Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh KẾ HOẠCH GIẢNG DẠY K10 – HK I Năm học: 2010-1011 TUẦN TIẾT NỘI DUNG GIẢNG DẠY GHI CHÚ I (16.8-21-8) 1 2 Chương 1: Nguyên tử -Bài 1: Thành phần nguyên tử (1 tiết) -Luyện tập bài 1 (1 tiết) II (23.8-28.8) 3 4 - Bài 2: Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học. Đồng vị (2 tiết) III (29.8-05.9) IV (06.9-11.9) 5 6 - Luyện tập bài 2 (1 tiết) - Bài 3: Luyện tập chương 1: Thành phần nguyên tử (1 tiết) KT15’ (lẦn1) V (13.9-18.9) 7 8 9 - Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử (1 tiết) - Luyện tập bài 4 (1 tiết) -Bài 5: Cấu hình e của nguyên tử (1 tiết) VI (20.9-25.9) 10 11 12 -Luyện tập bài 5 (1 tiết) - Bài 6: Luyện tập : Cấu tạo vỏ nguyên tử (1 tiết) Chương 2: Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học Và Định Luật Tuần Hoàn - Bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (1 tiết) VII (27.9-02.10) 13 14 15 - Bài 7 (tiếp theo) (1 tiết) -Luyện tập bài 7 (1 tiết) - Bài 8: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố hóa học (1 tiết) VIII (04.10-09.10) 16 17 18 - Luyện tập bài 8 (1 tiết) - K iểm tra 1 tiết lần 1 - Bài 9: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn. (1 tiết) IX (11.10-16.10) 19 20 21 - Bài 9 (tiếp theo) (1 tiết) -Luyện tập bài 9 (1 tiết) - Bài 10: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (1 tiết) X (18.10-23.10) 22 23 24 - Bài 10 (tiếp theo) (1 tiết) -Luyện tập bài 10 (1 tiết) - Bài 11: Luyện tập bảng tuần hoàn. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e của nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học (1 tiết) XI (25.10-30.10) 25 26 27 - Bài 11 (tiếp theo) (1 tiết) Chương 3: Liên kết hóa học - Bài 12: Liên kết ion-Tinh thể ion (1 tiết) - Bài 13: Liên kết cộng hóa trị (1 tiết) XII (01.11-06.11) 28 29 30 - Bài 13 (tiếp theo) (1 tiết) -Luyện tập bài 13 (1 tiết) - Bài 14: Tinh thể nguyên tử- Tinh thể phân tử (1 tiết) KTTT XIII (08.11-13.11) 31 32 33 -Luyện tập bài 14 (1 tiết) - Bài 15: Hóa trị và số oxi hóa (1 tiết) - Luyện tập bài 15 (1 tiết) XIV (15.11-20.11) 34 35 36 - Bài 16: Luyện tập: Liên kết hóa học (1 tiết) Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử - Bài 17: Phản ứng oxi hóa khử (2 tiết) KT 15’ (lần 2) XV (22.11-27.11) 37 38 39 - Luyện tập bài 17 - Luyện tập bài 17 (tt) - Ôn tập KT HKI -1- Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh KẾ HOẠCH GIẢNG DẠY K10 – HK II Năm học: 2010-1011 TUẦN TIẾT NỘI DUNG GIẢNG DẠY GHI CHÚ I 1 2 3 Chương 5: Nhóm halogen -Bài 21: Khái quát về nhóm halogen (1 tiết) -Luyện tập bài 21 (1 tiết) -Bài 22: Clo (1 tiết) II 4 5 6 -Luyện tập bài 22 (1 tiết) - Bài 23: Hidroclorua, axit clohidric và muối clorua (1 tiết) -Luyện tập bài 23 (1 tiết) III 7 8 9 - Bài 24: Hợp chất có oxi của clo (1 tiết) -Luyện tập bài 24 (1 tiết) - Bài 25: Flo, Brom, Iot (1 tiết) KT15’ (lẦn1) IV 10 11 12 - Luyện tập bài 25 (1 tiết) - Bài 26: Luyện tập Nhóm halogen (2tiết) V 13 14 15 - KT 1tiết lần 1 Bài 27,28: Thực hành : tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo; Tính chất hóa học của brom và iot (1 tiết) Chuơng 6: Oxi – Lưu huỳnh -Bài 29: Oxi-Ozon (1 tiết) VI 16 17 18 -Luyện tập