TRUNG TÂM LTĐH HỒNG PHÚC-Đ/C: SỐ 26, 28 ĐƯỜNG SỐ 1, KDC METRO, TPCT-HOTLINE: 0909000895 TÀI LIỆU LTĐH MÔN HÓA NĂM 2013-2014 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC HỒNG PHÚC 1 MỘT SỐ PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH 1. PHƢƠNG PHÁP SUY LUẬN NHANH CÓ SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG Nguyên tắc của phƣơng pháp này khá đơn giản, dựa vào định luật bảo toàn khối lƣợng “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành trong phản ứng”. Cần lƣu ý là: không tính khối lƣợng của phần không tham gia phản ứng cũng nhƣ phần chất có sẵn, ví dụ nƣớc có sẵn trong dung dịch. Khi cô cạn dung dịch thì khối lƣợng muối thu đƣợc bằng tổng khối lƣợng các cation kim loại và anion gốc axit. Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng mgam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu đƣợc 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 20,4. Tính giá trị m. A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam. Hướng dẫn giải Các phản ứng khử sắt oxit có thể có: 3Fe 2 O 3 + CO  o t 2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) Fe 3 O 4 + CO  o t 3FeO + CO 2 (2) FeO + CO  o t Fe + CO 2 (3) Nhƣ vậy chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe 3 O 4 hoặc ít hơn, điều đó không quan trọng và việc cân bằng các phƣơng trình trên cũng không cần thiết, quan trọng là số mol CO phản ứng bao giờ cũng bằng số mol CO 2 tạo thành.  B 11,2 n 0,5 22,5 mol. Gọi x là số mol của CO 2 ta có phƣơng trình về khối lƣợng của B: 44x + 28(0,5  x) = 0,5  20,4  2 = 20,4 nhận đƣợc x = 0,4 mol và do đó cũng chính là số mol CO tham gia phản ứng. Theo ĐLBTKL ta có: m X + m CO = m A + 2 CO m  m = 64 + 0,4  44  0,4  28 = 70,4 gam. (Đáp án C) Ví dụ 2: Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rƣợu no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 o C thu đƣợc hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lƣợng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp là bao nhiêu? A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol. Hướng dẫn giải Ta biết rằng cứ 3 loại rƣợu tách nƣớc ở điều kiện H 2 SO 4 đặc, 140 o C thì tạo thành 6 loại ete và tách ra 6 phân tử H 2 O. Theo ĐLBTKL ta có      2 H O rîu ete m m m 132,8 11,2 21,6 gam  2 HO 21,6 n 1,2 18  mol. TRUNG TÂM LTĐH HỒNG PHÚC-Đ/C: SỐ 26, 28 ĐƯỜNG SỐ 1, KDC METRO, TPCT-HOTLINE: 0909000895 TÀI LIỆU LTĐH MÔN HÓA NĂM 2013-2014 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC HỒNG PHÚC 2 Mặt khác cứ hai phân tử rƣợu thì tạo ra một phân tử ete và một phân tử H 2 O do đó số mol H 2 O luôn bằng số mol ete, suy ra số mol mỗi ete là 1,2 0,2 6  mol. (Đáp án C) Nhận xét: Chúng ta không cần viết 6 phƣơng trình phản ứng từ rƣợu tách nƣớc tạo thành 6 ete, cũng không cần tìm CTPT của các rƣợu và các ete trên. Nếu các bạn xa đà vào việc viết phƣơng trình phản ứng và đặt ẩn số mol các ete để tính toán thì không những không giải đƣợc mà còn tốn quá nhiều thời gian. Ví dụ 3: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 63%. Sau phản ứng thu đƣợc dung dịch A và 11,2 lít khí NO 2 duy nhất (đktc). Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch A. A. 36,66% và 28,48%. B. 27,19% và 21,12%. C. 27,19% và 72,81%. D. 78,88% và 21,12%. Hướng dẫn giải Fe + 6HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Cu + 4HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O  2 NO n 0,5 mol   32 HNO NO n 2n 1 mol. Áp dụng định luật bảo toàn khối lƣợng ta có: 2 2 2 2 3 NO d muèi h k.lo¹i d HNO m m m m 1 63 100 12 46 0,5 89 gam. 63          Đặt n Fe = x mol, n Cu = y mol ta có: 56x 64y 12 3x 2y 0,5       x 0,1 y 0,1       33 Fe(NO ) 0,1 242 100 %m 27,19% 89   32 Cu(NO ) 0,1 188 100 %m 21,12%. 89   (Đáp án B) 2. PHƢƠNG PHÁP SUY LUẬN NHANH CÓ SỬ DỤNG BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ Có rất nhiều phƣơng pháp để giải toán hóa học khác nhau nhƣng phƣơng pháp bảo toàn nguyên tử và phƣơng pháp bảo toàn số mol electron cho phép chúng ta gộp nhiều phƣơng trình phản ứng lại làm một, qui gọn việc tính toán và nhẩm nhanh đáp số. Rất phù hợp với việc giải các dạng bài toán hóa học trắc nghiệm. Cách thức gộp những phƣơng trình làm một và cách lập phƣơng trình theo phƣơng pháp bảo toàn nguyên tử sẽ đƣợc giới thiệu trong một số ví dụ sau đây. Ví dụ 1: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cần 0,05 mol H 2 . Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc thu đƣợc thể tích khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất) ở điều kiện tiêu chuẩn là A. 448 ml. B. 224 ml. C. 336 ml. D. 112 ml. Hướng dẫn giải Thực chất phản ứng khử các oxit sắt trên là H 2 + O  H 2 O 0,05  0,05 mol TRUNG TÂM LTĐH HỒNG PHÚC-Đ/C: SỐ 26, 28 ĐƯỜNG SỐ 1, KDC METRO, TPCT-HOTLINE: 0909000895 TÀI LIỆU LTĐH MÔN HÓA NĂM 2013-2014 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC HỒNG PHÚC 3 Đặt số mol hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 lần lƣợt là x, y, z. Ta có: n O = x + 4y + 3z = 0,05 mol (1)  Fe 3,04 0,05 16 n 0,04 mol 56    x + 3y + 2z = 0,04 mol (2) Nhân hai vế của (2) với 3 rồi trừ (1) ta có: x + y = 0,02 mol. Mặt khác: 2FeO + 4H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O x  x/2 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4  3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O y  y/2  tổng: SO2 x y 0,2 n 0,01 mol 22     Vậy: 2 SO V 224 ml. (Đáp án B) Ví dụ 2: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H 2 đi qua một ống đựng 16,8 gam hỗn hợp 3 oxit: CuO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thu đƣợc m gam chất rắn và một hỗn hợp khí và hơi nặng hơn khối lƣợng của hỗn hợp V là 0,32 gam. Tính V và m. A. 0,224 lít và 14,48 gam. B. 0,672 lít và 18,46 gam. C. 0,112 lít và 12,28 gam. D. 0,448 lít và 16,48 gam. Hướng dẫn giải Thực chất phản ứng khử các oxit trên là CO + O  CO 2 H 2 + O  H 2 O. Khối lƣợng hỗn hợp khí tạo thành nặng hơn hỗn hợp khí ban đầu chính là khối lƣợng của nguyên tử Oxi trong các oxit tham gia phản ứng. Do vậy: m O = 0,32 gam.  O 0,32 n 0,02 mol 16     2 CO H n n 0,02 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lƣợng ta có: m oxit = m chất rắn + 0,32  16,8 = m + 0,32  m = 16,48 gam.  2 hh(CO H ) V 0,02 22,4 0,448     lít. (Đáp án D) Ví dụ 3:Thổi rất chậm 2,24 lít (đktc) một hỗn hợp khí gồm CO và H 2 qua một ống sứ đựng hỗn hợp Al 2 O 3 , CuO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 có khối lƣợng là 24 gam dƣ đang đƣợc đun nóng. Sau khi kết thúc phản ứng khối lƣợng chất rắn còn lại trong ống sứ là A. 22,4 gam. B. 11,2 gam. C. 20,8 gam. D. 16,8 gam. Hướng dẫn giải 2 hh(CO H ) 2,24 n 0,1 mol 22,4   Thực chất phản ứng khử các oxit là: CO + O  CO 2 TRUNG TÂM LTĐH HỒNG PHÚC-Đ/C: SỐ 26, 28 ĐƯỜNG SỐ 1, KDC METRO, TPCT-HOTLINE: 0909000895 TÀI LIỆU LTĐH MÔN HÓA NĂM 2013-2014 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC HỒNG PHÚC 4 H 2 + O  H 2 O. Vậy: 2 O CO H n n n 0,1 mol   .  