SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ Đề thức ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2013– 2014 Mơn: Hóa học Thời gian: 150 phút không kể thời gian giao đề (Đề thi có: 02 trang) Câu 1: (3,0 điểm) a) Cho sơ đồ PTPƯ (1) (X) + HCl → (X1) + (X2) + H2O (5) (X2) + Ba(OH)2 → (X7) (2) (X1) + NaOH → (X3) + (X4) (6) (X7) + NaOH → (X8) + (X9) + (3) (X1) + Cl2 → (X5) (7) (X8) + HCl → (X2) + (4) (X3) + H2O + O2 → (X6) (8) (X5) + (X9) + H2O → (X4) + Hoàn thành PTPƯ cho biết chất X, X1, X2, X3, X4, X5, X6, X7, X8, X9 b) Cân PTHH sau: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Câu 2: (3,0 điểm) a) Chỉ dùng thêm PP đun nóng, nêu cách phân biệt dd nhãn chứa chất sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, , Ba(HCO3)2 b) Từ tinh bột chất vô cần thiết khác (đk thí nghiệm) có đủ, viết PTHH điều chế: PE (poli etilen), PVC (poli vinyl clorua) Câu 3: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng oxi vừa đủ thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dd Ba(OH)2 0,2M KOH 0,2M thu dd Y 32,55g kết tủa Cho dd NaOH vào dd Y lại thấy xuất thêm kết tủa Viết PTHH xảy tính m Câu 4: (4,0 điểm) a) Hịa tan hồn toàn 6,44g hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dd H2SO4 đặc nóng dư Sau pư thu 0,504 lít khí SO (SP khử nhất, đktc) dd chứa 16,6g hỗn hợp muối sunfat Viết PTPƯ xảy tìm CT oxit sắt b) Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tan vừa hết dd HCl 20%, thu dd Y (chỉ chứa muối) Viết PTHH xảy tính nồng độ phần trăm chất dd thu Câu 5: (3,0 điểm) Thả viên bi sắt hình cầu bán kính R vào 500ml dd HCl nồng độ CM, sau kết thúc pư thấy bán kính viên bi cịn lại nửa, cho viên bi sắt lại vào 117,6g dd H 2SO4 5% (Coi khối lượng dd thay đổi khơng đáng kể), thí bi sắt tan hết dd H 2SO4 cóa nồng độ 4% a) Tính bán kính R viên bi, biết khối lượng riêng viên bi sắt 7,9 g/cm Viên bi bị ăn 3 mòn theo hướng, cho π = 3,14 V = πR (V thể tích hình cầu, R bán kính) b) Tính CM dd HCl Câu 6: (4,0 điểm) a) Hỗn hợp X gồm C3H4, C3H8 C3H6 có tỉ khối so với hiđro 21,2 Đốt cháy hoàn toàn 15,9 gam X, sau hấp thụ tồn sản phẩm vào bình đựng lít dd Ba(OH) 0,8M thấy khối lượng bình tăng m gam có x gam kết tủa Tính m x b) Tiến hành lên men giấm 200ml dd ancol etylic 5,75 o thu 200ml dd Y Lấy 100 ml dd Y cho tác dụng với Na dư thu 60,648 lít H (đktc) Tính hiệu suất phản ứng lên men giấm (Biết d C H OH = 0,8 g / ml; d H O = 1g / ml ) (Cho NTK: H=1 ; Mg=24; C=12 ; O=16; Ca=40; Br=80; Ba=137; N=14; Na=23; Al=27 ; S=32 ; K=39 ; Cl=35,5 ; Fe=56 ; Cu=64) …………………………………Hết………………………………… Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên:…………………………………………………………… SBD:………………… Thêm số phần anh Hải tham khảo nhé, câu khơng chữa lại ĐÁP ÁN Mơn: Hóa học Câu Đáp án a) PTHH (1) FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 +H2O X X1 X2 (2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl X3 X4 (3) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 X5 (4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 X6 (5) CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 X7 (6) Ba(HCO3)2 +2 NaOH → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O X8 X9 (7) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O (8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 c) PTHH Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 → 4Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O 3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4 → 3C6H5-COOK + 3K2CO3 + 10MnO2 + KOH + 4H2O - Lấy mẫu thí nghiệm - Đun nóng mẫu thí nghiệm thấy: + Một mẫu có khí khơng màu KHCO3 2KHCO3 t K2CO3 + CO2↑ + H2O → + Hai mẫu vừa có khí vừa có kết tủa trắng dung dịch Mg(HCO3)2, dung dịch Ba(HCO3)2.