Phần 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN LIÊN KẾT HOÁ HỌC Bài 1. Hai nguyên tố X, Y ở điều kiện thường đều là chất rắn. Số mol của X trong 8,4g nhiều hơn 0,15 mol so với số mol của Y có trong 6,4g. Biết M Y – M X = 8. Tìm X và Y. Bài 2. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số các hạt là 180. Trong đó tổng số các hạt mang điện nhiều gấp 1,432 lần tổng số hạt không mang điện. * Viết cấu hình electron của X. * Dự đoán tính chất hoá học cơ bản của X. * Dạng đơn chất X tác dụng được với những chất nào cho dưới đây: HCl, Fe, Cu, O 2 , H 2 , S, H 2 O, NaOH. Bài tập sách giải toán hoá 10 Bài 3. Một nguyên tố R có tổng số các hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Tìm số proton, số khối và gọi tên R. Bài tập sách giải toán hoá 10 Bài 4. Cho 3 nguyên tố M, X, R trong đó R là đồng vị 35 17 Cl. * Trong nguyên tử M có hiệu số: (số n) - (số p) = 3. * Trong nguyên tử M và X có hiệu số (số p trong M) - (số p trong X) = 6. * Tổng số n trong nguyên tử M và X là 36. * Tổng số khối các nguyên tử trong phân tử MCl là 76. (n, p là số nơtron và proton). a. Tính số khối của M và X. b. Hãy nêu tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố M, R, X. c. Viết phương trình phản ứng điều chế M từ MCl và điều chế X từ oxit của X. Đề thi ĐH Ngoại Thương Tp HCM 2001 Bài 5. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A là 12. * Xác định 2 kim loại A, B. Cho biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: Na(Z = 11), Mg(Z = 12), Ca(Z=20), Al(Z = 13), K(Z = 19), Fe(Z = 26), Cu (Z=29), Zn(Z = 30). * Viết các phương trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat của A và điều chế B từ một oxit của B. Đề thi ĐH khối B năm 2003 Bài 6. Một nguyên tố có 3 đồng vị: X A Z (92,3%), X B Z (4,7%), X C Z (3,0%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 87. Tổng khối lượng của 200 đồng vị nguyên tử X là 5621,4. Mặt khác số nơtron trong X B Z nhiều hơn X A Z 1 đơn vị. * Tìm các số khối A, B, C * Biết X A Z có số proton bằng số nơtron. Tìm X. Bài tập sách giải toán hoá 10 Bài 8. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên nguyên tố. 1 - Viết cấu hình electron của nguyên tử X và các ion tạo thành từ X. - Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho X lần lượt tác dụng với dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 và axit HNO 3 đặc, nóng. Đề thi ĐH Xây Dựng 2001 Bài 7. Nguyên tố X có 2 đồng vị là I và II. Số nguyên tử của 2 đồng vị này trong hỗn hợp có tỷ lệ tương ứng là 27:23. Hạt nhân đồng vị I có 35 proton và 44 nơtron. Đồng vị II có chứa nhiều nơtron hơn đồng vị I là 2. Tính khối lượng phân tử trung bình của X. Đề thi ĐH Y Thái Bình 2001 Bài 9. Cation R + có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p 6 . a. Viết cấu hình electron và sự phân bố electron trong obitan của nguyên tử R b. Nguyên tố R thuộc chu kì nào? Phân nhóm nào? Nguyên tố gì? Giải thích bản chất liên kết của R với halogen. c. Tính chất hoá học đặc trưng của R là gì? Lấy 2 ví dụ minh hoạ. d. Từ R + làm thế nào để điều chế ra R. e. Anion X - có cấu hình giống R + . X là nguyên tố gì? Viết cấu hình electron của nó. Đề 24 B.