Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 8 docx

... chiều dày bị ăn mòn (mm, cm); d - khối lượng riêng của kim loại (g/cm3 ); ρ - tốc độ ăn mòn (mg/dm2. ngày đêm). Đơn vị đo: [P] = l/t (8 . 4) trong đó: l - chiều dài (mm, cm); t - thời gian, ... thêi gian (t)EEa12 Hình 8. 1 Sơ đồ đo thế ổn định (thế ăn mòn Eăm ) phụ thuộc thời gian. Eăm - f(t) 1 - Điện cực làm việc (WE) 2 - Điện cực so sánh (RE) - điện cực bạc 3 - Von kế ... 4 - Dung dịch nghiên cứu 5 - Cầu nối chứa KCl (hoặc HCl) Hình 8. 2. Sự biến đổi thế ăn mòn theo thời gian Eăm - f(t) 1 - Điện thế ăn mòn dịch chuyển về phía dương (phân cực anot) 2 - Điện...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 1 doc

... 121 6.5.6 Ăn mòn vi sinh 123 Chương 7 Sự ăn mòn vật liệu kim loại và các biện pháp bảo vệ kim loại chống ăn mòn điện hóa 125 7.1 Lựa chọn vật liệu kim loại thích hợp 125 7.1.1 Kim loại đen ... là ăn mòn Ganvanic) 104 1.12.2 Sự ăn mòn kim loại do sự chênh lệch khí 109 1.13 Ăn mòn lỗ hay còn gọi là ăn mòn điểm (pitting corrosion) 113 1.14 Một số dạng ăn mòn khác 115 6.5.1 Ăn mòn ... 6.5.1 Ăn mòn nứt do ứng suất 116 6.5.1 Ăn mòn mỏi 117 6.5.1 Ăn mòn chọn lọc 117 6.5.1 Ăn mòn mài mòn 1 18 6.5.1 Ăn mòn do ma sát 1 18 1.15 Ảnh hưởng của môi trường đến quá trình ăn mòn kim loại...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 2 ppt

... λ∞ ( −1.cm2.đlg−1 ) 426,00 91,00 126,50 Theo công thức (2 .2 4) ta có thể viết: λ∞ (CH3COOH) = λ∞ (H+ ) + λ∞ (CH3COO ) = λ∞ (HCl) + λ∞ (CH3COONa) − λ∞ (NaCl) ... dây dẫn và điện thế E, đối với ống dung dịch chất điện li (hình 2. 2), theo định luật Ôm ta có: i = χ.E (2 .1 8) So sánh (2 .1 7) và (2 .1 8) rút ra: χ = 10−3 α C F ν Z (Uo + Vo ) (2 .1 9) Mặt ... Faraday và tốc độ tuyệt đối của cation Uo được gọi là linh độ cation: U = F . Uo (2 .2 1) và linh độ anion: V = F . Vo (2 .2 2) Kết hợp (2 .2 2) và (2 .2 0) ta có: λ = α (U + V) (2 .2 3) Đối...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 3 doc

... ( ) Ag / AgNO3 // AgNO3 / Ag (+ ) a1 a2 Giả thiết a 1( AgNO3 ) < a2(AgNO3 ) . Tại anot xảy ra phản ứng: ( ) Ag – 1e → Ag+ (a 1) (+ ) Ag+(a2 ) + 1e → Ag Ag+ (a2 ) ... dẫn điện loại 2 hoặc chất dẫn điện loại 1 khác nhau. Loại pin này tồn tại trong các loại ăn mòn điện hoá, ví dụ sự ăn mòn điện hoá do sự chênh lệch nồng độ oxi ( n mòn khe, ăn mòn lỗ ). Sau ... trình (3 .2 0) và (3 .2 1) có dạng: 22OHOE = 1,229 – 0,059pH – 0,0148rO (3 .2 2) 3.4.4 Điện cực oxi hoá khử (Redox) Điện cực oxi hoá khử là một hệ điện hoá gồm một dây dẫn kim loại trơ (ví dụ...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 4 doc

... phản ứng (4 .3 3), (4 .3 4), (4 .3 5), (4 .3 6), (4 .3 7) ứng với các giá trị thế và pH theo các phương trình (4 .33a), (4 .34a), (4 .35a), (4 .36a), (4 .37a) ta vẽ được giản đồ thế E - pH đối với kim loại kẽm ... OH− = 4Al(OH)− (4 .3 2) Với pH = 16,53 + lg4Al(OH)C− Với 4Al(OH)C− = 10−6M thì pH = 10,53 (4 .32a) Trên cơ sở các phản ứng (4 .2 8) , (4 .2 9), (4 .3 0), (4 .3 1), (4 .3 2) và các giá trị ... thế ăn mòn (phân cực anot) sẽ làm cho kim loại bị thụ động - gọi là bảo vệ anot. + Điều chỉnh tăng pH của môi trường ăn mòn đưa kim loại thép vào vùng thụ động làm giảm tốc độ ăn mòn kim loại. ...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 5 doc