(Nhóm I) → Mg(HCO3)2 t MgCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O → Ba(HCO3)2 t BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O + Hai mẫu khơng có tượng dung dịch NaHSO 4, dung dịch Na2SO3 (Nhóm II) - Lần lượt cho dung dịch KHCO3 biết vào dung dịch nhóm II + Dung dịch có sủi bọt khí NaHSO4: 2NaHSO4 + 2KHCO3 → Na2SO4 + K2SO4 + CO2 ↑ + 2H2O + Dung dịch tượng Na2SO3 - Lần lượt cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch nhóm I + Dung dịch vừa có sủi bọt khí, vừa có kết tủa trắng Ba(HCO3)2: 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + Na2SO4 +2 CO2↑ + 2H2O + Dung dịch có sủi bọt khí Mg(HCO3)2 Điểm 2NaHSO4 + Mg(HCO3)2 → MgSO4 + Na2SO4 +2 CO2↑ + 2H2O phần nhận biết cần xem lại Cịn có cách khác a) Đun nóng mẫu kết sau: - Khơng tượng NaHSO4 - Xuất khí khơng màu, khơng mùi KHCO3 - Xuất khí khơng màu, mùi sốc Na2SO3 - Xuất khí khơng màu kèm kết tủa trắng Mg(HCO 3)2 Ba(HCO3)2 (Nhóm 1) - Dùng NaHSO4, Na2SO3 cho vào nhóm I xuất kết tủa trắng + khí Ba(HCO3)2 Chất lại Mg(HCO3)2 b) Các PTHH (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH → C2H4 + H2O nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n (P.E) C2H4 → C2H2 + H2 CH ≡ CH + HCl HgCl → CH2=CHCl   t , xt nCH2=CHCl  → (-CH2-CHCl-) (P.V.C)  o SO2 + 2OH −  SO32− → (1) SO32− + SO2 + H 2O  HSO3− → (2) SO32− + Ba +  BaSO3 → (3) n SO2(1) = n SO 2− = (1) n SO 2− = n BaSO3( 3) ( 3) n SO2( ) = n SO 2− ( 2) n − = 0,3mol OH (1) = 0,15mol = n SO 2− − n SO 2− = 0,3 − 0,15 = 0,15mol (1) ( 3) 0, 45 ⇒ n FeS2 = n SO2 =n SO2(1) + n SO2( 2) = = 0, 225mol 2 m FeS2 = 0, 225.120 = 27 g a)Fe3O4 b) C%(FeCl2) = 21,69% C%(CuCl2) = 7,69% a Phương trình phản ứng Fe + HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Ta có mH SO nH SO = ban đầu 5,88 98 = (1) (2) 117,6 x5 100 = 5,88 gam = 0,06 mol Khối lượng H2SO4 sau hòa tan phần lại viên bi: mH SO = 117,6 x 100 = 4,704 gam 4,704 = 0,048 mol 98 Từ (2) ta có: nH SO = 0,06 - 0,048 = 0,012 mol ⇒ nFe phản ứng (2) = 0,012 mol Mặt khác ta có: nH SO = (P Ư) π R3 d 4.π R d ⇒ nFe ban đầu = x56 mFe ban đầu = Khi hịa tan HCl R giảm nửa Vậy bán kính cịn lại ⇒ nFe cịn lại để phản ứng (2) = R  π R3  4.π  R  4.π R d = d =  .d     56  x56   3.56.8   Ta nhận thấy sau Fe bị hòa tan HCl, phần lại để hòa tan H2SO4 so với số mol ban đầu ⇒ nFe ban đầu = 0,012 x = 0,096 mol ⇒ mFe ban đầu = 0,096 x 56 = 5,376 gam 5,376 m mà m = V.d ⇒ V = = 7,9 = 0,68 cm3 d 3V V = π R3 ⇒ R= 3 4π 0,68cm R= x = 3,14 0,162cm = 0,545 cm b nHCl = 2nFe (1) = 2(nFe ban đầu - nFePƯ(2)) = 2(0,096 - 0,012) = 0,168 mol 0,168  CHCl= =0,336mol/l 0,5 a Quy đổi hỗn hợp X gồm hidrocacbon thành X có hidrocacbon C3H4 C3H8 => MX = x.40 + (1-x)44 = 42,4 => x = 0,4 nC3 H = 0, 4mol nC3 H8 = 0, 6mol => số mol chất 15,9g hỗn hợp X nC3 H = 0,15mol nC3 H8 = 0, 225mol t C3 H + 4O2  3CO2 + H 2O → t C3 H + 5O2  3CO2 + H 2O → (1) (2) nCO2 = nCO2(1) + nCO2 ( ) = 3.0,375 = 1.125mol nH 2O = nH 2O(1) + nH 2O( ) = 2.0,15 + 4.0, 225 = 1.2mol Vì nCO2 > nBa ( OH )2 Ta có Ba(OH )2 + CO2  BaCO3 + H 2O → (3) BaCO3 + H 2O + CO2  Ba ( HCO3 ) → (4) Khối lượng kết tủa là: => m BaCO3 = 0, 475.197 = 93,575 g Khối lượng bình tăng: m = mCO2 + mH 2O = 1,125.44 + 1, 2.18 = 71,1g (có thể sử dụng bảo toàn nguyên tố để giải này) mC = 0,375.3.12 = 13,5g => mCO2 = 13,5.44 = 49,5 g 12 mH = 15,9 - 13,5 =2,4g => mH2O = 1,2.18 = 21,6g => mtăng = 49,5 + 21,6 = 71,1g b VC2 H5OH bân đầu =  nC 200.5, 75 = 11,5 ml => mC2 H 5OH = 11,5.0,8 = 9,2 gam 100 H 5OH ban đầu = 0,2 mol VH 2O ban đầu = 200 – 11,5 = 188,5 ml => nH 2O ban đầu = 10,47 mol Giả sử có x (mol) ancol bị chuyển hố, ta có → C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O x mol x mol x mol Vậy sau phản ứng dung dịch Y có: x(mol)CH3COOH ; (0,2 -x) mol C2H5OH (x+10,47)mol H2O Cho Na dư vào 100 ml dung dịch Y: CH3COOH + Na C2H5OH + Na H2O + Na  CH3COONa →  C2H5ONa →  NaOH → + + + 1/2H2(1) 1/2H2(2) 1/2H2(3)  