m O = 1,6 gam. Khối lƣợng chất rắn còn lại trong ống sứ là: 24  1,6 = 22,4 gam. (Đáp án A) 3. PHƢƠNG PHÁP SUY LUẬN NHANH CÓ SỬ DỤNG BẢO TOÀN MOL ELECTRON Trƣớc hết cần nhấn mạnh đây không phải là phƣơng pháp cân bằng phản ứng oxi hóa - khử, mặc dù phƣơng pháp thăng bằng electron dùng để cân bằng phản ứng oxi hóa - khử cũng dựa trên sự bảo toàn electron. Nguyên tắc của phƣơng pháp nhƣ sau: khi có nhiều chất oxi hóa, chất khử trong một hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn) thì tổng số electron của các chất khử cho phải bằng tổng số electron mà các chất oxi hóa nhận. Ta chỉ cần nhận định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối của các chất oxi hóa hoặc chất khử, thậm chí không cần quan tâm đến việc cân bằng các phƣơng trình phản ứng. Phƣơng pháp này đặc biệt lý thú đối với các bài toán cần phải biện luận nhiều trƣờng hợp có thể xảy ra. Sau đây là một số ví dụ điển hình. Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu đƣợc 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A). 1. Hòa tan hỗn hợp A bằng dung dịch axit nitric loãng dƣ. Tính thể tích khí NO duy nhất bay ra (ở đktc). A. 2,24 ml. B. 22,4 ml. C. 33,6 ml. D. 44,8 ml. 2. Cũng hỗn hợp A trên trộn với 5,4 gam bột Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%). Hòa tan hỗn hợp thu đƣợc sau phản ứng bằng dung dịch HCl dƣ. Tính thể tích bay ra (ở đktc). A. 6,608 lít. B. 0,6608 lít. C. 3,304 lít. D. 33,04. lít Hướng dẫn giải 1. Các phản ứng có thể có: 2Fe + O 2 o t  2FeO (1) 2Fe + 1,5O 2 o t  Fe 2 O 3 (2) 3Fe + 2O 2 o t  Fe 3 O 4 (3) Các phản ứng hòa tan có thể có: 3FeO + 10HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO  + 5H 2 O (4) Fe 2 O 3 + 6HNO 3  2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O (5) 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3  9Fe(NO 3 ) 3 + NO  + 14H 2 O (6) Ta nhận thấy tất cả Fe từ Fe 0 bị oxi hóa thành Fe +3 , còn N +5 bị khử thành N +2 , O 2 0 bị khử thành 2O 2 nên phƣơng trình bảo toàn electron là: 0,728 3n 0,009 4 3 0,039 56      mol. trong đó, là số mol NO thoát ra. Ta dễ dàng rút ra n = 0,001 mol; V NO = 0,00122,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml. (Đáp án B) 2. Các phản ứng có thể có: 2Al + 3FeO o t  3Fe + Al 2 O 3 (7) 2Al + Fe 2 O 3 o t  2Fe + Al 2 O 3 (8) 8Al + 3Fe 3 O 4 o t  9Fe + 4Al 2 O 3 (9) Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2  (10) n TRUNG TM LTH HNG PHC-/C: S 26, 28 NG S 1, KDC METRO, TPCT-HOTLINE: 0909000895 TI LIU LTH MễN HểA NM 2013-2014 TRUNG TM LUYN THI I HC HNG PHC 5 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (11) Xột cỏc phn ng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thy Fe 0 cui cựng thnh Fe +2 , Al 0 thnh Al +3 , O 2 0 thnh 2O 2 v 2H + thnh H 2 nờn ta cú phng trỡnh bo ton electron nh sau: 5,4 3 0,013 2 0,009 4 n 2 27 Fe 0 Fe +2 Al 0 Al +3 O 2 0 2O 2 2H + H 2 n = 0,295 mol 2 H V 0,295 22,4 6,608 lớt. (ỏp ỏn A) Nhn xột: Trong bi toỏn trờn cỏc bn khụng cn phi bn khon l to thnh hai oxit st (hn hp A) gm nhng oxit no v cng khụng cn phi cõn bng 11 phng trỡnh nh trờn m ch cn quan tõm ti trng thỏi u v trng thỏi cui ca cỏc cht oxi húa v cht kh ri ỏp dng lut bo ton electron tớnh lc bt c cỏc giai on trung gian ta s tớnh nhm nhanh c bi toỏn. Vớ d 2:Trn 0,81 gam bt nhụm vi bt Fe 2 O 3 v CuO