PHỊNG GD&ĐT THANH CHƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm 01 trang) ĐỀ THI LÝ THUYẾT CHỌN GVDG HUYỆN CHU KỲ 2011-2013 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian:120 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Câu 1.(2,0 điểm) Anh( chị) cho biết ưu điểm đồ tư dạy học Từ xây dựng đồ tư nêu ngắn gọn cách sử dụng đồ tư để dạy "Rượu Etylic" (Hóa học 9) Câu 2.(2,0 điểm) a Sắt tự nhiên tồn dạng loại quặng nào? b Cho quặng làm tạp chất vào dung dịch axit HNO thấy chúng tan, có trường hợp có khí màu nâu bay Các dung dịch thu tác dụng với dung dịch BaCl2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy Câu 3.(2,0 điểm) "Nếu dùng axit H2SO4 lỗng nhận biết mẫu kim loại Ba, Mg, Al, Fe, Ag hay khơng?" Một học sinh làm sau: Ta nhận biết mẫu kim loại Ba, Mg, Al, Fe, Ag dung dịch H2SO4 lỗng Trích mẫu thử cho vào dung dịch H2SO4 lỗng Khi Ba tan tạo kết tủa trắng có bọt khí Mg tan, có bọt khí Al tan, có bọt khí Fe tan, có bọt khí Ag khơng tan Học sinh viết đầy đủ phương trình hóa học xảy a.Theo anh(chị) làm học sinh chưa? Vì sao? b Nếu sai, hướng dẫn học sinh làm tập Anh( chị) giải tập sau: Câu 4.(2,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm H2 hai olefin đồng đẳng liên tiếp Cho 19,04 lít hỗn hợp A (ở đktc) qua bột Ni nung nóng ta thu hỗn hợp khí B ( hiệu suất đạt 100% tốc độ phản ứng olefin nhau) Cho hỗn hợp khí B qua nước brom thấy brom nhạt màu Mặt khác, đốt cháy hỗn hợp khí B thu 43,56 gam CO 20,43 gam nước a Xác định công thức phân tử olefin b Tính tỷ khối hỗn hợp khí B so với nitơ Câu 5.(2,0 điểm) Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí NO nhất(đktc), dung dịch B 1,46 gam kim loại Tính khối lượng muối dung dịch B PHÒNG GD&ĐT THANH CHƯƠNG (HD chấm gồm 03 trang) HD CHẤM ĐỀ THI LÝ THUYẾT CHỌN GVDG HUYỆN CHU KỲ 2011-2013 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian:150 phút (Khơng kể thời gian giao đề) Câu Câu 2,0 điểm Nội dung *Ưu điểm đồ tư - Dễ nhìn, dễ viết - Kích thích hứng thú học tập khả sáng tạo HS - Phát huy tối đa tiềm ghi nhớ não - Rèn luyện cách xác định chủ đề phát triển ý chính, ý phụ cách logic * Bản đồ tư " Rượu Etylic" - Từ khóa trung tâm: Rượu Etylic ( thêm hình ảnh) - Nhánh cấp 1: (1) Tính chất vật lý (2) Tính chất hóa học (3) Cấu tạo phân tử (4) Ứng dụng (5) Điều chế - Từ nhánh cấp thực nhánh cấp * Cách sử dụng: Cách 1: Sau giới thiệu mới, giáo viên giới thiệu đồ tư có hình ảnh trung tâm nhánh cấp Yêu cầu hs tiếp tục xây dụng đồ tư từ nhánh cấp qua tìm hiểu phần Kết gv cho Hs đối chiếu với mẫu Gv sử dụng đồ tư hoàn thiện để củng cố học Cách 2: Sau tìm hiểu xong nội dung học, Gv yêu cầu hs tự lập đồ tư qua kiến thức lĩnh hội Gv yêu cầu Hs tự nhận xét đánh giá kết lẫn Từ Gv kết lại vấn đề củng cố kiến thức học * Lưu ý: Gv làm nhiều cách khác Nếu hợp lý cho đủ số điểm a Trong tự nhiên, sắt tồn loại là: hematit Fe 2O3, manhetit Fe3O4 , xiđêrit Câu FeCO3 pirit FeS2 (2,0điể b Các phản ứng xảy ra: m) Fe2O3 tan, khơng có khí ra: Fe2O3 + HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe3O4 tan có khí màu vàng nâu: Fe3O4 + 10 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FeCO3 tan có khí màu vàng nâu: FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O FeS2 tan có khí màu vàng nâu bay ra: FeS2 + 18 HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 15 NO2 + H2O Chỉ có dung dịch thu từ quặng pirit tác dụng với dung dịch BaCl cho kết tủa BaSO4 màu trắng: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl a Bài làm Hs chưa đúng, Mg, Al, Fe tác dụng với H 2SO4 cho tượng Câu giống nên chưa thể phân biệt kim loại Điểm 0,5 đ 1,0 đ 0,5 đ 1,0đ 1,0đ 1,0đ (2.0điểm b Hướng dẫn học sinh giải tập sau: * Lấy ống nghiệm đựng dd H2SO4 loãng Cho mẫu kim loại vào ống nghiệm, kim loại không tan Ag Các kim loại khác có phản ứng: 1,0 đ Ba + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2 Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 +Ống nghiệm có kết tủa Ba Cho tiếp Ba vào ống nghiệm đến kết tủa khơng tăng H2SO4 hết , cho thêm Ba vào xảy phản ứng: Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 Lọc kết tủa thu dung dịch Ba(OH)2 * Cho dd Ba(OH)2 vào dd cịn lại: + Trường hợp có kết tủa trắng khơng tan Ba(OH) dư kim loại ban đầu Mg: MgSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + Mg(OH)2↓ + Trường hợp có kết tủa tan phần Ba(OH)2 dư kim loại ban đầu Al: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3BaSO4 2Al(OH)3 + Ba(OH)3 → Ba(AlO2)2 + H2O + Trường hợp có kết tủa trắng xuất sau hóa nâu ngồi khơng khí kim loại ban đầu Fe: FeSO4 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 + BaSO4 Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 Câu 19,04 (2 điểm) a Số mol hỗn hợp khí A: nA = 22,4 = 0,85 mol 43,56 Nếu đốt hết B ta có: n CO2 = = 1,98 mol 44 20,43 n H 2O = = 2,27 mol 18 _ _ 0,25 _ Gọi công thức tương đương olefin C n H 2n ( n số nguyên tử cac bon trung bình) Qua Ni đốt nóng hàm lượng C, H khơng