... φ(V) − lgi (A/cm2 ) 1. Hệ 2H+ + 2e U H2 (pH = 0); 2. Hệ Fe2+ + 2e U Fe ( 2FeC+ = 10−6M); 3. Hệ hỗn hợp của (1 ) và (2 ) (suy ra Eăm và iăm ) Các phương trình (5 .8 4) và (5 .8 6) ... aPR - điện trở phân cực anot. Kết hợp các phương trình: (5 .8 8) , (5 .8 9), (5 .9 0) và (5 .9 1) ta có: cccicbPcEE R.i=− (5 .9 2) aaaicbPaEE R.i=+ (5 .9 3) vì ia = ic = iăm. Khi pin ăn mòn ... iăm.expZFRTβ⎛⎞−⎜⎟⎝⎠φc (5 .8 5) 88 a) b) Hình 5.15 Giản đồ Evans E(V) − i(A/cm2 ) a) Tăng phân cực anot; b) Tăng phân cực catot Khi độ phân cực anot càng lớn 12aaEEΔ>Δ thì dòng ăn mòn càng...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 6 pptx

... ( ) Zn/H2SO4/(H2 ) Zn (+ ) (6 . 1) ( ) Fe/H2SO4/(H2 ) Fe (+ ) (6 . 2) Đối với pin (6 . 1) khi hoạt động ta có dòng iăm của kẽm bằng: Zn¨mi = Znai = 2Hc,Zni ứng với thế ăn ... của hai kim loại được kí hiệu là Zn Fe¨mE+ ứng với dòng ăn mòn Zn Fe¨mi+ và tổng dòng ăn mòn của hai kim loại kẽm và sắt hoặc bằng tổng dòng ăn mòn 2Hci trên hai kim loại (xem hình ... khử và kết tủa trở lại. Sự ăn mòn chọn lọc hợp kim đồng niken (Cu-Ni) hoặc hợp kim thép không gỉ FeNi 8 Cr 18 . Để tránh hiện tượng ăn mòn chọn lọc nên sử dụng các hợp kim chứa ít kim loại...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 7 ppt

... 2650 Al-Zn-Sn -nt- –1,0 ÷ –1,05 925 ÷ 2600 Zn -nt- –0,95 ÷ –1,03 760 ÷ 780 Zn-Al-Cd -nt- –1,05 780 135 iC(redox) > iCr và iăm << iCr < iC(redox) (7 . 3) Nếu ... thấp Zn (4 19oC), Sn (2 32oC), Pb (3 27oC), Al (6 58 oC) phủ lên các vật liệu kim loại cần bảo vệ có nhiệt độ nóng chảy cao. Ví dụ phủ kẽm nóng chảy lên nền thép. 146Mg-Al-Zn -nt- –1,50 ... độ chưa đủ để kìm hãm tốc độ ăn mòn kim loại ( ường 2 trên hình 7. 1) thì kim loại vẫn bị ăn mòn. 2lgi (A/cm ) E(V)+ERedoxEPECrlgi¨mlgiCrlgic(Redox)ic12 Hình 7.1 Đường phân...

Giáo trình Ăn mòn và Bảo vệ kim loại

... ổùng (1 ) vaỡ (2 ) ta coù phổồng trỗnh õổồỡng 5: eHOHFeOHFe22 )( 2 22++++ Vồùi: )log(059.00/ )( / )( 22++= HEEFeOHFecbFeOHFe Vỗ: cbFeFecbFeOHFeEE// )( 22+=Do õoù: ) )( log(2059.02/ )( 0//222+=++OHTEEFeOHFeFeFecbFeFe ... Fe-H2O2HFeO 2- FeFe2+Fe3+725 8 14a3Fe(OH)3Fe(OH)2106b9 -1 .5 -1 -0 .500.511.522 4 6 8 10 12 14pHE(V) IV/ Cọng duỷng cuớa giaớn õọử E-pH: 1/ Giaớn õọử E-pH cuớa hóỷ kim ... v Gouy-Chapman-Stern. 2.2. Ngun nhán xút hiãûn låïp âiãûn têch kẹp: - Chuøn âiãûn têch tỉì pha ny sang pha khạc + - e - - - - - - - + - + - + - + - + - Hçnh...

125
2,089
80

Xem thêm