Đang tải... (xem toàn văn)
ÑEÀ THI THÖÛ ÑAÏI HOÏC 1 ÑEÀ THI THÖÛ ÑAÏI HOÏC 1 Caâu 1 Cho caùc nguyeân toá X vaø Y laàn löôït coù soá hieäu nguyeân töû laø 19 vaø 16 Coâng thöùc hôïp chaát ñöôïc taïo ra giöõa X vaø Y trong hôïp c[.]
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC Câu 1: Cho nguyên tố X Y có số hiệu nguyên tử 19 16 Công thức hợp chất tạo X Y hợp chất liên kết là: ⒶY2X : liên kết cộng hóa trị ⒷY2X : liên kết ion ⒸX2Y : liên kết cộng hóa trị ⒹX2Y : liên kết ion Câu 2: Dẫn hỗn hợp khí A gồm propan xiclopropan vào dung dịch brom quan sát tượng sau đây: ⒶMàu dung dịch bị nhạt, khí thoát ⒷMàu dung dịch không đổi ⒸMàu dung dịch nhạt dần có khí thoát ⒹMàu dung dịch hẳn không khí thoát Câu 3: Giả sử H có đồng vị; S có đồng vị; O có đồng vị Số loại phân tử H2SO4 có là: Ⓐ62 Ⓑ 72 Ⓒ 82 Ⓓ 92 Câu 4: Đốt hòan toàn 0,4 mol hỗn hợp A gồm anken liên tiếp, m g H2O (m + 39) g CO2 CTPT anken là: ⒶC2H2 C3H6 Ⓑ C4H8 vaø C5H10 Ⓒ C3H6 vaø C4H8 Ⓓ C5H10 C6H12 Câu 5: Cho phản ứng sau: CaCO3 (rắn) CaO + CO2 – Q Có cụm từ sau liên quan đến phản ứng trên: Tăng nhiệt độ nung Giảm áp suất lò Giảm nhiệt độ nung Đập nhỏ đá vôi để tăng diện tích bề mặt Tăng áp suất lò Để cục to để tăng diện tích bề mặt Các biện pháp áp dụng để làm tăng hiệu suất cho trình sản xuất vôi là: Ⓐ1; 3; Ⓑ 2; 4; Ⓒ 1; 4; Ⓓ 2; 4; Câu 6: Trong bình kín chứa hỗn hợp khí gồm hiđrocacbon X hiđro có Ni làm xúc tác (thể tích Ni không đáng kể) Nung nóng bình thời gian, thu khí Y Ở nhiệt độ, áp suất bình trước nung nóng Vậy X có công thức phân tử sau đây: ⒶC2H4 Ⓑ C2H2 Ⓒ C3H4 Ⓓ C4H4 Câu 7: Nung nóng m gam Al(NO3)3 tới phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí X Dẫn X vào nước thu 15 lít dung dịch có pH = Giá trị m là: Ⓐ10,65 Ⓑ 10,56 Ⓒ 21,3 Ⓓ 15,975 Câu 8: Có ý sau: Từ dung dịch CuSO4 điều chế Cu theo phương pháp nhiệt luyện, qua tối thiểu phản ứng Từ dung dịch CuSO4 điều chế Cu theo phương pháp nhiệt luyện, qua tối thiểu phản ứng Từ Na2SO4 điều chế Na qua tối thiểu phản ứng Từ Na2SO4 điều chế Na qua tối thiểu phản ứng Dùng phương pháp thủy luyện điều chế tất kim loại có tính khử mạnh, trung bình yếu Từ FeS2 điều chế Fe phương pháp nhiệt luyện, qua tối thiểu phản ứng Từ FeS2 điều chế Fe phương pháp nhiệt luyện, qua tối thiểu phản ứng Các ý sai là: Ⓐ2; 3; 5; Ⓑ 1; 3; 6; Ⓒ 1; 4; 5; Ⓓ 2; 3; 6; Caâu 9: Hiđrocacbon A tác dụng với brôm điều kiện thích hợp, thu dẫn xuất chứa brôm đồng phân có tỉ khối đồng phân hiđro 75,5.CTPT tên A: ⒶC5H12 & 2,2-dimetyl propan Ⓑ C6H14 & 2,3-dimetyl butan Ⓒ C5H12 & 2-metyl butan Ⓓ C4H10 & metyl propan Câu 10: X Y có công thức phân tử C4H10O Đun X, Y H2SO4 đặc 1700C, thu olein Tên X Y laø: Ⓐbutanol-1 & butanol-2 Ⓑ 2-metylpropanol-1 & 2metylpropanol-2 Ⓒ 2-metylpropanol-2 & butanol-2 Ⓓ 2-metylpropanol-1 & butanol-1 Câu 11: Hỗn hợp X gồm rượu đơn no (Y) rượu no hai chức (Z) Cả hai rượu có số cacbon Đốt hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X, thu 1,76 gam CO2 Công thức phân tử rượu là: ⒶC2H5OH & C2H4(OH)2 Ⓑ C3H7OH & C3H6(OH)2 Ⓒ C4H9OH & C4H8(OH)2 Ⓓ C5H11OH & C5H10(OH)2 Caâu 12: Đun 66,4 gam hỗn hợp X gồm rượu no đơn chức với axit sunfuric đặc 1400C, thu 55,6 gam hỗn hợp ete (biết ete có số mol hiệu suất phản ứng 100%) Số mol ete hỗn hợp sau phản ứng : Ⓐ0,05 mol Ⓑ 0,1 mol Ⓒ 0,2 mol Ⓓ 0,25 mol Câu 13: Các phát biểu sau phenol, không xác: ⒶPhenol có tính axit, tác dụng với dung dịch kiềm, phenol có tên axit phenic Ⓑ Phenol dễ tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom cho kết tủa trắng Ⓒ Tính axit phenol yếu, dung dịch phenol nước không làm q tím hóa đỏ Ⓓ Phenol cho phản ứng trùng ngưng với anđehit fomic, tác dụng với muối Na2CO3 Câu 14: Trong đồng phân hợp chất thơm có công thức phân tử C7H8O Số đồng phân tác dụng với Na NaOH là: Ⓐ2 Ⓑ3 Ⓒ1 Ⓓ4 Câu 15: Oxi hóa hoàn toàn 20,4 g hỗn hợp hai anđehit dãy đồng đẳng, người ta thu hỗn hợp hai axit cacboxylic no đơn chức Để trung hòa hỗn hợp axit cần phải dùng 200ml dung dịch NaOH 2M Công thức cấu tạo hai anđehit là: ⒶCH3CH=O & CH3CH2CH=O Ⓑ H-CH=O & CH3-CH=O Ⓒ C2H5-CH=O & C3H2-CH=O Ⓓ CH3-CH(CH3)CH=O & CH3-CH(CH3)CH2CH=O Câu 16: Đốt hòan toàn 1,72 g hỗn hợp X gồm anđehit acrylic (CH 2=CHCH=O) anđehit no đơn chức A cần 2,296 lít oxi (ở đktc Cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi dư 8,5 gam kết tủa Công thức cấu tạo A là: ⒶC3H7-CH=O Ⓑ H-CH=O Ⓒ C2H5-CH=O Ⓓ CH3CH=O Câu 17: Trộn 200 ml dung dịch KOH 1M vào V ml dung dịch ZnCl 2, khuấy trộn Sau phản ứng kết thúc, thu 4,95 gam kết tủa V có giá trị: Ⓐ125 Ⓑ 50 Ⓒ 150 Ⓓ 75 Câu 18: Dẫn 5,6 lít khí CO2 (đktc vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu được: Ⓐ19,7 gam Ⓑ 9,85 gam Ⓒ 29,55 gam Ⓓ 14,775 gam Caâu 19: Phát biểu sau anđehit: Anđehit hợp chất hữu cơ: ⒶChỉ có tính khử Ⓑ Chỉ có tính oxi hóa Ⓒ Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Ⓓ Không có tính oxi hóa tính khử Câu 20: Hỗn hợp A gồm O2 Cl2 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al thu 37,05 gam hỗn hợp chất rắn Tỷ lệ theo thể tích Cl2 O2 hỗn hợp A là: Ⓐ55,56%; 44,44% Ⓑ 44,44%; 55,56% Ⓒ 45,56%; 54,44% Ⓓ 54,44%; 45,56% Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai khí không màu, không hóa nâu không khí Biết tỷ khối X so với H 17,2 Kim loại M là: ⒶFe Ⓑ Cu Ⓒ Al Ⓓ Zn Câu 22: Chia m gam anđehit thành phần nhau: - Phần 1: đem đốt cháy hòan toàn, thu nCO = nH O - Phần 2: đem thực phản ứng tráng gương thấy nAnđehit : nAg = : Vậy anđehit là: ⒶAnđehit đơn chức no, mạch hở Ⓑ Anđehit no, mạch vòng Ⓒ Anđehit fomic Ⓓ Chưa thể xác định Câu 23: Cho hỗn hợp gồm 0,56 gam Fe vaø 0,64 gam Cu vaøo 100 ml dung dịch AgNO3 0,45M Khi kết thúc phản ứng thu dung dịch A Nồng độ mol/lít dung dịch Fe(NO3)2 A laø: Ⓐ0,04 Ⓑ 0,05 Ⓒ 0,055 Ⓓ 0,045 Câu 24: Có chất rắn sau: Al 2O3; Al; Mg; MgO; Fe Fe 2O3 Chỉ dùng H2O dung dịch HCl số chất phân biệt là: Ⓐ5 Ⓑ6 Ⓒ3 Ⓓ4 Câu 25: Monome dùng để điều chế thủy tinh hữu là: ⒶCH2=CH-COOH Ⓑ CH2=C(CH3)COOCH3 Ⓒ CH3COO-CH=CH2 Ⓓ CH2=CH-CH3 Câu 26: Đốt hòan toàn 4,2 g este E thu 6,16 g CO 2,52 g nước Công thức cấu tạo E là: ⒶHCOOCH3 Ⓑ CH3COOCH3 Ⓒ CH3COOC2H5 Ⓓ HCOOC2H5 Câu 27: Có phản ứng sau: 3M + 2NO 3- + H+ = Mn+ + 2NO + 4H2O Giá trị m là: Ⓐ2 Ⓑ3 Ⓒ4 Ⓓ1 Câu 28: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch A chứa NH 4+; SO42- NO3-, thu 11,65g gam kết tủa Đun nóng nhẹ dung dịch sau phản ứng thu 4,48 lít khí thoát (đktc Tổng khối lượng muối A laø: Ⓐ13,6 gam Ⓑ 14,6 gam Ⓒ 14,2 gam Ⓓ 15,2 gam Câu 29: Trộn V1 lít dung dịch có pH = 13 với V lít dung dịch có pH = thu lít dung dịch có pH = 12 V1, V2 có giá trị là: Ⓐ0,5 lít; 1,5 lít Ⓑ 0,9 lít; 1,1 lít Ⓒ 1,5 lít; 0,5 lít Ⓓ 1,1 lít; 0,9 lít Câu 30: Chất hữu X có công thức phân tử C 5H6O4 Thủy phân X dung dịch NaOH dư, thu muối rượu Công thức cấu tạo X là: ⒶHCOO-CH2-CH=CH-COOH Ⓑ HOOC-CH=CH-COO-CH3 Ⓒ HOOC-CH2-COO-CH=CH2 Ⓓ HOOC-COO-CH=CH-CH3 Câu 31: Thủy phân este E có công thức phân tử C 4H8O2 với xúc tác axit vô loãng, thu hai sản phẩm hữu X, Y (chỉ chứa nguyên tử C, H, O) Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Chất E là: ⒶEtylaxetat Ⓑ n-propyl fomiat Ⓒ i-propylfomiat Ⓓ metylpropionat Câu 32: Chỉ số axit chất béo là: A)Số liên kết có gốc hiđrocacbon axit béo ⒷSố miligam KOH cần để trung hòa axit tự gam chất béo ⒸSố miligam NaOH cần để trung hòa axit tự có gam chất béo ⒹSố mol KOH cần để xà phòng hóa gam chất béo Câu 33: Có chất rắn: Fe; FeO2; Fe2O3; Fe3O4 Thuốc thử sử dụng để nhận biết chúng lần lựơt là: A)Dung dịch HNO3 đậm đặc; dung dòch NaOH; dung dòch HCl ⒷDung dòch HCl; dung dòch HNO3 đậm đặc; dung dịch KMnO4 ⒸDung dịch HCl; dung dịch NaOH; dung dịch HNO3 đậm đặc ⒹDung dịch NaOH; dung dịch HCl; dung dịch HNO3 đậm đặc Câu 34: Nhỏ từ từ dung dịch