thay đổi nên đốt hỗn hợp B đốt hỗn hợp 0,25 A _ _ Gọi x, y số mol H2 C n H 2n ta có x + y = 0,85 Phản ứng cháy: 2H2 + O → H2O x mol x mol _ _ C n H 2n + _ _ n O2 → n CO2 + _ y mol n y mol _ Số mol CO2 : n y = 1,98 _ Số mol H2O : x + n y = 2,27 Ta có hệ phương trình: Giải hệ phương trình ta được: x = 0,29 , y = 0,56, _ n H2O _ n y mol 0,25 x + y = 0,85 y = 1,98 x + y = 2,27 _ n = 3,5 0,25 _ Vì olefin đồng đẳng n = 3,5 nên olefin C3H6 C4H8 b Vì B màu dung dịch brom chứng tỏ B olefin, nên H2 phản ứng hết Qua Ni thể tích ( số mol) hỗn hợp giảm số mol H2 phản ứng Vậy nB = nA - n H = 0,85 - 0,29 = 0,56 mol Ngoài mB = mA = mC + mH = 1,98 12 + 2,27 = 28,3 gam Khối lượng mol trung bình B 28,3 _ M = 0,56 = 50,5 Vậy tỷ khối hỗn hợp B nitơ là: 0,25 0,25 0,25 B dB/N2 = 0,25 50,5 = 1,8 28 Câu 2,24 ( 2điểm) Số mol NO tạo thành nNO = 22,4 = 0,1 mol Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 0,6 NO + H2O (1) Fe3O4 + 28HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O (2) phản ứng xảy hồn tồn sau cịn dư kim loại nên HNO3 hết xảy phản ứng: 0,25 Fe + Fe(NO3) → 3Fe(NO3)2 (3) gọi x, y số mol Fe Fe3O4 phản ứng theo (1) (2) Theo (1), (2) ta có: nNO = x + y/3 = 0,1 ( x + y) 0.25 số mol Fe phản ứng theo (3) 56 ( x + ( x + y) ) + 232 y = 18,5 - 1,46 = 17,04 Ta có hệ phương trình x + y/3 = 0,1 56 ( x + ) + 232 y = 17,04 0.4 Giải hệ ta x = 0,09; y = 0,03 3( x + y ) 3(0,09 + 3.0,03) dung dịch B chứa Fe(NO3)2 có số mol = = 0,27 mol 0,5 khối lượng Fe(NO3)2 = 0,27 180= 48,6 gam UBND TỈNH BẮC NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ========== Đề thức KÌ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP TỈNH VỊNG LÝ THUYẾT Năm học 2008 – 2009 Mơn thi: HÓA HỌC -THCS Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 12 tháng 02 năm 2009 ============== Câu I (2,0 điểm) Sau nhiều năm liên tục hướng dẫn, học tập, thực chương trình sách giáo khoa đổi phương pháp dạy học, đồng chí cho biết yêu cầu quan trọng việc đổi phương pháp dạy học ? Từ thực tế giảng dạy mơn HĨA HỌC, đồng chí liên hệ để làm sáng tỏ yêu cầu ? Câu II (2,0 điểm) Cho a gam hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm bảng hệ thống tuần hoàn tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ cô cạn thu m gam muối khan Cho khối lượng hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng, vừa đủ cạn dung dịch thu m2 gam muối trung hòa khan 1) Thiết lập biểu thức tính tổng số mol hai kim loại kiềm theo m 1, m2 2) Cho m2 = 1,1807 m1 Hăy xác định kí hiệu tên hai kim loại kiềm Với m1 + m2 = 90,5 Tính a gam hỗn hợp A lượng kết tủa tạo cho m m2 gam muối tác dụng với dung dịch BaCl2 dư Câu III (2,0 điểm) Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO nồng độ C mol/l thu dung dịch B 3,136 lít hỗn hợp khí X gồm NO2 NO (đo đktc), tỷ khối X so với H2 20,143 Tính a C Câu IV (2,0 điểm) Có hỗn hợp X gồm axit axetic etyl axetat Cho a gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M Tách lấy toàn lượng rượu etylic tạo cho tác dụng với Na (dư) thu 1,12 lít khí khơng màu (ở đktc) 1) Tính khối lượng chất có a gam hỗn hợp X 2) Nếu đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X trên, cho toàn sản phẩm hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng dung dịch thu sau lọc bỏ kết tủa tăng hay giảm so với dung dịch Ca(OH)2 ban đầu? Tính khối lượng chênh lệch hai dung dịch Câu V (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm chất hữu X, Y, Z có khối lượng phân tử khác có cơng thức tổng qt, X có khối lượng phân tử nhỏ nhất, Z có khối lượng phân tử lớn nhỏ 100 đvC Đốt cháy hoàn toàn gam hỗn hợp A thu 2,24 lít CO 1,8 gam H2O Cũng cho lượng A phản ứng với Na dư thu 0,448 lít H Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, số mol X, Y, Z hỗn hợp A tương ứng theo tỉ lệ 3:2:1 Y, Z làm đỏ quỳ tím 1) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo X, Y, Z 2) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp A Cho: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Cl = 35,5; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Na = 23; Ca = 40 =======Hết======= SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN GIỎI TỈNH CHU KÌ 2005-2008 Mơn: hố học Thời gian 150 phút(không kể thời gian giao đề) 1.Khối lượng nguyên tử: He4, U238,Ne20, bằng: 6,6465.10-27 kg; 395,2953.10-27 kg; 33,1984.10-27 kg Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử so với khối lượng toàn nguyên tử ba trường hợp Biết khối lượng prôton,một nơtron,một electron bằng: 1,6726.10-27 kg; 1,6750.10-27 kg; 9,1095.10-31 kg; Một học sinh nói đề sai do: Khối lượng nguyên tử= khối lượng hạt nhân + khối lượng lớp vỏ, tính lớn khối lượng nguyên tử đề cho Anh(chị) kiểm tra lại,cho nhận xét,giải thích đề xuất cách giải Anh (chị ) trình bày thí nghiệm clo đẩy brơm khỏi dung dịch muối Trong phịng thí nghiệm có cồn 960,H2SO4 đặc,CuSO4.5H2O,Na dụng cụ cần thiết.Anh (chị) chuẩn bị hố chất trình bày thí nghiệm Natri tác dụng với rượu etylic 4.Hướng dẫn học