Họ và tên: Phạm Minh Tiến − Nguyễn Thị Thư MSSV: 1014220 − 1014212 MSTT: T3 – 17 Thứ ba, ngày 27 tháng 3 năm 2012 BÀI TƯỜNG TRÌNH PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ KẾT TỦA I. Xác định Cl - theo phương pháp Mohr 1. Mục đích Xác định nồng độ Cl - có trong mẫu bằng phương pháp Mohr để từ đó so sánh với những phương pháp khác. 2. Nguyên tắc Chuẩn độ Cl - bằng dung dịch AgNO 3 : 0,010000 ± 0,000056 (N) trong môi trường đệm NaHCO 3 khi có mặt K 2 CrO 4 . Phản ứng chuẩn độ: (trắng) Phản ứng chỉ thị khi cho dư 1 giọt Ag + : ↓→+ + − 42 2 4 2 CrOAgAgCrO (đỏ gạch) 3. Tiến hành - Rút 10,00 mL dung dịch chứa ion Cl - cho vào erlen 250mL. - Thêm 2,00 mL dung dịch NaHCO 3 5% + 10 giọt K 2 Cr 2 O 4 6%. - Nhỏ từ từ dung dịch AgNO 3 vào erlen. Trong quá trình chuẩn độ liên tục lắc mạnh erlen. Khi dung dịch trong ra, kết tủa trắng vón cục lại là dấu hiệu gần đến điểm tương đương. Nhỏ thật chậm từng giọt lắc mạnh đến khi xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch. Ghi lại thể tích. - Lặp lại thí nghiệm trên ba lần, ta thu được các giá trị sau: V 1 V 2 V 3 V tb 9,85 mL 9,80 mL 9,80 mL 9,82 mL V pipet = (10,00 ± 0,02) mL V KMnO4 = 9,82 + 0,02 = 9,84 mL 4. Biểu diễn kết quả 3 3 * 0,010000*9,84 0,009840 10,00 N AgNO AgNO N Cl Cl C V C N V − − − − = = = 3 3 2 2 2 0,95; 0,95; 1 , 0,95; 2 2 2 * 1,96* * * * 0,000056 1,96*0,020 4,30*0,02887 0,009840* 0,010000 10,00* 3 9,84* 3 buret N AgNO n n V pipet N Cl N Cl N AgNO pipet tb t S C C V n V n ε σ ε − − − − − − −       = ± + +                         = ± + +             = ±0,000093N Vậy nồng độ của Cl - : C N-Cl - = 0,009840 ± 0,000093 N • Sai số chỉ thị: Giả sử mỗi giọt K 2 CrO 4 có thể tích 0,05mL , ta có thể tích K 2 CrO 4 0,50 mL. Khi đó: 2 4 2 4 2 4 2 4 3 2 4 2 4 2 4 3 0.5 1 0,50 0,50*6% 0,03 10,00 2,00 0,50 9,84 22,34 0,03 194 [ ] 0,0069 22,34*10 K CrO K CrO K CrO K CrO dd Cl NaHCO K CrO tb K CrO cuoi dd m V d g m g V V V V V mL n CrO M V − − − = × = × = ⇒ = = = + + + = + + + = = = = Tính [Ag] cuối, [Cl] cuối : 2 4 2 4 11,95 5 9,75 5 5 10 [ ] 1,27*10 0,0069 10 [ ] 1,39*10 [ ] 1,304 10 Ag CrO cuoi M CrO AgCl cuoi cuoi T Ag M C T Cl M Ag − − + − − − − − + − = = = = = = × 2 3 3 2 5 5 % 4 , % 4 , [ ] [ ] 1,27*10 1,39*10 100 100 0,010000 0,00984 0,00984 0,010000 0,015% cuoi cuoi CrO Ag AgNO Cl AgNO Cl CrO Ag Ag Cl C C C C − − − − + − − − + + − − ∆ = × = × × × + + ∆ = − 5. Nhận xét  Độ chính xác của quá trình chuẩn độ:  Sai số âm là do nồng độ CrO 4 2- 6% , nên khi đến gần điểm tương đương lượng Cl - vẫn còn mà khi đó T AgCr2O4 < [Ag + ] 2 * [Cr 2 O 4 2- ] làm xuất hiện kết tủa, dừng chuẩn độ trước điểm tương đương.  