Gvhd:Ths. Bùi Văn Năng Nhóm sv: 1 Nguyễn Viết Lãm 2.Bùi Thị Khánh Linh 3.Lê Nhật Linh 4. Võ Chí Linh 5.Trịnh Tất Lợi 6.Cấn Đỗ Kim Luân Đ C H C MÔI TR NG CHÌỘ Ọ ƯỜ Bài ti u lu nể ậ Mục lục L I NÓI Đ UỜ Ầ N I DUNGỘ I.Tổng quan về chì 1.Nguồn gốc phát sinh của chì(Pb) 1.1Nguồn gốc tự nhiên 1.2.Nguồn gốc nhân tạo 2.Tính chất lý, hóa của chì 2.1.Tính chất vật lý 2.2.Tình chất hóa học 3.Ứng dụng trong đời sống II Hình thái và sự chuyển hóa trong môi trường III .Tác động đến con người và hệ sinh thái 1.Tác động đến hệ thực vật 2.Tác động đến sức khỏe con người IV.Giải pháp ngăn ngừa giảm thiểu tác động V. Kết luận VI . Tài liệu tham khảo  Con người luôn thải ra đường, ra sông, ra biển, ra không khí,…. rất nhiềù chất độc hại gây ô nhiễm môi trường. Các chất độc này đi qua dây chuyền thực phẩm, qua môi trường đất, nước vào thức ăn, nước uống và không khí để thở, nơi làm việc, nơi để sống đã tác động trực tiếp hay gián tiếp lên con người, gây nên các loại dịch bệnh. Có thể nói con người vừa là “tác giả” vừa là “nạn nhân” của chính mình với vô vàn bệnh tật. Tuy nhiên hiện nay con người chỉ quan tâm đến chữa bệnh, không quan tâm nghiên cứu nghiên túc về độc chất môi trường đến bệnh tật.  Theo thống kê, mỗi năm trên thế giới có khoảng 5 triệu người chết do bệnh ung thư. Nghĩa là cứ 6 giây có một người chết vì bệnh này. Qua nghiên cứu, các nhà khoa học đã đi đến kết luận: hơn 80 % các loại bệnh có liên quan đến môi trường xung quanh, trong đó độc chất môi trường chiếm đến 90%.  Chì (Pb) là một kim loại nặng thuộc một trong vô số các độc chất môi trường. - Chì không có vai trò về sinh lý với cơ thể và hoàn toàn có hại với sức khỏe. Bất kỳ một lượng chì nào được tìm thấy trong người đều cho thấy do tiếp xúc với môi trường bị ô nhiễm, do tiếp xúc với thực phẩm, nước, thuốc nam và các vật dụng có chứa chì. LỜI NÓI ĐẦU  I. Tổng quan về chì  1. Nguồn gốc phát sinh  1.1 Nguồn gốc tự nhiên  Chì (Pb) là nguyên tố vi lượng có trong thành phần của vỏ trái đất.  Hàm lượng chì trong vỏ trái đất khoảng 13,0μg/g.  Tồn tại trong khoảng 84 khoáng chất, điển hình là PbS.  Chì trong vỏ trái đất xâm nhập vào môi trương khác: khí quyển,thủy quyển nhờ các quá trình: + Phong hóa của vỏ trái đất + Động đất, núi lửa + Xói mòn[1] NỘI DUNG  Các hoạt động nhân tạo của con người là nguông gốc chủ yêu phát thải chì ra ngoài môi trường. Gây ra tình trạng ô nhiễm và nhiễm độc chì.  Tổng lượng chì phát sinh ra môi trường từ các hoạt động nhân tạo chiếm 95%[1] 1.2.Nguồn gốc nhân tạo P b Trong công nghi p khai khoángệ Và luy n kim. Khai thác và tinh ệ ch chì. Năm 1500 sau CN thì l ngế ượ Chì phát th i ra môi tr ng không khíả ườ Là 500-1500 t n/năm .ấ Trong công nghi pệ Pb trong các ngành khác Thu c tr sâu và các ố ừ máy nông nghi pệ Ho t đ ng giao thông cóạ ộ s d ng xăng pha chìử ụ Đ n d c trong quân sạ ượ ự Nông nghi pệ Ho t đ ng th ng m i và cs h ng ngàyạ ộ ươ ạ ằ Bảng liệt kê lượng phát thải của một số nguồn phát sinh ra chì từ hoạt động nhân tạo ở Mỹ Ngu n phát th iồ ả L ng phát th i ượ ả chì(t n/năm)ấ Than đá 778 D u mầ ỏ 50 Xăng pha chì 2.200 Công nghi pệ 2.200 Bãi rác 2.200 T ng c ngổ ộ 7428 (Ngu n: Wilber et al, 1992. united state environmental protection ồ Agency,1990) 2.Tính chất lý, hóa của chì Chì ( tên la tinh: plumbum gọi tắt là Pb) là nguyên tố nhóm IV trong bảng tuần Hoàn. Số thứ tự nguyên tử 82, khối lượng nguyên tử bằng 297,19. nóng chảy ở 327,4 0C, sôi ở 17250C, khối lượng riêng bằng 