Đang tải... (xem toàn văn)
MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI : Tìm hiểu một số phương pháp nhẩm nhanh kết quả bài toán hóa học trắc nghiệm khách quan giúp học sinh Trung Học Phổ Thông nắm bắt và áp dụng một cách linh hoạt các phương pháp nhẩm nhanh trong khi giải các bài tập trắc nghiệm môn hóa nhằm có kết quả nhanh nhất, đảm bảo hoàn thành bài thi trắc nghiệm một cách tốt nhất
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUI NHƠN BÀI TẬP NGHIÊN CỨU KHOA HỌC ĐỀ TÀI TÌM HIỂU MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP NHẨM NHANH KẾT QUẢ BÀI TOÁN HOÁ HỌC TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Giáo viên hướng dẫn :Võ Văn Duyên Em Lớp : SP Hoá – K27 Phương pháp nhẩm nhanh LỜI CẢM ƠN Sau một thời gian nghiên cứu đề tài “ Tìm hiểu một số phương pháp nhẩm nhanh kết quả bàitoán hoá học trắc nghiệm khách quan” đã hoàn thành. Để hoàn thành đề tài này tôi đã được sự giúp đỡ, chỉ bảo tận tình của thầy Võ Văn Duyên Em. Tôi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc và chân thành nhất đến thầy Duyên Em. Quy Nhơn , ngày … tháng 04 năm 2008 2 Phương pháp nhẩm nhanh PHẦN I : MỞ ĐẦU 1. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI : Theo qui định của Bộ Giáo Dục Việt Nam thì từ kì thi tuyển sinh đại học vào tháng 7 năm 2007, các môn thi ngoại ngữ, vật lý, hóa học và sinh vật sẽ thi trắc nghiệm. Hình thức thi là chọn lựa phương án trả lời đúng chính xác nhất trong 4 phương án (A, B, C, D) đưa ra sẵn, thời lượng thi mỗi môn trắc nghiệm là 90 phút và có khoảng 50 câu hỏi cho mỗi môn. Như vậy trung bình có khoảng 1,8 phút vừa đọc vừa làm cho một câu hỏi. Chắc rằng trong đó sẽ có các câu tương đối dễ, để ai có học bài đầy đủ, vừa đọc xong đề là quyết định ngay câu trả lời, các câu loại này thường chỉ cần 15 giây(0,25 phút) làm bài . Còn lại một số câu cần suy nghĩ lâu hơn hay các bài toán cần phải có thời gian suy nghĩ và tính toán mới có số liệu để trả lời. Nhưng với thời gian eo hẹp nên gặp bài toán trắc nghiệm, chúng ta cần làm quen với các phương pháp giải ngắn cho kết quả nhanh. Chính vì vậy, tôi mạnh dạn “Tìm hiểu một số phương pháp nhẩm nhanh kết quả bài toán hóa học trắc nghiệm khách quan” đã sử dụng trong đợt thực tập sư phạm. 2. MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI : Tìm hiểu một số phương pháp nhẩm nhanh kết quả bài toán hóa học trắc nghiệm khách quan giúp học sinh Trung Học Phổ Thông nắm bắt và áp dụng một cách linh hoạt các phương pháp 3 Phương pháp nhẩm nhanh nhẩm nhanh trong khi giải các bài tập trắc nghiệm môn hóa nhằm có kết quả nhanh nhất, đảm bảo hoàn thành bài thi trắc nghiệm một cách tốt nhất. 3. NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI : a- Tìm hiểu sơ lược các phương pháp giải bài tập hóa học ở Trung Học Phổ Thông b- Sử dụng các phương pháp giải bài tập hoá học để nhẩm nhanh kết quả bài toán hóa học trắc nghiệm khách quan. 4. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU : Để hoàn thành các nhiệm vụ đặt ra của đề tài, tôi đã sử dụng phương pháp nghiên cứu lý thuyết . 