Không sử dụng môi trường kiềm vì Ag + sẽ phản ứng phụ với OH - tạo kết tủa đen, khó quan sát màu sắc của kết tủa. Không sử dụng cả môi trường acid vì CrO 4 2- sẽ tồn tại dưới dạng HCrO 4 - hoặc H 2 CrO 4 , không chỉ thị được.  Chất chỉ thị dùng trong phương pháp kết tủa không được đổi màu cho tới khi lượng ion cần xác định đã chuyển hết về dạng kết tủa và chất chỉ thị cần phải thật nhạy với lượng dư nhỏ của AgNO 3 để hạn chế gây ra sai số thừa lớn. Một điều cần lưu ý nữa là ta quan sát sự thay đổi màu sắc của kết tủa chứ không phải màu của dung dịch. Trên thực tế, chỉ cần kết tủa chuyển màu, màu hồng nhạt là ta có thể ngừng chuẩn độ, không đợi đến khi chuyển sang màu đỏ gạch vì sẽ dẫn đến sai số thừa lớn.  Trong quá trình chuẩn độ cần lắc mạnh erlen để kết tủa vón cục lại dễ quan sát màu sắc của kết tủa .  Nhược điểm của phương pháp Mohr là không dùng để chuẩn độ các dung dịch có màu vì màu của dung dịch sẽ che đi màu của kết tủa khó quan sát. Ngoài ra, phương pháp này chỉ dùng để xác định Cl - và Br - , không dùng để xác định I - , SCN - , F - vì AgF không kết tủa, còn AgI và AgSCN kết tủa sẽ hấp thụ mạnh CrO 4 2- gây sai số lớn. II. Xác định Cl - theo phương pháp Fajans 1. Nguyên tắc : 0,95; 0,000093 1 1 99,05% 0,009840 N Cl N Cl C ε − − − − − = − = Chuẩn độ Cl - bằng dung dịch AgNO 3 0,010000 ± 0,000056N trong môi trường đệm NaHCO 3 khi có mặt Fluorescein (HFl) làm chỉ thị. Phản ứng chuẩn độ: (trắng) Phản ứng chỉ thị: khi cho dư một giọt Ag + , hạt keo (AgCl) m tích điện dương sẽ hấp phụ anion Fl - và trở thành màu hồng. ( ) { } ( ) { } 3 3 (m u hông) x x x m m AgCl xNO xFl AgCl Ag xFl à xNO + − − + − − + → + 2. Tiến hành - Rút 10,00mL dung dịch Cl - cần định phân vào erlen 250mL. - Thêm 2mL NaHCO 3 5% + 3 giọt chỉ thị Fluorescein (HFI) 0,5%. - Chuẩn độ bằng dung dịch AgNO 3 0,0100000,000056N, lắc mạnh trong quá trình tiến hành chuẩn độ. Càng gần điểm tương đương, kết tủa ở dạng hạt keo càng trở nên trung hoà điện tích nên vón lại, dung dịch trong ra.Quan sát màu kết tủa, kết thúc quá trình khi màu kết tủa thay đổi, chuyển sang màu hồng nhạt. - Lặp lại thí nghiệm trên 3 lần, ta thu được các giá trị sau V 1 V 2 V 3 V tb 9,65 mL 9,65 mL 9,60 mL 9,63 mL V pipet = (10,00 ± 0,02)mL V Ag + = 9,63 + 0,02 = 9,65 mL 3. Biểu diễn kết quả : 3 3 * 0,010000*9,65 0,009650 10,00 N AgNO AgNO N Cl Cl C V C N V − − − − = = = 3 3 2 2 2 0,95; 0,95; 1 , 0,95; 2 2 2 * 