Đang tải... (xem toàn văn)
Các dạng bài tập chương 6 Kim loại kiềm hay
Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net A LÝ THUY T BÀI 1: KIM LO I KI M I - V trí c u t o: 1.V trí c a kim l ki m b ng tu n hoàn Các kim l ki m thu c nhóm IA, g m ngun t hóa h c: Liti(Li), Kali(K), Natri(Na), Rubiđi(Rb), Xesi(Cs), Franxi(Fr) Franxi nguyên t phóng x t nhiên S dĩ ñư c g i kim l ki m hiđroxit c a chúng ch t ki m m nh 2.C u t o tính ch t c a kim l ki m - C u hình electron chung: ns1 - Năng lư ng ion hóa: Các nguyên t kim l ki m có lư ng ion hóa I1 nh nh t so v i kim l khác chu kì - Năng lư ng ion hóa I2 l n lư ng ion hóa I1 nhi u l n (6 ñ n 14 l n ), l gi m d n t Li ñ n Cs ng ion hóa I1 - Liên k t kim lo i kim l ki m liên k t y u - C u t o m ng tinh th : L p Phương Tâm Kh i (R ng nh + m m) II - Tính ch t v t lí Các kim l ki m có c u t o m ng tinh th l p phương tâm kh i ki u m ng ñ c khít, có màu tr ng b c có ánh kim r t m nh, bi n m t nhanh chóng kim lo i ti p xúc v i khơng khí (B o qu n d u h a) Nhi t đ nóng ch y nhi t đ sơi: Nhi t đ nóng ch y nhi t đ sơi c a kim l ki m th p nhi u so v i kim l khác, gi m d n t Li ñ n Cs liên k t kim l m ng tinh th kim l ki m b n v ng, y u d n kích thư c nguyên t tăng lên Kh i lư ng riêng: Kh i lư ng riêng c a kim l ki m nh so v i kim l khác nguyên t c a kim l ki m có bán kính l n c u t o m ng tinh th c a chúng đ c khít Tính c ng: Các kim l ki m đ u m m, có th c t chúng b ng dao liên k t kim l m ng tinh th y u ð d n ñi n: Các kim lo i ki m có đ d n ñi n cao nhi u so v i b c kh i lư ng riêg tương ñ i bé làm gi m s h t mang n tích ð tan: T t c kim l ki m có th hịa tan l n ñ u d tan th y ngân t o nên h n h ng Ngoài chúng cịn tan đuơc amoniac l ng ñ tan c a chúng cao * LƯU Ý: Các kim lo i t h p ch t d bay c a chúng ñư c đưa vào ng n l a khơng màu làm ng n l a tr nên có màu đ c trưng: •Li cho màu đ tía •Na màu vàng •K màu tím •Cs màu xanh lam •Rb màu tím h ng III Tính ch t hóa h c Tính kh m nh hay d b oxi hoá M – 1e → M+ ( q trình oxi hố kim lo i ) Tác d ng v i phi kim nhi t đ thư ng : t o oxit có công th c M2O (Li, Na) hay t o M2O2 (K, Rb, Cs, Fr) nhi t ñ cao : t o M2O2 (Na) hay MO2 (K, Rb, Cs, Fr) ( tr trư ng h p Li t o LiO) Ph n ng mãnh li t v i halogen (X2)ñ t o mu i halogenuA to 2M + X2 2MX → Ph n ng v i hiñro t o kim lo i hiñruA to 2M + H2 2MH → Thí d : o t 2Na + O2 Na2O2 ( r ) → to 2Na + H2 2NaH → Trang Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net Tác d ng v i nư c dung d ch axit ñi u ki n thư ng: (gây n ) Do ho t đ ng hóa h a m nh nên kim lo i ki m ph n ng mãnh li t v i nư c dung d ch axit T ng quát: 2M + 2H+ → 2M+ + H2 ↑ 2M + H2O → 2MOH ( dd ) + H2 ↑ Tác d ng v i cation kim lo i to - V i oxit kim lo i.: 2Na + CuO Na2O + Cu → - V i cation kim lo i c a mu i tan nư c kim lo i ki m tác d ng v i nư c trư c mà khơng tn theo quy lu t bình thư ng kim lo i ho t ñ ng m nh ñ y kim lo i ho t ñ ng y u kh i mu i c a chúng Thí d : Khi cho Na tác d ng v i dd mu i CuSO4 Na +2H2O →2NaOH +H2↑ NaOH+ CuSO4→Na2SO4 +Cu(OH)2 Tác d ng v i kim lo i khác :M t s kim lo i ki m t o thành h p kim r n v i kim lo i khác, natri t o h p kim r n v i th y ngân – h n h ng natri (Na-Hg) Tác d ng v i NH3 Khi đun nóng khí amoniac, kim lo i ki m d t o thành amiđua: Thí d : 2Na + NH3 → 2NaNH2 + H2↑ IV – ng d ng ñi u ch ng d ng c a kim l ki m Kim l ki m có nhi u ng d ng quan tr ng : Ch t o h p kim có nhi t đ nóng ch y th p dùng thi t b báo cháy,… Các kim l Na K dùng làm ch t trao ñ i nhi t vài l lò ph n ng h t nhân Kim l xesi dùng ch t o t bào quang ñi n ði u ch s kim l hi m b ng phương pháp nhi t luy n Dùng nhi u t ng h p h u ði u ch kim l ki m: - Trong t nhiên kim l ki m ch t n t i d ng h p ch t - Phương pháp thư ng dùng ñ ñi u ch kim l ki m ñi n phân nóng ch y mu i halogenua ho c hiđroxit c a kim lo i ki m ñi u ki n khơng có khơng khí Thí d : *Na đư c ñi u ch b ng cách ñi n phân nóng ch y h n h p NaCl v i 25% NaF 12% KCl nhi t ñ cao, c c dương than chì c c âm làm b ng Fe dpnc 2NaCl 2Na + Cl2 → * Li ñư c ñi u ch b ng cách ñi n phân h n h p LiCl KCl * Rb Cs ñư c ñi u ch b ng cách dung kim lo i Ca kh clorua 700o c 2RbCl + Ca CaCl2 + 2Rb → 700o c CaC2 + 2CsCl 2C + CaCl2 + 2Cs → BÀI 2: M T S nhi t ñ cao chân không: H P CH T QUAN TR NG C A KIM LO I KI M I.NATRI HIðROXIT(NaOH) 1.Tính ch t a) Tính ch t v t lí: - Ch t r n màu tr ng, hút m m nh, nhi t đ nóng ch y tương đ i th p 328oC - Tan t t nư c rư u, trình tan t a nhi u nhi t b) Tính ch t hóa h c: - Là bazơ m nh( hay g i ki m hay ch t ăn da), làm ñ i màu ch t ch th : làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein hóa h ng - Phân li hồn tồn nư c: NaOHdd → Na+ + OH¯ - NaOH có đ y đ tính ch t c a m t hiñroxit * V i axit : H+ + OH– → H2O * V i oxit axit : Trang Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O NaOH + SiO2 → Na2SiO3 (*) Lưu ý: - Ph n ng (*) ph n ng ăn mịn th y tinh (NaOH nhi t đ nóng ch y) th n u ch y NaOH, ngư i ta dùng d ng c b ng s t, niken hay b C - Khi tác d ng v i axit oxit axit trung bình, y u tùy theo t l mol ch t tham gia mà mu i thu đư c có th mu i axit, mu i trung hòa hay c hai OH¯ + CO2 → HCO3¯ 2OH¯ + CO2 → CO32− + H2O * V i dung d ch mu i : CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 xanh lam NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O { Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 keo tr ng Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O tan NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O + CO2 NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O * Chú ý : - Dung d ch NaOH có kh hồ tan : Al, Al2O3 , Al(OH)3 NaOH + Al + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 / 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O / NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O - Tương t , NaOH có th tác d ng v i kim lo i Be, Zn, Sb, Pb, Cr oxit hiñroxit tương ng c a chúng * Tác d ng v i m t s phi kim Si, C, P, S, Halogen: Si + 2OH¯ + H2O → SiO32¯ + 2H2 C + NaOHnóng ch y → 2Na + 2Na2CO3 + 3H2↑ 4Ptr ng + 3NaOH + 3H2O → PH3 ↑ + 3NaH2PO2 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 3Cl2 + 6NaOH → NaCl + NaClO3 + 3H2O ng d ng: S n xu t xà phòng, gi y, tơ nhân t o, tinh d u th c v t s n ph m chưng c t d u m , ch ph m nhu m dư c ph m nhu m, làm khơ khí thu c th r t thơng d ng phịng thí nghi m 3.