Có 3 công thức viết phản ứng  Công thức 1: Kim loai tan trong H 2 O Bazơ + H 2 (1) KL + H 2 O → Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối mới (2)  Sản phẩm của (2) phải có:  Chất kết tủa  Chất bay hơi  Chất khó điện ly hơn  Muối pứ: Tan hoặc ít tan NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 2Na + 2 H 2 O + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 + H 2 ↑  Ví dụ 1: Cho Na phản ứng với dung dịch CuSO 4 . Viết phương trình phản ứng. Na + H 2 O → NaOH + H 2 ↑2 2 2 2  Công thức 1: Kim loai tan trong H 2 O Bazơ + H 2 (1) KL + H 2 O → Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối mới (2)  Ví dụ 2: (ĐH Nông Nghiệp 1 – 1997) Cho 21,84g kali kim loại vào 200g một dung dịch chứa Fe 2 (SO 4 ) 3 5% , FeSO 4 3,04% và Al 2 (SO 4 ) 3 8,55% về khối lượng.Sau phản ứng, lọc tách, thu được kết tủa A và dung dịch B. Nung kết tủa A trong không khí đến khối lượng không đổi. 1.Viết phương trình các phản ứng hoá học đã xảy ra. 2.Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa A. 3. Tính nồng độ phần trăm khối lượng các chất tạo thành trong dung dịch B. Fe=56, K=39, S=32, Al=27, O=16, H=1. Giải: Số mol K= 21,84 39 =0,56 mol Số mol Fe 2 (SO 4 ) 3 = 5x200 100x400 = 0,025 mol Số mol FeSO 4 = 3,04x200 100x152 Số mol Al 2 (SO 4 ) 3 = 100x342 8,55x200 = 0,04 mol = 0,05 mol 1. Các phản ứng  Các phản ứng trên được xác định chính xác nhờ định lượng sau: Al(OH) 3 + KOH = KAlO 2 + 2 H 2 O Có thể có thêm : K + H 2 O = KOH + H 2 ↑ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH = 2 Fe(OH) 3 ↓ + 3 K 2 SO 4 FeSO 4 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 KOH = 2Al(OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 Theo đề ta co ù Các phản ứng: Fe 2 (SO 4 ) 3 +6 KOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 (2) 0,04 0,04 0,04 0,08 0,025 0,15 0,05 0,075 FeSO 4 + 2 KOH = Fe(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 (3) Al 2 (SO 4 ) 3 + 6 KOH = 2Al(OH) 3 ↓ +3 K 2 SO 4 (4) 0,05 0,3 0,1 0,15 ⇒ Số mol KOH dư =0,56 – 0,53 = 0,03 mol K + H 2 O = KOH + H 2 ↑ (1)½ 0,56 0,56 0,28 mol mol mol mol mol mol mol mol (2), (3), (4) ⇒ Số Σmol KOH pứ = 0,53 mol Al(OH) 3 + KOH = KAlO 2 + 2 H 2 O (5) 0,03 0,03 0,03 mol Theo (4), (5) ⇒ Số mol Al(OH) 3 dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol (*) 2. Khi nung kết tủa A: 0,04 0,02 mol 0,05 0,025 mol 0,07 0,035 mol 2Fe(OH) 2 + O 2 = Fe 2 O 3 + 2 H 2 O (6) t o ½ 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O (7) t o 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O (8) t o Vì sau (4) còn KOH, nên có thêm pứ: (2), (3), (4),(*) ⇒Các pứ nung kêt tủa tạo rắn Theo (6), (7), (8) ta có Khối lượng chất rắn sau khi nung: Theo (6), (7), (8) ta có Khối lượng chất rắn sau khi nung: Dung dịch B có: K 2 SO 4 = 206,87 174x0,256 =22,29% x100 KAlO 2 = 206,87 98 x 0,03 x100 =1,42% m ddB = 200+ m K – m ↑ - m↓ = 206,87 gam H 2 10,77 gam. Fe 2 O 3 = 160 x 0,045 = 7,2 gam. Al 2 O 3 = 102 x 0,035 = 3,57 gam. 3.Tính nồng độ phần trăm khối lượng các chất tạo 3.Tính nồng độ phần trăm khối lượng các chất tạo thành trong dung dịch B. thành trong dung dịch B.  