Đang tải... (xem toàn văn)
§Ò häc k× líp 10 nép Së §Ò KiÓm tra häc k× I líp 10 (Ch¬ng tr×nh n©ng cao) M«n ho¸ häc Thêi gian 45 phót ( kh«ng kÓ thêi gian ph¸t ®Ò ) §Ò sè 1 I – PhÇn I Tr¾C nghiÖm kh¸ch quan (4 ®iÓm) 1) Trong C ¸[.]
Đề Kiểm tra học kì I - lớp 10 (Chơng trình nâng cao) Môn hoá học Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian phát đề ) Đề số I Phần I : TrắC nghiệm khách quan: (4 điểm) 1) Trong C.áC loại phản ứng D.ới , loại phản ứng phản ứng oxi hoá khử: A Phản ng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng thuỷ phân D Phản ứng 2) Cho C.áC phản ứng hoá học sau: A.) 4Na + O2 2Na2O o t B.) 2Fe(OH)3 2H2O + Fe2O3 C.) Cl2 + 2KBr Br2 + 2KCl D.) NH3 + HCl NH 4Cl e) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O C.áC phản ứng phản ứng oxihoá khư lµ : A A.,B.,C.,e B A.,C.,e C B.,D D A.,C.,D.,e 3) Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) , theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A Bán kính nguyên tử tăng dần , tính phi kim giảm dần B Tính kim loại tăng dần , độ âm điện tăng dần C Độ âm điện giảm dần , tính phi kim tăng dần D Bán kính nguyên tử giảm dần , tính kim loại tăng dần 4) Dãy gồm ion X+ , Y- , ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 : A Na+ , F- , Ne B K+ , Cl- , Ar C Li+ , F- , Ne D Na+ , Cl- , Ar 5) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X,Y hai nguyên tố sau : A Al Cl B Mg S C F Al D Al Sc 6) Các nguyên tố Na(Z=11) , Mg(Z=12) , Si(Z=14) , C.(Z=6)được xếp theo chiều giảm dần độ âm điện là: A C > Si > Mg > Na B Na > Mg > Si > C C Si > C > Mg > Na D Si > Mg > Na > C 7) Ba nguyên tố A.(Z=11) , B.(Z=12) , C.(Z=19) có hiđroxit tương ứng X , Y , T.Chiều giảm dần tính bazơ hiđroxit : A X,Y,T B X,T,Y C T,Y,X D T,X,Y 8) Kim loại mạnh phi kim mạnh bảng tuần hoàn : A IA VIIIA B Xesi flo C IA VIIA D IIA VIIA 9) Nguyên tử Ne ion Na+ có điểm chung : A Có số proton B Có số electron có số proton C Có số electron D Có số khối 10) Trong phân tử nitơ , nguyên tử liên kết với : A Liên kết đôi B Liên kết đơn C Liên kết D Liên kết kim loại 11) Phân tử BeCl2 có dạng đường thẳng , cịn phân tử BCl có dạng tam giác Dựa lí thuyết lai hố obitan nguyên tử cho biết nguyên tử Be B trạng thái lai hoá ? A Be lai hoá sp2 , B lai hoá sp3 B Be lai hoá sp3 , B lai hoá sp2 C Be lai hoá sp2 , B lai hoá sp D Be lai hoá sp , B lai hoá sp 12) Ion A.+ B2- có cấu hình electron giống Vậy nguyên tử A B : A Ở nhóm B Ở chu kì C Ở nhóm A D Ở chu kì 13) Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 1) 1s22s22p6 2) 1s2 3) 1s22s22p5 4) 1s22s22p63s1 5) 1s22s22p63s23p4 6)1s22s22p63s23p1 Cấu hình nguyên tố kim loại là: A 4,6 B 2,4,6 C , , ,6 D 3,5 14) Trong số cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình nguyên tử nguyên tố lưu huỳnh có Z=35: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d104p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s24p5 C 1s2 2s2 2p6 3s3 3p63d104s24p4 D 1s2 2s2 2p6 3s23d10 4s24p64d5 15) Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R có dạng RH Trong hợp chất oxit cao R chiếm 46,67% khối lượng R nguyên tố đây? A Silic(Si:28) B Cacbon(C.:12) C Chì(Pb:207) D Thiếc (Sn:119) 52 3+ 16) Trong ion tổng số hạt electron tổng số hạt proton , 24Cr nơtron electron : A 24 76 B 21 52 C 21 73 D 24 73 PhÇn II – Tù luận C.