Đang tải... (xem toàn văn)
Bài giảng Hóa học lớp 11 bài 2: Axit, bazơ và muối giúp học sinh biết được khái niệm axit, bazơ theo thuyết Areniut. Biết được sự điện li của axit, bazơ và muối trong nước. Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li của các chất điện li. Phân biệt được các loại chất và làm các dạng bài tập cơ bản. Mời quý thầy cô cùng tham khảo bài giảng.
TRƯỜNG THPT BÌNH CHÁNH Tổ Hố Khối 11 TRƯỜNG THPT BÌNH CHÁNH BÀI AXIT – BAZƠ – MUỐI I AXIT Định nghĩa (theo A-rê-ni-út) Axit chất tan nước phân li cation H+ VD: HCl → H+ + ClHNO3 → H+ + NO3CH3COOH H+ + CH3COO- Axit nhiều nấc - Axit nấc axit phân li nấc ion H + VD: HCl → H+ + ClHNO3 → H+ + NO3- - Axit nhiều nấc axit phân li nhiều nấc ion H + VD: H3PO4 H+ + H2PO4H2PO4- H+ + HPO42HPO42- H+ + PO43- H3PO4 axit ba nấc II BAZƠ Theo thuyết A-re-ni-ut: Bazơ chất tan nước phân li anion OH- VD: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OHNaOH → Na+ + OH- III HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ VD: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OHZn(OH)2 ZnO22- + 2H+ VD: Al(OH)3 Al3+ + 3OHAl(OH)3 AlO2- + H+ + H2O Các hiđroxit lưỡng tính thường Be(OH)2; Zn(OH)2; Al(OH)3; Cr(OH)3 gặp: IV MUỐI Định nghĩa Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit VD: NaCl → Na+ + ClKNO3 → K+ + NO3(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- Phân loại - Muối trung hòa: anion gốc axit khơng có khả phân li cho ion H+ VD: NaCl, Na2SO4, Na2CO3 - Muối axit: anion gốc axit có khả phân li cho ion H+ VD: NaHCO3, NaH2PO4 Lưu ý : Một số muối anion gốc axit có H khơng phân li ion H+ : Na2HPO3 , KH2PO2 Sự điện li muối nước Hầu hết muối tan nước chất điện ly mạnh; trừ HgCl2, Hg(CN)2 …điện ly yếu Nếu gốc axit cịn chứa H có tính axit gốc phân li yếu H+ VD: NaHCO3 → Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Viết phương trình điện li chất sau 1: Các axit yếu: H2S, H2CO3 2: Các muối: K2CO3, NaClO, NaHS a) H2S H+ + HSHS- H+ + S2H2CO3 H+ + HCO3HCO3- H+ + CO32b) K2CO3 2K+ + CO32NaClO Na+ + ClONaHS Na+ + HSHS- H+ + S2- Bài 2: Theo A-rê-ni-ut, kết luận sau đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có H axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H+ nước axit D Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Bài : Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1 M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,1 M B [H+] > [CH3COO-] C [H+] < [CH3COO-] D [H+] < 0,1 M Bài : Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1 M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,1 M B [H+] > [NO3-] C [H+] < [NO3-] D [H+] < 0,1 M Dặn dò: - Học - Làm tập SGK - Xem trước