ri t núng tin hnh phn ng nhit nhụm thu c hn hp A. Ho tan hon ton A trong dung dch HNO 3 un núng thu c V lớt khớ NO (sn phm kh duy nht) ktc. Giỏ tr ca V l A. 0,224 lớt. B. 0,672 lớt. C. 2,24 lớt. D. 6,72 lớt. Hng dn gii Túm tt theo s : o 3 23 t hòa tan hoàn toàn NO dung dịch HNO Fe O 0,81 gam Al hỗn hợp A V ? CuO Thc cht trong bi toỏn ny ch cú quỏ trỡnh cho v nhn electron ca nguyờn t Al v N. Al 3e Al +3 v N +5 + 3e N +2 0,81 27 0,09 mol 0,09 mol 0,03 mol V NO = 0,0322,4 = 0,672 lớt. (ỏp ỏn D) Nhn xột: Phn ng nhit nhụm cha bit l hon ton hay khụng hon ton do ú hn hp A khụng xỏc nh c chớnh xỏc gm nhng cht no nờn vic vit phng trỡnh húa hc v cõn bng phng trỡnh phc tp. Khi hũa tan hon ton hn hp A trong axit HNO 3 thỡ Al 0 to thnh Al +3 , nguyờn t Fe v Cu c bo ton húa tr. Cú bn s thc mc lng khớ NO cũn c to bi kim loi Fe v Cu trong hn hp A. Thc cht lng Al phn ng ó bự li lng Fe v Cu to thnh. Vớ d 3: Cho 8,3 gam hn hp X gm Al, Fe (n Al = n Fe ) vo 100 ml dung dch Y gm Cu(NO 3 ) 2 v AgNO 3 . Sau khi phn ng kt thỳc thu c cht rn A gm 3 kim loi. Hũa tan hon ton cht rn A vo dung dch HCl d thy cú 1,12 lớt khớ thoỏt ra (ktc) v cũn li 28 gam cht rn khụng tan B. Nng C M ca Cu(NO 3 ) 2 v ca AgNO 3 ln lt l A. 2M v 1M. B. 1M v 2M. C. 0,2M v 0,1M. D. kt qu khỏc. Túm tt s : Al Fe 8,3 gam hỗn hợp X (n = n ) Al Fe + 100 ml dung dch Y 3 32 AgNO : x mol Cu(NO ) :y mol Chất rắn A (3 kim loại) + 1,12 ớ 28 ụ Hng dn gii TRUNG TÂM LTĐH HỒNG PHÚC-Đ/C: SỐ 26, 28 ĐƯỜNG SỐ 1, KDC METRO, TPCT-HOTLINE: 0909000895 TÀI LIỆU LTĐH MÔN HÓA NĂM 2013-2014 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC HỒNG PHÚC 6 Ta có: n Al = n Fe = 8,3 0,1 mol. 83  Đặt 3 AgNO n x mol và 32 Cu(NO ) n y mol  X + Y  Chất rắn A gồm 3 kim loại.  Al hết, Fe chƣa phản ứng hoặc còn dƣ. Hỗn hợp hai muối hết. Quá trình oxi hóa: Al  Al 3+ + 3e Fe  Fe 2+ + 2e 0,1 0,3 0,1 0,2  Tổng số mol e nhƣờng bằng 0,5 mol. Quá trình khử: Ag + + 1e  Ag Cu 2+ + 2e  Cu 2H + + 2e  H 2 x x x y 2y y 0,1 0,05  Tổng số e mol nhận bằng (x + 2y + 0,1). Theo định luật bảo toàn electron, ta có phƣơng trình: x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1) Mặt khác, chất rắn B không tan là: Ag: x mol ; Cu: y mol.  108x + 64y = 28 (2) Giải hệ (1), (2) ta đƣợc: x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol.  3 M AgNO 0,2 C 0,1  = 2M; 32 M Cu(NO ) 0,1 C 0,1  = 1M. (Đáp án B) 4. PHƢƠNG PHÁP SUY LUẬN NHANH CÓ SỬ DỤNG PHƢƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN Để làm tốt các bài toán bằng phƣơng pháp ion điều đầu tiên các bạn phải nắm chắc phƣơng trình phản ứng dƣới dạng các phân tử từ đó suy ra các phƣơng trình ion, đôi khi có một số bài tập không thể giải theo các phƣơng trình phân tử đƣợc mà phải giải dựa theo phƣơng trình ion. Việc giải bài toán hóa học bằng phƣơng pháp ion giúp chúng ta hiểu kỹ hơn về bản chất của các phƣơng trình hóa học. Từ một phƣơng trình ion có thể đúng với rất nhiều phƣơng trình phân tử. Ví dụ phản ứng giữa hỗn hợp dung dịch axit với dung dịch bazơ đều có chung một phƣơng trình ion là H + + OH   H 2 O hoặc phản ứng của Cu kim loại với hỗn hợp dung dịch NaNO 3 và dung dịch H 2 SO 4 là 3Cu + 8H + + 2NO 3   3Cu 2+ + 2NO  + 4H 2 O Sau đây là một số ví dụ: Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO) với số mol mỗi chất là 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl và H 2 SO 4 loãng) dƣ thu đƣợc dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M