.PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9 I: PHẦN MỞ ĐẦU I.1 ĐẶT VẤN ĐỀ Để bồi dưỡng cho học sinh năng lực sáng tạo, năng lực giải quyết vấn đề, lý luận dạy học hiện đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học trong hoạt động. HS bằng họat động tự lực, tích cực của mình mà chiếm lĩnh kiến thức. Quá trình này được lặp đi lặp lại nhiều lần sẽ góp phần hình thành và phát triển cho học sinh năng lực tư duy sáng tạo. Hoá học là bộ môn khoa học quan trọng trong nhà trường phổ thông. Môn hoá học cung cấp cho học sinh một hệ thống kiến thức phổ thông, cơ bản và thiết thực đầu tiên về hoá học, giáo viên bộ môn hoá học cần hình thành ở các em một kỹ năng cơ bản, thói quen học tập và làm việc khoa học làm nền tảng cho việc giáo dục xã hội chủ nghĩa, phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động. Có những phẩm chất thiết như cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, chính xác, yêu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với bản thân, gia đình, xã hội có thể hoà hợp với môi tr- êng thiªn nhiªn.Việc nắm vững các kiến thức cơ bản góp phần nâng cao chất lượng đào tạo ở bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia các hoạt đông sản xuất và các hoạt động sau này. Trong môn hoá học thì bài tập hoá học có một vai trò cực kỳ quan trọng nó là nguồn cung cấp kiến thức mới, vận dụng kiến thức lí thuyết, giải thích các hiện tượng các quá trình hoá học, giúp tính toán các đại lượng: Khối lượng, thể tích, số mol , giúp giáo viên kiểm tra đánh giá ®îc kết quả học tập của học sinh, Từ đó phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tượng. Việc giải bài tập sẽ giúp học sinh được củng cố kiến thức lí thuyết đã được học, vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm bài. Để giải được bài tập đòi hỏi học sinh không chỉ nắm vững các tính chất hoá học của các đơn chất và hợp chất đã học, nắm vững các công thức tính toán, biết cách tính theo phương trình hóa học và công thức hoá học. Đối với những bài tập đơn giản thì học sinh thường đi theo mô hình đơn giản: Như viết phương trình hoá học, dựa vào các đại lượng bài ra để tính số mol của một chất sau đó theo phương trình hoá học để tính số mol của các chất còn lại từ đó tính được các đại lượng theo yêu cầu của bài. Nhưng đối với nhiều dạng bài tập thì nếu học sinh không nắm được bản chất của các phản ứng, không phân dạng được bài tập, không nắm được phương pháp giải thì việc giải bài hóa học của học sinh sẽ gặp rất nhiều khó khăn và thường là giải sai. 1 Qua nghiên cứu bài tập Hoá học và trực tiếp giảng dạy bản thân tôi thấy hầu hết học sinh chưa biết phân dạng và chưa có phương pháp giải bài tập hóa học nên mỗi khi giáo viên đưa ra một dạng bài tập nào đó học sinh gặp rất nhiều khó khăn trong việc xác định hướng giải. Bên cạnh đó việc không biết giải các bài tập hóa học hoặc thường xuyên giải sai đã làm cho các em cảm thấy môn hóa là môn học khó, trở nên chán nản, không yêu thích môn học ảnh hưởng không nhỏ đến kết quả Dạy - Học. Từ những vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé của mình vào việc tìm tòi phương pháp dạy học thích hợp, làm giảm đi những khó khăn của học sinh trong quá trình học tập môn hóa, gây hứng thú học tập và lòng yêu thích bộ môn, nhằm phát triển tư duy lô gic giúp các em tích cực, tự