sinh hoàn chỉnh,xác định chất khử,chất oxihố,viết q trình khử,q trình oxhố cân phản ứng sau: a AgNO3 + I2  b KClO4 + F2  Biết sản phẩm phản ứng tạo chất Đun nóng PbO2 với Mn2+ dung dịch HNO3 có tượng xảy ra? Hiện tượng có thay đổi không thay HNO3 HCl hoăc dùng dư Mn2+? Anh(Chị) hướng dẫn học sinh vận dụng kiến thức bản, phát huy lực sáng tạo,hoàn thiện kĩ giải tập sau: Hoà tan 9,875 gam muối hiđrocacbonat(Muối A) vào nước cho tác dụng lượng H2SO4 vừa đủ,rồi đem cô cạn cẩn thận 8,25 gam muối sunfat trung hoà khan a Xác định công thức phân tử gọi tên muối b.Trong bình kín dung tích 5,6 lit chứa CO2(ở 00C ; 0,5 atm) m gam muối A (thể tích khơng đáng kể) nung nóng bình tới 5460C muối a bị phân huỷ hét áp suất bình đạt 1,86 atm.Tính m? Hai đồng phân mạch thẳng X Y chứa C,H,O : hiđro chiếm 2,439% khối lượng.Khi đốt cháy X Y thu số mol nước số mol chất cháy.Hợp chất hữu Z mạch thẳng có khối lượng phân tử khối lượng phân tử X chứa C,H,O.Biết rằng: 1,0mol X Z phản ứng vừa hết với 1,5 mol Ag2O dung dịch NH3;1,0 molY phản ứng vừa hết 2,0 mol Ag2O dung dịch NH3 a Xác định công thức cấu tạo X,Y,Z Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Hãy chọn ba chất để điềy chế cao su Buna cho qui trình đơn giản nhất.viết phương trình phản ứng Thí sinh khụng dựng ti liu Đề thi giáo viên giỏi cấp THCS Huyện Kỳ Anh Năm học 2008-2009 Môn : Hoá học Thời gian làm bài:120 phút Câu1: a) Khi làm khan rợu C2H5OH có lẫn nớc ngời ta dùng cách sau: Cho CaO nung vào rợu Cho CuSO4 khan vào rợu Lấy lợng cho tác dụng với Natri đổ vào bình rợu chung cất b) Khi làm khan BenZen ngời ta cho trực tiếp Natri vào bình BenZen có lẫn vết nớc HÃy nêu chất hóa học phơng pháp Câu 2: Từ Na2SO3 , NH4HCO3, Al , MnO2 dung dịch Ba(OH)2 , HCl điều chế đợc khí gì? Trong khí khí tác dụng đợc với dung dịch NaOH? Viết phơng trình hóa học phản ứng Câu 3: Alà hỗn hợp gồm Ba , Mg ,Al Cho m gam A vào nớc đén phản ứng xong thoát 8,96 lít H2(đktc) Cho m gam A vào dung dịch NaOH d thấy thoát 12,32 lít H2 (đktc) Cho m gam A vào dung dịch HCl d thấy thoát 13,44 lít H2 (đktc) Tính m C©u 4: Cho mét luång khÝ H2 qua èng đựng m gam Fe2O3nung nóng,đợc 18,24 gam hổn hợp rắn A gồm chất Hoà tan ảtong dung dịch HNO3 d thu đợc 1,2 gam khí NO a) Tính m b) Tính thành phần phần trăm khối lợng chất A, biết A tỉ lệ số mol sắt từ oxit sắt (II) oxit 1:2 Câu 5: Muối A(là hợp chất vô ) Nung 8,08 gâm đợc sản phẩm khí 1,6 gam chất rắn không tan nớc Nếu cho sản phẩm khí qua 200 gam dung dịch NaOH 1,2% phản ứng vừa đủ đợc dung dịch chứa muối trung hoà có nồng độ 2,47% Tìm công thức muối, biết nung hoá trị kim loại A không đổi UBND TH X NG BÍ PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHUYÊN MÔN NGHIỆP VỤ GIÁO VIÊN NĂM HỌC 2009-2010 Đề thi thức MƠN: HỐ HỌC Thời gian làm : 120 phút ( Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 13 /9/2009 Số BD: Chữ ký GT số 1: (§Ị thi có 01 trang) I Phần thi nghiệp vụ: (30 phút) Câu Để soạn giáo án lên lớp có chất lợng tốt, anh (chị) cần làm gì? Câu Trong luyện tập lớp, phần đông học sinh không chuẩn bị trớc nhà Anh (chị) xử lý tình nh ®Ó đảm bảo thực mục tiêu bi dy? II.Phần thi kiến thức: (90 phút) Anh, chị hÃy đa cách hớng dẫn học sinh giải c©u sau: C©u Cho 0,3 mol FexOy tham gia phản ứng nhiệt nhôm thấy tạo 0,4 mol Al 2O3 Xác định công thức oxit sắt? Câu Đốt cháy không hoàn toàn lợng sắt đà dùng hết 2,24 lít O đktc, thu đợc hỗn hợp A gồm oxit sắt sắt d Khử hoàn toàn A khí CO d, khí sau phản ứng đợc dẫn vào bình đựng nớc vôi d Tính khối lợng kết tủa thu đợc? Câu Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào dung dịch (dd) HCl dẫn khí thu đợc vào bình đựng dd Ca(OH)2 d lợng kết tủa tạo gam? Câu Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Zn v Fe tác dụng hết víi dd H2SO4 lo·ng thÊy tho¸t 6,72 lÝt H2 đktc Cô cạn dd sau phản ứng, khối lợng muối khan gam? Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH 4, C3H6 C4H10 thu đợc 17,6g CO2 10,87g H2O Tính giá trị m? Câu Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hiđrocacbon liên tiếp dÃy đồng đẳng thu đợc 22,4 lit CO2 (đktc) 25,2g H2O Xác định công thức cấu tạo hai hiđrocacbon ? Câu Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy lần lợt qua bình đựng P2O5 d bình đựng KOH rắn , d thấy bình tăng 4,14g; bình tăng 6,16g Tính số mol ankan có hỗn hợp ? Câu Đốt cháy a g C2H5OH đợc 0,2 mol CO2; Đốt cháy 6g CH3COOH đợc 0,2 mol CO2 Mặt khác cho a g C2H5OH tác dụng với 6g CH3COOH (có H2SO4 đặc xúc tác to giả sử hiệu suất 100%) thu đợc gam este? C©u Hồ tan 200 g SO3 vào m g H2SO4 49% ta dd H2SO4 78,4 %, tìm giá trị m? -HÕt - SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THCS CHU KỲ 2009 – 2012 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Đề thi lý thuyết mơn: Hóa học (Đề gồm có 01 trang) Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu (5 điểm) Để chuẩn bị kế hoạch dạy học cho học sinh lớp 9, phần: Tính chất hố học Nhơm, anh (chị) nêu đơn vị kiến thức cần truyền