1,96* * * * 0,000056 1,96*0,020 4,30*0,02887 0,009650* 0,010000 10,00* 3 9,65* 3 buret N AgNO n n V pipet N Cl N Cl N AgNO pipet tb t S C C V n V n ε σ ε − − − − − − −       = ± + +                         = ± + + = ±             0,000087N Vậy nồng độ của Cl - : C N-Cl - = 0,009650 ± 0,000087 N 4. Nhận xét :  Độ chính xác của quá trình chuẩn độ: 0,95; 0,000087 1 1 99,10% 0,009650 N Cl N Cl C ε − − − − − = − =  Phương pháp này dựa trên sự hấp phụ của chỉ thị lên kết tủa tạo màu đặc trưng khi cho dư Ag + . Sau khi vừa qua điểm tương đương các hạt keo AgCl tích điện dương (vì cho dư Ag + ) nên hạt keo sẽ hấp phụ ion âm Fl - . Vì vậy trên bề mặt kết tủa sẽ xuất hiện màu hồng đặc trưng của Fluoresceinat bạc. Phản ứng chỉ thị chỉ diễn ra khi cho dư Ag + .  Bề mặt kết tủa càng lớn thì càng dễ hấp phụ, do đó ta cần lắc erlen mạnh để hệ keo AgCl phân tán trong toàn bộ dung dịch, dẫn đến diện tích bề mặt hấp phụ tăng lên, tuy nhiên điều này lại dẫn đến khó khăn cho việc quan sát màu sắc của kết tủa.  Vì Fluoresceinat chỉ bền trong môi trường có pH > 8, mà môi trường kiềm mạnh sẽ làm kết tủa hydroxide bạc xuất hiện( hydroxide bạc không bền phân hủy tạo oxid bạc màu đen), vì vậy ta dùng hệ đệm muối natri bicarbonate pH 8,3 , không dùng̴ hệ đệm amoni vì ion bạc sẽ tạo phức bền với NH 3 . III. Xác định Cl - theo phương pháp Volhard 1. Nguyên tắc, mục đích Xác định Cl - bằng phương pháp Volhard dựa trên nguyên tắc chuẩn độ ngược. Đầu tiên ta cho các ion Cl - kết tủa với một lượng dư chính xác dung dịch AgNO 3 , sau đó ta chuẩn lại lượng dư AgNO 3 bằng SCN - với chất chỉ thị là phèn sắt amoni. Từ đó ta xác định lượng thể tích dung dịch AgNO 3 đã tiêu tốn để tạo kết tủa với Cl - bằng cách lấy hiệu số giữa hai lần chuẩn độ vừa thực hiện. - Phản ứng chuẩn độ khi cho lượng dư AgNO 3 Cl - + Ag +  AgCl ↓ (trắng) - Phản ứng chuẩn độ lượng dư Ag + Ag + + SCN -  AgSCN ↓ (trắng) Khi cho dư 1 giọt KSCN sẽ xảy ra phản ứng với chỉ thị: Fe 3+ + SCN -  FeSCN 2+ (màu hồng) Do pT AgSCN =12,0 > pT AgCl = 9,75 nên có thể sẽ xảy ra phản ứng: AgCl + SCN -  AgSCN ↓ + Cl - Vì thế ta cho vào dung dịch cần chuẩn độ một lượng dung dịch nitrobenzen trước khi tiến hành chuẩn độ lượng Ag + dư. Để nitrobenzen bao bọc kết tủa AgCl lại, không cho SCN - phá hủy AgCl. 2. Tiến hành a. Chuẩn độ Cl - bằng lượng dư AgNO 3 - Rút 10,00mL dung dịch Cl - cần định phân cho vào erlen 250mL. - Thêm 2 giọt HNO 3 đậm đặc. - Chuẩn độ bằng dung dịch AgNO 3 0,010000 ± 0,000056M đến khi hết ion Cl - , thêm một lượng dư chính xác AgNO 