Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ ÔN HÓA VÔ CƠ ĐỀ THI THAM KHẢO 02 ĐỀ VIP HÓA SỐ 2 Mã HP2 (Dự đoán minh họa TN THPT 2023) (Đề thi có 04 trang) KÌ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2023 Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành p.
ĐỀ THI THAM KHẢO KÌ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THƠNG 02 ĐỀ VIP HĨA SỐ - Mã NĂM 2023 HP2 (Dự đoán minh họa TN Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN THPT 2023) Môn thi thành phần: HỐ HỌC (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi: 202 Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh không tan nước Câu 41 Polime sau có chứa nguyên tố nitơ? A Polibuta-1,3-dien B Poliacrilonitrin C Polietilen D Poli(vinyl clorua) Câu 42 Chất sau phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng sinh khí SO2? A Fe(OH)3 B FeCl3 C Fe2O3 D FeO Câu 43 Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ? A H2SO4 B KOH C NaCl D C2H5OH Câu 44 Kim loại sau không phản ứng với dung dịch CuSO4? A Mg B Fe C Zn D Ag Câu 45 Chất sau đồng phân glucozơ? A Tinh bột B Fructozơ C Xenlulozơ D Saccarozơ Câu 46 Kim loại sau có độ cứng lớn nhất? A Au B Ag C Cr D Al Câu 47 Kim loại Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh khí H2 muối sau đây? A FeSO4 B FeS C FeS2 D Fe2(SO4)3 Câu 48 Kim loại Al tác dụng với dung dịch chất sau sinh AlCl3? A HCl B NaCl C NaOH D NaNO3 Câu 49 Chất sau có khả làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A CaCl2 B Na2CO3 C NaCl D Na2SO4 Câu 50 Nhiệt phân hoàn tồn muối NaHCO3 thu khí sau đây? A CH4 B CO2 C H2 D O2 Câu 51 Công thức cấu tạo thu gọn anđehit fomic A OHC-CHO B CH3-CHO C HCHO D CH2=CH-CHO Trang 1/4 – Mã đề thi 202 Câu 52 Chất sau chất béo? A Triolein B Metyl axetat C Xenlulozơ D Glixerol Câu 53 Kim loại sau không phản ứng với HCl dung dịch? A Ni B Zn C Fe D Cu Câu 54 Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Ag B Cu C Ca D Na Câu 55 Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH sinh khí H2? A AlCl3 B Al C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 56 Kim loại sau có tính khử mạnh kim loại Zn? A Ag B K C Cu D Au Câu 57 Cặp chất sau có khả thủy phân mơi trường axit, đun nóng? A Fructozơ tinh bột B Saccarozơ xenlulozơ C Glucozơ saccarozơ D Glucozơ fructozơ Câu 58 Nồng độ khí metan cao nguyên nhân gây vụ nổ hầm mỏ Công thức metan A CH4 B CO2 C C2H4 D C2H2 Câu 59 Thủy phân este sau dung dịch NaOH thu natri fomat? A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOC3H7 Câu 60 Chất X có cơng thức CH3NH2 Tên gọi X A trimetylamin B etylamin C metylamin D đimetylamin Câu 61 Phát biểu sau sai? A Tơ nitron thuộc loại tơ tổng hợp B Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp C Tơ visco thuộc loại tơ thiên nhiên D Tơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp Câu 62 Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ, thu 92 gam ancol etylic Hiệu suất trình lên men tạo thành ancol etylic A 60% B 40% C 80% D 54% Câu 63 Thuỷ phân hoàn toàn m gam metyl axetat dung dịch NaOH đun nóng thu 8,2 gam muối Giá trị m A 6,0 B 7,4 C 8,2 D 8,8 Câu 64 Cho hỗn hợp gồm Fe FeO phản ứng với lượng dư dung dịch HNO (đặc, nóng), sau phản ứng thu dung dịch Y Chất tan có Y A Fe(NO3)3 HNO3 B Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Câu 65 