tải cách truyền tải đơn vị kiến thức Câu (3 điểm) Với tập: “Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2, nhận biết dung dịch: HCl; NaCl; MgCl2 Na2SO4”; số học sinh làm, tóm tắt sau: “Cho Ba(OH)2 vào mẫu thử Nhận Na2SO4 – có phản ứng, có kết tủa trắng; nhận MgCl2 - có phản ứng, có kết tủa; nhận HCl - có phản ứng, khơng có kết tủa; cịn lại NaCl - khơng có phản ứng Các học sinh viết đầy đủ phương trình phản ứng Theo anh (chị), cách làm học sinh chưa? Nếu chưa, hướng dẫn học sinh làm lại cho Anh (chị) hướng dẫn học sinh làm tập sau (Câu Câu 4): Câu (5 điểm) Chia 34,4 gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt thành phần - Hòa tan hết phần vào 200 gam dung dịch HCl 14,6 % thu dung dịch A 2,24 lít khí H2 (đktc) Thêm 33,0 gam nước vào dung dịch A dung dịch B Nồng độ HCl dung dịch B 2,92 % - Hòa tan hết phần vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V lít khí SO2 (đktc) Xác định cơng thức hóa học oxit sắt hỗn hợp X Tính khoảng giá trị V nhận Câu (5 điểm) Hỗn hợp khí gồm etilen hyđrocacbon mạch hở X Cho V (lít) hỗn hợp hợp nước, thu 50 ml rượu etylic 23o (Biết rượu etylic có khối lượng riêng D = 0,8g/ml hiệu suất phản ứng hợp nước etilen đạt 80%) Đốt cháy hoàn toàn V (lít) hỗn hợp trên, dẫn tồn sản phẩm cháy vào 2,85 (lít) 10 dung dịch Ca(OH)2 0,03M 7,10 gam kết tủa, dung dịch thu sau lọc bỏ kết tủa có khối lượng khơng đổi so với dung dịch ban đầu (Các thể tích khí đo điều kiện) Xác định công thức phân tử X Câu (2 điểm) Anh (chị) giải tập sau: Cho dịng khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa m gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại thu chất rắn A khí B Cho tồn khí B vào dung dịch nước vôi dư thu 1,50 gam kết tủa Cho toàn chất rắn A vào dung dịch H 2SO4 10% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ 11,243 %, khơng có khí ra, cịn lại 0,96 gam chất rắn không tan Xác định công thức hai oxit, biết phản ứng xảy hoàn toàn (Cho H=1; C=12, O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32, Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137; Hg=201; Pb=207) - Hết Họ tên thí sinh dự thi: ………………………………… SBD: ………… SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THCS CHU KÌ 2009 – 2012 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: HỐ HỌC (Hướng dẫn chấm gồm có 04 trang) Câu Nội dung Điểm Các đơn vị kiến thức Hoạt động truyền đạt - Tác dụng với Oxi 5,0 → Biểu diễn thí nghiệm: Yêu cầu học sinh viết PTHH → Yêu cầu học sinh viết PTHH Al với Cl S Câu * Các tính chất thể nhôm kim loại: (5 điểm) - Tác dụng với phi kim khác - Tác dụng với axít - Tác dụng với dung dịch muối * Các tính chất riêng - Không tác dụng với: H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội - Tan dung dịch kiềm → Yêu cầu học sinh lấy ví dụ, viết PTHH → Tổ chức cho học sinh làm thí nghiệm: Al + dd CuCl2, viết PTHH Đàm thoại khắc sâu điều kiện phản ứng Thông báo Tổ chức cho học sinh làm TN chứng minh: Al + dd NaOH Nhắc lại nhanh cho số học sinh - Có tính khử mạnh - Mỗi đơn vị kiến thức cho 0,5 điểm - Cách truyền đạt hợp lý, tuân thủ yêu cầu SGK cho 1,5 điểm Câu (3 điểm) -Học sinh làm chưa chỗ: + Không thể nhận HCl nhờ Ba(OH)2, có phản ứng khơng có tượng đặc trưng để ta nhận + Không thể phân biệt MgCl2 Na2SO4 có kết tủa trắng - Hướng dẫn học sinh cách làm đúng: * Phải phân biệt HCl, NaCl cách: Cho giọt dung dịch mẫu thử lên kính đun đến khơ: + Dung dịch để lại vết mờ là: NaCl + Dung dịch không để lại vết mờ là: HCl * Dùng dung dịch HCl phân biệt kết tủa Mg(OH)2 – tan; BaSO4 – không tan, suy dung dịch tương ứng ban đầu Câu Hướng dẫn học sinh giải tập sau: (5 điểm) Các PTHH cho phần vào dung dịch HCl: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FexOy + 2yHCl → FeCl2y/x + yH2O (1) (2) 0,5 10 Cho 9,2g Na vào 160ml dung dịch có d = 1,25g/ml chứa Fe 2(SO4)3 Al2(SO4)3 với nồng độ tương ứng 0,125M 0,25M sau phản ứng, tách kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi Tính khối lượng chất rắn thu sau nung nồng độ % muối tạo thành dung dịch? Câu 5: (2,5đ) Đem 16,16g hỗn hợp X gồm Fe Fe xOy hòa tan hết lượng vừa đủ dd HCl Sau phản ứng kết thúc thu dd Y 0,896 lít khí đktc Thêm lượng dd NaOH dư vào dd Y, lọc lấy kết tủa đem nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 17,6g chất rắn Xác định CT FexOy -HẾT PHÒNG GD PHÙ MỸ Đề thức KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIÒI THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2006 – 2007 -Môn Thi: Kiến thức mơn Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút Câu 1: (3đ) Khi dạy số bazơ quan trọng lớp THCS, Anh (Chị) nêu ứng dụng Ca(OH)2 ứng dụng dựa phương trình hóa học nào? Câu 2: (2đ) Phương pháp hóa học thu khí: H khơ tinh khiết cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl; Khí cacbonic khô tinh khiết cho canxicacbonat tác dụng với dung dịch HCl Câu 3: (2đ) Hỗn hợp A gồm có bột Al bột oxit sắt Sau phản ứng nhiệt nhôm, thu 92,35 gam chất rắn C cho dung dịch NaOH