lực, chủ động tìm tòi chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư duy của các em ở các cấp học cao hơn góp phần thực hiện mục tiêu giáo dục đào tạo. Nên tôi đã chọn đề tài: " Phân dạng và phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học lớp 9". I.2. MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: Phân dạng được một số dạng bài tập hóa học và tìm ra được phương pháp giải các dạng bài tập đó một cách dễ hiểu, phù hợp với từng đối tượng học sinh, giúp các em giải tốt các dạng bài tập, từ đó có hứng thú với môn hóa học nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy bộ môn. Quá trình tìm hiểu, nghiên cứu sẽ giúp giáo viên nâng cao trình độ chuyên môn nghiệp vụ cho bản thân đồng thời tích luỹ thêm kinh nghiệm trong quá trình giảng dạy . I.3. THỜI GIAN – ĐỊA ĐIỂM I.3.1. Thời gian: - Một năm trong các giờ chính khóa, giờ ôn tập và tự rèn luyện ở nhà. I.3.2. Địa điểm: - Trường THCS Thị Trấn Ba chẽ - Quảng Ninh. I.3.3. Phạm vi của đề tài: I.3.3.1. Khách thể nghiên cứu: Học sinh khối 9 trường THCS Thị Trấn Ba chẽ I.3.3.2. Đối tượng nghiên cứu: Bài tập hóa học lớp 9. I.3.3.3. Địa bàn nghiên cứu: Trường THCS Thị Trấn ba chẽ I.4. ĐÓNG GÓP MỚI VỀ MẶT LÍ LUẬN THỰC TIỄN. I.4.1. Lí luận: - Học sinh phân dạng được các dạng bài tập hóa học và có phương pháp giải các dạng bài tập đó thì việc làm bài tập hóa học không còn là vấn đề khó khăn đối với các em nữa, các em sẽ tránh được những sai lầm trong khi giải bài, khi gặp bất kể một 2 bài toán hóa học nào các em cũng có thể làm được một cách dễ dàng, không ngần ngại, giáo viên cũng có nhiều thời gian hơn để đào sâu, mở rộng, nâng cao kiến thức, đưa ra được nhiều cách giải hay, cách giải nhanh giúp các em học tập tốt bộ môn từ đó yêu thích và hứng thú với môn hóa học hơn, chất lượng dạy - học sẽ được nâng lên. I.4.2. Thực tiễn: Qua các giờ giảng dạy trên lớp, giờ phụ đạo học sinh yếu kém, bồi dưỡng học sinh khá giỏi GV tổ chức, hướng dẫn học sinh phân dạng bài tập hóa học trong chương trình hóa học lớp 9 đồng thời hướng dẫn các em xây dựng phương pháp giải cho các dạng bài tập đó nhằm phát triển kỹ năng làm bài tập hóa học, giúp các em chủ động giải quyết các bài tập hóa học một cách dễ dàng. II: PHẦN NỘI DUNG II.1:CHƯƠNG1: CƠ SỞ LÍ LUẬN II.1. 1.Lịch sử vấn đề nghiên cứu: - Trong những năm gần đây SGK biên soạn theo hướng tích cực hóa hoạt động của học sinh nên nội dung thường rất ngắn gọn và tương đối khó hiểu, dòi hỏi giáo viên phải nghiên cứu, tìm ra phương pháp giảng dạy phù hợp đặc biệt là việc phân dạng và đề ra phương pháp giải các dạng bài tập hóa học, hiện nay khối lượng bài tập hóa học dành cho học sinh tự luyện ở nhà cũng tăng lên nhiều so với trước đặc biệt là có đầy đủ các dạng bài tập để học sinh luyện tập tuy nhiên để học sinh tự phân dạng và tự đưa ra phương pháp giải các dạng bài tập là một điều rất khó đối với các em. Ở chương trình THCS môn hóa học bắt đầu được học từ lớp 8, các em học sinh cũng mới được làm quen với các dạng bài tập hóa học đặc biệt là các dạng bài tập hóa học lớp 9 mặc dù thời gian tiếp xúc với bộ môn là rất ngắn so với bộ môn Toán, văn và một số bộ môn khác, tuy nhiên việc giải tốt các dạng bài tập hóa học lớp 9 sẽ tạo nền móng vững chắc cho việc học hóa học của các em ở cấp THPT. Đã có nhiều chuyên đề bàn về bài tập hóa học nhưng sáng