Đang tải... (xem toàn văn)
giáo án 10 nâng cao lưu huỳnh
Giáo án hoá học 10 Nâng cao Chương 6: Nhóm Oxi Tuần:25 Tiết: 66 Ngày soạn: 24/01/ 07 Bài: Löu Huyønh I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Học sinh biết: Cấu tạo tinh thể gồm hai dạng S α và S β . - Một số ứng dụng và phương pháp sản xuất lưu huỳnh. - Học sinh hiểu: Ảnh hưởng của nhiệt độ với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh - Do lưu huỳnh có độ âm điện lớn và có số oxi hoá 0 là trung gian của số oxi hoá –2 và +6 nên lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 2. Kỹ năng: - Viết được PTHH chứng minh tính khử, tính oxi hoá của lưu huỳnh. - Giải thích được một số hịên tượng vật lý, hoá học liên quan đến lưu huỳnh. II. CHUẨN BỊ: - Giáo viên: • Hoá chất: Lưu huỳnh, nhôm, khí oxi • Dụng cụ: Ống nghiệm, lọ đựng khí oxi, đèn cồn. • Tranh mô tả cấu trúc tinh thể lưu huỳnh. • Phiếu học tập: SỰ BIẾN ĐỔI TÍNHCHẤT VẬT LÝ VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA S DO NHIỆT ĐỘ Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử <113 o C 119 0 C 187 0 C 445 0 C 1400 0 C 1700 0 C - Học sinh: • Ôn lại kiến thức oxi. • Ôn lại phản ứng oxi hoá khử. III. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. Ổn định lớp: (1’) * Kiểm tra bài cũ: (4’) Cho biết tính chất hoá học của H 2 O 2. Viết PTHH chứng minh? 2. Vào bài:Chúng ta đã tìm hiểu về nguyên tố đầu tiên trong nhóm oxi. Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu về nguyên tố thứ hai trong bảng tuần hoàn đó là S. 3. Nội dung bài giảng: Trường THPT Phạm Hùng Giáo viên: Trần Đình Luận Giáo án hoá học 10 Nâng cao Chương 6: Nhóm Oxi HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ NỘI DUNG Hoạt động1: Tìm hiểu về tính chất vật lý của lưu huỳnh (10’) I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA LƯU HUỲNH: 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh: - Lưu huỳnh tồn tại ở những dạng thù hình nào? - Hai dạng thù hình: Lưu huỳnh tà phương S α và lưu huỳnh đơn tà S β . - Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: Lưu huỳnh tà phương S α và lưu huỳnh đơn tà S β . Chúng khác nhau về tính chất vật lý, nhưng tính chất hoá học giống nhau. - Bảng vẽ trang 168 sách giáo khoa. - Cho học sinh trả lời các câu hỏi trong phiếu học tập. - Học sinh làm việc theo nhóm để hoàn thành phiếu học tập. 2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh: Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc CTPT <113 o C Rắn Vàng S 8 , mạch vòng tinh thể S α , S β . 119 0 C Lỏng Vàng S 8 mạch vòng linh động - Gọi học sinh trình bày các nội dung trong phiếu học tập. - Học sinh trình bày câu trả lời phiếu học tập. 187 0 C Quánh, nhớt Nâu đỏ Vòng S 8 → chuỗi S 8 → S n 445 0 C Hơi 1400 0 C Hơi - Để đơn giản người ta dùng ký hiệu S mà không dùng công thức phân tử S 8 trong các phản ứng. 1700 0 C Hơi Da cam S 6 ; S 4 S 2 S Để đơn giản người ta dùng ký hiệu S mà không dùng công thức phân tử S 8 trong các phản ứng. Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất hoá học của lưu huỳnh (15’) - Viết cấu hình e nguyên tử của S? - S (Z=16): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . - S (Z=16): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Ở trạng thái cơ bản có 2 e độc thân, ở trạng thái kích thích có 4 hoặc 6 e độc thân. - Xác định số e độc thân ở trạng thái cơ bản và kích thích? - Có 2 e độc thân ở trạng thái cơ bản và 4 hoặc 6e độc thân ở trạng thái kích thích. - Trong các hợp chất với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn lưu huỳnh có số oxi hoá là –2. - Với các nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn thì số oxi hoá của S là bao nhiêu? - số oxi hoá của lưu huỳnh là –2. - Trong các hợp chất cộng hoá trị với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn lưu huỳnh có số oxi hoá là +4 hoặc +6. Trường THPT Phạm Hùng Giáo viên: Trần Đình Luận Giáo án hoá học 10 Nâng cao Chương 6: Nhóm Oxi - Với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn? - Số oxi hoá của S ở dạng đơn chẩt? Dự đoán tính chất hoá học của S? - +4 hoặc +6. - 0 nên lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. - Để