dư tác dụng với chất rắn C, thu 8,4 lít khí đktc cịn lại phần khơng tan D hịa tan lượng chất D dung dịch H 2SO4 đặc, nóng người ta phải dùng 60 gam dung dịch H2SO4 98% a Tính khối lượng A2O3 tạo thành sau phản ứng nhiệt nhôm b Xác định CTPT oxit sắt Câu 4: (3đ) 1/ Xác định CTCT chất sơ đồ sau cho biết sản phẩm cho C tác dụng với rượu npropylic điều kiện đun nóng với dd H2SO4 C3H6Br2 → A → B → C ( C axit đa chứa) 2/ Một hợp chất hữu D mạch thẳng, chứa nhóm chức tác dụng với Na - Đốt cháy D thu khí CO2 nước - Một lít chất D đktc có khối lượng 4,02 gam - Cho D tác dụng hết với Na thấy thể tích khí H thể tích chất D phản ứng điều kiện Xác định CTCT D 14 -HẾT ĐỀ THI GIÁO VIÊN GIỎI TỈNH NINH BÌNH MƠN HỐ Thời gian làm 120 phút Câu 1(5điểm) a) Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất X ( C, H, O) oxi thu V lít CO2(đktc) m gam nước, biết khối lượng mol X M Tìm CTPT X Bài tốn có nhiều cách giải anh chị đề xuất cách giải cho tốn b) Áp dụng tìm cơng thức X , viết đồng phân X nêu tính chất hố học đồng phân Bíêt a = 1,8(g), V = 1,344 lít, m = 1,08 (g) M = 60 Câu (3 điểm) a) Anh chị nêu bước giải toán phân biệt chất, áp dụng phân biệt chất X Hãy cho biết khác giải toán phân biệt toán nhận biết chất b) Cho hỗn hợp gồm FeO, BaO, Al2O3 vào nước dư thu dung dịch D chất rắn không tan B Thổi CO2 dư vào dung dịch D thu kết tủa Cho CO dư qua chất rắn B thu chất rắn E, cho E vào dung dịch NaOH dư thấy tan phần, phần khơng tan cho vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có khí bay ra, cho dung dịch sau phản ứng vào dung dịch KMnO4 dư Viết PTPƯ cho q trình (biết M+7 mơi trường axit M+2) Câu 3(2 điểm) Cho hỗn A gồm 3,64 gam oxit, hidroxit, muối cacbonat kim loại M có hố trị II vào 117,6 gam dung dịch H2SO4 10% vừa đủ thu 0,448 lít khí (đktc) dung dịch chứa muối muối có nồng độ 10,867% có khối lượng riêng 1,093g/ml có nồng độ mol 0,545M a) Xác định kim loại M b) Tính thành phần % chất hỗn hợp A Chú ý: Đây đề tơi nhớ lại thi, câu chữ khơng xác 100% nội dung xác ĐỀ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI THCS Câu 1(2 điểm): 15 Anh (chị) phân tích nhiệm vụ thứ nhiệm vụ chung ngành học phổ thông sở GD&ĐT đề việc thực nhiệm vụ năm học Câu (4 điểm): Anh (chị ) Hãy cho biết vấn đề chung về: a) Đổi giáo dục THCS mục tiêu học (1,0 điểm): b) Yêu cầu đổi giáo dục THCS phương pháp dạy học (2,0 điểm): - Yêu cầu chung - Yêu cầu cụ thể giáo viên c) Nêu vai trị cơng nghệ thơng tin (CNTT) đổi phương pháp dạy học ? Những ưu điểm bật (1,0 điểm) Câu (4 điểm): a) Anh (chị) cho biết vai trò giáo viên tổ chức cho học sinh làm việc theo nhóm ? (2,0 điểm) b) Anh (chị) cho biết hình thức kiểm tra, loại kiểm tra, hệ số điểm kiểm tra, hệ số điểm môn học tham gia tính điểm trung bình mơn học kỳ, năm theo Quyết định số: 40/2006/QĐ-BGD ĐT ngày 05/10/2006 Quyết định số: 51/2008/QĐ-BGD ĐT ngày 15/9/2008 GD&ĐT (1,0 điểm) Vận dụng: Học sinh A có điểm trung bình mơn năm sau: Tốn Văn Lý Hoá Sinh Địa Sử Anh CN GDCD MT AN TD 7.9 8.5 8.7 8,4 8.6 9,0 8,5 8,1 8,3 7,9 8,2 8,2 3.1 - Xếp loại lực học năm học sinh A ? Vì ? (1,0 điểm) -HƯỚNG DẪN CHẤM THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI BẬC THCS Môn thi: lý thuyết (vòng 1) Câu 1(2 điểm): Phân tích (ngắn gọn) nhiệm vụ thứ 4: "Tổ chức thực tốt phương pháp dạy học tích cực, đổi cơng tác kiểm tra đánh giá chất lượng giáo dục" Tổ chức tốt phương pháp dạy học tích cực: (1 điểm) - Phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo HS, phù hợp đặc điểm lớp học, môn học - GV người thiết kế, tổ chức, hướng dẫn, gợi mở, động viên, trọng tài - Lấy học sinh làm trung tâm; Chuyển từ học tập thụ động sang học tập chủ động; Bồi dưỡng PP tự học, khả làm việc theo nhóm - Rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn - Tác động vào tình cảm, tạo hứng thú cho HS Đổi công tác kiểm tra đánh giá chất lượng giáo dục: (1điểm) - Đánh giá xác, khách quan, cơng bằng, kịp thời - Có tác dụng giáo dục, động viên học sinh - Đánh giá phải phân hố chất lượng HS - Hình thức đánh giá đa dạng phong phú: Thầy - Trò, Trò - Trò Câu (4 điểm): Những vấn đề chung: a) Đổi giáo dục trung học sở về: Mục tiêu học (1,0 điểm): - Nêu rõ yêu HS cần đạt kiến thức, kỹ năng, thái độ - Các mục tiêu biểu đạt động từ cụ thể mức độ phải đạt được, khả tự thực hiện, lượng hố - Kiến thức: Biết, hiểu, vận dụng, vận dụng, phân tích, tổng hợp, đánh giá - Kỹ năng: Làm (Mức độ biết làm), thông thạo (mức độ thành thạo) - Thái độ: Tạo hình thành thói quen, tính cách, nhân cách nhằm phát triển người toàn diện theo mục tiêu giáo dục * Giáo viên phải thể yêu cầu mục tiêu học với cấp độ nhận thức b) Yêu cầu đổi phương pháp dạy học (2,0 điểm): 1- Yêu cầu chung (1,0 điểm): - Dạy học thông qua việc tổ chức hoạt động học tập học sinh - Dạy học phải kết hợp học tập cá nhân tập thể; học cá nhân kết hợp với học theo nhóm, lớp - Dạy học thể mối quan hệ tích cực GV - HS, Giữa HS - HS - Dạy học trọng đến rèn luyện kỹ năng, lực, tăng cường thực