kiến kinh nghiệm về " Phân dạng và phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học lớp 9". ít được nghiên cứu mặc dù trong quá trình dạy học giáo viên cũng đã đưa ra nhưng chưa có hệ thống , còn rời rạc và chưa thường xuyên. . - Qua quá trình giảng dạy tôi nhận thấy đa số các em học sinh không xác định được dạng bài tập và chưa có phương pháp giải bài tập nên tôi mạnh dạn đi sâu nghiên cứu chuyên đề này, để giúp học sinh tháo gỡ những khó khăn trong quá trình làm bài tập hóa học. Nhằm phát huy tính tích cực chủ động của học sinh và nâng cao chất lượng trong giảng dạy. 3 II.1.2. Cơ sở lý luận: Bài toán hoá học được xếp trong giảng dạy là một trong hệ thống các phương pháp quan trọng nhất, để nâng cao chất lượng giảng dạy và nó có những tác dụng rất lớn. Làm cho học sinh hiểu sâu các khái niệm đã học: Học sinh có thể học thuộc lòng các định nghĩa, khái niệm nhưng nếu không thông qua việc giải bài tập, học sinh chưa thể nào nắm vững được cái mà học sinh đã thuộc. Mở rộng sự hiểu biết một cách sinh động, phong phú và không làm nặng nề khối lượng kiến thức của học sinh. Củng cố kiến thức cũ một cách thường xuyên và hệ thống hoá các kiến thức hoá học. Thúc đẩy thường xuyên sự rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo, cần thiết về hoá học. Việc giải quyết các bài tập hoá học giúp học sinh tự rèn luyện các kỹ năng viết phương trình hoá học, nhớ các ký hiệu hoá học nhớ các hoá trị của các nguyên tố, kỹ năng tính toán v.v Tạo điều kiện để tư duy phát triển, khi giải một bài toán hoá học bắt buộc phải suy lý, quy nạp, diễn dịch, loại suy. . Giáo dục tư tưởng cho học sinh vì giải bài tập hoá học là rèn luyện cho học sinh tính kiên nhẫn, trung thực trong lao động học tập, tính sáng tạo khi sử lý các vấn đề đặt ra. Mặt khác rèn luyện cho học sinh tính chính xác của khoa học và nâng cao lòng yêu thích môn học Phân dạng bài tập hóa học thực chất chính là việc lựa chọn, phân loại các bài tập có những đặc điểm tương tự nhau, cách giải giống nhau để xếp vào cùng một nhóm. Phương pháp là cách thức, con đường, phương tiện để đạt tới mục đích nhất định, để giải quyết những nhiệm vụ nhất định do đó phương pháp giải bài tập hóa học cũng chính là cách thức, là con đường, phương tiện để giải các bài tạp hóa học. Trong giáo dục đại cương, bài tập được xếp trong hệ thống phương pháp dạy học, thí dụ phương pháp luyện tập. Phương pháp này được coi là một trong những phương pháp quan trọng nhất để nâng cao chất lượng dạy học bộ môn. Đây cũng là một phương pháp học tập tích cực đối với học sinh. Ở nhà trường THCS, giáo viên hóa học cần nắm vững các khả năng vận dụng bài tập hóa học, nhưng quan trọng hơn là cần lưu ý tới việc sử dụng bài tập hóa học sao cho phù hợp, đúng mức nhằm nâng co khả năng học tập của học sinh nhưng không làm quá tải hoặc nặng nề khối lượng kiến thức của học sinh. Muốn làm được điều này, trước hết người giáo viên hóa học phải nắm vững các tác dụng của bài tập hóa học, phân loại chúng và tìm ra phương hướng chung để giải. 4 II.2.CHƯƠNG 2: CƠ SỞ THỰC TIỄN II.2.1 Thực trạng của việc giải bài tập hóa học. Khi được phân công giảng dạy môn hóa học khối lớp 9 tôi đã tiến hành khảo sát chất lượng bộ môn và thu được kết quả như sau: Mức độ Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % Học sinh 6 9.2 10 15.4 24 36.9 17 