Đ.T.S Bài 10. Trong mỗi nguyên tố được mô tả dưới đây, hãy xác định: * Số thứ tự của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. * Vị trí (chu kì, phân nhóm) của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. * Số điện tử độc thân (chưa ghép cặp) của nguyên tử ở trạng thái cơ bản. * Dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố đó (kim loại hay phi kim). a. Nguyên tố A: một nguyên tử của nguyên tố này có tổng số các hạt là 76; tỉ số giữa các hạt không mang điện đối với các hạt mang điện trong hạt nhân là 1,17. b. Nguyên tố B: vỏ nguyên tử của nguyên tố này có 1 điện tử ở lớp thứ 7. c. Nguyên tố C: tổng số electron p của mỗi nguyên tử là 17. d. Nguyên tố D: tổng số electron ở lớp thứ 3 trong nguyên tử là 16. Đề thi Olympic PTNK Tp. Hồ Chí Minh Bài 11. Cho các ion A + và B 2- , đều có cấu hình electron là 2s 2 2p 6 . a. Viết cấu hình electron của A và B, viết phương trình phản ứng của A với B, gọi tên sản phẩm C, D tạo thành. b. Cho C, D tác dụng với nước dư thu được dung dịch X, khí Y. * Dung dịch X tác dụng vừa đủ 600ml dung dịch HCl 0,5M. * Khí Y tác dụng đủ hết 448ml C 2 H 2 (đktc). Tính lượng C, D đã dùng. Đề thi Olympic PTTH Lê Quý Đôn Tp HCM Bài 12. Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân bằng 16, hiệu điện tích hạt nhân X và Y là 1, tổng số electron trong ion X 3 Y - là 32. a. Tìm tên 3 nguyên tố X, Y, Z. b. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo các hợp chất được tạo ra cả 3 nguyên tố. Đề thi Olympic PTTH Lê Quý Đôn Tp HCM Bài 13. Hợp chất H có công thức MA x trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, A là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n– p = 4, trong hạt nhân của A có n = 2 p. Tổng số proton trong MA x là 58. Xác định tên nguyên tố, số khối của M, số thứ tự A trong hệ thống tuần hoàn. Viết cấu hình electron của M và A. Đề 50 B.Đ.T.S Bài 14. Tổng số các hạt cơ bản trong nguyên tử của 2 nguyên tố M và X là M = 82 và X = 52. M và X tạo hợp chất MX a , trong đó phân tử của hợp chất này có tổng số hạt proton là 77. Viết cấu hình electron của M và X. Từ đó xác định vị trí và tính chất hoá học cơ bản của chúng. Đề thi HSG tỉnh Bắc Giang 1998 Bài 15. Một kim loại M có khối lượng là 54. Tổng số các hạt trong M 2+ là 78. * Hãy xác định số thứ tự của M trong bảng hệ thống tuần hoàn. Cho biết M là nguyên tố nào trong các nguyên tố dưới đây: 54 24 Cr 54 25 Mn 54 26 Fe 54 27 Co * Viết phương trình phản ứng khi cho M(NO 3 ) 2 lần lượt tác dụng với: Cl 2 , Zn, dung dịch Ca(OH) 2 , dung dịch AgNO 3 , dung dịch HNO 3 loãng (tạo khí NO) từ đó cho biết tính chất hoá học cơ bản của M 2+ . Đề thi ĐH Thương Mại- 2001 Bài 16. Hợp chất A được tạo thành từ ion M + và ion X 2- . Tổng số 3 loại hạt trong A là 140. Tổng số các hạt mang điện trong ion M + lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X 2- là 19. Trong nguyên tử M, số hạt proton ít hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số hạt proton bằng số hạt nơtron. Viết cấu hình electron của M + và X 2- và gọi tên chất A. Đề thi ĐH An Giang 2001 Bài 17. Cho hợp chất ion MX 3 tổng số các hạt cơ bản là 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 60 và M M - M X = 8. Tổng số hạt cơ bản trong X - lớn hơn trong M 3+ là 16. Tìm M, X. Bài 18. Trong phân tử A 2 B gồm ion A + và B 2- có tổng số các hạt là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Mặt khác, người ta biết số khối của ion A + lớn hơn trong ion B 2- là 23. Tổng số hạt trong ion A + nhiều hơn trong ion B 2- là 31. * Xác định điện tích hạt nhân của A và B. * Viết cấu hình electron của các ion A + và B 2- . Bài 19. Một hợp chất tạo bởi ion M + và X 2 2- . Trong đó phân tử M 2 X 2 có tổng số hạt cơ bản là 164, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của M lớn hơn của X là 23. Tổng số hạt proton và nơtron trong M + nhiều hơn trong X 2 2- là 7 hạt. Xác định X và M, viết cấu hình electron của mỗi nguyên tử, từ đó suy ra vị trí và tính chất cơ bản của chúng. Bài 20. Hợp chất A có công thức phân tử M 2 X. * Tổng số các hạt trong hợp chất là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. * Khối