A. HOÁ ĐẠI CƯƠNG 1. Viết phương trình điện li của các chất sau: a. HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, CH 3 COOH. b. NaOH, Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Sn(OH) 2 . c. Na 2 SO 4 , Na 3 PO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , NaOCl, Na 2 HPO 4 , Na 2 HPO 3 , NaHCO 3 , NaHSO 4 , [Ag(NH 3 ) 2 ] 2 SO 4 .  Bài giải (a) −+ +→ ClHHCl −+ +→ 33 NOHHNO −+ +→ 442 HSOHSOH − 4 HSO → −+ + 2 4 SOH 43 POH → ¬  −+ + 42 POHH − 42 POH → ¬  −+ + 2 4 HPOH −2 4 HPO → ¬  −+ + 3 4 POH 33 POH → ¬  −+ + 32 POHH − 32 POH → ¬  −+ + 2 3 HPOH 32 COH → ¬  −+ + 3 HCOH − 3 HCO → ¬  −+ + 2 3 COH SH 2 → ¬  −+ + HSH − HS → ¬  −+ + 2 SH COOHCH 3 → ¬  −+ + COOCHH 3 (b) NaOH → Na + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - Cu(OH) 2 → ¬  Cu 2+ + 2OH - Cu(OH) 2 + 2H 2 O → ¬  +− + H2)OH(Cu 2 4 Fe(OH) 3 → ¬  Fe 3+ + 3OH - Zn(OH) 2 → ¬  Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 + 2H 2 O → ¬  +− + H2)OH(Zn 2 4 Sn(OH) 2 → ¬  Sn 2+ + 2OH - Sn(OH) 2 + 2H 2 O → ¬  +− + H2)OH(Sn 2 4 (c) Na 2 SO 4 → 2Na + + −2 4 SO Na 3 PO 4 → 3Na + + −3 4 PO Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3+ + 3 −2 4 SO NaOCl → Na + + ClO - Na 2 HPO 4 → 2Na + + −2 4 HPO −2 4 HPO → ¬  −+ + 3 4 POH Na 2 HPO 3 → 2Na + + −2 3 HPO NaHCO 3 → Na + + − 3 HCO − 3 HCO → ¬  −+ + 2 3 COH NaHSO 4 → Na + + H + + −2 4 SO [Ag(NH 3 ) 2 ] 2 SO 4 → [ ] + 23 )NH(Ag + −2 4 SO [ ] + 23 )NH(Ag → ¬  Ag + + 2NH 3 2. Hoàn thành các phản ứng sau đây dưới dạng phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn: a. K 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 → 2KCl + CaCO 3 ↓ ↓→+ +− 3 22 3 CaCOCaCO b. K 2 CO 3 + 2HCl → 2KCl + CO 2 ↑ + H 2 O OHCOH2CO 22 2 3 +→+ +− c. Al(NO 3 ) 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓+ 3NH 4 Cl ++ +→++ 4323 3 NH3)OH(AlOH3NH3Al d. MgSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O → Mg(OH) 2 ↓ + (NH 4 ) 2 SO 4 Mg 2+ + 2NH 3 + 2H 2 O → Mg(OH) 2 ↓ + + 4 NH2 e. (NH 4 ) 2 SO 3 + HBr → 2NH 4 Cl + H 2 O + SO 2 22 2 3 SOOHH2SO +→+ +− f. CaS + HCl → CaCl 2 + H 2 S S 2- + 2H + → H 2 S g. FeS + HCl → FeCl 2 + H 2 S FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2 S h. 2CH 3 COOK + H 2 SO 4 → 2CH 3 COOH + K 2 SO 4 CH 3 COO - + H + → CH 3 COOH i. Na 2 CO 3 + 2NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 OHCOH2CO 22 2 3 +→+ +− j. CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → −+ + 2 3 2 HCO2Ca k. NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 + H 2 O OHNHOHNH 234 +→+ −+ l. Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH - 3. Hoàn thành các phản ứng sau đây dưới dạng phương trình phân tử: a. Ba 2+ + CO 3 2– → BaCO 3 ↓ BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl b. Fe 3+ + 3OH – → Fe(OH) 3 ↓ FeCl 3 +3KOH → Fe(OH) 3 + 3KCl c. NH 4 + + OH – → NH 3 ↑ + H 2 O NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O d. S 2– + 2H + → H 2 S ↑ Na 2 S + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 S e. PO 4 3– + 3H + → H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + 3HCl → H 3 PO 4 + 3NaCl f. H + + OH – → H 2 O HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 4. Viết các phương trình hóa học có thể xảy ra khi cho a. dung dịch chứa: NH 4 + , CO 3 2– , Na + vào dung dịch chứa: Na + , K + , OH – OHNHOHNH 234 +↑→+ −+ b. dung dịch chứa: Na + , Ba 2+ , OH – vào dung dịch chứa: H + , Cl – , SO 4 2– ↓→+ →+ −+ −+ 4 2 4 2 2 BaSOSOBa OHOHH c. dung dịch chứa: NH 4 + , H + , SO 4 2– vào dung dịch chứa: Ba 2+ , Na + , OH – ↓→+ +↑→+ →+ −+ −+ −+ 4 2 4 2 234 2 BaSOSOBa OHNHOHNH OHOHH d. dung dịch chứa: Ba 2+ , Ca 2+ , HCO 3 – vào dung dịch chứa: Na + , K + , OH – ↓→+ ↓→+ +→+ −+ −+ −−− 3 2 3 2 3 2 3 2 2 2 33 CaCOCOCa BaCOCOBa OHCOOHHCO 5. Dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích bằng phương trình hóa học khi: a. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Trước tiên, thấy kết tủa trắng keo xuất hiện. 3NaOH + AlCl 3 → Al(OH) 3 ↓+ 3NaCl Sau đó, kết tủa tan dần tạo thành dung dịch trong suốt. Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O hoặc Al(OH) 3 + NaOH → Na[Al(OH) 4 ] b. Thổi từ từ cho đến dư khí CO 2 vào dung dịch NaAlO 2 . Kết luận gì về tính axit của H 2 CO 3 và HAlO 2 .H 2 O? Kết tủa trắng keo xuất hiện. NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3 Tính axit của H 2 CO 3 mạnh hơn tính axit của Al(OH) 3 c. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NH 3 vào dung dịch CuSO 4 . Trước tiên, thấy xuất hiện kết tủa màu xanh lơ. CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O → Cu(OH) 2 ↓ + (NH 4 ) 2 SO 4 Sau đó kết tủa tan tạo thành dung dịch có màu xanh lam (hay xanh thẫm). Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH - d. Cho một mảnh Cu vào dung dịch KNO 3 , sau đó thêm một ít dung dịch H 2 SO 4 đặc. Thấy xuất hiện khí không màu hóa nâu trong không khí. OH4NO2Cu3NO2H8Cu3 2 2 3 +↑+→++ +−+ 6. Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH 3 COOH → ¬  CH 3 COO – + H + . Độ điện li của CH 3 COOH sẽ biến đổi như thế nào khi: a. Nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl. Khi tăng nồng độ H + cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Vì vậy độ điện li giảm. b. Pha loãng dung dịch. Khi pha loãng dung dịch độ điện li tăng. Vì khi đó, các ion dương và âm dời xa nhau hơn ít có điều kiện va chạm vào nhau để tạo lại phân tử, trong khi sự phan loãng không cản trở sự phân li của các ion. c. Nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH. Khi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH thì độ điện li tăng, vì nồng độ H + giảm: H + + OH - → H 2 O d. Thêm vào một ít tinh thể CH 3 COONa. Thêm một ít tinh thể CH 3 COONa đồng nghĩa với sự tăng nồng độ CH 3 COO - nên độ điện li giảm do cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. 