Đang tải... (xem toàn văn)
HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3 June 26, 2008 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] Th S ĐẶNG CÔNG ANH TUẤN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐÀ NẴNG HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3 dangtuanlqd@gmail com 0905 502 702 01 26 02 27 03 28[.]
June 26, 2008 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] Th S ĐẶNG CÔNG ANH TUẤN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐÀ NẴNG HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ dangtuanlqd@gmail.com 0905.502.702 Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 01 26 02 27 03 28 04 29 05 30 06 31 07 32 08 33 09 34 10 35 11 36 12 37 13 38 14 39 15 40 16 41 17 42 18 43 19 44 20 45 21 46 22 47 23 48 24 49 25 50 Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 C©u Hai chất đồng phân có nguồn gốc tự nhiên X Y có thành phần 40,45% C; 7,86% H; : 15,73% N; lại O Tỉ khối Y so với khơng khí 3,069 Khi phản ứng với NaOH X cho muối C2H4O2NNa cịn Y cho muối C3H6O2NNa X Y : Bài giải A H2NCH2COOH, CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2COOCH3, H2NCH2CH2COOH C H2NCH2COOCH3, CH3CH(NH2)COOH * D H2NCH2CH2COOH, CH3CH(NH2)COOH C©u Dung dịch chứa 0,03 mol amino axit X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,06 mol NaOH : Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5,73 gam muối khan Công thức phân tử X : A H2NCH2(COOH)2 B H2NC3H5(COOH)2 * C (H2N)2C3H5COOH D H2NC5H11(COOH) C©u Este X có công thức phân tử C 4H6O2 X phản ứng với dung dịch kiềm loãng dư thu hai : sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương Vậy công thức cấu tạo X : Bài giải HCOO-CH=CH-CH3 Cả hai chất tham gia phản ứng tráng gương A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH=CHCH * C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH2CH=C H3 C©u Điện phân 100 mL dung dịch hỗn hợp chứa Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,1M với cường độ : dòng điện 0,5 Ampe thời gian 2702 giây (với điện cực trơ) Khối lượng kim loại kết tủa lên catot : Bài giải Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 A 1,272 gam B 1,336 gam C 1,912 gam D 1,208 gam C©u Trong cặp chất đây, cặp chất xếp theo trật tự tăng dần độ mạnh tính axit : từ trái sang phải ? HCOOH > CH3COOH CH2=CHCOOH > C2H5COOH ClCH2COOH > BrCH2COOH Cl2CHCOOH > ClCH2COOH A HCOOH CH3COOH B CH3CH2COOH CH2=CH–COOH* C Cl2CHCOOH ClCH2COOH D ClCH2COOH BrCH2COOH C©u Cặp chất sau tồn dung dịch ? : Bài giải H2S FeCl2 FeCl2 + Br2 FeCl3 + FeBr3 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH AgF + HCl AgCl + HF A Ca(OH)2 Na2CO3 B AgF HCl C H2S FeCl2 * D FeCl2 Br2 C©u Xét nguyên tố X, Y, Z T với cấu hình electron nguyên tử Nguyên tố : KHÔNG phải nguyên tố kim loại ? Bài giải X : [Ar]4s24p5 phi kim A X : [Ar]4s24p5 * B Z : [Ar]4s2 C Y : [Ar]3d104s2 D T : [Ar]3d54s1 C©u Dãy sau xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ nóng chảy chất ? : Bài giải Amin axit có nhiệt độ nóng chảy cao axit cacboxylic axit cacboxylic có nhiệt độ nóng chảy cao amin tương ứng