bài 29 (1 tiết) - Bài 30: Lưu huỳnh (1 tiết) -Luyện tập bài 29 (1 tiết) VII 19 20 21 - Bài 31: Thực hành tính chất của Oxi- Lưu huỳnh (1 tiết) - Bài 32: H 2 S, SO 2 , SO 3 (2 tiết) VIII 22 23 24 - Luyện tập bài 32 (2 tiết) - Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat (1 tiết) IX 25 26 27 - Bài 33 (tiếp theo) (1 tiết) -Luyện tập bài 33 (1 tiết) - Bài 34: Luyện tập: Oxi – Lưu huỳnh (1 tiết) X 28 29 30 - Bài 35: Thực hành tính chất các hợp chất của lưu huỳnh (1 tiết) Chương 7: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học - Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học (1 tiết) -Luyện tập bài 33 (1 tiết) KT 15’ (lần 2) XI 31 32 33 - Bài 37: Thực hành tốc độ phản ứng hóa học (1 tiết) - Bài 38: Cân bằng hóa học (2 tiết) XII 34 35 36 -Luyện tập bài 38 (1 tiết) - Bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học (2 tiết) XIII 37 38 39 Ôn tập KT HKII KT HKII XIV KT HKII -2- Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ … A. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : Học sinh biết: - Thành phần cơ bản của nguyên tử gồm: Vỏ nguyên tử và hạt nhân. Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron. Hạt nhân gồm hạt proton và nơtron. - Khối lượng và điện tích của p, n và e. Kích thước và khối lượng rất nhỏ của nguyên tử. 2. Về kĩ năng: - HS tự nhận xét và rút ra kết luận từ các thí nghiệm viết trong SGK. - Học sinh biết sử dụng các đơn vị đo lường như: u, đvC, đvđt, o A và biết giải các bài tập qui định. B. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh: 1. Giáo viên: Thiết kế thí nghiệm mô phỏng về ống tia âm cực của Tôm-xơn hoặc phóng to hình 1.3(SGK). 2. Giáo viên và học sinh:Có thể tham khảo phần mềm Elementas hoặc Atomas, Bonding and a Structures (2003) tại website:www.rayslearning.com với phiên bản mới nhất. C. Tiến trình dạy học: Hoạt động của thầy và trò Trình bày bảng Hoạt động 1:GV và HS cùng đọc vài nét lịch sử về quan niệm hình thành ng.tử từ thời Đê-mô-crit đến cuối TK XIX. Hoạt động 2: GV: Đặt vấn đề: nguyên tử là hạt nhỏ bé không thể chia nhỏ hơn được nữa, điều đó còn đúng nữa hay không? GV: Dẫn dắt học sinh:tìm hiểu thí nghiệm của Tôm-xơn. TN1: Mô tả thí nghiệm.Từ kết quả thực nghiệm, ta rút ra được điều gì? HS:Phải có chùm tia không nhìn thấy được phát ra từ cực âm đập vào thành ống. GV kết luận: Tia đó đgl tia âm cực. GV:Tia âm cực có phải là vật chất có thực hay không? GV giải thích thí nghiệm: ⇒ HS trả lời: Tia âm cực là hạt vật chất có thực, chuyển động rất nhanh, làm quay chong chóng. GV:Tia âm cực mang điện hay không? Làm sao để biết được điều này? GV mô tả thí nghiệm từ đó HS trả lời: Vì tia âm cực lệch về bản cực dương nên tia âm cực mang điện tích âm. GV: Hướng dẫn HS đọc và ghi nhớ số liệu trong SGK. Hoạt động 3: GV đặt vấn đề: Nguyên tử trung hòa về điện, mà electron mang điện tích âm, vậy phải có phần Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I. Thành phần cấu tạo nguyên tử: 1. Electron: a. Sự tìm ra electron: - Năm 1897, Tôm-xơn phát hiện ra tia âm cực được gọi là electron. b. Khối lượng và điện tích của e: + Khối lượng m e = 9,1095.10 -31 kg + Điện tích q e = -1,6.10 -19 C 2.Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử: ∗ Thí nghiệm: Năm 1911, Rơ-dơ-pho phát hiện ra hạt -3- Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh mang điện tích dương. Phần mang điện dương đó tập trung ở đâu trong nguyên tử? Làm thế nào để chứng minh? Giải quyết vấn đề: Giáo viên mô tả thí nghiệm. HS: Vì hạt α xuyên thẳng lá vàng nên nguyên tử có cấu tạo rỗng. Một số hạt bật ngược trở lại hoặc lệch hướng → chứng tỏ hạt α gặp phần tử mang điện tích dương. Vì một số ít bị lệch hướng nên phần tử mang điện dương này chiếm 1 thể tích rát nhỏ trong nguyên tử. GV kết luận và HS ghi. Hoạt động 4: GV đặt vấn đề: Hạt nhân nguyên tử còn có thể phân chia nhỏ hơn được nữa không? GV:mô tả thí nghiệm của Rơ-dơ-pho 1918. GV kết luận: hạt proton là một thành phần cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử. GV: Khối lượng và điện tích hạt p? HS:Đọc khối lượng và điện tích của hạt p. GV: mô tả thí nghiệm của Chat-uýt 1932. GV:cung cấp thông tin về sự tìm ra hạt notron GV:so sánh np mm , ? HS: p m ≈ n m Hoạt động 5: GV:Thông báo cho học sinh biết: - Nguyên tử khác nhau có kích thước khác nhau. -Nếu hình dung nguyên tử như 1 hình cầu thì d nguyên tử ≈ 10 -10 m. GV: Cung cấp các bảng đơn vị khác (nm và o A ). GV lưu ý cho HS:Các electron rất nhỏ bé chuyển động xung quanh nhân trong không gian rỗng của nguyên tử. Hoạt động 6: GV: Cung cấp đơn vị đo khối lượng dùng cho nguyên tử ( thế giới vi mô) là u (hay đvC). Biểu thức liên hệ giữa u và kg. nhân nguyên tử bằng việc bắn phá lá vàng mỏng bằng hạt ∗ Hiện tượng: + Hầu hết các hạt α truyền thẳng. + Một số ít bị lệch hướng và bật ngược trở lại. ∗ Kết luận: - Nguyên tử có cấu tạo rỗng - Hạt nhân nguyên tử ở trung tâm nguyên tử 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử a. Sự tìm ra proton: - Năm 1918, Rơ – dơ – pho phát hiện ra hạt proton + Khối lượng m p = 1,6726.10 -27 kg + Điện tích q p = +1,602.10 -19 C b. Sự tìm ra nơtron: - Năm 1932, Chat – uých phát hiện ra nơtron + Khối lượng m n = 1,6748.10 -27 kg + Điện tích q n = 0 °Kết luận: Nguyên tử cấu tạo gồm 2 phần:  Vỏ nguyên tử chứa electron  Hạt nhân nguyên tử chứa proton và nơtron Chú ý: Vì nguyên tử trung hòa về điện nên số p = số e 4. Đặc tính các loại hạt: Đặc tính hạt Vỏ ng.tử Hạt nhân nguyên tử electron Proton Nơtron Điện tích -1,6.10 -19 C +1,6.10 - 19 C 0 Khối lượng 9,1.10 -31 kg 1,67.10 -27 kg 1,67.10 -27 kg II. Kích thước và khối lượng nguyên tử: 1. Kích thướ c : Đơn vị kích thước nguyên tử: 1 0 A = 10 -10 m ; 1nm = 10 -9 m Kích thước nguyên tử vào khoảng 10 -10 m = 1A 0 -4- Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh Hoạt động 7: Củng cố toàn bài: m e = 0,00055u Vỏ gồm electron q e = 1-(đvđt) Nguyên tử m p = 1u proton Nhân q p = 1+(đvđt) m n = 1u notron q n = 0 - Nguyên tử nhỏ nhất là:H có bán kính = 0,53A 0 d( hạt nhân) = 10 -4 A 0 ; d ( e hoặc p) = 10 -7 A 0 hatnhan nguyentu d d = 10 4 ( lần). 