26.1 8 12.4 Từ kết quả của bảng trên cho thấy số lượng học sinh yếu kém bộ môn hóa học ở khối lớp 9 còn rất cao chiếm tới 38.5%. Qua điều tra và thực tế giảng dạy cho thấy số học sinh này hầu như không biết làm bài tập, không có hứng thú trong học tập bộ môn, các em luôn cảm thấy sợ khi giáo viên giao bài tập cho làm tại lớp hoặc bài tập về nhà. * Để nắm được học sinh có hứng thú với môn hóa hay không tôi đã tiến hành làm phiếu thăm dò 65 em học sinh khối 9 của trường THCS Thị Trấn Câu hỏi: 1. Em có thích học môn Hoá không? a, Có b, Bình thường c, Không thích Trả lời: a = 45 em(69.2%) b = 10 em(15.4%) c = 10em(15.4%) 2. Em có giải tốt các bài tập lập hoá học không? a, Tốt b, Bình thường c, Không tốt Trả lời: a =10em(15.4%) b = 26em(40%) c = 29 em(44.6%) 3. Em có phân dạng và xác định được phương pháp giải bài tập hóa học không? a, Có b, Không Trả lời: a =10 em(15.4%) b = 55 em(84.6%) 3. Em có muốn cô giáo đưa thêm một số phương pháp giải bài tập hoá học không ? a, Có b, Bình thường c, Không muốn Trả lời: a =65 em(100%) b = 0 em(0%) c = 0 em(0%) * Nhận xét: Qua kết quả điều tra cho thấy phần lớn các em học sinh thích học môn hoá nhưng khi hỏi các em có phân dạng và xác định được hướng giải các bài tập 5 hóa học không thì hầu hết các em trả lời là không và tất cả các em học sinh đều muốn giáo viên giúp các em phân dạng và xác định phương pháp giải. Như vậy có nghĩa là trong quá trình dạy học người giáo viên ngoài việc truyền thụ đủ kiến thức theo yêu cầu của chương trình còn cần sáng tạo hơn trong việc truyền tải kiến thức đến học sinh, cần có những phương pháp tích cực trong quá trình giảng dạy để đến được đích cuối cùng là học sinh hiểu bài, làm được các bài tập có liên quan và vận dụng tốt trong học tập, lao động và trong cuộc sống II.2 2. Nguyên nhân học sinh không phân dạng được bài tập và không xác đinh được hướng giải các bài tập - Khả năng nhận thức, phân tích tổng hợp của học sinh còn hạn chế. - Nhiều học sinh chưa chủ động trong học tập, còn lười làm bài tập ở nhà - Sách giáo khoa đã đưa dược ra các dạng bài tập hóa học áp dụng với tính chất là để củng cố lại phần kiến thức đã học trong bài như củng cố tính chất hóa học của ôxit, axit, bazo, muối mà các dạng bài tập lại không nằm gọn trong một phần kiến thức nào cả, có thể trong một phần kiến thức rất nhỏ cũng có rất nhiều dạng bài tập để học sinh luyện tập, điều đó đòi hỏi học sinh phải tích cực, tự giác trong việc tự học ở nhà, làm đi làm lại nhiều lần để có kỹ năng từ đó mới phân dạng được bài tập và rút ra được phương pháp giải các dạng bài tập đó. - Thời gian trên lớp chỉ đủ cho giáo viên truyền thụ hết lượng kiến thức mới mà chương trình yêu cầu hoặc chỉ giải được rất ít bài tập nên khó khăn cho việc phân dạng và đưa ra phương pháp giải cho học sinh. Để nâng cao chất lượng giảng dạy bộ môn tôi đã nghiên cứu, tìm tòi, đúc rút kinh nghiệm, tham khảo tài liệu, học hỏi đồng nghiệp, phân dạng được một số dạng bài tập hóa học đơn giản và xác định được phượng pháp giải các dạng bài tập đó. II.3. CHƯƠNG III: NỘI DUNG NGHIÊN CỨU III.1. Đề xuất biện pháp giúp học sinh học tốt bộ môn hóa học Trước những thực trang và nguyên nhân trên tôi mạnh dạn đưa ra một số biện pháp giúp học sinh học tốt bộ môn nhằm nâng cao chất lượng dạy – học đó là: - Học sinh phải có hứng thú học tập bộ môn. - Biết