3 là 5,00mL, ghi lại thể tích V I của AgNO 3 - Lặp lại thí nghiệm trên 3 lần, ta thu được các giá trị sau: V 1 V 2 V 3 V tb 15,00 mL 15,00 mL 15,00 mL 15,00 mL V tb1 = 15,00 + 0,02 = 15,02 mL b. b. Chuẩn độ lượng dư AgNO 3 - Chuẩn bị cột buret chứa dung dịch KSCN 0,0174000 ± 0,0000016 N - Cho vào 3 erlen trên 15 giọt nitrobenzen, lắc mạnh để nitrobenzen bao bọc kết tủa lại bằng một lớp màng, tách biệt với dung dịch. - Thêm vào 1,00mL dung dịch phèn sắt amoni (thêm Fe 3+ ). - Chuẩn bằng KSCN 0,0174000 ± 0,0000016 N, lắc mạnh đến khi dung dịch xuất hiện màu đỏ cam, ghi lại thể tích V II của KSCN - Lặp lại thí nghiệm trên 3 lần, ta thu được các giá trị sau: V 1 V 2 V 3 V tb 3,30 mL 3,35 mL 3,35 mL 3,33 mL 3. Biểu diễn kết quả : 3 1 2 * * 0,010000*15,02 0,0174000*3,33 0,009191 10,00 N AgNO tb N KSCN tb N Cl Cl C V C V C N V − − − − − − − = = = Đặt A = C N-AgNO3 * V tb1 = 0,010000*15,02 =0,1502 3 3 3 2 2 0,95; 0,95; 2 2 0,95; 1,96* * 0,000056 1,96*0,05 0,1502* 0,0010 0,010000 15,02* 3 N AgNO buret A N AgNO AgNO A A C V n ε σ ε ε − −       = +               = ± + = ±         Đặt B = C N-KSCN *V tb2 = 0,0174000*3,33 =0,057942 2 2 0,95 0,95 2 2 0,95 4,30* * * 0,0000016 4,30*0,02887 0,057942* 0,0012 0,0174000 3,33* 3 N KSCN buret B N KSCN KSCN B B C V n ε σ ε ε − − − − −     = +               = ± + = ±         Đặt W = C N-AgNO3 * V tb1 − C N-KSCN *V tb2 = 0,1502 −0,057942 = 0,092258 2 2 2 2 0,95; 0,95; 0,95; 0,0010 0,0012 * 0,092258* 0,0020 0,1502 0,0579 A B W W A B ε ε ε         = + = ± + = ±                 2 2 0,95; 0,95; 2 2 0,95; 1,96* * * 0,0020 1,96*0,020 0,009191* 0,00020 0,0923 10,00* 3 pipet W Cl Cl Cl Cl C W V n N σ ε ε ε − − − −      = ± +             = ± + = ±         Vậy nồng độ của Cl - : C Cl- = 0,00919 ± 0,00020 N Sai số chỉ thị: pT AgSCN = 11,96 2 6 ôi [ ] 6,4*10 / cu FeSCN mol L + − = là nồng độ nhỏ nhất mà mắt ta có thể nhận thấy màu hồng của phức này. Do đó: 2 2 6 2,14 6 ôi 3 [ ] 6,4*10 [ ] * 10 3,09*10 [ ] 0,015 cu FeSCN FeSCN SCN K M Fe + + − − − − + = = = pAg cuối = pT AgSCN − pSCN cuối => [Ag cuối ] = 3,55*10 -7 M 6 7 % ôi ôi 0 0 % [ ] [ ] 3,09*10 3,55*10 *100 *100 0,010000 0,0174000 0,0174000 0,010000 0,04% cu cu InSCN InSCN SCN Ag C C C C − − − − = + = + + = + V V 4. Nhận xét: ♣ Khi cho nitrobenzen vào cần lắc thật mạnh để sự bao bọc xảy ra tốt. ♣ Cho HNO 3 vào nhằm tạo môi trường acid để ngăn ngừa Fe 3+ (dưới dạng phèn FeNH 4 (SO 4 ) 2 .12H 2 O bị thủy phân tạo hydroxide sắt. ♣ Phản ứng này làm khó nhận ra điểm cuối chuẩn độ vì màu đỏ của