.PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP I: PHẦN MỞ ĐẦU I.1 ĐẶT VẤN ĐÊ Để bồi dưỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động HS họat động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực tư sáng tạo Hoá học môn khoa học quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn hố học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực hố học, giáo viên mơn hố học cần hình thành em kỹ bản, thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng cho việc giáo dục xã hội chủ nghĩa, phát triển lực nhận thức, lực hành động Có phẩm chất thiết cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, u chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xã hội hồ hợp với mơi trêng thiªn nhiªn.Việc nắm vững kiến thức góp phần nâng cao chất lượng đào tạo bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia hoạt đông sản xuất hoạt động sau Trong mơn hố học tập hố học có vai trị quan trọng nguồn cung cấp kiến thức mới, vận dụng kiến thức lí thuyết, giải thích tượng trình hố học, giúp tính tốn đại lượng: Khối lượng, thể tích, số mol ., giúp giáo viên kiểm tra ỏnh giỏ đợc kt qu hc ca hc sinh, Từ phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tượng Việc giải tập giúp học sinh củng cố kiến thức lí thuyết học, vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm Để giải tập đòi hỏi học sinh khơng nắm vững tính chất hố học đơn chất hợp chất học, nắm vững cơng thức tính tốn, biết cách tính theo phương trình hóa học cơng thức hố học Đối với tập đơn giản học sinh thường theo mơ hình đơn giản: Như viết phương trình hoá học, dựa vào đại lượng để tính số mol chất sau theo phương trình hố học để tính số mol chất cịn lại từ tính đại lượng theo yêu cầu Nhưng nhiều dạng tập học sinh khơng nắm chất phản ứng, không phân dạng tập, khơng nắm phương pháp giải việc giải hóa học học sinh gặp nhiều khó khăn thường giải sai Qua nghiên cứu tập Hoá học trực tiếp giảng dạy thân thấy hầu hết học sinh chưa biết phân dạng chưa có phương pháp giải tập hóa học nên giáo viên đưa dạng tập học sinh gặp nhiều khó khăn việc xác định hướng giải Bên cạnh việc khơng biết giải tập hóa học thường xuyên giải sai làm cho em cảm thấy mơn hóa mơn học khó, trở nên chán nản, khơng u thích mơn học ảnh hưởng khơng nhỏ đến kết Dạy - Học Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé vào việc tìm tịi phương pháp dạy học thích hợp, làm giảm khó khăn học sinh q trình học tập mơn hóa, gây hứng thú học tập lịng u thích mơn, nhằm phát triển tư lơ gic giúp em tích cực, tự lực, chủ động tìm tịi chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư em cấp học cao góp phần thực mục tiêu giáo dục đào tạo Nên chọn đề tài: " Phân dạng phương pháp giải một số dạng tập hóa học lớp 9" I.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: Phân dạng số dạng tập hóa học tìm phương pháp giải dạng tập cách dễ hiểu, phù hợp với đối tượng học sinh, giúp em giải tốt dạng tập, từ có hứng thú với mơn hóa học nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy mơn Q trình tìm hiểu, nghiên cứu giúp giáo viên nâng cao trình độ chuyên môn nghiệp vụ cho thân đồng thời tích luỹ thêm kinh nghiệm q trình giảng dạy I.3 THỜI GIAN – ĐỊA ĐIỂM I.3.1 Thời gian: - Một năm khóa, ơn tập tự rèn luyện nhà I.3.2 Địa điểm: - Trường THCS Thị Trấn Ba chẽ - Quảng Ninh I.3.3 Phạm vi đề tài: I.3.3.1 Khách thể nghiên cứu: Học sinh khối trường THCS Thị Trấn Ba chẽ I.3.3.2 