Trường THPT Bùi Thị Xuân – GVHD: THẦY NGUYỄN VĂN LINH PHẦN LÝ THUYẾT BÀI TẬP DẠNG KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl VÀ H 2 SO 4 loãng Điều kiện: Kim loại phải đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại ( như K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H ) Chú í: Thường kí hiệu kim loại là R và có hóa trị x Sơ đồ phản ứng kim loại pư với axit x R 2 4 HCl H SO l → muối kim loại (hóa trị thấp) + H 2 + bte: x. R n = 2. 2 H n + btklg: m muối = m R + 71. 2 H n ( nếu dùng axit HCl ) m muối = m R + 96. 2 H n ( nếu dùng axit H 2 SO 4 ) Sơ đồ phản ứng oxit kim loại pư với axít R 2 O x 2 4 HCl H SO l → muối + H 2 O + btklg: m muối = m R + 27,5. HCl n m muối = m R + 80. 2 4 H SO n Sơ đồ phản ứng muối cacbonat kim loại pư với axit R 2 (CO 3 ) x 2 4 HCl H SO l → muối + CO 2 + H 2 O + btklg: m muối sau = m muối cacbonat + 11. 2 CO n Ví dụ minh họa Cho 10 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít H 2 ( đktc ). a) Tính khối lượng mỗi kim loại và % về khối lượng của chúng b) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Hướng dẫn giải: 1 Trường THPT Bùi Thị Xuân – GVHD: THẦY NGUYỄN VĂN LINH Sơ đồ phản ứng: HCl 2 Fe 10 H Mg → ( 0,2 mol ) + bte: 2. Fe n + 2. Mg n = 2.0,2 Fe n = 0,1625 mol 56. Fe n + 24. Mg n = 10 Mg n = 0,0375 mol a) m Fe = 9,1 → % Fe = 91% m Mg = 0,9 → % Mg = 9% b) m muối = 10 + 71.0,2 = 24,2 gam Chúc các em có nhiều niềm vui khi làm bài! Thầy Linh 2 . NGUYỄN VĂN LINH PHẦN LÝ THUYẾT BÀI TẬP DẠNG KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HCl VÀ H 2 SO 4 loãng Điều kiện: Kim loại phải đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại ( như K Ba Ca Na Mg Al Mn. Zn Cr Fe Ni Sn Pb H ) Chú í: Thường kí hiệu kim loại là R và có hóa trị x Sơ đồ phản ứng kim loại pư với axit x R 2 4 HCl H SO l → muối kim loại (hóa trị thấp) + H 2 + bte: x. R n = 2 kim loại pư với axit R 2 (CO 3 ) x 2 4 HCl H SO l → muối + CO 2 + H 2 O + btklg: m muối sau = m muối cacbonat + 11. 2 CO n Ví dụ minh họa Cho 10 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Fe tác