Đang tải... (xem toàn văn)
đây là tài liệu mình sưu tầm và tổng hợp lại để mọi người dễ dàng xem.
CÁCH NHẬN BIẾT 1 SỐ CHẤT 1)Li -Thuốc thử:đốt cháy ngọn lửa -Hiện tượng:màu đỏ tía 2)K -Thuốc thử:đốt cháy ngọn lửa -Hiện tượng:màu tím 3)Na -Thuốc thử:đốt cháy ngọn lửa -Hiện tượng:màu vàng 4)Ca -Thuốc thử:đốt cháy ngọn lửa -Hiện tượng:màu đỏ da cam 5)Ba -Thuốc thử:đốt cháy ngọn lửa -Hiện tượng:màu vàng lục 6)Be, Zn, Pb, Al, Cr; -Thuốc thử: dung dịch có chứa ion OH- -Hiện tượng:tan + H2 7)các kim loại từ Mg > Pb -Thuốc thử:dung dịch có chứa ion H- -Hiện tượng: tan + khí H2 bay ra 8)Cu : -Thuốc thử: HNO3đặc nóng -Hiện tượng:tan+ d d màu xanh+khí NO2 màu nâu bay lên 9)Ag: -thuốc thử: HNO3 đặc nóng sau đó cho NaCl vào dd -Hiện tượng: tan+ khí NO2 màu nâu+kết tủa trắng 10)Au: -Thuốc thử: hỗn hợp dd HNO3 đặc và HCl đặc chộn theo tỉ lệ thẻ tích 1:3 -Hiện tượng: tan+NO 11)I2(màu tím đen) : -Thuốc thử: hồ tinh bột -Hiện tượng:hồ tinh bột chuyển thanh màu xanh 12)S( màu vàng): -Thuốc thử: đốt trong O2 -Hiện tượng:có khí SO2 mùi hắc bay lên 13)P(màu đỏ hoặc trắng): -Thuốc thử: đốt , sản phẩm hòa tan vào nước(thử quỳ tím) -Hiện tượng: quỳ hóa đỏ 14)C( màu đen): -Thuốc thử: Đốt cháy+ dd Ca(OH)2 -Hiện tượng: có bay lên làm đỤc nước vôi trong 15)Cl2: -Thuốc thử: nước Brôm (màu nâu đỏ) -Hiện tượng: dd nước Br2 nhạt màu 16)O2: -thuốc thử: Cu(đỏ),nhiệt độ -Hiện tượng:hóa đen(CuO) 17)H2: -Thuốc thử: CuO(đen).nhiệt độ -Hiện tượng: hóa đỏ(Cu) NHẬN BIẾT CÁC ION VÔ CƠ A. ION DƯƠNG 1. Ion Li+ Cách 1 : Tẩm thuốc thử lên một dây platin sạch, đem đi đốt trên đèn khí : ngọn lửa màu đỏ tía Cách 2 : Quan sát màu quang phổ, cho quang phổ vạch màu đỏ 671 nm 2. Ion Na+ Cách 1 : Tẩm thuốc thử lên một dây platin sạch, đem đi đốt trên đèn khí : ngọn lửa màu vàng Cách 2 : phản ứng với uranyl kẽm acetat, cho kết tủa vàng nhạt : 3UO2(CH3COO)2.Zn(CH3COO)2.NaCH3COO.6H2O - MT không nên cho có độ acid quá cao - Các ion khác như Ba2+,Ca2+,Sr2+ phản ứng ở nồng độ cao là 0,1M - Khi có các chất tạo phức mạnh thì dùng dư thuốc thử 3. Ion K+: Cách 1 : Tẩm thuốc thử lên một dây platin sạch, đem đi đốt trên đèn khí : ngọn lửa tím Cách 2 : Phản ứng với natri cobalt tinitrit Na3[Co(NO2)6] cho kết tủa vàng Na3[Co(NO2)6]=> 3Na+ + [Co(NO2)6]3- [Co(NO2)6]3- + Na+ + 2K+ => K2Na[Co(NO2)6] kết tủa - Dung dịch có MT acid yếu, trung tính - Khi có mặt các chất oxi hóa mạnh hay các chất khử mạnh, cần dùng dư thuốc thử - Các ion Sb3+,Bi3+,Sn4+,(UO2)2+ cản trở phản ứng, cần che bằng EDTA 4. Ion (NH4)+ Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, đun nóng. Sau đó, lấy một giấy thử, tẩm một ít phenolphtalein và đưa lại gần miệng ống nghiệm (tránh **ng vào miệng ống). Giấy chuyển sang màu hồng : (NH4)+ + OH- => NH3 + H2O Cách 2 : Phản ứng với thuốc thử Nestler (là dung dịch kiềm của muối kali iodomecuriat K2[HgI4] + KOH (NH4)+ + OH- => NH3 + H2O 2HgI4- + NH3 => 2HgNH3I2 + 4I- 2HgNh3I2 => NH2Hg2I3 kết tủa + (NH4)+ + I- 5. Ion Ba2+ Cách 1 : Cho kết tủa trắng với dung dịch chứa ion (SO4)2- Ba2+ + (SO4)2- => BaSO4 kết tủa Cách 2 : dùng K2CrO4 cho kết tủa vàng: Ba2+ + (CrO4)2- => BaCrO4 - pH trong khoảng 4-5 - Thực tế, thường dùng MT đệm acetat 6. Ion Ca2+: Cách 1 : Cho kết tủa trắng với dung dịch chứa ion (CO3)2-: Ca2+ (CO3)2- => CaCO3 Cách 2 : dùng (NH4)2C2O4 cho kết tủa trắng: Ca2+ + (C2O4)2- => CaC2O4 kết tủa Cho vài giọt HCl vào kết tủa (sau khi li tâm), kết tủa tan ra 7. Ion Sr2+: Cách 1 : Cho kết tủa trắng với dung dịch chứa ion (SO4)2- Sr2+ + (SO4)2- => SrSO4 Cách 2 : dùng (NH4)2C2O4 cho kết tủa trắng: Sr2+ + (C2O4)2- => SrC2O4 kết tủa Cho vài giọt HCl vào kết tủa (sau khi li tâm), kết tủa tan ra 8. Ion Ag+: Dùng dung dịch HCl hay dung dịch muối chứa ion clorur, sẽ cho kết tủa trắng : Ag+ + Cl- =>AgCl kết tủa 9. Ion Pb2+: Cách 1 : Dùng dung dịch HCl, cho kết tủa trắng, tan trong nước sôi. Pb2+ + 2Cl- => PbCl2 kết tủa Cách 2 : cũng như cách 1, khi đun sôi, kết tủa tan ra. Thêm vào dung dịch bão hòa này một ít KI thì sẽ có kết tủa màu vàng : Pb2+ + 2I- => PbI2 kết tủa 10. Ion (Hg2)2+ Cho phản ứng với dung dịch HCl, cho kết tủa trắng, hóa đen khi cho tác dụng với dung dịch NH3: (Hg2)2+ + 2Cl- => Hg2Cl2 kết tủa 11. Ion Zn2+: Cách 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH. lúc đầu, thấy có kết tủa trắng keo. Nếu dùng dư NaOH, kết tủa tan dần cho đến hết (khi lắc nhẹ) Zn2+ + 2OH- => Zn(OH)2 kết tủa Zn(OH)2 + 2OH- => (ZnO2)2- + 2H2O Cách 2 : Phản ứng với K4[Fe(CN)6] cho kết tủa trắng hay với (NH4)2[Hg(SCN)4] cho kết tủa trắng: Zn2+ +[ Fe(CN)6]4- + 2K+ => K2Zn3[Fe(CN)6]2 kết tủa Zn2+ + [Hg(SCN)4]2- =>Zn[Hg(SCN)4] 12. Ion Al3+: Cách 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH. lúc đầu, thấy có kết tủa trắng keo. Nếu dùng dư NaOH, kết tủa tan dần cho đến hết (khi lắc nhẹ) Al3+ + 3OH- => Al(OH)3 kết tủa Al(OH)3 + OH- => AlO2- + H2O Cách 2 : Cho phản ứng với aluminon (acid aurin tricacbocylic) hay Alizarin đỏ S, cùng cho hợp chất nội phức màu đỏ - Thực hiện trong MT acid yếu, pH từ 4-5 - Tùy nồng độ ion nhôm, sẽ cho kết tủa hay dung dịch màu đỏ 13. Ion Cr3+: Cách 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH. lúc đầu, thấy có kết tủa xám, dạng keo. Nếu dùng dư NaOH, kết tủa tan dần cho đến hết (khi lắc nhẹ) Cr3+ + 3OH- => Cr(OH)3 kết tủa Cr(OH)3 + OH- => ( CrO2)- + H2O Cách 2 : Oxi hóa ion (CrO2)- bởi H2O2 trong MT kiềm sẽ được ion (CrO4)2- có màu vàng. Để kiểm tra sực có mặt của (CrO4)2- , cho tác dụng với AgNO3 trong MT trung tính hay acid yếu để tạo thành màu đỏ gạch hay oxi hóa bằng khi có rượu amylic trong MT H2SO4 để tạo thành H3CrO8 màu xanh.H3CrO8 không bền, bị phân hủy thành Cr3+ Xanh lục : 2(CrO2)- + 3H2O2 + 2OH- =>2(CrO4)2- + 4H2O 2(CrO4)2- + 2H+ =>(Cr2O7)2- + H2O (Cr2O7)2- + 2H2O2 + 2H+ => 2H3CrO8 + 5H2O 2H3CrO8 + 6H+ => 2Cr3+ + 5O2 + 6H2O 14. Ion