âu 1(2,5 điểm) : Cation X2+ có điện tích hạt nhân 7+ a)Viết cấu hình electron X.Từ xáC định vị trí X B.ảng tuần hoàn( ô ,chu kì ,nhóm), cho biết X nguyên tố gì? Suy C.ông thức hợp chất đơn giản với hiđro b)Viết C.ông thức electron C.ông thức cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố c)Viết sơ đồ tạo hợp chất ion từ nguyên tử nguyên tố X nguyên tử nguyên tố ô 20 B.ảng tuần hoàn ,từ xáC định điện hoá trị C.áC nguyên tố hợp chất C.âu 2(1,5 điểm): Hoàn thành C.áC phơng trình hoá học sau B.ằng phơng pháp thăng B.ằng electron, xáC định chất khử chất oxihóa : A.) SO2 + H2S S + H 2O B.) Cl2 + NaBr NaCl + Br C.) KMnO4 + HClđặc KCl + Cl2 + MnCl2 + H2O C.âu (2 điểm): Cho 4,4 gam hỗn hợp kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA B.ảng tuần hoàn táC dụng với axit clohiđric D thu đợc 3,36 lit khí hiđro (đktc) HÃy xáC định kim loại Cho : Nhóm IIA BTH có Be:9 , Mg:12 , Ca:40 , Sr:88 , Ba:137 (Häc sinh không sử dụng B.ảng tuần hoàn) Đáp án hớng dẫn chấm Môn hoá học - lớp 10 (Chơng trình nâng cao) - Đề số Phần I :TrắC nghiệm (4 điểm): 0,25 điểm/1 C.âu C 10 11 12 ©u §¸p D B A A A A D B C C D B ¸n 1 1 A B A C PhÇn II – Tù luận: C.âu : 2,5 điểm A.) điểm : - Viết cấu hình electron 1s22s22p3 :0,25 đ - XáC định vị trí B.ảng tuần hoàn: ô thứ tự 7, chu kì 2, nhóm VA : 0,5đ - Viết C.ông thức hợp chất khí với hiđro NH : 0,25 ® B.) 0,75 ®iĨm : - Viết C.ông thức electron : 0,5 đ H H :N: H H - Viết C.ông thức cấu tạo : 0,25 đ C.) 0,75 điểm : Viết sơ đồ tạo hợp chất ion : 0,5 đ Ca Ca2+ + 2e N + 3e N33 Ca2+ + N3Ca3N2 - XáC định điện hóa trị nguyên tố canxi 2+ điện hoá trị nguyên tố nitơ 3- : 0,25 đ C.âu : 1,5 ®iĨm ViÕt ®óng sù khư , sù oxi hãa tìm hệ số đồng thời : 0,25 đ / pthh Đặt hệ số đồng thời lên pthh : 0,25 ® / 1pthh A.) S+4 + 4e S0 x1 -2 S S + 2e x2 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O B.) Cl20 +2e 2Cl-1 x1 -1 2Br Br2 + 2e x1 Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br +7 C.) Mn + 5e Mn+2 x2 2Cl-1 Cl2 x5 2KMnO4 + 16HClđặc 2KCl + 5Cl2 +2MnCl2 + 8H2O C.âu : điểm Gọi M kim loại trung B.ình kim loại cần tìm.Viết pthh : M + 2HCl MCl + H2 0,5 ® TÝnh sè mol khÝ H : nH = 3,36/22,4 = 0,15 mol tính đợc khối lợng trung B.ình kim loại M B.ằng 4,4/015 = 29,3 0,5 đ Biện luận tìm kim loại Mg Ca : đ HS giải nhiều C.