Đang tải... (xem toàn văn)
dap an chi tiet de du bi khoi a 2009 môn hóa, ôn luyện thi đại học môn hóa,
Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com ĐÁP ÁN CHI TIẾT CHO ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC KHỐI A 2009 MÔN HÓA HỌC MÃ ĐỀ 860 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; He= 4 ; C = 12; N = 14; O = 16; F=19; Ne=20; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108;Ba =137. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40): Câu 1: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau một thời gian thu được 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hòa tan hết X trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 4.368 lít NO 2 (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện chuẩn). Giá trị của m là A. 12 B. 24 C. 10.8 D. 16 Đáp án A. Hướng dẫn giải : *Phương pháp thông thường (phương pháp quy đổi) +Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O +Theo đề m X =10.44 gam nên: 56n Fe + 16n O =10.44 (1) +ĐL BT E: 3n Fe =2n O + n NO2 (2) +Từ (1) và (2) → n Fe =0.15 mol → m=0.5*0.15*160=12 gam (BTNT Fe) *Phương pháp kinh nghiệm +Áp dụng công thức nhanh: m Fe =0.7*m hỗn hợp oxit Fe + 5.6*n e trao đổi =8.4 gam +Suy ra : n Fe =0.15 mol → m=12gam Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp A (glucôzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O 2 (điều kiện chuẩn). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 , thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị của m là A. 6.2 B. 4.4 C. 3.1 D. 12.4 Đáp án A. Hướng dẫn giải : +Dễ thấy rằng các chất trong hỗn hợp A có cùng công thức đơn giản (CH 2 O) n + nO 2 → nCO 2 + nH 2 O +Theo phương trình trên: n CO2 =n H2O =n O2 =0.1 mol +Khối lượng bình tăng chính là khối lượng H 2 O và CO 2 → m=6.2 gam. Câu 3: Tổng số hạt của một nguyên tử X là 28. X là A. O B. N C. F D. Ne Đáp án C. Hướng dẫn giải : *Phương pháp thông thường +Từ điều kiện: pnp 5.1 ≤≤ → 35.3 T p T ≤≤ (với T là tổng số hạt) Theo đề ta được: 33.98 ≤≤ p + p=8 → X:O → n=8 → T=26 (loại) + p=9 → X: F → n=10 → T=28 (thoả) *Phương pháp kinh nghiệm Vì T 60≤ (và khác 58) nên p= 3 T = 3 28 =9 → X: F Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử là 29. Cấu hình electron của ion Cu + là A. [Ar]3d 10 4s 1 B. [Ar]3d 9 4s 1 C.[Ar]3d 9 D.[Ar]3d 10 Trang 1 Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com Đáp án D. Hướng dẫn giải : Cấu hình electron của Cu là [Ar]3d 10 4s 1 → Cu + : [Ar]3d 10 Câu 5: Cho phương trình hoá học: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O (Biết tỉ lệ thể tích N 2 O: NO = 1 : 3). Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 66 B. 60 C. 64 D. 62 Đáp án A. Hướng dẫn giải : *Phương pháp thông thường Cân bằng phương trình bằng phương pháp oxi hóa -khử *Phương pháp kinh nghiệm +Áp dụng công thức nhanh: n HNO3 =4n NO +10n N2O =22n N2O +Suy ra hệ số tối giản của HNO 3 phải chia hết cho 22, trong cả 4 đáp án chỉ có đáp án A là thỏa mãn. Câu 6: Đưa một hỗn hợp khí N 2 và H 2 có tỷ lệ 1: 3 vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí đi ra giảm 1/10 so với ban đầu. Tính thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng. A. 20%, 60%, 20% B. 22.22%, 66.67%, 11.11% C. 30%, 60%, 10% D. 33.33%, 50%, 16.67% Đáp án B. Hướng dẫn giải : *Phương pháp thông thường N 2 + 3H 2 ⇌ 2NH 3 Ban đầu: 1 3 Phản ứng: a 3a 2a Cân bằng: 1-a 3-3a 2a Thể tích khí giảm : 2a Theo đề: 2a/4=1/10 → a=0.2 → %N 2 %22.22%100* 2*2.04 2.01 = − − = → chọn B *Phương pháp kinh nghiệm +Trong phản ứng có hiêu suất nhỏ hơn 100%, nếu tỷ lệ các chất tham gia phản ứng bằng đúng hệ số cân bằng phương trình thì sau phản ứng phần chất dư cũng có tỷ lệ đúng bằng hệ số cân bằng trong phản ứng. Cụ thể trường hợp này là 1:3. Do đó A và B có khả năng là đáp án đúng +Trong phản ứng tổng hợp amoniac, thể tích khí giảm sau phản ứng đúng bằng thể tích khí NH 3 sinh ra, do đó, trong trường hợp này, %NH 3 =10% hỗn hợp đầu hay là 1/9=11.11% hỗn hợp sau. Do đó B là đáp án đúng. Câu 7: Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính ? A. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2 B. H 2 O, Zn(OH) 2 , CH 3 COONH 4 , H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3 C. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2, ZnO D. ZnCl 2 , AlCl 3, NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH Đáp án B Hướng dẫn giải : + Al, ZnCl 2 , AlCl 3 , NaAlO 2 không phải là chất lưỡng tính Trang 2 Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com Câu 8: Có 4 dung dịch trong suốt , mỗi dung dịch chỉ chứa một cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Ca 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Đó là 4 dung dịch gì? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Đáp án A Hướng dẫn giải : + BaCO 3 , PbSO 4 là những chất kết tủa nên chỉ có đáp án A là phù hợp Câu 9: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 , KNO 3 và AgNO 3 . Chất tạo ra lượng O 2 ít nhất là A. KClO 3 B. KMnO 4 C. KNO 3 D. AgNO 3 Đáp án D. Hướng dẫn giải : +Dễ thấy rằng AgNO 3 là chất có phân tử khối lớn nhất nên sẽ có số mol nhỏ nhất, mặt khác n O2 = 2 3 n KClO3 = 2 1 n KMnO4 = 2 1 n KNO3 = 2 1 n AgNO3 nên AgNO 3 là chất tạo ra lượng O 2 ít nhất Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B. Nitrophotka là hỗn hợp của NH 4 H 2 PO 4 và KNO 3 C. Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 D. Cacbon monooxit và silic đioxit là oxit axit Đáp án C Hướng dẫn giải : +Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử +Nitrophotka là hỗn hợp của (NH 4 ) 2 HPO4 và KNO 3 +Cacbon monooxit là oxit trung tính Câu 11: Cho các kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs . Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là A. Cu < Cs < Fe < W < Cr B. Cs < Cu < Fe < W < Cr C. Cu < Cs < Fe < Cr < W D. Cs < Cu < Fe < Cr < W Đáp án B Hướng dẫn giải : +Kim loại có độ cứng lớn nhất là Cr +Kim loại có độ cứng nhỏ nhất là Cs Câu 12: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3 ) 3 1M và Cu(NO 3 ) 2 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là A. 10.95 B. 13.20 C. 13.80 D. 15.20 Đáp án C Hướng dẫn giải : n Al =0.2 mol ; n Fe(NO3)3 =0.15 mol ; n Cu(NO3)2 =0.15 mol *Phương pháp thông thường Al + 3Fe 3+ → Al 3+ + 3Fe 2+ 0.05 0.15 0.15 2Al + 3Cu 2+ → 2Al 3+ + 3Cu 0.1 0.15 0.15 2Al + 3Fe 2+ → 2Al 3+ + 3Fe 0.05 0.075 0.075 m=56*0.075 + 64*0.15=13.8 gam *Phương pháp kinh nghiệm ( phương pháp khoảng và BTE) +Vì n Fe3+ +2n Cu2+ < 3n Al < 3n Fe3+ +2n Cu2+ Trang 3 Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com +Nên suy ra : m=0.15*64 + 56*(0.2-0.15/3-0.15*2/3)*3/2=13.8 gam Câu 13: A là hỗn hợp khí gồm SO 2 và CO 2 có tỷ khối hơi so với H 2 là 27. Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng 1 lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được m gam muối. Biểu thức liên hệ giữa m và a là A. m=105a B. m=103.5a C. m=116a D. m=141a Đáp án A Hướng dẫn giải : M A =54 *Phương pháp thông thường (phương pháp trung bình) +Xem A là khí XO 2 vì M A =54 → X=22 Theo đề T=n NaOH /n XO2 =1.5 → Phản ứng sinh ra 2 muối: NaHXO 3 và Na 2 XO 3 +Mặt khác T=0.5 nên n NaHXO3 =n Na2XO3 =0.5a mol Suy ra m=0.5a*94 + 0.5a*116=105a *Phương pháp kinh nghiệm Dễ thấy phản ứng sinh 2 muối Áp dụng công thức nhanh: m=(54+18)*a + 22*1.5a = 105a Câu 14: Sục V lít CO 2 ( điều kiện chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 1M và NaOH 1M . Sau phản ứng thu được 19.7 gam kết tủa, giá trị của V là A. 2.24 và 4.48 B. 2.24 và 11.2 C. 6.72 và 4.48 D. 5.6và 1.2 Đáp án B Hướng dẫn giải : *Phương pháp kinh nghiệm n OH- =0.6 mol, n BaCO3 =0.1 mol +TH1: n CO2 =n BaCO3 =0.1mol → V=2.24 lít +TH2: n CO2 =n OH- - n BaCO3 =0.5 mol → V=11.2 lít Câu 15: Hoà tan hết m gam Al 2 (SO 4 ) 3 vào nước được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu được a gam kết tủa. Mặc khác, nếu cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, cũng thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là A. 21.375 B. 42.75 C. 17.1 D. 22.8 Đáp án A Hướng dẫn giải : *Phương pháp kinh nghiệm +TH1: n NaOH(1) =3n kết tủa =0.3 mol (*) +TH2: n NaOH(2) =4n Al3+ - n kết tủa =0.4 mol (**) +Từ (*) và (**) suy ra n Al3+ =0.125 mol → m=0.5* 0.125 *342=21.375 gam Câu 16: A là hỗn hợp các muối Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 . Trong đó O chiếm 9.6% về khối lượng. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A. Lọc kết tủa thu được đem nung trong chân không đến khối lượng không đổi thu được m gam oxit. Giá trị của m là A. 47.3 B. 44.6 C. 17.6 D. 39.2 Đáp án B Hướng dẫn giải : *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp tăng giảm khối lượng) n NO3 - = 3 1 n O = 16*100 50*6.9 * 3 1 =0.1 mol +Sơ đồ hợp thức: 2NO 3 - (trong muối) → O 2- (trong oxit) +Theo qui tắc tăng giảm → m=50 - * 2 1 n NO3- * (2*62-16)=44.6 gam Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3 ) 3 . Tìm điều kiện liện hệ giữa a và b để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại. A. a ≥ 2b B. b > 3a C. b ≥ 2a D. b = 2a/3 Đáp án C Trang 4 Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com Hướng dẫn giải : +Để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại thì số mol Fe(NO 3 ) 3 vừa đủ hoặc dư. Áp dụng ĐLBTE → b ≥ 2a Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4.872 gam một Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong. Sau phản ứng thu được 27.93 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 5.586 gam. Công thức phân tử của X là A. CH 4 B. C 3 H 6 C. C 4 H 10 D. C 4 H 8 Đáp án C Hướng dẫn giải : +Vì đề không nói nước vôi trong dư nên khi dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong, kết thúc phản ứng sẽ sinh 2 muối +Ta có: m CO2 + m H2O =27.93 – 5.586=22.344 gam Hay 44n C + 9 H = 22.344 (1) + Theo đề: 12n C + n H = 4.872 (2) +Từ (1) và (2) → n C :n H =4:10 → C 4 H 10 Câu 19: Điện phân 2 lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl và CuSO 4 đến khi H 2 O bị điện phân ở hai cực thì dừng lại, tại catốt thu 1.28 gam kim loại và anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện chuẩn). Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH của dung dịch thu được bằng A. 12 B. 13 C. 2 D. 3 Đáp án C Hướng dẫn giải : n Cu(sinh ra) =0.02 mol , n Khí =0.015 mol CuSO 4 + 2NaCl → Cu + Cl 2 + Na 2 SO 4 a mol a mol +Vì n Khí =0.015 mol nên CuSO 4 dư CuSO 4 + H 2 O → Cu + H 2 SO 4 + 2 1 O 2 b mol 0.5b +Theo đề ta có hệ =+ =+ 015.05.0 02.0 ba ba → b=0.01mol → n H+ =0.02mol → [H + ]=0.01 → pH=2 Câu 20: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 thì thu được 1.008 lít khí (điều kiện chuẩn) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 29.55 gam kết tủa. Nồng độ mol của Na 2 CO 3 và NaHCO 3 trong dung dịch A lần lượt là: A. 0.18M và 0.26M B. 0.21M và 0.18M C. 0.21M và 0.32M D. 0.2M và 0.4M Đáp án B Hướng dẫn giải : *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp nhẩm) +n HCl =0.15 mol , n CO2 =0.045 mol , n BaCO3 =0.15 mol +n Na2CO3 =n HCl - n CO2 =0.105 mol → [Na 2 CO 3 ]=0.21M +n NaHCO3 =n BaCO3 + 2n CO2 - n HCl =0.09 mol → [NaHCO3]=0.18M Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0.8M và H 2 SO 4 0.2M, sản phẩm khử duy nhất là khí NO. Số gam muối khan thu được là A. 7.90 B. 8.84 C. 5.64 D. 10.08 Đáp án A Hướng dẫn giải : *Phương pháp kinh nghiệm (3 đồng 8 loãng 2 NO) Trang 5 Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com n Cu =0.05 mol , n H+ =0.12 mol , n NO3- =0.08 mol +Dễ thấy H + hết trước → n Cu(phản ứng ) =0.12/8*3=0.045 mol n NO3-(tạo muối) =(0.08-0.12/4)=0.05 mol +Suy ra m muối =0.045*64 + 0.05*62 + 0.02*96=7.9 gam Câu 22: Hãy cho biết, phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hóa? A. Fe + KNO 3 + 4HCl → FeCl 3 + KCl + NO + 2H 2 O B. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O C. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 D. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Đáp án C Hướng dẫn giải : +HCl là chất oxi hóa khi và chỉ khi phản ứng sinh H 2 Câu 23 : Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2. . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 3 muối và chất rắn Y gồm ba kim loại. Ba muối trong X là A. Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 B. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 C. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 Đáp án D Hướng dẫn giải : *Phương pháp thông thường (loại trừ) Nguyên tắc: Khử mạnh gặp oxi-hoá mạnh +A) Sai vì có muối sắt thì dung dịch X phải có muối kẽm +B) Sai vì có muối đồng thì dung dịch X phải có muối sắt +C) Sai vì có sinh muối sắt III thì dung dịch X phải có muối đồng *Phương pháp kinh nghiệm +Dùng trục oxi- hóa khử dễ thấy Y gồm: Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 Câu 24: Cho 6.4 gam dung dịch rượu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng dư Na thu được 2.8 lít H 2 điều kiện chuẩn. Số nguyên tử H có trong công thức phân tử rượu A là A. 4 B. 6 C. 8 D. 10 Đáp án C Hướng dẫn giải : m rượu =6.4*71.875/100=4.6 gam m nước =1.8 gam → n nước =0.1 mol n H2 =0.125 mol M rượu = n* 1.02*125.0 6.4 − =92*n/3 (với n là số nhóm chức OH) Dễ thấy A: C 3 H 5 (OH) 3 Câu 25: Cho các công thức phân tử sau : C 3 H 7 Cl , C 3 H 8 O và C 3 H 9 N. Hãy cho biết sự sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với các công thức phân tử đó? A. C 3 H 7 Cl < C 3 H 8 O < C 3 H 9 N B. C 3 H 8 O < C 3 H 9 N < C 3 H 7 Cl C. C 3 H 8 O < C 3 H 7 Cl < C 3 H 9 N D. C 3 H 7 Cl < C 3 H 9 N < C 3 H 8 O Đáp án A Hướng dẫn giải : *Phương pháp thông thường : +Viết đồng phân + Đếm *Phương pháp kinh nghiệm Vì Cl có hoá trị I, O có hoá thị II , N có hoá trị III nên số lượng đồng phân của C 3 H 7 Cl < C 3 H 8 O < C 3 H 9 N Trang 6 Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com Câu 26: Cho 2.46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH 3 COOH, C 6 H 5 OH, H 2 NCH 2 COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượng muối khan thu được sau khi phản ứng là A. 3.52 gam B. 6.45 gam C. 8.42 gam D. 3.34 gam Đáp án D Hướng dẫn giải : +Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng : m muối =2.46 + 22* 0.04 =3.34 gam Câu 27: Dãy các chất đều làm mất màu dung dịch thuốc tím là A. Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen B. Axeton, etilen, anđehit axetic, cumen C. Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen D. Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic Đáp án A Hướng dẫn giải : Axeton, Benzen, Xiclobutan không làm mất màu dung dịch thuốc tím dù ở nhiệt độ cao Câu 28: Đốt cháy 1.6 gam một este E đơn chức được 3.52 gam CO 2 và 1.152 gam H 2 O. Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16 gam chất rắn khan . Vậy công thức của axit tạo nên este trên có thể là A. CH 2 =CH-COOH B. CH 2 =C(CH 3 )-COOH C. HOOC(CH 2 ) 3 CH 2 OH D. HOOC-CH 2 -CH(OH)-CH 3 Đáp án C Hướng dẫn giải : *Phương pháp kinh nghiệm n CO2 =0.08 mol , n H2O =0.064 mol n C /n H =5:8 → E: C 5 H 8 O 2 Dễ thấy : 10 + 0.15*40 = 16 → E là este vòng → Đáp án C là phù hợp Câu 29: Chất béo A có chỉ số axit là 7. Để xà phòng hoá 10 kg A, người ta đun nóng nó với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng xà phòng (kg) thu được là A. 10.3425 B. 10.3435 C. 10.3445 D. 10.3455 Đáp án A Hướng dẫn giải : Số mg KOH cần để trung hoà 10 kg chất béo A là: 10000*7=70000 mg=0.07 kg Suy ra NaOH cần để trung hoà chất béo A là: 0.07/56=0.00125 kmol NaOH cần dùng để phản ứng với 10 kg A là: 1.420/40-0.5/1000=0.035 kmol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m A + m NaOH(phản ứng với A) =m xà phòng + m glyxerol + m H2O ⇒ m xà phòng =10 + 0.035*40 - 0.00125*18 - 92*1/3*(0.035-0.00125)=10.3425 gam Câu 30: Dãy chỉ chứa những amino axit có số nhóm amino và số nhóm cacboxyl bằng nhau là A. Gly, Ala, Glu, Tyr B. Gly, Val, Tyr, Ala C. Gly, Val , Lys, Ala D. Gly, Ala, Glu, Lys Đáp án B Hướng dẫn giải : +Glu có 2 nhóm cacboxyl và 1 nhóm amino +Lys có 1 nhóm cacboxyl và 2 nhóm amino Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp 2 amin đơn chức kế tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu được 51.7 gam muối khan. Công thức phân tử 2 amin là A. CH 5 N và C 2 H 7 N B. C 2 H 7 N và C 3 H 9 N C. C 3 H 9 N và C 4 H 11 N D. C 3 H 7 N và C 4 H 9 N Đáp án B Hướng dẫn giải : Trang 7 Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com M= 67.49 5.36 8.297.51 8.29 = − → Đáp án B là phù hợp Câu 32: Cho các chất: amoniac (1); anilin (2); p-nitroanilin(3); p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6) . Hãy chọn sự sắp xếp các chất trên theo thứ tự lực baz tăng dần . A . (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B . (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) C . (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D . (3) < (1) < (4) <(2) < (5) < (6) Đáp án A Hướng dẫn giải : Mật độ electron càng cao thì tính bazơ càng mạnh Câu 33: Thủy phân 34.2 gam mantôzơ với hiệu suất 50%. Sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc với dung dịch thu được. Khối lượng Ag kết tủa là A. 43.2 gam B. 32.4 gam C. 21.6 gam D. 10.8 gam Đáp án B Hướng dẫn giải Lưu ý +1mol Mantozơ tiến hành phản ứng tráng bạc sinh 2 mol Ag +1mol Mantozơ thuỷ phân hoàn toàn sau đó lấy dung dịch thu được tiến hành phản ứng tráng bạc sinh 4 mol Ag n mantôzơ =0.1 mol +Suy ra : m Ag =108*(0.1*0.5*2 + 0.1*0.5*4)=32.4 gam Câu 34: Cứ 45.75 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 20 gam brom trong CCl 4 . Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong cao su buna-S là A. 1 : 3 B. 1 : 2 C. 2 : 3 D. 3 : 5 Đáp án A Hướng dẫn giải n Buta-1,3-dien =n Brom =0.125mol n Stiren = 375.0 104 54*125.075.45 = − mol Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong cao su buna-S là T=0.125/0.375=1:3 Câu 35: Cho các chất sau : axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantôzơ, natri fomat, axeton. Số chất có thể tham gia phản ứng tráng gương là A. 8 B. 7 C. 5 D. 6 Đáp án B Hướng dẫn giải Axetilen, metyl axetat, axeton không tham gia phản ứng tráng gương Câu 36: Để nhận biết ba lọ mất nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic, người ta dùng một thuốc thử duy nhất là A. Nước brom B. Dung dịch NaOH C. Na D. Ca(OH) 2 Đáp án A Hướng dẫn giải + Phenol + brom → kết tủa trắng + Stiren + brom → mất màu dung dịch brom + Ancol benzylic + brom → không có hiện tượng Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm H 2 và C 2 H 4 có tỉ khối so với He là 3.75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là A. 40% B. 50% C. 25% D. 20% Trang 8 Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com Đáp án B Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường (phương pháp đường chéo+phương pháp 3 dòng) +Theo đề d X/He =3.75 nên: )(1 275.3*4 2875.3*4 422 42 2 molxnn n n HCH HC H ==→= − − = H 2 + C 2 H 4 → C 2 H 6 Ban đầu: x x Phản ứng: x*H% x*H% x*H% Còn lại : x*(1-H%) x*(1-H%) x*H% + Mặt khác: d Y/He =5 nên: %50%4*5 H%)-(2*x 30*H%* x 28*H%)-(1* x 2*H%)-(1*x =→= ++ H *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp BTKL+tự chọn lượng chất) +ĐLBTKL: n X *4*3.75=n Y *4*5 → 3n X =4n Y → Chọn n X =4 mol và n Y =3 mol +Số mol khí giảm chính là số mol H 2 phản ứng → n H2 phản ứng =1 mol +Sử dụng đường chéo: n H2 ban đầu =n C2H4 ban đầu =2 mol → H%= 2 1 =50% Câu 38: Dãy gồm các chất có thể điều chế trực tiếp (bằng một phản ứng) tạo ra axit axetic là: A. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, C 2 H 5 COOCH 3 . B. C 2 H 4 (OH) 2 , CH 3 OH, CH 3 CHO. C. CH 3 CHO, C 6 H 12 O 6 (glucozơ), CH 3 OH. D. CH 3 OH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO. Đáp án D Hướng dẫn giải +CH 3 OH + CO → txt, CH 3 COOH +C 2 H 5 OH + O 2 → mengiâm CH 3 COOH + H 2 O +2CH 3 CHO +O 2 → txt, 2CH 3 COOH Câu 39: Cho dãy các chất: CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-COOH, C 6 H 5 NH 2 (anilin), C 6 H 5 OH (phenol), C 6 H 6 (benzen), CH 3 CHO. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Đáp án B Hướng dẫn giải CH 4 , C 2 H 5 OH , C 6 H 6 (benzen) không phản ứng được với nước brom Câu 40: Rượu X, anđehit Y, axit cacboxylic Z có cùng số nguyên tử H trong phân tử, thuộc các dãy đồng đẳng no đơn chức mạch hở. Đốt hoàn toàn hỗn hợp 3 chất này (có số mol bằng nhau) thu được tỉ lệ mol CO 2 :H 2 O=11:12 . Vậy công thức phân tử của X, Y, Z là: A. CH 4 O, C 2 H 4 O, C 2 H 4 O 2 B. C 2 H 6 O, C 3 H 6 O, C 3 H 6 O 2 C. C 3 H 8 O, C 4 H 8 O, C 4 H 8 O 2 D. C 4 H 10 O, C 5 H 10 O, C 5 H 10 O 2 Đáp án C Hướng dẫn giải *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp tự chọn lượng chất) CO 2 :H 2 O=11:12 → chọn n CO2 =11 mol và n H2O = 12 mol Suy ra n X =12-11=1 mol Vì 3 chất có số mol bằng nhau nên số nguyên tử H trong mỗi chất là H= 8 