Đang tải... (xem toàn văn)
NHỮNG BÀI tập HÓA HỌC NHIỀU PHƯƠNG PHÁP GIẢI
N H Ữ N G B À I T Ậ P H O ÁCH Ọ C Ó N H IỀ U P H Ư Ơ N G P H Á P G IẢ I PHẦN MỘT MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN HOÁ HỌC Phương phỏp ỏp dụng bảo toàn khối lượng, số mol nguyờn tử Cơ sở Trong cỏc quỏ trỡnh hoỏ học thỡ : Tổng khối lượng cỏc chất trước phản ứng luụn tổng khối lượng cỏc chất sau phản ứng : ∑ m(tr í c ph¶n øng) = ∑ m(sau ph¶n øng) Tổng số mol nguyờn tử nguyờn tố A trước phản ứng luụn tổng số mol nguyờn tử nguyờn tố A sau phản ứng ∑ nA(tr í c ph¶n øng) = ∑ nA(sau ph¶n øng) Cỏch ỏp dụng Khi giải tập trắc nghiệm ta nờn lập sơ đồ túm tắt cỏc phản ứng, ỏp dụng bảo toàn trờn để tỡm cỏc đại lượng khỏc : số mol, khối lượng cỏc chất sơ đồ phản ứng thỡ toỏn giải nhanh Bài tập minh họa Bài Người ta cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng 5,44 g hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO nung nóng, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp chất rắn B hỗn hợp khí C Sục hỗn hợp khí C vào dung dịch nước vơi dư thấy có g kết tủa khí D bay Khối lượng chất rắn B thu A 3g C 5g B 4g D 3,4g Lời giải Sơ đồ phản ứng: FeO CO o t Fe2O3 → A + CO2 + Fe3O4 CuO CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O = 0,09(mol) 100 0,09 Theo định luật BTKL mCO + mA = mB + mCO2 + 5,44 = mB + 0,09.44 → m = 4g 0,09.28 Bài Cho mg hỗn hợp A gồm ba muối XCO3, YCO3 M2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít CO2 (đktc), dung dịch B chất rắn C Cô cạn dung dịch B thu 20 g muối khan Nung chất rắn C đến khối lượng khơng đổi thấy có 11,2 lít khí CO2 (đktc) bay chất rắn D có khối lượng 145,2 g m có giá trị A 170g B 180g C 190g D 200g Lời giải XCO3 YCO3 + → H2SO4 muối B + CO2 + H2O + C M2CO3 Nhiệt phân B C o t → D + CO2 mC = mD + mCO2 = 145,2 + ,12 44 = 167,2(g) 22,4 Phương trình ion rút gọn cho A tác dụng với H2SO4 CO3− + 2H+ → 0,4 + H2O CO2 4,48 = 0,2 22,4 0,2 ⇒ m + 0,2.98 = 20 + 0,2.44 + 0,2.18 + 167,2 ⇒ m = 180 g Bài Hịa tan hồn tồn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu V lít H2 (đktc) dung dịch chứa m g hỗn hợp muối Y Cho toàn lượng H2 từ từ qua ống sứ đựng g hỗn hợp gồm Fe2O3, CuO nung nóng, thu 3,04g hỗn hợp kim loại m có giá trị A 8,98g B 8,89g C 7,89g D 6,98g Lời giải Sơ đồ (1) phản ứng X tác dụng với H2SO4 loãng: Fe Mg + H2SO4 Hỗnhợ p muối Y + H2 → Zn Sơ đồ (2) phản ứng khử Fe2O3, CuO