lượng nguyên tử X lớn hơn M là 9. * Tổng số 3 loại hạt trong X 2- nhiều hơn trong M + là 17. a. Xác định số hiệu, số khối của M và X. 3 b. Cho 2,34g hợp chất A tác dụng với dung dịch M’(NO 3 ) 2 thu được 2,8662g kết tủa B. Xác định khối lượng nguyên tử M’. c. Nguyên tố M’ ở trên có 2 đồng vị Y, Z biết tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị Y = 0,37 số nguyên tử đồng vị Z. Xác định số khối của Y, Z. Đề thi Olympic PTTH Hùng Vương Bài 21. Cho biết tổng số electron trong ion AB 3 2- là 42. Trong hạt nhân của A cũng như B số hạt proton bằng số hạt nơtron. 1. Tính số khối của A và B. 2. Viết cấu hình electron và sự phân bố trong obitan của các nguyên tố A, B. 3. Trong hợp chất AB 2 có những loại liên kết gì? 4. Lấy ví dụ minh hoạ A, B và hợp chất AB 2 có thể đóng vai trò chất oxi hoá - khử trong các phản ứng hoá học. 5. Viết phản ứng trực tiếp tạo ra AB 3 2- từ AB 2 và ngược lại. Bài 22. Hợp chất A tạo thành từ cation X + và anion Y 2- . Mỗi ion đều chứa 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số proton của X + là 11, tổng số electron của Y 2- là 50. Xác định công thức phân tử, gọi tên A. Biết Y 2- tạo nên từ các nguyên tố thuộc 2 chu kỳ liên tiếp và cùng phân nhóm. Đề 90 B.Đ.T.S Bài 23. Hợp chất M tạo bởi X + và Y 3- , cả 2 ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. A là một nguyên tố trong X + , B là một nguyên tố trong Y 3- , A có số oxi hóa -a. Trong các hợp chất A và B đều có số oxi hoá dương cao nhất là a+2. Khối lượng phân tử của M là 149, trong đó M Y −3 / M X + lớn hơn 5. Tìm công thức phân tử của hợp chất M. Bài 24. X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 90. * Xác định điện tích hạt nhân của A, B, R, X, Y . Nhận xét về sự biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại - phi kim và khả năng thể hiện tính oxi hoá - khử của chúng. * Viết cấu hình electron của X 2- , Y - , R, A + , B 2+ . * Trong các phản ứng oxi hoá - khử X 2- , Y - thể hiện tính chất cơ bản gì? Vì sao? * Cho dung dịch A 2 X vào dung dịch phèn chua thấy có kết tủa xuất hiện và có khí thoát ra. Giải thích? Viết phương trình. Bài 25. Ba nguyên tố X, Y, Z ở cùng chu kì có tổng số hiệu nguyên tử là 39, số hiệu nguyên tử Y là trung bình cộng của số hiệu X và Z. Ba nguyên tố hầu như không phản ứng với nước ở điều kiện thường. * Xác định vị trí X, Y, Z trong hệ thống tuần hoàn. * So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử của chúng. * Tách 3 oxit của chúng ra khỏi hỗn hợp. Bài 26. X, Y là 2 nguyên tố trong cùng 1 phân nhóm chính, thuộc 2 chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. 4 1. Tổng số hạt proton, nơtron và electron có trong một loại nguyên tử Y là 54, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 1,7 lần. Hãy xác định số hiệu nguyên tử và số khối của Y. 2. Viết cấu hình electron của Y, xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) và tên gọi của nguyên tố Y. 3. Cho biết nguyên tố X có thể là nguyên tố gì? Xác định tên gọi đúng của X, nếu xảy ra phản ứng sau: Y 2 + 2NaX = X 2 + 2NaY. Giải thích kết quả đã chọn. Bài 27. X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và 2 chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số các hạt mang điện tích trong nguyên tử X và Y là 52. Xác định số thứ tự của X và Y, chúng thuộc nhóm mấy, chu kì mấy trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học? Đề thi HV Ngân Hàng 2001 Bài 28. Cho A, B, C là 3 nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Tổng số các hạt mang điện trong thành phần cấu tạo nguyên tử của A, B, C bằng 72. a. Biết số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tử: Na = 11; Mg = 12; Al =13; Si = 14; P = 15; S = 16; Cl = 17. Hãy xác định số hiệu nguyên tử và gọi tên A, B, C. b. Viết cấu hình electron của A, B, C. c. Viết công thức các hidroxit của A, B, C. Trình bày cách nhận biết 3 hidroxit của A, B, C riêng rẽ ở trạng thái rắn, chỉ sử dụng một loại dung môi phổ biến. Đề thi ĐH Quy Nhơn 2001 Bài 29. Hai nguyên tố A và B ở 2 phân nhóm chính liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. B thuộc phân nhóm VA. Ở trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử A và B là 23. Viết cấu hình electron của A và B. Từ các đơn chất A, B và các hoá chất cần thiết. Viết các phương trình phản ứng điều chế 2 axit, trong đó A và B có số oxi hoá dương cao nhất. Đề 4 B.Đ.T.S Bài 30. Hai nguyên tố A, B thuộc 2 chu kì liên tiếp, có thể tạo thành các anion A 2- và B 2- (đều có cấu hình electron của khí trơ). Số điện tích hạt nhân của A và B hơn kém nhau 8 đơn vị. Hãy xác định số hiệu nguyên tử của A, B và viết cấu hình electron của chúng. Đề thi ĐH Dân Lập Ngoại Ngữ - Tin hoc 2001 Bài 31. Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố A và B và có M X = 76. A và B có số oxi hoá cao nhất trong oxit là +n O và +m O , các số oxi hoá âm trong hợp chất với hidro là -n H và -m H thoả mãn điều kiện: HO nn = và HO mm 3= Tìm công thức phân tử của X biết A có số oxi hoá cao nhất trong X. Bài 32. A và B là hai nguyên tố thuộc cùng phân nhóm chính và thuộc hai chu kì kế tiếp nhau trong hệ thống tuần hoàn. B và D là hai nguyên tố kế cận nhau trong cùng một chu kì. * A có 6e lớp ngoài cùng, hợp chất (X) của A với hidro chứa 11,1% hidro. Tìm khối lượng phân tử của (X), suy ra tên A. 5 * Hợp chất (Y) có công thức AD 2 trong đó lớp electron ngoài cùng có cấu hình bền giống khí hiếm. Định tên D. Giải thích sự hình thành kiên kết trong hợp chất (Y). * Hợp chất (Z) gồm 3 nguyên tố B, A, D có tỉ lệ m A : m B : m D là 1: 1: 2,22. Khối lượng phân tử (Z) là 135. Định công thức phân tử và giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử (Z), biết (Z) tác dụng với H 2 O, một trong các sản phẩm là H 2 SO 4 . Đề thi Olympic THPT chuyên Nguyễn Du Đắc Lăc Bài 33. Một nguyên tố M tác dụng vừa đủ với 672ml khí X 2 tạo ra 3,1968g muối A (hao hụt 4%). Số hiệu của nguyên tử M bằng 5/3 số khối của R. Hợp chất Z có 3 nguyên tử tạo bởi M và R tác dụng với hợp chất HX giải phóng ra một khí hữu cơ T và muối A. * Xác định M, X và số khối của R. * Viết cấu hình electron của R, X, M, công thức Z. * Tính V T ở đktc thu được khi cho 7,68g Z tác dụng hoàn toàn với HX. Bài tập sách giải toán hoá 10 Bài 34. A và B đều ở phân nhóm chính. A tác dụng với HCl giải phóng ra khí H 2 . Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử B bằng số lớp electron của nguyên tử A. Số hiệu của nguyên tử A bằng 7 lần số hiệu của nguyên tử B. * Xác định số hiệu của A và B và viết cấu hình electron của chúng. * A và B có thể tạo được 2 hợp chất X và Y viết CTCT và giải thích liên kết trong X và Y. Nêu cách phân biệt X và Y. Bài 35. 1. Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp theo chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong các chất sau: CaO, MgO, CH 4 , AlN , N 2 , NaBr, BCl 3 , AlCl 3 . Phân tử chất nào có chứa liên kết ion? Liên kết cộng hoá trị có cực, không cực? (Cho độ âm điện của O = 3,5; Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2; Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B = 2,0). 2. Cho 3 nguyên tố A, M, X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng (n = 3) tương ứng là ns 1 , ns 2 p 1 , ns 2 p 5 . * Hãy xác định vị trí của A, M, X trong bảng hệ thống tuần hoàn. * Viết các phương trình phản ứng dạng ion theo sơ đồ sau: A(OH) m + MX y → A 1 ↓ +… A 1 ↓ + A(OH) m → A 2 (tan) +… A 2 + HX + H 2 O → A 1 ↓ +… A 1 + HX → A 3 (tan) +… Trong đó A, M, X là các nguyên tố tìm thấy ở phần a. Đề 34 B.