1*3 2*12 = Trang 9 Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com II. PHẦN RIÊNG [10 câu] :Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho các dung dịch sau: Na 2 CO 3 , NaOH và CH 3 COONa có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị pH tương ứng là pH 1 , pH 2 và pH 3 . Sự sắp xếp nào đúng với trình tự tăng dần pH. A. pH 3 < pH 1 < pH 2 B. pH 3 < pH 2 < pH 1 C. pH 1 < pH 3 < pH 2 D. pH 1 < pH 2 < pH 3 Đáp án A Hướng dẫn giải Tính bazơ càng mạnh thì pH càng cao vì tính bazơ của NaOH>Na 2 CO 3 >CH 3 COONa nên pH 3 < pH 1 < pH 2 Câu 42: Cho 13.8 gam axit A tác dụng với 16.8 gam KOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 26.46 gam chất rắn. công thức cấu tạo thu gọn của A là A. C 3 H 6 COOH B. C 2 H 5 COOH C. CH 3 COOH D. HCOOH Đáp án C Hướng dẫn giải *Phương pháp kinh nghiệm (phương pháp bảo toàn khối lượng) +n KOH =0.3 mol vì 2.88 3.0 46.26 = (lẻ) nên KOH dư +m H2O = 13.8 + 16.8 – 26.46=4.14 gam → n A =n H2O =4.14/18=0.23 mol Suy ra M A =13.8/0.23=60 Câu 43: Chọn phát biểu đúng: A. Tính oxi hóa của Ag + > Cu 2+ > Fe 3+ > Ni 2+ > Fe 2+ B. Tính khử của K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C. Tính khử của K > Fe > Cu > I - > Fe 2+ > Ag D. Tính oxi hóa của Ag + > I 2 > Fe 3+ > Cu 2+ > S 2- Đáp án C Hướng dẫn giải +A) Sai vì tính oxi hóa của Fe 3+ >Cu 2+ +B) Sai vì tính khử của Fe>Ni +D) Sai vì tính oxi hóa của Fe 3+ > I 2 Câu 44: Cần tối thiểu bao nhiêu gam NaOH (m 1 ) và Cl 2 (m 2 ) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl 3 . Giá trị của m 1 và m 2 lần lượt là A. 3.2 và 1.065 B. 3.2 và 0.5325 C. 6.4 và 0.5325 D. 6.4 và 1.065 Đáp án A Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường (Tính theo phương trình) 2CrCl 3 + 16NaOH + 3Cl 2 → 2Na 2 CrO 4 + 12NaCl + 8H 2 O 0.01 mol → 0.08 → 0.015 Suy ra m NaOH =3.2 gam và m Cl2 =1.065 gam *Phương pháp kinh nghiệm ( BTE+ BTNT) +BTE: 3n CrCl3 =2n Cl2 → n Cl2 =0.015 mol → m Cl2 =1.065 gam +BTNT: n NaOH =2n Na2CrO4 + n NaCl =8n CrCl3 =0.08 mol → m NaOH =3.2 gam Câu 45: Chỉ dùng một thuốc thử phân biệt các kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H 2 SO 4 loãng C. Dung dịch HCl D. Nước Đáp án B Hướng dẫn giải Trang 10 [...]... mặt khác là hai an ehit kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng nên chỉ có đáp án C là phù hợp Câu 54: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch FeCl3 là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn Trang 12 Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@ya Đáp án B Hướng dẫn giải Ag, Au không tác dụng với dung dịch FeCl3 Câu 55: Cần bao nhiêu a mol K2Cr2O7... mol +Để kết t a hết ion Cu2+ thì nNaOH=nH+(dư) + 2nCu=0.2 + 2*0.3 =0.8 mol → V=800 ml Câu 49: Thủy phân hoàn toàn một lượng mantozơ, sau đó cho toàn bộ lượng glucozơ thu được lên men thành ancol etylic thì thu được 100 ml ancol 460 Khối lượng riêng c a ancol là 0,8gam/ml Hấp thụ toàn bộ khí CO 2 vào dung dịch NaOH dư thu được muối có khối lượng là A 106 gam B 84.8 gam C 212 gam D.169.6 gam Đáp án B Hướng... 