hiểu rỏ hơn chúng ta sẽ xét các phản ứng minh hoạ. - Ở trạng thái đơn chất S lưu huỳnh có số oxi hoá là 0. Là số oxi hoá trung gian của 0 và +6 Nên lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. Các phản ứng minh hoạ: 1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidrô: tạo thành muối sulfua hoặc hidrô sunfua. - Làm thí nghiệm phản ứng giữa Al và S. - Học sinh quan sát. Vd: 2Al + 3S → Al 2 S 3 (Nhôm sunfua) - Lên bảng viết PTHH xảy ra và gọi tên sản phẩm. - 2Al + 3S → Al 2 S 3 (Nhôm sunfua) H 2 + S → H 2 S (Hidro sunfua) - Lưu huỳnh có thể phản ứng với Hg ở điều kiện thường. Lưu huỳnh tác dụng với thuỷ ngân ở nhiệt độ thường tạo muối thuỷ ngân (II) sunfua: - Viêt PTHH? - Hg + S → HgS PTHH: Hg + S → HgS - Nên được dùng để khử độc thuỷ ngân ⇒ Dùng để khử độc thuỷ ngân. - Xác định vai trò của S trong các phản ứng trên? - Lưu huỳnh là chất oxi hoá. KL: Trong các phản ứng trên lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hoá. - Ngoài ra S còn phản ứng được với nhiều phi kim. 2. Lưu huỳnh tác dụng với phi kim: Vd: - Viêt PTHH khi cho S phản ứng với oxi và flo? - S + O 2 → SO 2 ( lưu huỳnh dioxit) - S + F 6 → SF 6 S + F 6 → SF 6 KL: Trong các phản ứng trên lưu huỳnh thể hiện tính khử. Hoạt động 3: Tìm hiểu về ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh (10’) III. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH: - Cho biết ứng dụng quan trọng nhất của S? - Dùng để sản xuất axit sunfuric. Lưu huỳnh là nguyên liệu quan trọng cho nhiều nghành công nghiệp: - 90% lưu huỳnh dùng để sản xuất H 2 SO 4 . - 10% lưu huỳnh dùng để lưu hoá cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng, IV. SẢN XÚẤT LƯU HUỲNH: 1. Khai thác lưu huỳnh: - Cách khai thác lưu huỳnh trong lòng đất dựa vào phương pháp Frasch. Để khai thác lưu huỳnh dạng tự do trong lòng đất, người ta dùng hệ thống thiết bị nén nước siêu nóng vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh nóng chảy lên mặt đất. 2. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất: - Ngoài ra ta còn có thể thu hồi lưu huỳnh từ các khí thải độc hại như SO 2 , H 2 S. Điều chế lưu huỳnh từ các khí thải độc hại SO 2 và H 2 S a. Đốt H 2 S trong điều kiện thiếu không khí: 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O Trường THPT Phạm Hùng Giáo viên: Trần Đình Luận Giáo án hoá học 10 Nâng cao Chương 6: Nhóm Oxi - Viết các phương trình hoá học khi cho SO 2 tác dụng với H 2 S; H 2 S với O 2 - 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O b. Dùng H 2 S khử SO 2 2H 2 S + 2SO 2 → 2S + 2H 2 O 2H 2 S + 2SO 2 → 2S + 2H 2 O 4. Củng cố: (4’) - Bài tập 1 trang 172 sách giáo khoa. - Câu hỏi trắc nghiệm: • Nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái cơ bản có số liên kết cộng hoá trị là: A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 • Nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái kích thích có số liên kết cộng hoá trị tối đa là: A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 • Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử? A. Cl 2 , O 2 , S B. S, Cl 2 , Br 2 C. Na, F 2 , S. D. Br 2 , O 2 , Ca. • Một hợp chất sulfua của kim loại có hoá trị III, trong đó lưu huỳnh chiếm 64% theo khối lượng. Tên kim loại R là: A. Fe. B. Au C. Bi D. Al 5. Dặn dò: (1’) - Học bài và làm các bài tập trong sách giáo khoa. - Soạn trước bài hidro sunfua. 6. Rút kinh nghiệm: Trường THPT Phạm Hùng Giáo viên: Trần Đình Luận . để sản xuất H 2 SO 4 . - 10% lưu huỳnh dùng để lưu hoá cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng, IV. SẢN XÚẤT LƯU HUỲNH: 1. Khai thác lưu huỳnh: - Cách khai thác lưu huỳnh trong lòng đất. thù hình của lưu huỳnh: - Lưu huỳnh tồn tại ở những dạng thù hình nào? - Hai dạng thù hình: Lưu huỳnh tà phương S α và lưu huỳnh đơn tà S β . - Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: Lưu huỳnh tà. Luận Giáo án hoá học 10 Nâng cao Chương 6: Nhóm Oxi HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ NỘI DUNG Hoạt động1: Tìm hiểu về tính chất vật lý của lưu huỳnh (10 ) I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA LƯU HUỲNH: 1. Hai