ði u ch : - N u c n m t lư ng nh , r t tinh t, ngư i ta cho kim lo i ki m tác d ng v i nư c: Na + H2O → NaOH + ½ H2 - Trong cơng nghi p, ngư i ta dùng phương pháp ñi n phân dung d ch NaCl có màng ngăn 2NaCl + H2O dpdd (mnx) 2NaOH + H2 + Cl2 → II NATRI HIDROCACBONAT VÀ NATRI CACBONAT(NaHCO3, Na2CO3 ): Natri hidro cacbonat : NaHCO3 -Tính tan H2 O - Nhi t phân Tinh th màu tr ng , tan 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Trang Natri cacbonat : Na2CO3 Natricacbonat (hay soda) ch t b t màu tr ng , hút m tonc = 851oC, D tan nư c t a nhi u nhi t Không b nhi t phân Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm - V i bazơ - V i axit - Thu phân - ng d ng - ði u ch TaiLieuLuyenThi.Net NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O − ⇒ ion HCO lư ng tính d2 có tính ki m y u − HCO + H2O H2CO3 + OHpH > (không làm ñ i màu quỳ tím) - NaHCO3 ñư c dùng y khoa ch a b nh d dày ru t th a axit, khó tiêu, ch a ch ng nơn m a , gi i đ c axit - Trong công nghi p th c ph m làm b t n gây x p cho lo i bánh Không ph n ng Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 2− CO d2 có tính ki m m nh − − + H2O HCO + OH − HCO + H2O H2CO3 + OHpH > ( Làm quỳ tím hóa xanh) - Nguyên li u Công nghi p s n xu t th y tinh, xà phòng , gi y d t ñi u ch mu i kháC - T y s ch v t m bám chi ti t máy trư c sơn , tráng kim lo i - Công nghi p s n xu t ch t t y r a NaCl + CO2 + NH3 + H2 NH4Cl Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 NaHCO3 + o t 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O → III NATRI CLORUA (NaCl) Tr ng thái t nhiên: - NaCl h p ch t r t ph bi n thiên nhiên Nó có nư c bi n (kho ng 3% v kh i lư ng), nư c c a h nư c m n khoáng v t halit (g i mu i m ) Nh ng m mu i l n có l p mu i dày t i hàng trăm, hàng ngàn mét - Ngư i ta thư ng khai tác mu i t m b ng phương pháp ng m, nghĩa qua l khoan dùng nư c hòa tan mu i ng m dư i lòng ñ t r i bơm dung d ch lên ñ k t tinh mu i ăn - Cơ đ c nư c bi n b ng cách đun nóng ho c phơi n ng t nhiên, ngư i ta có th k t tinh mu i ăn Tính ch t: * Tính ch t v t lí: - Là h p ch t ion có d ng m ng lư i l p phương tâm di n Tinh th NaCl khơng có màu hồn tồn su t - Nhi t đ nóng ch y nhi t ñ sôi cao, tonc= 800oC, tos= 1454oC - D tan nư c đ tan khơng bi n đ i nhi u theo nhi t đ nên khơng d tinh ch b ng cách k t tinh l i - ð tan c a NaCl nư c gi m xu ng có m t NaOH, HCl, MgCl2, CaCl2, … L i d ng tính ch t ngư i ta s c khí HCl vào dung d ch mu i ăn bão hịa đ u ch NaCl tinh t * Tính ch t hóa h c: - Khác v i mu i khác, NaCl không ph n ng v i kim lo i, axit, bazơ ñi u ki n thư ng Tuy nhiên, NaCl v n ph n ng v i m t mu i: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl↓ - tr ng thái r n, NaCl ph n ng v i H2SO4 ñ m ñ c (ph n ng s n xu t HCl, hi n r t dùng phương pháp t o nhi u khí đ c h i, gây nguy hi m t i h sinh thái, ô nhi m môi trư ng) NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl - ði n phân dung d ch NaCl: dpdd (mnx) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 → ng d ng: Là nguyên li u ñ ñi u ch Na, Cl2, HCl, NaOH h u h t h p ch t quan tr ng khác c a natri Ngồi ra, NaCl cịn đư c dùng nhi u ngành công nghi p th c ph m (mu i ăn…), nhu m, thu c da luy n kim Trang Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net BÀI 3: KIM LO I KI M TH I V TRÍ C U T O: 1) V trí c a kim lo i ki m th b ng tu n hoàn: - Kim lo i ki m th thu c nhóm IIA c a b ng tu n hồn; m t chu kì, ki m th đ ng sau kim lo i ki m - Kim lo i ki m th g m: Beri (Be); Magie (Mg); Canxi (Ca); Stronti ( Sr); Bari (Ba); Rañi (Ra) (Rañi ngun t phóng x khơng b n) 2) C u t o tính ch t c a kim lo i ki m th : Nguyên t Be Mg Ca Sr Ba C u hình electron [He]2s2 [Ne]3s2 [Ar]4s2 [Kr]5s2 [Xe]6s2 Bán kính nguyên t (nm) 0,089 0,136 0,174 0,191 0,220 Năng lư ng ion hóa I2 (kJ/mol) 1800 1450 1150 1060 970 ð âm ñi n 1,57 1,31 1,00 0,95 0,89 Th ñi n c c chu n E◦M2+/M(V) -1,85 -2,37 -2,87 -2,89 -2,90 M ng tinh th L c phương L p phương tâm L p di n phương tâm kh i * Lưu ý : + Be t o nên ch y u nh ng h p ch t liên k t gi a Be v i nguyên t khác liên k t c ng hóa tr + Ca, Sr, Ba Ra ch t o nên h p ch t ion + B ng phương pháp nhi u x Rơghen, ngư i ta xác ñ nh ñư c r ng m t s r t h p ch t kim lo i ki m th có th có s oxi hóa +1 Thí d : Trong h p ch t CaCl ñư c t o nên t CaCl2 Ca ( 1000◦C ) II TÍNH CH T V T LÝ : - Màu s c : kim lo i ki m th có màu tr ng b c ho c xám nh t - M t s tính ch t v t lý quan tr ng c a kim lo i ki m th : Nguyên t Be ◦ Nhi t đ sơi ( C) Kh i lư ng riêng (g/cm ) Ca Sr Ba 1280 650 838 768 714 2770 Nhi t đ nóng ch y (◦C) Mg 1110 1440 1380 1640 1,85 1,74 1,55 2,6 3,5 2,0 1,5 1,8 ð c ng (l y kim cương = 10) * Nh n xét: - Nhi t đ nóng ch y, nhi t đ sơi th p (tr Be) bi n đ i khơng theo m t chi u Vì ngun t có c u trúc tinh th khác Be, Mg, Caβ có m ng lư i l c phương ; Caα Sr có m ng lư i l p phương tâm di n ; Ba l p phương tâm kh i - ð c ng : kim lo i ki m th c ng kim lo i ki m, nhìn chung kim lo i ki m th có đ c ng th p ; ñ c ng gi m d n t Be → Ba (Be c ng nh t có th v ch đư c th y tinh ; Ba ch c ng chì) - Kh i lư ng riêng : tương ñ i nh , nh nhôm (tr Ba) * Lưu ý : Tr Be, Mg ; kim lo i ki m th t h p ch t d bay hơi, cháy đưa vào ng n l a khơng màu, làm cho ng n l a có màu đ c trưng Trang Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhơm • Ca : màu đ da cam TaiLieuLuyenThi.Net • Sr : màu đ son • Ba : màu l c vàng III TÍNH CH T HỐ H C: Các kim lo i ki m th có tính kh m nh, y u so v i kim lo i ki m Tính kh c a kim lo i ki m th tăng t Be → BA M – 2e → M2+ 1) Tác d ng v i phi kim : - Khi đ t nóng khơng khí, kim lo i ki m th ñ u b c cháy t o oxit, ph n ng phát nhi u nhi t o t Ví d : 2Mg + O2 2MgO ∆H= - 610 KJ/mol → - Trong khơng khí m Ca, Sr, Ba t o nên l p cacbonat (ph n ng v i khơng khí oxi) c n c t gi kim lo i bình r t kín ho c d u h a khan - Khi đun nóng, t t c kim lo i ki m th tương tác mãnh li t v i halogen, nitơ, lưu huỳnh, photpho, cacbon, siliC to Ca + Cl2 CaCl2 → o t Mg + Si Mg2Si → - Do có l c l n oxi, đun nóng kim lo i ki m th kh ñư c nhi u oxit b n (B2O3, CO2, SiO2, TiO2, Al2O3, Cr2O3,) 2Be + TiO2 → 2BeO + Ti 2Mg + CO2 → 2MgO + C 2) Tác d ng v i axit: A HCl, H2SO4 (l) : Kim lo i ki m kh ion H+ thành H2 Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 B HNO3,H2SO4 ññ : Kh N+5, S +6 thành h p ch t m c oxi hoá th p 4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Mg + 4HNO3 ññ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3) Tác d ng v i nư c: - Ca, Sr, Ba tác d ng v i nư c nhi t ñ thư ng t o dung d ch bazơ: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑ - Mg không tan nư c l nh, tan ch m nư c nóng t o thành MgO Mg + H2O → MgO + H2↑ - Be không tan nư c dù nhi t đ cao có l p oxit b n b o v Nhưng Be có th tan dung d ch ki m m nh ho c ki m nóng ch y t o berilat: Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2 Be + 2NaOH(nóng ch y) → Na2BeO2 + H2 IV NG D NG VÀ ðI U CH 1) ng d ng: - Kim lo i Be: làm ch t ph gia đ ch t o h p kim có tính ñàn h i cao, b n, ch c, không b ăn mòn - Kim lo i Ca: dùng làm ch t kh ñ tách oxi, lưu huỳnh kh i thép, làm khô s h p ch t h u - Kim lo