Số đồng phân este có cơng thức phân tử C3H4O2 A B C D Câu 66 Cho 11,2 gam kim loại Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO dư thu m gam Cu Giá trị m Trang 2/4 – Mã đề thi 202 A 6,4 B 9,6 C 12,8 D 19,2 Câu 67 Cho 0,1 mol axit glutamic tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m A 22,3 B 19,1 C 16,9 D 18,5 Câu 68 Thí nghiệm sau không sinh đơn chất? A Cho CaCO3 vào lượng dư dung dịch HCl B Cho kim loại Cu vào dung dịch AgNO3 C Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4 D Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl Câu 69 Hòa tan hết 1,19 gam hỗn hợp gồm Al Zn dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng thu dung dịch chứa 5,03 gam muối sunfat trung hịa V lít khí H2 Giá trị V A 0,672 B 0,784 C 0,896 Câu 70 Peptit X có cơng thức cấu tạo hình vẽ đây: D 1,120 Số liên kết peptit có phân tử X A B C D Câu 71 Cho thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (b) Nung nóng hỗn hợp gồm Al Fe2O3 điều kiện khơng có khơng khí (c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Ca(HCO3)2 (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (e) Nhiệt phân muối KNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm sinh đơn chất khí A B C D Câu 72 Trong phòng thí nghiệm, nhóm học sinh xác định thành phần đinh sắt bị oxi hóa phân thành gỉ sắt (Fe2O3.nH2O) theo bước sau: Bước 1: Hịa tan hồn tồn đinh sắt vào dung dịch H 2SO4 lỗng, nóng (dùng gấp đơi lượng phản ứng, giả thiết Fe phản ứng với axit), thu 200 ml dung dịch X Bước 2: Cho dung dịch BaCl2 dư vào 5,00 ml dung dịch X, thu 0,4893 gam kết tủa Bước 3: Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,02M vào 5,00 ml dung dịch X đến phản ứng vừa đủ hết 9,00 ml Giả thiết toàn gỉ sắt tạo bám đinh sắt Phần trăm khối lượng đinh sắt bị oxi hóa thành gỉ sắt A 10% B 15% C 20% D 25% Câu 73 Hỗn hợp gồm ba este mạch hở X (đơn chức), Y (hai chức), Z (ba chức), tạo thành từ axit cacboxylic ancol Đốt cháy hoàn toàn m gam T, thu H 2O 1,0 Trang 3/4 – Mã đề thi 202 mol CO2 Xà phịng hóa hồn tồn m gam T dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp E gồm hai ancol (có số nguyên tử cacbon phân tử) 26,92 gam hỗn hợp muối F Cho E tác dụng hết với kim loại Na thu 0,2 mol H Đốt cháy toàn F, thu H2O, Na2CO3 0,2 mol CO2 Khối lượng Y m gam T A 3,65 gam B 5,92 gam C 4,72 gam D 5,84 gam Câu 74 Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn, dòng điện có cường độ ổn định) dung dịch chứa m gam hỗn hợp KCl CuSO 4, sau thời gian, thu dung dịch Y Tùy thuộc vào thời gian điện phân mà dung dịch Y hịa tan tối đa lượng bột nhôm oxit khác Kết thu sau: Thời gian điện phân (h) Khối lượng Al2O3 bị hòa tan 0,00 5,10 12,75 15,30 (gam) Biết dung dịch thu sau hịa tan Al 2O3 có chứa muối aluminat Giá trị m A 53,80 B 53,25 C 48,75 D 45,25 Câu 75 Cho sơ đồ phản ứng sau: t E + NaOH → X + Y t F + NaOH → X+ Z Biết E, F hợp chất hữu cơ, mạch hở, chứa nhóm chức este (được tạo thành từ axit cacboxylic ancol, ME < MF < 165) Đốt cháy hoàn toàn Y Z, thu Na2CO3 CO2 Cho phát biểu sau: (a) Có công thức cấu tạo F thỏa mãn sơ đồ (b) Hai chất Y Z có cơng thức đơn giản (c) Chất E có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi (d) mol chất E F tác dụng tối đa với mol NaOH dung dịch (e) Nhiệt độ sôi X cao nhiệt độ sôi HCOOH Số phát biểu A B C D Câu 76 Cho