Đ.T.S Bài 36. 1. Ý nghĩa của số Avogadro? Lấy ví dụ minh hoạ. 2. Cho biết khối lượng của nguyên tử của một loại đồng vị của Mg là 4,48.10 -23 gam; của Al là 4,82.10 -23 gam, của Fe là 8,96.10 -23 gam. a. Hãy tính khối lượng mol của Mg, ion Al 3+ , ion Fe 3+ . b. Tính số proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử của các đồng vị trên, biết số thứ tự nguyên tố của Mg, Al, Fe tương ứng là 12, 13, 26. 6 c. Tính khối lượng nguyên tử (bằng đvC) của các đồng vị trên. (Cho 1 đvC = 1,66.10 -27 kg). Đề 89 B.Đ.T.S Bài 37. 1. Những electron nào là electron hoá trị? Tại sao Ca chỉ có hoá trị II còn Fe lại có nhiều trạng thái hoá trị? Viết cấu hình electron của: Fe, Fe 2+ , Fe 3+ , S 2- . 2. Hãy nêu bản chất của các liên kết trong phân tử các chất: N 2 , AgCl, HBr, NH 3 , H 2 O 2 , NH 4 NO 3 , O 2 . Bài 38. Cho 4,12g muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO 3 ta thu được 7,52g kết tủa. * Tính khối lượng nguyên tử của X. * Nguyên tố X có 2 đồng vị. Xác định số khối của mỗi loại đồng vị, biết rằng - Đồng vị thứ hai có số n trong hạt nhân nhiều hơn trong đồng vị thứ nhất là 2 - Phần trăm của các đồng vị bằng nhau. Bài 39. Cho 14,799 g muối clorua của kim loại M tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 30,3072 g kết tủa AgCl (H = 96%). * Viết phương trình phản ứng xảy ra và tìm M. Biết M< 90. * Nguyên tố M có hai đồng vị là X và Y, có tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X bằng 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y. Tính số khối của X và Y. Bài 40. Tổng số hạt p, n, e của một nguyên tử A là 16, trong một nguyên tử B là 58, trong một nguyên tử D là 180. Tìm số p, n và số khối của các nguyên tử A, B, D. Biết rằng sự chênh lệch giữa số khối và khối lượng nguyên tử trung bình không quá 1 đơn vị. Bài 41. Nguyên tử X có tổng số hạt bằng 126. Số n nhiều hơn số e là 12 hạt. * Tính số p và số khối của X. * Nguyên tố này gồm 3 đồng vị X, Y, Z. Số khối X bằng trung bình cộng của số khối của Y và Z. Hiệu số n của Y và Z gấp 2 lần số p của nguyên tử H. Tính số khối của Y& Z. Bài 42. X là một kim loại hoá trị hai. Hoà tan hoàn toàn 6,082g X vào HCl dư thu được 5,6 lit H 2 (đktc). * Tìm KLNT và tên nguyên tố X. * X có ba đồng vị. Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75. Số khối của đồng vị thứ nhì bằng trung bình cộng số khối của hai đồng vị kia. Đồng vị thứ nhất có số p bằng số e. Đồng vị thứ ba chiếm 11,4% số nguyên tử và có số n nhiều hơn đồng vị thứ hai 1 đơn vị. - Tìm số khối và só n của mỗi loại đồng vị - Tìm % về số nguyên tử của hai đồng vị còn lại * Khi có 50 nguyên tử của đồng vị thứ hai thì có bao nhiêu nguyên tử của các đồng vị còn lại Bài 43. Hạt nhân 3 nguyên tử A, B, D Lần lượt chứa: 10 p + 10 n; 11p + 12 n; 17p + 18n: a) Xác định khối lượng của mỗi nguyên tử. b) Viết cấu hình e của chúng . c) Xác định tính kim loại phi kim của chúng. Bài 44. Viết cấu hình e, tìm số hiệu nguyên tử trong các trường hợp sau: 7 1) Nguyên tử A có số e ở phân lớp 3d chỉ bằng một nửa phân lớp 4 s. 2) Nguyên tử B có ba lớp e với 7 e lớp ngoài cùng . 3) Ba nguyên tử X, Y, Z có số hiệu lần lượt là ba số nguyên liên tiếp, tổng số e của 3 nguyên tử là 39. Bài 45. X, Y là 2 kim loại có e cuối cùng là 3p 1 và 3d 6 . Khi cho 8,3 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl 0,5M hỗn hợp tan hết và thu được 5,6 lit khí (đktc). * Xác định tên X, Y. * Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và thể tích dung dịch cần phản ứng . Bài 46. 