câu 67: (C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH mC2H5OH = 800.46.2.72%/162 = 327,11 kg → VC2H5OH = 327,11/0,8 = 408,89 lít → V rượu 38° = 408,89/38% = 1076 lít Câu 68: CrCl3 + NaOH dư → NaCrO2 (X) + NaCl + H2O NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 (Y) + NaBr + H2O Hai chất X, Y thỏa mãn sơ đồ NaCrO2, Na2CrO4 Câu 69: nH2O = nO = (mY – mX)/16 = 0,3 → nHCl = 2nH2O = 0,6 → VddHCl = 600 ml Câu 70: nC17H33COONa = nBr2 = 0,11 → nC17H35COONa = 0,04 nZ = 0,15 → nE = 0,05 X Y có khả làm màu dung dịch Br2 nên gốc oleat nằm X Y nC17H35COONa < nE nên gốc stearat nằm triglixerit MX > MY → Y (C17H33COO)3C3H5 nX > nY → X (C17H35COO)(C17H33COO)2C3H5 (0,04 mol) → nY = 0,01 Trang 6/4 – Mã đề 139 → mE = 44,28 mY = 8,84 Khi mE = 55,35 mY = 11,05 Câu 71: CaCO3 → CaO + CO2 nCaCO3 = 10.80%/100 = 0,08 → nCO2 = 0,08 m rắn = m đá – mCO2 = 6,48 gam Câu 72: Polisaccarit X chất rắn, dạng bột vô định hình, màu trắng tạo thành xanh nhờ trình quang hợp → X tinh bột (C6H10O5)n Thủy phân X → monosaccarit Y glucozơ (C6H12O6) Câu 73: X CH3COOC2H5 → Y CH3COOH Câu 74: Quy đổi E thành C2H3COOH (0,04), C2H4(OH)2 (a), CH2 (b) H2O (c) nCO2 = 0,04.3 + 2a + b = 0,2 nH2O = 0,04.2 + 3a + b + c = 0,16 nCO2 = nH2 ⇔ nCOOH = (nCOOH + nOH)/2 ⇔ nCOOH = nOH nT = -0,5c → 0,04 + c = 2a + c → a = 0,02; b = 0,04; c = -0,02 → mE = 4,32 Câu 75: nCO2 = 0,75; nBaCO3 = 0,075 nCO2 thoát = 0,375 < 0,75 – 0,075 nên H2SO4 phản ứng hết nH2SO4 = 0,25 → nH+ = 0,5 Dễ thấy 0,375 < 0,5 < 0,375.2 nên Y chứa Na+, K+, CO32-, HCO3Đặt u, v số mol CO32-, HCO3- phản ứng nH+ = 2u + v = 0,5 nCO2 = u + v = 0,375 → u = 0,125; v = 0,25 → u : v = : Y chứa Na+, K+, CO32- (x), HCO3- (2x) Bảo toàn C → x + 2x + 0,075 = 0,75 → x = 0,225 Z chứa R+, CO32- (x – u = 0,1), HCO3- (2x – v = 0,2), SO42- (0,25), R+ kí hiệu chung cho Na+, K+ Trang 7/4 – Mã đề 139 Bảo tồn điện tích → nR+ = 0,9 m muối = 75,7 → mR+ = 33,5 Quy đổi E thành R (33,5 gam), Ba (0,075) O (e) mO = 16e = 14,12%(33,5 + 0,075.137 + 16e) → e = 0,45 Bảo toàn electron: nR + 2nBa = 2nO + 2nH2 → nH2 = 0,075 → V = 1,68 lít Câu 76: (a) FeCl2 + Cl2 → FeCl3 (b) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O (c) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O (d) Fe dư + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag (đ) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 (Cu dư) Câu 77: Kết tủa gồm AgCl (u) Ag (v) → u + v = 0,66 143,5u + 108v = 91,16 → u = 0,56; v = 0,1 Y chứa kim loại Cu → Zn, Fe phản ứng hết nFe = nFe2+ = nAg = 0,1; nZn = x → nCu = x + 0,1 Bảo toàn khối lượng: 0,1.56 + 65x + 500 = 499,35 + 64(x + 0,1) → x = 0,15 → %Fe = 36,48% Câu 78: (3) → Y CH3OH, Z CH3COOH (2) → F HO-CH2-COOCH3 → X HO-CH2-COONa, T HO-CH2-COOH (1) → E HO-CH2-COO-CH2-COO-CH3 (a) Đúng, F chứa chức ancol chức este (b) Sai, E C5H8O5 (c) Đúng: C2H5OH + O2 → CH3COOH (lên men giấm) (d) Đúng (đ) Đúng: HO-CH2-COOH + 2Na → NaO-CH2-COONa + H2 Trang 8/4 – Mã đề 139 Câu 79: (a) Đúng, tristearin chất béo no, tồn trạng thái rắn điều kiện thường (b) Sai, đipeptit khơng tạo hợp chất màu tím (c) Sai, tơ tằm protein đơn giản nên dễ bị thủy phân môi trường axit môi trường kiềm (d)(đ) Đúng Câu 80: Phần 1: nNaOH = 0,13 → nAl ban đầu = 0,13 nH2 = 0,015 → nAl dư = 0,01 → nAl phản ứng = 0,12 → nO = 0,18 Phần 2: nH2SO4 = 2nSO2 + nO → nO = 0,72 Dễ thấy 0,72/0,18 = lần nên phần gấp lần phần Phần gồm Al (0,13.4 = 0,52), O (0,72) Fe Bảo toàn electron: 3nAl + 3nFe = 2nO + 2nSO2 + 5nKMnO4 → nFe = 0,54 %Al X = %Al phần = 25,16% Trang 9/4 – Mã đề 139