Đang tải... (xem toàn văn)
Slide 1 KiÓm tra bµi cò C©u 1 Tr×nh bµy cÊu t¹o ph©n tö N2? V× sao ë ®iÒu kiÖn thêng Nit¬ lµ mét chÊt tr¬ ? ë ®iÒu kiÖn nµo N2 trë nªn ho¹t ®éng h¬n ? C©u 2 Nªu nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc trng cña[.]
Kiểm tra cũ Câu 1: Trình bày cấu tạo phân tử N2? Vì điều kiện thường Nitơ chất trơ ? điều kiện N2 trở nên hoạt động ? Câu 2: Nêu tính chất hoá học đặc trưng N2 Viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Câu 1: Trình bày cấu tạo phân tử N2? Vì điều kiện thường Nitơ chất trơ ? điều kiện N2 trở nên hoạt động ? Cấu tạo phân tử N2 : Liên kết phân tử N2 liên kết bền vững mà nhiệt độ thư ờng nitơ khí trơ nhiệt độ cao liên kết dễ bị cắt nitơ trở nên hoạt động Kim tra bi c Câu 2: Nêu tính chất hoá học đặc trưng N2 Viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Những tính chất hoá học đặc trưng Nitơ là: t ,xt NTác dụng với H2 + 2NH3 o p 3H2 T¸c dơng víi O2 N2 + O2 2NO - Q Kiểm tra c Cu to phõn t I.Cấu tạo phân tử Công thức phân tử : NH3 Tên gọi : Amoniac Công thức electron : Công thức cấu tạo : Mô hình phân tử : Giữa phân tử NH3 có liên kết H Cu to phõn t Nhận xét Liên kết nguyên tử N nguyên tử H liên kết cộng hoá trị Cặp e dïng chung lƯch vỊ phÝa nguyªn tư N Ba nguyªn tư H ë vỊ cïng mét bªn, vËy NH3 phân tử phân cực Đầu N dư điện tích âm, đầu H dư điện tích dương Cu tạo phân tử II.TÝnh chÊt vËt lÝ NH3 chÊt khÝ không màu, mùi khai xốc, nhẹ không khí ( D=0.76 g/l ) Thu NH3 phương pháp đẩy không khí, úp bình thu tohl = -43oC tohr = -78oC Tan nhiỊu níc Tính chất vật lí ThÝ nghiƯm chøng tá NH3 tan nhiỊu n íc Tính cht vt lớ Tớnh cht hoỏ hc Cân phương tr×nh: -3 4NH3 t0 + 3O2 x 2N-3 - 3e 2N2 = -2 + 6H2O N2 x O2 + 4e = 2O-2-3 4N + 3O2 = 2N2 + -3 + 6O-2 xt Pt 4NH +5O2 NO + 6H2 O x3 N-3 5e = x N+2 O2 + 2O-3-2 4N + 10O-2 2.2e 5O2 Tính chất hố học = = 4N+2 + -2 c T¸c dơng víi oxit cđa mét số kim loại 2NH3 + đe 3CuO n t0 2N2 + 3Cu đỏ 3H2O Tớnh cht hoỏ hc + Nhà máy sản xuất amoniac iu ch Amoniac