1) Hai nguyên tố X, Y tạo thành hỗn hợp XY 2 có đặc điểm : * Tổng số p trong hợp chất bằng 32 * Hiệu số n của X và Y bằng 8. Xác định X, Y. Biết các nguyên tử X, Y số p = số n. 2) Chia hợp chất A tạo bởi kim loại M và X làm hai phần: * Phần 1 cho tác dụng với Y 2 dư thu khí B * Phần 2 cho tác dụng với HCl dư thu được khí C Trộn khí B và C được kết tủa vàng nặng 7,296g( hao hụt 5%) và còn lại chất khí mà khi gặp nước clo đủ để tạo thành dung dịch D. cho D tác dụng với dung dịch AgNO 3 tạo thành 22,96g kết tủa trắng. - Viết phương trình phản ứng ở dạng tổng quát biết kim loại M ở phân nhóm chính. - Xác định CTPT, CTCT của A biết khối lượng chất A đã dùng là 13g. Bài 47. Cho mg kim loại X tác dụng vừa đủ với 7,81g khí clo thu được 14,05943g muối clorua với hiệu suất 95%. Kim loại X có hai đồng vị A và B có đặc điểm: - Tổng số phần tử trong hai nguyên tử bằng 186. - Hiệu số hạt không mang điện của A và B bằng 2. - Một hỗn hợp có 3600 nguyên tử A và B. Nếu ta thêm vào hỗn hợp này 400 nguyên tử A thì hàm lượng % của nguyên tử B trong hỗn hợp ít hơn trong hỗn hợp ban đầu là 7,3%. a) Xác định khối lượng m và khối lượng nguyên tử của kim loại X. b) Xác định số khối của A, B và số p. c) Xác định số nguyên tử A có trong khối lượng muối nói trên. Bài 48. Một nguyên tố phi kim R có hai đồng vị X và Y. Cho kim loại Fe tác dụng với X, Y ta lần lượt được hai muối X’ và Y’ có tỷ lệ khối lượng phân tử là 293/299. Biết rằng tỷ số số nguyên tử X và Y trong R bằng 109/91 và tổng số n của X và Y bằng 4,5 lần số hiệu nguyên tử của nguyên tố ở chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm hai. Mặt khác khi cho muối NaR tác dụng vừa đủ với 40/3g dung dịch AgNO 3 25,5% ta được 3,7582g muối bạc ( hiệu suất 100%). a) Xác định khối lượng nguyên tử R. b) Xác định số khối của X và Y. c) Viết cấu hình e của R. Vị trí của R trong bảng HTTH. 8 ************ Phần 2 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Bài 1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron. a. 1. Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O 2. FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 3. FeS + O 2 → to Fe 2 O 3 + SO 2 4. Fe + H 2 SO 4 đặc → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S + H 2 O 5. As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O → H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO 6. H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → O 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 7. C 6 H 5 NO 2 + Fe + H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + Fe 3 O 4 8. K 2 SO 3 + KMnO 4 + KHSO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 9. C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 đặc → to CO 2 + SO 2 + H 2 O 10. C 6 H 12 O 6 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → to CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O b. 1. CuFeS 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O → to CuSO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 2. CrI 3 + KOH + Cl 2 → K 2 CrO 4 + KIO 4 + MnSO 4 + H 2 O 3. P + NH 4 ClO 4 → to H 3 PO 4 + N 2 + Cl 2 + H 2 O 4. Al + NaNO 3 + NaOH → NaAlO 2 + NH 3 + H 2 O 5. Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C → to P 4 + CaSiO 3 + CO 6. FeS 2 + HNO 3 + HCl → to FeCl 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O 7. Cu 2 FeS 2 + O 2 → to CuO + Fe 2 O 3 + SO 2 8. C 2 H 5 OH + I 2 + NaOH → CH 3 I + HCOONa + NaI + H 2 O 9. KNO 2 + KI + H 2 SO 4 → I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O 10.K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O c.1. Fe x O y + HCl → FeCl 2y/x + H 2 O 2. M 2 O x + H + + NO 3 - → M 3+ + NO + H 2 O 3. H 2 S + SO 2 + OH - → S 2 O 3 2- + H 2 O 4. H 2 O 2 + Mn 2+ + NH 3 → MnO 2 + NH 4 + 9 5. M x O y + HNO 3 → M(NO 3 ) n + NO + H 2 O 6. Fe x O y + H 2 SO 4 đặc → to Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 7. M 2 (CO 3 ) n + HNO 3 → M(NO 3 ) m + NO + CO 2 + H 2 O 8. Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O 9. H x I y O z + H 2 S → I 2 + S + H 2 O 10. Fe x O y + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N n O m + H 2 O d. 1. n-C 4 H 10 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → to CH 3 COOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 2. C 2 H 4 + KMnO 4 + H 2 O → C 2 H 4 (OH) 2 + KOH + MnO 2 3. C 2 H 2 + KMnO 4 → (COOK) 2 + KOH + MnO 2 + H 2 O 4. C n H 2n + KMnO 4 + H 2 O → C n H 2n (OH) 2 + KOH + MnO 2 5. C n H 2n-2 + KMnO 4 + H 2 O → C n H 2n-2 O 4 + KOH + MnO 2 6. C 6 H 5 C 2 H 5 + KMnO 4 → to C 6 H 5 COOK + K 2 CO 3 + MnO 2 + KOH + H 2 O 7. C x H y OH + CuO → to C x-1 H y-2 CHO + Cu + H 2 O 8. CH 3 CH(OH)CH 3 + CuO → to CH 3 COCH 3 + Cu + H 2 O 9. C x H y (CHO) n +AgNO 3 +NH 3 + H 2 O → to C x H y (COONH 4 ) n + Ag + NH 4 NO 3 10. C x H y NO 2 + Zn + HCl → to C x H y NH 3 Cl + ZnCl 2 Bài 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau. A. 1. F 2 + H 2 O → 2. HF + SiO 2 → 3. Cl 2 + H 2 O → 4. MnO 2 + dd HCl → 5. Cl 2 + dd NaOH → 6. Fe + Cl 2 → 7. KClO 3 + C → to 8. Cl 2 + dd NaBr → 9. dd NaCl → dp 10. Br 2 + dd KOH → to 11. F 2 + dd NaCl → 12. Cl 2 + dd Ca(OH) 2 → 13. NaF + dd HCl → 14. Fe + I 2 → to 15. Br 2 + dd KOH → dkt 16. MnO 2 + CaCl 2 + dd H 2 SO 4 → 17. FeSO 4 + dd Br 2 → 18. Fe 3 O 4 + Cl 2 + H 2 SO 4 loãng → 19. Fe x O y + HCl → 20. FeCl 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → 21. H 2 S + dd Cl 2 → 22. Cu + H 2 SO 4 đặc → to 23. Fe + H 2 SO 4 đặc → to 24. FeS 2 + O 2 → to 25. CuS 2 + H 2 SO 4 → 26. FeS 2 + H 2 SO 4 đặc → to 27. dd H 2 S + O 2 không khí → 28. H 2 S + dd CuSO 4 → 29. H 2 S + O 2 → to 30. CuS + O 2 → to 31. dd H 2 S + O 2 → dkt 32. Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 loãng → 33. Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 đặc → 34. Fe x O y + H 2 SO 4 loãng → 35. Fe x O y + H 2 SO 4 đặc → to 36. FeS 2 + H 2 SO 4 loãng → 37. O 3 + dd KI → 38. KNO 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → 39. S + dd NaOH → to 40. H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → 41. KNO 3 + C + S → to 42. C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 đặc → dkt 43. Cu 2 FeS 2 + O 2 → to 44. C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 đặc → to 45. FeS 2 + HNO 3đặc → 46. H 2 S + SO 2 → 47. H 2 S + H 2 SO 4 đặc → to 48. H 2 S + HNO 3 đặc → 10 [...]... ************ Bài 3 1 Lấy ví dụ minh hoạ axit có thể đóng vai trò là chất khử, chất oxi hoá hoặc chỉ là môi trường trong các phản ứng oxi hoá - khử 2 Các chất và các ion sau đóng vai trò gì trong các phản ứng oxi hoá - khử: Zn, S, Cl2, FeO, SO2, CuO, Fe2+, Fe3+, Cl-, NH3, NO3-, SO32-, H+, H2O 3 Dùng phản ứng hoá học chứng minh H có tính khử mạnh hơn H 2 và O3 có tính oxi hoá mạnh hơn O2 Bài 4 Viết phương... thấp áp suất thì thu được những chất gì? Tổng khối lượng là bao nhiêu? Bài 40-55GTH11 Bài 13 Một dung dịch có chứa 4 ion của 2 muối vô cơ, trong đó có ion sunfat, khi tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 đun nóng cho một khí, một kết tủa và dung dịch A Dung dịch A sau khi axit hoá bằng HNO3, tạo với dung dịch AgNO 3 kết tủa trắng và hoá đen ngoài không khí có ánh sáng Phần kết tủa thu được ở trên đem nung... sau chỉ bằng một loại hoá chất (Đề thi ĐH khối A 2002) 1 Tách Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp dạng bột: Al2O3, Fe2O3, SiO2 2 Tách Ag ra khỏi hỗn hợp dạng bột: Ag, Cu, Fe 26 ************ Phần 1- Bài tập về dung dịch và nồng độ Bài 1 Có 2 dung dịch HNO3 40% (d = 1,25 g/ml) và 10% (d = 1,06 g/ml) Cần lấy mỗi loại dung dịch bao nhiêu ml để pha thành 2 lít dung dịch HNO3 15% (d = 1,08 g/ml) Bài 2 Trộn 1/3 lít dung... cacbonat kim loại hoá trị II vào 20g dung dịch H 2SO4 tạo thành dung dịch muối sunfat có nồng độ là 50% Biết rằng khi cho thêm MCO 3 vào dung dịch sản phẩm vẫn có khí thoát ra Tìm MCO3 Bài 8 Cho 3,2g một kim loại hoá trị II tan vừa đủ trong 20g dung dịch HNO 3 đặc nóng thì thu được 18,6g dung dịch muối 1 Xác định tên kim loại nói trên 2 Tính C% dung dịch HNO3 ban đầu và nồng độ dung dịch muối Bài 9 a Khi... Viết phương trình phản ứng xảy ra Đề thi ĐH và CĐ khối A 2003 Bài 11 X là hợp chất hoá học tạo ra trong hợp kim gồm Fe và C trong đó có 6,67% cacbon về khối lượng Thiết lập công thức của X Hoà tan X trong HNO 3 đặc nóng thu được dung dịch A và hỗn hợp khí B Cho A, B lần lượt tác dụng với NaOH dư 13 ************ Phần 3 BÀI TẬP VỀ TỈ KHỐI Bài 1 a) Tỉ khối hơi của một hỗn hợp khí N2 và H2 so với O2 Tìm... phương pháp để tách rời từng chất sau đây ra khỏi hỗn hợp: A, B, BO, ASO4 Bài 8-174 GTH10 29 ************ Phần 2- Bài tập tính khối lượng muối Bài 1 Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO 3 dư được 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO2 có KLPT trung bình là 42,8 Tính khối lượng muối nitrat sinh ra Các thể tích đều đo ở đktc Bài 2 Hòa tan hết 4,43g hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 loãng thu được dung... rời ion kim loại B ra khỏi hỗn hợp trên Bài 7-174 GTH10 32 ************ Phần 3- Bài tập về chất dư Bài 1 Một hỗn hợp X gồm 0,5g Zn và 0,2g Mg được cho vào 200ml dung dịch Y chứa CuSO4 0,5M và AgNO30,3M thu được chất rắn A a) Chứng minh Cu và Ag kết tủa hết Tính khối lượng chất rắn A thu được b) Để phản ứng hết với hỗn hợp X trên phải dùng bao nhiêu ml dung dịch Y? Bài 2 Lấy 1 lít dung dịch A chứa K2Cr2O7... chất trong dung dịch A Bài 21 Cho mg than (thể tích không đáng kể) vào một bình dung tích 5,6 lít chứa không khí (20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) ở đktc Nung bình để than phản ứng hết thì thu được hỗn hợp 3 khí có tỉ khối so với H2 bằng 14,88 Tính m 17 ************ Phần 4 PHI KIM Bài 1 So sánh 1 So sánh tính oxi hoá của các halogen: F 2, Cl2, Br2, I2; dùng các tính chất hoá học để chứng minh 2... muối khan Bài 3 Hòa tan hoàn toàn mg hỗn hợp gồm 3 kim loại bằng dung dịch HNO 3 thu được V lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 và NO Tỷ khối hơi của D so với hiđro bằng 18,2 1 Tính tổng số gam muối khan tạo thành theo m và V Biết rằng không sinh muối NH4NO3 2 Cho V = 1,12 lít Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) Bài 4 Hỗn hợp A gồm kim loại R (hoá trị 1) và kim loại X (hoá trị 2)... phản ứng Bài 7 Cho 20g hỗn hợp gồm 2 kim loại vào dung dịch hỗn hợp HCl và H 2SO4; trong đó số mol HCl gấp 3 lần số mol H2SO4 thu được 11,2 lít khí ở đktc và 3,4g chất rắn Lọc phần dung dịch rồi đun, cô cạn thu được một lượng muối khan Tính tổng khối lượng muối khan thu được Biết M có hoá trị II trong muối này Xác định M nếu nM = nAl tham gia phản ứng Bài 8 Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X và Y có hoá trị . có số proton bằng số nơtron. Tìm X. Bài tập sách giải toán hoá 10 Bài 8. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều. không mang điện là 25 hạt. Tìm số proton, số khối và gọi tên R. Bài tập sách giải toán hoá 10 Bài 4. Cho 3 nguyên tố M, X, R trong đó R là đồng vị 35 17 Cl.