nH = ¼(x + 0,2 – x + 10,47 + x) = ¼(10,67 + x)  Theo nH = 2,7075 mol => ¼(10,67 + x) = 2,7075 => x = 0,16 mol Hphản ứng = 0,16 x100% = 80% 0,2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ THI CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP THCS Năm học: 2013 - 2014 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Ngày thi: 20 tháng năm 2014 ( Đề gồm 05 câu, 01 trang) Câu I (2,0 điểm) 1/ Cho mẩu Na vào dung dịch có chứa Al 2(SO4)3 CuSO4 thu khí A, dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C đến khối lượng không đổi thu chất rắn D Cho H dư qua D nung nóng chất rắn E (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) Hòa tan E dung dịch HCl dư E tan phần Giải thích thí nghiệm phương trình phản ứng 2/ Cho hỗn hợp X gồm: Ba; Na; CuO Fe 2O3 Trình bày phương pháp tách thu lấy kim loại từ hỗn hợp X viết phương trình phản ứng xảy Câu II (2,0 điểm) 1/ Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau ghi điều kiện phản ứng (nếu có): ( 2) ( 3) Axit axetic (1) Magie axetat → Natri axetat → Metan → (8) (4) Rượu etylic ←( ) Cloetan ←( 6)   Etilen ←( 5)  Axetilen 2/ Cho chất khí: CO2, C2H4, C2H2, SO2, CH4 đựng bình riêng biệt nhãn Chỉ dùng hai thuốc thử, trình bày phương pháp hóa học phân biệt bình viết phương trình phản ứng xảy Các dụng cụ thí nghiệm có đủ Câu III (2,0 điểm) 1/ Chia 78,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 77,7 gam hỗn hợp muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa hết với 500 ml dung dịch Y gồm hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng, thu 83,95 gam hỗn hợp muối khan Xác định % khối lượng chất X tính nồng độ mol/lít dung dịch Y 2/ Đun nóng hỗn hợp X gồm C2H4, H2 có xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối X so với khí hiđro 7,5 tỉ khối Y so với khí hiđro 12 Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp X Y Câu IV (2,0 điểm) 1/ Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại M 3,136 lít CO (đktc) nhiệt độ cao thành kim loại khí X Tỉ khối X so với H 18 Nếu lấy lượng kim loại M sinh hoà tan hết vào dung dịch chứa m gam H2SO4 98% đun nóng thu khí SO dung dịch Y Xác định công thức oxit kim loại tính giá trị nhỏ m 2/ Cho m gam hỗn hợp G gồm KHCO3 CaCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư Hấp thụ tồn lượng khí CO2 sinh vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm KOH 1M Ca(OH) 0,75M thu 12 gam kết tủa Tính m Câu V (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu A thu hỗn hợp khí gồm CO 2, H2O Dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH) dư thấy có 40 gam kết tủa trắng khối lượng dung dịch giảm 15,2 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH) ban đầu Biết gam A thể tích thể tích 1,6 gam oxi điều kiện nhiệt độ áp suất 1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A, biết A phản ứng với CaCO3 2/ Hỗn hợp G gồm X (C2H2O4), Y Trong X Y có chứa nhóm định chức A Cho 0,3 mol hỗn hợp G tác dụng với NaHCO3 dư thu 11,2 lít khí (đktc) Nếu đốt cháy hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp G cần 16,8 lít O2 (đktc), thu 12,6 gam nước 44 gam CO Viết CTCT thu gọn X Y Biết Y có mạch cacbon thẳng, chứa nhóm chức có hiđro cho Y tác dụng với Na dư thu n H = nY phản ứng Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Cr = 52, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65 Hết -Họ tên thí sinh: ………………………………………Số báo danh:…………………………… Giám thị coi thi số 1:……………………….Giám thị coi thi số 2:……………………………… HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP MƠN THI: HĨA HỌC (Hướng dẫn chấm gồm 05 trang) Câu Ý Đáp án Biểu điểm 1,0 Cho Na vào dd Al2(SO4)3 CuSO4, Na: Na + H2O → NaOH + 1/2H2 6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0,25 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Vì kết tủa C thu