Đang tải... (xem toàn văn)
là tài liệu chi tiết rõ ràng đầy đủ và dễ hiểu hi vọng là tài liệu bô ích mình có cho các bạn xem sơ trước 20% nếu ai muốn xem hết thi hãy mua or trao đổi trực tiếp với mình
Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chuyên đề phương pháp giải toán cấu tạo nguyên tử 2014 http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t-2014?qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_search=2 1/16 Updates 0 Updates 0 Gửi Search Upload Search SlideShare Download SlideShare for Android. 15 million presentations at your fingertips Explore × Like this document? Why not share! Share Email Chuyên đề lý thuyết nguyên tử 613 views chuyên đề đồng phân danh pháp - 207 views ► PowerPoint Slide ► Slide Power Point ► PPT Presentation ► PPT Slides Share Email Embed Like Save by GS Mayradaby GS Mayradaby dạy kèm Than uyênby Tài Liệu Hóa Họcby Tuấn Anh Phạmby Quyen Le by GiaSư NhaTrangby Tài Liệu Hóa Họcby hungdl2011 by Tài Liệu Hóa Họcby meocondilac2009by hoahoctruonghocso Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chuyên đề phương pháp giải toán cấu tạo nguyên tử 2014 http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t-2014?qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_search=2 2/16 Bài tập trắc nghiệm hóa 10 3098 views 100 cau tn_chuong_ctnt 225 views He thong kien thuc hoa hoc lop 10 163 views Hóa đại cương 3188 views [Giasunhatrang.edu.vn]cac dang bai 1152 views Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chuyên đề phương pháp giải toán cấu tạo nguyên tử 2014 http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t-2014?qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_search=2 3/16 Hoa 10 trong de thi olympic 644 views Bai tap hoa_12_hay 1647 views Nguyên tử - Bảng tuần hoàn các nguy 384 views Chuyen de-nguyen-tu 28 views Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1623 views Chuyên đề phương pháp giải toán cấu tạo nguyên tử 2014 by GS Mayrada, Administrator at H&M on Feb 08, 2014 2,932 views Show more Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chuyên đề phương pháp giải toán cấu tạo nguyên tử 2014 http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t-2014?qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_search=2 4/16 1 week ago 1 week ago 2 weeks ago 2 weeks ago 3 weeks ago 1 month ago 1 month ago 2 months ago Chuyên đề phương pháp giải toán cấu tạo nguyên tử 2014 Document Transcript 1. CHIA SẺ KIẾN THỨC – CHẮP CÁNH ĐAM MÊ TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA - 2014 TÀI LIỆU ÔN THI ĐẠI HỌC GS MAYRADA GROUPS TẬP 1 Gmail Email : mayradapro@gmail.com Yahoo mail : mayradapro@yahoo.com Website : mayradahce.tk Facebook: www.facebook.com/hoinhungnguoihamhoc TÀI LIỆU THUỘC QUYỀN SỞ HỮU GS MAYRADA GROUPS 2. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC: Chuyên đề phương pháp giải toán cấu tạo nguyên tử 2014 T weet 2 Follow 21Lik e Share No comments yet Nam Hoang Subscribe to comments Post Comment 8 Likes Lê Xuân Quỳnh at Thất Nghiệp Hung Tran at Lac Hong University Tèo Tèo, Bartender at Mövenpick Hotel Saigon Ngô Doãn Hùng, Electure at Trường Đại học Sao Đỏ Inspirit Hương Nhật Minh at Team C3 Roxy Dao, Player at Hay Day Manh Chjt Anh, M anagement at Dân đen tại A3k13 Chuyên đề lý thuyết nguyên tử 613 views Like chuyên đề đồng phân danh pháp - g.m.g 207 views Like Bài tập trắc nghiệm hóa 10 3098 views Like 100 cau tn_chuong_ctnt 225 views Like He thong kien thuc hoa hoc lop 10 chuong trinh coban va nang cao luyen thi … 163 views Like Hóa đại cương 3189 views Like [Giasunhatrang.edu.vn]cac dang bai tap chuong cau tao nguyen tu 1152 views Like Hoa 10 trong de thi olympic 644 views Like Bai tap hoa_12_hay 1647 views Like Nguyên tử - Bảng tuần hoàn các Related More Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chun đề phương pháp giải tốn cấu tạo ngun tử 2014 http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t-2014?qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_search=2 5/16 CẤU TẠO NGUN TỬ A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN I. THÀNH PHẦN NGUN TỬ: Hạt nhân: Hạt nhân ngun tử nằm ở tâm ngun tử . - Hạt proton mang điện tich dương (p, điện tích +) và có khối lượng: mp = 1,6726.10-27kg = 1u = 1đvC - Hạt nơtron khơng mang điện notron (n, khơng mang điện) và có khối lượng : m n 1,648.1027 kg = 1u = 1đvC - Vỏ ngun tử bao quanh hạt nhân chứa hạt electron mang điện tích âm (1- ) và có khối lượng + Lớp vỏ: electron (e, điện tích -) me 9,1094.1031 Kg = 1 đvC ( khối lượng không đáng kể ) 1840 II. ĐIỆN TÍCH VÀ SỐ KHỐI HẠT NHÂN: - Điện tích hạt nhân Z . số đơn vò điện tích hạt nhân = số protôn = số electron - Số khối hạt nhân, kí hiệu là A. Bằng tổng số proton (P ) cộng tổng số notron (N). A PN ZN - Điều kiện bền của ngun tử: (Z ≤ 82) => 1 ≤ - Kí hiệu ngun tử X : N ≤ 1,52 ( trừ H) P A z X Trong đó : A : Số khối của hạt nhân ngun tử. Z : Số hiệu ngun tử ( = số proton = số electron ). - Đồng vị: là những loại ngun tử của cùng 1 ngun tố , có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron nên số khối khác nhau. - Khối lượng ngun tử trung bình: MA A .a % a % i i (Ai: Số khối của các đồng vị, ai%: phần trăm tương ứng của các đồng vị) i - Lớp electron: Gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 1 - 3. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS 1 nhân 2 3 4 5 6 7 Lớp … K L M N O P Q Trật tự năng lượng tăng dần + Số el tối đa ở lớp thứ n là 2n2 e + Lớp thứ n có n phân lớp + Số el tối đa ở phân lớp là: s (2), p(6), d(10) , f(14) - Cơ sở điền electron vào ngun tử: Các electron được sắp xếp trong ngun tử theo ngun lí vững bền, ngun lí Pauli và quy tắc Hund + Ngun lí vững bền:Các electron phân bố vào các AO có mức năng lượng từ thấp đến cao + Ngun lí Pauli: Trên 1 AO chỉ có thể có nhiều nhất 2 electron và 2 electron này phải có chiều tự quay khác nhau + Quy tắc Hund: Các electron sẽ được phân bố trên các AO sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau Trong một phân lớp, nếu số e ≤ số AO thì các e đều phải là độc thân để có số e đoocj thân là tối đa * Các phân lớp có đủ số e tối đa (s2, p6, d10, f14): Phân lớp bão hòa * Các phân lớp chưa đủ số e tối đa : Phân lớp chưa bão hòa * Các phân lớp có số e độc thân = số AO (d5, f7): Phân lớp bán bão hòa - Cấu hình electrron ngun tử: là sự phân bố các e theo lớp, phân lớp và AO. Các e thuộc lớp ngồi cùng quyết định tính chất của chất: + Các khí hiếm, trừ Heli, ngun tử có 8 e ngồi cùng đều rất bền vững khó tham gia phản ứng hóa học + Các kim loại, ngun tử có ít (1, 2, 3) e ngồi cùng dễ cho e để tạo thành ion dương có cấu hình e giống khí hiếm + Các phi kim, ngun tử có nhiều (5, 6, 7) e ngồi cùng dễ nhận thêm e để tạo thành ion âm có cấu hình e giống khí hiếm + Các ngun tử còn có thể dùng chung e ngồi cùng tạo ra các hợp chất trong đó cấu hình e của các ngun tử cũng giống các khí hiếm https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 2 - 4. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS - Bán kính ngun tử: V = 4 π R3 3 => R = 3 3V 4 Thể tích 1 mol ngun tử = 4 π R3.N ( N = 6,02.1023 ) 3 1 mol nặng A gam => d = A A (g/cm3) => R = V 4 R 3 N 3 3 3A (cm) 4Nd AD CT trên khi coi ngun tử là những hình cấu chiếm 100% thể tích ngun tử. Thực tế, ngun tử rỗng, phần tinh thể chỉ chiếm a%. Nên các bước tính như sau: + V mol ngun tử có khe rỗng: V mol (có khe rỗng) = A = Vo. d V mol (có đặc khít) = Vo. a% = + V mol ngun tử đặc khít: + V 1 ngun tử: V (ngun tử) = + Bán kính ngun tử: R= 3 3V = 4 A .a% d Vdac A.a% N d.N 3 3A.a% (cm) 4Nd PHÂN DẠNG VÀ PHƢƠNG PHÁP GIẢI TỐN CẤU TẠO NGUN TỬ DẠNG 1 : CÁCH VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON TRÊN CÁC PHÂN LỚP CỦA NGUN TỬ. LOẠI 1 : CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ. I. Cơ Sở Lý Thuyết. - Cấu hình electron ngun tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. Ngƣời ta quy ƣớc viết cấu hình electron ngun tử nhƣ sau : - Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số ( 1,2,3 ). - Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường : s,p,d,f. - Số electron trong một phân lớp được ghi bằng số ở phía bên phải của phân lớp (s2, p6 ), các phân lớp khơng có electron khơng ghi. Các bƣớc để viết cấu hình electron ngun tử : https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 3 - 5. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS Bƣớc 1 : Xác định số electron ngun tử. Bƣớc 2 : Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong ngun tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…) và tn theo quy tắc sau: - Phân lớp s chứa tối đa 2 electron. - Phân lớp p chứa tối đa 6 electron. - Phân lớp d chứa tối đa 10 electron. - Phân lớp f chứa tối đa 14 electron. Bƣớc 3 : Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…). Ví dụ 1: Viết cấu hình electron của ngun tử N (Z=7): 1. Xác định số electron: 7. 2. Các electron phân bố vào các phân lớp theo chiều tăng dần của năng lượng trong ngun tử: 1s22s22p3. 3. Cấu hình electron là: 1s22s22p3 . Phƣơng Pháp : Với 20 ngun tố đầu có cấu hình electron phù hợp với cấu hình mức năng lượng (Quy tắc kleckowski ). ( Z ≤ 20 ). 2 2 6 ngun tố hóa học 384 views Like Chuyen de-nguyen-tu 28 views Like Bảng tuần hồn các ngun tố hóa học 1623 views Like Cấu tạo ngun tử 1130 views Like Bai tap ve bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc 6591 views Like Bttnhdckcq 518 views Like Chemistry 10_period 11 2925 views Like Hoa Dai Cuong 12472 views Like Trichnguyentu olympic 172 views Like Pháp luật về Thuế tài ngun - Thuế TNg 246 views Like Bai tap nang cao hoa 10 1645 views Like Bai tap chon loc hoa 10 nang cao 588 views Like 1003001 353 views Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chun đề phương pháp giải tốn cấu tạo ngun tử 2014 http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t-2014?qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_search=2 6/16 1 Thí dụ : Na ( Z = 11) : 1s 2s 2p 3s - Trong ngun tử các electron chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… Khi viết cấu hình electron trong ngun tử của các ngun tố. VD : 19K cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 4 - 6. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS Từ ngun tố thứ 21 trở đi có sự chèn mức năng lượng nên cấu hình electron được viết theo thứ tự mức năng lượng rồi sắp xếp theo thứ tự phân lớp. ( Z > 20 ). Bƣớc 1 : Viết cấu hình electron theo mức năng lượng trước. 1s 2s,2p 3s, 3p 4s, 3d 4p, 5s 4d,5p, 6s 4f, 5d, 6p, 7s Bƣớc 2 : Sắp xếp lại theo thứ tự của từng lớp. - nên mức năng lượng 3d lớn hơn 4s. Ví dụ : 26Fe. Mức năng lượng : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. Khi gặp cấu hình electron có dạng d4 và d9 thì phải chuyển thành d5 ( bán bão hòa ) và d10 ( bão hòa ) . Cấu hình electron của một số ngun tố như Cu, Cr, Pd …có ngoại lệ đối với sự sắp xếp electron lớp ngồi cùng ( vì có sự chuyển electron sang bán bão hòa và bão hòa để đạt cấu hình bền nhất ). - Mức bão hòa : (n 1)d 9 ns2 (n-1)d10 ns1 ( như vậy sẽ có sự thuận lợi hơn về mức năng lượng ) Thí dụ : Cấu hình mức năng lượng 29Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 9 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s13d10 Sau đó chuyển cấu hình mức năng lượng sang cấu hình electron : 6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 3d10 4s1 (đáng lẽ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, nhưng electron ngồi cùng nhảy vào lớp trong để có mức bão hòa và mức bán bão hòa). Mức bán bão hòa : (n 1)d 4 ns2 (n-1)d 5ns1 ( như vậy sẽ thuận lợi hơn về mức năng lượng ). Thí dụ : Cấu hình electron của 24 Cr . Hƣớng Dẫn Giải Bƣớc 1 : Ta viết cấu hình electron theo mức năng lượng. 2 2 6 2 6 2 - 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4 Bƣớc 2 : Chuyển d4 thành d5 và sắp xếp lại theo thứ tự của phân lớp. https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 5 - 7. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS 2 2 6 2 6 1 - 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 5 2. Xác định ngun tố là phi kim hay kim loại. - Các ngun tử có 1, 2, 3 electron lớp ngồi cùng là kim loại (trừ ngun tố hiđro, heli, bo). - Các ngun tử có 5, 6, 7 electron lớp ngồi cùng là phi kim. - Các ngun tử có 8 electron lớp ngồi cùng là khí hiếm. - Các ngun tử có 4 electron lớp ngồi cùng nếu ở chu kỳ nhỏ là phi kim, ở chu kỳ lớn là kim loại. BÀI TẬP ỨNG DỤNG Bài Tập 1 : Viết cấu hình electron của ngun tử N ( Z = 7 ). Bƣớc 1 : Xác định số electron = 7. Bƣớc 2 : Các electron phân bố vào các phân lớp theo chiều tăng dần cùa mức năng lượng trong 1s2 2s2 2p3 ( theo quy tắc kleckowski ) ngun tử : Bƣớc 3 : Viết cấu hình electron : 1s2 2s2 2p3 ( Trường hợp các ngun tử có Z < 21 thì cấu hình electron và cấu hình mức năng lượng trùng nhau ). Bƣớc 4 : Theo ơ lượng tử Bài Tập 2: Viết cấu hình electron của Fe ( Z = 56 ). Hƣớng Dẫn Giải Bƣớc 1 : Ta viết cấu hình electron theo mức năng lượng. 2 2 6 2 6 2 - 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 6 Bƣớc 2 : Sắp xếp lại theo thứ tự của phân lớp . 2 2 6 2 6 6 2 - 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Bài Tập 3 : Cấu hình electron của Cu ( Z = 29 ) Hƣớng Dẫn Giải https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 6 - 8. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS Bƣớc 1 : Ta viết cấu hình electron theo mức năng lượng. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Bƣớc 2 : Chuyển d9 thành d10 và sắp xếp lại theo thứ tự của phân lớp. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s13d10 Bài Tập 4 : C ( Z = 6 ) ở trạng thái cơ bản là : 2 2 2 - 1s 2s 2p hay Cấu hình electron ở trạng thái kích thích : Khi ngun tử được cung cấp một mức năng lượng , các cặp electron bị ghép đơi bị tách thành các electron độc thân và chuyển lên mức năng lượng cao hơn. Ví dụ : C ở trạng thái kích thích : - Ở trạng thái các ngun tử khơng bền, chúng dễ tham gia liên kết hóa học. Bài Tập 6 : LOẠI 2 : VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON CỦA ION. - Khi ngun tử mất hoặc nhận thêm electron thì nó trở thành ion. DẠNG 2 : MỐI QUAN HỆ GIỮA THỂ TÍCH , BÁN KÍNH , KHỐI LƢỢNG RIÊNG CỦA HẠT NHÂN VÀ CỦA NGUN TỬ. Phƣơng Pháp : Kiến Thức Cần Nhớ : 1. 1đvC = 1,67.10-27Kg = 1,67.1024gam 2. Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử hoặc nguyên tử: m(gam) D= V(cm3 ) 3. Thể tích của ngun tử và hạt nhân ngun tử đƣợc tính theo thể tích của hình cầu : https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 7 - 9. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS Thể tích của nguyên tử và hạt nhân nguyên tử : 4 V= r3 (đvtt) 3 Trong đó : - = 3,14 và r là bán kính của nguyêntử hoặc hạt nhân nguyên tử. Chú ý : 1nm 109 m = 107 cm = 10A 0 1A 0 = 1010 m = 108 cm = 101 nm ( 0,1nm) BÀI TẬP ỨNG DỤNG Bài Tập 1: Ngun tử khối của Na là 23 đvC . Tính khối lượng của ngun tử Na theo Kg ? Hƣớng Dẫn Giải Ta có : 1đvC = 1,67.10 27 Kg 23đvC = 38,41.1027 Kg Bài Tập 2 : Khi phân tích khí CO2 thấy có 27,3% C và 72,7% O theo khối lượng . Ngun tử khối của C là Like Bai tap chon loc hoa 10 1357 views Like LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHỌN LỌC HĨA 10 19150 views Like Ch08 2644 views Like Phương pháp giải bài tập tinh thể trong luyện thi hsg 497 views Like Chuong 4 677 views Like Du an nha may nghien bot ca 468 views Like Chuong8 1128 views Like Cơ sở gang thép 16370 views Like