CH3-(CH2)3-NH2 < CH3CH2COOH < H2NCH2COOH A H2NCH2COOH < CH3CH2COOH < CH2(CH2)3-NH2 B CH3-(CH2)3-NH2 < CH3CH2COOH < H2NCH2COOH * C H2NCH2COOH < CH3-(CH2)3-NH2 < CH3CH2COOH D CH3CH2COOH < H2NCH2COOH < CH3(CH2)3-NH2 C©u Chuẩn độ 25,0 gam mẫu huyết tương cần dùng 20,0 mL dung dịch K 2Cr2O7 0,010M : H2SO4 Nồng độ phần trăm etanol mẫu huyết tương : Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 A 5,52% B 0,0552% C 0,12% D 0,0012% C©u Trong điều khẳng định đây, điều phù hợp với phản ứng hoá học đạt đến 10 : trạng thái cân ? Bài giải Khi đạt đến trạng thái cân bằng: Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch, A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch * B Những thay đổi nồng độ, nhiệt độ áp suất phá vỡ trạng thái cân C Các phản ứng thuận nghịch dừng lại D Nồng độ chất tiếp tục thay đổi C©u Dựa độ điện ly dãy gồm axit loại ? 11 : Bài giải HCN, CH3COOH, HF, H2S, HNO2 axit yếu A HCN, CH3COOH, HF, H2S, HNO2 * B H3PO4, H2SO4, HClO4, H3AsO4 C H2S, H2O, HCOOH, HI, H2SO3 D HNO3, H2SO4, HF, HCl, HBr C©u Cho từ từ giọt V (L) dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch K 2CO3 thu dung dịch B 12 : 0,56 L (đktc) khí CO2 Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ca(OH) dư thấy tạo 1,5 gam kết tủa V : Bài giải Khi hết K2CO3: Số mol KHCO3 tạo (1) số mol CO2 cộng với số mol kết tủa 0,025 + 0,015 = 0,04 mol Tổng số mol HCl tham gia phản ứng (1) (2) bằng: 0,04 + 0,025=0,065 Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 Vậy A 650 ml * B 500 ml C 400 ml D 800 ml C©u Người ta lên men m (kg) ngô chứa 50% tinh bột, thu L ancol etylic 46o Xác định m 13 : Biết hiệu suất trình lên men đạt 81% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Bài giải A 5,4 kg B 9,87 kg C 8,0 kg D 16 kg C©u Cho p gam rượu đơn chức R tác dụng với Na dư, 0,56 lít khí.Tính giá trị p Biết 14 : phân tử R, phần trăm khối lượng C H tương ứng 52,17% 13,04% Bài giải Đặt CTPT rượu CxHyO Ta có tỉ lệ: x : y : = : : x = y = CTPT R C2H6O Rượu R C2H5OH 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ 0,05 0,025 p = 46.0,05 = 2,3 (gam A 3,7 gam B 4,6 gam C gam D 2,3 gam C©u Đehiđrat hố ancol bậc hai A thu anken Cho gam A tác dụng với Na dư thu 0,56 o 15 : L H2 (đktc) Đun nóng A với H2SO4 đặc 130 C sản phẩm tạo thành : Bài giải Đehiđrat hoá ancol bậc hai A thu anken nên A ancol bậc có dạng: CnH2n+1OH Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 Đun nóng A với H2SO4 đặc 130oC sản phẩm tạo thành điisopropyl ete A buten-2 B điisopropyl ete.* C proppen D đipropyl ete C©u Xà phịng hố hồn tồn 10 gam X có cơng thức phân tử C 5H8O2 75 mL dung dịch NaOH 16 : 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 11,4 gam chất rắn khan Tên gọi X : Bài giải X: CH2=CH-COOC2H5 etyl acrylat A metyl metacrylat B etyl acrylat * C vinyl propionat D alyl axetat C©u Cho lượng dư dung dịch HCl đặc tác dụng với 34,8 gam MnO có đun nóng sinh khí A Chia 17 : A làm hai phần Phần tác dụng hết với lượng dư Mg thu được 14,25 gam muối Phần hai tác dụng với 500 mL dung dịch NaOH 1,2 M tạo dung dịch D Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn, nồng độ mol NaOH dung dịch D : Bài giải A 0,2M B 0,4M C 0,8M D 0,6M C©u Ngun tử ngun tố A có cấu hình electron hóa trị 3s 23p5 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, 18 : A thuộc : Bài giải A có lớp electron nên A thuộc chu kỳ A có 7e lớp ngồi nên A thuộc nhóm VIIA Th.S Đặng Cơng Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 A chu kì 3, nhóm VIIA * B chu kì 5, nhóm IIIA C chu kì 3, nhóm VIIB D chu kì 3, nhóm VA C©u Cho polime sau : (1) polietilen, (2) polivinyl clorua, (3) polibutađien, (4) poliisopren, (5) 19 : amilozơ , (6) amilopectin, (7) xenlulozơ, (8) cao su lưu hóa Phát biểu đúng: Bài giải Amilopectin có mạch nhánh Cao su lưu hố có cấu trúc mạch khơng gian Vậy (1), (2), (3), (4), (5), (7) có dạng mạch thẳng A (6), (8) có dạng khơng gian B (1), (4), (5), (6) có dạng mạch thẳng C (1), (2), (3), (4), (5), (7) có dạng mạch thẳng D (2), (4), (6) có dạng phân nhánh C©u Hồ tan hồn tồn 24,2 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại (X, Y Z) dung dịch HNO 20 : loãng, dư thấy có 6,72 L khí NO (đktc) dung dịch B chứa muối kim loại Khối lượng muối nitrat thu cô cạn cẩn thận dung dịch B : Bài giải Số mol A 61,4 gam có hỗn hợp muối: B 98,6 gam C 80,0 gam* D 43,5 gam C©u Sắp xếp thứ tự giảm dần độ mạnh tính axit, tính bazơ, tính oxy hố tính khử dãy 21 : KHÔNG ? Bài giải Tính axit HI >HBr>HCl A Tính oxi hố : HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 B Tính bazơ : NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 C Tính axit : HCl > HBr > HI D Tính khử : Na > Mg > Be C©u Đốt cháy hiđrocacbon X 0,08 mol CO 0,09 mol H2O X tác dụng với Cl2 có ánh 22 : sáng dẫn xuất monoclo X có tên : Bài giải X tác dụng với Cl2 dẫn xuất monoclo nhất, nên X: Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 A neopentan B 2,3-đimetylbutan C isooctan D 2,2,3,3tetrametylbutan * C©u A dung dịch HCl B dung dịch CH 3COOH A B có nồng độ mol độ điện ly 23 : axit axetic B 1% Giá trị pH A B tương ứng x y Quan hệ x y : Bài giải: CH3COOH CH3COO- + H+ 100 10010-y 10-y Do nồng độ hai axit nên: 10-x = 10010-y -x = 2-y y=x+2 A y = x + * B y = 100x C x = 100y D x = y + C©u Khi cracking butan tạo hỗn hợp gồm ankan anken, có hai chất Avà B Tỉ 24 : khối B so với A 1,5 X đồng phân B, cho X tác dụng với dung dịch brom chất X1, cho X1 tác dụng với dung dịch NaOH chất hữu X Công thức cấu tạo X2 : Bài giải C4H10 CH4 + C3H6 C4H10 C2H6 + C2H4 X đồng phân B nên X xiclopropan Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 A CH2OH-CH2OH B CH2OH-CHOHCH3 C CH2OH-CH2CH2OH * D CH2OH-CHOHCH2OH C©u Đun nóng hai ancol mạch hở với H 2SO4 đặc hỗn hợp ete Đốt cháy ete 25 : ta có tỉ lệ Cơng thức hai ancol : Công thức phân tử C4H8O, cơng thức cấu tạo: CH2=CH-CH2-O-CH3 Hai ancol cần tìm: CH3OH CH2=CH-CH-OH Ancol metylic ancol alylic A Ancol metylic ancol i-propylic B Ancol metylic ancol alylic * C Ancol etylic ancol vinylic D Ancol metylic ancol n-propylic C©u Chia hỗn hợp gồm tinh bột glucozơ thành hai phần Hòa tan phần thứ 26 : nước cho phản ứng hồn tồn với AgNO3 NH3 dư 2,16 gam Ag Đun