sau nung nóng sau khử H dư, cho chất rắn thu tác dụng với dd HCl thấy chất rắn tan phần chứng tỏ 0,25 kết tủa C có Al(OH)3 Vậy khí A H2, dd B chứa Na2SO4, có NaAlO2 Kết tủa C chứa 0,25 Cu(OH)2, Al(OH)3, Chất rắn D có CuO, Al2O3 Chất rắn E gồm Cu, Al2O3 Cu(OH)2 t → CuO + H2O 2Al(OH)3 t → Al2O3 + 3H2O 0,25 CuO + H2 t → H2O + Cu Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 1,0 Cho hỗn hợp X vào nước dư, lọc thu lấy hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 ddB Dẫn H2 dư, nung nóng qua hỗn hợp A ta thu lấy Cu Fe H2 + CuO t → Cu + H2O 0,25 3H2 + Fe2O3 t → 2Fe + 3H2O Hoà hỗn hợp vào dung dịch HCl dư, lọc thu lấy Cu ddC Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi, dẫn H dư qua nung nóng Sau phản ứng hồn tồn thu Fe 0,25 FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2 2Fe(OH)2 + 1/2O2 t → Fe2O3 + 2H2O Fe2O3 + 3H2 t → 2Fe + 3H2O Cho Na2CO3 dư vào ddB: 0,25 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH Lọc thu lấy kết tủa ddD, cho kết tủa vào dd HCl dư; cô cạn lấy BaCl2; đpnc thu lấy Ba BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 0 0 0 BaCl2 đpnc → Ba + Cl2   Cho dung dịch HCl dư vào ddD, cô cạn thu lấy NaCl, đpnc thu lấy Na NaOH + HCl → NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 2NaCl đpnc → 2Na + Cl2   1,0 (1) 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2 Mg + H2 (2) (CH3COO)2 Mg + 2NaOH → 2CH3COONa + Mg(OH)2 (3) CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 (4) 2CH4 1500l ln → C2H2 + 3H2  c , (5) C2H2 + H2 Pd / → C2H4  PbCO (6) C2H4 + HCl → C2H5Cl (7) C2H5Cl + NaOH t → C2H5OH + NaCl men giam (8) C2H5OH + O2   → CH3COOH + H2O  1,0 Lấy khí dùng làm thí nghiệm Dẫn từ từ khí vào dung dịch Ca(OH) dư, hai mẫu có kết tủa trắng CO2, SO2 (nhóm I) SO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaSO3 + H2O CO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaCO3 + H2O Cịn lại khơng có tượng khí CH4, C2H4, C2H2 (nhóm II) Dẫn khí nhóm I dung dịch brom dư, khí làm nhạt màu dd brom SO2 SO2(k) + 2H2O + Br2(dd) → H2SO4(dd) + 2HBr(dd) Khí cịn lại CO2 Dẫn khí nhóm II đến dư vào bình tương ứng chứa lượng dung dịch brom (giả sử a mol Br2), khí khơng làm màu dung dịch brom CH4, hai khí làm màu dung dịch brom C2H4, C2H2, → CH2Br - CH2Br (1) C2H4 + Br2(dd) a a → CHBr2 - CHBr2 (2) C2H2 + 2Br2(dd) a/2 a Cân lại bình dd brom bị màu Bình nặng (tăng 28a gam) khí dẫn vào etilen, bình cịn lại (tăng < 26a gam) khí dẫn vào axetilen 1,0 PTHH: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O (1) → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl (2) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O (3) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (4) Gọi phần có: x mol FeO y mol Fe2O3 78, ⇒ 72 x + 160 y = = 39, (*) Theo (1): nFeCl = nFeO = x mol Theo (2): nFeCl = 2nFe O = y mol Ta có: 0,25 0,25 0,25 0,25 3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Chú ý: Học sinh giải theo cách khác cho điểm ti a Phòng GD & ĐT Nam đàn Kè THI GIO VIấN GII HUYN năm học 2009 - 20010 Môn thi : HO HC Đề Thức Thời gian làm : 150 phút ( Không kể thời gian giao nhËn ®Ị) Câu I(2điểm) Đồng chí dẫn dắt học sinh làm tập sau đây: Có dung dịch H2SO4 Dung dịch A có nồng độ 14,3 M (D = 1,43g/ml) dung dịch B có nồng độ 2,18 M (D = 1,09g/ml) Dung dịch C có nồng độ 6,1 M (D = 1,22 g/ml) Trộn A với B theo tỷ lệ mA:mB để dung dịch C Câu II(2điểm): Hướng dẫn để học sinh nhận biết dung dịch loãng sau nhãn dung thêm dung dịch HCl: MgSO4 ; NaOH; BaCl2 ; NaCl Câu III(3điểm): Nêu phương pháp tách chất khỏi hỗn hợp gồm: Al2O3 ; Fe2O3 ; CuO Câu IV: (2điểm) Viết cơng thức cấu tạo có Hiđrocacbon chưa no có cơng thức phân tử: C4H6 Câu V: (3điểm) Thực biến hoá: Al-> Al 2(SO4)3 -> AlCl3 -> Al(NO3)3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> NaAlO2 