Đang tải... (xem toàn văn)
PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
GVHD: Bùi Thị Thùy Linh GSTT: Đoàn Thị Ngọc Trang Ngày soạn: 19/11/2010 Ngày dạy: 23/11/2010 Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - HS hiểu được sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử. - Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá - khử. 2. Kĩ năng: - Xác định số oxi hóa. - Xác định được chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử trong phản ứng oxi hoá- khử cụ thể. - Nhận biết phản ứng oxi hoá - khử. II. Chuẩn bị: Bài tập để củng cố. III. Tiến trình dạy học: 1. Ổn định lớp, kiểm tra bài cũ: 7 ′ + Nêu cách xác định cộng hóa trị, điện hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất Áp dụng: Viết công thức cấu tạo, xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất NH 3 , H 2 O, CO 2 , HCl + Nêu các quy tắc xác định số oxi hóa của các nguyên tố Áp dụng: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất sau: HBr, Fe 3+ , Si, H 2 SO 4 , S 2 O 3 2- , N 2 O 2. Hoạt động: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 6 ′ Hoạt động 1: - Đốt cháy Mg trong không khí, Mg sẽ tác dụng với oxi trong không khí tạo ra magie oxit. Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng trên. - Yêu cầu Hs nhắc lại định nghĩa sự oxi hóa đã học ở lớp 8. - Vậy sự tác dụng của O 2 với Mg gọi là sự oxi hóa Mg. - Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng. - Em có nhận xét gì về sự thay đổi số oxi hóa của Mg trong phản ứng trên? MgOOMg 22 2 →+ - Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự oxi hóa. 22 2 00 22 −+ →+ OMgOMg - Số oxi hóa của Mg tăng từ 0 lên +2. I. Định nghĩa 1.Sự oxi hoá Ví dụ 1: 22 2 00 22 −+ →+ OMgOMg (1) eMgMg 2 20 +→ + : sự oxi hóa Mg (quá trình oxi hoá Mg) ⇒ Sự oxi hoá: là sự nhường electron (sự làm tăng số oxi hóa) Trường: THPT Thiên Hộ Dương Tổ: Lý – Hóa – KTCN Tiết 29 Lớp: 10CB5 8 ′ - MgO là hợp chất ion được tạo nên từ ion nào? - Sau phản ứng, Mg trở thành ion Mg 2+ . Vậy Mg cho hay nhận bao nhiêu e? → Mg nhường 2e và chuyển từ 0 Mg lên 2 + Mg .Quá trình Mg nhường 2e được biểu diễn: eMgMg 2 20 +→ + Nhận xét: Số oxi hóa tăng bao nhiêu đơn vị thì nhường bấy nhiêu electron. - Quá trình Mg nhường e gọi là quá trình oxi hóa Mg. - Vậy thế nào là quá trình oxi hóa? (quá trình nhường e hay nhận e) GV bổ sung: quá trình oxi hóa làm tăng số oxi hóa. Hoạt động 2: - Phản ứng giữa đồng oxit và khí H 2 ở nhiệt độ cao tạo ra đồng kim loại và nước. Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng trên. - Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa sự khử đã học ở lớp 8. - Trong phản ứng trên xảy ra sự tách O ra khỏi CuO để tạo ra Cu gọi là sự khử CuO. - Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng. - Em có nhận xét gì về sự thay đổi số oxi hóa của Cu trong phản ứng trên? - Để giảm từ số oxi hóa +2 xuống số oxi hóa 0 thì 2 + Cu nhường hay nhận bao nhiêu electron? Quá trình 2 + Cu thu 2e để giảm số oxi hóa được biểu diễn: 02 2 CueCu →+ + Quá trình 2 + Cu thu e gọi là quá trình khử 2 + Cu . - MgO tạo nên từ ion Mg 2+ và O 2- - Mg nhường 2 e. - HS nghe giảng. - Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron. OHCuHCuO 22 +→+ - Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất. 2 2 10 2 022 −+−+ +→+ OHCuHOCu - Số oxi hóa của Cu giảm từ +2 xuống 0. - 2 + Cu nhận 2e. - HS nghe giảng. - Quá trình khử là quá 2. Sự khử Ví dụ 2: 2 2 10 2 022 −+−+ +→+ OHCuHOCu (2) 02 2 CueCu →+ + : sự khử 2 + Cu (quá trình khử 2 + Cu ) ⇒ Sự khử: là sự thu electron (sự làm giảm số oxi hóa) 6 ′ 01 ′ Vậy thế nào là quá trình khử?(quá trình nhường e hay nhận e?) Gv bổ sung: quá trình khử làm giảm số oxi hóa. *Áp dụng: COZnCZnO +→+ Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tố và viết quá trình oxi hóa, quá trình khử xảy ra. Hoạt động 3: - Yêu cầu Hs nhắc lại định nghĩa chất oxi hóa, chất khử đã học ở lớp 8. - Hãy xác định chất oxi hóa và chất khử ở VD1 và VD2. - Đối với những phản ứng không có oxi tham gia, để xác định chất oxi hóa, chất khử thì người ta dựa vào dấu hiệu tổng quát hơn đó là sự nhường nhận electron. Trong 2 VD trên, chất khử là: Mg và H 2 ; chất oxi hóa là 2 + Cu ( CuO ) và O 2 - Mg và H 2 có đặc điểm gì chung? - 2 + Cu và O 2 có đặc điểm gì giống nhau? - Vậy em hãy cho biết thế nào là chất khử? chất oxi hóa? - GV bổ sung: chất khử còn gọi là chất bị oxi hóa, chất oxi hóa còn được gọi là chất bị khử. Hoạt động 4: Xét VD 3: phản ứng giữa Na và khí Clo NaClClNa 22 2 →+ trình thu electron. - HS làm VD - Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác. Chất oxi hóa là chất nhường oxi cho chất khác - VD 1: Mg là chất khử, O 2 là chất oxi hóa. Ở VD2: CuO là chất oxi hóa, H 2 là chất khử. - Mg và H 2 nhường e. - 2 + Cu và O 2 nhận e. - Chất khử là chất nhường electron. Chất oxi hóa là chất nhận electron. 