Đối tượng nghiên cứu: Bài tập hóa học lớp I.3.3.3 Địa bàn nghiên cứu: Trường THCS Thị Trấn ba chẽ I.4 ĐĨNG GĨP MỚI VÊ MẶT LÍ LUẬN THỰC TIỄN I.4.1 Lí luận: - Học sinh phân dạng dạng tập hóa học có phương pháp giải dạng tập việc làm tập hóa học khơng cịn vấn đề khó khăn em nữa, em tránh sai lầm giải bài, gặp tốn hóa học em cũng làm cách dễ dàng, khơng ngần ngại, giáo viên cũng có nhiều thời gian để đào sâu, mở rộng, nâng cao kiến thức, đưa nhiều cách giải hay, cách giải nhanh giúp em học tập tốt môn từ u thích hứng thú với mơn hóa học hơn, chất lượng dạy - học nâng lên I.4.2 Thực tiễn: Qua giảng dạy lớp, phụ đạo học sinh yếu kém, bồi dưỡng học sinh giỏi GV tổ chức, hướng dẫn học sinh phân dạng tập hóa học chương trình hóa học lớp đồng thời hướng dẫn em xây dựng phương pháp giải cho dạng tập nhằm phát triển kỹ làm tập hóa học, giúp em chủ động giải tập hóa học cách dễ dàng II: PHẦN NỘI DUNG II.1:CHƯƠNG1: CƠ SỞ LÍ LUẬN II.1 1.Lịch sử vấn đề nghiên cứu: - Trong năm gần SGK biên soạn theo hướng tích cực hóa hoạt động học sinh nên nội dung thường ngắn gọn tương đối khó hiểu, dịi hỏi giáo viên phải nghiên cứu, tìm phương pháp giảng dạy phù hợp đặc biệt việc phân dạng đề phương pháp giải dạng tập hóa học, khối lượng tập hóa học dành cho học sinh tự luyện nhà cũng tăng lên nhiều so với trước đặc biệt có đầy đủ dạng tập để học sinh luyện tập nhiên để học sinh tự phân dạng tự đưa phương pháp giải dạng tập điều khó em Ở chương trình THCS mơn hóa học bắt đầu học từ lớp 8, em học sinh cũng làm quen với dạng tập hóa học đặc biệt dạng tập hóa học lớp mặc dù thời gian tiếp xúc với mơn ngắn so với mơn Tốn, văn số môn khác, nhiên việc giải tốt dạng tập hóa học lớp tạo móng vững cho việc học hóa học em cấp THPT Đã có nhiều chuyên đề bàn tập hóa học sáng kiến kinh nghiệm " Phân dạng phương pháp giải một số dạng tập hóa học lớp 9" nghiên cứu mặc dù trình dạy học giáo viên cũng đưa chưa có hệ thống , rời rạc chưa thường xuyên - Qua q trình giảng dạy tơi nhận thấy đa số em học sinh không xác định dạng tập chưa có phương pháp giải tập nên mạnh dạn sâu nghiên cứu chuyên đề này, để giúp học sinh tháo gỡ khó khăn q trình làm tập hóa học Nhằm phát huy tính tích cực chủ động học sinh nâng cao chất lượng giảng dạy II.1.2 Cơ sở lý luận: Bài toán hoá học xếp giảng dạy hệ thống phương pháp quan trọng nhất, để nâng cao chất lượng giảng dạy có tác dụng lớn Làm cho học sinh hiểu sâu khái niệm học: Học sinh học thuộc lịng định nghĩa, khái niệm không thông qua việc giải tập, học sinh chưa thể nắm vững mà học sinh thuộc Mở rộng hiểu biết cách sinh động, phong phú không làm nặng nề khối lượng kiến thức học sinh Củng cố kiến thức cũ cách thường xuyên hệ thống hoá kiến thức hoá học Thúc đẩy thường xuyên rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo, cần thiết hoá học Việc giải tập hoá học giúp học sinh tự rèn luyện kỹ viết phương trình hố học, nhớ ký hiệu hố học nhớ hoá trị nguyên tố, kỹ tính tốn v.v Tạo điều kiện để tư phát triển, giải toán hoá học bắt buộc phải suy lý, quy nạp, diễn dịch, loại suy Giáo dục tư tưởng cho học sinh giải tập hoá học rèn luyện cho học sinh tính kiên nhẫn, trung thực lao động học tập, tính sáng tạo sử lý vấn đề đặt Mặt khác rèn luyện cho học sinh tính xác khoa học nâng cao lịng u thích mơn học Phân dạng tập hóa học thực chất việc lựa chọn, phân loại tập có đặc điểm tương tự nhau, cách giải giống để xếp vào cùng nhóm Phương pháp