Câu VI: (3điểm) Cho 200ml dung dịchNa 2CO3 0,2M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch hỗn hợp a xit HCl 2M H2SO4 1M tạo muối trung hịa Cho khí tác dụng hồn tồn với 1,8 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M m gam kết tủa Tìm V m Câu VII: (3điểm) Cho V lít CO khí qua m gam hỗn hợp CuO Fe 2O3 nung nóng 17,6 gam hỗn hợp chứa chất rắn 11,2 lít khí B có tỷ khối so với Hiđrơ 20,4 Tìm V m (thể tích khí đo đktc) Câu VIII: (2điểm) Chia 6,96 gam oxit MxOy làm hai phần Để khử hết phần I cần vừa đủ 1,344 lít khí CO(đktc) tạo kim loại M Để tác dụng hết phần II cần 7,5 gam dung dịch H2SO4 98% Biết MxOy + H2SO4 > M2(SO4)3 + H2O + SO2 Tìm cơng thức MxOy S = 32, O = 16, H = ,Na = 23,C = 12 ,Cl = 35,5 , Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Zn = 65, Al = 27, Mg = 24 Phòng GD 2-OOCCH& ĐT Nam đàn C H 17 35 ĐÁP ÁN CH2-OOC- ĐỀ THI GIÁO VIÊN GIỎI HUYỆN C17H35 năm học 2009 - 20010 Mụn thi : HO HC CH-OOCCH-OOCCâu I: (2đ) C17H35 C15H31 Từ: C% = M CM: 10D CH2-OOCdung dịchCHcó C% = 98% A 2-OOC0,5đ CHH C% = 19,6% CHH -OOC-OOCC15 31 dung dịchC17có35 B 0,5đ C17H35 dung dịchC15có31C% = 49% CH 0,5đ Sử dụng quy tắc chéo rút mACH-OOC-5 :mB = : 0,5đ CH-OOCCâu II: C H (2đ) C17H35 15 31 Cho mẫu thử tác dụng với đôi một, mẫu có kết tủa MgSO4 (0,25đ ) Mẫu khơng có tượng NaCl (0,25đ) CH2-OOCCH2-OOCHai mẫu cịn lại có kết tủa (0,25đ) C15dư31vào hai kết tủa C15H31 mẫu NaOH H Cho dd HCl tan (0,25đ) Khơng tan BaCl2 (0,25đ) 2NaOH + MgSO4 -> Na2SO4 + Mg(OH)2 (0,25đ) BaCl2 + MgSO4 -> MgCl2 + BaSO4 (0,25 đ) 2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + H2O (0,25đ) Câu III: (3đ) Tách chất có phường trình điểm x = 3đ Câu IV: (2đ) Viết công thức 0,25đ x = 2đ Câu V: (3đ) Viết biến hoá 0,5 đ x = 3đ Thiếu cân trừ 0,25 đ Câu VI: (3đ) Gọi dd hai axit V n HCl 2V mol H2SO4 V mol Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 (0,5đ) V mol 2Vmol Vmol Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O (0,5đ) V mol Vmol Vmol 2V = 0,2 0,2 = 0,04 V = 0,02 lit (0,5đ) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (0,5đ) 0,036mol 0,036mol 0,036mol CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2 (0,5đ) 0,004mol 0,004mol m = (0,036 - 0,04) 100 = 3,2 gam (0,5đ) Câu VII: (3đ) CO + CuO -> Cu + CO2 (0,25đ) 3Fe2O3 + CO -> 2Fe3O4 + CO2(0,25đ) Fe3O4 + CO -> FeO + CO2(0,25đ) FeO + CO -> Fe + CO2(0,25đ) Theo phương trình phản ứng số mol CO phản ứng số mol CO2 suy số mol khí trước sau phản ứng (0,5đ) V =VB V = 11,2 lít (0,5đ) m + mco = mA + mB (0,5đ) m = 24gam (0,5đ) Câu VIII: (2đ) MxOy + yCO -> xM + yCO2 (0,5đ) (0,06: y)mol (0,06)mol 2MxOy + (6x - 2y)H2SO4 -> xM2(SO4)3 + (6x - 2y )H2O + (3x - 2y)SO2(0,5đ) 2mol (6x - 2y)mol (0,06 : y )mol 0,075mol rút x : y =3 : M3O4 + 4CO -> 3M + 4CO2 (0,5đ) (3M +64)gam 4mol 3,48 0,06 rút M = 56, công thức: Fe3O4 (0,5đ) Giải theo cách khác đạt điểm tối đa SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN GIỎI TỈNH CHU KÌ 2005-2008 Mơn: hố học Thời gian 150 phút(khơng kể thời gian giao đề) 1.Khối lượng nguyên tử: He4, U238,Ne20, bằng: 6,6465.10-27 kg; 395,2953.10-27 kg; 33,1984.10-27 kg Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử so với khối lượng toàn nguyên tử ba trường hợp Biết khối lượng prôton,một nơtron,một electron bằng: 1,6726.10-27 kg; 1,6750.10-27 kg; 9,1095.10-31 kg; Một học sinh nói đề sai do: Khối lượng nguyên tử= khối lượng hạt nhân + khối lượng lớp vỏ, tính lớn khối lượng nguyên tử đề cho Anh(chị) kiểm tra lại,cho nhận xét,giải thích đề xuất cách giải Anh (chị ) trình bày thí nghiệm clo đẩy brơm khỏi dung dịch muối Trong phịng thí nghiệm có cồn 960,H2SO4 đặc,CuSO4.5H2O,Na dụng cụ cần thiết.Anh (chị) chuẩn bị hố chất trình bày thí nghiệm Natri tác dụng với rượu etylic 4.Hướng dẫn học sinh hồn chỉnh,xác định chất khử,chất oxihố,viết q