Mg2+: Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, cho kết tủa trắng : Mg2+ + 2OH- =>Mg(OH)2 kết tủa Cách 2 : Phản ứng với Na2HPo4 cho kết tủa tinh thể : Mg2+ + NH3 +(HPO4)2- => Mg(OH)2 - Phản ứng thực hiện trong MT pH > 7 - Cần thêm NH4Cl (ko quá dư) 15. Ion Be2+: Cách 1 : Cho tác dụng với dung dịch NaOH. lúc đầu, thấy có kết tủa trắng keo. Nếu dùng dư NaOH, kết tủa tan dần cho đến hết (khi lắc nhẹ) Be2+ + 2OH- => Be(OH)2 kết tủa Be(OH)2 + 2OH- => (BeO2)2- +2H2O Cách 2 : - Phản ứng với Morin (trong dung dịch kiềm) cho huỳnh quang màu vàng - Phản ứng với acetyl aceton CH3COCH2COCH3 cho kết tủa tinh thể trắng Be(C5H7O2)2 16. Ion Cu2+: Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, cho kết tủa xanh : Cu2+ + 2OH- =>Cu(OH)2 kết tủa Cách 2 : - Phản ứng với NH3 cho phức amin màu xanh đậm rất đặc trưng - Phản ứng với K4[Fe(CN)6] cho kết tủa màu nâu : Cu2+ + [ Fe(CN)6]4- => Cu2[Fe(CN)6] kết tủa - Phản ứng với (NH4)2[Hg(SCN)4] cho kết tủa xanh 17. Ion Fe2+: Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, cho kết tủa trắng xanh : Fe2+ + 2OH- => Fe(OH)2 kết tủa Cách 2 : - tác dụng với K3[Fe(CN)6]cho kết tủa xanh : Fe2+ + [Fe(CN)6]3- => Fe3[Fe(CN)6]2 kết tủa - tác dụng với dimetylglioxim HDim (trong dung dịch đệm amoni / amoniac) cho phức chất màu đỏ, nhạt dần khi để trong KK 18. Ion Fe3+: Cách 1 : Dùng dung dịch kiềm, cho kết tủa nâu đỏ : Fe3+ + 3OH- => Fe(OH)3 kết tủa Cách 2 : - tác dụng với K4[Fe(CN)6]cho kết tủa xanh : Fe3+ + [Fe(CN)6]4- => Fe4[Fe(CN)6]3 kết tủa Cần thực hiện phản ứng ở pH < 7, tránh dùng dư thuốc thử - tác dụng với KSCN cho phức màu đỏ máu trong MT acid : Fe3+ +3SCN- => Fe(SCN)3 19. Ion Mn2+: Oxi hóa bằng [ Ag(NH3)2]+ cho MnO(OH)2 màu nâu và Ag màu xám : 2[Ag(NH3)2]+ + Mn2+ +3H2O => 2Ag kết tủa + 4(NH4)+ +MnO(OH)2 kết tủa 20. Ion Bi3+: Trong MT kiềm, stanit khử Bi(III) tạo thành Bi kim loại màu đen 21. Ion Cd2+: Dùng thuốc thử Na2S cho kết tủa CdS màu vàng : Cd2+ + S2- => CdS kết tủa 22. Ion Co2+: - Tạo phức màu xanh với SCN^ - - Phản ứng với (NH4)2[Hg(SCN)4] cho kết tủa màu xanh 23. Ion Ni2+ Phản ứng với dimetylglioxim tạo hợp chất nội phức ít tan màu đỏ B. ION ÂM 1. Ion F-: Phản ứng làm mất màu đỏ của phức Sắt (III) thiocyanat : Fe(SCN)3 + 3F- => FeF3 + 3SCN- 2. Ion Cl-, Br-, I-: - Phản ứng tạo thành muối bạc halogenur : AgCl trắng, AgBr trắng ngà, AgI vàng nhạt - Oxi hóa ion I- bằng ion NO2- : 2HNO2 + 3I- +2H+ => (I3)- + 2NO + 2H2O 3. Ion S2- - Phản ứng với dung dịch HCl cho khí mùi trứng thối 2H+ + S2- => H2S - Phản ứng với dung dịch AgNO3 cho kết tủa màu đen : 2Ag+ + S2- => Ag2S 4. Ion thiosulfat (S2O3)2- Phản ứng với dung dịch AgNO3 có một ít Na2CO3 0,1 g/lít cho kết tủa vàng Ag2S2O3 5. Ion sulfit (SO3)2-: - Phản ứng với các acid cho khí SO2 mùi xốc (SO3)2- + 2H+ => SO2 + H2O - Làm mất màu nước Fusin ở pH = 7,0 6. Ion (SO4)2-: Phản ứng với ion Bari cho kết tủa trắng : Ba2+ + (SO4)2- => BaSO4 kết tủa 7. Ion