phần thứ hai với H2SO4 loãng, sau trung hịa NaOH cho tác dụng với AgNO NH3 dư 6,480 gam Ag Khối lượng tinh bột hỗn hợp đầu : Bài giải A 4,86 gam B 9,72 gam C 3,24 gam * D 6,48 gam C©u Cho 0,1 mol hiđrocacbon A phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 27 : 15,9 g kết tủa A : Bài giải Trường hợp 1: A C2H2 Trường hợp A R-CCH (RH) 10 Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 A: CHCCH=CH2 A CHCH B CHCCH3 C CHCCH2CH3 D CHCCH=CH2 * C©u Số sản phẩm hữu có cho isopentan với clo theo tỉ lệ mol :1 : 28 : Bài giải: sản phẩm A B C D C©u Chọn phương pháp đơn giản để khử độ cứng tạm thời nước : 29 : A Phương pháp đun sôi nước * B Phương pháp trao đổi ion C Phương pháp cất nước D Dùng phương pháp hoá học C©u Hợp chất hữu X chứa loại nhóm định chức, có cơng thức phân tử C 8H14O4 Khi thủy 30 : phân X dung dịch NaOH thu muối hỗn hợp hai rượu (ancol) A, B Phân tử rượu B có số nguyên tử C nhiều gấp đôi phân tử rượu A Khi đun nóng với H2SO4 đặc 1700C, A cho anken B cho ba anken đồng phân Oxi hóa hai rượu (ancol) A, B : Bài giải Suy X este no hở hai chức : Ta có: m + 3n + = m + 3n = suy n = m = A CH3-CH2-OH oxi hoá cho anđehit Do tạo anken đồng phân nên B phải là: CH3-CH(OH)-CH2-CH3 oxi hoá cho xeton 11 A A B tạo anđehit B A B tạo xeton C A tạo anđehit, B tạo xeton * D A tạo xeton, B tạo anđehit Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 C©u Cho 1,12 gam bợt sắt và 0,24 gam bột magie vào một bình đựng sẵn 250 mL dung dịch CuSO 31 : rồi khuấy kĩ cho đến kết thúc phản ứng Khi phản ứng xảy hồn tồn, khới lượng kim loại có bình là 1,88 gam Vậy nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuSO4 : Bài giải Trường hợp Nếu Mg dư, sắt nguyên Trường hợp Mg hết Fe dư A 0,10 M * B 0,15 M C 0,05 M D 0,20 M C©u Cracking 375 L C4H10 (đktc) thu hỗn hợp khí X tích 670 L (đktc) bao gồm H 2, 32 : CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8 C4H10 dư Thể tích C4H10 chưa bị cracking : Bài giải Gọi d thể tích C4H10 chưa cracking A 40 lít B 45 lít C 90 lít D 80 lít * C©u Dung dịch A chứa ion Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần dung dịch 33 : Na2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn dùng hết V (mL) dung dịch V có giá trị : Bài giải Gọi M2+ công thức trung bình Mg2+, Ca2+, Ba2+ M2+ có số mol a Theo định luật bảo tồn điện tích: 2a = 0,1 + 0,2 a = 0,15 12 Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 A 150 mL * B 50 mL C 200 mL D 100 mL C©u Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe 2O3 đốt nóng Sau 34 : kết thúc thí nghiệm ta thu chất rắn B gồm chất, nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 9,062 gam kết tủa Số mol FeO A : Bài giải Ta biết: A 0,03 B 0,02 C 0,025 D 0,01 * C©u TrTrong pin điện hố Zn- Cu, phản ứng xảy cực âm : 35 : Bài giải A Zn Zn2+ + 2e * B Cu2+ + 2e Cu C Zn2+ + 2e Zn D Cu Cu2+ + 2e C©u 100 mL dung dịch hỗn hợp X chứa NaOH 1,5M Ba(OH) 2M trung hòa V (L) 36 : dung dịch Y chứa H2SO4 0,5M HCl 1M Sau phản ứng thu a gam kết tủa Giá trị V a : Bài giải A 0,1375 ; 16,0 B 0,1375 ; 23,3 C 0,2750 ; 32,0* D 0,2750 ; 46,6 