7. Cho 2 dung dịch A và B, mỗi dung dịch chỉ chứa 2 loại cation và 2 loại anion trong số các ion sau: K + (0,15 mol), Mg 2+ (0,1 mol), NH 4 + (0,25 mol), H + (0,2 mol) Cl – (0,1 mol), SO 4 2– (0,075 mol), NO 3 – (0,25 mol), CO 3 2– (0,15 mol) Hãy lập luận để xác định các ion có trong mỗi dung dịch.  Các ion tương tác với nhau không thể tồn tại trong một dung dịch, đó là: Mg 2+ và − 2 3 CO H + và − 2 3 CO Dung dịch A Dung dịch B Mg 2+ (0,1 mol) H + (0,2 mol) ? ? CO 3 2– (0,15 mol) ? ? ? Mỗi dung dịch chứa hai cation và 2 anino, nên K + và NH 4 + nằm ở dung dịch B. Dung dịch A Dung dịch B Mg 2+ (0,1 mol) H + (0,2 mol) CO 3 2– (0,15 mol) K + (0,15 mol), NH 4 + (0,25 mol) Các ion trong dung dịch phải bảo toàn điện tích nên dung dịch B phải có Cl - (0,1 mol) Dung dịch A Dung dịch B Mg 2+ (0,1 mol) H + (0,2 mol) CO 3 2– (0,15 mol) K + (0,15 mol), NH 4 + (0,25 mol) Cl - (0,1 mol) Hai ion còn lại phải nằm ở dung dịch A. Kết luận: Dung dịch A Dung dịch B Mg 2+ (0,1 mol) H + (0,2 mol) SO 4 2– (0,075 mol) NO 3 – (0,25 mol) CO 3 2– (0,15 mol) K + (0,15 mol), NH 4 + (0,25 mol) Cl - (0,1 mol) 8. Độ điện li của CH 3 COOH 1M là 0,42%. Tính nồng độ mol của các ion và phân tử trong dung dịch.  Ta có, công thức độ điện li α: 0 0 CC C C α=⇒=α Vậy [ ] l/mol0042,01 100 42,0 H =×= CH 3 COOH → ¬  CH 3 COO - + H + 1 0,0042 0,0042 0,0042 1-0,0042 0,0042 0,0042 Vậy: [CH 3 COOH] = 0,99568 M [CH 3 COO - ] = 0,0042 M [H + ] = 0,0042 9. Tính nồng độ mol/L của ion H + trong các dung dịch sau: a. CH 3 COOH 0,1M (K a = 1,75.10 –5 ). b. NH 3 0,1M (K b = 1,8.10 –5 ).  (a) CH 3 COOH 0,1M (K a = 1,75.10 –5 ). CH 3 COOH → ¬  CH 3 COO - + H + 0,1 x x x 0,1-x x x Với x là nồng độ mol H + . 5 2 10.75,1 x1,0 x − = − x 2 + 1,75.10 -5 x-1,75.10 -6 = 0 Giải phương trình bậc 2 ta được: x 1 = 1,314.10 -3 ; x 2 = -1,332.10 -3 (loại) Hoặc sử dụng công thức: [ ] M10.323,110.75,11,0C.KH 35 0a −−+ =×== (b) NH 3 0,1M (K b = 1,8.10 –5 ) NH 3 + H 2 O → ¬  + 4 NH + OH - 0,1 y y y 0,1-y y y y là nồng độ OH - Ta có: 5 2 10.8,1 y1,0 y − = − y 2 + 1,8.10 -5 y -1,8.10 -6 = 0 Giải phương trình ta được: y = 1,3326.10 -3 Nồng độ H + : [ ] [ ] 12 3 1414 10.5041,7 10.3326,1 10 OH 10 H − − − − − + === Hoặc sử dụng công thức: [ ] [ ] [ ] M10.45,7 10.342,1 10 OH 10 H M10.342,110.8,11,0C.KOH 12 3 1414 35 0b − − − − − + −−− === =×== 10. Tính pH của các dung dịch sau: a. HCl 0,001M b. H 2 SO 4 0,005M c. Ba(OH) 2 0,005M d. CH 3 COOH 0,1M (α = 0,01)  (a) HCl → H + + Cl - [H + ] = 10 -3 M ⇒ pH = 3 (b) H 2 SO 4 → 2H + + − 2 4 SO 5.10 -3 10 -2 pH = 2 (c) Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - 5.10 -3 10 -2 [ ] 12pH10 10 10 H 12 2 14 =⇒== − − − + (d) [H + ] = [ ] 3pH1001,01,0H 3 =⇒=×= −+ [...]