Chuyên đề bồi dưỡng hoá học học sinh lớp 8-9 năm học 2008-2009 Chức năng cơ bản : - Hệ thống hóa kiến thức, giúp học sinh nhớ nhanh, nhớ sâu. - So sánh, tổng hợp, khái quát hoá các khái niệm. - Đưa ra dưới dạng các công thức, sơ đồ dễ hiểu, kích thích tính tò mò, tự tìm hiểu của học sinh. - Toàn bộ các dạng bài tập theo chương trình của Bộ Gioá dục - Đào tạo - Ngoài ra có thể chia axit thành axit mạnh và axit yếu Axit mạnh Axit trung bình Axit yếu Axit rất yếu H p ch t vô cợ ấ ơ Oxit (A x O y ) Axit (H n B) Baz - M(OH)ơ n Mu i (Mố x B y ) Oxit axit: CO 2 , SO 2 , SO 3 , NO 2 , N 2 O 5 , SiO 2 , P 2 O 5 Oxit baz : Liơ 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO, CuO,Fe 2 O 3 Oxit trung tính: CO, NO… Oxit l ng tính: ZnO, Alưỡ 2 O 3 , Cr 2 O 3 Axit không có oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H 2 S, HF Axit có oxi (Oxaxit): HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 …. Baz tan (Ki m): NaOH, KOH, Ca(OH)ơ ề 2 , Ba(OH) 2 Baz không tan: Mg(OH)ơ 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 … Mu i axit: NaHSOố 4 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 … Mu i trung ho : NaCl, KNOố à 3 , CaCO 3 … PHân loại HCVC HNO 3 H 2 SO 4 HCl H 3 PO 4 H 2 SO 3 CH 3 COOH H 2 CO 3 H 2 S oxit oxit axit axit bazơ bazơ muối muối Định Định nghĩa nghĩa Là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác Là hợp chất mà phân tử gồm 1 hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Là hợp chất mà phân tử gồm 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm OH Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit. CTHH CTHH Gọi nguyên tố trong oxit là A hoá trị n. CTHH là: - A 2 O n nếu n lẻ - AO n/2 nếu n chẵn Gọi gốc axit là B có hoá trị n. CTHH là: H n B Gọi kim loại là M có hoá trị n CTHH là: M(OH) n Gọi kim loại là M, gốc axit là B CTHH là: M x B y Tên gọi Tên gọi Tên oxit = Tên nguyên tố + oxit Lưu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. Khi phi kim có nhiều hoá trị thì kèm tiếp đầu ngữ. - Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + hidric - Axit có ít oxi: Axit + tên phi kim + ơ (rơ) - Axit có nhiều oxi: Axit + tên phi kim + ic (ric) Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit Lưu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lưu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. TCHH TCHH 1. Tác dụng với nước - Oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd Axit - Oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd Bazơ 2. Oxax + dd Bazơ tạo thành muối và nước 3. Oxbz + dd Axit tạo thành muối và nước 4. Oxax + Oxbz tạo thành muối 1. Làm quỳ tím → đỏ hồng 2. Tác dụng với Bazơ → Muối và nước 3. Tác dụng với oxit bazơ → muối và nước 4. Tác dụng với kim loại → muối và Hidro 5. Tác dụng với muối → muối mới và axit mới 1. Tác dụng với axit → muối và nước 2. dd Kiềm làm đổi màu chất chỉ thị - Làm quỳ tím → xanh - Làm dd phenolphtalein không màu → hồng 3. dd Kiềm tác dụng với oxax → muối và nước 4. dd Kiềm + dd muối → Muối + Bazơ 5. Bazơ không tan bị nhiệt phân → oxit + nước 1. Tác dụng với axit → muối mới + axit mới 2. dd muối + dd Kiềm → muối mới + bazơ mới 3. dd muối + Kim loại → Muối mới + kim loại mới 4. dd muối + dd muối → 2 muối mới 5. Một số muối bị nhiệt phân Lưu ý - Oxit lưỡng tính có thể tác dụng với cả dd axit và dd - HNO 3 , H 2 SO 4 đặc có các tính chất riêng - Bazơ lưỡng tính có thể tác dụng với cả dd axit và - Muối axit có thể phản ứng như 1 axit kiềm dd kiềm Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ + dd Mu iố + axit + dd bazơ + kim lo iạ t 0 + dd mu iố t 0 + axit+ Oxax + Oxit Bazơ + Bazơ + dd Mu iố + KL+ N cướ+ N cướ Oxit axit Oxit bazơ Mu iố + n cướ axit Ki mề Mu iố + dd Axit+ dd Bazơ Axit Mu i + H2Oố Qu tím ỳ → đỏ Mu i + hố 2 Mu i + Axitố Mu iố Bazơ Ki m k.tanề Qu tím ỳ → xanh Phenolphalein k.m u à → h ngồ Mu i + hố 2 O oxit + h 2 O Mu i + axitố Mu i + bazố ơ Mu i + mu iố ố Mu i + kim lo i ố ạ Các s n ph m khácả ẩ nhau Tchh c a oxitủ Tchh c a Axitủ Tchh c a mu iủ ốTchh c a bazủ ơ L u ý:ư Th ng ch g p 5 oxit baz tan c trong n c l Liườ ỉ ặ ơ đượ ướ à 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO. ây c ng l các oxit baz có th tác d ng v i oxit axit.