Ví dụ 3 : : (ĐH Thuỷ Lợi – 1997) (ĐH Thuỷ Lợi – 1997) Cho 9,2 gam Na vào 160 ml dung dịch có khối lượng riêng là 1,25 g/ml chứa Fe 2 (SO 4 ) 3 với nồng độ tương ứng là 0,125M và 0,25M. Sau phản ứng người ta tách kết tủa ra và đem nung đến khối lượng không đổi. 1.Tính khối lượng các chất rắn thu được sau khi nung. 2.Tính nồng độ phần trăm của các muối tạo thành trong dung dịch. 9,2 Số mol Na = 23 =0,4 mol Số mol Fe 2 (SO 4 ) 3 = 0,16x0,125 = 0,02 mol Số mol Al 2 (SO 4 ) 3 = 0,16x0,25 = 0,04 mol Khối lượng 160 ml dd = 160x1,25g/ml = 200 g 0,4 0,4 0,4 0,2 mol 0,04 0,02 0,12 0,06 mol Giải: Na + H 2 O → NaOH + 1/2 H 2 ↑ (1) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3 Na 2 SO 4 (2)  Các phản ứng: [...]... NaAlO2= 3,28 100 =1,63% 201,4 Công thức 2: Kim loại không tan trong nước 2 KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLA (cơ chế kim loại đẩy kim loại ra khỏi muối ) Điều kiện:  KLA không tan trong nước  KL A ứng trước KL B ( trong dãy hoạt động hoá học Bêkêôp)  Muối :Tan Ví dụ: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4  Ví dụ 4:(ĐHQGTP.HCM – 1998) 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối... = 0,04 mol Các phản ứng nung kết tủa to 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O 0,04 0,02 mol o t Al O + 3 H O 2Al(OH)3 = 2 3 2 0,04 0,02 mol (5) (6) 1 Khối lượng chất rắn sau khi nung: Theo (5), (6) ta suy ra được: được Khối lượng Fe2O3 = 160x0,02=3,2 gam gam Khối lượng Al2O3 = 102x0,02=2,04 gam 5,24 gam 2 Nồng độ % các muối trong dung dịch: Theo (2), (3), (4) ta suy ra được khối lượng các muối: muối Khối lượng... thức của muối XCL3 Giải: Phản ứng: Al + XCl3 → AlCl3 + X (1) 27 3,78 X+3.35,5 27 +3.35,5 mC.tan giảm: X-27 g mC.tan giảm: 4,06 g Theo (1) có: 27 = 3,78 X-27 4,06 ⇒ X = 56 ⇒ X : Fe ⇒ XCl3 : Fe Cl3 Công thức 3: khi gặp sắt Pứ xảy ra theo qui tắc α a Cu+ Fe(NO3)3 Oh Oh2 TQ 1 b Fe + Fe(NO3)3 Kh2 : Kh1 Oh2 + Kh1→ Oh1+ Kh2 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu 2I- Fe2+ Ag+ Ag  Ví dụ 5:Viết các phản ứng a... +2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe b Fe + Fe(NO3)3 Cu 2I- Fe2+ Ag+ Ag  Ví dụ 5:Viết các phản ứng b Fe + Fe(NO3)3 a Cu+ Fe(NO3)3 Fe2+ Fe3+ Fe Fe2+ Cu +2Fe3+ → 3Fe TQ : 2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu b Fe + Fe(NO3)3 2I- Fe2+ Ag+ Ag  Aùp dụng 6: Cho 6,4 gam Cu phản ứng ới 300 gam dd Fe(NO3)3 24,2% thu được dd A có khối lượng riêng bằng 1,446 g/ml Tính nồng độ mol/l của dd . 2 Công thức 2: Kim loại không tan trong nước. (cơ chế kim loại đẩy kim loại ra khỏi muối ) KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLA Điều kiện: Điều kiện:  KLA không tan trong nước  KL A ứng trước KL. CuSO 4 . Viết phương trình phản ứng. Na + H 2 O → NaOH + H 2 ↑2 2 2 2  Công thức 1: Kim loai tan trong H 2 O Bazơ + H 2 (1) KL + H 2 O → Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối mới (2)  Ví dụ 2:. Có 3 công thức viết phản ứng  Công thức 1: Kim loai tan trong H 2 O Bazơ + H 2 (1) KL + H 2 O → Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối mới (2)  Sản phẩm của (2) phải có: 