i Mg có nhi u ng d ng c : t o h p kim có tính c ng, nh , b n đ ch t o máy bay, tên l a, ôtô… Mg cịn đư c dùng đ t ng h p nhi u h p ch t h u B t Mg tr n v i ch t oxi hóa dùng ñ ch t o ch t chi u sáng ban ñêm dùng pháo sáng, máy nh 2) ði u ch kim lo i ki m th : - Trong t nhiên, kim lo i ki m th ch t n t i d ng ion M2+ h p ch t - Phương pháp b n ñi n phân mu i nóng ch y c a chúng Ví d : CaCl2 → Ca + Cl2↑ MgCl2 → Mg + Cl2↑ - M t s phương pháp khác: + Dùng than c c kh MgO; CaO t ñolomit b ng febositic (h p ch t Si Fe ) chân không MgO + C → Mg + CO Trang nhi t ñ cao Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net CaO + 2MgO + Si → 2Mg + CaO.SiO2 + Dùng nhôm hay magie kh mu i c a Ca, Sr, Ba chân không 1100◦C→1200◦C 2Al + 4CaO → CaO.Al2O3 + 3Ca 2Al + 4SrO → SrO Al2O3 + 3Sr 2Al + 4BaO → BaO Al2O3 + 3Ba BÀI 4: M T S H P CH T QUAN TR NG C A KIM LO I KI M TH I CaO (Canxi oxit) : Vôi s ng - Tác d ng v i nư c, t a nhi t : CaO + H2O → Ca(OH)2 tan - V i axit : CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O - V i oxit axit : CaO + CO2 → CaCO3 ( vơi ch t ) II Nh ng hiđroxit M(OH)2 c a kim lo i ki m th : 1) Tính ch t: - Các hiđroxit M(OH)2 khan ñ u d ng màu tr ng - Tính tan: Be(OH)2; Mg(OH)2 r t tan nư C Ca(OH)2 tương đ i tan ( 0,12g/100g H2O) Các hiđroxit l i tan nhi u nư C - ð b n nhi t c a hiñroxit tăng t Be→Ba: Mg(OH)2 m t nư c thành oxit 150◦C; Ba(OH)2 m t nư c 1000◦C t o - Tính bazơ: Be(OH)2 bazơ r t y u, Mg(OH)2 bazơ trung bình, Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2 bazơ m nh * Ca(OH)2 Canxi hidroxit : Vơi tơi - Ít tan nư c : Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH − - V i axít : Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O - V i oxit axit : Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (1) (2) Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 - V i d2 mu i : Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 2) ng d ng: H p ch t hidroxit kim lo i ki m th Ca(OH)2 ng d ng r ng rãi c :tr n v a xây nhà, kh chua ñ t tr ng, s n xu t cloruavơi dùng đ t y tr ng kh trùng III CANXICACBONAT (CaCO3) VÀ CANXI HIDRO CACBONAT (CaHCO3) V i nư c V i bazơ m nh V i axit m nh CaCO3 : Canxi cacbonat Canxi cacbonat ch t r n màu tr ng, không tan nư C tan amoniclorua: o t C CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3↑ + H2O + CO2↑ Không ph n ng CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O Trang Ca(HCO3)2 : Canxi hidro cacbonat Tan nư c: Ca(HCO3)2→ Ca2+ + − 2HCO Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2+2H2O Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net Nhi t phân B phân h y nhi t ñ cao: 1000o C CaCO3 → CaO + CO2 Ph n ng trao ñ iv i CO − ,PO − Không V i CO2 ⇒ lư ng tính B phân h y đun nóng nh : to → Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O Ca2+ + CO − → CaCO3↓ tr ng 3Ca2+ + 2PO43-→ Ca3(PO4)2↓ CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 không tan tan Chi u thu n (1): Gi i thích s xâm th c c a nư c mưa ñ i v i ñá vơi t o hang đ ng Chi u ngh ch (2): Gi i thích s t o thành th ch nhũ hang đ ng VI CANXISUNFAT (CaSO4) 1) Tính ch t: - Là ch t r n màu tr ng tan nư c ( 25◦C tan 0,15g/100g H2O) - Tùy theo lư ng nư c k t tinh mu i sunfat, ta có lo i: + CaSO4.2H2O : th ch cao s ng t nhiên, b n nhi t ñ thư ng + CaSO4.H2O ho c CaSO4.0,5H2O : th ch cao nung ( hemihiñrat) CaSO4.2H2O → CaSO4.0,5H2O + 1,5H2O (125◦C) - ðun nóng 200◦C; th ch cao nung thành th ch cao khan (CaSO4) CaSO4.0,5H2O → CaSO4 + 0,5H2O (200◦C) - CaSO4: không tan nư c, không tác d ng v i nư c, ch phân h y nhi t ñ r t cao 2CaSO4 → 2CaO + 2SO2 + O2 ( 960◦C) 2) ng d ng: - Th ch cao nung có th k t h p v i nư c tao thành th ch cao s ng đơng c ng giãn n th tích, v y th ch cao r t ăn khuôn Th ch cao nung thư ng ñư c ñúc tư ng, ñúc m u chi ti t tinh vi dùng trang trí n i th t, làm ph n vi t b ng, bó b t gãy xương… - Th ch cao s ng dùng ñ s n xu t xi măng V NƯ C C NG: 1).Khái ni m Nư c c ng Nư c c ng nư c có ch a nhi u cation Ca2+, Mg2+ Nư c ch a ho c khơng ch a ion ñư c g i nư c m m 2) Phân lo i: Căn c vào thành ph n anion g c axit có nư c c ng, ngư i ta chia nư c c ng lo i: a) Nư c c ng t m th i: Tính c ng t m th i c a nư c c ng mu i Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 gây ra: Ca(HCO3)2 → Ca2+ + 2HCO3- Go t m th i đ c ng s m t đun sơi: M(HCO3)2 →MCO3 + CO2 + H2O b) Nư c c ng vĩnh c u: Tính c ng vĩnh c u c a nư c mu i CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4 gây ra,g i vĩnh c u đun nóng mu i s khơng phân h y: c) Nư c có tính c ng tồn ph n: Là nư c có c tính c ng t m th i vĩnh c u - Nư c t nhiên thư ng có c tính c ng t m th i vĩnh c u 3) Tác h i c a nư c c ng: * V m t ñ i s ng thư ng ngày: - Gi t áo qu n b ng xà phòng (natri stearat C17H35COONa) nư c c ng s t o mu i không tan canxi stearat (C17H35COO)2Ca, ch t bán v i s i, làm cho qu n áo mau m c nát Trang Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net 2C17H35COONa +MCl2 →(C17H35COO)2M +2NaCl - Nư c c ng làm cho xà phịng có b t, gi m kh t y r A - N u dùng nư c c ng ñ n u th c ăn, s làm cho th c ph m lâu chín gi m mùi v ph n ng c a ion ch t th c ph m * V m t s n xu t cơng nghi p: - Khi đun nóng, đáy n i hay ng d n nư c nóng s gây l p c n đá d n nhi t làm hao t n ch t ñ t ,gây n n i t t ngh n ng d n nư c nóng (khơng an toàn) - Làm h ng nhi u dung d ch c n pha ch - Vì v y, vi c làm m m nư c c ng trư c dùng có y nghĩa r t quan tr ng Các phương pháp làm m m nư c c ng: Nguyên t c làm m m nư c c ng gi m n ng ñ cation Ca2+,Mg2+ nư c c ng a) Phương pháp k t t a: * ð i v i nư c có tính c ng t m th i - ðun sơi nư c có tính c ng t m th i trư c dùng, mu i hiñrocacbonat chuy n thành mu i cacbonat không tan: to Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + CO2↑ + H2O → o t Mg(HCO3)2 MgCO3↓ + CO2↑ + H2O → → L c b k t t a ñư c nư c m m - Dùng m t kh i lư ng v a ñ dung d ch Ca(OH)2, Na2CO3 đ trung hịa mu i hiđrocacbonat thành mu i cacbonat k t t A L c b ch t khơng tan, đư c nư c m m: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O Mg(HCO3)2 +2Ca(OH)2→Mg(OH)2 +2CaCO3 +2H2O M(HCO3)2 +Na2CO3→MCO3 +2NaHCO3 * ð i v i nư c có tính c ng vĩnh c u: Dùng dung d ch Na2CO3, Ca(OH)2 dung d ch Na3PO4 ñ làm m m nư c c ng: Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2↓ Mg2+ + CO32- + Ca2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ + CaCO3↓ B Phương pháp trao ñ i ion: - Phương pháp trao ñ i ion ñư c dùng ph bi n ñ làm m m nư C Phương pháp d a kh trao ñ i ion c a h t zeolit (các alumino silicat k t tinh, có t nhiên ho c ñư c t ng h p, tinh th có ch a nh ng l tr ng nh ) ho c nh a trao ñ i ion - Thí d : Cho nư c c ng ñi qua ch t trao ñ i ion h t zeolit s mol ion Na+ c a zeolit r i kh i m ng tinh th , ñi