11,340C. Là kim loại có màu xám nhạt, không mùi, không vị, không hòa tan trong nước, không cháy. Chì rất mềm, dễ gia công,có thể dùng dao cắt được, dễ nghiền thành bột .Có ánh kim khi mới cắt nhưng mờ dẫn khi gặp không khí ẩm. 2.1 Tính chất vật lý 2.2 Tính chất hóa học Chì bị oxi hóa tọa thành lớp oxit màu xám xanh bao bọc trên bề mặt bảo vệ cho chì không tiếp tục bị oxi hóa nữa 2Pb + O2  PbO Tương tác với các nguyên tố halogen: Pb + X2PbX2 Khi tác dụng với nước chì tách dần màng oxit bao bọc bên ngoài và tiếp tục tác dụng Tương tác trên bề mặt với dung dich axit clohidric(HCl) loãng và axit sunfuaic dưới 80% bị bao bởi lớp muối khó tan(PbCl2 và PbSO4).[1] Với dung dịch axit đậm đặc chì có thể tan vì muối khó tan của lớp bảo vệ đã chuyển thành hợp chất tan: PbCl2 + 2HCl  H2PbCl PbSO4 + H2SO4  Pb(HSO4)2 Với axit nitric ở bất kỳ nồng độ nào chì tương tác như một kim loại: 3Pb + 8 HNO3(l)  3(PbNO3)2 + 2NO + 4H2O Khi có mặt của oxi chì có thể tương tác với nước: 2Pb + 2H2O + O2  2(PbOH)2 Có thể tan trong axit axetic và các axit hữu cơ khác: 2Pb + 4 CH3COOH + O2  2Pb(CH3COO)2 +2H2O Trong các hợp chì thường chì thường có số oxi hóa +2 và +4. những hợp chất +2 thì bền hơn. Chì và các hợp chất của chì là những chất độc , nó không bị phân hủy và thường tích tụ trong cơ thể sinh vật thông qua chuỗi thức ăn.[1]  * Thời truyền thống cổ xưa  Con người đã biết khai thác chì từ xa xưa vào khoảng thời kỳ đồ đồng hoặc đồ sắt.  Làm ống nước thời la mã cổ xưa, người Hy Lạp dùng chì để bọc tàu thuyền.  Bảo vệ rất tốt đáy thuyền và các đinh thuyền bằng sắt khỏi bị han gỉ.  * Công nghiệp hóa học và công nghiệp kỹ thuật điện  Ngày từ năm 1959 nhà vật lý học Gaxton plante người Pháp đã phát minh ra ắc quy chì chiếm 60%  Trong công nghiệp kỹ thuật điện, kim loại này dùng để bọc vỏ dây cáp rất bền chắc và khá dẻo dai.  Công nghiệp sản xuất sơn, gốm sứ, sản xuất bột màu, matit.[2] 3. Ứng dụng trong đời sống [...]... gian để tổng hợp heme)  2HOCCH2CH2-CO-CH2NH3+ CH2CH2COOH HOOCCH2- C ALA dehydrase c H3N+  CH2 C- CH NH Làm giám đoạn tổng hợp sắc tố hô hấp khác như cytochrome Do tương tự hóa học với Cd 2+ ,Pb 2+ tích lũy trong xương và có thể dy chuyển Cùng với phosphat vào các mô mềm gây độc • Nồng độ Pb trong máu: • ∼ 0,3 ppm  ngăn chặn quá trình oxi hóa glucose, gây thiếu máu • 0,5∼ 0,8 ppm  rối loạn chức năng... Đại học Quốc gia Tp Hồ Chí Minh  [2] Phan Hồng Hạnh (2011), Chì, Bài tiểu luận,Trường đại học Công nghiệp thực phẩm, Tp Hồ Chí Minh  Trang web:  [3].http://www.khoamoitruonghue.edu.vn/course/Envchem/ch05.pdf  [4]. http:// www.chongdoc.org.vn/Tin­tuc/Menu/tabid/178/menuid/149/language/vi ­VN/Default.aspx  [5].http://vi.wikipedia.org/wiki/Chì  [6].http://idm.gov.vn/Nguon_luc/Xuat_ban/2008/a309/a126.htm... dy chuyển Cùng với phosphat vào các mô mềm gây độc • Nồng độ Pb trong máu: • ∼ 0,3 ppm  ngăn chặn quá trình oxi hóa glucose, gây thiếu máu • 0,5∼ 0,8 ppm  rối loạn chức năng thận, phá hủy não • > 0,8ppm  gây thiếu máu do thiếu hemoglobin [3] Chì gây độc đối với cơ thể như thế nào?  Tác dụng chung: Chì là chất độc phức tạp, có nhiều tác dụng khác nhau trên hầu hết các cơ quan của cơ thể  Độc tính . máu: • ∼ 0,3 ppm  ngăn chặn quá trình oxi hóa glucose, gây thiếu máu • 0,5 ∼ 0,8 ppm  rối loạn chức năng thận, phá hủy não. • > 0,8ppm  gây. ngưng tụ tạo thành porphonilinogen(sản phẩm trung gian để tổng hợp heme).  2HOCCH2CH2-CO-CH2NH3+ HOOCCH2- C C - CH2CH2COOH ALA dehydrase c CH Tác dụng