phân dạng các dạng bài tập hóa học. - Xác định được phương pháp giải các dạng bài tập đó muốn vậy không ai khác giáo viên phải nghiên cứu và đưa vào thực tế giảng dạy. III.2.: Một số dạng bài tập hóa học lớp 9 và phương pháp giải Dạng 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng Dạng 2: Phương pháp giải bài tập nhận biết Dạng 3: Phương pháp giải bài tập tách biệt Dạng 4: Bài toán hỗn hợp Dạng 5: Bài tập về lượng chất dư: 6 Dạng 6: Bài tập về ôxit axit tác dụng với bazo Dạng 7: Tìm công thức hóa học của hợp chất hữu cơ. Dạng 8: Bài tập về đốt cháy hiđrocacbon. III. 3. Phương pháp giải các dạng bài tập: Dạng 1: HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Phương pháp: Nắm chắc kiến thức về tính chất hóa học của các chất vô cơ ,mối quan hệ giữa các hợp chất, điều chế các hợp chất. Ví dụ 1: Viết phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: a)S (1) SO 2 (2) SO3 (3) H 2 SO 4 (4) SO 2 (5) H 2 SO 3 (6) Na 2 SO 3 (7) (8) NaHSO 3 Na 2 SO 4 b) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO)3 Bài giải a) (1) S + O 2 SO 2 (2) 2SO 2 + O 2 2SO 3 (3) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (4) H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 (5) SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 (6) H 2 SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O (7) SO 2 + NaOH NaHSO 3 (8) H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O b) (1) FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl (2) Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + H 2 O (3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O (4) FeCl 3 + 3AgNO 3 3AgCl + Fe(NO) 3 (5) Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaNO 3 (6) Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O Ví dụ 2: Có những chất sau: Na 2 O, Na, NaOH, NaHCO 3 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 ,NaCl, NaClO. 7 t 0 t 0, V 2 O 5 t 0 a) Dựa vào mối quan hệ giữa các chất, hãy sưps xếp các chất trên thành một sơ đồ chuyển hóa không nhánh. b) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ trên. a) Sơ đồ chuyển hóa: Na Na 2 O NaOH NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaCl NaClO b) Phương trình hóa học: 4Na + O 2 2Na 2 O Na 2 O + H 2 O 2 NaOH NaOH + CO 2 NaHCO 3 NaOH + NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + NaCl NaCl + H 2 O điện phân dd NaClO + H 2 Không mn Ví dụ 3: Có những chất sau: Zn, Zn(OH) 2 , NaOH, Fe(OH) 3 , CuSO 4 , NaCl, HCl. Hãy chọn chất thích hợp điền vào mỗi sơ đồ phản ứng sau và lập phương trình hóa học: a) Fe 2 O 3 + H 2 O b) H 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O c) H 2 SO 4 + ZnSO 4 + H 2 O d) NaOH + NaCl + H 2 O e) + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Bài giải: a) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O b) H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O c) H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ZnSO 4 + H 2 O d) NaOH + HCl NaCl + H 2 O e) 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Dạng 2: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT Phương pháp: 1. Nguyên tắc: Dùng hóa chất thông qua phản ứng có hiện tượng xuất hiện để nhận biết các hóa chất đựng trong các bình mất nhãn. 2. Phản ứng nhận biết: 8 t 0 t 0 Phản ứng nhận biết phải là phản ứng đặc trưng: tức là phản ứng xảy ra: Nhanh, nhay, dễ thực hiện, phải có dấu hiệu, hiện tượng dễ quan sát ( kết tủa, hòa tan kết tủa, thay đổi màu sắc, sủi bọt khí, có mùi ). 