hành gắn nội dung học với thực tiễn sống 16 - Dạy học trọng đến rèn luyện PP tư duy, lực tự học, tự nghiên cứu, thái độ tự tin học tập - Dạy học trọng đến việc sử dụng có hiệu phương tiện, thiết bị dạy học, ứng dụng CNTT - Dạy học đến việc đánh giá hiệu đánh giá - Đổi phương pháp dạy học nghĩa loại bỏ phương pháp truyền thống mà phải vận dụng cách có hiệu PPDH kết hợp với PP đại 2- Yêu cầu cụ thể giáo viên (1,0 điểm): - Thiết kế, tổ chức, hướng dẫn HS thực hoạt động học tập lớp nhà - Động viên, khuyến khích, tạo hội điều kiện cho học sinh tham gia tích cực, chủ động, sáng tạo - Thiết kế, hướng dẫn học sinh thực dạng câu hỏi, tập phát triển tư rèn luyện kỷ năng; Hướng dẫn sử dụng thiết bị đồ dùng học tập - Sử dụng phương pháp hình thức tổ chức dạy học hợp lý, hiệu quả, phù hợp c) Vai trị cơng nghệ thơng tin đổi phương pháp dạy học (0,5 điểm) - Làm tăng giá trị lượng thông tin - Trao đổi thông tin nhanh hơn, nhiều hơn, hiệu - Gây hứng thú cho người học - Phát huy vai trò người thầy * Những ưu điểm nỗi bật (0,5 điểm) - Sử dụng nhiều lần - Thực thí nghiệm ảo hay thay GV thực hành, tăng tính động cho người học cho phép HS học theo khả Đi sâu vào nội dung kiến thức - Bài giảng sinh động hơn, cập nhật phát triển KHKT - HS không thụ động, có thời gian suy nghĩ - GV có thời gian nghiên cứu, giúp đỡ học sinh yếu Câu (4 điểm): a) Vai trò giáo viên tổ chức cho học sinh làm việc theo nhóm (2 điểm): - Thu thập thơng tin học sinh: Tìm hiểu khả nhu cầu học sinh, để biết HS có kiến thức liên quan đến học, mong muốn ? - Lựa chọn mục tiêu kiến thức, kỷ cần đạt hoạt động nhóm - Quyết định số lượng học sinh nhóm, thành lập nhóm ngẫu nhiên hay chủ định - Chuẩn bị tài liệu, phương tiện cho học sinh làm việc theo nhóm thảo luận có hiệu - Sắp xếp phịng học, bố trí địa điểm cho nhóm - Giao nhiệm vụ cụ thể cho nhóm - Giám sát, hỗ trợ nhóm hồn thành cơng việc - Đánh giá kết hoạt động nhóm b) Các hình thức kiểm tra, loại kiểm tra, hệ số điểm kiểm tra, hệ số điểm môn học tham gia tính điểm trung bình học kỳ theo Quyết định số: 40/2006/QĐ-BGD ĐT ngày 05/10/2006 Quyết định số: 51/2008/QĐ-BGD ĐT ngày 15/9/2008 GD&ĐT ( Xem tài liệu) Chú ý: Xét trường hợp theo QĐ 51 (1 điểm) Vận dụng: (1 điểm) PHÒNG GD TUY PHƯỚC Đề thức KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỊI THCS CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2006 – 2007 -Mơn Thi: Kiến thức mơn Hóa học Thời gian làm bài: 120 phút Câu 1: (2đ) Khi dạy Hóa học – 21: Tính theo cơng thức hóa học Bài dạy phân thành tiết nội dung gồm phần: 17 1/ Xác định phần trăm nguyên tố hợp chất 2/ Biết thành phần nguyên tố xác định CTHH hợp chất Sách giáo viên có đề xuất phương án: Một tiết dạy dạy phần vận dụng tính tốn, hai tiết dạy ln phần cịn tiết vận dụng tính tốn Theo anh chị nên chọn phương án tóm tắt nội dung giảng theo lựa chọn Câu 2: (2đ) Có kim loại M tạo oxit X có cơng thức M2On Y Biết đem lượng M2On hịa tan hồn tồn HNO dung dịch HCl cô cạn dung dịch thu lượng muối nitrat clorua kim loại M có hóa trị Ngoài khối lượng muối nitrat khan lớn khối lượng clorua khan lượng 99,38% khối lượng M2On đem hòa tan axit Phân tử khối Y 45% phân tử khối X Xác định oxit X, Y? Câu 3: (2đ) Oxi hóa hồn tồn 7,83g hỗn hợp bột kim loại gồm kim loại A hóa trị II kim loại B hóa trị III tạo thành 14,23g hỗn hợp oxit cơng thức AO B 2O3 có tỉ lệ số mol 1:1 cho hỗn hợp oxit vào dung dịch kiềm dư cịn lại 4,03g chất không tan Xác định tên kim loại A, B biết oxit kim loại hóa trị III lưỡng tính? Câu 4: (2đ) Khi trung hịa 100 ml dd axit H 2SO4 HCl dung dịch HCl dung dịch NaOH cạn thu 13,2g muối khan Biết trung hòa 10ml dung dịch axit cần 40ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ M axit dung dịch ban đầu? Câu 5: (2đ) Đốt cháy hoàn toàn 2,25g hợp chất hữu A thu 2,64g CO 2; 1,35g H2O 0,336 lít N2 đktc a Xác định công thức đơn giản A b Xác định CTPT A biết 50 < A < 100 c Biết A tách từ sản phẩm thủy phân prôtêin, viết CTCT A? SỞ GD&ĐT NGHỆ AN Đề thi thức -HẾT KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn thi: HĨA HỌC Thời gian: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu (4,0 điểm) Viết phương trình hóa học xảy khi: a Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào đường saccarozơ b Phản ứng nổ thuốc nổ đen 18 c Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeBr2 d Sục khí NO2 vào dung dịch KOH e Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH g Cho Au vào nước “cường thủy” Có miếng kim loại natri bảo quản không cẩn thận nên tiếp xúc với khơng khí ẩm thời gian biến thành chất rắn A Cho A vào nước dư dung dịch B Hãy cho biết chất có A dung dịch B Viết phương trình hóa học xảy Câu (3,5 điểm) Trong phịng thí nghiệm giả sử có: khí CO2, bình tam giác có vạch chia, dung dịch NaOH, pipet, đèn cồn, giá đỡ Trình bày hai phương pháp điều chế Na2CO3 Không dùng thêm thuốc thử, trình bày cách phân biệt dung dịch sau: NaCl, NaOH, NaHSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 