cách thức, đường, phương tiện để đạt tới mục đích định, để giải nhiệm vụ định phương pháp giải tập hóa học cũng cách thức, đường, phương tiện để giải tạp hóa học Trong giáo dục đại cương, tập xếp hệ thống phương pháp dạy học, thí dụ phương pháp luyện tập Phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học môn Đây cũng phương pháp học tập tích cực học sinh Ở nhà trường THCS, giáo viên hóa học cần nắm vững khả vận dụng tập hóa học, quan trọng cần lưu ý tới việc sử dụng tập hóa học cho phù hợp, mức nhằm nâng co khả học tập học sinh không làm tải nặng nề khối lượng kiến thức học sinh Muốn làm điều này, trước hết người giáo viên hóa học phải nắm vững tác dụng tập hóa học, phân loại chúng tìm phương hướng chung để giải II.2.CHƯƠNG 2: CƠ SỞ THỰC TIỄN II.2.1 Thực trạng việc giải bài tập hóa học Khi phân công giảng dạy mơn hóa học khối lớp tơi tiến hành khảo sát chất lượng môn thu kết sau: Mức độ Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % Kết Học sinh 9.2 10 15.4 24 36.9 17 26.1 12.4 Từ kết bảng cho thấy số lượng học sinh yếu mơn hóa học khối lớp cịn cao chiếm tới 38.5% Qua điều tra thực tế giảng dạy cho thấy số học sinh làm tập, khơng có hứng thú học tập môn, em cảm thấy sợ giáo viên giao tập cho làm lớp tập nhà * Để nắm học sinh có hứng thú với mơn hóa hay khơng tơi tiến hành làm phiếu thăm dò 65 em học sinh khối trường THCS Thị Trấn Câu hỏi: Em có thích học mơn Hố khơng? a, Có b, Bình thường Trả lời: a = 45 em(69.2%) b = 10 em(15.4%) c = 10em(15.4%) c, Không thích Em có giải tốt tập lập hố học khơng? a, Tốt b, Bình thường c, Khơng tốt Trả lời: a =10em(15.4%) b = 26em(40%) c = 29 em(44.6%) Em có phân dạng xác định phương pháp giải tập hóa học khơng? a, Có b, Khơng Trả lời: a =10 em(15.4%) b = 55 em(84.6%) Em có muốn giáo đưa thêm số phương pháp giải tập hố học khơng ? a, Có b, Bình thường c, Khơng muốn Trả lời: a =65 em(100%) b = em(0%) c = em(0%) * Nhận xét: Qua kết điều tra cho thấy phần lớn em học sinh thích học mơn hố hỏi em có phân dạng xác định hướng giải tập hóa học khơng hầu hết em trả lời khơng tất em học sinh muốn giáo viên giúp em phân dạng xác định phương pháp giải Như có nghĩa q trình dạy học người giáo viên việc truyền thụ đủ kiến thức theo u cầu chương trình cịn cần sáng tạo việc truyền tải kiến thức đến học sinh, cần có phương pháp tích cực q trình giảng dạy để đến đích cuối cùng học sinh hiểu bài, làm tập có liên quan vận dụng tốt học tập, lao động sống II.2 Nguyên nhân học sinh không phân dạng bài tập và không xác đinh hướng giải các bài tập - Khả nhận thức, phân tích tổng hợp học sinh cịn hạn chế - Nhiều học sinh chưa chủ động học tập, lười làm tập nhà - Sách giáo khoa đưa dược dạng tập hóa học áp dụng với tính chất để củng cố lại phần kiến thức học củng cố tính chất hóa học ơxit, axit, bazo, muối mà dạng tập lại không nằm gọn phần kiến thức cả, phần kiến thức nhỏ cũng có nhiều dạng tập để học sinh luyện tập, điều địi hỏi học sinh phải tích cực, tự giác việc tự học nhà, làm làm lại nhiều lần để có kỹ từ phân dạng tập rút phương pháp giải dạng tập - Thời gian lớp đủ cho giáo viên truyền thụ hết lượng kiến thức mà chương trình yêu cầu giải tập nên khó khăn cho việc phân dạng đưa phương pháp giải cho học sinh Để nâng cao chất lượng giảng dạy mơn tơi nghiên cứu, tìm tịi, đúc rút kinh nghiệm, tham khảo tài liệu, học hỏi đồng nghiệp, phân dạng số dạng tập hóa học đơn giản xác định phượng pháp giải dạng tập