phức tạo ra sẽ nhanh chóng phản ứng và mất đi, nên để tránh phản ứng trên xảy ra cần lọc tách kết tủa sau khi cho dư AgNO 3 . Tuy nhiên, tủa AgCl là kết tủa vô định hình, phân tán trong dung dịch, khó lọc nên ở thí nghiệm này không tiến hành lọc lại tủa, mà tiến hành bọc các kết tủa lại bằng nitrobenzen; chất này sẽ bao bọc tủa AgCl và ngăn ngừa phản ứng giữa SCN - và AgCl. ♣ Ở phản ứng chuẩn độ này sai số chủ yếu nằm ở chỗ nitrobenzen chưa bọc kĩ kết tủa AgCl, vì lắc không kĩ, cho ít hoặc vì cân bằng nên vẫn còn kết tủa bạc clorur trong dung dịch ảnh hưởng tới việc chuẩn bạc dư bằng KSCN. Do tích số tan của AgSCN thấp hơn AgCl do đó gián tiếp làm cho số liệu đo bằng phương pháp Volhard sẽ thấp hơn các phương pháp trên. Kết luận chung về ba phương pháp xác định Cl - trong dung dịch:  Phương pháp Mohr  Ưu điểm: Dùng để chuẩn độ Cl - và Br - với nguyên tắc chuẩn độ khá đơn giản, điều kiện chuẩn độ bằng AgNO 3 với sự hiện diện của K 2 CrO 4 trong môi trường đệm pH thích hợp để tránh sự kết tủa của AgOH (nhanh chóng chuyển thành dạng Ag 2 O).  Nhược điểm: o Chỉ được tiến hành trong môi trường 7,5 < pH < 11,06 o Không áp dụng để chuẩn độ I - hay SCN - vì kết tủa AgI và AgSCN hấp phụ mạnh ion CrO 4 2- nên kết quả chuẩn độ không được chính xác. o Lưu ý là quan sát sự thay đổi màu của kết tủa chứ không phải màu của dung dịch, sự thay đổi màu của kết tủa khá khó quan sát, khi kết tủa chuyển màu là ta có thể ngừng chuẩn độ . o Kết quả chuẩn độ còn phụ thuộc khá nhiều vào nồng độ chất chỉ thị do đó cần tính toán kĩ trước khi chọn nồng độ chất chỉ thị cho vào nhằm hạn chế sai số.  Phương pháp Fajans • Ưu điểm : Có thể áp dụng để xác định ion Cl - , Br - và cả I - và SCN - trên nguyên tắc chuẩn độ trực tiếp bằng AgNO 3 với chất chỉ thị hấp phụ. Nguyên tắc tiến hành khá đơn giản, khi cho dư một giọt Ag + thì các hạt keo tích điện dương lập tức hấp phụ anion Fl - của chất chỉ thị và chuyển sang màu đặc trưng của keo hấp thụ chỉ thị. • Nhược điểm :  Luôn cho sai số dương (vì phản ứng chỉ thị chỉ xảy ra khi cho dư Ag + )  Việc chuẩn độ phải được tiến hành trong môi trường pH thích hợp, tốt nhất là tiến hành trong môi trường đệm ở pH trung hòa. Nếu tiến hành trong môi trường acid thì fluorssein sẽ phân li yếu nồng độ của Fl - sẽ rất nhỏ. Nếu trong môi trường kiềm thì sẽ xảy ra phản ứng phụ giữa Ag + với OH - tạo kết tủa AgOH nhanh chóng chuyển thành Ag 2 O có màu đen gây sai số thừa lớn.  