Câu (3,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): (1) (2) (3) (4) CO2  (C6 H10O5 ) n  C6 H12O6  C2 H 5OH  CH 3COOH → → → → Hãy cho biết tên phản ứng trên? Khi thủy phân trieste X dung dịch NaOH, người ta thu glixerol hỗn hợp hai muối natri axit béo có cơng thức: C 17H35COOH (axit stearic), C15H31COOH (axit panmitic) Viết công thức cấu tạo có X? Câu ( 5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam mẫu cacbon chứa 4% tạp chất trơ oxi thu 11,2 lít hỗn hợp A gồm khí (ở đktc) Sục từ từ A vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 1M NaOH 0,5M, sau phản ứng thu 29,55 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy Tính m thể tích khí oxi (ở đktc) dùng Câu (4,0 điểm) Cho 76,2 gam hỗn hợp A gồm ancol đơn chức axit cacboxylic đơn chức Chia A thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng hết với Na, thu 5,6 lít H2 (ở đktc) - Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn thu 39,6 gam CO2 b gam nước - Phần 3: Thực phản ứng este hóa với hiệu suất 60% Sau phản ứng thấy có 2,16 gam nước sinh Xác định cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo chất A este Tính b Cho nguyên tử khối của: H = 1, C =12, O =16, Na = 23, Ba =137 Thí sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn - Hết -Họ tên thí sinh: Số báo danh: SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU NĂM HỌC 2011 - 2012 HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC 19 (Hướng dẫn biểu điểm chấm gồm 05 trang) Môn: HÓA 20 CÂU Câu Hướng dẫn chấm ĐIỂM 4,0 đ -Viết pt chính (*)cho 2đ - Viết 1-2 pt còn lại cho 0,25đ - Viết 3-4 pt còn lại cho 0,5đ a H2SO4đậc + C12H22O11 12C + H2SO4.11H2O * C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O * t C b KNO3 + 3C + S  K2S + N2 + CO2 * → c Cl2 + FeBr2 FeCl3 + Br2 * Có thể có: 5Cl2 + Br2 + 6H2O 10HCl + 2HBrO3 Cl2 + H2O € HCl + HClO d 2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O * Có thể có: 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 e Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O * 0 t C > 75 C 3Cl2 + 6KOH  KCl + KClO3 + 3H2O * → g Au + 3HCl + HNO3 AuCl3 + NO + 2H2O * + A có thể có : Na2O2, Na2O, Na2CO3, NaOH, Na + Dung dịch B có: NaOH, Na2CO3 Các phản ứng hóa học xảy của Na không khí ẩm 2Na + O2 → Na2O2 4Na + O2 → 2Na2O Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Na2O + H2O → NaOH Na2O + CO2 → Na2CO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Các phản ứng hóa học của A với H2O : Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Na2O + H2O → 2NaOH Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 3,5 Câu Cách 1: Sục CO dư vào bình đựng dung dịch NaOH: CO2 + NaOH NaHCO3 0,75 đ t C Đun nóng dung dịch thu được Na2CO3: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 +H2O Cách 2: Lấy dung dịch NaOH vào bình tam giác đến vạch chia (có cùng thể tích => cùng số mol) Sục CO2 đến dư vào bình thứ nhất, thu đươc dung dịch NaHCO3 Sau đó đổ bình (dung dịch NaOH) vào dung dịch thu được ở bình ta sẽ thu được Na2CO3 NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O 0,75 đ - Trộn lẫn các cặp mẫu thử ta thu được hiện tượng sau : NaCl NaHSO4 Ba(OH)2 Na2CO3 - NaCl NaOH - - - - - - ↓ trắng ↑ không màu NaOH - NaHSO4 - - Ba(OH)2 - - ↓ trắng ↓ trắng 0,5 đ 21 Chú ý: Học sinh giải theo cách khác cho im ti a Phòng GD & ĐT Nam đàn Kè THI GIO VIấN GII HUYN năm học 2009 - 20010 Môn thi : HO HC Đề Thức Thời gian làm : 150 phút ( Không kể thêi gian giao nhËn ®Ị) Câu I(2điểm) Đồng chí dẫn dắt học sinh làm tập sau đây: Có dung dịch H2SO4 Dung dịch A có nồng độ 14,3 M (D = 1,43g/ml) dung dịch B có nồng độ 2,18 M (D = 1,09g/ml) Dung dịch C có nồng độ 6,1 M (D = 1,22 g/ml) Trộn A với B theo tỷ lệ mA:mB để dung dịch C Câu II(2điểm): Hướng dẫn để học sinh nhận biết dung dịch loãng sau nhãn dung thêm dung dịch HCl: MgSO4 ; NaOH; BaCl2 ; NaCl Câu III(3điểm): Nêu phương pháp tách chất khỏi hỗn hợp gồm: Al2O3 ; Fe2O3 ; CuO Câu IV: (2điểm) Viết cơng thức cấu tạo có Hiđrocacbon chưa no có cơng thức phân tử: C4H6 Câu V: (3điểm) Thực biến hoá: Al-> Al2(SO4)3 -> AlCl3 -> Al(NO3)3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> NaAlO2 Câu VI: (3điểm) Cho 200ml dung dịchNa2CO3 0,2M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch hỗn hợp a xit HCl 2M H 2SO4 1M tạo muối trung hịa Cho khí tác dụng hồn tồn với 1,8 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M m gam kết tủa Tìm V m Câu VII: (3điểm) Cho V lít CO khí qua m gam hỗn hợp CuO Fe 2O3 nung nóng 17,6 gam hỗn hợp chứa chất rắn 11,2 lít khí B có tỷ khối so với Hiđrơ 20,4 Tìm V m (thể tích khí đo đktc) Câu VIII: (2điểm) Chia 6,96 gam oxit MxOy làm hai phần Để khử hết phần I cần H đủ 1,344 lít khí CO(đktc) tạo kim loại M CH2-OOC-C17 vừa CH2-OOC-C17H35 35 Để tác dụng hết phần II cần 7,5 gam dung dịch H2SO4 98% Biết MxOy + H2SO4 > M2H35 4)3 + H2O + SO215H31 CH-OOC-C17 (SO CH-OOC-C Tìm cơng thức MxOy S = 32, O CH16, H =C15H31 = 23,C2-OOC- C17= 35 = 2-OOC- ,Na