3. Các kiểu câu hỏi nhận biết thường gặp: Kiểu 1: Nhận biết với các chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt. Với kiểu bài nhận biết này, nếu có n chất, ta cần nhận biết n - 1 chất, chất còn lại là chất thứ n. VD: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ: NaCl, Na2CO3, NaNO3, Na2SO4. Kiểu 2: Nhận biết hóa chất trong cùng hỗn hợp Trong trường hợp này với n chất ta phải nhận biết n chất trong cùng một hỗn hợp. VD: Làm thế nào để nhận biết được 3 axit HCl, HNO3, H2SO4 cùng tồn tại trong một dung dịch loãng. 4. Các dạng bài nhận biết trong mỗi kiểu: Dạng 1: Nhận biết với thuốc thử không hạn chế. VD: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch sau: BaCl2, AgNO3, NaOH, H2SO4 Dạng 2: Nhận biết với thuốc thử hạn chế ( có thể thuốc thử cho sẵn hơcj phải tìm) VD: Chỉ dùng nước có thể nhận biết 3 chất rắn: BaO, Al2O3, MgO đựng trong 3 lọ sau không? Nếu có hãy nhận biết. Dạng 3: Nhạn biết mà không dùng thuốc thử ngoài. VD: Không sử dụng thuốc thư ngoài, nhận biết 5 dung dịch sau:HCl, Na2CO3, BaCl2, Na2SO4, NaCl. 5. Cách trình bày một bài nhận biết (gồm 4 bước chính). Cách 1: Dùng phương pháp mô tả. - Bước 1: Trích mẫu thử( Thường là lấy ra mỗi chất một ít làm mẫu thử). - Bước 2: Chọn thuốc thử ( tùy thuộc vào yêu cầu đề bài: Thuốc thử không hạn chế, ạn chế hoặc không dùng thuốc thử ngoài). - Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày hiện tượng quan sát được từ đó tìm ra hóa chất cần nhận biết. - Bước 4: Viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra. Cách 2: Dùng phương pháp lập bảng Cũng qua các bước như cách (1). Riêng bước 2 và 3 thay vì mô tả, gộp lại thành bảng: Trình tự nhận biết. Ví dụ: Chất cần nhận biết Thuốc thử sư dụng X Y Z A _ B /// /// /// Kết luận đã nhận X Y Z 9 Quy ước: (-): Không có dấu hiệu gì xảy ra( mặc dù có thể có phản ứng), (///) chất đã nhận biết được. Ví dụ 1: Hãy phân biệt các lọ mất nhãn đựng các dung dịch: NaCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 Bài giải: Trích các mẫu thử từ các dung dịch. Cho các mẫu thử vào 3 cốc đựng dung dịch BaCl 2 . Mẫu nào có kết tủa trắng là Na 2 SO 4 Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl Cho hai mẫu thử của hai dung dịch còn lại vào hai cốc đựng dung dịch AgNO 3 . Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là NaCl: NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 Mẫu còn lại không có hiện tượng gì là NaNO 3 Ví dụ 2: Chỉ dùng nước và khí cacbonnic có thể phân biệt 5 chất bột trắng sau đây không? NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Nếu được hãy trình bày cách nhận biết. Bài giải: Ta có sơ đồ nhận biết: Chất thử NaCl Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 BaCO 3 BaSO 4 H 2 O tan tan tan CO 2 dư Tan (dd1) không tan Dd (1) CO 2 dư tan Không tan Phương trình hóa học: CO 2 + H 2 O + BaCO 3 Ba( HCO 3 ) 2 Ba( HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaHCO 3 Ba( HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 BaSO4 + 2NaHCO 3 CO 2 + H 2 O + BaCO 3 Ba(HCO 3 ) 2 Ví dụ 3: Không dùng hóa chất khác, nhận biết: HCl, K 2 CO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 và Ba(NO 3 ) 2 Bài giải: Cho các dung dịch tác dụng với nhau từng đôi một, kết quả được trình bày ở bảng sau: HCl K 2 CO 3 NaCl Na 2 SO 4 Ba(NO 3 ) 2 HCl (x) CO 2 - - - K 2 CO 3 CO 2 (x) - - BaCO 3 NaCl - - (x) - - Na 2 SO 4 - - - (x) BaSO 4 Ba(NO 3 ) 2 - BaCO 3 - BaSO 4 (x) 10 [...]