vào nư c ng ch cho ion Ca2+ Mg2+ b gi l i m ng tinh th silicat BÀI 5: NHÔM I V TRÍ VÀ C U T O: 1) V trí c a nhơm b ng tu n hồn: - Nhơm có s hi u nguyên t 13, thu c nhóm IIIA, chu kì - C u t o c a nhơm: C u hình electron: 1s22s22p63s23p1, hay [Ne] 3s2 3p1 Al nguyên t p, Năng lư ng ion hóa: I3 : I2 = 2744 : 1816 = 1,5 : ð âm ñi n 1,61 M ng tinh th : nhơm có c u t o ki u m ng l p phương tâm di n II TÍNH CH T V T LÍ - Nhơm kim lo i màu tr ng b c, m m, d kéo s i dát m ng Có th dát m ng đư c,lá nhơm m ng 0,01mm - Nhơm kim lo i nh (2,7g/cm3), nóng ch y 660oC Trang Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhơm TaiLieuLuyenThi.Net - Nhơm d n n nhi t t t ð d n nhi t b ng 2/3 ñ ng l i nh ñ ng(8,92g/cm3) l n ð d n ñi n c a nhôm s t l n III TÍNH CH T HĨA H C Nhơm có tính kh m nh Al Al3++ 3e Nhìn chung tính kh c a nhôm y u kim lo i ki m ki m th Tác d ng v i phi kim - Nhôm tác d ng mãnh li t v i phi kim, ñi n hình v i halogen, oxi, lưu huỳnh… - Nhôm t b c cháy ti p xúc v i halogen to Ví d : 2Al + 3Cl2 2AlCl3 → - Ph n ng v i oxi: B t nhơm cháy khơng khí cho ng n l a sáng chói phát m t nhi t lư ng l n t o nhôm oxit m t lư ng nh nitrua: t 4Al + 3O2 2Al2O3 ∆Ho = -(2 x 1675,7kJ) → to 2Al + N2 2AlN → - Nhôm ph n ng v i oxi t o m t màng oxit m ng (không 10-6 cm) ngăn c n không cho oxi tác d ng sâu hơn, màng oxit l i r t đ c khít khơng th m nư c, v y b o v cho nhơm ch ng đư c s ăn mịn Tác d ng v i oxit kim lo i: - nhi t ñ cao, Al kh ñư c nhi u oxit kim lo i ( Fe2O3, Cr2O3,CuO…) thành kim lo i t o o t 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 → o t → 2Al + Cr2O3 2Cr + Al2O3 - Nhi t ñ c a ph n ng lên t i g n 3000oC làm nhơm oxit nóng ch y Do ph n ng c a Al v i oxit kim lo i g i ph n ng nhi t nhôm Tác d ng v i nư C 2Al + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2 Ph n ng nhanh chóng ng ng l i l p Al(OH)3 khơng tan nư c ngăn c n khơng cho nhơm ti p xúc v i nư c v t li u b ng nhôm không ph n ng v i nư C 4.Tác d ng v i axit A HCl, H2SO4 (loãng): Nhôm kh H+ thành H2 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 B Nhôm kh N+5 HNO3 dung d ch lỗng ho c đ c, nóng S+6 H2SO4 dung d ch đ c, nóng xu ng s oxh th p hơn: to Ví d : Al + 4HNO3lỗng Al(NO3)3 + NO + 2H2O → o t 2Al + 6H2SO4ñ c Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O → - Nhôm không tác d ng v i H2SO4 HNO3 ñ c, ngu i Nh ng axit ñã oxi hóa b m t kim lo i t o thành m t màng oxit có tính trơ, làm cho nhơm th đ ng Nhơm th đ ng s khơng tác d ng v i dung d ch HCl, H2SO4 loãng Tác d ng v i dung d ch ki m Nhơm b hịa tan dung d ch ki m NaOH, Ca(OH)2,… Hi n tư ng đư c gi i thích sau: - Trư c h t, màng b o v Al2O3 b phá h y dung d ch ki m: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O to Hay Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (1) → - Ti p ñ n, kim lo i nhôm kh H2O: to 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2) → - Màng Al(OH)3 b phá h y dung d ch bazơ: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O to Hay Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (3) → - Các ph n ng (2) (3) x y luân phiên cho đ n nhơm b hịa tan h t - Có th vi t g n thành: 2Al + 2NaOH + H2O 2NaAlO2 + 3H2 to Hay 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] (dd) + 3H2 → Ví d : Trang 10 Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net A.1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s2 Câu 82 Hãy ch n phương pháp ñúng: ð làm m m nư c c ng t m th i, có th dùng phương pháp sau: A Cho tác d ng v i NaCl B Tác d ng v i Ca(OH)2 v a đ C ðun nóng nư c D B C ñ u ñúng Câu 83 Kim lo i PNC nhóm II tác d ng v i dung d ch HNO3 lỗng , theo phương trình hóa h c sau 4M + 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit phù h p v i công th c phân t c a NXOY A N2O B.NO C.NO2 D.N2O4 Câu 84 ð sát trùng, t y u t p xung quanh khu v c b ô nhi m, ngư i ta thư ng r i lên nh ng ch t b t màu tr ng ch t ? A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D.CaOCl2 Câu 85Trong PNC nhóm II (tr Radi ) Bari : A.Kim lo i ho t ñ ng m nh nh t B Ch t kh m nh nh t C Bazơ c a m nh nh t D Bazơ c a y u nh t Câu 86 Thơng thư ng b gãy tay, chân ngư i ta ph i bó b t l i v y h dùng hoá ch t ? A CaSO4 B CaSO4.2H2O C.2CaSO4.H2O D.CaCO3 Câu 87 Ph n ng sau ñây Ch ng minh ngu n g c t o thành th ch nhũ hang ñ ng A Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 Câu 88 Hãy ch n dáp án ñúng? Trong m t c c nư c có ch a 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3-, 0,02 mol Cl-, nư c c c là: A Nư c m m B Nư c c ng t m th i D Nư c c ng toàn ph n C Nư c c ng vĩnh c u Câu 89 Không g p kim lo i ki m th t nhiên d ng t vì: A.Thành ph n c a chúng thiên nhiên r t nh B.ðây kim lo i ho t đ ng hóa h c r t m nh C.ðây nh ng ch t hút m ñ c bi t D.ðây nh ng kim lo i ñi u ch b ng cách ñi n phân Câu 90 Hãy ch n ñáp án ñúng? Có dd l m t nhãn là: AmoniSunphát, Amoni Clorua, NattriSunphat, NatriHiñroxit N u ch ñư c phép dùng m t thu c th ñ nh n bi t ch t l ng ta có th dùng thu c th sau ñây: A DD AgNO3 B DD Ba(OH)2 C DD KOH D DD BaCl2 Câu 91 Hãy ch n ñáp án ñúng? ðolomit tên g i c a h n h p sau ñây A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2 Câu 92 Có ch t sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl C p ch t có th làm m m nư c c ng t m th i : A NaCl Ca (OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3 C.Na2CO3 HCl D NaCl HCl Câu 93 M t h n h p r n g m: Canxi CanxiCacbua Cho h n h p tác d ng vói nư c dư ngu i ta thu đu c h n h p khí ? B Khí C2H2 H2 C Khí H2 CH2 D Khí H2 CH4 A Khí H2 Câu 94 Hãy ch n đáp án đúng? Hồ tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta ñư c dd A Cho bi t dd A có giá tr pH th ? A pH = B pH < C pH > D Khơng xác đ nh đư c Câu 95 Canxi có thành ph n c a khoáng ch t : Canxit, th ch cao, florit Cơng th c c a khống ch t tương ng là: A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 Câu 96 Khi so sánh tính ch t c a Ca Mg, câu sau khơng A S e hố tr b ng B ð u tác d ng v i nư c nhi t ñ thư ng C Oxit đ u có tính ch t oxit bazơ D ð u ñư c ñi u ch b ng cách ñi n phân clorua nóng ch y Trang 18 Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net Câu 97 ði u sau khơng v i Canxi A Nguyên t Ca b oxi hoá Ca tác d ng v i nư c B Ion Ca2+ b kh n phân CaCl2 nóng ch y C Ion Ca2+ khơng thay đ i Ca(OH)2 tác d ng v i HCl D Nguyên t Ca b kh Ca tác d ng v i H2 Câu 98 Trong ph n ng CO32- + H2O -> HCO3- + OH- Vai trò c a CO32- H2O 2A CO3 axit H2O bazơ B CO32- bazơ H2O axit C CO32- lư ng tính H2O trung tính D CO32- ch t oxi hoá H2 ch t kh Câu 99 Nh n xét sau ñây khơng A Các kim lo i ki m th có tính kh m nh B Tính kh c a kim lo i ki m th tăng d n t Ba đ n Be C Tính kh c a kim lo i ki m th y u kim lo i ki m chu kì D Ca, Sr, Ba ñ u