2. Khối lượng: Đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu bằng u. 1u = 1/12 khối lượng của 12 6 C 1u = 12 10.9265,19 26 kg − = 1,6605.10 -27 kg Khối lượng nguyên tử tính bằng u hay đvC được gọi là nguyên tử khối. Phiếu học tập số 1: Hãy đọc thông tin trong SGK hãy cho biết: 1. Từ thí nghiệm của Rơ-dơ-pho đã phát hiện ra loại hạt nào? Khối lượng và điện tích bao nhiêu? Tên gọi và kí hiệu của hạt đó? 2. Từ thí nghiệm Chát-uýt đã phát hiện ra loại hạt nào? Khối lượng và điện tích bao nhiêu? Tên gọi và kí hiệu của hạt đó? Từ 2 thí nghiệm trên, rút ra kết luận về thành phần cấu tạo nguyên tử. Phiếu học tập số 2: Hãy đọc các thông tin trong SGK và điền vào bảng dưới đây: 1. Đơn vị kích thước nguyên tử Kí hiệu: 2. Các đơn vị đo: Đường kính So sánh Nguyên tử Hạt nhân nguyên tử Hạt electron và proton 10 -10 m = 0,1nm = 1 o A 10 -5 nm = 10 -4 o A 10 -8 nm = 10 -7 o A hnhan ngtu d d = ( ) phaye ngtu d d = ( ) phaye hnhan d d = Từ bảng trên, rút ra nhận xét so sánh đường kính nguyên tử với hạt nhân ; Của nguyên tử với evà p và của hạt nhân với e và p. Phiếu học tập số 3:Chọn đáp án đúng: Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử là: a. electron và proton b.proton và nơtron c. electron , proton và nơtron Câu 2: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử là: a. proton và nơtron b. notron và electron c. proton và electron d. notron , proton và electron. Câu 3: Nguyên tử có đường kính lớn gấp khoảng 10 000 lần đường kính hạt nhân. Nếu ta phóng đại hạt nhân -5- Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh lên thành một quả bóng có đường kính 6cm thì đường kính của nguyên tử sẽ là: a. 200m b. 300m c. 600m d. 1200m Dặn dò: Bài tập về nhà:Soạn bài mới : Bài 2:Hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hóahọc – đồng vị LUYỆN TẬP BÀI 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ 1. Nguyên tử khối của Ne là 20,179 u. Hãy tính khối lượng nguyên tử của neon theo kg? ĐS : 33,50723 .10 -27 kg 2. Khi điện phân nước người ta xác định được cứ 1,000g hidro sẽ thu được 7,9370g oxi. Hãy tính khối lượng nguyên tử của oxi? Cho biết H = 1,0079. ĐS :26,567.10 -27 kg 3. Kết quả phân tích khí CO 2 cho thấy có 27,3%C và 72,7%O theo khối lượng. Biết nguyên tử khối của C là 12,011. Hãy xác định nguyên tử khối của oxi. ĐS :15,993u 4. Biết rằng khối lượng của một nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần và khối lượng của nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng của nguyên tử hidro. Hỏi nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị thì H, O có nguyên tử khối là bao nhiêu? ĐS: M O =15,9672, M H =1,0079 5. Nguyên tử He có 2 proton, 2 nơtron và 2 electron. Hỏi khối lượng của các e chiếm bao nhiêu % khối lượng nguyên tử (không tính đến sự thay đổi khối lượng khi sinh ra hạt nhân nguyên tử He)? ĐS : 0,0272 % 6. Cho biết 1u=1,6605.10 -27 kg, nguyên tử khối của oxi bằng 15,999. Hãy tính khối lượng của một nguyên tử oxi theo kg. ĐS: 26,566.10 -27 kg 7. Cho biết khối lượng của nguyên tử C gấp 11,905 lần khối lượng của nguyên tử hidro. Hãy tính khối lượng nguyên tử của hidro ra u và gam. Cho biết khối lượng nguyên tử C bằng 12 . ĐS :1,673.10 -24 g 8. Trong 1kg sắt có bao nhiêu gam e? Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 55,85g, một nguyên tử sắt có 26 electron. ĐS :0,255g Trắc nghiệm 1. Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất A. Không mang điện B. Mang điện tích dương C. Mang điện tích âm D. Có thể mang điện hay không mang điện 2. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là : A. electron và proton. C. nơtron và electron. B. proton vànơtron. D. electron,proton vànơtron. 3. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là : A. electron và proton. C. electron,proton vànơtron. B. nơtron và electron. D. proton vànơtron. 4. Qui uớc lấy đơn vị C làm đơn vị khối lượng nguyên tử. Một đơn vị C có khối lượng: A. 12 khối lượng nguyên tử C B. ½ khối lượng nguyên tử C C. 1,6605.10 -27 g D. 1,6605.10 -27 kg 5. Nguyên tử có đường kính lớn gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân. Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6 cm thì đường kính nguyên tử sẽ là : A. 200 m. C. 600 m. B. 300 m. D. 1200 m. -6- Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh 6. Hãy cho biết điều khẳng định nào dưới đây là đúng ? A. Trong một nguyên tử thì số nơtron luôn luôn bằng số electron. B. Trong một nguyên tử thì số nơtron luôn bằng số proton. C. Trong một nguyên tử thì số proton luôn bằng số electron. D. Trong một nguyên tử thì số proton luôn bằng số electron và bằng số nơtron. Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ – NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ … A. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức: Học sinh hiểu: - Điện tích củahạt nhân, số khối củahạt nhân. - Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối. Định nghĩa nguyên tố hóa học trên cơ sở điện tích hạt nhân. - Thế nào là số hiệu nguyên tử. Kí hiệu nguyên tử cho tabiết điều gì? - Định nghĩa đồng vị.Cách tính nguyên tử khối trung bình. 2. Về kĩ năng: - HS rèn được kĩ năng giải các bài tập có liên quan đến các kiến thức sau:điện tích hạt nhân, asố khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố. B. Chuẩn bị của học sinh và giáo viên: 1. Học sinh: - Học sinh học kĩ phần tổng kết của bài 1. - Học sinh hoàn thành bài soạn nhà. 2. Giáo viên: - Máy vi tính và giáo án điện tử ( nếu có). - Mô hình hoặc hình vẽ cấu tạo hạt nhân của 1số nguyên tố. C. Tiến trình dạy học: 1. Kiểm tra bài cũ: - Học sinh hoàn thành phiếu học tập số 1 và số 2 (2 học sinh). 2. Giảng bài mới: -7- Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh -8- Hoạt động thầy và trò Trình bày bảng Hoạt động 1: GV:Gọi HS lên trình bày sơ đồ cấu tạo nguyên tử. vỏ → electron (-) HS:Nguyên tử proton(+) Nhân Notron(0) GV. Trong nhân mang điện tích gì?Tại sao? 1p mang bao nhiêu đơn vị điện tích? HS:- Trong nhân mang điện tích dương vì nhân được cấu tạo bởi 2loại hạt:p và n. Mà p mang điện tích +, n ko mang điện. - 1p có điện tích :1+. GV. Nếu trong nhân có Z proton ⇒ ĐTHN là bao nhiêu? HS: Z+ GV: Vì nguyên tử trung hòa về điện ⇒ có nhận xét gì về số p và số e? HS: số p = số e ( P = E). GV.Nhấn mạnh cho học sinh nhớ: Số đơn vị ĐTHN là không có dấu. GV: Biểu thức liên hệ giữa số đvĐTHN, số p và số e? HS:số đvĐTHN Z = số p = số e. Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ – NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ I. Hạt nhân nguyên tử: 1. Điện tích hạt nhân: Nguyên tử có Z proton ⇒ ĐTTHN = Z+ Số đơn vị ĐTHN = số p = số e Ng.tử Số p Số e Số đv ĐTHN ĐTHN O 8 8 8 8+ Al 13 13 13 13+ Hoạt động 2: GV: Nêu định nghĩa về số khối?Công thức? HS:Nêu định nghĩa trong SGK và công thức A = N + Z Ap dụng: Tính số khối Li biết hạt nhân Li có 3p và 4n? HS: A = 4+3 = 7. GV kết luận: Số đvĐTHN và A đặt trưng cho nhân vì khi biết Z và A, ta sẽ biết số p, n và e. Ví dụ: Tính số p, n, e của Na có Z = 11 và A = 23? HS:P = E = Z = 11 ; N = A – Z = 12. Hoạt động 3: GV đặt vấn đề:Tính chất hóa học của nguyên tố phụ thuộc vào số e và do đó phụ thuộc vào Z . Những nguyên tử có cùng Z ⇒ Cùng thuộc 1 nguyên tố. Vậy, nguyên tố là gì? HS:kết hợp SGK phát biểu định nghĩa. GV: Cho đến nay, người ta biết khoảng 92 nguyên tố có trong tự nhiên và 18 nguyên tố nhân tạo.( GV chiếu bảng HTTH) Hoạt động 4: GV cho học sinh phát biểu va ghi định nghĩa. Hoạt động 5: GV:Ghi kí hiệu nguyên tử và giải thích các kí hiệu cho HS ghi. Vd: GV Cho Na có 11p, 11e và 12n. Viết kí hiệu Na? HS: Na 23 11 2. Số khối: Số khối là tổng số p và số n A = Z + N II. Nguyên tố hóa học : 1. Định nghĩa : Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân. Tính chất hóa học các nguyên tử của cùng một nguyên tố là tương tự nhau. Vd: Các nguyên tử có cùng ĐTHN = 8+ đều thuộc cùng nguyên tố Oxi và có tính chất hóa học tương tự nhau. 2. Số hiệu nguyên tử : Số hiệu nguyên tử (Z) = số đv ĐTHN = P = E 3. Kí hiệu nguyên tử: X : kí hiệu nguyên tố Z : Số hiệu Z : Số hiệu Z : Số hiệu A: Số khối A: Số khối A: Số khối A Z X Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh D. Củng cố bài: Làm các bài trắc nghiệm 1, 2, 3 SGK trang 13, 14. Bài 4, 5 SGK trang 14. E. Dặn dò: Bài tập về nhà: LUYỆN TẬP BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ – NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ 1. Hãy cho biết số đơn vị ĐTHN, số proton, số nơtron và số electron của các nguyên tố có kí hiệu sau đây: Li 7 3 , Na 23 11 , K 39 19 , Ca 40 20 , C 12 6 , Fe 56 26 . 2. Viết ký hiệu nguyên tử : A/ Nguyên tử Kali có 19 p, 20 n . B/ Nguyên tử Clo có 18 n, 17 e . C/ Nguyên tử X có 12 e, 12 n . D/ Nguyên tử Y có 22 e, 26 n . E/ Nguyên tử Z có điện tích hạt nhân là 13+, 14 n. 3. Cách tính số khối của hạt nhân như thế nào? Nếu nói số khối bằng nguyên tử khối thì có đúng không? Tại sao? 4. Nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22. Xác định Z, A và kí hiệu của ngtố X. ĐS :Fe 5. Tổng số hạt p, n, e trong một nguyên tử bằng 52. Biết rằng số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện âm 1 đơn vị.Xác định cấu tạo của nguyên tử đó. ĐS : Cl -9- Phiếu học tập số 1: Em hãy trình bày tóm tắt sơ đồ cấu tạo nguyên tử và cho biết điện tích và khối lượng của mỗi loại hạt ( tính bằng u) ? Phiếu học tập số 2: Em hãy cho biết 1u nặng bao nhiêu kg? Ap dụng: Beri và Oxi có khối lượng lần lượt là: m Be = 9,012u và m O = 15,999u. Tính các khối lượng đó ra gam? 14 16 15 18 56 56 17 20 23 22 Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh 6. Nguyên tử Y có tổng số hạt là 46. Số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện. Xác định tên Y. ĐS : P 7. a. Tổng số p, n, e của nguyên tử nguyên tố X là 10. Hãy xác định số khối của nguyên