trình khử,q trình oxhố cân phản ứng sau: a AgNO3 + I2  b KClO4 + F2  Biết sản phẩm phản ứng tạo chất Đun nóng PbO2 với Mn2+ dung dịch HNO3 có tượng xảy ra? Hiện tượng có thay đổi không thay HNO3 HCl hoăc dùng dư Mn2+? Anh(Chị) hướng dẫn học sinh vận dụng kiến thức bản, phát huy lực sáng tạo,hoàn thiện kĩ giải tập sau: Hoà tan 9,875 gam muối hiđrocacbonat(Muối A) vào nước cho tác dụng lượng H2SO4 vừa đủ,rồi đem cô cạn cẩn thận 8,25 gam muối sunfat trung hồ khan a Xác định cơng thức phân tử gọi tên muối b.Trong bình kín dung tích 5,6 lit chứa CO2(ở 00C ; 0,5 atm) m gam muối A (thể tích khơng đáng kể) nung nóng bình tới 5460C muối a bị phân huỷ hét áp suất bình đạt 1,86 atm.Tính m? Hai đồng phân mạch thẳng X Y chứa C,H,O : hiđro chiếm 2,439% khối lượng.Khi đốt cháy X Y thu số mol nước số mol chất cháy.Hợp chất hữu Z mạch thẳng có khối lượng phân tử khối lượng phân tử X chứa C,H,O.Biết rằng: 1,0mol X Z phản ứng vừa hết với 1,5 mol Ag2O dung dịch NH3;1,0 molY phản ứng vừa hết 2,0 mol Ag2O dung dịch NH3 a Xác định công thức cấu tạo X,Y,Z Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Hãy chọn ba chất để điềy chế cao su Buna cho qui trình đơn giản nhất.viết phương trình phản ứng Thí sinh khơng dùng tài liệu PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN DI LINH KỲ THI HỌC SINH GIỎI THCS CẤP HUYỆN ĐỀ THI MƠN : HĨA HỌC Khóa ngày 28 tháng 12 năm 2011 Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC (đề gồm trang) - Câu 1: (4,5điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) khi: a Cho khí CO2 lội từ từ qua dung dịch Ba(OH) dư khí CO 2, phản ứng kết thúc lấy dung dịch đem nung nóng b Cho khí SO2 lội từ từ vào dung dịch Brom, sau thêm dung dịch BaCl2 vào Trình bày phương pháp hóa học khác để điều chế Bazơ, phương pháp cho ví dụ Hãy dùng phương trình hóa học để giải thích khơng bón chung loại phân đạm: đạm NH4NO3, đạm sunfat (NH4)2SO4 urê CO(NH2)2 với vôi tro bếp (chứa K 2CO3) Biết nước urê chuyển hóa thành amoni cacbonat (NH 4)2CO3 Câu 2: (3 điểm) Cho M kim loại Xác định chất B, C, D, E, M, X, Y, Z viết phương trình hóa học theo dãy biến hóa sau: +HCl B +X D M +NaOH +Z C t0 E đpnc M + Y+Z Người ta cho chất MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 tác dụng với HCl để điều chế khí Clo theo phương trình phản ứng sau: MnO2 + HCl -> MnCl2 + H2 O + Cl2 KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + H2 O + Cl2 K2Cr2O7 + HCl -> K2O + Cr2O3 + H2 O + Cl2 a) Hãy cân phản ứng b) Nếu muốn điều chế lượng khí Clo định chất ba chất tiết kiệm HCl c) Nếu chất có số mol tác dụng với HCl chất tạo nhiều Clo d) Nếu chất có khối lượng chất tạo nhiều Clo Câu 3: (2,5điểm) Vẽ sơ đồ tách riêng dung dịch chất khỏi hỗn hợp AlCl 3, FeCl3, BaCl2 viết phương trình hóa học xảy ra? Câu 4: (1,5 điểm) Không dùng thêm thuốc thử khác, phân biệt dung dịch không màu: MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4 đựng lọ nhãn? Câu 5: (2 điểm) Bình A chứa hỗn hợp dung dịch gồm a mol CuSO b mol FeSO4 Thực thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho c mol Mg vào bình A, sau phản ứng kết thúc dung dịch chứa muối - Thí nghiệm 2: Cho c mol Mg vào bình A, sau phản ứng kết thúc dung dịch chứa muối - Thí nghiệm 3: Tiếp tục cho thêm c mol Mg vào bình A, sau phản ứng kết thúc dung dịch chứa muối Tìm mối quan hệ a, b c thí nghiệm Câu 6: (3,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 14,2 gam hổn hợp X gồm MgCO muối cacbonat kim loại R vào dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít CO (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028% Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp Câu 7: (3điểm) Nung 16,8 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 CaCO3 đến khối lượng khơng đổi Dẫn tồn khí thu vào 180ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 