tác d ng v i nư c nhi t đ thư ng Câu 100 Mơ t ng d ng dư i ñây v Mg khơng A Dùng ch t o dây d n ñi n B Dùng ñ t o ch t chi u sáng C Dùng trình t ng h p ch t h u D Dùng ñ ch t o h p kim nh , c n cho công nghi p s n xu t máy bay, tên l a, ô tô Câu 101: Trong Các pháp bi u sau v ñ c ng c a nư c Khi đun sơi ta có th lo i đư c ñ c ng t m th i c a nư c Có th dùng Na2CO3 đ lo i c ñ c ng t m th i ñ c ng vĩnh c u c a nư c Có th dùng HCl đ lo i đ c ng c a nư c Có th dùng Ca(OH)2 v i lư ng v a ñ ñ lo i ñ c ng c a nư c Ch n pháp bi u đúng: A Ch có B (1), (2) (4) C (1) (2) D Ch có Câu 102: Công th c chung c a oxit kim lo i thu c phân nhóm nhóm II A R2O3 B R2O C RO D RO2 Câu 103: Cho dung d ch Ca(OH)2 vào dung d ch Ca(HCO3)2 th y có A k t t a tr ng sau tan d n B b t khí k t t a tr ng C b t khí bay D k t t a tr ng xu t hi n Câu 104 Dung d ch ch a ion Na+ , Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ , Cl- ph i dùng dung d ch ch t sau ñây ñ lo i b h t ion Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ kh i dung d ch ban ñ u? A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 105 Cho bi t ph n ng không x y nhi t ñ thư ng A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + NaHCO3 CaCO3 + NaCl + HCl Câu 106 Cho ph n ng mô t phương pháp khác ñ làm m m nư c c ng ( dùng M2+ thay cho Ca2+ Mg2+ ) (1) M2+ + 2HCO3- → MCO3 + CO2 + H2O (2) M2+ + HCO3- + OH- → MCO3 + H2O (3) M2+ + CO32- → MCO3 (4) 3M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2 Phương pháp có th áp d ng v i nư c có đ c ng t m th i ? A (1) B (2) C (1) (2) D (1) ,(2) , (3) , (4) Câu 107 Mơ t dư i khơng phù h p nguyên t nhóm IIA A C u hình e hố tr ns2 B Tinh th có c u trúc l c phương C G m nguyên t Be, Mg, Ca, Sr, Ba D M c oxi hố đ c trưng h p ch t +2 Câu 108 Câu sau ñây v nư c c ng khơng ? A Nư c c ng có ch a đ ng th i anion HCO3- v SO42- ho c Cl- nư c c ng tồn ph n B Nư c có ch a nhi u Ca2+ ; Mg2+ C Nư c khơng ch a ho c ch a r t ion Ca2+ , Mg2+ nư c m m D Nư c c ng có ch a ion Cl- SO42- ho c c nư c c ng t m th i Trang 19 Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net Câu 109 Nư c t nhiên nư c? A.có tính c ng t m th i B có tính c ng vĩnh c u C có tính c ng toàn ph n D m m Câu 110 Cho Phương trình Ca(HCO3 ) CaCO3 + CO + H O Ph n ng gi i thích (1) T o l p c n m ñun nư c (2) Xâm th c c a nư c mưa vào núi đá vơi (3) T o th ch nhũ hang đ ng đá vơi A (1) (2) B (2) C (3) D (1) (3) Câu 111.Th ch cao dùng ñ ñúc tư ng B Th ch cao nung C Th ch cao khan D Th ch cao t A.Th ch cao s ng nhiên Câu 112 Trong s ch t cho dư i đây, ch t có đ tan nh nh t ? B CaCO3 C.Ca(OH)2 A.CaSO4 D.Ba(OH)2 Câu 113.Ch t cho dư i khơng dùng đ làm m m nư c c ng ? A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.Na3PO4 D.Ba(OH)2 Câu 114 M t lo i nư c c ng đun sơi m t tính c ng Trong lo i nư c c ng có hồn tan nh ng ch t sau A.Ca(HCO3)2, MgCl B.Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C.Mg(HCO3)2, CaCl2 D.MgCl2, CaSO4 Câu 115 Dãy ion sau t n t i m t dung d ch A.NH4+, Ba2+, NO3-, PO43B Ca2+, K+, Cl-, CO32C Na+, Mg2+, CH3COO-, SO42D Ag+, Na+, NO3-, BrCâu 116.Dùng hố ch t sau đ phân bi t ch t r n:NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 A.Dùng nư c, dung d ch HCl B.Dùng quỳ tím khí CO2 C.Dùng khí CO2, dung d ch HCl D.Dùng nư c khí CO2 Câu 117 Dãy ch t ñ u ph n ng ñư c v i dung d ch Ca(OH)2 A.Ca(HCO3)2, NaHCO3, CH3COONa B.(NH4)2CO3, CaCO3, NaHCO3 C KHCO3, KCl, NH4NO3 D.CH3COOH, KHCO3, Ba(HCO3)2 Câu 118.K t lu n sau khơng v i nhơm? A Có bán kính ngun t l n Mg B Là nguyên t h p C Là kim lo i mà oxit hidroxit lư ng tính D Tr ng thái b n ngun t có 1e đ c thân Câu 119 : Ch ñâu ph n ng nhi t nhôm A 4Al + 3O2 t → 2Al2O3 B Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O C 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 D 2Al + Fe2O3 t → Al2O3 + 2Fe Câu 120: ð nh n bi t ba ch t Al, Al2O3 Fe ngư i ta có th dùng B dd AgNO3 C dd HCl D dd KOH A dd BaCl2 Câu121 : Trong cơng nghi p, ngư i ta u ch nhơm b ng phương pháp A cho Mg ñ y Al kh i dung d ch AlCl3 B kh Al2O3 b ng C c n phân nóng ch y AlCl3 D n phân nóng ch y Al2O3 Câu 122: Các ch t Al(OH)3 Al2O3 đ u có tính ch t A oxit bazơ B đ u b nhi t phân C ñ u h p ch t lư ng tính D đ u bazơ Câu 123: Nhơm khơng b hồ tan dung d ch A HCl B HNO3 ñ c, ngu i C HNO3 loãng D H2SO4 loãng Câu 124 : Ch t sau ñây tác d ng v i dung d ch NaAlO2 sinh k t t a A khí CO2 B dung d ch NaOH C dung d ch Na2CO3 D khí NH3 Trang 20 Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net Câu 125 : Ch t khơng có tính lư ng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 126: Ngun li u dùng đ s n xu t nhôm A qu ng boxit B qu ng pirit C qu ng ñolomit D qu ng manhetit Câu 127: Ch t ph n ng ñư c v i dung d ch NaOH A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 128: Al2O3 ph n ng ñư c v i c hai dung d ch A NaOH HCl B KCl NaNO3 C NaCl H2SO4 D Na2SO4 KOH Câu 129: Cho phương trình hố h c: aAl + bFe2O3 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d s nguyên, t i gi n) T ng h s a, b, c, d là? A B C D Câu 130: ð phân bi t dung d ch AlCl3 dung d ch KCl ta dùng dung d ch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 131 Dãy oxit đ u tan nư c cho dd có tính ki m là: A Na2O, CaO, Al2O3 B K2O, MgO, BaO C Na2O, CaO, BaO D SrO, BeO, Li2O Câu 132 Ch t v a tdv dd NaOH, v a tdv dd HCl là: A Al, Al2O3, Na2CO3 B Al(OH)3, NaHCO3, MgSO4 C Zn(OH)2, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Al2O3, MgCO3, Al(OH)3 Câu 133 Ph n ng nhi t nhôm là: A pư c a nhôm v i oxi B dùng CO đ kh nhơm oxit C ph n ng c a nhôm v i oxit kim lo i D ph n ng nhi t phân Al(OH)3 Câu 134 Khi nh vài gi t dd Al2(SO4)3 vào dd KOH, th y A có k t t a keo tr ng, k t t a tăng d n, sau tan d n B có k t t a keo tr ng, sau tan D có k t t a keo tr ng, k t t a không C khơng có hi n tư ng x y tan Câu 135 Khi d n CO2 vào dd Na[Al(OH)4] (ho c NaAlO2 ) NH3 vào dd AlCl3 t t đ n dư, đ u th y A có k t t a keo tr ng, sau k t t a tan B có k t t a keo tr ng, k t t a không tan D khơng có hi n tư ng x y C có k t t a keo tr ng, k t t a tăng d n, sau tan d n Câu 136 Khi thêm d n dd HCl vaò dd Na[Al(OH)4] (ho c NaAlO2 ) dd NaOH vào dd AlCl3 ñ n dư, th y A ban ñ u hi n tư ng x y khác nhau, sau tương t B.hi n tư ng x y hoàn toàn khác D hi n tư ng x y tương t C ban ñ u hi n tư ng x y tương t nhau, sau khác nhau Câu 137 Cho ch t r n sau: CaO, MgO, Al2O3, Na2O ñ ng l m t nhãn Ch dùng thêm B ch t C ch t D ch t thu c th dd NaOH, CO2 có th nh n bi t ñư c: A ch t Câu138 Thu c th nh t ñ phân bi t ch t r n: Mg, Al, Al2O3 ñ ng l m t nhãn C dd HCl D dd NaHCO3 A dd NaOH B dd NH3 Câu139 Dd NaOH khơng tác d ng đư c v i t t c ch t dãy sau: A CO2, HCl, CuSO4 B Ca(HCO3)2, HCl, MgCl2 C SO2, Al, Cl2 D CO2, K2CO3, HCl