ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập ĐỀ THAM KHẢO THI ĐẠI HỌC Mơn thi : Hóa – Đề – Đáp án Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Cho 11,2g Fe vào 50g dd H2SO4 đặc, nóng 98% Sau phản ứng thu được muối , khối lượng A 35,2g FeSO4 B 35,2g Fe2(SO4)3 C 20g FeSO4, 15,2g Fe2(SO4)3 D 20g Fe2(SO4)3, 15,2g FeSO4 mdd C% 50.98 11, n Fe   0, 2mol , n H2SO4    0,5mol 56 100.M 100.98 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4   1 Bđ 0,2 0,5 Bđ 12 30 1 1 TG 0,5 TG 12 10 30 30 1 1 Kt Kt 12 20 10 30 1 mFe2 SO4   400  20g , mFeSO4  152  12,5g 20 10 Câu 2: Nung hoàn toàn 13,96 gam hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 , thu được chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 lấy dư, thu được 448ml khí NO (ở đktc) Phần trăm theo khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp đầu A 26,934% B 27,755% C 17,48% D 31,568% 1   AgNO3  Ag + NO2 + O2 Cu(NO3)2  CuO + 2NO2 + O2 2 x x y y  3Ag + 4HNO3  3AgNO3 + NO + 2H2O x x m AgNO3  mCu  NO3 2  13,96g 170 x  188 y  13,96  x  0, 06    1   0, 448  0, 02mol  y  0, 02 n NO   x  0, 02  22,  188.0, 02  %mCu NO3   100  26,934% 13,96 Câu 3: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu được lớn Giá trị tối thiểu V A 360 B 120 C 400 D 240 1,12 1,92  0, 02mol , n Cu   0, 03mol n H  0, 4.0,5.2  0, 4mol , n NO  0, 4.0,  0,08mol , n Fe  56 64   Fe  4H  NO3  Fe3  NO  2H2O  3Cu  8H  NO3  3Cu 2  2NO  4H2O  Bđ TG Kt 0,02 0,02 0,4 0,08 0,32 0,08 0,02 0,06 0,02  n NaOH  n OH  3n Fe  2n Cu  n H  3 2  dư Bđ TG Kt 0,03 0,03 0,32 0,08 0,24 0,06 0,01 0,05  3.0, 02  2.0, 03  0, 24  0,36mol  VNaOH  Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học 0,03 0,03 0, 36  0, 36  360ml Trang ƠN THI ĐẠI HỌC HĨA HỌC 2014 Tập Câu 4: Một dd amin đơn chức X tác dung vừa đủ với 200ml dd HCl 0,5M Sau phản ứng thu được 9,55 gam muối CT X: A C3H7NH2 B C2H5NH2 C C6H5NH2 D C3H5NH2 9,55 Amin : Cn H2n 3 N  14n  17   36,5  n   C3H7NH2 0,5.0, Câu 5: Điện phân hồn tồn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu được dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catod là: A 0,216 gam B 0,54 gam C 0,108 gam D 1,08 gam AgNO3 + H2O  Ag + 2HNO3 + O2  0,02 0,02 0,02 pH    H    0,02M  n H  0,02.1  0,02mol  n HNO3  n Ag   0,01  m Ag  0,01.108  1, 08g   Câu 6: Khi phân tích thành phần ancol đơn chức X thu được kết quả: tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân ancol ứng với công thức phân tử X A B C D Công thức anol đơn chức : C x H y OH : khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi  12 x  y   3,625.16  12 x  y  57 12 x  y  57  C4 H9OH CT tính đồng phân ancol : 2n 2  242   x 4 y 9  Câu 7: Oxi hóa hoàn toàn 6,15 gam hợp chất hữu X thu được 2,25 gam H2O ; 6,72 lít CO2 ; 0,56 lít N2 (đkc) Phần trăm khối lượng C, H, N O X lần lượt A 48,9% ; 15,8% ; 35,3% ; 0% B 59,1 % ; 17,4% ; 23,5% ; 0% C 49,5% ; 9,8% ; 15,5% ; 25,2% D 58,5% ; 4,1% ; 11,4% ; 26% 2, 25 0,56 6, 72  0, 25g , m N  28  0, 7g , mO  6,15  3,6  0, 25  0,7  1,6g mC  12  3, 6g , mH  18 22, 22, 3, 6.100 0, 25.100 0, 7.100 %mC   58,5% , %mH   4,1% , %m N   11, 4% , 6,15 6,15 6,15 %mO  100  58,5  4,1 11,  26% Câu 8: Nhuyên liệu để sản xuất rượu etylic vỏ bảo, mùn cưa chưa 50% xenlulozơ Để sản xuất rượu với hiệu xuất tồn q trình 70% khới lượng ngun liệu là: A 5100 kg B 6200 kg C 5000 kg D 5031 kg 50%,70% C6 H10O5  2C2 H5OH  162 2.46 ? 