FeSO4 tới dư vào dung dịch KMnO4 có mặt H2SO4 làm môi trường tượng quan sát giải thích sau: ⒶMàu tím dung dịch nhạt dần mất, Fe +2 oxy hóa Mn+2 KMnO4 Ⓑ Màu tím dung dịch nhạt dần mất, Fe +2 khử Mn+2 KMnO4 Ⓒ Màu tím dung dịch nhạt dần mất, sau xuất trở lại, Fe+2 oxy hóa Mn+2 KMnO4 Ⓓ Không thấy tượng phản ứng Câu 35: Poli peptit [-NH-CH(CH3)-CO-]n sản phẩm phản ứng tráng gương sau đây: Ⓐaxit β – amino propionic Ⓑ glixin Ⓒ alanin Ⓓ axit glutamic Câu 36: Trong trình sản xuất axit sunfuric, người ta hấp thụ SO H2SO4 đậm đặc thu oleum (H 2SO4.nSO3) Hòa tan 8,45 gam oleum vào nước dung dịch A Để trung hòa hết dung dịch A cần phải dùng 240 gam dung dịch NaOH 1M (d = 1,2 g/ml) Công thức oleum là: ⒶH2SO4.2SO3 Ⓑ H2SO4.5SO3 Ⓒ H2SO4.3SO3 Ⓓ H2SO4.10SO3 Câu 37: Cho kim loại M tác dụng với dung dịch HNO thấy thoát khí A không màu bị hóa nâu không khí Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng thấy thoát khí B A B là: ⒶN2; NO2 Ⓑ NO; NH3 Ⓒ NO2; NH3 Ⓓ NO; NO2 Câu 38: X –aminoaxit chứa nhóm –NH nhóm –COOH Cho 9,06 gam X tác dụng với HCl dư thu 1,25 gam muối Công thức cấu tạo X là: ⒶH2N-CH2-COOH Ⓑ CH3-CH(NH2)-COOH Ⓒ CH3-CH(NH2)-CH2-COOH Ⓓ C6H5-CH(NH2)-COOH Caâu 39: Cho hỗn hợp A gồm: BaO; FeO; Al 2O3 Cho A tác dụng với nước dư thu dung dịch D phần không tan B Dẫn khí CO dư vào dung dịch D thu kết tủa C Cho khí CO dư qua B nung nóng rắn E, E tan phần dung dịch NaOH dư Ta kết luận là? ⒶDung dịch D gồm: Ba(AlO2)2 Ba(OH) ; B gồm: FeO Al2O3 dư; C gồm: Al(OH)3 BaCO3; E gồm: Fe Al2O3 Ⓑ Dung dịch D có Ba(AlO2)2; B gồm: FeO Al2O3 dư; C Al(OH)3; E gồm: Fe Al2O3 Ⓒ Dung dịch D có Ba(AlO2)2; B gồm: FeO Al2O3 dư; C Al(OH)3; E gồm: Fe Al Ⓓ Dung dịch D có Ba(OH)2; B gồm: FeO Al2O3 dư; C BaCO3; E gồm: Fe Al2O3 Câu 40: Cho hỗn hợp A gồm este có công thức phân tử C 4H8O2 C3H6O2 tác dụng hòan toàn với NaOH dư thu 6,14 g hỗn hợp muối 3,68 g rượu B có tỉ khối so với oxi 1,4375 Công thức cấu tạo este số gam tương ứng là: A)CH3COOC2H5 (6,5g) ; HCOOC2H5 (1,48g) ⒷC2H5COOCH3 (4,4g) ; CH3COOCH3 (2,2g) ⒸCH3COOC2H5 (4,4g) ; HCOOC2H5 (2,22g) ⒹMột kết khác Câu 41: Đun nóng 20 gam loại chất béo trung tính với dd chứa 0,24 mol NaOH Khi phản ứng xà phòng hóa xảy hòan toàn, phải dùng 0,18 mol HCl để trung hòa NaOH dư Vậy khối lượng NaOH cần xà phòng hóa chất béo trên, khối lượng glixerin khối lượng xà phòng chứa 72% (theo khối lượng) muối natri (của axit béo sinh từ chất béo là: Ⓐ120kg ; 92kg; 1427,77kg Ⓑ 300kg; 230kg; 1070kg Ⓒ 140kg; 100kg; 1040kg Ⓓ 120kg; 92kg; 1028kg Caâu 42: Nhúng Mn vào dung dịch chứa Zn 2+ thấy lớp Zn phủ Mn; mặt khác ion Co 2+ oxy hóa-khử theo chiều giảm dần tính oxy hóa cation sau: Ⓐ2H+/H2; Zn2+/Zn; Co2+/Co; Mn2+/Mn Ⓑ 2H+/H2; Co2+/Co; Mn2+/Mn; Zn2+/Zn Ⓒ Mn2+/Mn; Zn2+/Zn; Co2+/Co; 2H+/H2 Ⓓ 2H+/H2; Co2+/Co; Zn2+/Zn; 2+ Mn /Mn Câu 43: Cho sơ đồ phản ứng sau: Các chất A, B, C, D muối nitrat laø: ⒶN2; NO; NO2; HNO3; Mg(NO3)2 Ⓑ NO2; N2 ; HNO3; NaNO3 Ⓒ NH3; NO; NO2; HNO3; NaNO3 Ⓓ NH3; NO; NO2; HNO3; Fe(NO3)3 Câu 44: Khi trùng ngưng 15 gam axit axetic người ta thu m gam polime 2,88 gam nước Giá trị m là: Ⓐ8,5 gam Ⓑ 11,12 gam Ⓒ 9,12 gam Ⓓ 10,5 gam Câu 45: Amino axit X chứa nhóm chức amin bậc phân tử Đốt cháy hòan lượng X thu CO N2 theo tỉ lệ : 1, X hợp chất sau đây? ⒶH2N-CH3-COOH Ⓑ H2N-CH2-COOH Ⓒ H2N-CH(NH2)-COOH Ⓓ H2N(CH2)3COOH Câu 46: Nhỏ từ từ dung dịch AlCl3 tới dư vào dung dịch KOH tượng quan sát là: ⒶXuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại sau tan hết Ⓑ Xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại sau tan phần Ⓒ Xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tan ngay, sau kết tủa tăng dần đến cực đại lại tan phần Ⓓ Xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tan ngay, sau kết tủa tăng dần đến cực đại không tan Câu 47: Một sắt tây (sắt tráng lớp thiếc mỏng bên ngoài) bị xây xát lớp thiếc bên sâu tới lớp sắt bên trong, để ngòai không khí ẩm xảy tượng ăn mòn điện hóa Ở điện cực xảy trình: ⒶCực (-): Sn – 2e Sn2+ ; Cực (+): 2H+ + 2e H2 2H2O + O2 + 4e 4OH Ⓑ Cực (-): Fe – 3e Fe3+ ; Cực (+): Sn – 2e Sn2+ ⒸCực (-): Fe – 2e Fe2+ Fe2+ - 1e Fe3+ ; Cực (+): 2H+ + 2e H2 2H2O + O2 + 4e 4KOH ⒹCực (-): Fe – 2e Fe2+ Fe2+ - 1e Fe3+ ; Cực (+): Sn – 2e Sn2+ Câu 48: Thủy phân hòan toàn 0,1 mol este E (chứa loại nhóm chức cần dùng vừa đủ 100 gam dd NaOH 12%, thu 20,4 g muối axit hữu X 9,2 gam rượu Y CTPT gọi tên X, Y Biết hai chất (X Y) tạo thành este đơn chức A)X: C2H4O2 Axit axetic ; Y: C3H8O, rượu n – propylic ⒷX: C2H4O2 Axit axetic ; Y: C3H8O3, glixerin ⒸX: CH2O2 Axit fomic ; Y: C3H8O3, glixerin ⒹX: C3H6O2 Axit propionic ; Y: C3H8O3, glixerin Câu 49: Có chất rắn sau: Na2CO3; CaCO3; Na2SO4; BaSO4 Chỉ dùng H2O CO2 số chất phân biệt là: Ⓐ3 Ⓑ2 Ⓒ5 Ⓓ Câu 50: Vai trò quặng Criolit (3NaF.AlF 3) trình sản xuất nhôm là: 1)Làm giảm nhiệt nóng chảy Al2O3 2)Làm tăng nhiệt nóng chảy Al2O3 3)Làm tăng hàm lượng nhôm nguyên liệu 4)Tạo hỗn hợp chất điện li nóng chảy dẫn điện tốt Al 2O3 nóng chảy nguyên chất 5)Là chất xúc tác giúp Al2O3 bị điện phân nhanh 6)Tạo hỗn hợp lỏng nhẹ, lên bảo vệ nhôm không bị oxi hóa Các ý là: Ⓐ1; 4; Ⓑ 1; 3; Ⓒ 2; 4; Ⓓ 1; 4;