3. Chất khử, chất oxi hoá Ví dụ 1: Mg: chất khử; O 2 : chất oxi hoá. Ví dụ 2: CuO: chất oxi hoá; H 2 : chất khử. - Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron (chất có số oxi hóa tăng). - Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron (chất có số oxi hóa giảm). 4. Phản ứng oxi hoá - khử Ví dụ 3: 0 2 Na + 0 2 Cl → 11 2 −+ ClNa (3) Ch.khử ch.oxi hóa - Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng và cho biết chất nào là chất oxi hóa, chất nào là chất khử? - Xét VD 4: Khí Hiđro cháy trong khí Clo tạo ra khí HCl Hãy viết phương trình phản ứng, xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng, xác định chất oxi hóa, chất khử. - Xét VD 5: Khi đun nóng, amoni nitrat bị nhiệt phân theo phản ứng sau: → Ct o N ONH 34 OHON 22 2 + - NH 4 NO 3 được tạo nên từ ion nào? - Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng trên từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử. - GV nhận xét, kết luận: NH 4 NO 3 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử vì trong phân tử NH 4 NO 3 nguyên tố N vừa tăng lại vừa giảm số oxi hóa. Trong đó, nguyên tố 3 − N đóng vai trò chất khử vì số oxi hóa tăng từ -3 lên +1, nguyên tố 5 + N đóng vai trò chất oxi hóa vì số oxi hóa giảm từ +5 xuống +1. - Các phản ứng (1), (2), (3), (4), (5) giống nhau ở điểm nào? GV kết luận: Phản ứng (1), (2), (3), (4), (5) đều có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, chúng đều là phản ứng oxi hoá - khử. - Hãy định nghĩa thế nào là phản ứng oxi hoá - khử? - GV nêu định nghĩa khác về phản ứng oxi hóa khử: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có 110 2 0 22 −+ →+ ClNaClNa Na là chất khử, Cl 2 là chất oxi hóa. 110 2 0 2 2 −+ →+ ClHClH H 2 là chất khử, Cl 2 là chất oxi hóa. - Ion NH 4 + và NO 3 - -3 +5 +1 NH 4 NO 3 → N 2 O +H 2 O Chất khử: 3 − N chất oxi hóa: 5 + N - HS nghe giảng. - Có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố - Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. Ví dụ 4: 0 2 H + 0 2 Cl → 11 2 −+ ClH (4) Ch.khử ch.oxi hóa Ví dụ 5: -3 +5 +1 NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O (5) Chất khử: 3 − N (NH 4 + ) Chất oxi hóa: 5 + N (NO 3 - ) → NH 4 NO 3 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. Phản ứng (1), (2), (3), (4), (5) đều có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố → phản ứng oxi hoá - khử. * Định nghĩa: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. Hay: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó 8 ′ sự chuyển electron giữa các chất phản ứng. - Lưu ý: trong phản ứng oxi hoá - khử, sự oxi hoá và sự khử xảy ra đồng thời. Do đó, trong phản ứng oxi hoá - khử bao giờ cũng có chất oxi hoá và chất khử tham gia. Hoạt động 5: Củng cố Câu 1. Trong các phản ứng sau đây phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử? Xác định chất oxi hoá, chất khử? A. NH 3 + Cl 2 → N 2 + HCl B. Na 2 O + H 2 O → NaOH C.MnO 2 +4HCl → MnCl 2 +Cl 2 + H 2 O Câu 2:Trong phản ứng: 3Cl 2 +6KOH → 5KCl+KClO 3 + 3H 2 O Nguyên tố clo: A. bị oxi hoá B. bị khử C. không bị oxi hoá, cũng không bị khử D. vừa bị oxi hoá, vừa bị khử -HS làm bài. có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng. IV. Dặn dò - Về nhà học bài và làm các BT 1, 2, 3, 4 SGK trang 82, 83 V. Nhận xét của GVHD Giáo sinh thực hiện Đoàn Thị Ngọc Trang Xác nhận của cơ sở thực tập Duyệt của GVHD Bùi Thị Thùy Linh . 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - HS hiểu được sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá, chất khử. - Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá - khử. 2. Kĩ năng: - Xác định số oxi hóa. -. sự oxi hóa. 22 2 00 22 −+ →+ OMgOMg - Số oxi hóa của Mg tăng từ 0 lên +2. I. Định nghĩa 1.Sự oxi hoá Ví dụ 1: 22 2 00 22 −+ →+ OMgOMg (1) eMgMg 2 20 +→ + : sự oxi hóa Mg (quá trình oxi. VD - Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác. Chất oxi hóa là chất nhường oxi cho chất khác - VD 1: Mg là chất khử, O 2 là chất oxi hóa. Ở VD2: CuO là chất oxi hóa, H 2 là chất khử. -