4 Phương pháp nhẩm nhanh PHẦN II : NỘI DUNG CHƯƠNG I GIỚI THIỆU MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP ĐỂ GIẢI NHANH CÁC BÀI TOÁN HOÁ HỌC Ở THPT . Để giải được các đề thi trắc nghiệm một cách chính xác, nhanh gọn, kịp thời gian qui định. Ta cấn dùng các phương pháp giải nhanh như : Phương pháp dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố và khối lượng, phương pháp tăng giảm khối lượng, phương pháp trung bình , phương pháp đường chéo, phương pháp bảo toàn electron, phương pháp qui đổi, vân dụng định luật đương lượng hay dựa vào các mối liên hệ khái quát giữa các đại lượng … mà không dùng các phương pháp cổ điển như : phương pháp đặt ẩn số, giải hệ phương trình, phương pháp ghép ẩn số hay những phương pháp rắc rối khác. Vì vậy ở đây chúng ta chỉ tìm hiểu một số phương pháp để giải nhanh các bài tập hoá học đã được nêu ở trên. 1. PHƯƠNG PHÁP DỰA VÀO ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ VÀ BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG : 1.1. Hệ quả 1 : Trong các phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm tạo thành. 5 Phương pháp nhẩm nhanh Phản ứng hoá học : A + B C + D thì m a + m b = m c + m d 1.2 . Hệ quả 2 : Gọi m T là tổng khối lượng các chất trước phản ứng, gọi m S là tổng khối lượng các chất sau phản ứng, thì dù cho phản ứng xảy ra vừa đủ hay còn chất dư ta vẫn có : m T = m S 1.3. Ví dụ 1 : Cho 9,85g hỗn hợp 2 amin đơn chức no bậc 1 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được 18,975g muối. Vậy khối lượng HCl cần phải dùng là : A. 9,521g B. 9,125g C. 9,215g D. 9,512g * Cách giải thông thường : Đặt công thức tổng quát của amin thứ nhất là: C n H 2n+1 NH 2 có a mol. Đặt công thức tổng quát của amin thứ hai là : C m H m+1 NH 2 có b mol. Phương trình phản ứng : C n H 2n+1 NH 2 + HCl C n H 2n+1 NH 3 Cl a a a mol C m H m+1 NH 2 + HCl C m H 2m+1 NH 3 Cl b b b mol Theo đề bài ta có hệ phương trình : { (14 17) (14 17) 9,85 (14 53,5) (14 53,5) 18,975 a n b m a n b m + + + = + + + = { 14( ) 17( ) 9,85 14( ) 53,5( ) 18,975 an bm a b an bm a b + + + = + + + = ⇔ 6 Phương pháp nhẩm nhanh { 0,25 0,4 a b an bm + = + = ⇔ Khối lượng a mol phải dùng là : m = (a+b) x 36,5 =0,25 x 36,5 = 9,125g * Cách giải nhanh : Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có : m hh amin + m HCl = m hh muối m HCl = 18,975 – 9,85 = 9,125g. 1.4. Ví dụ 2 : Đốt cháy hoàn toàn mg hồn hợp 2 rượu : X và Y thuộc dãy đồng đẳng của rượu metylic thì thu được 79,2g CO 2 và 43,2g H 2 O. Giá trị m là : A. 36g B. 28g C.20g D.12g * Cách giải thông thường : Đặt công thức tổng quát trung bình của rượu là: 2 1n n C H OH + . 2 1n n C H OH + + 3 2 n O 2 → n CO 2 + ( n +1)H 2 O n n +1 mol → Số mol CO 2 = 79,2 44 = 1,8 mol → Số mol H 2 O = 43,2 18 = 2,4 mol Ta có : n x 2,4= 1,8( n +1) → n =3 7 Phương pháp nhẩm nhanh Số mol của rượu là : n = 1,8 n = 1,8 3 = 0,6 mol → a= 0,6(14 x 3 x 18) = 36g. * Cách giải nhanh : Vì đốt cháy rượu no đơn chức nên : số mol O 2 =1,5 x số mol CO 2 =1,5 x 1,8 = 2,4 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : a = 79,2 + 43,2 – 2,7 x 32 = 36g. 2. PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG : 2.1 Nguyên tắc: Khi chuyển chất A B có thể qua nhiều giai đoạn trung gian. Theo quá trình phản ứng, khối lượng chất rắn giảm bao nhiêu gam thường được tính theo tỉ lệ số mol các chất tham gia phản ứng và dựa vào sự thay đổi khối lượng của các chất rắn (Điều kiện đề bài cho) người ta tính được số mol chất tham gia phản ứng hoặc sốmol chất tạo thành sau phản ứng . 