vào dung dịch Z cho tới khi ngừng thoát khí NO. Thể tích dung dịch Cu(NO 3 ) 2 cần dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc thuộc phƣơng án nào? A. 25 ml; 1,12 lít. B. 0,5 lít; 22,4 lít. C. 50 ml; 2,24 lít. D. 50 ml; 1,12 lít. Hướng dẫn giải Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe 2 O 3 và 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe 3 O 4 . Hỗn hợp X gồm: (Fe 3 O 4 0,2 mol; Fe 0,1 mol) tác dụng với dung dịch Y Fe 3 O 4 + 8H +  Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2 O TRUNG TÂM LTĐH HỒNG PHÚC-Đ/C: SỐ 26, 28 ĐƯỜNG SỐ 1, KDC METRO, TPCT-HOTLINE: 0909000895 TÀI LIỆU LTĐH MÔN HÓA NĂM 2013-2014 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC HỒNG PHÚC 7 0,2  0,2 0,4 mol Fe + 2H +  Fe 2+ + H 2  0,1  0,1 mol Dung dịch Z: (Fe 2+ : 0,3 mol; Fe 3+ : 0,4 mol) + Cu(NO 3 ) 2 : 3Fe 2+ + NO 3  + 4H +  3Fe 3+ + NO  + 2H 2 O 0,3 0,1 0,1 mol  V NO = 0,122,4 = 2,24 lít. 32 3 Cu(NO ) NO 1 n n 0,05 2   mol  32 dd Cu(NO ) 0,05 V 0,05 1  lít (hay 50 ml). (Đáp án C) Ví dụ 2: Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại trong 120 ml dung dịch X gồm HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu đƣợc V lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của V là A. 1,344 lít. B. 1,49 lít. C. 0,672 lít. D. 1,12 lít. Hướng dẫn giải 3 HNO n 0,12 mol ; 24 H SO n 0,06 mol  Tổng: H n 0,24   mol và 3 NO n 0,12   mol. Phƣơng trình ion: 3Cu + 8H + + 2NO 3   3Cu 2+ + 2NO  + 4H 2 O Ban đầu: 0,1  0,24  0,12 mol Phản ứng: 0,09  0,24  0,06  0,06 mol Sau phản ứng: 0,01 (dƣ) (hết) 0,06 (dƣ)  V NO = 0,0622,4 = 1,344 lít. (Đáp án A) Ví dụ 3:Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M và dung dịch Ca(OH) 2 0,1M. Sục 7,84 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dịch X thì lƣợng kết tủa thu đƣợc là A. 15 gam. B. 5 gam. C. 10 gam. D. 0 gam. Hướng dẫn giải 2 CO n = 0,35 mol ; n NaOH = 0,2 mol; 2 Ca(OH) n = 0,1 mol.  Tổng: OH n  = 0,2 + 0,12 = 0,4 mol và 2 Ca n  = 0,1 mol. Phƣơng trình ion rút gọn: CO 2 + 2OH   CO 3 2 + H 2 O 0,35 0,4 0,2  0,4  0,2 mol  2 CO (d) n = 0,35  0,2 = 0,15 mol tiếp tục xẩy ra phản ứng: CO 3 2 + CO 2 + H 2 O  2HCO 3  Ban đầu: 0,2 0,15 mol Phản ứng: 0,15  0,15 mol  2 3 CO n  còn lại bằng 0,15 mol  3 CaCO n  = 0,05 mol TRUNG TÂM LTĐH HỒNG PHÚC-Đ/C: SỐ 26, 28 ĐƯỜNG SỐ 1, KDC METRO, TPCT-HOTLINE: 0909000895 TÀI LIỆU LTĐH MÔN HÓA NĂM 2013-2014 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC HỒNG PHÚC 8  3 CaCO m = 0,05100 = 5 gam. (Đáp án B) 5. PHƢƠNG PHÁP SUY LUẬN NHANH VỚI SỰ SỬ DỤNG CÁC GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH Đây là một trong một số phƣơng pháp hiện đại nhất cho phép giải nhanh chóng và đơn giản nhiều bài toán hóa học và hỗn hợp các chất rắn, lỏng cũng nhƣ khí. Nguyên tắc của phƣơng pháp nhƣ sau: Khối lƣợng phân tử trung bình (KLPTTB) (kí hiệu M) cũng nhƣ khối lƣợng nguyên tử trung bình (KLNTTB) chính là khối lƣợng của một mol hỗn hợp, nên nó đƣợc tính theo công thức: tæng khèi lîng hçn hîp (tÝnh theo gam) M tæng sè mol c¸c chÊt trong hçn hîp  . ii 1 1 2 2 3 3 1 2 3 i Mn M n M n M n M n n n n          (1) trong đó M 1 , M 2 , là KLPT (hoặc KLNT) của các chất trong hỗn hợp; n 1 , n 2 , là số mol tƣơng ứng của các chất. Công thức (1) có thể viết thành: 1 2 3 1 2 3 i i i n n n M M . M . M . n n n        1 1 2 2 3 3 M M x M x M x     (2) trong đó x 1 , x 2 , là % số mol