phát biểu sau: (a) Cho đá vôi vào dung dịch axit axetic có khí bay (b) Thủy phân saccarozơ mơi trường axit thu glucozơ (c) Để loại bỏ anilin dính ống nghiệm dùng dung dịch HCl Trang 4/4 – Mã đề thi 202 (d) Đun nóng tripanmitin với dung dịch NaCl xảy phản ứng thủy phân (e) Trùng hợp axit terephtalic với etylen glicol thu poli(etylen terephtalat) Số phát biểu A B C D Câu 77 Đốt cháy hồn tồn a mol hiđrocacbon X khơng no, mạch hở cần vừa đủ 5a mol khí O2, thu sản phẩm gồm CO2 H2O Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X 0,1 mol Y (C6H6, mạch thẳng) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam kết tủa Giá trị lớn m A 45,5 B 34,8 C 45,1 D 34,4 Câu 78 Cho sơ đồ phản ứng sau: Biết T hợp chất kim loại kiềm thổ Chất Z chất đây? A HCl B BaSO4 C Ba(NO3)2 D NaHSO4 Câu 79 Hỗn hợp X gồm K, K2O, Ba, BaO Lấy m gam X hòa tan vào H 2O dư thu 0,07 mol H2 dung dịch Y Hấp thụ hết 0,18 mol CO2 vào Y thu 3,94 gam kết tủa dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào Z đến kết tủa lớn cần 30 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 10,5 B 11,2 C 11,5 D 12,5 Câu 80 Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X (CnH2nO2) triglixerit Y (CmH2m–10O6) (với n, m số nguyên) Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp E oxi, thu b mol CO (b – 3a) mol H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 63,28 gam E cần dùng 220 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng, sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 67,32 B 66,56 C 71,36 D 65,84 -HẾT - Trang 5/4 – Mã đề thi 202 I MA TRẬN ĐỀ: Lớp 12 11 CHUYÊN ĐỀ Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Thực hành thí nghiệm Hố học thực tiễn Điện li Phi kim Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hoá hữu CẤP ĐỘ NHẬN THỨC Vận Vận Biết Hiểu dụng dụng cao 2 1 2 1 1 1 1 1 TỔNG 3 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Số lượng câu hỏi tập trung chủ yếu phần kiến thức: + Este, lipit + Đại cương kim loại + Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất - Về phân bổ kiến thức theo lớp: + Lớp 11: Chiếm khoảng 10% + Lớp 12: Chiếm khoảng 90% - Các câu hỏi trải dài tồn chương trình lớp 12 số kiến thức lớp 11 - Các chuyên đề có câu hỏi khó: + Bài toán hỗn hợp axit, ancol, este + Bài toán hỗn hợp chất béo, axit béo + Biện luận cấu tạo hợp chất hữu + Bài toán hỗn hợp Fe hợp chất Trang 6/4 – Mã đề thi 202 + Bài toán điện phân + Bài toán CO2, muối cacbonat Trang 7/4 – Mã đề thi 202 III ĐÁP ÁN: 02 ĐỀ VIP HÓA SỐ - Mã HP2 (Dự đoán minh họa TN THPT 2023) 41-B 51-C 61-C 71-C 42-D 52-A 62-A 72-A 43-A 53-D 63-B 73-D 44-D 54-C 64-A 74-B 45-B 55-B 65-B 75-D 46-C 56-B 66-C 76-D 47-A 57-B 67-B 77-C 48-A 58-A 68-A 78-C 49-B 59-C 69-C 79-B 50-B 60-C 70-C 80-B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 71 Chọn C (a) Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O t (b) Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe (c) HCl + Ca(HCO3)2 → CaCl2 + CO2 + H2O (d) Na + H2O + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 t (e) KNO3 → KNO2 + O2 Phản ứng tạo đơn chất khí (d) (e) o o Câu 72 Chọn A Trong ml X chứa FeSO4 (a mol), Fe2(SO4)3 (b mol) H2SO4 dư (a + 3b mol) Với BaCl2: n BaSO = a + 3b + a + 3b = 0,0021 Với KMnO4: n Fe = a = 0,009.0,02.5 = 0,0009 mol ⇒ b = 5.10-5 mol 2+ Bảo toàn Fe: nFe ban đầu = a + 2b = 0,001 mol nFe bị oxi hóa = 2b = 1.10-4 mol Vậy %mFe bị oxi hóa = (1.10-4/0,001).100% = 10% Câu 73 Chọn D nH = 0,2 (mol) ⇒ nOH = nH = 0,4 = nCOO = nNaOH (Bản chất: COO + NaOH → COONa + 2 OH) Xét muối: Na2CO3 : 0,2 COONa: 0,4 BTC : nC + 0,4 = 0,2 + 0,2 n = 26,92(g) C + O2 → CO2 : 0,2 ⇒ → C KL :12nC + y = 26,92 − 0,4.67 nH = 0,12 H O : 0,5y H ⇒ HCOONa: 0,12 mol; (COONa)2: 0,14 mol (muối không chứa C gốc R-) BT C: nC (ancol) = nCO – nC (muối) = – 0,4 = 0,6 mol Trang 8/4 – Mã đề thi 202 Nếu ancol có C ≥ → (COOC3Hy)2 : 0,14 mol → nC (ancol) = 6.0,14 > 0,6 (vô lý) ⇒ ancol có 2C Hai ancol C2H5OH: a mol; C2H4(OH)2: b mol; este chức tạo axit chức axit đơn chức có dạng HCOOR; (COOR)2; ROOC–COO–R’–OOCH BT C: 2a + 2b = 0,6 nOH = a + 2b = 0,4 ⇒ a = 0,2; b = 0,1 Các este HCOOC2H5: x mol; (COOC2H5)2: y mol; C2H5OOC–COO–C2H4– OOCH : z mol y + z = 0,14 x = 0,02 x + z = 0,12 ⇒ y = 0,04 Vậy Y (COOC2H5)2: 0,04 mol ⇒ mY = 0,04 146 = 5,84g z = b = 0,1 z = 0,1 Câu 74 Chọn B nCuSO = amol; nKCl = bmol Lượng Al2O3 khoảng 2h đến 3h lớn khoảng 3h đến 4h nên mAl O max = 15,3 gam (0,15 mol) Lúc 4h dung dịch có chứa SO42- (a mol), K+ (b mol) AlO2- (0,3 mol) Bảo tồn điện tích: 2a + 0,3 = b (1) Trong khoảng 2h đến 3h có nAl O = (12,75 – 5,1)/102 = 0,075 mol ⇒ nOH− = 2.0,075 = 0,15 mol 2H2O + 2e → 2OH- + H2 ne 1h = 0,15 mol ⇒ ne 2h = 0,3 mol Xét 2h đầu tiên, có nAl O = 0,05 mol ⇒ nOH− = 0,1 ⇒ nH2 = 0,05 mol Bảo toàn electron cho catot ⇒ nCu = a = 0,1 Thay vào (1) ⇒ b = 0,5 ⇒ m = 53,25 gam Câu 75 Chọn D Đốt cháy hoàn toàn Y Z, thu Na2CO3 CO2 ⇒Y (COONa)2 Z NaOOC-C≡C-COONa Vì ME < MF < 165 nên E (COOCH3)2 F CH3OOC-C≡C-COOCH3 Trang 9/4 – Mã đề thi 202 (b) Sai, C2O4Na2 = (CO2Na)2 C4O4Na2 = (C2O2Na)2 khác CTĐG CO2Na ≠ C2O2Na (e) Sai, Nhiệt độ sôi X: CH3OH thấp nhiệt độ sôi HCOOH Câu 76 Chọn D (a) Đúng CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O (b) Sai ngồi glucozơ cịn có fructozơ (c) Đúng (d) Sai NaOH NaCl (e) Sai, phải trùng ngưng Câu 77: Chọn C Phương trình: CnH2n+2-2k + (1,5n + 0,5 – 0,5k) O2 → nCO2 + (n + – k) H2O a 5a Ta có: a.(1,5n + 0,5 – 0,5k) = 5a ⇒ 3n – k = ⇒ k = 3; n = ⇒ X C4H4 CH≡C-CH=CH2 + AgNO3/NH3→AgC≡C-CH=CH2 ⇒ m C4H3Ag = 15,9 gam CH≡C−CH2−CH2−C≡CH + AgNO3/NH3→ AgC≡C−CH2−CH2−C≡CAg ⇒ mC6H4Ag2 = 29,2 gam Vậy m lớn = 45,1 gam Câu 78: Chọn C Ca(HCO3)2 + NaOH → CaCO3 + Na2CO3 (Y) + H2O Ca(HCO3)2 + NaOH → CaCO3 + NaHCO3 (X) + H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 (T) + NaCl NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 (Y) + Ba(NO3)2 (Z) → BaCO3 (T) + NaNO3 Câu 79: Chọn B Z tác dụng với NaOH tạo kết tủa nên Z chứa Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3 + NaHCO3 + H2O (lượng kết tủa lớn nhất) 0,03 → 0,03 Theo bảo toàn C: n KHCO3 = n CO2 – n BaCO3 + 2n Ba ( HCO3 ) = 0,1 mol Theo bảo toàn Ba: n Ba( OH ) = n BaCO3 + n Ba( HCO3 ) = 0, 05 mol Trang 10/4 – Mã đề thi 202 Quy đổi hỗn hợp X thành K (0,1 mol), Ba (0,05 mol) O Bảo toàn electron: nK + 2nBa = 2nO + 2n H2 ⇒ nO = 0,03 mol ⇒ mX = 11,23 gam Câu 80: Chọn B Tính k chất E X có k = Y có k = nCO – nH O = 3a = 5nY ⇒ nY = 0,6a ⇒ nX = nE – nY = 0,4a 2 nNaOH = 0,4a + 3.0,6a = 0,22 ⇒ a = 0,1 nH O = nX = 0,04mol; nC H ( OH) = nY = 0,06mol Bảo toàn khối lượng: mE + mNaOH = mmuối + mH O + mC H ( OH) ⇒ mmuối = 65,84 gam Trang 11/4 – Mã đề thi 202