... Cu = 64; Fe =56; O = 16; Cl = 35,5) Bai giai: nHCl = 3.5x0.2 = 0.7 mol a) CuO + 2HCl CuCl2 + x 2x x H2O (1) b) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + H2O (2) y 6y 2y b) T (1), (2) và dữ kiện đề bài ta có hệ phơng trình 80 x + 160 y = 20 2 x + 6 y = 0.7 Giải hệ phơng trình ta đợc: x = 0.05; y = 0.1 4 x100 = 20% 20 16 x100 = 80% mFe2O3 = 0.1 x 160 = 16g => %Fe2O3 = 20 m CuO = 0.05 x 80 = 4g => %CuO = c) mCuCl2 = 0.05x... Ngay 20 thang 2 nm 2010 Ngi viờt Bui Thu Hiờn TAI LIấU THAM KHAO 29 1 Phng phỏp dy hc trong nh trng ph thụng tỏc gi: Lờ Vn Dng Nguyn Th Kim Cỳc 2 Hng dn lm bi tp hoỏ hc 9 tỏc gi Ngụ Ngc An 3 Bi dng hú hc THCS - tỏc gi: V Anh tun 4 Nhng chuyờn hay v khú hoỏ hc THCS tỏc gi: Hong Thnh Chung 5 Phõn dng v phng phỏp gii bi tp hoỏ hc 9 - tỏc gi: Cao Th Thiờn An 6 Mt s ti liu khỏc cú liờn quan PHU LUC... PHU LUC 30 Bang 1: Bang thụng kờ kờt qua khao sat hoc sinh õu nm hoc Mc ụ Gioi SL Hoc sinh 6 % 9. 2 Kha SL % 10 15.4 Trung binh SL % 24 36 .9 Yờu SL 17 Kem % SL % 26.1 8 12.4 Bang 2:Bang thụng kờ kờt qua cua hoc sinh qua hoc ki I Mc ụ Gioi SL Hoc sinh 16 % 25 Kha Trung binh Yờu SL % SL % SL 15 23.43 23 35 .93 10 Kem % SL % 15.16 0 0 CH VIấT TT GV: Giao viờn THCS: Trung hoc c s HS: Hoc sinh THPT: Trung... trờn vo 500 ml dung dch NaOH 1M Mui no c to thnh, khi lng bao nhiờu gam ? Bai giai: a)Vit PTHH: S mol C2H4 : n C2 H 4 = 6,72 = 0,3 (mol) 22,4 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 0,3 mol 0 ,9 mol 0,6 mol b) Th tớch khụng khớ: VKK = 5.VO2 = 5.(0 ,9. 22,4) = 100,8 (l) c)Khi lng mui to thnh: nNaOH = 0,5.1 = 0,5 (mol) Ta thy k= n NaOH 0,5 = =0,83 NaOH = 3 Na3PO4 => Theo bi ra: n n H3PO4 = Na3PO4 = x (mol) = 3y (mol) = y (mol) n NaOH = 0,48 (mol) = 2x +3y (I) n H3PO4 = 0,2 (mol) 19 = x+y (II) Doú ta cú : 2x +3y = 0,48 x+y = 0,2 Vy khi lng mui: (I) => (II) x = 0,12 (mol) y = 0,08 (mol) m Na2HPO4 = 0,12 142 = 17,04 (g) Na3PO4 = 0,08 164 = 13,12 (g) 3- Cho oxit axit (SO2 , CO2 )... (mol) 40 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl b) n FeCl2 = 0.2(mol); n NaOH = Theo ĐB: 1 mol Theo PT: 0.2mol Xét tỉ lệ: 2 mol 0.5 mol 0.2 0.5 < Vậy sau phản ứng NaOH d, FeCl2 phản ứng hết 1 2 Theo PTPU (1) và (2) chất rắn sau khi nung là FeO n FeO = n Fe(OH)2= n FeCl2= 0.2 mol mFeO = 0.2 72 = 14.4g c, Các chất trong dung dịch lọc gồm NaCl, NaOH d Theo PTPU (1) n NaCl = n NaOH= 2n FeCl2= 2 0.2= 0.4 mol n . SO 2 (2) 2SO 2 + O 2 2SO 3 (3) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (4) H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 (5) SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 (6) H 2 SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O (7) SO 2 +. (1) SO 2 (2) SO3 (3) H 2 SO 4 (4) SO 2 (5) H 2 SO 3 (6) Na 2 SO 3 (7) (8) NaHSO 3 Na 2 SO 4 b) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO)3 Bài giải a) (1) S + O 2 SO 2 . chọn chất thích hợp điền va o mỗi sơ đồ phản ứng sau va lập phương trình hóa học: a) Fe 2 O 3 + H 2 O b) H 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O c) H 2 SO 4 + ZnSO 4 + H 2 O d) NaOH + NaCl