tƣơng ứng (cũng chính là % khối lƣợng) của các chất. Đặc biệt đối với chất khí thì x 1 , x 2 , cũng chính là % thể tích nên công thức (2) có thể viết thành: ii 1 1 2 2 3 3 1 2 3 i MV M V M V M V M V V V V          (3) trong đó V 1 , V 2 , là thể tích của các chất khí. Nếu hỗn hợp chỉ có 2 chất thì các công thức (1), (2), (3) tƣơng ứng trở thành (1’), (2’), (3’) nhƣ sau: 1 1 2 1 M n M (n n ) M n   (1’) trong đó n là tổng số số mol của các chất trong hỗn hợp, 1 1 2 1 M M x M (1 x )   (2’) trong đó con số 1 ứng với 100% và 1 1 2 1 M V M (V V ) M V   (3’) trong đó V 1 là thể tích khí thứ nhất và V là tổng thể tích hỗn hợp. Từ công thức tính KLPTTB ta suy ra các công thức tính KLNTTB. Với các công thức: x y z 1 x y z 2 C H O ; n mol C H O ; n mol    ta có: - Nguyên tử cacbon trung bình: 1 1 2 2 12 x n x n x n n    TRUNG TÂM LTĐH HỒNG PHÚC-Đ/C: SỐ 26, 28 ĐƯỜNG SỐ 1, KDC METRO, TPCT-HOTLINE: 0909000895 TÀI LIỆU LTĐH MÔN HÓA NĂM 2013-2014 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC HỒNG PHÚC 9 - Nguyên tử hiđro trung bình: 1 1 2 2 12 y n y n y n n    và đôi khi tính cả đƣợc số liên kết , số nhóm chức trung bình theo công thức trên. Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại phân nhóm II A và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn bằng dung dịch HCl ta thu đƣợc dung dịch X và 672 ml CO 2 (ở đktc). 1. Hãy xác định tên các kim loại. A. Be, Mg. B. Mg, Ca. C. Ca, Ba. D. Ca, Sr. 2. Cô cạn dung dịch X thì thu đƣợc bao nhiêu gam muối khan? A. 2 gam. B. 2,54 gam. C. 3,17 gam. D. 2,95 gam. Hướng dẫn giải 1. Gọi A, B là các kim loại cần tìm. Các phƣơng trình phản ứng là ACO 3 + 2HCl  ACl 2 + H 2 O + CO 2  (1) BCO 3 + 2HCl  BCl 2 + H 2 O + CO 2  (2) (Có thể gọi M là kim loại đại diện cho 2 kim loại A, B lúc đó chỉ cần viết một phương trình phản ứng). Theo các phản ứng (1), (2) tổng số mol các muối cacbonat bằng: 2 CO 0,672 n 0,03 22,4  mol. Vậy KLPTTB của các muối cacbonat là 2,84 M 94,67 0,03  và A,B M 94,67 60 34,67   Vì thuộc 2 chu kỳ liên tiếp nên hai kim loại đó là Mg (M = 24) và Ca (M = 40). (Đáp án B) 2. KLPTTB của các muối clorua: muèi clorua M 34,67 71 105,67   . Khối lƣợng muối clorua khan là 105,670,03 = 3,17 gam. (Đáp án C) Ví dụ 2: Trong tự nhiên, đồng (Cu) tồn tại dƣới hai dạng đồng vị 63 29 Cu và 65 29 Cu . KLNT (xấp xỉ khối lƣợng trung bình) của Cu là 63,55. Tính % về khối lƣợng của mỗi loại đồng vị. A. 65 Cu: 27,5% ; 63 Cu: 72,5%. B. 65 Cu: 70% ; 63 Cu: 30%. C. 65 Cu: 72,5% ; 63 Cu: 27,5%. D. 65 Cu: 30% ; 63 Cu: 70%. Hướng dẫn giải Gọi x là % của đồng vị 65 29 Cu ta có phƣơng trình: M = 63,55 = 65.x + 63(1  x)  x = 0,275 Vậy: đồng vị 65 Cu chiếm 27,5% và đồng vị 63 Cu chiếm 72,5%. (Đáp án C) Ví dụ 3: Hỗn hợp khí SO 2 và O 2 có tỉ khối so với CH 4 bằng 3. Cần thêm bao nhiêu lít O 2 vào 20 lít hỗn hợp khí đó để cho tỉ khối so với CH 4 giảm đi 1/6, tức bằng 2,5. Các hỗn hợp khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. A. 10 lít. B. 20 lít. C. 30 lít. D. 40 lít. Hướng dẫn giải TRUNG TÂM LTĐH HỒNG PHÚC-Đ/C: SỐ 26, 28 ĐƯỜNG SỐ 1, KDC METRO, TPCT-HOTLINE: 0909000895 TÀI LIỆU LTĐH MÔN HÓA NĂM 2013-2014 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC HỒNG PHÚC 10 Cách 1: Gọi x là % thể tích của SO 2 trong hỗn hợp ban đầu, ta có: M = 163 = 48 = 64.x + 32(1  x)  x = 0,5 Vậy: mỗi khí chiếm 50%. Nhƣ vậy trong 20 lít, mỗi khí chiếm 10 lít. Gọi V là số lít O 2 cần thêm