Phương pháp Volhard  Ưu điểm : • Có thể áp dụng để xác định các ion Cl - , Br - , I - bằng phương pháp chuẩn độ ngược: các ion X - được kết tủa bằng một lượng dư chính xác của dung dịch chuẩn AgNO 3 , sau đó chuẩn lại lượng Ag + dư bằng dung dịch chuẩn SCN - . • Quan sát sự thay đổi màu của dung dịch chứ không phải của kết tủa, đây cũng là một thuận lợi vì màu dung dịch dễ quan sát hơn.  Nhược điểm: o Kết tủa AgCl có thể bị phá hủy bởi SCN - nên trước khi chuẩn độ lượng dư bằng dung dịch KSCN ta nên dùng chất bảo vệ hạt keo nitrobenzen dư, để đảm bảo toàn bộ kết tủa AgCl được bao bọc bởi nitrobenzen, lưu ý cần phải lắc mạnh để việc bao bọc kết tủa xảy ra tốt nhất, tuy nhiên nitrobenzen không hoàn toàn che hết AgCl nên một phần AgCl sẽ phản ứng với SCN - dẫn đến lượng SCN - tiêu tốn lớn. Sai số dương. Gây sai số dương, vì phản ứng kết thúc khi cho dư lượng SCN - , để tạo phức với sắt (III) có màu hồng. o Cần tiến hành trong môi trường acid vì nếu môi trường hơi có tính kiềm thì Fe 3+ dễ kết tủa hidroxide, không dùng làm chỉ thị được. IV. Xác định ion Ca 2+ bằng phương pháp “khối lượng” 1. Xác định lại chính xác nồng độ KMnO 4 theo chất chuẩn gốc acid oxalic a. Mục đích: - Xác định lại chính xác nồng độ dung dịch KMnO 4 có trong phòng thực tập để tiến hành thí nghiệm xác định ion Ca 2+ bằng phương pháp “khối lượng”. - Phản ứng chuẩn độ: 5C 2 O 4 2- + 2MnO 4 - + 16H + → 2Mn 2+ + 10 CO 2 ↑ + 8H 2 O b. Tiến hành: + 10,00 mL acid oxalic 0,050000 ± 0,000025 N + 1 mL H 2 SO 4 (1 : 1) + Đun nóng đến 80 o C 90 o C + Chuẩn độ bằng dung dịch KMnO 4 đến khi dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt. c. Kết quả: V 1 V 2 V 3 V tb 5,80 mL 5,75 mL 5,75 mL 5,77 mL V pipet = (10,00 ± 0,02)mL V KMnO4 = 5,77 + 0,01= 5,78mL d. Biểu diễn kết quả. [...]... độ của KMnO4 : 4 2 Xác định ion Ca2+ bằng phương pháp “khối lượng a Nguyên tắc: - Kết tủa Ca2+ bằng C2O4- sau đó hòa tan kết tủa trong dung dịch H2SO4 rồi chuẩn độ H2C2O4 sinh ra bằng KMnO4 - Quy trình gồm 3 giai đoạn sau: 1 Kết tủa đồng thể ion Ca2+ dưới dạng CaC2O4 bằng dung dịch (NH4)2C2O4 lấy dư: Ca2+ + C2O42- → CaC2O4↓ 2 Hòa tan kết tủa CaC2O4 bằng H2SO4 CaC2O4 + 2H+ → H2C2O4 + Ca2+ 3 Chuẩn lượng. .. lại kết tủa trên giấy lọc cũng khiến phép chuẩn độ bị sai lệch  Tránh cho quá nhiều ure, vì môi trường ta cần là môi trường acid, nếu cho quá nhiều urea sẽ làm cho pH của môi trường tăng lên và làm ảnh hưởng đến kết quả chuẩn độ: (NH2)2CO + 3H2O  CO2 + 2NH4+ +2OH Trong thí nghiệm này ta dùng phương pháp kết tủa đồng thể, phương pháp này khác so với các phương pháp kết tủa ở trên ở chỗ là kết tủa được... nồng độ của KMnO4 : 2+ C M − Ca = 0,0619± 0,0011 M e Nhận xét:  Quá trình rửa và acid hóa kết tủa là quá trình ảnh hưởng đến độ đúng và độ lặp lại của phép phân tích nhiều nhất Ion C2O42- có xu hướng bám lên bề mặt tinh thể vì vậy nếu rửa tủa không kỹ, một lượng lớn C2O42- còn lại sẽ làm cho lượng KMnO4 sử dụng lớn hơn lượng thực tế cần Trong khi acid hóa kết tủa nếu hòa tan không hết sẽ để sót lại kết. .. kết tủa được tách riêng để tiến hành chuẩn độ Ở phương pháp này, ta thu được tinh thể có kích thước lớn hơn, khả năng hấp phụ tạp chất kém, độ tinh khiết cao hơn vì kết tủa hình thành tại cùng một thời điểm  Ta dùng phương pháp lọc gạn (tức là cho dung dịch lỏng vào trước sau đó mới đến kết tủa) nhằm tiết kiệm được thời gian vì nếu cho kết tủa vào trước thì kết tủa sẽ làm bít giấy lọc, thời gian lọc... gạn kết tủa - Gạn phần dung dịch có trong becher, cho dung dịch NH3 1% vào và rửa vài lần để rửa hết ion oxalate nằm trên kết tủa - Chuyển phễu lọc sang erlen, hòa tan kết tủa bằng H2SO4 - Đun nóng dung dịch khoảng 80 ̴ 90°C - Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch KMnO4 c Kết quả: V1 V2 V3 Vtb 6,95 mL 6,95 mL 7,00 mL 6,97 mL Vpipet = (10,00 ± 0,02)mL VKMnO4 = 6,97 + 0,02= 6,99 mL d Biểu diễn kết. .. kiệm được thời gian vì nếu cho kết tủa vào trước thì kết tủa sẽ làm bít giấy lọc, thời gian lọc kéo dài Không cho giấy lọc vào erlen lúc chuẩn độ vì xenlulozo trong giấy lọc có thể bị oxy hóa bởi KMnO4 dẫn đến kết quả chuẩn độ không chính xác, sai số thừa lớn  Cần rửa tủa thật kĩ và nhiều lần bằng NH3 cho đến khi không còn C2O42-, thử xem còn C2O42- không bằng dung dịch KMnO4(cần thêm acid H2SO4 để phản... này vì phản ứng giữa KMnO4 với C2O42- diễn ra khá chậm, màu tím của KMnO4 chưa mất thực chất là do phản ứng chưa xảy ra chứ không phải đã hết C2O42-   Hạn chế của phương pháp khối lượng là thời gian kéo dài, lâu nên phải tiến hành khâu tạo tủa của thí nghiệm này ngay đầu buổi thực tập . 3 năm 2012 BÀI TƯỜNG TRÌNH PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ KẾT TỦA I. Xác định Cl - theo phương pháp Mohr 1. Mục đích Xác định nồng độ Cl - có trong mẫu bằng phương pháp Mohr để. nghiệm này ta dùng phương pháp kết tủa đồng thể, phương pháp này khác so với các phương pháp kết tủa ở trên ở chỗ là kết tủa được tách riêng để tiến hành chuẩn độ. Ở phương pháp này, ta thu được. thấp hơn các phương pháp trên. Kết luận chung về ba phương pháp xác định Cl - trong dung dịch:  Phương pháp Mohr  Ưu điểm: Dùng để chuẩn độ Cl - và Br - với nguyên tắc chuẩn độ khá đơn