Đ ũ à ơ ể ụ ớ i v i baz , có các tính ch t chung cho c 2 lo i nh ng có nh ng tính ch tĐố ớ ơ ấ ả ạ ư ữ ấ ch c a Ki m ho c baz không tanỉ ủ ề ặ ơ M t s lo i h p ch t có các tính ch t hoá h c riêng, trong n y không c pộ ố ạ ợ ấ ấ ọ à đề ậ t i, có th xem ph n c thêm ho c các b i gi i thi u riêng trong sgk.ớ ể ầ đọ ặ à ớ ệ Mu i +ố bazơ Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Các phương trình hoá học minh hoạ thường gặp Các phương trình hoá học minh hoạ thường gặp 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 CuO + H 2 0 t → Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3CO 0 t → 2Fe + 3CO 2 S + O 2 → SO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 0 t → CuO + H 2 O CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O CaO + CO 2 → CaCO 3 Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaOH NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O N 2 O 5 + Na 2 O → 2NaNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 2HCl + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + 2H 2 O 6HCl + Fe 2 O 3 → 2FeCl 3 + 3H 2 O 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + 2H 2 O Phân huỷ + H 2 O + dd Ki mề + Oxbz + Bazơ + Axit + Kim lo i ạ + dd Ki mề + Axit + Oxax + dd Mu iố t 0 + H 2 O + Axit + Oxi+ H 2 , CO+ Oxi Mu i + hố 2 O Oxit axitOxit bazơ Bazơ Ki m k.tanề + Oxax Kim lo i ạ Phi kim + Oxbz + dd Mu iố Axit M nh y uạ ế L u ý:ư - M t s oxit kim lo i nh Alộ ố ạ ư 2 O 3 , MgO, BaO, CaO, Na 2 O, K 2 O … không b Hị 2 , CO kh .ử - Các oxit kim lo i khi tr ng tháiạ ở ạ hoá tr cao l oxit axit nh : CrOị à ư 3 , Mn 2 O 7 ,… - Các ph n ng hoá h c x y ra ph iả ứ ọ ả ả tuân theo các i u ki n c a t ngđề ệ ủ ừ ph n ng.ả ứ - Khi oxit axit tác d ng v i dd Ki mụ ớ ề thì tu theo t l s mol s t o raỳ ỉ ệ ố ẽ ạ mu i axit hay mu i trung ho .ố ố à VD: NaOH + CO 2 → NaHCO 3 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O - Khi tác d ng v i H2SO4 c, kimụ ớ đặ lo i s th hi n hoá tr cao nh t,ạ ẽ ể ệ ị ấ không gi i phóng Hidroả VD: Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O điều chế các hợp chất vô cơ điều chế các hợp chất vô cơ ` 19 20 21 13 14 15 16 17 18 12 6 7 8 9 10 11 1 2 3 5 4 Kim lo i + oxiạ Phi kim + oxi H p ch t + oxiợ ấ oxit Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan Bazơ Phi kim + hidro Oxit axit + n cướ Axit m nh + mu iạ ố Ki m + dd mu iề ố Oxit baz + n cơ ướ i n phân dd mu iđệ ố (có m ng ng n)à ă Axit 1. 3Fe + 2O 2 0 t → Fe 3 O 4 2. 4P + 5O 2 0 t → 2P 2 O 5 3. CH 4 + O 2 0 t → CO 2 + 2H 2 O 4. CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 5. Cu(OH) 2 0 t → CuO + H 2 O 6. Cl 2 + H 2 askt → 2HCl 7. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 8. BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 9. Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaOH 10. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 11. NaCl + 2H2O dpdd → NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑ Axit + bazơ Oxit baz + dd axitơ Oxit axit + dd ki mề Oxit axit + oxit bazơ Dd mu i + dd mu iố ố Dd mu i + dd ki mố ề Mu i + dd axitố Mu iố Kim lo i + phi kim ạ Kim lo i + dd axitạ Kim lo i + dd mu iạ ố 12. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O 13. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 14. SO 2 + 2NaOH →Na 2 SO 3 + H 2 O 15. CaO + CO 2 → CaCO 3 16. BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl 17. CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 18. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 19. 2Fe + 3Cl 2 0 t → 2FeCl 3 20. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 21. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ Tính chất hoá học của kim loại Dãy hoạt động hoá học của kim loại. Dãy hoạt động hoá học của kim loại. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng) ý nghĩa: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt + O 2 : nhiệt độ thường ở nhiệt độ cao Khó phản ứng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với nước Không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với các axit thông thường giải phóng Hidro Không tác dụng. K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt H2, CO không khử được oxit khử được oxit các kim loại này ở nhiệt độ cao Chú ý: - Các kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dd Kiềm và giải phóng khí Hidro. - Trừ Au và Pt, các kim loại khác đều có thể tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nhưng không giải phóng Hidro. + Axit + O 2 + Phi kim + DD Mu iố Kim lo iạ oxit Mu iố Mu i + Hố 2 Mu i + kl ố 1. 3Fe + 2O 2 0 t → Fe 3 O 4 2. 2Fe + 3Cl 2 0 t → 2FeCl 3 3. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 4. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ So sánh tính chất hoá học của nhôm và sắt So sánh tính chất hoá học của nhôm và sắt * Giống: - Đều có các tính chất chung của kim loại. - Đều không tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội * Khác: Tính chất Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) Tính chất vật lý - Kim loại màu trắng, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện nhiệt tốt. - t 0 nc = 660 0 C - Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, dẻo. - Kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện nhiệt kém hơn Nhôm. - t 0 nc = 1539 0 C - Là kim loại nặng, dẻo nên dễ rèn. Tác dụng với phi kim 2Al + 3Cl 2 0 t → 2AlCl 3 2Al + 3S 0 t → Al 2 S 3 2Fe + 3Cl 2 0 t → 2FeCl 3 Fe + S 0 t → FeS Tác dụng với axit 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Tác dụng với dd muối 2Al + 3FeSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Tác dụng với dd Kiềm 2Al + 2NaOH + H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 Không phản ứng Hợp chất - Al 2 O 3 có tính lưỡng tính Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH→2NaAlO 2 + H2O - Al(OH) 3 kết tủa dạng keo, là hợp chất lưỡng tính - FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 đều là các oxit bazơ - Fe(OH) 2 màu trắng xanh - Fe(OH) 3 màu nâu đỏ Kết luận - Nhôm là kim loại lưỡng tính, có thể tác dụng với cả dd Axit và dd Kiềm. Trong các phản ứng hoá học, Nhôm thể hiện hoá trị III - Sắt thể hiện 2 hoá trị: II, III + Tác dụng với axit thông thường, với phi kim yếu, với dd muối: II + Tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng, dd HNO 3 , với phi kim mạnh: III Gang và thép Gang và thép Gang Thép Đ/N - Gang là hợp kim của Sắt với Cacbon và 1 số nguyên tố khác như Mn, Si, Sn (%C=2÷5%) - Thép là hợp kim của Sắt với Cacbon và 1 số nguyên tố khác (%C<2%) Sản xuất C + O2 0 t → CO 2 CO 2 + C 0 t → 2CO 3CO + Fe 2 O 3 0 t → 2Fe + 3CO 2 4CO + Fe 3 O 4 0 t → 3Fe + 4CO 2 CaO + SiO 2 0 t → CaSiO 3 2Fe + O2 0 t → 2FeO FeO + C 0 t → Fe + CO FeO + Mn 0 t → Fe + MnO 2FeO + Si 0 t → 2Fe + SiO 2 [...]... phản ứng hóa học? Chuyên đề 2 Chất và sự biến đổi chất A/Kiến thức cần nhớ 1/.Hiện tượng vật lí là sự bién đổi hình dạng hay trạng thái của chất 2/.Hiện tượng hoá học: là sự biến đổi chất này thành chất khác 3/ Đơn chất: là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hoá học từ một nguyên tố hh có thể tạo nhiều đơn chất khác nhau 4/Hợp chất : là những chất được tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên... hóa học A thấy thoát ra 672 ml khí O 2 (đktc) Phần rắn còn lại chứa 52,35% kali và 47,65% clo (về khối lượng) Tìm công thức hóa học của A Bai 3:Tìm công thức hoá học của các hợp chất sau a) Một chất lỏng dễ bay hơi ,thành phân