vào, ta có: 64 10 32(10 V) M 2,5 16 40 20 V          . Giải ra có V = 20lít. (Đáp án B) Cách 2: Ghi chú: Có thể coi hỗn hợp khí như một khí có KLPT chính bằng KLPT trung bình của hỗn hợp, ví dụ, có thể xem không khí như một khí với KLPT là 29. Hỗn hợp khí ban đầu coi nhƣ khí thứ nhất (20 lít có M = 163 = 48), còn O 2 thêm vào coi nhƣ khí thứ hai, ta có phƣơng trình: 48 20 32V M 2,5 16 40 20 V       , Rút ra V = 20lít. (Đáp án B) 6. PHƢƠNG PHÁP SUY LUẬN NHANH THEO ĐỘ TĂNG - GIẢM KHỐI LƢỢNG CHẤT KHI CHUYỂN THÀNH SẢN PHẨM Nguyên tắc của phƣơng pháp là xem khi chuyển từ chất A thành chất B (không nhất thiết trực tiếp, có thể bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian) khối lƣợng tăng hay giảm bao nhiêu gam thƣờng tính theo 1 mol) và dựa vào khối lƣợng thay đổi ta dễ dàng tính đƣợc số mol chất đã tham gia phản ứng hoặc ngƣợc lại. Ví dụ trong phản ứng: MCO 3 + 2HCl  MCl 2 + H 2 O + CO 2  Ta thấy rằng khi chuyển 1 mol MCO 3 thành MCl 2 thì khối lƣợng tăng (M + 235,5)  (M + 60) = 11 gam và có 1 mol CO 2 bay ra. Nhƣ vậy khi biết lƣợng muối tăng, ta có thể tính lƣợng CO 2 bay ra. Trong phản ứng este hóa: CH 3 COOH + ROH  CH 3 COOR + H 2 O thì từ 1 mol ROH chuyển thành 1 mol este khối lƣợng tăng (R + 59)  (R + 17) = 42 gam. Nhƣ vậy nếu biết khối lƣợng của rƣợu và khối lƣợng của este ta dễ dàng tính đƣợc số mol rƣợu hoặc ngƣợc lại. Với bài tập cho kim loại A đẩy kim loại B ra khỏi dung dịch muối dƣới dạng tự do: - Khối lƣợng kim loại tăng bằng m B (bám)  m A (tan) . - Khối lƣợng kim loại giảm bằng m A (tan)  m B (bám) . Sau đây là các ví dụ điển hình: Ví dụ 1: Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 0,1 mol/l và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25 mol/l. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc ta thu đƣợc 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B. % khối lƣợng các chất trong A là A. 3 BaCO %m = 50% , 3 CaCO %m = 50%. B. 3 BaCO %m = 50,38% , 3 CaCO %m = 49,62%. [...]... 77.7g TC PHN NG-CN BNG HểA HC I TC PHN NG 1 nh ngha Tc phn ng l bin thi n nng ca mt trong cỏc cht phn ng hoc sn phm trong mt n v thi gian Nng c tớnh bng mol/l, n v thi gian cú th l giõy, phỳt, gi Tc phn ng c tớnh bng thc nghim 2 Tc trung bỡnh ca phn ng Giỏo viờn:Ths - KIM HU 35 Ti liu luyn thi H - Húa vụ c Trung tõm luyn thi H Hng Phỳc Xột phn ng A B ; t1 , CA = C1 ; t2 , CA = C2 Ta cú vn... oxi húa duy nht Cụng thc XY l A.AlN B.MgO C.LiF D.NaF Cõu 15 Hp cht trong phõn t cú liờn kt ion l A.NH4Cl B.NH3 C.HCl D.H2O TI LIU LTH MễN HểA NM 2013-2014 TRUNG TM LUYN THI I HC HNG PHC 27 Ti liu luyn thi H - Húa vụ c Trung tõm luyn thi H Hng Phỳc Cõu 16 Hai nguyờn t liờn kt vi nhau bng liờn kt cng hoỏ tr khi A 2 ion cú in tớch trỏi du tin li gn nhau B 2 ion cú in tớch trỏi du hỳt nhau bng lc hỳt tnh... NM 2013-2014 TRUNG TM LUYN THI I HC HNG PHC 14 TRUNG TM LTH HNG PHC-/C: S 26, 28 NG S 1, KDC METRO, TPCT-HOTLINE: 0909000895 Vy cú kt ta thỡ b < 4 a : b > 1 : 4 (ỏp ỏn D) a Vớ d 3: (Cõu 53 - Mó 182 - Khi A - TSH 2007) thu ly Ag tinh khit t hn hp X (gm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), ngi ta ho tan X bi dung dch cha (6a + 2b + 2c) mol HNO3 c dung dch Y, sau ú thờm (gi thit hiu sut cỏc phn ng u... kớnh nguyờn t tng theo chiu t trờn xung di b Nng lng ion húa Nng lng ion húa th nht (I1) ca nguyờn t l nng lng ti thiu cn tỏch electron th nht ra khi nguyờn t trng thỏi c bn Trong mi chu