1 1a → C%=25% + = 60 18 240 Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai an ehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng thu được 32.4 gam Ag Hai an ehit trong X là A CH3CHO và C2H5CHO B CH3CHO và C3H5CHO C HCHO và CH3CHO D HCHO và C2H5CHO Đáp án C Hướng dẫn giải nAg=0.3 +Vì nAg/nX=3 và X gồm hai an ehit no, đơn chức nên X phải ch a. .. brom ta phân bi t được 2 nhóm: +Nhóm I: Làm mất màu dung dịch brom gồm SO2 và H2S +Nhóm II:Không làm mất màu dung dịch brom gồm CO2 và N2 *Dùng Ca(OH)2 ta nhận bi t được SO2 và CO2 có xuất hiện kết t a trắng Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no A cần 2.5 mol O2 Công thức phân tử c a A là A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 Đáp án B Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường Trang 13 Kekila_kekila@yahoo.com... Ban đầu : 0.11 0.1 0.07 Phản ứng: 0.08 0.08 0.08 0.08 Cân bằng: 0.03 0.02 0.15 0.08 Suy ra KC= 0.08 * 0.15 = 20 0.03 * 0.02 Câu 52: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH 3COOH Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H 2 sinh ra là độ C% dung dịch axit là A 10% B 25% C 4.58% Đáp án B Hướng dẫn giải H2 sinh ra do Na phản ứng với CH3COOH và nước trong dung dịch Suy ra: 1 1a Vậy nồng 240 D 36% a * C % a. .. nghiệm Vì nO 2 nA = 3.5 → Số C = Số O=3 Câu 47: Cho 0.1 mol chất X ( CH6O3N2) tác dụng với dung dịch ch a 0.2 mol NaOH đun nóng thu được chất khí làm xanh giấy quì tím ẩm và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan Giá trị c a m là A 8.5 B 12.5 C 15 D 21.8 Đáp án B Hướng dẫn giải +Từ giả thiết suy ra công thức cấu tạo c a X là: CH3NH3NO3 +Rắn gồm : NaOH dư(0.1 mol) và NaNO3 ( 0.1 mol)... Mg + Ống nghiệm nào tạo kết t a trắng sau đó kết t a tan hết thì kim loại cho vào là Zn + Ống nghiệm nào tạo kết t a màu lục nhạt sau đó chuyển sang màu nâu đỏ thì kim loại cho vào là Fe Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no A cần 3.5 mol O2 Công thức phân tử c a A là A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 Đáp án C Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường +Đặt công thức A là CnH2n+2Ox 6n + 2 − 2 x )... D.169.6 gam Đáp án B Hướng dẫn giải Trang 11 Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@ya +Số mol CO2: nCO2=nEtylic=46*0.8/46=0.8 mol → mmuối=mNa2CO3=106*0.8=84.8 gam Câu 50: Hiđrat hoá 3.36 lít C2H2 ( điều kiện chuẩn) thu được hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu được m gam chất rắn Giá trị c a m là A 19.44 B 33.84 C 14.4 D 48.24 Đáp... 56: H a tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol và Cu2S vào dung dịch HNO3 v a đủ thu được dung dịch X (chỉ ch a hai muối sunfat) và V lít khí NO duy nhất Giá trị c a V là A 34.048 B 35.84 C 31.36 D 25.088 Đáp án B Hướng dẫn giải *Phương pháp thông thường (BTĐT+BTNT+ BTE) +Gọi a là số mol Cu2S Dung dịch X ch a các ion: Fe3+, Cu2+ , SO42+BTĐT: 3nFe3+ + 2nCu2+ = 2 n SO 2 − 4 + BTNT: 3*0.24 + 2* 2a = 2*(2*0.24... CH3NH3NO3 +Rắn gồm : NaOH dư(0.1 mol) và NaNO3 ( 0.1 mol) → m=0.1* 40 + 0.1 *85 =12.5 gam Câu 48: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 3 1M, sau đó thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và khí NO duy nhất, phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết t a hết ion Cu2+ A 600 B 800 C 400 D 120 Đáp án B Hướng dẫn giải nCu=0.3 mol , nH+=1mol , nNO3- =0.5 . chất sau : axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, an ehit axetic, metyl axetat, mantôzơ, natri fomat, axeton. Số chất có thể tham gia phản. ch a những amino axit có số nhóm amino và số nhóm cacboxyl bằng nhau là A. Gly, Ala, Glu, Tyr B. Gly, Val, Tyr, Ala C. Gly, Val , Lys, Ala D. Gly, Ala,
![Cấu hình electron của Cu là [Ar]3d104s1 → Cu+ : [Ar]3d10 - dap an chi tiet de du bi khoi a 2009](https://media.store123doc.com/figures/002/863/cau-hinh-electron-cua-cu-la-ar-cu-2863788.png)