ách đạt điểm tối đA Tài liệu tham khảo : SGK sách tập hoà học 10 chơng trình nâng cao GV đề : Hồ Thị Hồng Phơng Trờng Đào Duy Từ Đề số 2: Đề Kiểm tra học kì I - lớp 12 (Ban khoa học tự nhiên) Môn hoá học Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian phát đề ) HÃy chọn chữ A , B , C , D trớc đáp án ghi vào tờ giấy làm 1) Câu không đúng? A Tất amin đơn chức chứa số lẽ nguyên tử H phân tử B Các amin có tính bazơ C Tính bazơ tất amin mạnh NH3 D Anilin có tính bazơ yếu NH3 2) Khi thuỷ phân hoàn toàn policaproamit dung dịch NaOH nóng, dư sản phẩm sau đây? A H2N(CH2)5COOH B H2N(CH2)6COONa C H2N(CH2)6COOH D H2N(CH2)5COONa 3) C4H9O2N có đồng phân amino axit (với nhóm amin bậc nhất) A B C D 4) A amino axit phân tử nhóm amino cacboxyl khơng có nhóm chức khác 0,1 mol A phản ứng vừa hết với 100ml dung dịch HCl 1M tạo 18,35 g muối.Mặt khác 22,05 g A tác dụng với lượng NaOH dư tạo 28,65 g muối Công thức phân tử A là: A H2N - C3H5 ( COOH)2 B H2N - C3H7 - COOH C H2N - C4H9 – COOH D (H2N)2 C3H3 (COOH)2 5) Đốt cháy hết A mol amino axit 2a mol CO2 A./2 mol N2 Amino axit có cơng thức cấu tạo là: A H2NCH2COOH B H2N(CH2)2COOH C H2NCH(COOH)2 D H2N(CH2)3COOH 6) Chọn phương pháp tốt để phân biệt dung dịch chất : Glixerol , glucozơ , anilin , alanin , anbumin A Dùng dung dịch HNO3 , NaOH , H2SO4 , B Dùng Cu(OH)2/OH- đun nóng nhẹ sau dùng dung dịch Br2 C Dùng dung dịch CuSO4 , H2SO4 , I2; D Dùng dung dịch AgNO3/NH3 , CuSO4 , NaOH 7) Phản ứng sau dùng để chứng minh cơng thức cấu tạo glucozơ có nhiều nhóm hiđroxi? A Cho glucozơ tác dụng với dung dịch Br2 B Cho glucozơ tác dụng với dung dịch Na thấy giải phóng khí H2 C Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường D Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 ,đun nhẹ 8) Khối lượng ancol etylic thu từ 100 kg mùn cưa chứa 50% xenlulozơ , hiệu suất trình thuỷ phân xenlulozơ lên men glucozơ thành ancol đạt 70% : A 28,395 kg B 19,87654 kg C 23,958 kg D 20 kg 9) Cần gam saccarozơ để pha 500 ml dung dịch 1M ? A 171 gam B 342 gam C 684 gam gam D 85,5 10) Hỗn hợp X gồm tinh bột glucozơ chia thành hai phần nhau.Phần thứ khuấy nước, lọc cho nước lọc phản ứng với dung dịch AgNO3 /NH3 dư đun nhẹ thấy tách 2,16 gam Ag Phần thứ hai đun nóng với dung dịch H2SO4 lỗng, trung hồ hỗn hợp thu dung dịch NaOH cho sản phẩm phản ứng với dung dịch AgNO3 /NH3 dư đun nhẹ thấy tách 6,48gam Ag.Giả sử phản ứng xãy hồn tồn Hỗn hợp ban đầu có phần trăm khối lượng chất : A 35,71% glucozơ 64,29% tinh bột khối lượng B 40% glucozơ 60% tinh bột khối lượng C 60% glucozơ 40% tinh bột khối lượng D 64,29% glucozơ 35,71% tinh bột khối lượng 11) Phản ứng sau chứng tỏ glucozơ có dạng mạch vịng: A Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 B Phản ứng với CH3OH/HCl C Phản ứng với H2 (Ni/ to) D Phản ứng với Cu(OH)2/OH- đun nhẹ 12) Một cacbohiđrat (Z) có phản ứng diễn theo sơ đồ chuyển hoá sau : Cu(OH) Cu(OH)2/to Z -> Dung dịch xanh lam -> kết tủa đỏ gạch Vậy Z A Fructozơ B Saccarozơ C Glucozơ D Mantozơ 13) Một dung dịch có tính chất : - Tác dụng làm tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho phức đồng màu xanh lam - Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Cu(OH)2/OH- đun nhẹ - Bị thuỷ phân có mặt xúc tác axit enzim Dung dịch : A Saccarozơ B Xenlulozơ C Glucozơ D