II.3 CHƯƠNG III: NỘI DUNG NGHIÊN CỨU III.1 Đề xuất biện pháp giúp học sinh học tốt bộ môn hóa học Trước thực trang nguyên nhân mạnh dạn đưa số biện pháp giúp học sinh học tốt môn nhằm nâng cao chất lượng dạy – học là: - Học sinh phải có hứng thú học tập mơn - Biết phân dạng dạng tập hóa học - Xác định phương pháp giải dạng tập muốn khơng khác giáo viên phải nghiên cứu đưa vào thực tế giảng dạy III.2.: Một số dạng bài tập hóa học lớp và phương pháp giải Dạng 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng Dạng 2: Phương pháp giải tập nhận biết Dạng 3: Phương pháp giải tập tách biệt Dạng 4: Bài toán hỗn hợp Dạng 5: Bài tập lượng chất dư: Dạng 6: Bài tập ôxit axit tác dụng với bazo Dạng 7: Tìm cơng thức hóa học hợp chất hữu Dạng 8: Bài tập đốt cháy hiđrocacbon III Phương pháp giải các dạng bài tập: Dạng 1: HỒN THÀNH SƠ ĐỜ PHẢN ỨNG Phương pháp: Nắm chắc kiến thức về tính chất hóa học của chất vô ,mối quan hệ giữa hợp chất, điều chế hợp chất Ví dụ 1: Viết phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: a)S (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) SO2 (5) H2SO3 (6) Na2SO3 (7) NaHSO3 b) FeCl3 (8) Na2SO4 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(NO)3 FeCl3 Bài giải a) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) t0 S + O2 0, V O SO2 2SO2 + O2 t 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH NaHSO3 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O b) (1) (2) (3) (4) (5) (6) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 03HCl 2Fe(OH)3 t Fe2O3 FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe2O3 + 6HCl Fe(OH)3 + 3NaCl FeCl3 + H2O + 3H2O 3AgCl + Fe(NO)3 Fe(OH)3 + 3NaNO3 2FeCl3 + 3H2O Ví dụ 2: Có chất sau: Na2O, Na, NaOH, NaHCO3, Na2SO4, Na2CO3,NaCl, NaClO a) Dựa vào mối quan hệ chất, sưps xếp chất thành sơ đồ chuyển hóa khơng nhánh b) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ a) Sơ đồ chuyển hóa: Na Na2O NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaClO b) Phương trình hóa học: 4Na + O2 2Na2O Na2O + H2O NaOH NaOH + CO2 NaHCO3 NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl điện phân dd NaCl + H2O NaClO + H2 Không mn Ví dụ 3: Có chất sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl Hãy chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng sau lập phương trình hóa học: a) t Fe2O3 + H2O b) H2SO4 + Na2SO4 + H2O c) H2SO4 + ZnSO4 + H2O d) NaOH + NaCl + H2O e) + CO2 Na2CO3 + H2O Bài giải: t0 a) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O b) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O c) H2SO4 + Zn(OH)2 ZnSO4 + H2O d) NaOH + HCl NaCl + H2O e) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Dạng 2: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT Phương pháp: Ngun tắc: Dùng hóa chất thơng qua phản ứng có tượng xuất để nhận biết hóa chất đựng bình nhãn Phản ứng nhận biết: Phản ứng nhận biết phải phản ứng đặc trưng: tức phản ứng xảy ra: Nhanh, nhay, dễ thực hiện, phải có dấu hiệu, tượng dễ quan sát ( kết tủa, hòa tan kết tủa, thay đổi màu sắc, sủi bọt khí, có mùi ) Các kiểu câu hỏi nhận biết thường gặp: Kiểu 1: Nhận biết với chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt Với kiểu bài nhận biết này, nếu có n chất, ta cần nhận biết n - chất, chất còn lại là chất thứ n VD: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch đựng lọ: NaCl, Na2CO3, NaNO3, Na2SO4 Kiểu 2: Nhận biết hóa chất cùng hỗn