1.162 100 100  mC6H10O5   5, 031  5031kg 2.46 50 70 Câu 9: Hòa tan a (gam) Fe vào dung dịch chứa 8a (gam) HNO3 thu được khí khơng màu (sản phẩm khử nhất), đưa khí ngồi khơng khí hóa nâu Vậy sau phản ứng ta thu được sản phẩm là: A Fe(NO3)2 Fe dư B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 HNO3dư D Fe(NO3)3  Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang ƠN THI ĐẠI HỌC HĨA HỌC 2014 Tập a 8a 56 63  Sau phản ứng thu : Fe(NO3)3 HNO3dư Câu 10: Cho axit axetic tác dụng với ancol etylic dư (H2SO4 đặc, to), kết thúc thí nghiệm thu được 0,3 mol etyl axetat với hiệu suất phản ứng 60% Vậy số mol axit axetic cần dùng là: A 0,5 mol B 0,05 mol C 0,18 mol D 0,3 mol 0,3.100 60%  CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O  n CH3COOH   0,5mol 60 Câu 11: Đớt cháy hồn tồn 0,10 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic đồng đẳng thu được 3,360 lít CO2 (đktc) 2,70 gam H2O Sớ mol axit lần lượt là: A 0,045 0,055 B 0,050 0,050 C 0,040 0,060 D 0,060 0,040  CnH2nO2 + O2  nCO2 + nH2O  a  b  n  0,15  n  1,5  CH2O2 ab a  b n   a  b  0,1 C H O CH 2O2  O2  CO2  H 2O  C2 H4O2  2O2  2CO2  2H2O  a a b 2b a  b  0,1 a  0,5   a  2b  0,15 b  0,5 Câu 12: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Kim loại Y A Fe B Cr C Ca D Zn 2 Z1  Z  N1  N  142 2 Z1  Z  N1  N  142 2 Z1  Z  N1  N  142  N1  N  50       Z1  Z  46   Z1  20  Y Fe 2 Z1  Z  N1  N  42  4 Z1  Z  184 2 Z  Z  12 Z  Z  Z  Z   Z  26     Câu 13: Nhúng đinh sắt vào 150 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lấy đinh sắt sấy khô, thấy khối lượng tăng lên 1,2g Vậy nồng độ ban đầu CuSO4 là: A 2M B 0,5M C 1,5M D 1M  Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 0,15 m  64 x  56 x  1,  x  0,15mol  CMCuSO  x x x  1M 0,15 Câu 14: Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan Kim loại đó là: A Mg B Al C Zn D Fe mmuối = mkl + n H2 71  6,84  2,52  96.n H2  n H2  0,045mol n kl Hóa trị  n H2 Giả sử kim loại hóa trị  n kl  n H2  n kl  0, 045.2  n kl  0, 045mol  M kl  Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học 2,52  56 0, 045 Trang ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập Câu 15: Cho lên men m gam glucozơ để tạo ancol etylic Dẫn tồn lượng khí cacbonic sinh sau phản ứng qua lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thu được 30 gam kết tủa Biết hiệu suất trình lên men đạt 80% Giá trị m là: A 21,6 gam B 43,2 gam C 27 gam D 33,75 gam 30 0,3.1 100 80%  n CO2  n CaCO3   0,3mol C6H12O6  2CO2  mC6H12O6  180  33, 75gam 100 80 Câu 16: X aminoaxit no chứa nhóm - NH2 nhóm COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với NaOH vừa đủ tạo 1,11 gam muối Công thức cấu tạo X : A H2N- CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-CH2-COOH C C3H7-CH(NH2)-COOH D CH3- CH(NH2)-COOH Gọi amino axit : NH2RCOOH 1,11  0,89 0,89 n amino axit   0, 01mol  16  R  45   R  28  CH3-CH(NH2)-COOH 22 0, 01 Câu 17: Trong phương trình phản ứng: aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4  dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O Tổng hệ số chất tham gia phản ứng A 18 B 15 C 10 D 13 7 Mn  5e  Mn 2  1 4 2 1 7 2 2 6 2 K S O3  K Mn O4  KHSO4  K 2SO4  Mn S O4  H2O 4  S  2e  S6  5K 2SO3  2KMnO4  6KHSO4  9K 2SO4  2MnSO4  3H2O Tổng hệ số chất tham gia phản ứng 13  Câu 18: Tính lượng kết tủa đồng (I) oxit tạo thành đun nóng dung dịch hỗn hợp chứa gam glucozo lượng đồng (II) hidroxit môi trường kiềm A 14,4 gam B 3,6 gam C 7,2 gam D 1,44 gam n C6H12O6   0, 05mol C5H11O5  CHO + 2Cu(OH)2  C5H11O5  COOH + Cu2O + 2H2O  180 0,05 mCu2O  0,05  64.2  16  7, 2gam 0,05 Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm vào nước thu được 0,56 lít H2 (đkc) Vậy hai kim loại kiềm là: A Na K B Li Na C K Rb D Rb Cs 0,56 3,1 n kl hóa trị  n H2  n kl   n kl  0, 05mol  M   62  K  62  Rb 22, 0, 05 Câu 20: Để trung hòa hoàn toàn 2,36 g axit hữu X cần 80ml dung dịch NaOH 0,5 M X A C2H4(COOH)2 B C2H3COOH C C2H5COOH D CH3COOH Gọi công thức axit hữa : R(COOH)n : n NaOH  0,08.0,5  0,04mol  R(COOH)n + nNaOH  R(COONa)n + nH2O 0, 04 0,04 n Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập  n   0, 04 R  14  CH  2,36  R  14n     C2 H  COOH 2  R  45n   n  n   R  28  C2 H  Câu 21: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH] = 10-14) A 0,12 B 0,30 C 0,15  pH =  H   0,1M  n H  0,1.0,1  0,01mol , n OH  0,1a mol   D 0,03 pH = 12  sau phản ứng môi trường bazơ dư  pOH  14  12   OH   0,01M  n OH  0,01.0,  0,002 mol   H  OH  H2O  0,01 (0,1a)  0,1a  0,01  0,002  a  0,12M Câu 22: Cho 4,6g Na vào 400ml dung dịch CuSO4 1M Khối lượng kết tủa thu được là: A 6,4g Cu B 8g CuO C 9,8g Cu(OH)2 D 7,8g Cu(OH)2  2Na + CuSO4 + 2H2O  Cu(OH)2  + Na2SO4 + H2 0, 2.1 98  9,8g 0,2 (0,4)  mCu  OH   2 Câu 23: Khử hoàn toàn 10,8 gam oxit kim loại cần dùng 4,536 lít H2, sau phản ứng thu được m gam kim loại Hoà tan hết m gam kim loại vào dung dịch HCl dư thấy thoát 3,024 lít H2 Thể tích khí đo đktc Giá trị m công thức oxit kim loại A 7,155 ; Fe3O4 B 7,56 ; FeO C 7,56 ; Fe2O3 D 5,2 ; Cr2O3 Khử oxit kim loại cần dùng 4,536 lít H2  n O  n H2  0, 2025mol Hoà tan m gam kim loại vào HCl dư thấy 3,024 lít H2 3, 024 n kl hóa trị  n H2  n kl   n kl  0,135mol 22, x 0,135 Gọi công thức oxit kim loại : A x O y     A O3 y 0, 2025 7,56 mA  10,8  mO  10,8  16.0, 2025  7,56  M A   56  A  Fe Vậy oxit : Fe2O3 0,135 Câu 24: Cho 166,4g dung dịch BaCl2 10% phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 9,6g muối sunfat kim loại Sau lọc bỏ kết tủa, ta thu được 400ml dung dịch muối clorua kim loại A có nồng độ 0,2M Hãy xác định tên kim loại A ? A Mg B Ba C Fe D Ca  BaCl2 + MSO4  BaSO4 + MCl2 0,08 0,08 9, M  96   M  24 0, 08 Câu 25: Khử hoàn toàn 4,8g oxit kim loại cần 2,016 lít khí H2 (đkc) Cơng thức oxit là: A Fe2O3 B CuO C MgO D Fe3O4 Lê Thanh Giang – 0979740150 – Bán tài liệu luyện thi đại học Trang ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC 2014 Tập 2, 016  0, 09mol , mkl  4,8  16.0,09  3,36 22, n  3,36 56 n kl hóa trị  n H2  n  0, 09.2  M  n   Vậy oxit : Fe2O3 M M  56 Câu 26: Chất A có % nguyên tố C, H, N lần lượt 40,45%, 7,86%, 15,73% còn lại oxi Khối lượng mol phân tử A