33,49gam kết tủa Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp X (Cho Mg = 24, C = 12, Ca = 40, Al = 27, H = 1, Fe = 56, Zn = 65, Ba = 137, O = 16, Cl = 35,5) HẾT PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN DI LINH KỲ THI HỌC SINH GIỎI THCS CẤP HUYỆN ĐỀ THI MƠN : HĨA HỌC Khóa ngày 28 - 12 - 2011 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC Đáp án Câu Cho khí CO2 lội từ từ qua dd Ba(OH)2 dư CO2, phản ứng kết thúc lấy dung dịch đem nung nóng thấy tượng sau: Dung dịch Ba(OH)2 suốt bị vẩn đục, sau kết tủa tan dung dịch suốt 1a CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O (1,0) BaCO3 + CO2 + H2O  Ba(HCO3)2 Lấy dung dịch đem đun nóng thấy xuất kết tủa trắng (sủi bọt khí, kết tủa trắng) t Ba(HCO3)2  BaCO3 + CO2 + H2O → Cho khí SO2 lội từ từ qua dd Br2 thấy màu da cam Br2 nhạt dần 1b hẳn Sau thêm dd BaCl2 vào có kết tủa trắng xuất hiện: (0,5) SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 H2SO4+ BaCl2  BaSO4 + 2HCl Các phương pháp điều chế Bazơ (1,25) - Kim loại tác dụng với nước Điểm 4,5 0,25 0,125 0,125 0,25 0,25 2Na + H2O -> 2NaOH + H2 0,25 0,125 0,125 0,25 0,25 - Oxit ba zơ tác dụng với nước CaO + H2O - > Ca(OH)2 0,25 - Kiềm tác dụng với muối tan 0,25 KOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + 2KCl - Điện phân muối có màng ngăn : Điện phân 2KCl + 2H2O Có màng ngăn 2KOH + H2 + Cl2 - Điều chế Hiđrơ lưỡng tính cho muối nguyên tố lưỡng tính tác dụng với NH4OH (hoặc kiềm vừa đủ) 0,25 AlCl3 + 3NH4OH -> Al(OH)3 + 3NH4Cl ZnSO4 + 2NaOH - > Zn(OH)2 + Na2SO4 0,25 * Nếu bón chung với vơi : 0,25 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 ↑ + 2H2O 0,25 (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NH3 ↑ + 2H2O (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O 0,25 * Nếu chung với tro bếp ( chứa K2CO3) 0,25 (1,75) 2NH4NO3 + K2CO3 → 2KNO3 + H2O + CO2 ↑ + 2NH3 ↑ 0,25 (NH4)2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2 ↑ + 2NH3 ↑ 0,25 (NH4)2CO3 + K2CO3 → 2KHCO3 + 2NH3 ↑ Như bón chung phân đạm với vơi tro bếp ln bị thất đạm giải phóng NH3 B: AlCl3; C: NaAlO2; D: Al(OH)3; E: Al2O3; M:Al; X: KOH; Y: CO2; Z: H2O 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 0,25x6 AlCl3 + 3KOH  Al(OH)3 + 3KCl =1,5 (1,5) NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 t 2Al(OH)3  2Al2O3 + 3H2O → dpnc 2Al2O3  4Al + 3O2 → a) Cân PTPƯ MnO2 + 4HCl  MnCl2 + 2H2O + Cl2 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 0,75 K2Cr2O7 + 6HCl  K2O + Cr2O3 + 3H2O + 3Cl2 b) Lượng HCl cần để tạo mol Cl2: MnO2 : 4; KMnO4 : 16/5; K2Cr2O7 : 6/3 Kết luận : Dùng K2Cr2O7 tiết kiệm HCl ( Trường hợp 0,25 không cần cân bắng PTPU giải được) (1,5) c) Số mol Cl2 tạo thành dùng mol chất MnO2 :1; KMnO4 : 5/2; K2Cr2O7 :3 0,25 Kết luận: Nếu chất có số mol dùng K2Cr2O7 tạo nhiều Clo d) Khối lượng chất cần để tạo mol Cl2: 0,25 MnO2:(16.2+55)=87; KMnO4: 2(39+55+16.4)/5 = 63,2; K2Cr2O7 : 39.2 +52.2 + 16.7/ = 98 Kết luận : Để tạo mol Cl2 KMnO4 cần khối lượng hay chất có khối lượng KMnO4 tạo nhiều Clo NaCl NaHCO3 + Na CO dư BaCO HCl đủ BaCl NaAlO2 Lọc (2,5) BaCl2 + CO2 dư NaCl AlCl3 NaOH HCl đủ Lọc + NaOH dư Al(OH)3 AlCl3 BaCl2 FeCl3 1,375 Lọc BaCl2 HCl đủ FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 +NaOH NaAlO2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl  FeCl3 + 3H2O NaAlO2 +CO2 +2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 NaOH + CO2  NaHCO3 Al(OH)3+ 3HCl  AlCl3 + 3H2O BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + CO2 + H2O (1,5) (2,0) 0,125x9= 1,125 Nhỏ dd vào mẫu thử dung dịch cịn lại, sau hồn tất lần thí nghiệm ta bảng sau: MgCl2 NaOH NH4Cl BaCl2 H2SO4 MgCl2 ↓ NaOH ↓ ↑ NH4Cl ↑ BaCl2 ↓ H2SO4 ↓ Kết luận 1↓ 1↓; 1↑ 1↑ 1↓ 1↓ Từ bảng ta thấy: - Nếu tạo lần kết tủa lần khí mùi khai bay dd nhỏ vào NaOH