hợp Trong trường hợp này với n chất ta phải nhận biết n chất cùng một hỗn hợp VD: Làm để nhận biết axit HCl, HNO3, H2SO4 cùng tồn dung dịch loãng Các dạng bài nhận biết mỗi kiểu: Dạng 1: Nhận biết với thuốc thử khơng hạn chế VD: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch sau: BaCl2, AgNO3, NaOH, H2SO4 Dạng 2: Nhận biết với thuốc thử hạn chế ( thuốc thử cho sẵn hơcj phải tìm) VD: Chỉ dùng nước nhận biết chất rắn: BaO, Al2O3, MgO đựng lọ sau không? Nếu có nhận biết Dạng 3: Nhạn biết mà khơng dùng thuốc thử ngồi VD: Khơng sử dụng thuốc thư ngoài, nhận biết dung dịch sau:HCl, Na2CO3, BaCl2, Na2SO4, NaCl Cách trình bày mợt bài nhận biết (gồm bước chính) Cách 1: Dùng phương pháp mô tả - Bước 1: Trích mẫu thử( Thường lấy chất làm mẫu thử) - Bước 2: Chọn thuốc thử ( tùy thuộc vào yêu cầu đề bài: Thuốc thử không hạn chế, ạn chế khơng dùng thuốc thử ngồi) - Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày tượng quan sát từ tìm hóa chất cần nhận biết - Bước 4: Viết tất phương trình phản ứng xảy Cách 2: Dùng phương pháp lập bảng Cũng qua bước cách (1) Riêng bước thay mơ tả, gộp lại thành bảng: Trình tự nhận biết Ví dụ: Chất cần nhận biết Thuốc thử sư dụng A B Kết luận đã nhận X X Z _ /// Y /// /// Z Y Quy ước: (-): Khơng có dấu hiệu xảy ra( mặc dù có phản ứng), (///) chất nhận biết Ví dụ 1: Hãy phân biệt lọ nhãn đựng dung dịch: NaCl, Na 2SO4, NaNO3 Bài giải: Trích mẫu thử từ dung dịch Cho mẫu thử vào cốc đựng dung dịch BaCl Mẫu có kết tủa trắng Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Cho hai mẫu thử hai dung dịch lại vào hai cốc đựng dung dịch AgNO Mẫu thử tạo kết tủa trắng NaCl: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Mẫu cịn lại khơng có tượng NaNO3 Ví dụ 2: Chỉ dùng nước khí cacbonnic phân biệt chất bột trắng sau không? NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Nếu trình bày cách nhận biết Bài giải: Ta có sơ đồ nhận biết: Chất thử NaCl Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4 H2O tan tan tan CO2 dư Tan (dd1) không tan Dd (1) CO2 dư tan Không tan Phương trình hóa học: CO2 + H2O + BaCO3 Ba( HCO3)2 Ba( HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaHCO3 Ba( HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaHCO3 CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2 Ví dụ 3: Khơng dùng hóa chất khác, nhận biết: HCl, K 2CO3, NaCl, Na2SO4 Ba(NO3)2 Bài giải: Cho dung dịch tác dụng với đôi một, kết trình bày bảng sau: HCl K2CO3 NaCl Na2SO4 Ba(NO3)2 HCl (x) CO2 K2CO3 CO2 (x) BaCO3 NaCl (x) Na2SO4 (x) BaSO4 Ba(NO3)2 BaCO3 BaSO4 (x) 10 2x +3y = 0,48 x+y = 0,2 Vậy khối lượng muối: (I) => (II) x = 0,12 (mol) y = 0,08 (mol) m Na2HPO4 = 0,12 142 = 17,04 (g) Na3PO4 = 0,08 164 = 13,12 (g) 3- Cho oxit axit (SO2 , CO2 ) vào dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH) 2, Ba(OH)2 ) m *Trường hợp 1: Nếu đề cho CO2, SO2 vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2dư sản phẩm tạo muối trung hồ H2O Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 dư  CaCO3↓ + H2O (phản ứng này dùng để nhận biết khí CO2) *Trường hợp 2: Nếu đề cho CO2, SO2 từ từ vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 đến dư cho sản phẩm muối axit Phương trình phản ứng: 2SO2 dư + Ba(OH)2  Ba(HSO3)2 Hoặc: Ví dụ; CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓ + H2O CaCO3↓ + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 tan *Trường hợp 3: Nếu toán cho biết thể