Câu 140 Ch t sau không làm xanh nư c quỳ tím: A NaOH B Na[Al(OH)4] (ho c NaAlO2 ) C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 141 Không th phân bi t dd NaCl, MgCl2, AlCl3 ñ ng l m t nhãn b ng thu c th : A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd NH3 D dd Sr(OH)2 Câu 142 Trư ng h p sau ñây s xu t hi n k t t a, k t t a tan A Cho t t dd natri aluminat vào dd HCl B Cho t t dd KOH vào dd nhôm clorua C Th i t t khí CO2 vào dd Na[Al(OH)4] (ho c NaAlO2 ) D Cho t t dd AlCl3 vào dd NH3 Câu 143 Hãy ch n trình t ti n hành sau ñ phân bi t ch t r n: NaCl, CaCl2 MgCl2 ñ ng ba l riêng bi t: Trang 21 Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net A dùng H2O, dùng dd H2SO4 B dùng H2O, dùng dd NaOH, dùng dd Na2CO3 C dùng H2O, dùng dd Na2CO3 D dùng dd HCl, dùng dd Na2CO3 Câu 144 ð phân bi t dd hóa ch t riêng bi t CuSO4, FeCl3, Al2(SO4)3, K2CO3, (NH4)2SO4, NH4NO3, có th dùng hóa ch t sau: A dd NaOH ho c Na B dd Ba(OH)2 C Ba D dd Ba(OH)2 ho c Ba Câu 145 ð phân bi t dd hóa ch t riêng bi t NaCl, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2CO3, AlCl3 có th dùng kim lo i sau: A K B Ba C Rb D Mg Câu 146 Nhóm ch t g m ch t có th ñi u ch tr c ti p ñư c nhôm oxit A AlCl3, Al(NO3)3 B Al, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2(SO4)3 D Al, AlCl3 Câu 147 Nung h n h p g m Cr2O3, Fe3O4 Al dư thu ñư c ch t r n A A g m: A Cr2O3, Fe, Al2O3 B Cr, Fe, Al2O3, Al C Fe3O4, Cr, Al2O3 D Cr, Fe, Al Câu 148 Hóa ch t nh t ñ tách Fe2O3 kh i h n h p b t Al2O3, Fe2O3, SiO2: A HCl B NaHCO3 C NaOH D CaCO3 Câu 149 Trong trình s n xu t Al t qu ng boxit, ngư i ta hịa tan Al2O3 criolit nóng ch y nh m: (1) ti t ki m lư ng; (2) giúp lo i t p ch t thư ng l n qu ng boxit Fe2O3 SiO2; (3) gi m b t s tiêu hao c c dương ( cacbon) b oxi sinh oxi hóa; (4) t o hh có tác d ng b o v Al nóng ch y khơng b oxi hóa khơng khí; (5) t o đư c ch t l ng có tính d n n t t Al2O3 Các ý ñúng là: A (1), (2), (5) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (3), (4), (5) Câu 150 Ưng d ng c a nhơm ch d a tính ch t hóa h c b n c a A Làm dây cáp d n ñi n d ng c ñun n u B Ch t o h p kim làm máy bay, tên l a, tàu vũ tr D Xây d ng nhà c a, trang trí n i th t C Ch t o h n h p tecmit ñ hàn kim lo i Câu 151 Ch t khơng có tính lư ng tính A Al2O3 B Al(OH)3 C Al2(SO4)3 D NaHCO3 Câu 152 Dung d ch dư i làm quỳ tím đ i màu xanh? A K2SO4 B KAl(SO4)2.12H2O C Natrialuminat D AlCl3 Câu 153 Ph n ng c a c p ch t dư i khơng t o s n ph m khí? A dd Al(NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3 C Al + dd NaOH D dd AlCl3 + dd NaOH Câu 154 Có ng nghi m, m i ng ch a cation anion (không trùng l p ) g m ion sau : Na+, Mg2+, Al3+, Ba2+, NH4+, Ag+, SO42-, PO43-, CO32-, Cl-, Br-, NO3- Các ng l n lư t ch a ion: Ba2+,Al3+,Cl-, CO32-; NH4+, Ag+, Br-, NO3- A Na+, Mg2+, SO42-, PO43-; B Na+,Ba2+, PO43-, CO32-; Mg2+, NH4+, SO42-, NO3-; Al3+, Ag+, Cl-, Br+ + 323+ + 2C Na , NH4 , PO4 , CO3 ; Al , Ag , SO4 , NO3 ; Ba2+, Mg2+, Cl-, BrD Na+, Ba2+, Cl-, NO3-; Mg2+, NH4+, SO42-, Br-; Al3+, NH4+,PO43-, CO32Câu 155 Có th phân bi t dung d ch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) b ng m t thu c th A Al B BaCO3 C gi y quỳ tím D Zn Câu 156 Cho dd NaOH ñ n dư vào dd ch a MgSO4, CuSO4 ,Al2(SO4)3 ñư c k t t a A Nung A ñư c ch t r n B Cho CO dư qua B nung nóng s thu đư c ch t r n là: A MgO, Al2O3, Cu B MgO, Cu C MgO, CuO D MgO, Al2O3, Cu Câu 157 Cho ph n ng: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2 (ho c Al + 3H2O + NaOH → Na[Al(OH)4] + 3/2H2) Ch t tham gia ph n ng đóng vai trị ch t oxi hóa ph n ng là: A Al B H2O C NaOH D C nư c NaOH Câu 158 Mô t không phù h p v i nhôm A th 13, chu kì 3, nhóm IVA B C u hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh th c u t o l p phương tâm di n D M c oxi hóa đ c trưng +3 Câu 159 Mơ t chưa xác v tính ch t v t lí c a nhơm A Màu tr ng b c B Là kim lo i nh C M m, d kéo s i dát m ng D D n ñi n nhi t t t, t t kim lo i Fe Cu Trang 22 Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net Câu 160 Cho dung d ch NH3 ñ n dư vào dung d ch ch a AlCl3, ZnCl2 thu ñư c k t t a A Nung A dư c ch t r n B Cho lu ng H2 qua B nung nóng s thu ñư c ch t r n A Al2O3 B Zn Al2O3 C ZnO Al D ZnO Al2O3 Câu 161 Cho hh g m BaO, FeO, Al2O3 có t l mol 1:2:1 vào nư c dư ñư c ch t r n A d n H2 có dư qua A nhi t đ cao đư c ch t r n B B ch a A Fe B Al Fe C Fe Al2O3 D FeO Câu 162 M t dung d ch ch a a mol Na[Al(OH)4] (ho c NaAlO2 ) tác d ng v i m t dung dich ch a b mol HCl.ði u ki n ñ thu ñư c k t t a sau ph n ng : A a=b B a=2b C b < 4a D b < 5a Câu 163 M t dung d ch ch a a mol NaOH tác d ng v i m t dung d ch ch a b mol AlCl3 ði u ki n ñ thu ñư c k t t a A a> 4b B a y B x < y Cx=y D x < 2y +5 +1 Câu 165 Kim lo i nhôm kh N c a HNO3 thành N S phân t HNO3 ñã b kh pư sau cân b ng A 30 B 36 C D 15 +5 Câu 166.Kim lo i nhôm kh N c a HNO3 thành N H s c a nư c pư cân b ng là:A 10; B 12 C 18; D 20 Câu 167 Kim lo i nhôm kh N+5 c a HNO3 thành N-3 S phân t HNO3 khơng b kh pư cân b ng là: A 24 B 27 C D 36 Câu 168 Cho ch t sau: NaOH, K2SO4, CuCl2, CO2, Al, NH4Cl S c p ch t có ph n ng v i ? A B C D Câu 169 KL Al có th kh S+6 c a H2SO4 thành S-2.T ng h s c a s n ph m pư sau cân b ng pt là: A 19 B 20 C 21 D 22 Câu 170 ð tách riêng t ng mu i t hh r n: NaCl, MgCl2, AlCl3, ch c n dùng thêm: A Dd NaOH, dd HCl B Dd NaOH, CO2, dd HCl C dd NH3, dd HCl D ddNH3, ddNaOH, ddHCl Câu 171 Có m t m u boxit dùng sx nhơm l n Fe2O3 SiO2, đ l y nhôm tinh t t m u boxit ta dùng: A dd NaOH, CO2 B dd NaOH, dd HCl C dd NaAlO2, CO2 D dd HCl, H2O Câu 172 Xác đ nh phát bi u khơng v q trình n phân s n xu t Al dư i ñây? A C n tinh ch qu ng boxit (Al2O3 2H2O) l n t p ch t Fe2O3 SiO2 B T t n boxit (ch a 60% Al2O3) có th u ch ñư c g n 0,318 t n Al v i hi u su t 100% C S n xu t 2,7 t n Al tiêu hao 18 t n C làm anot, n u q trình hồn tồn s n ph m oxi hóa ch CO2 D Criolit ñư c s d ng ñ h nhi t đ nóng ch y, tăng đ d n n ngăn c n Al b oxi hóa b i khơng khí Câu 173: ð nh n bi t ba axit ñ c, ngu i: HCl, H2SO4, HNO3 ñ ng riêng bi t ba l b m t nhãn, ta dùng thu c th A Fe B CuO C Al D Cu Câu 174: Có th phân bi t dung d ch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) b ng m t thu c th A gi y quỳ tím B Al C BaCO3 D Zn Câu 175: Có ch t b t: CaO, MgO, Al2O3 Ch dùng thêm m t ch t s ch t cho dư i ñây ñ nh n bi t? A Nư c B Axit clohiñric C Axit sunfuric lỗng D Dung d ch NaOH Câu 176: Có dung d ch: NaCl, MgCl2, AlCl3, CuCl2 Ch dùng thêm m t ch t s ch t cho dư i ñây ñ nh n bi t? A dung d ch HCl B Dung d ch H2SO4 C dung d ch NaOH D dung d ch AgNO3 Câu 177: Có ch t b t: AlCl3, Al, Al2O3 Ch dùng thêm m t ch t s ch t cho dư i ñây ñ nh n bi t? A dung d ch HCl B dung d ch NaOH C dung d ch CuSO4 D dung d ch AgNO3 