Mẫu thử tạo kết tủa trắng dd MgCl Mẫu thử tạo khí mùi khai bay NH4Cl - Còn lại dd BaCl2 H2SO4 cho lần kết tủa trắng - Dùng kết tủa Mg(OH)2 (sản phẩm nhỏ NaOH vào MgCl2), cho vào mẫu lại Mẫu hòa tan kết tủa dd H 2SO4 Dung dịch cịn lại BaCl2 2NaOH + MgCl2  2NaCl + Mg(OH)2 NaOH + NH4Cl  NaCl + NH3 + H2O BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + 2H2O Vì độ hoạt động kim loại Mg > Fe > Cu nên phản ứng xảy thứ tự Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu (1) a a Mg + FeSO4 = MgSO4 + Fe (2) b b Khi phản ứng kết thúc dung dịch chứa muối là: MgSO4, CuSO4 FeSO4 0,5 0,5 0,125x4 =0,5 0,25 0,25 0,5 Chứng tỏ CuSO4 dư Như thí nghiệm xảy phản ứng (1) c< a - Khi phản ứng kết thúc dung dịch chứa muối MgSO4, FeSO4.lúc CuSO4 hết, FeSO4 dư.Trong thí nghiệm xảy (1) (1) (2).Lúc a ≤ 2c < a + b - Khi phản ứng kết thúc dung dịch chứa muối MgSO lúc CuSO4 FeSO4 hết Mg vừa đủ thừa.Trong thí nghiệm xảy (1) (2).Lúc 3c ≥ a+b Phương trình phản ứng 2HCl + MgCO3  MgCl2 + H2O + CO2 (1) 2mol 1mol 1mol 2aHCl + R2(CO3)a  2RCla + aH2O + aCO2 (2) 2amol 2mol amol nCO2 =3,36/22,4 = 0,15 mol Từ (1) (2) ta thấy nHCl =2nCO2 = 2*0,15 =0,3mol mHCl = 0,3 * 36,5 = 10,95 g mdd HCl 7,3% đem dùng: (10,95* 100)/7,3=150 g Theo định luật bảo toàn khối lượng từ (1) (2) ta có: mX + mddHCl = mD + mCO2 mD = mX + mddHCl mCO2 = 14,2 + 150 – ( 0,15 x 44) = 157,6g Khối lượng MgCl2: MgCl 100 = 6.028 157,6 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 mMgCl2 = 9,5g ; nMgCl2 = 9,5:95= 0,1mol Theo (1) nMgCO3 = nMgCl2 = 0,1mol , mMgCO3 = 0,1x 84= 8,4g (3,5)  mR2(CO3)a = 14,2- 8,4 = 5,8g nCO2 (1) = nMgCl2 = 0,1mol => nCO2 (2) = 0,15 – 0,1 = 0,05mol Từ (2) ta có nR2(CO3)a = 0,75 0,05 mol a 0,05 (2 R + 60a) = 5,8 mR2(CO3)a a giải ta có: R= 28a Biện luận: a R (3,0) 8 Nghiệm hợp lí: a=2 ;8R = => R Fe, tính % 56 (Giải cách khác hợp lí cho trọn điểm) Số mol Ba(OH)2 = 0,18 (mol) Số mol BaCO3 = 0,17 (mol) 0,5 0,25 t MgCO3 → o MgO + CO2 xmol xmol t CaCO3 → o CaO + CO2 ymol ymol ta có : 84a + 100b = 16.8 (I ) n BaCO  n Ba (OH ) nên toán xảy trường hợp : Vì * TH1 : Thiếu CO2, dư Ba(OH)2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,17mol 0,17mol Ta có : x +y = 0,17 (II) Từ (I) (II) ta có hệ phương trình : 0,125 0,125 0,25 84 x + 100 y = 16,8  x = 0,0125 ⇔   x + y = 0,17  y = 0,1575 0,25 %MgCO3 = 6.25%; %CaCO3 = 93.75% * Trường hợp 2: dư CO2, kết tủa tan phần O,18mol 0,25 0,25 Thành phần % muối : CO2 0,125 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,18mol 0,25 0,125 0,18mol CO2 + BaCO3 + H2O→ Ba(HCO3)2 0,125 0,01mol 0,01 mol 0,375 Ta có : x +y = 0,19 (III) 84 x + 100 y = 16,8  x = 0,1375 ⇔   x + y = 0,19  y = 0,0525 Thành phần % muối : %MgCO3 = 68.75%; %CaCO3 =31.25% Lưu ý : - Phương trình phản ứng: sai cân hay thiếu điều kiện trừ ½ số điểm dành cho phương trình phản ứng - Bài tốn giải theo cách khác kết quả, lập luận hợp lý đạt điểm tối đa tính tốn nhầm lẫn dẫn đến kết sai trừ ½ số điểm dành cho nội dung Nếu dùng kết sai để giải tiếp khơng chấm điểm phần 0,25 0,25 Update 23.03.2014 by lambanmai8283 http://violet.vn/lambanmai8283 ... giá trị m? -HÕt - SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠY GIỎI TỈNH CẤP THCS CHU KỲ 2009 – 2012 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Đề thi lý thuyết mơn: Hóa học (Đề gồm có 01 trang) Thời gian:... NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ========== Đề thức KÌ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP TỈNH VÒNG LÝ THUYẾT Năm học 2008 – 2009 Mơn thi: HĨA HỌC -THCS Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) ... NG BÍ PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHUYÊN MÔN NGHIỆP VỤ GIÁO VIÊN NĂM HỌC 2009-2010 - Đề thi thức MƠN: HỐ HỌC Thời gian làm : 120 phút ( Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 13 /9/2009