Tóm tắt lý thuyết hóa học thpt 1584 views Like Tailieu.vncty.com van hoa- va_con_nguoi_tay_nguyen_trong_van_xuoi_nghe_thuat … 250 views Like De cuong on tap lop 12,11,10 311 views Like Âm tiết và âm tố trong tiếng việt - nhóm 2 2539 views Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chun đề phương pháp giải tốn cấu tạo ngun tử 2014 http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t-2014?qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_search=2 7/16 12,011 đvC . Tìm khối lượng của ngun tử O theo đơn vị là gam ? Hƣớng Dẫn Giải Cách 1 : Tính ngun tử khối của Oxi. 2.Nguyên tử khối O 72,7 Nguyên tử khối C 27,3 Nguyên tử khối C. 72,7 12,011.72,7 Nguyên tử khối O 15,993 đvC 2.27,3 2.27,3 Khối lượng ngun tử O theo đơn vị gam là : mO 15,99.1,67.1027 = 2,67.1026Kg = 0,267.1024 (gam) Bài Tập 3 : Ngun tử Zn có bán kính r = 1,35.10-10 m và có ngun tử khối là 65 đvC. a. Tính khối lượng riêng của Zn ? b. Thực tế khối lượng của ngun tử Zn hầu như tập trung vào hạt nhân với bán kính r 2.10 15 m . Tìm khối lượng riêng của hạt nhân ngun tử ( cho π = 3,14 ). https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 8 - 10. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS Hƣớng Dẫn Giải a. Tính khối lượng riêng của Zn ? Ta có khối lượng riêng của ngun tử Zn được tính theo cơng thức : D m(gam) V(cm 3 ) Trong đó : - Khối lượng của ngun tử Zn là : m 65.1,67.1027 Kg = 1,0855.10 22 (gam) - Thể tích của ngun tử Zn là : 4 4 v r3 .3,14.(1,35.108 )3 1,03.1023 (cm3 ) 3 3 Khối lượng riêng của Zn là : D= m 1,0855.10 22 10 (gam/cm 3 ) 23 V 1,03.10 Lƣu ý : - Nếu các ngun tử kẽm được xếp chặt khít vào nhau khơng còn chỗ trống nào trong tinh thể , thì khối lượng riêng của kẽm sẽ là 10 (gam/cm3) như kết quả trên. Nhưng trong tinh thể ngun tử Zn chỉ chiếm 70% thể tích, phần còn lại là rỗng nên thực tế khối lượng riêng của Zn là khoảng 7 (gam/cm3 ). b. - Thể tích của hạt nhân ngun tử là : 4 4 V r3 .3,14.(2.1013 )3 3,349.1038 (cm3 ) 3 3 - Do khối lượng của ngun tử chủ yếu tập trung ở hạt nhân ngun tử do đó khối lượng của hạt nhân ngun tử xem như bằng khối lượng của ngun tử. Khối lượng riêng của hạt nhân ngun tử là : m(gam) 1,0855.10 22 D 3,24.1015 (gam/cm 3 ) 3 38 V(cm ) 3,349.10 Nhận xét : https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 9 - 11. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS D 3,24.1015 (gam/cm3 ) = 3,24.109 (tấn /cm3 ) = (hơn 3 tỉ tấn/ cm3 ) . Từ đó có thể thấy rằng khối lượng riêng của hạt nhân ngun tử là vơ cùng lớn so với khối lượng riêng của ngun tử. Bài Tập 4 : Trong một tế bào đơn vị của tinh thể X ( mạng tinh thể lập phương tâm diện, với cạnh của hình lập phương là ( a 3,62 .108 cm ) có 4 đơn vị cấu trúc . Khối lượng riêng của ngun tố này là 8920 ( gam/m3 ). Biết trong tế bào lập phương tâm diện, bán kính ngun tử r a 2 . 4 a ) .Tính thể tích của các ngun tử trong một tế bào và phần trăm thể tích của tế bào bị chiếm bởi các ngun tử. b ) . Xác định ngun tố X ?. Hƣớng Dẫn Giải - Ngun tử của 1 tế bào thì bao giờ cũng có hình cầu nên cơng thức tính của nó là : - Tế bào chứa 4 ngun tử, do đó thể tích ngun tử trong tế bào là : 3 a 2 4 3 4 3 3 Vnt 4. r 4. 3,14. 0,74a (cm ) 4 3 3 - Thể tích tế bào ngun tử ( hình lập phương ) : Vnt a3 Phần % thể tích tế bào chiếm bởi các ngun tử là : Vnt 0,74a3 100 100 74 % Vtb a3 b) V 6,02.1023 .0,74. 3,62.10 8 3 21,1 ( cm 3 ) Ta có khối lượng riêng của 1 mol ngun tử là : m n.M D.V.N 8,92.4,7.1023.6,02.1023 D M= 63,1 (gam/mol ) V NV n 4 X là Cu Bài Tập 5 : Ngun tử Zn có bán kính r 1,35.108 (cm) và có khối lượng ngun tử là 65 đvC . Tìm khối lượng riêng của D ( gam/cm3 ) của Zn. Hƣớng Dẫn Giải Ta có : https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 10 - 12. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS 1đvC = 1,67.1027 Kg = 1,67.1024 (gam) Ta có khối lượng tuyệt đối của ngun tử Zn là : m 65.1,67.1024 = 1,0855.1022 (gam) Thể tích của ngun tử Zn là : V 4 3 4 r = .3,14.(1,35.10 8 )3 = 1,03.10 23 ( cm 3 ) 3 3 MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1 : Ngun tử Al có bán kính ngun tử là 1,43° và có khối lượng ngun tử là 27u. a . Tính khối lượng riêng của ngun tử Al. b. Trong thực tế thể tích thật chiếm bởi các ngun tử chỉ bằng 74% của tinh thể , còn lại là của khe trống . Định khối lượng riêng đúng của Al . Biết ngun tử có hình cầu ? Bài 2 : Tính bán kính gần đúng của ngun tử Cu , biết khối lượng riêng của ngun tử Cu là 8,39 (gam/cm3) và khối lượng ngun tử Cu là 64u. Mặt khác thể tích thật chiếm bởi các ngun tử chỉ bằng 74% của tinh thể, còn lại là các khe trống. Bài 3 : Ngun tử nhơm (Al ) có đường kính là 2,86A0 và có khối lượng ngun tử là 27 đvC . Tính khối lượng riêng của ngun tử Al ?. Trong thực tế, thể tích thật chiếm bởi các ngun tử chỉ bằng 74% của tinh thể , còn lại là các khe trống. Định khối lượng riêng đúng của Al ?. DẠNG 3 : CHO TỔNG SỐ HẠT VÀ SỐ HIỆU NGUN TỬ MẠNG ĐIỆN : a ) Dạng Tốn Cơ Bản Cho 1 Ngun Tử . Gọi : Số khối nguyên tử = z + N ( Z = số p = số e ) S : Tổng số hạt cơ bản của nguyên tố X ( S= p + n + e) a : Hiệu giữa số hạt mang điện và số hạt không mang điện ( Z + E -N ) Khi đó ta có cơng thức : Z S a 4 Z = E nên Z + E = 2Z S 2Z N S a 4Z a 2Z N https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 11 - 13. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài Tập 1 : Like Tong hop kien thuc hoa 10 926 views Like 11 phép cân bằng phản ứng hh 233 views Like Thuế tài ngun 385 views Like Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chun đề phương pháp giải tốn cấu tạo ngun tử 2014 http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t-2014?qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_search=2 8/16 Tổng số hạt cơ bản của 1 ngun tử M là 82. Trong đó tổng số hạt mang điện tích nhiều hơn tổng số hạt khơng mang điện tích là 22 ?. Hƣớng Dẫn Giải Gọi : S là tổng số hạt cơ bản của nguyên tử M S = 2ZM N M 82 a là hiệu giữa số hạt mang điện tích và số hạt không mang điện tích a = 2ZM N M 22 Khi đó ta có : - S a 82 22 104 ZM 26 M là nguyên tố Fe 4 4 4 Bài Tập 2 : Tổng Số hạt cơ bản của ngun tử Y là 52. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt khơng mang điện là 16. Y là ? Hƣớng Dẫn Giải Gọi: S là tổng số hạt cơ bản của nguyên tử Y S= 2ZY N Y 52 a là hiệu giữa số hạt mang điện và số hạt không mang điện của nguyên tử Y a = 2ZY N Y 16 S+a 68 Zy 17 Cl (Clo) 4 4 Bài Tập 3 : Ytri (Y ) dùng làm vật liệu siêu dẫn có số khối là 88. Hãy xác định số proton , số notron , số electron trong ngun tử của ngun tố Y . Biết Y có Z bằng 39 ? https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 12 - 14. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS Hƣớng Dẫn Giải Bài Tập 4 : Có bao nhiêu proton, notron, electron trong ngun tử 54 26 Fe ? Hƣớng Dẫn Giải Bài Tập 5 : Một Ngun tử có tổng số hạt là 62 và có số khối nhỏ hơn 43 . Tìm số proton, số notron và khối lượng mol ngun tử ?. Hƣớng Dẫn Giải Bài Tập 6 : Một ngun tử R có tổng số hạt là 34 , trong đó số hạt mang điện nhiều gấp 1,8333 lần số hạt khơng mang điện. Tìm điện tích hạt nhân, số hạt proton, số hạt electron, notron và số khối của ngun tử R. Hƣớng Dẫn Giải b ) Dạng Tốn Dành Cho Phân Tử, Hỗn Hợp Các Ngun Tử. - Nếu Hợp Chất M có dạng : - A x By thì có thể coi x là số lượng nguyên tử A và y là số lượng nguyên tử B Khi đó ta có cơng thức : - y.ZA + y.ZB Sphân tử M aphân tử M 4 Chứng Minh : SM ZA E A N A .x + (ZB E B N B ).y aM ZA E A N A .x + (ZB E B N B )y Vì ZA E A SM 2xZA 2yZ B xN A + yN B ZB E B aM 2xZA 2yZB xN A yN B SM aM 4xZA 4yZB hay xZA + yZ B SM aM 4 BÀI TẬP ỨNG DỤNG Bài Tập 1 : Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có cơng thức M2O là 140 , trong phân tử X thì có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt khơng mang điện là 44. Vậy X là ? Hƣớng Dẫn Giải https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 13 - 15. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS Gọi : S là tổng số hạt cơ bản trong phân tử X thì ta có : SX 2(ZM E M N M ) + (ZO E O N O ) 140 aX 2(ZM E M N M ) + (ZO E O N O ) 44 S 4ZM 2ZO + 2N M + N O =140 X aX 4ZM 2ZO 2N M N O 44 SX aX 8ZM 32 184 ZM 184 32 19 8 Bài Tập 2 : M và X là hai ngun tử kim loại, tổng số hạt của cả ngun tử M và X là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt khơng mang điện là 42 . Số hạt mang điện trong ngun tử M nhiều hơn số hạt mang điện trong ngun tử X là 12. Tìm M và X ? Hƣớng Dẫn Giải Cách 1 : sử dụng hệ phƣơng trình dựa vào dữ liệu đề bài: 2ZM 2Z X N M N X 142 2ZM 2Z X (N M N X ) 42 2Z 2Z 12 X M (1) (2) (3) 4Z + 4Z X = 184 (1) + (2) M 2ZM 2Z X 12 (3) 8ZM 208 Z M 26 (M là Fe ) dựa vào (3) Z X = 20 ( X là Ca ) Cách 2 : Sử dụng cơng thức tính nhanh: S 142 và a 42 Sa 46 (1) 4 kết hợp 2Z M 2Z X 12 (2) ZM Z X lấy (1) nhân 2 cộng với (2) ta có : 4ZM 104 Z M 26 Z X 20 c) Dạng Tốn Dành Cho ion. https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 14 - 16. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS - - Tổng số hạt ion dương : Từ X - ne Xn suy ra: Số hạt của ion dương X n = số hạt của X - n - Tổng số hạt của ion âm : Từ X + me Xm suy ra : Số hạt của ion âm - Nếu ion là X x thì ZX - Nếu ion là Y y thì ZY Xm số hạt của X + m S a 2x 4 (S a 2y) 4 Ghi nhớ : - Khác biệt giữa cơng thức ion và cơng thức ngun tử là có thêm điện tích của ion - Để ghi nhớ dạng này thì đối với ion dương thì ta + 2 lần giá trị của điện tích và ion âm thì ta trừ 2 lần giá trị của điện tích. BÀI TẬP ỨNG DỤNG Bài Tập 1 : Tổng số hạt cơ bản của ion M3 là 79, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt khơng mang điện là 19. M là ? Hƣớng Dẫn Giải Cách 1 : Phân tích dựa trên dữ kiện đề bài . Z (E 3) N 79 104 4Z 6 98 Z = 26 4 Z (E 3) N 19 Cách 2 : Áp dụng cơng thức : ZM S a 2.3 79 19 6 26 4 4 DẠNG 4 : CHO TỔNG SỐ HẠT CƠ BẢN S: Đối với dạng này thì ta kết hợp thêm bất đẳng thức : Cơng Thức : https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 15 - 17. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS Số hạt = A Z N Hạt cơ bản = Z + N + E = 2Z + N (2Z là hạt mang điện, N : là số hạt khơng mang điện ) N 1 Z 1,524 ( với Z 82 hay Z < 83 ) S S 1 S 2Z 1,524 Z Z 3,524 4 Lƣu ý : Thường những ngun tố đầu độ chênh lệch giữa p, n khơng nhiều thường là 1 hoặc 2 , nên sau khi S chia 3 ta thường chọn ln giá trị ngun gần nhất. - Ngồi ra ta có thể kết hợp thêm một số cơng thức : S 2Z Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chun đề phương pháp giải tốn cấu tạo ngun tử 2014 http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t-2014?qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_search=2 9/16 + N = Z + (Z + N) = Z + A để chọn nhanh đáp án BÀI TẬP ỨNG DỤNG Bài Tập 1 : Tổng số hạt cơ bản của ngun tử X là 52 , X thuộc nhóm VIIA . X là ? Hƣớng Dẫn Giải Ta có : S S Z 3,524 3 52 52 Z 3,524 3 14,7 Z 17,33 Z = 17 ( Z là Clo) Bài Tập 2 : Tổng số hạt trong phân tử MX là 84 hạt , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 28. Số nơtron của M nhiều hơn số nơtron của X là 12 đơn vị . Số hạt trong M lớn hơn số hạt trong X là 36 hạt . MX là hợp chất nào ? Hƣớng Dẫn Giải Đặt : https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 16 - 18. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS SM 2ZM N M SX 2ZX N X Ta có : Hệ phương trình 2ZM +N M +2ZX +N X 84 SM SX 84 2ZM 2ZX (N M N X ) 28 a aX 28 M N M N X 12 N M N X 12 2Z N (2Z N ) 36 S S 36 M M X X M x 2S 120 S 60 M M SM SX 36 SX 24 (1) (2) (3) (4) Kết hợp với cơng thức : SM S 60 60 ZM M 3,524 ZM 3 17,02 ZM 20 3 3,524 6,8 Z X 8 SX Z SX 24 Z 24 X X 3,524 3,524 3 3 DẠNG 5 : DẠNG TỐN VỀ TÍM SỐ KHỐI ĐỒNG VỊ VÀ NGUN TỬ KHỐI A.Lý thuyết : Các đồng vị của cùng một ngun tố hóa học là những ngun tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơrtron do đó số khối A của chúng khác nhau. Đồng vị thường phân ra làm 2 loại : đồng vị bền và đồng vị khơng bền. Hầu hết các ngun tố có mặt trong tự nhiên là hỗn hợp của các đồng vị bền. - Hầu hết các đồng vị có số ngun tử lớn hơn 83 ( Z> 83) là khơng bền hay còn gọi là đồng vị phóng xạ,những đồng vị phóng xạ thường ít tồn tại trong tự nhiên mà phần lớn do con người điều chế ra. Loại 1 : Tính Ngun tử Khối trung bình A của ngun tử ngun tố X : Phƣơng Pháp 1 : Phƣơng Pháp Sử Dụng Giá Trị Trung Bình. Gọi : - A1 là Ngun tử khối đồng vị X1 và a là số ngun tử của đồng vị X1 - A2 là ngun tử khối của đồng vị X2 và b là số ngun tử của đồng vị X2. https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 17 - 19. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS Trong đó X1,X2 là các đồng vị của ngun tử ngun tố X. Khi đó ta có : Ngun tử khối trung bình (Khối lượng ngun tử Trung bình ). A aA1 bA2 ab Tƣơng tự : Nếu có a% và b% là phần trăm số lượng ngun tử của các đồng vị thì ta có : Ngun tử khối trung bình (Khối lượng ngun tử Trung bình : A a%.A1 b%.A2 100% Lƣu ý : Nếu một ngun tử chỉ có 2 đồng vị thì tổng số phần trăm số lượng ngun tử của các đồng vị là 100%. Đối với Những Ngun tố có nhiều đồng vị ta cũng áp dụng tƣơng tự : A a1 A1 a2 A 2 a3A3 an A n a1 a2 a3 an Với : - a1,a2,a3…an : là số ngun tử của các đồng vị. - A1,A2,A3… An : là ngun tử khối của các đồng vị Tƣơng tự ta có : A a1%.A1 a2 %.A2 a3 %.A3 an %.A n 100% Với : - a1%,a2%,a3%…an% : là % số ngun tử của các đồng vị. - A1,A2,A3…An : là ngun tử khối của các đồng vị Phƣơng Pháp 2 : Sử dụng sơ đồ đƣờng chéo. - Gọi x1, x2 là tỉ lệ phần % số ngun tử của đồng vị X1, X2 . - A1, A2 lần lượt là ngun tử khối của đồng vị X1 , X2 . Khi đó ta có sơ đồ đƣờng chéo sau : https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 18 - 20. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS x1 X1 X2 X _ _ X x2 X2 x1 x2 X2 X _ X1 X ( X2 X1 ) _ X1 X Bài Tập Ví Dụ Ví dụ 1: Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị 63Cu chiếm 73 % và 65Cu chiếm 27%. Xác định khối lượng ngun tử trung bình của đồng. Hướng dẫn giải Ta có : - a1% =73 % : là phần trăm số ngun tử của đồng vị 63Cu. - A1 =63 : là Ngun tử khối của đồng vị 63Cu. - a2% =27 % : là phần trăm số ngun tử của đồng vị 63Cu. - A2 =65 : là Ngun tử khối của đồng vị 65Cu. Khi đó ta có : Khối Lƣợng Ngun tử Trung bình A là : A a1%.A1 a2 %.A2 73%.63 27%.65 63,54 100% 100% Vậy Khối Lượng Ngun Tử Trung bình của Đồng (Cu) là : 63,54 Ví dụ 2: Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị 63Cu chiếm 74 % và A Cu. Xác định số khối A biết khối lượng ngun tử trung bình của đồng bằng 63,54. Ta có : - a1% =73% : là phần trăm số ngun tử của đồng vị 63Cu. - A1 =63 : là Ngun tử khối của đồng vị 63Cu. - a2% =100%-7 3% =27% : là phần trăm số ngun tử của đồng vị 63Cu. - A2 =A : là Ngun tử khối của đồng vị 65Cu. - A =63,54 Khi đó ta có : Khối Lƣợng Ngun tử Trung bình A là : https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 19 - 21. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS a1 %.A1 a2 %.A 2 73%.63 27%. A 63,54 100% 100% 63,54.100%=73%.63+27%A 63,54.100=73.63+ 27.A 6354=4788+27.A 27.A=1755 A=65 A Ví dụ 3: Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị X Cu chiếm 73 % và Y Cu. Xác định X,Y biết khối lượng ngun tử trung bình của đồng bằng 63,54 và số khối của đồng vị thứ hai lớn hơn đồng vị thứ nhất 2 đơn vị. Giải : - Số Khối của đồng vị thứ hai lớn hơn đồng vị thứ nhất 2 đơn vị nên : Y=2+ X Tương Tự thế vào phương trình ta có : a1 %.A1 a2 %.A 2 73%.X 27%.