Đang tải... (xem toàn văn)
Bài giảng Hóa học lớp 11 bài 1: Sự điện li nhằm giúp các em học sinh nắm được hiện tượng điện li; Phân loại các chất điện li; Chất điện li mạnh và chất điện li yếu; Đồng thời cung cấp một số bài tập để các em luyện tập, củng cố kiến thức. Mời quý thầy cô cùng tham khảo bài giảng.
TRƯỜNG THPT BÌNH CHÁNH Tổ Hố Khối 11 TRƯỜNG THPT BÌNH CHÁNH Bài + - + - SỰ ĐIỆN LI + - + - + + 2 - 2 + + I – HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI Thí nghiệm Nguồn điện Nước cất (H2O) Dd saccarozơ (C6H12O6) Dd natriclorua (NaCl) Nhận xét: • Dung dịch nước cất, dung dịch saccarozơ không dẫn điện, dung dịch NaCl dẫn điện • NaCl rắn, khan; NaOH rắn, khan; dung dịch ancol etylic; glixerol khơng dẫn điện • Các dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện Điền thông tin vào bảng: Chất Điện li Không điện li dd HCl Nước cất dd NaOH dd NaCl NaCl rắn Nguyên nhân dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối nước + H 23,44 O 2,01 + H + - + - -+- - -++ + - - Tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối dung dịch chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion - Sự điện li: trình phân li chất nước ion - Chất điện li: chất tan nước (hoặc nóng chảy) phân li ion Sự điện li biểu diễn phương trình điện li: Phương trình điện li → ion dương + ion âm Thí dụ: HCl → H+ + Cl+ NaOH → Na + OH + NaCl → Na + Cl II – PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI Thí nghiệm Nguồn điện Dd CH3COOH 0,1M Dd HCl 0,1M →Trong dịch HCl có nồng độ ion cao nồng độ ion dung dịch CH3COOH + - Chất điện li mạnh chất điện li yếu a Chất điện li mạnh - Chất điện li mạnh: Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion + - + - -+- - -++ Thí dụ: + H HNO3 → + H2SO4 → 2H+ + + KOH → K + Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH+ AgNO3 → Ag + NO3 2+ MgCl2 → Mg + 2Cl NO3 SO42OH Chất điện li mạnh chất điện li yếu + - b Chất điện li yếu + - - Chất điện li yếu: chất tan nước, có phần số phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch + - + + + +- - + - + - -+- - -++ CH3COOH + H + CH3COO Thí dụ: + H CH3COOH HNO2 H+ + + CH3COO NO2- Chú ý: điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Chất sau chất điện li mạnh, chất điện li yếu: Ba(NO3)2 , Mg(OH) , H2S, SO2 , H2SO4 , C2H5OH, Cl2 , KOH, H2CO3 , - Chất điện li mạnh: KOH, H2SO4 , Ba(NO3) - Chất điện li yếu: Mg(OH) , H2S, H2CO3 BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 2: Tính nồng độ ion Na+ CO32- dung dịch Na2 CO3 0,1M Na2 CO3 0,1M → 2Na+ + CO320,2M 0,1M Vậy : [Na+ ] = 0,2M ; [CO32-]= 0,1M Vận dụng 1/ Viết phương trình điện li chất sau: NaOH, HF, HClO, K2SO4, FeCl3, AgNO3, Na2S , Vận dụng Viết phương trình điện li chất sau: • • • • • • • NaOH Na+ + OHHF H+ + FHClO H+ + ClOK2SO4 2K+ + SO42FeCl3 Fe3+ + 3ClNa2S 2Na+ + S2AgNO3 → Ag+ + NO3- BT tương tự Câu 1: Viết phương trình điện li chất sau : •H2SO4 ……………………………… •Ba(OH)2……………………………… Al(NO3)3 ……………………………… •Fe2(SO4)3……………………………… •CH3COONa……………………………… Câu : Tính nồng độ mol/lít ion có dung dịch a dd Na2SO4 0,03 M b dd Ba(NO3)2 0,1 M BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài tập nhà: 1,2,3,4,5 sách giáo khoa trang