Đang tải... (xem toàn văn)
«n tËp ch¬ng Nit¬ Ph«tpho «n tËp ch¬ng Nit¬ Ph«tpho I LÝ thuyÕt TÝnh chÊt, ®iÒu chÕ, nhËn biÕt N2, NH3, NH4+, HNO3, NO3 II Bµi tËp vËn dông D¹ng 1 ViÕt ptp c/m tÝnh chÊt ho¸ häc a N2 lµ chÊt khö (1[.]
ôn tập chơng Nitơ- Phôtpho I.Lí thuyết Tính chất, điều chÕ, nhËn biÕt N 2, NH3, NH4+, HNO3, NO3II Bµi tập vận dụng Dạng 1:Viết ptp c/m tính chất hoá häc a.N2 lµ chÊt khư (1pt) b.N2 lµ chÊt oxi hoá (2pt) c.NH3 bazơ(2pt) d NH3 chất khử(3pt) e.Muối amôni bị nhiệt phân huỷ g Axit HNO3 axit mạnh(2pt) h Axit HNO3 chất oxi hoá mạnh(3pt) i Muối nitrat bị nhiệt phân huỷ(3pt) k.P có tính khử tính oxi hoá(2pt) l.Axit H3PO4 axit lần axit Dạng 2:Hoàn thành PT phân tử ion thu gọn 1.NH3 + ? Pb + ? + ? FeO + ? N2 + ? + ? NH4NO3 + ? NH3 +?+? 4.? + NaOH NH3 + ? + ? Al2(SO4)3 + ? + ? Al(OH)3 + ? dd am«niac + dd CuSO4 Viết phơng trình cân theo phơng pháp thăng e Fe(OH)2 + ? NO + ? + ? 8.Zn + ? ? + N-3 + ? Al + ? N+1 + N+2 + ? + ? +1 +1 +4 10 R + ? ? + N + ? 11 FeS + N + S + ? + ? (2 : 1) 12.Fe(OH)x + ? Fe(NO3)3 + ? 13 FeS2 + ? Fe(NO3)x + H2SO4 + NO + ? 14.FeCO3 + ? N+4 + 15 FexOy + ? ? + NaOb + ? Dạng 3: Nhận biết phơng pháp hoá học 1.Các dd NH4NO3, , (NH4)2SO4, K2SO4 , CuSO4, Ba(NO3)2 chØ dïng ho¸ chÊt NH4Cl, Zn(NO3)2 , Al(NO3)3 , H2O, KNO3 ho¸ chÊt tù HCl, HNO3, H2S, H2SO4 + + Nêu phơng pháp , viết pt c/m có mặt ion NH , H , NO3-, Zn2+, Al3+ cïng mét dung dÞch 5.NhËn biết khí riêng biệt NH 3,CO, NO, O2, H2, HCl Dạng 4:Tinh chế , tách 1.Tinh chế NH3 lẫn CO2, N2, H2 N2 lẫn NH3, H2 Tách hỗn hợp NH3, CO2, O2 ; NH3, SO2, N2 Dạng :Điều chế Từ không khí, than cốc, nớc, pirit sắt viết PTHH điều chế NH3, HNO3, Urê, H2SO4, Fe, Fe(NO3)3 Dạng 6:Nêu tợng, viết pthh xảy khi: 1.Thỉi tõ tõ khÝ NH3 vµo dd CuSO4 2.Thỉi tõ từ khí HCl vào dd Cu(NH3)4(OH)2 3.Nung chén sứ đựng chất Hg(NO 3)2, NH4Cl, NaNO3, Cu(NO3)2 4.Thả Zn vào dd chứa NaNO3, NaOH 5.Thả Cu dd chứa NaNO3, HCl Dạng 7: Bài tập *Bài tập NH3 -Cho bình kín dung tích 112 lít chøa N vµ H2 theo tØ lƯ thĨ tÝch 1: 0OC áp suất 200 atm với chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình mét thêi gian, sau ®ã ®a nhiƯt ®é vỊ 0OC thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu a Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH b Nếu lấy 12% lợng NH3 tạo thành điều chế đợc lÝt dung dÞch NH 25% (d = 0,907 g/ml)? c Nếu lấy 50% lợng NH3 tạo thành điều chế đợc lít dung dịch HNO 67% (d = 1,40 g/ml), biết hiệu suất trình ®iỊu chÕ HNO lµ 80% d LÊy mét thĨ tích dung dịch HNO3 67% pha loÃng nớc đợc dung dịch mới, dung dịch hoà tan vừa đủ gam Al giải phóng hỗn hợp khÝ NO vµ N 2O cã tØ khèi so víi H2 16,75 Tính thể tích dung dịch HNO 67% đà dùng Hỗn hợp X có N2 H2 có Khối lợng mol trung bình 4,9 Sau cho qua bột Fe, t đợc hỗn hợp khÝ B cã M trung b×nh =6,125 a)TÝnh % thĨ tích khí X là: b)Tính hiệu suất p/ tổng hợp NH3 3.Cho V lit dung dịch NH 2M vào 400ml dd ZnSO4 0,5M đợc 4,95g kết tđa.TÝnh V 4.Cho 4,48 lit NH3(®ktc) qua èng ®ơng 64 g CuO, t để p/ hoàn toàn đc chất rắn X a)X gồm chất nào, khối lợng b) Tính khối lợng H2SO4 75% ,t0 để hoà tan hết X 5.Một hỗn hợp khí gồm N H2 tích qua thiết bị xóc t¸c cã 75% H t/d.TÝnh % hh khí sau phản ứng *Bài tập axit HNO3 1.Cho 2,16g hh X(Fe, Fe2O3) tan võa hÕt dd HNO3 4M tạo 224ml khí NO (đktc) dd Y có muối a).Tính m chất hh đầu b)TÝnh CM cña dd Y 2.Cho 1,26g hh X(Al, Mg) tan võa hÕt dd HNO t¹o 896 ml khí NO(đktc) dd Y(2 muối) a)Tính % m hhX b)Cịng 1,26g hh X ®ã t/d võa ®đ víi dd HNO 3,8M t¹o hh E(NO, N2O) víi dE/O2=1,2.TÝnh V HNO3 ®· dïng 3.Cho 1,28 g Cu tan 60ml dd HNO 0,5M gphãng V1 lit khÝ NO nhÊt.Còng cho 1,28 g Cu tan 60 ml dd HNO3 0,5M vµ H2SO4 0,25M gphãng V2 lit khÝ NO nhÊt( V khÝ ®o cïng ®iỊu kiƯn).ViÕt biểu thức mối quan hệ V V2 Để m gam phoi bào sắt (A) không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lợng 12 gam gồm sắt oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí NO (đktc) Tính khối lợng m A 5.Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O thu đợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4 Fe Hoà tan hoàn toàn lợng hỗn hợp A dung dịch HNO thu đợc V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 cã tØ khèi so H2 b»ng 19.TÝnh V (®ktc) 6.Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO d đợc 1,12 lít hỗn hợp X (đktc) gåm NO vµ NO2 cã tØ khèi so H2 b»ng 21,4 HÃy tính tổng khối lợng muối nitrat tạo thành 7.Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg dung dịch HNO loÃng thu đợc dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí không mầu có khối lợng 2,59 gam, có khí bị hoá nâu không khí a.Tính thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp phản ứng b)Tính số mol HNO3 đà c)Khi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan 8.Hoà tan hoàn toàn 32 gam kim loại M dung dịch HNO d thu đợc 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO, hỗn hợp có tỉ khối so H2 17 Xác định kim loại M 9.Cho 19,2gam Cu tác dụng hết với dd HNO3loÃng đợc khí NO đem oxhoá NO đợc NO2 sục vào nớc có dòng oxy để tạo HNO3 Tính VO2 đktc đà tham gia vào trình 10.Cho m gam hỗn hợp gồm Cu , Zn , Fe t¸c dơng hÕt víi dd HNO loÃng thu đợc dung dịch A Cô cạn dd A thu đựơc (m + 62)g muối nitrat Nung hỗn hợp muối khan không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn có khối lợng : 11.Hoµ tan hoµn toµn 17,28 Mg vµo dd HNO 0,1M thu đc dd A hh khí X (N 2, N2O)có V=1,344 lit 00C 2at.Thêm lợng d KOH vào A, t0 có khí thoát ra.Khí t/d vừa đủ 200 ml dd H 2SO4 0,1 M Tính thể tích khí X ®ktc 12.Hoµ tan hoµn toµn 2,79 g hh A(Zn, MgCO 3) vào 50ml dd HNO3 2,5 M thu đc dd B 6,72 lit hh khí CO2 NO(đktc) (dd B ko có muối NH4NO3) a.Tìm khối lợng chất A b)Tìm CM chất B c) Hoà tan dd B vµo 25 ml dd hh : Ba(OH) 2M KOH 1M Tính khối lợng kết tủa thu đợc 13.Nung 27,25 g hh muối NaNO Cu(NO3)2 khan ngời ta đc hh khí A.Dẫn toàn khí A vào 89,2 ml H2O thấy có 1,12lit(đktc) không bị nớc hấp thụ a)Tính % theo khối lợng muối hh b) Tính nồng độ % dd tạo thành coi độ tan oxi nớc không đáng kể