tích khối lượng chất phải biện luận trường hợp: n * Nếu: n CO ≤1 (Ba(OH) ,Ca(OH) ) Kết luận: Sản phẩm tạo thành muối trung hồ Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 dư  CaCO3↓ + H2O n * Nếu : n CO ≥2 (Ba(OH) ,Ca(OH) ) (không 2,5 lần) Kết luận: Sản phẩm tạo thành muối axit Phương trình phản ứng: 2CO2 dư + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 Hoặc: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓ + H2O CaCO3↓ + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 tan n * Nếu: 1< n CO Ca(OH)2 = CaO = 0,05 (mol) n Xét tỉ lệ: 1< n 0,075 CO = 0,05 Ca(OH) = 1,5 < *Kết luận:Vậy sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối Muối trung hoà muối axit Các phương trình phản ứng : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓ + H2O (2) 2CO2 dư + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3) *Cách 1: Gọi x, y số mol CO2 phản ứng (2) (3) n Theo ta có: Σ CO2 = 0,075 (mol) x + y = 0,075 (I) n n Theo (2) : Ca(OH)2 = CO2 = x (mol) n n Theo (3) : Ca(OH)2 = CO2 = y (mol) n Mặt khác: Σ Ca(OH)2 = 0,05(mol).do ta có x + y = 0,05 (II) Kết hợp (I) (II) ta x + y = 0,075 (I) => x + n Theo (2): CO2 = Theo (3): n n CaCO3 Ca(HCO3)2 = y = 0,05 (II) x = 0,025 (mol) y = 0,05 (mol) m = 0,025 (mol) => CaCO3= 0,025.100 = 2,5 (g) n CO2 = 0,05 = 0,025 m => Ca(HCO3)2 = 0,025.162 = 4,05 (g) *Cách 2: Sau tính số mol lập tỉ số xác định sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối ta viết phương trình phản ứng sau: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 ↓ + H2O (4) Số mol Trước P/ư 0,075 0,05 Các chất Phản ứng 0,05 0,05 0,05 Sau P/ư 0,025 0,05 n Theo phương trình phản ứng (4) CO2 dư nên tiếp tục phản ứng với sản phẩm CaCO3 theo phương trình: CO2 + CaCO3 ↓ + H2O  Ca(HCO3)2 (5) 22 Số mol Trước P/ư 0,025 0,05 chất Phản ứng 0,025 0,025 0,025 Sau P/ư 0,025 0,025 Vậy Sau phản ứng thu chất là: Ca(HCO3)2 = 0,025 (mol) CaCO3 = 0,025 (mol) Vậy khối lượng chất thu hỗn hợp : m Ca(HCO3)2 = 0,025 162 = 4,05 (g) m CaCO3 = 0,025 100 = 2,5 (g) Dạng 7: TÌM CƠNG THỨC HĨA HỌC CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ Phương pháp: Để rèn luyện cho học sinh kĩ giải dạng tập này, giáo viên phải đưa bước giải chung, hướng dẫn em giải số Sau giải đáp thắc mắc em gặp khó khăn bước giải Cuối tiết học giáo viên phải dành từ 10 đến 15 phút để hướng dẫn học sinh giải tập Bước 1: Tìm khối lượng nguyên tố m c =(m co2 12):44 m H =(m H2O 2):18 Khi đốt cháy hợp chất hữu mà sản phẩm thu gồm có CO2 H2O, hợp chất có chứa nguyên tố ( cacbon, hiđro) nguyên tố (cacbon, hiđro oxi) Nếu đề cho biết rõ chất hữu đem đốt cháy chứa nguyên tố chất hữu hiđrocacbon cần xác định khối lượng cacbon hiđro Nếu chất hữu đem đốt cháy không nói rõ chứa ngun tố ta phải xác định xem chất có chứa thêm nguyên tố oxi hay không : Nếu mO = mA – (mC + mH ) = o A chứa nguyên tố C H Nếu m O = mA – (mC + mH ) > A chứa nguyên tố C ,H thêm O Bước 2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố nC = mC: MC nH = mH: MH Bước 3: Lập tỷ lệ số mol n C :n H :n O = mC mH mO : = =x:y:z MC MH MO 23 Bước 4: Công thức thực nghiệm (CxHyOz) n = MA Bước 5: Viết công thức phân tử Ví dụ 1: Phân tử hợp chất hữu A có nguyên tố Đốt cháy hoàn toàn gam chất A thu 5,4 gam H2O Hãy xác định công thức phân tử A Biết khối lượng mol A 30 gam Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu A chứa nguyên tố thu 11 gam CO2 6,75 gam H2O xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo A, biết PTK A 30 ? Ví dụ 3: Đốt cháy gam chất hữu A thu 6,6 gam CO 3,6 gam H2O a) Xác định công thức phân tử A , biết phân tử khối A 60 b) Viết công thức cấu tạo có A? Ví dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn gam chất hữu A thu 8,8 gam CO 5,4 gam H2O a) Trong chất hữu A chứa nguyên tố ? b) Biết phân tử khối A nhỏ 40 Tìm cơng thức phân tử A? c) Chất A có làm màu dung dịch brom khơng ? d) Viết phương trình hóa học A với clo có ánh sáng VD1: Phân tử hợp chất hữu A có nguyên tố Đốt cháy hoàn toàn gam chất A thu 5,4 gam H2O Hãy xác định công thức phân tử A Biết khối lượng mol A 30 gam Bài giải: Cách 1: Vì A hợp chất hữu nên A phải chứa nguyên tố cacbon Chất hữu A chứa nguyên tố, đốt A (A hóa hợp với khí oxi khơng khí) thu 5,4 g H2O A có nguyên tố hiđro Bước 1: Tìm Khối lượng nguyên tố: mH = (5,4 2) : 18 = 0,6 (g) mC = 3- 0,6 = 2,4 (g) Bước 2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố: nC = 2,4:12 = 0,2 (mol ) nH = 0,6 : = 0,6 (mol) Bước 3: Lập tỷ lệ số mol: nC : nH = 0,2 : 0,6 = 1:3 Bước 4: Công thức thực nghiệm: (CH3) n = 30 ( n số nguyên dương) n=2 Bước : Công thức phân tử A: C2H6 Ngoài cách giải nêu trên, giáo viên hướng dẫn em giải tập theo cách sau đây: 24 Cách 2: Vì A chất hữu nên A phải chứa nguyên tố cacbon Khi đốt cháy A thu H2O nên A phải có hidrơ Theo đề bài, A chứa hai nguyên tố nên công thức A có dạng CxHy nA = = 0,1(mol) 30 5,4 n H2 O = = 0,3(mol) 18 PTHH phản ứng cháy A là: t0 4CxHy + (4x + y) O2 4xCO2 + 2yH2O  → mol 2y mol 0,1 mol 0,3 mol 2y = 0,1 0,3 Giải ta được: y = Mặt khác MA = 12x + y = 30 (*) Thay y = vào (*) ta có: x = Cơng thức phân tử hợp chất hữu A C2H6 Với cách giải thứ gây khó khăn cho học sinh bước lập phương trình hóa học nhiều em khơng lập phương trình hóa học lập phương trình bị sai, Do giáo viên nên thống cho học sinh giải tập theo cách thứ nhất, cách thứ giới thiệu cho học sinh, em giải theo cách giải Các tập 2,3 giải tương tự tập VD4: Đốt cháy gam chất hữu A thu 6,6 gam CO 3,6 gam H2O a) Xác định công thức phân tử A , biết phân tử khối A 60 b) Viết cơng thức cấu tạo có A? Tỉ lệ Bài giải: Chất hữu A khơng nói rõ có chứa ngun tố, đốt A ( A phản ứng với khí oxi khơng khí) thu 6,6 gam CO 3,6 gam H2O A phải chứa nguyên tố C H phải xét xem A có chứa thêm O hay khơng? Bước 1: Tìm khối lượng nguyên tố: mC = ( 6,6.12): 44 = 1,8 (g) mH = (3,6 2) : 18 = 0,4 (g) mO = - (1,8 + 2,2) = 0,8 (g) oxi 25 A có chứa thêm nguyên tố Bước : Tìm số mol nguyên tử nguyên tố nC = 1,8 : 12 = 0,15 (mol ) nH = 0,4 : = 0,4 (mol) nO = 0,8 : 16 = 0,05 (mol) Bước 3: Lập tỷ lệ số mol nC : nH : n0 = 0,15 : 0,4: 0,05 = : : Bước 4:Công thức thực nghiệm: (C3H8O) n = 60( n số nguyên dương), n =1 Bước 5: Công thức phân tử A: C3H8O Dạng 8: BÀI TẬP VÊ SỰ ĐỐT CHÁY HIDROCACBON Bài 1: Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít khí etilen C2H4 ( đktc) a) Viết PTHH b) Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lượng etilen trên, biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí) c) Dẫn tồn lượng khí CO2 sinh vào 500 ml dung dịch NaOH 1M Muối tạo thành, khối lượng gam ? Bài giải: a)Viết PTHH: Số mol C2H4 : n C2 H = 6,72 = 0,3 (mol) 22,4 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 0,3 mol 0,9 mol 0,6 mol b) Thể tích khơng khí: VKK = 5.VO2 = 5.(0,9.22,4) = 100,8 (l) c)Khối lượng muối tạo thành: nNaOH = 0,5.1 = 0,5 (mol) Ta thấy k= n NaOH 0,5 = =0,83