persulfat (S2O8)2- Trong MT trung tính, ion persulfat oxi hóa Benzidine tạo thành hợp chất màu xanh 8. Ion carbonat (CO3)2-: Phản ứng với các acid. Sau đó dùng nước vôi trong nhận ra CO2 do có kết tủa trắng (CO3)2- + 2H+ => CO2 + H2O Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O 9. Ion cyanur CN-: Hòa tan CuS : 2CuS kết tủa + 10CN- => 2[Cu(CN)4]3- + 2S2- 10. Ion thiocyanat SCN-: Tạo phức với ion Fe3+ cho phức màu đỏ máu : Fe3+ + SCN- => [Fe(SCN)n]-(n-3) (n=1 ->5) 11. Ion acetat CH3COO- Tạo phức với ion Fe3+ cho phức màu đỏ. Khi đun nóng, xuất hiện kết tủa đỏ nâu acetat base Fe(OH)2CH3COO 12. Ion ocalat (C2O4)2- Phản ứng với dung dịch thuốc tím (làm mất màu), đun nóng sẽ cho bọt khí : 5(C2O4)2- + 2(MnO4)- + 16H+ => 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 13. Ion NO2-: Phản ứng với thuốc thử Griess (là hỗn hợp acid sulfanilic H2NC6H4SO3H và alpha-naphtylamin C1OH7NH2) cho màu đỏ của hợp chất azo 14. Ion No3- Phản ứng với Cu và H2SO4đặc, cho khí màu nâu 15. Ion phosphat (PO4)3- Phản ứng với amoni molipdat (NH4)2MoO4 cho kết tủa vàng amoni phosphomolipdat : H3PO4 + 12(MoO4)2- + 3(NH4)+ + 21H+ => (NH4)3H4[P(Mo2O7)6] kết tủa + 10H2O 16. Ion (SiO3)2- Khi acid hóa các dung dịch silicat sẽ cho kết tủa trắng keo 1. Nhận biết NH3 - Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ không màu màu tím hồng - Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím - Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất hiện NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối) - Dung dịch muối Fe2+: Tạo dung dịch có màu trắng xanh do NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp thụ 2NH3 + Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NH4+ 2. Nhận biết SO3 - Dung dịch BaCl2: Tạo kết tủa trắng, bền, không phân hủy 3. Nhận biết H2S - Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen giấy tẩm H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 4. Nhận biết O3, Cl2 - Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sau khi sinh ra thì làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột 5. Nhận biết SO2 - Dung dịch Br2: Làm nhạt màu đỏ nâu của dung dịch Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr - Dung dịch KMnO4: Làm nhạt màu dung dịch thuốc tím 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 - Dung dịch H2S: Tạo bột màu vàng SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O - Dung dịch I2: Nhạt màu vàng của dung dịch I2 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi trong bị vẩn *****c SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O 6. Nhận biết CO2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi trong bị vẩn *****c CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 7. Nhận biết CO - Dung dịch PdCl2: Làm vẩn *****c dung dịch PdCl2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + HCl + CO2 8. Nhận biết NO2 - H2O, O2, Cu: NO2 