( X 2) Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chun đề phương pháp giải tốn cấu tạo ngun tử 2014 http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t-2014?qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_searc… 10/16 63,54 100% 100% 63,54.100% 73%.X ( X 2).27% A 6354=73X+27X+54 6300=100X X=63 Vây X=63 Y=65 .Vậy Hai đồng vị vủa đồng lần lượt là : 63Cu và 65Cu Ví dụ 4: Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị 63 Cu và 65 Cu. Xác định % của đồng vị thứ nhất biết khối lượng ngun tử trung bình của đồng bằng 63,54 . Giải Khi một ngun tố có 2 đồng vị,nếu khơng biết % số ngun tử của đồng vị thứ nhất thì ta gọi nó là x% thì % số ngun tử của đồng vị thứ 2 là 100%-x%. Thay vào phương trình ta có : x%.A1 (100% x%).A 2 x%.63 (100% x%).65 63,54 100% 100% 63,54.100% = 63.x%+65.100%-65.x% 2x%=(65-63,54).100% x%=0,73.100%=73% A Vậy % đồng vị thứ nhất là 73%. https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 20 - 22. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS VD1: Ngun tử khối trung bình của Brom (kí hiệu hóa học là: Br) là 79,91. Brom có 2 đồng vị bền là Br và 81Br . Tính thành phần % số ngun tử của 81Br? 79 Hướng dẫn giải: Áp dụng phương pháp đường chéo ta có: 79 Br (M=79) ChÊt 1: 1,09 → 0,545 → 54,5% 79,91 ChÊt 2: 81 0,91 → 0,455 → 45,5% Br (M=81) VD2: Khối lượng ngun tử trung bình của Bo (B) là 10,812. Hỏi mỗi khi có 94 ngun tử 10B thì có bao nhiêu ngun tử 11B? Hướng dẫn giải: Áp dụng phương pháp đường chéo ta có: 10 B (M=10) 0,188 → 94 ChÊt 1: 10,812 ChÊt 2: 11 0,812 → 406 B (M=11) VD3: Trong tự nhiên đồng (kí hiệu hóa học là: Cu) có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu. Ngun tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tính thành phần % khối lượng của 63Cu trong CuSO4? Hướng dẫn giải: Áp dụng phương pháp đường chéo ta có: 63 ChÊt 1: Cu : 63 1,46 → 73% 63,54 ChÊt 2: 65 0,54 → 27% Cu : 65 => CuSO4 có % 63Cu = 0, 73.63 .100% 28,83% 63,54 32 16.4 Loại 2: Xác định phần trăm các đồng vị - Gọi % của đồng vị 1 là x % % của đồng vị 2 là (100 – x). - Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình giải được x. Lƣu ý : - Nếu đề u cầu tính % đồng vị của ngun tố nào thì nên đặt x là % của đồng vị của ngun tố đó để cho dễ tính tốn. https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 21 - 23. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS Loại 3: Xác định số khối của các đồng vị - Gọi số khối các đồng vị 1, 2 lần lượt là A1; A2. - Lập hệ 2 phương trình chứa ẩn A1; A2 giải hệ được A1; A2. Loại 4 : Xác Định số lƣợng phân tử dựa trên số lƣợng đồng vị của ngun tố. - Thường những dạng này khơng q khó nên thường gặp nhất vẫn là CO 2 . - Dạng tốn này khơng có phương pháp cố định. Bài Tốn Ứng dụng : Bài Tập 1 : Cacbon có hai đồng vị là 18 6 12 6 C , 13 C . Oxi có 3 đồng vị thường gặp 16 O , 17 O , 6 6 6 O . Số phân tử CO2 được tạo thành là ? Hƣớng Dẫn Giải Bƣớc 1 : Tính số phân tử CO2 dựa trên số đồng vị đối xứng : - Đối với ngun tử C có 2 cách chọn, đối với ngun tử Oxi có 3 cách chọn. Vậy tổng số có : 2.3 = 6 cách chọn tương ứng với 6 phân tử CO 2. Bƣớc 2 : Tính số phân tử CO2 dựa trên số đồng vị khơng đối xứng: - Số phân tử CO2 được tạo thành từ 1 đồng vị C với 2 ngun tử của 2 đồng vị O khác nhau. + Có 2 đồng vị cacbon và 3 cặp đồng vị oxi khác nhau số phân tử CO2 khơng đối xứng là: 2.3 = 6 ( DẠNG 6 : TÍNH SỐ MOL, SỐ NGUN TỬ, SỐ PHÂN TỬ, SỐ ION Phƣơng Pháp : 1. Dựa vào định nghĩa : 1) Mol là một đơn vị lượng chất chứa 6,02.1023 hạt vi mô 2) 1 mol ngun tử của bất kì ngun tố nào, 1 mol phân tử của bất kì ngun tố nào hay 1 mol ion của bất kì ion nào đều cũng chứa 6,02.1023 ngun tử, phân tử hoặc ion đó. 3) Khối lượng mol của một chất là khối lượng của N ngun tử hoặc phân tử chất đó , tính bằng gam có số trị bằng ngun tử khối hoặc phân tử khối của chất đó. 4) Thể tích Mol thể tích Mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó . Ở điều kiện tiêu chuẩn , thể tích Mol của các chất khí đều bằng 22,4l 2. Cách tính số mol : https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 22 - 24. TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS Cơng thức số 1 : số mol chất khí = khối lượng khối lượng mol phân tử - Số mol khí A ở điều kiện tiêu chuẩn (00C, 1atm ). nA V 22,4 (lít) - Số mol khí A ở t0C và p atm. nA PV RT P : áp suất khí A đo ở t0C ( tính bằng atm). V : Thể tích khí A đo ở t0C ( tính bằng lít ). T : Nhiệt độ tuyệt đối. T = t + 273 ( T tính bằng 0K ). R 22,4 0,082 273 BÀI TẬP ỨNG DỤNG Bài Tập 1: Cho khối lượng tuyệt đối của ngun tử C và O lần lượt là 19,92.10 24 (gam) và 2 26,56.1024 (gam) . Tìm khối lượng mol phân tử của O2 , CO2 và CO3 . Ghi chú : Khi đề u cầu tính khối lượng mol phân tử, mà khơng nói rõ là tính khối lượng bao nhiêu mol phân tử thì chính là tính khối lượng của 1 mol phân tử. Hƣớng Dẫn Giải Ta có 1 phân tử O2 được tạo thành từ 2 ngun tử O, do đó nếu khối lượng tuyệt đối của 1 ngun tử O là 26,56.1024 (gam) thì : - Khối lượng tuyệt đối của 1 phân tử O2 là : 2.26,56.1024 = 5,312.1023 (gam) - Ta có 1 mol phân tử O2 chứa 6,02.1023 phân tử O2 . Trong khi đó 1 phân tử O2 lại có khối lượng là : 5,112.1023 (gam) Từ đó suy ra : 1 mol phân tử O2 có khối lượng là : https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com Trang - 23 - [...]... điện của ngun tử A nhiều hơn ngun tử B là 12 hạt Xác định A, B và vị trí của chúng trong bảng http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t -2014? qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_searc… 14/16 Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chun đề phương pháp giải tốn cấu tạo ngun tử 2014 HTTH 10) Tổng số hạt (p,n,e) trong một ngun tử A là 16, trong ngun tử B là 58 Tìm... tháng 5 năm 2014 Chun đề phương pháp giải tốn cấu tạo ngun tử 2014 25 TÀI LIỆU LUYỆN THI ĐẠI HỌC – GS MAYRADA GROUPS - 5,312.10 6,02.1023 23 32 (gam/mol) Tƣơng tự khối lƣợng mol của CO2 là : - Khối lƣợng tuyệt đối của 1 phân tử CO2 là : khối lượng tuyệt đối của C + khối lượng tuyệt đối của phân tử O2 19,92.10 + 5,312.10 = 24 23 7,304.10 (gam) - 1 mol phân tử CO2 thì chứa 6,02.1023 phân tử CO2 nên... (Brasil) Deutsch RSS Feed LinkedIn Corporation © 2014 http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t -2014? qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_searc… 15/16 Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chun đề phương pháp giải tốn cấu tạo ngun tử 2014 http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t -2014? qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_searc…... khí gấp khoảng 1,172 lần tỉ khối hơi của O2 so với XO2 Tìm khối lượng phân tử của XO2 và cho biết tên X ? http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t -2014? qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_searc… 11/16 Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chun đề phương pháp giải tốn cấu tạo ngun tử 2014 https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc Email : mayradapro@gmail.com... NGUN TỬ DỰA VÀO KHỐI LƢỢNG CỦA CÁC HẠT CƠ BẢN Phƣơng Pháp Giải : - Khối lượng của ngun tử bằng tổng khối lượng của các hạt proton, notron và electron Trong đó khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng của ngun tử nên có thể xem khối lượng ngun tử bằng với khối lượng hạt nhân ngun tử Kiến Thức Cần Nhớ : - mnguyên tử m p + mn + me m p = m hạt mn nhân - Để biểu thị khối lượng của ngun tử, phân tử. .. tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mạng là http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t -2014? qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_searc… 12/16 Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chun đề phương pháp giải tốn cấu tạo ngun tử 2014 điện là 17 Số electron của X là ? A 21 B.24 C 27 D 26 Câu 11: Một ion M3 tổng sốhạt proton, có nơtron, electron là 79, trong... mang điện là 44 hạt Sốnơtron của M hơn sốkhối lớn http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t -2014? qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_searc… 13/16 Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chun đề phương pháp giải tốn cấu tạo ngun tử 2014 của X2 12 Tổng số hạt trong M là nhiều hơn trong X2 31 hạt Cơng thức hóa học của M2 X là: là https://www.facebook.com/HoiNhungNguoiHamHoc... 60 (gam/mol) Bài Tập 2 : Hãy cho biết 540gam Al có bao nhiêu ngun tử Al - Số mol của 540 gam ngun tử Al là : n m 540 20 (mol) M 27 - 1 mol ngun tử Al thì chứa 6,02.1023 nguyên tử Al , vậy 20 mol ngun tử Al thì chứa : 20.6,02.1023 = 1,204.1025 (nguyên tử ) DẠNG 7 : LOẠI BÀI TẬP CHẤT KHÍ CHỨA TRONG MỘT BÌNH KÍN GÂY RA ÁP SUẤT : Phƣơng Pháp : - Loại bài tập này thƣờng gặp các giả thiết , tỉ khối hơi của... rằng khối lượng 1 ngun tử oxi nặng gấp 15,842 lần và khối lượng của ngun tử C nặng gấp 11,9059 lần khối lượng của ngun tử hiđro Hỏi nếu chọn 1 khối lượng ngun 12 tử cacbon làm đơn vị thì H,O có ngun tử khối là bao nhiêu ? Hƣớng Dẫn Giải BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài Tập 1 : Theo giả thiết đề bài ta có : 15,842MH MC 11,9059MH Nếu chọn 1 1 11,9059 MC làm đơn vị tức là 12 12 12 Thì khi đó Ngun tử khối của H là : MO... lượng của S theo Kg biết ngun tử khối của lưu huỳnh S = 32 b ) Tính khối lượng Ca theo gam, biết ngun tử khối của Ca = 40 Hƣớng Dẫn Giải Ta biết Ngun tử khối là khối lượng của ngun tử tính theo đơn vị cacbon : 1đvC = 1,6605.10 Kg = 1,6605.10 (gam) - Khối lượng theo Kg của ngun tử 27 24 lưu huỳnh là : 32đvC = 32.1,6605.10 = 5,3136.10 Kg - Khối lượng theo gam của ngun tử Ca là : 27 26 40đvC = 40.1,6605.10 . mang điện của nguyên tử A nhiều hơn nguyên tử B là 12 hạt. Xác định A, B và vị trí của chúng trong bảng Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chuyên đề phương pháp giải toán cấu tạo nguyên tử 2014 http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t -2014? qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_searc…. 08, 2014 2,932 views Show more Ngày 25 tháng 5 năm 2014 Chuyên đề phương pháp giải toán cấu tạo nguyên tử 2014 http://www.slideshare.net/nguyendangnhat/chuyn-phng-php-gii-ton-cu-to-nguyn-t -2014? qid=c184f785-13bd-4f68-a25c-98674c905ea5&v=qf1&b=&from_search=2. 1647 views Nguyên tử - Bảng tuần hoàn các nguy 384 views Chuyen de-nguyen-tu 28 views Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1623 views Chuyên đề phương pháp giải toán cấu tạo nguyên tử 2014 by