C©u Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đơn chức B lượng khơng khí vừa đủ Dẫn tồn 37 : hỗn hợp khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, gam kết tủa có 9,632 lít khí (đktc) khỏi bình.Giả thiết khơng khí có 20% O2 80% N2 thể tích Cơng thức phân tử B 13 Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 Bài giải Đặt CTPT amin đơn chức CnHmN, số mol a, ta có: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Khối lượng B: (12n + m + 14)a = 1,18 - Số mol CO2: na = 0,06 - Số mol N2: Suy a = 0,02 (mol), n = 3, m = CTPT B là: C3H9N A C2H7N B C3H7N C CH5N D C3H9N C©u Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch axit nitric (HNO 3) phản ứng 38 : xảy thuộc loại phản ứng oxi hóa khử ? Bài giải A Fe(OH)3 +HNO3 : phản ứng oxi hoá - khử C Fe(NO3)3 + HNO3 : không xảy D Fe2(SO4)3 + HNO3 : không không xảy A Fe3O4, FeCO3, Fe3C * B Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 C FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 D FeSO4, Fe2(SO4)3, FeS2 C©u Axit sunfuric H2SO4 100% hấp thụ SO3 tạo oleum X Hòa tan 6,76 gam X vào nước thành 39 : 200 mL dung dịch H2SO4 Biết 10 mL dung dịch này trung hòa vừa hết 16 mL dung dịch NaOH 0,5 M Vậy công thức X : X: H2SO4.3SO3 A H2SO4.3SO3 * 14 B H2SO4.5SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4.2SO3 Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 C©u X hợp chất tác dụng với Na 2CO3, không tạo CO Khi cho X tác dụng với Na, 40 : số mol H2 sinh số mol X Khi X tác dụng với dung dịch NaOH, số mol NaOH phản ứng số mol X X chất số chất ? Bài giải X hợp chất tác dụng với Na2CO3, không tạo CO2 nên loại HOC6H4COOH Khi cho X tác dụng với Na, số mol H2 sinh số mol X nên loại HOC6H4CH3 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH, số mol NaOH phản ứng số mol X nên loại HOC6H4OH A HOC6H4COOH B HOCH2C6H4OH * C HOC6H4CH3 D HOC6H4OH C©u Dùng quặng manhetit chứa 85% Fe3O4 để luyện 750 gang có hàm lượng sắt 41 : 95% Trong trình sản xuất lượng sắt bị hao hụt 1,2% Khối lượng quặng manhetit cần dùng : Bài giải A 1143,72 B 1735,86 C 1325,16 D 1171,62 * C©u Cho 80,6 gam trieste glixerol (glixerin) axit béo tác dụng vừa đủ với 12 gam NaOH 42 : Khối lượng xà phòng thu : Bài giải A 91,8 g B 83,4 g * C 76,2 g D 91,2 g C©u Cơng thức phân tử có hai este đồng phân, tác dụng với Cu(OH) 2/NaOH 43 : tạo kết tủa Cu2O ? Bài giải C4H8O2 có hai đồng phân axit fomic nên tác dụng với Cu(OH)2/NaOH tạo kết tủa Cu2O: HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 A C5H10O2 B C4H8O2 * C C3H6O2 D C2H4O2 C©u Hỗn hợp X gồm 0,5 mol C2H2 0,7 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X thời gian với bột Ni 44 : hỗn hợp Y Dẫn hỗn hợp Y qua bình đựng nước brom dư thấy cịn lại 3,36 L (đktc) hỗn hợp khí Z có tỉ khối khơng khí Khối lượng bình đựng brom tăng : Bài giải 15 Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 Khối lượng bình brom tăng lên khối lượng X trừ khối lượng Y m = 14,4 – 4,35 = 10,05 gam A 10,05 gam B 13, 00 gam C 14,4 gam D 8,60 gam * C©u Trong khơng khí có 0,03% CO2 thể tích Thể tích khơng khí (đktc) cần cung cấp cho q 45 : trình quang hợp xanh để tạo 81 gam tinh bột : Bài giải A 67,2 L C©u Cho phản ứng : 46 : B 134,4 L (1) (2) C 22,4.104 L * D 56,0 L Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Phản ứng cho thấy tính khử Cu mạnh Fe2+ ? Bài giải Phản ứng (1) cho thấy tính khử Cu mạnh Fe2+ Còn phản ứng (2) cho thấy tính khử Fe mạnh Cu A khơng có phản ứng B (2) C (1) (2) D (1) C©u Để m gam phoi bào sắt ngồi khơng khí thời gian thu 12 gam hỗn hợp B gồm sắt 47 : oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn B vào dung dịch HNO lỗng thu 2,24 L khí NO (đktc) Giá trị m : A 11,80 gam B 10,08 gam * C 9,80 gam D 8,40 gam C©u Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn 48 : hợp khí X Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp X vào nước, 300 ml dung dịch Y pH dung 16 Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 dịch Y Bài giải 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 Số mol Cu(NO3)2 = 0,035 (mol) Gọi số mol Cu(NO3)2 bị nhiệt phân n, ta có: Khối lượng chất rắn: 80n + 188(0,035 - n) = 4,96 n = 0,015 (mol) Số mol HNO3 = 2.0,015 = 0,03 (mol) Theo phương trình điện li: Số mol H+ = 0,03 (mol) [H+] = 0,03/0,3 = 10- (mol/l) pH = A B C D C©u Ứng với cơng thức phân tử C3H6O2, có x đồng phân làm quỳ tím hóa đỏ; y đồng phân tác dụng 49 : với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na; z đồng phân tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch AgNO3/NH3 t đồng phân vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Chọn nhận định KHÔNG : Bài giải HCOOC2H5 tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch AgNO3/NH3 nên z = không A y = B z = * C x = D t = C©u Cho dung dịch G chứa ion Mg2+, ; Cl50 : Chia dung dịch G thành hai phần Phần thứ tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phầnthứ hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Khối lượng chất tan dung dịch G Bài giải 17 Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 Vì dung dịch trung hồ điện, ta có: Tổng khối lượng chất tan có G tổng khối lượng ion dung dịch G 2(0,03.18+0,01.24+0,02.96 + 0,01.35,5)=6,11 gam A gam 18 B gam C 3,055 gam D 6,11 gam Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] June 26, 2008 Số đồng phân ankan CnH2n+2 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 Ankan Số đồng phân anken xicloankan CnH2n C3H6 Xicloankan Anken Xicloankan Anken Xicloankan 1 5 Số đồng phân ankin ankadien CnH2n-2 Số đp C3H4 C4H6 C5H8 Ankin Ankadien Ankin Ankadien Ankin Ankadien 1 2 Số đồng phân aren (ankybenzen) CnH2n-6 C6H6 C7H8 C8H10 C9H12 Số đp 1 Số đồng phân rượu ete no hở đơn chức: CnH2n+2O Rượu ete C2H6O 1 C3H8O C4H10O C5H12O 6 Amin no hở đơn chức: CnH2n+3N C2H7N C3H9N C4H11N Số đồng phân Số đồng phân andehit, xeton no hở đơn chức: CxH2xO Andehit Xeton C2H4O C3H6O 1 C4H8O C5H10O 19 C5H10 Anken Số đp C4H8 Số đồng phân axit este no hở đơn chức: CxH2xO2 Andehit Este C2H4O2 1 C3H6O2 C4H8O2 C5H10O2 Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702 June 26, 2008 20 [HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SỐ 3] Th.S Đặng Công Anh Tuấn – 0905.502.702