tan tốt trong nước với sự hiện diện của không khí, dung dịch sinh ra hòa tan Cu nhanh chóng 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 9. Nhận biết NO - Khí O2: Hóa nâu khi gặp O2 2NO + O2 → 2NO2↑ (màu nâu) - Dung dịch muối Fe2+: Bị hấp thụ bởi dung dịch muối Fe2+ tạo phức hợp màu đỏ sẫm Fe2+ + NO → [Fe(NO)]2+ 10. Nhận biết H2, CH4 - Bột CuO nung nóng và dư: - Cháy trong CuO nóng là cho CuO màu đen chuyển sang màu đỏ của Cu H2 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + H2O CH4 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + CO2↑ + H2O Riêng CH4 có tạo ra khí CO2 làm *****c nước vôi trong có dư 11. Nhận biết N2, O2 - Dùng tàn đóm que diêm: N2 làm tắt nhanh tàn đóm que diêm O2 làm bùng cháy tàn đóm que diêm thêm một tí nữa nha: chất rắn nhé. Fe(OH)2: màu trắng xanh [...]... màu dd dịch Brom, KMnO4 Ankin-1 Ag2O/NH3 Kết tủa màu vàng Stiren dd Brom Mất màu dd Brom Toluen dd thuốc tím (KMnO4) Mất màu ddKMnO4 muối photphat thì dùng phản ứng với tạo ra màu vàng NHẬN BIẾT CÁC HIDROCACBON VÀ MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ 1.a Khí HCl: dùng quỳ tím ẩm b Khí CO2: dùng dd Ca(OH)2 -> kết tủa trắng 2 Ank_1_in: dùng dd AgNO3/NH3 -> kết tủa vàng nhạt 3 Anken, Ankadien, Ankin (khác 1), Stiren, Xiclopropan:... Andehit 2OH kề nhau hoặc Cu(OH)_2/OH^kết tủa màu bạc sáng Kết tủa màu đỏ gạch HCOOH Ag2O/NH3 Kết tủa màu bạc sáng Axit cacboxylic Quì tím Quì hóa xanh HCOOR Ag2O/NH3 Kết tủa bạc sáng Phenol dd Brom Kết tủa trắng Anilin dd Brom Kết tủa trắng Amin mạch hở dd quì tím Quì tím hóa xanh Glucozo Kết tủa bạc sáng Fructozo Rezoxin Kết tủa đỏ hồng Saccarozo Dung dịch xanh lam Mantozo Kết tủa bạc sáng Tinh bột nhỏ vài... tím CrO4 2-: màu vàng Chất hoặc ion Thuốc thử Phương trình phản ứng Hiện tượng Fe2+ OH- : Kết tủa màu lục nhạt Fe3+ OH- : Kết tủa màu nâu đỏ Mg2+ OH- : Kết tủa màu trắng Na,Na+ : Ngọn lửa đèn cồn Ngọn lửa màu vàng K, K+ : Ngọn lửa đèn cồn Ngọn lửa màu tím Cd2+ S2- : Kết tủa màu vàng Ca2+ (CO3)2- : Kết tủa màu trắng Al dd OH- : Sủi bọt khí Al3+ OH- : Kết tủa màu trắng sau đó tan trong dd OH- dư Zn2+... cồn Ngọn lửa màu tím Cd2+ S2- : Kết tủa màu vàng Ca2+ (CO3)2- : Kết tủa màu trắng Al dd OH- : Sủi bọt khí Al3+ OH- : Kết tủa màu trắng sau đó tan trong dd OH- dư Zn2+ OH- : Kết tủa màu trắng sau đó tan trong dd OH- dư Pb2+ S2- : Kết tủa màu đen Cu2+ OH- : Kết tủa màu xanh Hg2+ I- : Kết tủa màu đỏ Ag+ Cl- : Kết tủa màu trắng NH4+ OH- : Khí mùi khai Ba2+ SO42- : Kết tủa màu trắng Sr2+ SO42- : Kết tủa màu . H2O, O2, Cu: NO2 tan tốt trong nước với sự hiện diện của không khí, dung dịch sinh ra hòa tan Cu nhanh chóng 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 9. Nhận biết NO - Khí. khí CO2 làm *****c nước vôi trong có dư 11. Nhận biết N2, O2 - Dùng tàn đóm que diêm: N2 làm tắt nhanh tàn đóm que diêm O2 làm bùng cháy tàn đóm que diêm thêm một tí nữa nha: chất rắn nhé. Fe(OH)2: