Bổ trợ kiến thức HÓA ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ Các đònh luật trong hóa học Cần nhớ 3 Đònh luật sau:  ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT)  ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL)  ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) Bài 14 Với: 1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ Trong dung dòch =Σ Mol điện tích (-) Σ Mol điện tích (+) n điện tích = • n ion x Số điện tích  Ví dụ 1: ddA Na + : x mol Al 3+ : y mol SO 4 2- : z mol Cl - : t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t Trong dung dòch =Σ Mol điện tích (-) Σ Mol điện tích (+) n điện tích = • n ion x Số điện tích  Ví dụ 1: ddA Na + : x mol Al 3+ : y mol SO 4 2- : z mol Cl - : t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t Giải: Theo ĐLBTĐT có: 1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ Trong dung dòch =Σ Mol điện tích (-) Σ Mol điện tích (+) Trên phương trình ion: = Σ đ.tích vế phải Σ đ.tích Vế trái  Ví dụ 2: ( ĐHNNTH – 1998) Cho pứ: 3M +8H + +2NO 3 - → M n+ + NO + H 2 O Tính số oxi hóa +n của M? Pt:?  Ví dụ 3: Cân bằng các phản ứng (bằng pp cân bằng e-) a. Al +OH - + NO 3 +H 2 O →AlO 2 + NH 3 - - b. Al +OH - + NO 2 +H 2 O →AlO 2 + NH 3 - - c.Zn + OH - + NO 3 →ZnO 2 + NH 3 + H 2 O - 2- 1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ Trong dung dòch =Σ Mol điện tích (-) Σ Mol điện tích (+) Trên phương trình ion: = Σ đ.tích vế phải Σ đ.tích Vế trái  Các quá trình oxi hóa khử = Σ số e nhận Σ Số e cho = Σ mol e nhận Σ mol e cho ( ĐHNNTH – 1998) Cho pứ: 3M +8H + +2NO 3 - → M n+ + NO + H 2 O a.Tính số oxi hóa +n của M?  Ví du4:ï b. Hãy cho biết chất oxi hóa; chất khử; chất tạo muối và vai trò HNO 3 Với: 1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL): Có 3 nội dung cần nhớ • n ion  Ví dụ 5: ddA Na + : x mol Al 3+ : y mol SO 4 2- : z mol Cl - : t mol Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t Trong dung dòch = Σm chất tan trong dd Σm ion trong dd m ion = x M ion M ion =M nguyên tố tạo ion Giải: Theo ĐLBTKL có:  Ví dụ 5: ddA Na + : x mol Al 3+ : y mol SO 4 2- : z mol Cl - : t mol Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t Trong dung dòch = Σm chất tan trong dd Σm ion trong dd m ion = x M ion M ion =M nguyên tố tạo ion [...]... m -Thường gặp: HCl, H2SO4 loãng,… ie t Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh w w v - Giải đề thi chỉ gặp HNO3, H2SO4 đặc w m s c o Kim loại phản úng với Axit m s c o Các công thức phản ứng Có 2 công thức phản ứng: h Hoá trò THẤP nhất m a t KL + Axit loại 1 → Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) ie t KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học Hoá trò CAO nhất w w v KL + Axit loại 2 → Muối + H2O+ SP khử (HNO3,... (HNO3, H2SO4 đặc) w ( pứ Xảy ra với mọi kim loại trừ Au, Pt ) m s c o Công tức 1: Pứ với axit loại 1 Hoá trò THẤP nhất t h KL + Axit loại 1 → Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) m a KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học ie t (K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb ,H, Cu …) w w w v Ví dụ: Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2↑ Cu + HCl → Không pứ (Vì Cu đứng sau H) FeCl3 m s c o p dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997)... Tìm CTPT- CTCT A, biết : số mol A : số mol H2O = 1:2 w w w v ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) .v w w w ie t s c o h t a m Phần 2 m m s c o Các đònh luật trong hóa học Cần nhớ 3 Đònh luật sau: w w w v ie t m a t h ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT) ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL) ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) m s c o 1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung... trong dd = Σmchất tan trong dd m ion =• nion x M ion t m a Trong hợp chất hợp chất ie t Σm nguyên tố = Σm Trên phản ứng w w v Σm vế trái = Σmvế phải w h M ion=Mnguyên tố tạo ion m s c o p dụng 3: (Trích đề thi ĐHQG – 1999) w w w v ie t m a t h Hỗn hợp R: C2H4, C3H6(C3H6 chiếm 71,43% theo thể tích) Hỗn hợp X:R, H2 với số mol R gấp 5 lần số mol H2 Lấy 9,408 lit X(đkc) đun nóng với Ni, sau một thời gian;... rắn Cho hhX phản ứng hết với HNO3 đặc (dư), thu được 18,15 gam muối sắt Tìm công thức oxit trên m s c o p dụng5:( ĐHYDTP.HCM – 2000) Cho pứ: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O w w w v ie t m a t h Tìm CTPT- CTCT A, biết : số mol A : số mol H2O = 1:2 w w m v ie t m a t h s c o Bài 3: w GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) h CÁC LOẠI AXIT: Có 2 loại axit a t Axit loại... w w v ie t m a t h + H2SO4 R Sufat + H2 x mol (A Loại 1) Đề + HNO3 R Nitrat + NO x mol (A Loại 2) V NO = VH 2 m sufat = 62,81%m nitrat Đặt CTTQ Viết pư PP tìm CThức R:? Lập pt (*) Dựa trên pứ Giải (*) m Gợi ý: w w w v ie t m a t h s c o 2R +n H2SO4→R2(SO4)n + nH2 (1) ; (n ≤ m) x x/2 nx/2 3R + HNO3→3R(NO3)m +m NO +4mH2O (2) x mx/3 x (1),(2) , đề có: nx/2 = mx/3 x/2 ( 2R + 96n) = 62,81 [x ( R + 62m)]... 62,81 1/2 ( 2R + 96n) = ( R + 62m) (II) 100 (I)⇒ n=2; m=3 ; thay n,m vào (II) ⇒R =56 Vậy : R :Fe m p dụng 3: w w PP tìm CThức Dựa trên pứ w M:? v ie t m a t h s c o Chia 7,22 gam hh A : Fe, M ( có hoá trò không đổi) thành 2 phần bằng nhau Phần 1: pứ hết với ddHCl; thu được 2,128lit H2 (đkc) Phần 2: pứ hết với ddHNO3;thu được 1,792 lit NO (đkc) Tìm M và tính % ( theo m) hhA Đặt CTTQ Viết pư Lập pt (*)... ddHNO3 1M, phản ứng xảy ra vừa đủ và thu được V lit NO (đkc) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hhX và tính V w GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) m s c o h t a m ie t v w w w GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) ... tìm CThức R:? Lập pt (*) Dựa trên pứ Giải (*) 2R +2nH2SO4→R2(SO4)n +nSO2 +2nH2O ⇒ M:Al (1) m s c o p dụng 5: v ie t m a t h Cho hhA: 2,8 g Fe và 8,1g kim loại M (đứng trước Fe trong dãy họat động hóa học Bêkêtôp) pứ với HNO3 Sau pứ thấy có 7,168 lit NO (đkc) và còn 1,12 gam một kim lọaii Tìm M w w w Chú ý: Có thêm pứ Fe + 2Fe(NO3)3 =3 Fe(NO3)3 ⇒ M:Al m s c o p dụng 6: (Tự luyện) w w v ie t m a t h... FeCl2 + H2↑ Cu + HCl → Không pứ (Vì Cu đứng sau H) FeCl3 m s c o p dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997) w w w v ie t m a t h Hoà tan 1,46 gam hợp kim Cu – Al – Fe bằng dd H2SO4 loãng (dư) , thấy còn 0,64 gam rắn không tan , ddA và 0,784 lit H2 (đkc) Tính % (theo m ) của kim loại có trong hợp kim m s c o Tóm tắt và gợi ý: mol a t h dd H2SO4 0,64 g rắn ( Axit loại 1) 0,784 lit H2 (đkc) m 1,46g Fe x Al y hk Cu ddA