Mantozơ 14) Trong phát biểu sau liên quan đến gluxit: 1)Khác với glucozơ,fructozơ khơng cho phản ứng tráng gương khơng có nhóm chức anđêhit 2)Saccarozơ đisaccarit glucozơ nên saccarozơ cho phản ứng tráng gương glucozơ 3)Tinh bột chứa nhiều nhóm -OH nên tan nhiều nước 4)Glucozơ tác dụng với dung dịch brom Chọn phát biểu A có B 1,2,4 C có D 1,4 15) Từ 10 kg gạo nếp (có 80% tinh bột), lên men thu lít cồn 960? Biết hiệu suất trình lên men 80% khối lượng riêng ancol etylic 0,789 g/ml A 4323,6 ml B 4798,5 ml C 4422,3 ml D 2987,2 ml 16) Cacbohiđrat : A Hợp chất chứa nhiều nhóm hiđroxil nhóm cacboxil B Hợp chất tạp chức , có cơng thức chung Cn(H2O)m C Hợp chất đa chức , có cơng thức chung Cn(H2O)m D Hợp chất có nguồn gốc từ thực vật 17) Để phân biệt saccarozơ , tinh bột xenlulozơ dạng bột nên dùng cách sau đây? A Cho chất tác dụng với HNO3/H2SO4 B Cho chất tác dụng với dung dịch iot C Cho chất tác dụng với vơi sữa Ca(OH)2 D Hồ tan chất vào nước , đun nóng nhẹ thử với dung dịch iot 18) Đốt cháy chất hữu X oxi thấy sản phẩm tạo gồm có : CO , N2 , nước X chất sau đây: A Tinh bột B Chất béo C Xenlulozơ D Protein 19) Để phân biệt dung dịch glucozơ dung dịch fructozơ người ta dùng thuốc thử là: A Dung dịch Cu(OH)2 nhiệt độ thường B Dung dịch AgNO3/NH3 ,đun nhẹ C Dung dịch brom D Dung dịch Cu(OH)2 đun nóng 20) Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm rót vào 0,5 ml dung dịch H2SO4 10%.Đun nóng dung dịch - phút,để nguội Cho từ từ Cu(OH)2 đến dư vào dung dịch thu sau phản ứng,đun nóng nhẹ Hiện tượng quan sát sau đun nóng : A Kết tủa màu xanh Cu(OH)2 chuyển sang màu đen CuO B Có kết tủa đỏ gạch xuất C Khơng có tượng xãy D Xuất phức màu xanh đặc trưng 21 ) §èt cháy hoàn toàn amin thơm X thu đợc 3,08 g CO2 , 0,99 g H2O vµ 336 ml N2 ( đktc ) Để trung hoà 0,1 mol X cần 600 ml dung dịch HCl 0,5 M Biết X amin bậc , tác dụng đợc với axit nitrơ giải phóng nitơ X có công thức sau ?: A CH3-C6H2(NH2)3 ; B CH NH - C6H3(NH2)2 C C6H3(NH2)3 ; D H 2N- CH2C6H3(NH2)2 22) Ngâm Zn 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M.Khi phản ứng kết thúc khối lợng Zn tăng lên là: A 0,65g B 1,51 g C 0,755 g D 1,3 g 23) Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch , rửa nhẹ ,làm khô thấy khối lợng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam.Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 lµ : A 1M B 2M C 0,5M D 1,5M 24) Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phơng pháp hóa học đơn giản để loại tạp chất đơn giản : A Điện phân dung dịch với điện cực trơ đến hết màu xanh B Thả Mg vào dung dịch hết màu xanh C Thả Fe D vào dung dịch , chờ phản øng xong råi läc bá chÊt r¾n D Cho dung dịch NaOH vào sau lọc bỏ kết tủa 25) D.Ãy kim loại sau đà đợc xếp theo chiều tăng dần tính khử? A Al , Mg , Ca , K B K , Ca , Mg , Al C Al , Mg , K , Ca D Ca , K , Mg , Al 26) Cho A mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Dung dịch thu đợc có giá trị pH : A Không xác định C >7 B