CH = 12 ,Cl H 35,5 , Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Zn = 65, Al = 27, Mg = 24 CH2-OOC-C17H35 CH2-OOC-C15H31 CH-OOC-C15H31 CH-OOC-C17H35 CH2-OOC- C15H31 CH2-OOC- C15H31 22 Phòng GD & ĐT Nam đàn P N THI GIO VIấN GII HUYN năm học 2009 - 20010 Mơn thi : HỐ HỌC Câu I: (2đ) Từ: C% = M CM: 10D dung dịch A có C% = 98% 0,5đ dung dịch B có C% = 19,6% 0,5đ dung dịch C có C% = 49% 0,5đ Sử dụng quy tắc chéo rút mA :mB = : 0,5đ Câu II: (2đ) Cho mẫu thử tác dụng với đôi một, mẫu có kết tủa MgSO4 (0,25đ ) Mẫu khơng có tượng NaCl (0,25đ) Hai mẫu cịn lại có kết tủa (0,25đ) Cho dd HCl dư vào hai kết tủa tan mẫu NaOH (0,25đ) Không tan BaCl2 (0,25đ) 2NaOH + MgSO4 -> Na2SO4 + Mg(OH)2 (0,25đ) BaCl2 + MgSO4 -> MgCl2 + BaSO4 (0,25 đ) 2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + H2O (0,25đ) Câu III: (3đ) Tách chất có phường trình điểm x = 3đ Câu IV: (2đ) Viết công thức 0,25đ x = 2đ Câu V: (3đ) Viết biến hoá 0,5 đ x = 3đ Thiếu cân trừ 0,25 đ Câu VI: (3đ) Gọi dd hai axit V n HCl 2V mol H2SO4 V mol Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 (0,5đ) V mol 2Vmol Vmol Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O (0,5đ) V mol Vmol Vmol 2V = 0,2 0,2 = 0,04 V = 0,02 lit (0,5đ) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (0,5đ) 0,036mol 0,036mol 0,036mol CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2 (0,5đ) 0,004mol 0,004mol m = (0,036 - 0,04) 100 = 3,2 gam (0,5đ) Câu VII: (3đ) CO + CuO -> Cu + CO2 (0,25đ) 3Fe2O3 + CO -> 2Fe3O4 + CO2(0,25đ) Fe3O4 + CO -> FeO + CO2(0,25đ) 23 FeO + CO -> Fe + CO2(0,25đ) Theo phương trình phản ứng số mol CO phản ứng số mol CO2 suy số mol khí trước sau phản ứng (0,5đ) V =VB V = 11,2 lít (0,5đ) m + mco = mA + mB (0,5đ) m = 24gam (0,5đ) Câu VIII: (2đ) MxOy + yCO -> xM + yCO2 (0,5đ) (0,06: y)mol (0,06)mol 2MxOy + (6x - 2y)H2SO4 -> xM2(SO4)3 + (6x - 2y )H2O + (3x - 2y)SO2(0,5đ) 2mol (6x - 2y)mol (0,06 : y )mol 0,075mol rút x : y =3 : M3O4 + 4CO -> 3M + 4CO2 (0,5đ) (3M +64)gam 4mol 3,48 0,06 rút M = 56, công thức: Fe3O4 (0,5đ) Giải theo cách khác đạt điểm tối đa SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN GIỎI TỈNH CHU KÌ 2005-2008 Mơn: hố học Thời gian 150 phút(không kể thời gian giao đề) 1.Khối lượng nguyên tử: He4, U238,Ne20, bằng: 6,6465.10-27 kg; 395,2953.10-27 kg; 33,1984.10-27 kg Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử so với khối lượng toàn nguyên tử ba trường hợp Biết khối lượng prôton,một nơtron,một electron bằng: 1,6726.10-27 kg; 1,6750.10-27 kg; 9,1095.10-31 kg; Một học sinh nói đề sai do: Khối lượng nguyên tử= khối lượng hạt nhân + khối lượng lớp vỏ, tính lớn khối lượng nguyên tử đề cho Anh(chị) kiểm tra lại,cho nhận xét,giải thích đề xuất cách giải Anh (chị ) trình bày thí nghiệm clo đẩy brơm khỏi dung dịch muối Trong phịng thí nghiệm có cồn 960,H2SO4 đặc,CuSO4.5H2O,Na dụng cụ cần thiết.Anh (chị) chuẩn bị hố chất trình bày thí nghiệm Natri tác dụng với rượu etylic 4.Hướng dẫn học sinh hoàn chỉnh,xác định chất khử,chất oxihố,viết q trình khử,q trình oxhố cân phản ứng sau: a AgNO3 + I2  b KClO4 + F2  Biết sản phẩm phản ứng tạo chất Đun nóng PbO2 với Mn2+ dung dịch HNO3 có tượng xảy ra? Hiện tượng có thay đổi không thay HNO3 HCl hoăc dùng dư Mn2+? 24 Anh(Chị) hướng dẫn học sinh vận dụng kiến thức bản, phát huy lực sáng tạo,hoàn thiện kĩ giải tập sau: Hoà tan 9,875 gam muối hiđrocacbonat(Muối A) vào nước cho tác dụng lượng H2SO4 vừa đủ,rồi đem cô cạn cẩn thận 8,25 gam muối sunfat trung hoà khan a Xác định công thức phân tử gọi tên muối b.Trong bình kín dung tích 5,6 lit chứa CO2(ở 00C ; 0,5 atm) m gam muối A (thể tích khơng đáng kể) nung nóng bình tới 5460C muối a bị phân huỷ hét áp suất bình đạt 1,86 atm.Tính m? Hai đồng phân mạch thẳng X Y chứa C,H,O : hiđro chiếm 2,439% khối lượng.Khi đốt cháy X Y thu số mol nước số mol chất cháy.Hợp chất hữu Z mạch thẳng có khối lượng phân tử khối lượng phân tử X chứa C,H,O.Biết rằng: 1,0mol X Z phản ứng vừa hết với 1,5 mol Ag2O dung dịch NH3;1,0 molY phản ứng vừa hết 2,0 mol Ag2O dung dịch NH3 a Xác định cơng thức cấu tạo X,Y,Z Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Hãy chọn ba chất để điềy chế cao su Buna cho qui trình đơn giản nhất.viết phương trình phản ứng Thí sinh khơng dùng tài liệu 25 ... NGHỆ AN KỲ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THCS CHU KỲ 2009 – 2012 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Đề thi lý thuyết mơn: Hóa học (Đề gồm có 01 trang) Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu... SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ========== Đề thức KÌ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP TỈNH VÒNG LÝ THUYẾT Năm học 2008 – 2009 Mơn thi: HĨA HỌC -THCS Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) ... hoạt động học tập học sinh - Dạy học phải kết hợp học tập cá nhân tập thể; học cá nhân kết hợp với học theo nhóm, lớp - Dạy học thể mối quan hệ tích cực GV - HS, Giữa HS - HS - Dạy học trọng