Trang 23 Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net Câu 178: Ph n ng hoá h c x y trư ng h p dư i khơng thu c lo i ph n ng nhi t nhôm? A Al tác d ng v i Fe2O3 nung nóng B Al tác d ng v i axit H2SO4 ñ c, nóng C Al tác d ng v i CuO nung nóng D Al tác d ng v i Fe3O4 nung nóng Câu 179: Cho dung d ch NH3, khí CO2, dung d ch HCl, dung d ch KOH, dung d ch Na2CO3 a Các ch t dùng ñ t o k t t a nhơm hiđroxit t nhơm clorua: A NH3; HCl; Na2CO3 B CO2; HCl; NH3 C Na2CO3; NH3; KOH D KOH, Na2CO3; CO2 b Các ch t dùng ñ t o k t t a nhôm hidrôxit t Natri aluminat: A HCl; CO2 B NH3; Na2CO3 C KOH; Na2CO3 D NH3; CO2 Câu 180: Nh t t cho ñ n dư dung d ch NaOH vào dung d ch AlCl3 Hi n tư ng x y A có k t t a keo tr ng, sau ñó k t t a tan B ch có k t t a keo tr ng C có k t t a keo tr ng có khí bay lên D khơng có k t t a, có khí bay lên Câu 181: Có dung d ch mu i riêng bi t: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 N u thêm dung d ch KOH (dư) r i thêm ti p dung d ch NH3 (dư) vào dung d ch s ch t k t t a thu ñư c A B C D Câu 182: Nh t t dung d ch NaOH ñ n dư vào dung d ch X Sau ph n ng x y hoàn toàn ch thu ñư c dung d ch su t Ch t tan dung d ch X A Ca(HCO3)2 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D AlCl3 Câu : Hoà tan h n h p g m: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nư c (dư), thu ñư c dung d ch X ch t r n Y S c khí CO2 đ n dư vào dung d ch X, sau ph n ng x y hồn tồn thu đư c k t t a A Fe(OH)3 B Al(OH)3 C K2CO3 D BaCO3 Câu 184: Thu c th dùng ñ phân bi t dung d ch riêng bi t: NaCl, NaHSO4, HCl A (NH4)2CO3 B BaCO3 C BaCl2 D NH4Cl Câu 185 Gi i thích t i đ u ch Al ngư i ta n phân Al2O3 nóng ch y mà khơng n phân AlCl3 nóng ch y là: A AlCl3 nóng ch y nhi t đ cao Al2O3 B AlCl3 h p ch t c ng hố tr nên khơng nóng ch y mà thăng hoa C ði n phân AlCl3 t o Cl2 r t ñ c D ði n phân Al2O3 cho Al tinh t Câu 186 Cho khí CO (dư) vào ng s nung nóng ñ ng h n h p X g m Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu ñư c ch t r n Y Cho Y vào dung d ch NaOH (dư), khu y kĩ, th y cịn l i ph n khơng tan Z Gi s ph n ng x y hồn tồn Ph n khơng tan Z g m A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 187 M t nguyên t X thu c chu kì ñ u c a b ng HTTH, m t d dàng electron t o ion M3+ có c u hình khí hi m C u hình electron c a nguyên t X là: B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p63d104s2 D 1s22s22p63s23p3 A 1s22s22p1 II CÁC D NG BÀI T P D NG 1: KIM LO I KI M – KI M TH - NHÔM TÁC D NG V I NƯ C - Khi cho kim lo i ki m, ki m th (tr Mg, Be) tác d ng v i nư c d ch ch a ion OHM + H2O → M+ + OH- + ½ H2 M + 2H2O → M2+ + 2OH- + H2 Ta th y: nOH- = 2nH2 - N u có kim lo i Al OH- s tác d ng v i Al: Al + OH- + H2O → AlO2- + 3/2 H2 Trang 24 nhi t ñ thư ng s thu ñư c dung Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net Câu 1: Cho m t m u h p kim K-Ca tác d ng v i nư c (dư), thu ñư c dung d ch X 3,36 lít H2 ( đktc) Th tích dung d ch axit HCl 2M c n dùng đ trung hồ dung d ch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 2: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A 6,72 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là: A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít Câu 3: Hịa tan m (g) K vào 200g nư c thu ñư c dung d ch có n ng đ 2,748% V y m có giá tr là? A 7,8g B 3,8g C 39g D 3,9g Câu 4: Hòa tan m t lư ng g m kim lo i ki m vào nư c thu ñư c 200ml dung d ch A 1,12 lít H2 (đktc) Tìm pH c a dd A? A 12 B 11,2 C 13,1 D 13,7 Câu (ðHKA – 2010): Hịa tan hồn tồn 8,94g h n h p g m Na, K, Ba vào nư c, thu đư c dd X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung d ch Y g m HCl H2SO4, t l mol tương ng 4:1 Trung hòa dd X b i dd Y, t ng kh i lư ng mu i ñư c t o là? A 13,7g B 18,46g C 12,78g D 14,62g Câu (ðHKA – 2008): Cho h n h p g m Na Al có t l mol tương ng 1:2 nư c (dư) Sau ph n ng x y hồn tồn, thu đư c 8,96 lít khí H2 (đktc) m gam ch t r n không tan Giá tr c a m là? A 10,8g B 5,4g C 7,8g D 43,2g Câu (ðHKB – 2007): H n h p X g m Na Al Cho m gam X vào m t lư ng dư nư c V lít khí N u cho m gam X vào dung d ch NaOH dư đư c 1,75V lít khí, (bi t th tích khí đo ñi u ki n), thành ph n ph n trăm theo kh i lư ng c a Na X là? A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 8: Hòa tan 46g h n h p g m Ba kim lo i ki m A, B thu c chu kì liên ti p vào nư c thu đư c dd D 11,2 lít khí (ñktc) N u thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dd D sau ph n ng v n cịn dư ion Ba2+ N u thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dd D sau ph n ng cịn dư Na2SO4 V y kim lo i ki m là? A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu (ðHKB – 2009): Hòa tan hoàn toàn 2,9g h n h p g m kim lo i M oxit c a vào nư c, thu ñư c 500ml dung d ch ch a m t ch t tan có n ng đ 0,04M 0,224 lít H2 (đktc) Kim lo i M là? A Ca B Ba C K D Na D NG 2: BÀI TOÁN CO2, SO2 TÁC D NG V I DUNG D CH BAZƠ I TÁC D NG V I NaOH, KOH - Khi choCO2 (ho c SO2) tác d ng v i NaOH, KOH ñ u x y kh t o mu i Ta thư ng l p t l n n k = NaOH ho c k = NaOH nCO2 nSO2 N u: k ≤ 1: Ch t o mu i NaHCO3 1< k < 2: T o mu i NaHCO3 Na2CO3 k ≥ 2: Ch t o mu i Na2CO3 * Chú ý: V i nh ng tốn khơng th tính k, ta có th d a vào d ki n ñ ñã cho ñ tìm kh t o mu i th - H p thu CO2 vào NaOH dư ch t o mu i Na2CO3 - H p thu CO2 dư vào NaOH ch t o mu i NaHCO3 - H p thu CO2 vào NaOH t o dd mu i Sau thêm BaCl2 vào dd mu i th y có k t t a, thêm ti p Ba(OH)2 dư vào th y xu t hi n thêm k t t a: T o mu i Na2CO3 NaHCO3 - N u tốn khơng cho b t kì d li u ph i chia trư ng h p đ gi i II TÁC D NG V I Ca(OH)2, Ba(OH)2 Tương t trên, trư ng h p có kh t o mu i, ta l p t l : k= nCO2 nCa (OH )2 ho c k = Trang 25 nSO2 nCa (OH )2 Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net N u: k ≤ 1: Ch t o mu i CaCO3 1< k < 2: T o mu i Ca(HCO3)2 CaCO3 k ≥ 2: Ch t o mu i Ca(HCO3)2 * Chú ý: V i nh ng tốn khơng th tính k, ta có th d a vào d ki n đ cho đ tìm kh t o mu i th - H p thu CO2 vào nư c vôi dư ch t o mu i CaCO3 - H p thu CO2 dư vào nư c vơi (lúc đ u có k t t a tr ng, sau k t t a tan): ch t o mu i Ca(HCO3)2 - H p th CO2 vào nư c vôi th y t o k t t a, sau ñó thêm NaOH dư vào th y có k t t a n a: T o mu i - H p th CO2 vào nư c vôi th y t o k t t a, l c b k t t a r i đun nóng nư c l c l i th y k t t a n a: t o mu i - N u tốn khơng cho b t kì d li u ph i chia trư ng h p đ gi i III TÁC D NG V I H N H P G M C NaOH / KOH VÀ Ca(OH)2 / Ba(OH)2 L pt l : n − k = OH nCO2 k ≤ 1: Ch t o ion HCO31< k < 2: T o ion HCO3- CO32k ≥ 2: Ch t o ion CO32* Chú ý: PTHH t o mu i: 2OH- + CO2 → CO32- + H2O OH- + CO2 → HCO3Special Note: Hai d ng tốn có m t s cơng th c gi i nhanh Cơng th c tính lư ng k t t a xu t hi n h p th h t m t lư ng CO2 vào dd Ca(OH)2 ho c Ba(OH)2 : N u: n↓ = nOH − − nCO2 - S d ng công th c v i ñi u ki n: n↓ ≤ nCO2 , nghĩa bazơ ph n ng h t - N u bazơ dư n↓ = nCO2 Cơng th c tính lư ng k t t a xu t hi n h p th h t m t lư ng CO2 vào dd ch a h n h p g m NaOH Ca(OH)2 ho c Ba(OH)2 : - Trư c h t tính nCO 2− = nOH − − nCO2 r i so sánh v i nCa 2+ ho c nBa 2+ ñ xem ch t ph n ng h t Lư ng k t t a tính theo s mol ch t ph n ng h t - ði u ki n là: nCO 2− ≤ nCO2 3 Cơng th c tính VCO2 c n h p th h t vào dd Ca(OH)2 ho c Ba(OH)2 ñ thu ñư c lư ng k t t a theo yêu c u: nCO2 = n↓ D ng có k t qu : nCO2 = nOH − − n↓ Câu 1: ð t cháy hoàn toàn 0,1mol C2H5OH r i h p th toàn b s n ph m cháy vào bình ch a 75ml dd Ba(OH)2 2M T ng kh i lư ng mu i thu ñư c sau ph n ng là? A 32,65g B 19,7g C 12,95g D 35,75g Câu (Cð KA – 2010): H p th hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào 125ml dd Ba(OH)2 1M, thu ñư c dd X Coi th tích dd khơng thay đ i, n ng đ mol ch t tan dd X là? A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M Câu 3: H p th h t 11,2 lít CO2 (đktc) vào 350 ml dd Ba(OH)2 1M Tính kh i lư ng k t t a thu ñư c? Trang 26 Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net A 39,4g B 78,8g C 19,7g D 20,5g Câu 4: H p th h t 1,344 lít CO2 (đktc) vào 350 ml dd Ca(OH)2 1M Tính kh i lư ng k t t a thu ñư c? A 64g B 10g C 6g D 60g Câu 5: Hấp thụ hết 7,84 lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu được? A 19,7g B 49,25g C 39,4g D 10g Câu 6: Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,6M Tính khối lượng kết tủa thu được? A 15g B 35,46g C 19,7g D 17,73g Câu 7: Hấp thụ 13,44l CO2(đktc) vào 500ml dd hỗn hợp NaOH 1M Ca(OH)2 0,2M Tính khối lượng kết tủa thu được? A 20g B 10g C 30g D 15g Câu 8: Hấp thụ hết V lít CO2 (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M 19,7 gam kết tủa Tìm V? A 2,24 lít B 11,2 lít C 2,24 ho c 11,2 lít D 2,24 ho c 3,36 lít Câu 9: Hấp thụ 10 lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) vào 200ml dd Ca(OH)2 0,2M thấy tạo thành 1g kết tủa Tính %VCO2 hỗn hợp đầu? A 2,24% B 15,68% C 2,24% ho c 4,48% D 2,24% ho c 15,68% Câu 10 (ðHKA – 2008): H p th hồn tồn 4,48 lít khí CO2 đktc vào 500ml dd h n h p g m NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam k t t a Giá tr c a m là? A 19,7g B 17,73g C 9,85g D 11,82g Câu 11 (ðHKA – 2007): H p th hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 n ng đ a mol/lít, thu ñư c 15,76g k t t a Giá tr c a a là? A 0,032M B 0,048M C 0,06M D 0,04M Câu 12 (ðHKB – 2007): Nung 13,4g h n h p mu i cacbonat c a kim lo i hóa tr 2, thu đư c 6,8g ch t r n khí X Lư ng khí X sinh cho h p th vào 75ml dd NaOH 1M, kh i lư ng mu i khan thu ñư c sau ph n ng là? A 5,8g B 6,5g C 4,2g D 6,3g D NG 3: TOÁN V MU I CACBONAT - Có d ng thư ng g p: +) Ph n ng nhi t phân H2O to Mu i Hidrocacbonat cho mu i cacbonat: 2MHCO3 M2CO3 + CO2 + → to M(HCO3)2 MCO3 + CO2 + → H2O Mu i cacbonat c a KL ki m th ch b nhi t phân nhi t ñ cao cho oxit bazo: to MCO3 MO + CO2 → +) Ph n ng trao ñ i: V i axit → t o khí CO2 V i m t s mu i → t o k t t a - Hay s d ng: ð nh lu t b o toàn kh i lư ng ð nh lu t tăng gi m kh i lư ng - Lưu ý: Khi cho t t dd HCl vào h n h p mu i cacbonat hidrocacbonat, ph n ng x y theo trình t : ð u tiên: H+ + CO32- → HCO3Sau đó: HCO3- + H+ → CO2 + H2O Special Note: - G p d ng: Mu i cacbonat + ddHCl Mu i clorua + CO2 + H2O Tính nhanh kh i lư ng mu i → clorua b ng công th c: Trang 27 Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhơm TaiLieuLuyenThi.Net mmuốclorua = mmuốcacbonat + 11.nCO2 i i - G p d ng: Mu i cacbonat + H2SO4 loãng Mu i sunfat + CO2 + H2O Tính nhanh kh i lư ng mu i → sufat b ng CT: mmuoásunfat = mmuoácacbonat + 36.nCO2 i i Câu 1: Khi nung 30g h n h p CaCO3 MgCO3 kh i lư ng ch t r n thu ñư c sau ph n ng ch b ng m t n a kh i lư ng ban ñ u Tính thành ph n % theo kh i lư ng ch t ban ñ u? A 28,41% 71,59% B 40% 60% C 13% 87% D 50,87% 49,13% Câu 2: Khi nung m t lư ng hidrocacbonat c a kim lo i hóa tr ñ ngu i, thu ñư c 17,92 lít khí (ñktc) 80g bã r n Xác ñ nh tên mu i hidrocacbonat nói trên? A Ca(HCO3)2 B NaHCO3 C Cu(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 3: Nung nóng 100g h n h p NaHCO3 Na2CO3 ñ n kh i lư ng khơng đ i thu đư c 69g h n h p r n % kh i lư ng c a NaHCO3 h n h p là? A 80% B 70% C 80,66% D 84% Câu (ðHKB – 2008): Nhi t phân hoàn toàn 40g m t lo i qu ng đơlơmit có l n t p ch t trơ, sinh 8,96 lít CO2 (đktc) Thành ph n % v kh i lư ng c a CaCO3.MgCO3 lo i qu ng nêu là? A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 5: Cho 24,4g h n h p Na2CO3, K2CO3 tác d ng v a ñ v i dung d ch BaCl2 Sau ph n ng thu ñư c 39,4g k t t a L c tách k t t a, cô c n dung d ch thu ñư c m gam mu i clorua Tính m? A 41,6g B 27,5g C 26,6g D 16,3g Câu 6: Hịa tan hồn tồn 23,8g h n h p m t mu i cacbonat c a kim lo i hóa tr I m t mu i cacbonat c a kim lo i hóa tr II b ng dd HCl dư th y 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cơ c n dd sau ph n ng lư ng mu i khan thu đư c là? A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g Câu 7: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam h n h p XCO3 Y2CO3 vào dung d ch HCl dư th y 4,48 lit khí (đktc) Kh i lư ng mu i sinh dung d ch là: A 21,4 g B 22,2 g C 23,4 g D 25,2 g / Câu 8: Hịa tan hồn tồn gam h n h p MCO3 M CO3 vào dung d ch HCl th y thoát V lit khí (đktc) Cơ c n dung d ch thu ñư c 5,1 gam mu i khan Giá tr c a V là: A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36 Câu 9: Nung m (g) h n h p X g m mu i carbonat trung tính c a kim lo i A B ñ u có hóa tr Sau m t th i gian thu đư c 3,36 lit CO2 (đkc) cịn l i h n h p ch t r n Y Cho Y tác d ng h t v i dung d ch HCl dư, thu đư c ddC khí D Ph n dung d ch C cô c n thu 32,5g h n h p mu i khan Cho khí D h p th hồn tồn b i dung d ch Ca(OH)2 dư thu ñư c 15g k t t a Tính m? A 34,15g B 30,85g C 29,2g D 34,3g Câu 10 (ðHKA – 2010): Nh t t t ng gi t ñ n h t 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd ch a Na2CO3 NaHCO3 0,2M, sau ph n ng thu ñư c s mol CO2 là? A 0,03 B 0,01 C 0,02 D 0,015 Câu 11(ðHKB – 2009): Cho t t dd ch a a mol HCl vào dd ch a b mol Na2CO3 ñ ng th i khu y ñ u, thu đư c V lít khí(đktc) dd X.Khi cho dư nư c vôi vào dd X th y có xu t hi n k t t a Bi u th c liên h gi a V v i a,b là: A.V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C.V = 11,2(a + b) D.V = 22,4(a + b) D NG 4: PH N NG NHI T NHÔM - Nh n d ng: Cho b t nhôm ph n ng v i oxit kim lo i Tính hi u su t ph n ng ho c thành ph n kh i lư ng sau ph n ng 2yAl + 3MxOy → yAl2O3 + 3x M - Chú ý: Trang 28 Kim Lo i Ki m – Ki m Th - Nhôm TaiLieuLuyenThi.Net +) Trư ng h p ph n ng x y hoàn toàn (H = 100%), n u cho s n ph m tác d ng v i dung d ch ki m có khí H2 s n ph m sau ph n ng có Al dư , M Al2O3 +) Trư ng h p ph n ng x y khơng hồn tồn (H