kỡ, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn, nng lng ion húa tng TI LIU LTH MễN HểA NM 2013-2014 TRUNG TM LUYN THI I HC HNG PHC 21 TRUNG TM LTH HNG PHC-/C: S 26, 28 NG S 1, KDC METRO, TPCT-HOTLINE: 0909000895 Trong cựng mt... nguyờn t m nguyờn t ca nú d nhn electron tr thnh ion õm Trong mi chu kỡ, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn, tớnh kim loi ca cỏc nguyờn t yu dn, ng thi tớnh phi kim tng dn Trong mt phõn nhúm chớnh, i t trờn xung di, tớnh kim loi ca cỏc nguyờn t mnh dn, ng thi tớnh phi kim yu dn e S bin i v húa tr cỏc nguyờn t Trong mt chu kỡ, i t trỏi sang phi, hoỏ tr cao nht vi oxi tng ln lt t 1 n 7 cũn húa tr vi... ng Trong mt chu kỡ, i t trỏi sang phi theo chiu tng ca in tớch ht nhõn, tớnh baz ca cỏc oxit v hiroxit tng ng yu dn, ng thi tớnh axit ca chỳng mnh dn Trong mt phõn nhúm chớnh, khi i t trờn xung di theo chiu tng ca in tớch ht nhõn, tớnh baz ca cỏc oxit v hiroxt tng ng mnh dn, ng thi tớnh axit ca chỳng yu dn (tr nhúm VIII) BNG HểA TR VI OXI V HIDROXIT Oxit cao nht H/c vi H Cụng thc hidroxit IA R2 O... lut bin thi n tun hon: A Húa tr cao nht i vi Oxi tng dn t 1 - 7 B Húa tr cao nht i vi hidro gim dn t 7- 1 C Tớnh kim loi gim, tớnh phi kim tng D Oxit v hidroxit cú tớnh baz gim, tớnh aixit tng Cõu 14: Cho cỏc ion X+: 3s23p6; Y2-: 3s23p6 ; Z3+: 2s22p6 T-1: 3s23p6 Tớnh phi kim ca cỏc nguyờn t c sp xp theo chiu tng dn l: A X < Z < Y < T B T < Y < Z < X TI LIU LTH MễN HểA NM 2013-2014 TRUNG TM LUYN THI I... v quy lut bin thi n tun hon trong mt chu k khi i t trỏi sang phi: A Húa tr trong oxit cao nht i vi oxi tng dn t 1 n 7 B õm in gim dn C Tớnh kim loi gim dn v tớnh phi kim tng dn D Oxit v hyroxit cú tớnh baz gim dn v tớnh axit tng dn Cõu 20 Mnh no sau õy sai: A õm in ca mt nguyờn t c trng cho kh nng hỳt electron ca nguyờn t ng vi nguyờn t ú B õm in v tớnh kim loi ca mt nguyờn t bin thi n ngc chiu... phân cực liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử: A CCl4, AlCl3, MgCl2, KCl B KCl, MgCl2, AlCl3, CCl4 C AlCl3, CCl4, MgCl2, KCl D.Tất cả đều sai Cõu 11 Nguyên tố A có số thứ tự 17 trong HTTH, nguyên tố B có số thứ tự 19 Liên kết giữa A và B thuộc loại liên kết gì? A.Cộng hoá trị B Cho nhận C.Ion D.Không xác định Cõu 12.Sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết: A H2S, PH3, H2O, HF B PH3, H2O, H2S,... = 0,65 mol TI LIU LTH MễN HểA NM 2013-2014 TRUNG TM LUYN THI I HC HNG PHC 13 TRUNG TM LTH HNG PHC-/C: S 26, 28 NG S 1, KDC METRO, TPCT-HOTLINE: 0909000895 0,65 16 100 = 20,97% (ỏp ỏn C) 49,9 a) %mO b) Vy: m Fe2 (SO4 )3 = [0,4 + (-0,05)]400 = 140 gam (ỏp ỏn B) 9 PHNG PHP SUY LUN NHANH VI DNG BI TP Cể CC I LNG DNG KHI QUT Trong cỏc kim tra v thi tuyn sinh theo phng phỏp trc nghim chỳng ta thy rng s . trong trong các đề thi tuyển sinh đại học. Ví dụ 1: (Câu 11 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 đồng thời khuấy đều, thu đƣợc. LTĐH MÔN HÓA NĂM 2013-2014 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC HỒNG PHÚC 15 Vậy để có kết tủa thì b a < 4  a : b > 1 : 4. (Đáp án D) Ví dụ 3: (Câu 53 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Để thu. TPCT-HOTLINE: 0909000895 TÀI LIỆU LTĐH MÔN HÓA NĂM 2013-2014 TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC HỒNG PHÚC 17 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I. THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ  Nguyên tử có cấu tạo gồm vỏ và hạt nhân.