2.2 Ví dụ 1 : Cho 20,15g hỗn hợp 2 axit no đơn chứctác dụng vừa đủ với dung dịch Na 2 CO 3 thì thu được V lít khí CO 2 (đo đktc thường) và dung dịch muối. Cô cạn dung dịch thì thu 28,96g muối. Giá trị củaV là : A. 4,84 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít D. 2,42 lít E. Kết quả khác. 8 Phương pháp nhẩm nhanh * Cách giải thông thường: Gọi công thức tổng quát của axit thứ nhất là RCOOH có a mol. Gọi công thức tổng quat của axit thứ hai là : R 1 COOH có b mol. Phương trình phản ứng : 2RCOOH + Na 2 CO 3 2RCOONa + CO 2 + H 2 O a mol a mol 2 a mol 2R 1 COOH + Na 2 CO 3 → 2R 1 COONa + CO 2 + H 2 O b mol b mol 2 b mol Theo đầu bài ta có hệ phương trình : { 1 1 ( 45) ( 45) 20,15 ( 67) ( 67) 28,96 R R R R a M b M a M b M + + + = + + + = { 1 1 45 45 20,15 67 67 28,96 R R R R aM a bM b aM a bM b + + + = + + + = → { 1 1 45( ) ( ) 20,15 67( ) ( ) 28,96 R R R R a b aM bM a b aM bM + + + = + + + = → → a+b = 0,4 9 Phương pháp nhẩm nhanh → Số mol CO 2 = 2 a b + = 0,2 mol Vậy thể tích CO 2 : V= 0,2 . 22,4 = 4,48 lít. * Cách giải nhanh : Gọi công thức tổng quát của 2 axit là R COOH − Phương trình phản ứng : 2 R COOH − + Na 2 CO 3 → 2 R COONa− + CO 2 + H 2 O Theo phương trình ta có : 2 mol axit tạo ra 2 muối thì có 1 mol CO 2 bay ra và khối lượng tăng : 2(23 – 1) = 44g. Theo đề bài : Khối lượng tăng 28,96 – 20,15 = 8,81g → Số mol CO 2 = 8,81 44 = 0,2 mol → Thể tích CO 2 : V = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít. 2.3 Ví dụ 2 : Cho dung dịch AgNO 3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hoà tan 6,25g hai muối KCl và KBr thu được 10,39g hỗn hợp AgCl và AgBr. Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu. A. 0,08mol B. 0,06 mol C. 0,03 mol D. 0,05 mol * Cách giải nhanh : Cứ 1 mol muối halogen tạo thành 1 mol kết tủa → Khối lượng tăng : 108 – 39 = 69g. 10 [...]... dung dch A Nng % ca dung dch A l A 18 B 16 C 17,5 D 21,3 * Cỏch gii nhanh : p dng s ng chộo : 10 20 C C 10 C 20 16 Phng phỏp nhm nhanh Ta cú : 200 20 C C = 17,5 Chn ỏp ỏn C = 600 C 10 4.2.2 Vớ d 2 : Trn 200ml dung dch HCl 1M vi 300ml dung dch HCl 2 M thỡ thu c dung dch mi cú nng mol/lit l : A 1,5M B 1,2M C.1,6M D 0,15M * Cỏch gii nhanh : p dng s ng chộo : 1 2 C C 1 C 2 200 2 C = C = 1, 6 ( M... HOOCCH2CH2COOH B C2H5COOH C CH3COOH D HOOCCOOH * Cỏch gii nhanh : t a mol axit hu c Y c 2a mol CO 2 axit hu cY cú 2 nguyờn t C trong phõn t Trung ho a mol axit hu c Y cn dựng 2a mol NaOH axit hu c Y cú hai nhúm chc cacboxyl(COOH) Cụng thc cu to thu gn ca Y l : HOOCCOOH Chn ỏp ỏn D 27 Phng phỏp nhm nhanh CHNG II S DNG CC PHNG PHP GII CC BI TP HO HC NHM NHANH KT QU BI TON HO HC TRC NGHIM KHCH QUAN PHN 1... + bm = 8, 6 + ( 2 ì 0, 25 ) = 0, 65 ( 2 ) 14 13 Phng phỏp nhm nhanh T (1) a = 0,25 b thay vo (2) (0,25 b) x n + mb = 0,65 b( m n ) = 0,65 0,25n b= 0< 0, 65 0, 25n m 0