tử nguyên tố X. b. Nguyên tố X có tổng số hạt bằng 58, số n gần bằng số p. Tính Z và A của nguyên tố X. ĐS : a.Li b. K 8. Tổng số hạt trong nguyên tử của 1 nguyên tố là 58. Biết số khối A< 40. a.Tìm nguyên tố b.Viết cấu hình electron nguyên tử ĐS : K 9. Trong dãy các kí hiệu các nguyên tố hóa học sau: 7 A; 8 B; 7 D; 8 E; 26 G; 27 H; 8 I; 10 J; 11 K; 10 M Các kí hiệu nào chỉ cùng một nguyên tố hóa học. Đó là nguyên tố nào? Cho biết tên gọi của nguyên tố, số hạt n, p, e cấu tạo nên 1 nguyên tử của các nguyên tố vừa xác định. 10 * . Tổng số hạt trong 2 nguyên tử A, B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn A là 12. Xác định SHNT của A và B Trắc nghiệm 1. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng : A. số khối. C. số proton. B. số nơtron D. số nơtron và số proton. 2. Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết: A. số khối A. C. nguyên tử khối của nguyên tử. B. số hiệu nguyên tử Z. D. số khối A và số hiệu nguyên tử Z. 3. Một nguyên tử M có 35 e và 44 n. Kí hiệu của nguyên tử M là : A. B. C. D. 4. Một nguyên tử M có 30 p và 35 n. Kí hiệu của nguyên tử M là : A. B. C. D. 5. Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 22n và 18 e? A. B. C. D. 6. Nguyên tử của nguyên tố A có số khối là 80, số hiệu nguyên tử 35. Chọn câu trả lời đúng vể cấu tạo nguyên tử: Số p là 45, số nơtron là 45, số electron là 35 Số p là 35, số nơtron là 45, số electron là 35 Số p là 45, số nơtron là 35, số electron là 35 Số p là 35, số nơtron là 35, số electron là 35 7. Cho kí hiệu sau: 35 17 X . Chọn đáp án đúng: A B C D Số khối 17 35 35 35 -10- M 35 44 M 44 35 M 79 35 M 79 44 Cl 37 17 K 39 19 Ar 40 18 K 40 19 M 35 30 M 65 30 M 30 65 M 30 35 [...]... Canxi thì chứa 6,02 .102 3 ngun tử Ca ⇒ Thể tích của 1 ngun tử Canxi là : 19,14 V= = 3,18 .10- 23 (cm3) 6,02 .102 3 Nếu coi ngun tử Canxi như một quả cầu thì bán kính của nó là : 4 V = πr3 3 ⇒r = -13- 3 3V = 4π 3 3.3,18 .10 23 ≈ 1,93 .10- 8 cm 4.3,14 Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh * GV u cầu HS tự làm vì * Một HS ghi lại Bài tập 6/ SGK trang 8 đã có bài tương tự trong kết quả lên bảng, 65 Cu , 63 Cu... tử * HS lên bảng - Số khối A = Z + N = 40 ⇒ số nơtron = 40 – 20 = nitơ ra kg và so sánh khối 20 lượng các electron với khối - Ngun tử khối của Ca là 40 lượng tồn ngun tử Bài tập 1 / SGK trang 18 * GV đàm thoại dẫn dắt HS Khối lượng 7p : 1,6726 .10- 27kgx 7=11,7082 .10- 27 kg tính Khối lượng 7n : 1,6748 .10- 27kgx 7=11,7236 .10- 27 kg * GV u cầu HS nhận xét Khối lượng 7e : 9 ,109 4 .10- 31kgx 7= 0,0064 .10- 31 kg *... kĩ năng giải 1 số bài tập cơ bản về viết cấu hình electron của ngun tử khi biết giá trị Z và xác định được số e lớp ngồi cùng của ngun tử 20 ngun tố đầu tiên Từ đó suy ra tính chất cơ bản của ngun tố Dựa vào số e tối đa trong một AO để tính số e tối đa trong một phân lớp, một lớp -23- Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh B Chuẩn bị của giáo viên và học sinh: GV: Phóng to bảng 3 và 4 SGK HS: Chuẩn... tử của 20 ngun tố hố học đầu -17- Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh • Biết dựa vào cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tử suy ra tính