khí H2 : Fe2O3 CuO + H2 → Fe + Cu H2O Bản chất phản ứng xảy theo sơ đồ (2) H2 + O(oxit) H2O → nH2 = nO = − 3,04 = 0,06(mol) 16 Theo sơ đồ (1) mmuối = mX + mSO42− = 3,22 + 0,06.96 = 8,98g Bài Nung nóng m g hỗn hợp X gồm ACO3 BCO3 thu m g hỗn hợp rắn Y 4,48 lít khí CO2 Nung nóng Y đến khối lượng khơng đổi thu thêm khí CO2 hỗn hợp rắn Z Cho tồn khí CO2 thu nung Y qua dung dịch NaOH dư, sau cho dung dịch BaCl dư vào dung dịch thu 19,7 g kết tủa Mặt khác cho CO dư qua hỗn hợp Z nung nóng thu 18,4 g hỗn hợp Q 4,48 lít khí CO2 (đktc) m có giá trị A 34,8 g B 25,7g C 44,1g D 19,8g Lời giải Sơ đồ phản ứng nhiệt phân : ACO3 → Y + CO2 BCO3 Y (1) t → Z + CO2 NaOH (2) BaCl 2→ CO2 → CO2− BaCO3 19,7 = 0,1(mol) 197 0,1 CO + Z Q + CO2 → (3) Bản chất sơ đồ (3) : CO + O(trong Z) CO2 → ⇒ m(trong Z) = 4,48 = 0,2(mol) 22,4 ⇒ mZ = mQ + mO = 18,4 + 0,2.16 = 21 ,6(gam) ⇒ mY = mZ + mCO2 = 21 + 0,1.44 = 26(gam) ,6 ⇒ mX = mY + mCO2 = 26 + 0,2.44 = 34,8(gam) Bài Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol FeO, 0,3 mol Fe2O3, 0,4 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 2M vừa đủ, thu dung dịch muối 5,6 lít khí hỗn hợp khí NO N2O4 (đktc) có tỉ khối so với H2 33,6 Thể tích dung dịch HNO3 tham gia phản ứng A 3,6 lít B 2,4 lít C 3,2 lít D 4,8 lít Lời giải Sơ đồ phản ứng : FeO Fe2O3 Fe3O4 NO to + HNO3 Fe → (NO3)3 + N O + H2O Đặt nNO = x(mol) ; nN2O4 = y(mol) 5,6 x+y = 22,4 =0,25 x = 0,1mol Ta cã hÖ ⇒ 30x + 92y y = 0,15mol = 33,6 2(x + y) Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe để tính số mol Fe(NO3)3 : nFe(Fe(NO3)3 = nFe(FeO,Fe2O3,Fe3O4) ⇒ nFe(NO3)3 = nFeO + 2nFe2O3 + 3nFe3O4 = 0,2 + 2.0,3+ 3.0,4 = 2mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố N : nN(HNO3) = nN(Fe(NO3)3+ NO+ N2O4) ⇒ nHNO3 = 3.2 + 0,1 + 2.0,15 = 6,4mol Vậy VHNO3 = 6,4 = 3,2lÝ t Bài Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào dung dịch HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,12 mol B 0,04 mol C 0,075 mol D 0,06 mol Lời giải Sơ đồ phản ứng : FeS2 Cu2S + HNO3 → Fe2(SO4)3 + CuSO4 NO + H2O áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe, Cu, S → FeS2 Fe2(SO4)3 0,12 0,06 → Cu2S CuSO4 a 2a nS(FeS2) + nS(Cu2S) = nS(Fe2(SO4)3) + nS(CuSO4) 2nFeS2 + nCu2S = 3nFe2(SO4)3 + nCuSO4 ⇒ 2.0,12 + a = 3.0,06 + 2a ⇒ a = 0,06 mol Bài Thổi từ từ hỗn hợp khí X gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 g hỗn hợp Y gồm oxit gồm CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng Sau phản ứng hồn toàn thu m g chất rắn Z hỗn hợp khí T, hỗn hợp T nặng hỗn hợp X 0,32 g Giá trị m A 14,28g B 16,46g C 16,48g D 17,12g Lời giải Sơ đồ phản ứng CuO Fe2O3 Al 2O3 + CO H2 Z + → T Ta thấy X + O(oxit) T → mT − mX = mO(oxit) = 0,32g mà mY = mZ + mO ⇒ mZ = mY − mO = 16,8− 0,32 = 16,48g Bài Khử hoàn toàn m g hỗn hợp CuO, Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, thu hỗn hợp kim loại khí CO2 Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu 20 g kết tủa dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch A thu 89,1 g kết tủa Nếu dùng H2 khử hoàn toàn m g hỗn hợp cần lít khí H2 (đktc) ? A 16,46 lít B 19,72 lít C 17,92 lít D 16,45 lít Lời giải Sơ đồ phản ứng : CuO Cu to + CO → Fe + CO2 Fe3O4 (1) Cho CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 CaCO3 ↓ Ca(OH) 2→ CO2 Z ] 20 = 0,2(mol) 100 (2) Ba(OH) 2→ Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ + BaCO3 ↓ x x 100x + 197x = 89,1⇒ x = 0,3(mol) Áp dụng bảo toàn nguyên tố C nC(CO) = nC(CO2) = ∑ nC(CaCO3) + nC(BaCO3) ⇒ nCO2 = nCaCO3 + nBaCO3 = (0,2 + 0,3) + 0,3 = 0,8(mol) Bản chất phản ứng xảy (1) : CO 0,8 + O(oxit) CO2 → 0,8 0,8 Nếu dùng H2 để khử m g hỗn hợp CuO, Fe3O4 chất phản ứng H2 + O(oxit) H2O → Tổng số mol nguyên tử oxi hai trình nên nH2 = nO = 0,8(mol) ⇒ VH2(® = 0,8.22,4 = 17,92 (lit) ktc) Bài tập vận dụng Bài Để khử hoàn toàn 27,2 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 cần vừa đủ 6,72 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu A 18,9 g B 22,4 g C 19,8 g D 16,8 g Hướng dẫn Sơ đồ phản ứng Fe FeO Fe3O4 + CO → Fe + CO2 Fe2O3 Bản chất phản ứng xảy sơ đồ : CO + O(oxit) → CO2 nCO = nO = 6,72 = 0,1 (mol) 22,4 → mFe = mhh – mO (oxit) = 27,2 – 16.0,3 = 22,4 g Bài Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 nung nóng, kết thúc phản ứng thu 64g sắt, khí gồm CO CO2 cho sục qua dung dịch Ca(OH)2 dư 40g kết tủa Vậy m có giá trị A 70,4g B 74g C 47g D 104g Hướng dẫn Khí sau phản ứng gồm CO2 CO dư cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 40 = 0,4 (mol) 100 0,4 (mol) Sơ đồ phản ứng: FeO CO + Fe2O3 → Fe + CO2 Fe3O4 28.0,4 + m = 64 + 44.0,4 → m = 70,4g Bài Khử hoàn toàn 24 g hỗn hợp CuO FexOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 g hỗn hợp hai kim loại Khối lượng nước tạo thành A 3,6 g B 7,2 g C 1,8 g D 5,4 g Bài Để tác dụng hết 5,44 