tử có 23,8% C 5,9%H ,70,3%Cl và có PTK bằng 50,5 b ) Một hợp chất rấn màu trắng ,thành phân tử có 4o% C 6,7%H 53,3% O và có PTK bằng 180 Bài 4:Muối ăn gồm 2 nguyên tố hoá học. .. rằng khí oxi thu được sau phản ứng bị hao hụt 10%) Chuyên đề 5 Lập công thức hoá học A: Lí thuyết Dạng 1: Biết tỉ lệ khối lượng các nguyên tố trong hợp chất Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy - Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố: MA.x : MB y = m A : mB - Tìm được tỉ lệ :x : y= mA : mB = tỉ lệ các số nguyên dương MA MB VD: Tìm công thức hoá học của hợp chất khi phân tích được kết quả sau: m... trong hạt nhân Khối lượng HN =khối lượng NT 3/Biết trong NT số p = số e E luôn chuyển động và sắp xếp thành từng lớp. Nhờ e mà NT có khả năng liên kết đượcvới nhau 1/ Nguyên tố hoá học là những nguyên tử cùng loại,có cùng số p trong hạt nhân Vởy : số P là số đặc trưng cho một nguyên tố hoá học 4/ Cách biểu diễn nguyên tố:Mỗi nguyên tố được biễu diễn bằng một hay hai chữ cái ,chữ cái đầu được viết dạng... hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và FexOy cùng số mol như nhau bằng hiđro được 1,76 gam kim loại Hoà tan kim loại đó bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,488 lít H2 (đktc) Xác định công thức của oxit sắt Đáp số: a) Fe2O3 b) Fe2O3 Chuyên đề 6 Tính theo phương trình hoá học A.Lí thuyết 1.Dạng 1:Tính khối lượng (hoặc thể tích khí, đktc) của chất này khi đã biết (hoặc thể tích) của 1 chất khác trong phương trình... và 2 liên kết kém bền 3lk đôi và 3lk đơn xen kẽ bền và 1 liên kết kém bền trong vòng 6 cạnh đều Trạng thái Khí Lỏng Tính chất Không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí Không màu, không tan vật lý trong nước, nhẹ hơn nước, hoà tan nhiều chất, độc Tính chất Có phản ứng cháy sinh ra CO2 và H2O hoá học CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O - Giống C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 2C6H6... a)Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tửư khối của nguyên tố X Bài 7 Nguyên tử M có số n nhiều hơn số p là 1 và số hạt mang điện nhiêu hơn số hạt không mang điện là 10.Hãy xác định M là nguyên tố nào? Bài 8.Trong phản ứng hoá học cho biết: a) Hạt vi mô nào được bảo toàn, hạt nào có thể bị chia nhỏ ra? b) Nguyên tử có bị chia... bột Xenlulozơ có trong vỏ đay, gai, sợi bông, gỗ Phản ứng tráng gương Có phản ứng tráng gương khi đun Nhận ra tinh bột bằng dd Iot: có màu xanh Nhận biết nóng trong dd axit đặc trưng Chuyên đề 1: Nguyên tử- Nguyên tố hoá học I Kiến thức cơ bản 1/ NT là hạt vô cùng nhỏ ,trung hoà về điện và từ đó tạo mọi chất NT gồm hạt nhân mang điện tích + và vỏ tạo bởi electron (e) mang điện tích 2/ Hạt nhân tạo bởi... phương trình hóa học biểu diễn sự cháy trong oxi của các đơn chất: cacbon, photpho, hiđro, nhôm, magiê, lưu huỳnh Hãy gọi tên các sản phẩm Bài 3: Viết các phương trình phản ứng lần lượt xảy ra theo sơ đồ: ( 2) ( 3) ( 4) C (1) CO2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → Để sản xuất vôi trong lò vôi người ta thường sắp xếp một lớp than, một lớp đá vôi, sau đó đốt lò Có những phản ứng hóa học nào xảy ra trong... 46,289% khối lượng hỗn hợp.Tính a) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp b) Thể tích khí H2 (đktc) sinh ra khi cho hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng với dung dịch axit clohiđric c) Khối lượng các muối tạo thành Đáp số: a) 28 gam Fe và 32,5 gam kẽm b) 22,4 lít c) m FeCl = 63,5gam và m ZnCl = 68 gam 2 2 Chuyên đề 7 : Oxi- hiđro và hợp chất vô cơ Bài 1: Có 4 bình đựng riêng các khí sau: không khí, khí oxi, . Chuyên đề bồi dưỡng hoá học học sinh lớp 8-9 năm học 2008-2009 Chức năng cơ bản : - Hệ thống hóa kiến thức, giúp học sinh nhớ nhanh, nhớ. bằng dd Iot: có màu xanh đặc trưng Chuyên đề 1: Chuyên đề 1: Nguyên tử- Nguyên tố hoá học Nguyên tử- Nguyên tố hoá học I. Kiến thức cơ bản 1/ NT là hạt