chất hố học cơ bản của ngun tố tương ứng II CHUẨN BỊ:  Phiếu học tập số 1 và số 2  Bảng cấu hình electron và sơ đồ phân bố electron trên các obitan của 20 ngun tố đầu tiên III NỘI DUNG BÀI GIẢNG: HOẠT ĐỘNG THẦY - TRỊ GHI BẢNG Hoạt động 1: Tìm hiểu về thứ... tử khối Thế nào là đồng vị ? coi như gần bằng số khối) Cơng thức tính số khối ? A Kí hiệu ngun tử : Z X Cách kí hiệu ngun tử Cơng thức tính khối lượng ngun tử Cơng thức tính khối trung bình : lượng ngun tử trung bình ? -12- Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh A= * GV u cầu HS áp dụng để giải bài tập 2, 3 trong * HS làm vào tập SGK aX + bY 100 Bài tập 2/ SGK trang 8 Ngun tử khối trung bình của ngun... 26Mg.Tính ngun tử khối trung bình của Mg ĐS: 24,327 10 Ngun tử khối trung bình của bạc là 107 ,87 Bạc có 2 đồng vị có số 11 khối lần lượt là 107 và 109 a/ Tính % số ngun tử mỗi đồng vị b*/ Tìm số ngun tử của 107 Ag có trong 1,0787 gam Ag ĐS: 56,5%; 43,5%; 3,403 .102 1 12 Trong tự nhiên Silic(Z=14) tồn tại dưới 3 đồng vị 28Si (92,23%), 29Si (4,67%), 30Si (3 ,10% ) Tính: a Ngun tử khối trung bình của silic b... 3s2 3p6 Dự đốn tính chất hóa học cơ bản của chúng? Cấu hình e lớp Cấu hình e Tính chất HH Giải thích ng.cùng đầy đủ điển hình 2s1 1s2 2s1 Kim loại 1e lớp ng.cùng 2 3 2 2 3 2s 2p 1s 2s 2p Phi kim 5e lớp ng.cùng 2 6 2 2 6 2s 2p 1s 2s 2p Khí hiếm 8e lớp ng.cùng 3s2 3p3 1s22s22p63s23p3 Phi kim 5e lớp ng.cùng -24- Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh 2 GV: Cho HS lên bảng ghi vd và nhận xét 5 2 2 6 2... hình electron 2 Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu hình electron ngun tử của 20 ngun tố đầu Kí hiệu 1 - HS trả lời và rút ra ghi chú Z F 1s22s22p5 10 Ne 1s22s22p6 11 Na 1s22s22p6 3s1 12 Mg 1s22s22p6 3s2 Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh - GV tổ chức cho 4 nhóm HS lên bảng Mỗi nhóm viết cấu hình của 5 ngun tố 13 Al 1s22s22p6 3s2 3p1 14 Si 1s22s22p6 3s2 3p2 15 P 1s22s22p6 3s2 3p3 16 S 1s22s22p6 3s2 3p4 17... C 3 D 5 -16- Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh 2 Chọn câu sai: A Trong 1 phân lớp các e có mức năng lượng bằng nhau B Trong một lớp các electron có mức năng lượng xấp xỉ nhau C Lớp M có 2 phân lớp D Lớp N có 16 obitan 3 Phân tử H2SO4 có bao nhiêu electron: A 45 B 50 C 60 D 49 4 Các phân lớp electron nào đã bão hòa: A s1, p3, d5, f7 B s2, p5, d9, f13 C s2, p4, d10, f14 D s2, p6, d10, f14 5 Tổng... trò Trình bày bảng GV: Cho HS thảo luận theo Bài 6: LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUN TỬ nhóm và điền thơng tin cần A Kiến thức cần nắm: thiết vào bảng Bảng 1: Lớp và phân lớp electron: HS: Thảo luận và hồn STT lớp (n) 1 2 3 4 Tên lớp K L M N thành bảng Số phân lớp Kí hiệu phân lớp Số e tối đa ở phân lớp Số e tối đa ở lớp GV: Cho HS thảo luận nhóm GV:Cho HS chuẩn bị 2 phút sau đó cho HS lên bảng làm bài GV: . kích thước nguyên tử: 1 0 A = 10 -10 m ; 1nm = 10 -9 m Kích thước nguyên tử vào khoảng 10 -10 m = 1A 0 -4- Giáo án K10CB GV: Nguyễn Phạm Thùy Linh Hoạt. 7p : 1,6726 .10 -27 kgx 7=11,7082 .10 -27 kg Khối lượng 7n : 1,6748 .10 -27 kgx 7=11,7236 .10 -27 kg Khối lượng 7e : 9 ,109 4 .10 -31 kgx 7= 0,0064 .10 -31 kg Khối