g hỗn hợp CuO, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 cần dùng vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, khử hoàn tồn 5,44 g hỗn hợp khí CO nhiệt độ cao khối lượng sắt thu A 3,20g B 4,72 g C 2,11 g D 3,08 g Bài Thổi chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm CO H (lấy dư) qua ống sứ đựng 24 g hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe2O3 Fe3O4 đun nóng Sau kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn lại ống sứ A 12,4 g B 14,2 g C 22,8 g D 22,4 g Hướng dẫn 10 C C3H8, C4H10 D C2H4, C3H6 Lời giải nCO2 = 96,8 57,6 = 2,2(mol) ; nH2O = = 3,2(mol) 44 18 ⇒ nCO2 < nH2O ⇒ A, B thuéc d· y ® ®ng a n ång ¼ nka Đặt A : CnH2n+2 a(mol) ;B : CmH2m+ b(mol) Gọi n số nguyên tử C trung bình hỗn hợp ( n ≤ n ≤ m≤ ), thay A, B chất CnH2n+2 có số mol = (a+b) mol CnH2n+2 + 3n + O2 → nCO2 + (n + 1)H2O 2,2 3,2 (1) n n+ = ⇒ n = 2,2 VËy: n = 1≤ n = 2,2 ≤ m = 2,2 3,2 A : C2H6 Vậy : B : C3H6 Gọi % nA= a ; %nB = – a ⇒ 2a + 3.(1 – a) = 2,2 ⇒ a = 0,8 ; b = 0,2 a = 0,8 mol C2H6 → 80% b = 0,2 mol C3H8 → 20% Bài Đốt cháy hết 0,5mol hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở A, B thuộc dãy đồng đẳng (phân tử khối 28đvC) cần 40,32 lít O2 tạo 26,88 lít CO2 Công thức phân tử A, B Lời giải nO2 p = 40,32 26,88 =1 ,8(mol) ; nCO2 = =1 ,2(mol) 22.4 22,4 105 Theo bả nguyên tè O: o n nO(O2p ) = nO(CO2) + nO(H2O) ⇒ nO(H 2O) = 2.1 − 2.1 ,8 ,2 ⇒ nO(H2O) = ,2(mol) Ta cã: nH2O = nO(H2O) = ,2(mol) = nCO2 ⇒ A,B thuéc anken Gäi A : CnH2n B : CmH2m a mol b mol ⇒ Gọi n số nguyên tử C trung bình hỗn hợp ( n ≤ n ≤ m), thay A, B chất CnH2n có số mol = (a+b) mol 3n O2 nCO2 + nH2O → ,2 ,2 ⇒ n= = = 2,4 (a+ b) 0,5 CnH2n + ⇒ n ≤ n ≤ m≤ ⇔ n = ⇒ A :C2H4 ; m= ⇒ B: C4H8 CnH2n + 0,5 3n O2 → nCO2 + nH2O ,2 (1) Bài Hỗn hợp khí A (ở đktc) gồm anken Để đốt cháy thể tích A cần 31 thể tích khí O2 (ở điều kiện nhiệt độ áp suất) Trong A, anken chứa nhiều C hơn, chiếm khoảng 40–50% thể tích hỗn hợp Cơng thức phân tử anken A C2H4 ; C3H6 B C2H4 ; C4H8 C C2H4 ; C5H10 D C3H6 ; C4H8 Lời giải Gọi n số nguyên tử C trung bình hỗn hợp (2 < n ≤ 4) ⇒ CTPTTB A CnH2n 106 3n to O n + n O → CO H 2 → 31VO CnH2n + 7VA 3n 3n 2.31 V 1V = 2,95 ⇒ tỉ số : ⇒ = ⇒ n= = 2.31 21 7V 31V ⇒ anken có số nguyên tử C ⇒ C2H4 olefin cịn lại có số nguyên tử C Gọi x %V CnH2n ; (1–x) %V C2H4 (phần trăm thể tích % số mol điều kiện) Theo bảo toàn nguyên tố C : 0,95 (1) m− Mµ 0,4 nH2O ⇒ ankin Gọi A : CnH2n−2 : a(mol) B : CmH2m−2 : b(mol) ⇒ CTTB : CnH2n−2 (a+ b) mol 107 CnH2n−2 + ⇒ n= Ta có: 3n − O2 nCO2 + → 0,7 nCO2 (a+ b) = (n − 1)H2O 0,4 0,7 = 2,33 ( ≤ n < n < m≤ ) 0,3 ⇒ n = ⇒ A : C2H2 ⇒ HC ≡ CH m = ⇒ B :C3H4 ⇒ CH3 − C ≡ CH m = ⇒ B : C H ⇒ CH3 − CH2 − C ≡ CH CH3 − C ≡ C − CH3 – Xét C2H2 vµ C3H4 : a+ b = 0,3mol ⇒n = 2a+ 3b = 2,33 ⇒ 2a+ 3b = 0,7 a+ b 2a+ 3b = 0,7 a = 0,2 ⇒ ⇒ giải hệ a+ b = 0,3 b = 0,1 Phản ứng với AgNO3 NH3 ⇒ CH ≡ CH + 2[Ag(NH3)2]OH → AgC ≡ CAg ↓ +2H2O + 4NH3 0,2 0,2 CH3 − C ≡ CH + [Ag(NH3)2]OH → CH3 − C ≡ CAg ↓ + H2O + 2NH3 ↑ 0,1 0,1 ⇒ m↓= 0,2.240 + 0,1.147 = 62,7g = m↓ (gt) – Cách làm tương tự với hai trường hợp lại, kết thu la không phù hợp Vậy A C2H2 vµ Blµ C3H4 Bài Tách nước hồn tồn 10,6 g hỗn hợp hai ancol thu hỗn hợp A gồm olefin đồng đẳng Cho hỗn hợp A (ở đktc) qua bình đựng 108 dung dịch brom dư, người ta thấy khối lượng bình tăng thêm 7g Cơng thức phân tử olefin A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12 Lời giải Đặt công thức chung hai ancol no đơn chức, mạch hở đồng đẳng CnH2n+1OH H2SO4 + Br2 CnH2n+1OH CnH2n → o → 170 C CnH2nBr2 → Khi chuyển : CnH2n+1OH CnH2n Thì ∆M ↓ = 18 ∆m↓ = 10,6 − = 3,6(g) ⇒ nhh = M= 3,6 = 0,2(mol) 18 = 35⇒ M1 < 35 < M2 ; mà M1, M2 đồng đẳng 0,2 M1 = 28 ⇒ C2H4 M2 = 42 ⇒ C3H6 Bài Đốt cháy hoàn toàn a g hỗn hợp ancol no, đơn chức mạch hở liên tiếp dãy đồng đẳng thu 3,584 lít CO2 đktc 3,96g H2O CTPT ancol A CH3OH; C2H5OH B C2H5OH; C3H7OH C C3H7OH; C4H9OH D C4H9OH; C5H11OH Lời giải Gọi n số nguyên tử C trung bình x tổng số mol ancol n CnH2n +OH + O n → CO + (n O + )H 2 x mol ( ) n →n+1 x x 109 nCO2 = nx = 3,584 = 0,16(mol) 22,4 nH2O = (n + 1)x = (1) 3,96 = 0,22(mol) 18 (2) C H OH nH2O − nCO2 = 0,06mol ⇒ n = 2,67 ⇒ C3H7OH Bài Đốt cháy hồn tồn 0,56 lít hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon có số nguyên tử cacbon, thu mH2O = 1,9125 gam, mCO2 = 4,4gam Trong X khơng có chất chứa liên kết pi Công thức hai hiđrocacbon A C2H4; C2H6 B C3H6 ; C3H8 C C4H8 ; C4H10 D C5H10 ; C5H12 Lời giải nX = 0,025mol ; nH2O = 0,106mol ;nCO2 = 0,1mol Đặt công thức chung X CxHy y CxHy + x + O2 xCO2 + y H2O → 4 x = ; y= 0,106.2 = 8,48 ⇒ y1 = 6, < y = 8,48 < y2 = 2x+2 = 10 0,025 C4H8 Chọn C4H10 Bài Đốt cháy hoàn tồn 0,672 lít hỗn hợp A gồm hai khí hiđrocacbon (đktc) có số nguyên tử cacbon, thu 2,64g CO2 1,26 g H2O Mặt khác cho A qua dung dịch [Ag(NH3)2]OH đựng ống nghiệm thấy có kết tủa bám vào ống nghiệm Công thức phân tử chất A A C2H2 ; C2H4 C C3H4 ; C3H8 110 B C2H2 ; C2H6 D C2H2 ; C3H4 Lời giải nA = 0,03mol ; nCO2 = 0,06mol ; nH 2O = 0,07mol Do số nguyên tử C, gọi công thức chung hiđrocacbon CxHy y y CxHy + (x + ) O2 xCO2 + H2 O → 0,03 0,06 0,07 x = ; y = 4,6 ⇒ y1 = 2,4< y = 4,6< y2 = 2x + = : Hỗn hợp có Ankin A gồm : C2H2 C2H6 Bài Một hỗn hợp ancol đơn chức A, B, C 13,44 g khí O2 chứa bình kín dung tích 16 lít áp suất 0,92 atm, 109,2oC Đốt cháy hồn toàn hỗn hợp, sản phẩm thu mH2O = 3,78g ; mCO2 = 6,16g Biết B C có số ngun tử cacbon khơng phản ứng với dung dịch AgNO3/ NH3, số mol A tổng số mol B C Công thức cấu tạo A, B, C A CH3OH; C3H5OH ; C3H7OH B CH3OH; C2H5OH ; C3H7OH C C2H5OH; C3H5OH ; C3H7OH D CH3OH; C3H5OH ; C4H9OH Lời giải nhh = 0,5mol ; nO2 = 0,42mol ; nX = 0,08mol nCO2 = 0,14mol ; nH2O = 0,21mol x= 0,14 0,21.2 =1 ,75 ; y = = 5,25 0,08 0,08 Vậy phải có ancol CH3OH Gọi công thức chung hai ancol B C CxHy'O 111 x= 5.1+ 3.x =1 ⇒ x= ,75 y = 5,25 = 5.4 + 3.y' ⇒ y' = 7,3 Với x = ⇒ y1 = 4, < y < y2 = 2x+2 = ; y1, y2 chẵn Giá trị phù hợp : CH3OH; C3H5OH ; C3H7OH Bài 10 Đốt cháy hoàn toàn 0,896 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai hiđrocacbon A, B thu 1,12 lít khí CO2 (đktc) 1,26 g H2O Công thức phân tử A, B A C2H2 ; C2H4 B CH4 ; C2H4 C CH4; C2H6 D CH4; C2H2 Lời giải nX = 0,04mol ; nCO2 = 0,05mol ; nH2O = 0,07mol Đặt công thức chung X : CxHy CxHy + O2 xCO2 + y H O → 2 x= 0,05 = ⇒ x1 = < x < x2 Vậy A CH4 ,25 0,04 y= 0,07.2 = 3,5 ⇒ y’ = < y = 3,5 < y’’ = 0,04 Vậy B C2H2 Bài 11 Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức A ancol no B, mạch hở cần vừa đủ 23,52 lít O (đktc) thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) 18 g H2O Biết A, B có số nguyên tử cacbon phân tử số liên kết pi A < Công thức cấu tạo A, B A C2HCOOH, C3H5(OH)3 112 B C2H5COOH , C3H6(OH)2 C C2H5COOH , C3H7OH D C2H3COOH , C3H5(OH)3 Lời giải nO2 = ,05mol ; nCO2 = 0,9mol ; nH 2O = 1mol CxHyOz + (x + y − z )O xCO2 + y H O → 2 2 ⇒ x = ; y1 = ; < y = 6,7 < y2 = 2x+2 = z1 = 1, < z = 2,35 < 3, 4, Do A axit cacboxylic đơn chức chứa 2O nên B chứa 3O: B ancol no chức C3H5(OH)3 – A axit cacboxylic chứa liên kết pi đơn chức CH2 = CH – COOH – A axit no (số liên kết pi A 1) : CH2 – CH2 – COOH Bài 12 Đốt cháy hoàn toàn 3,24g hỗn hợp X gồm hai chất hữu A, B A B nguyên tử cacbon (MA