... H3PO4 không có tính oxi hóa mạnh như HNO3 Vì P ở mức oxi hóa +5 bền hơn Thêm nữa, ion PO43rất bền vững 3 a Viết 3 pư điều chế NH3 b Viết các phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân các muối: KNO3, NH4NO3, Fe(NO3)3, Ba(NO3)2, Hg(NO3)2 c Từ không khí và nước (các điều kiện kĩ thuật có đủ), hãy viết các phương trình hóa học điều chế NH4NO3  (a) Viết ba phương trình hóa học tạo NH3 t 2NH 4 Cl +... phương trình hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện nếu có: a NH4Cl → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl b NH4NO3→ NH3 → NH4H2PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → BaHPO4 c Ca3(PO4)2 → P → Ca3P2 → H3PO4 → (NH4)2HPO4 → NH4H2PO4 → CaHPO4 o o H O H O+ d Đá vôi t A (rắn) 2 → dd B CO 2 C (rắn) 2 CO2 → dd D t C   →    →   →  Dựa vào dãy chuyển hóa để giải... 6H 2 O → 8500 C 2NO + O 2  2NO 2 → 4NO 2 + O2 + 2H 2 O  4HNO3 → → - Điều chế NH4NO3: NH 3 + HNO3  NH 4 NO3 ∆H = −92kJ 4 Hỗn hợp cường thuỷ (còn gọi là nước cường toan) là gì? Viết phương trình hóa học của phản ứng hoà tan vàng trong hỗn hợp cường thuỷ Nước cường thủy hay cường toan là dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 tỉ lệ mol tượng ứng 3:1 Hòa tan vàng bằng nước cường toan: Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3... Na2SO4 Mẫu còn lại là H2SO4 (c) HNO3, NaOH, (NH4)2SO4, K2CO3, BaCl2 (chỉ dùng thêm quì tím) Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm Cho quì tím vào các mẫu thử Mẫu nào làm quì tím hóa xanh là Na2CO3 và NaOH Mẫu nào làm quì tím hóa đỏ là (NH4)2SO4 và HNO3 Mẫu còn lại là BaCl2 Cho dung dịch BaCl2 lần lượt vào các cặp mẫu thử Mẫu nào có xuất hiện kết tủa là Na2CO3, mẫu còn lại là NaOH BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3... mol khí còn sau phản ứng có hai mol khí) b Khi tăng nhiệt độ Chiều nghịch Vì theo nguyên lí, khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ mà chiều giảm nhiệt độ là chiều nghịch Khi hóa lỏng NH3 để tách nó ra khỏi phản ứng Chiều thuận Vì khi tách NH3 ra đồng nghĩa với việc giảm nồng độ NH3, khi giảm nồng độ NH3 thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng nồng đồng NH3 mà chiều tăng . A. HOÁ ĐẠI CƯƠNG 1. Viết phương trình điện li của các chất sau: a. HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 ,. H + + OH – → H 2 O HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 4. Viết các phương trình hóa học có thể xảy ra khi cho a. dung dịch chứa: NH 4 + , CO 3 2– , Na + vào