Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 6 pptx

... ( ) Zn/H2SO4/(H2 ) Zn (+ ) (6 . 1) ( ) Fe/H2SO4/(H2 ) Fe (+ ) (6 . 2) Đối với pin (6 . 1) khi hoạt động ta có dòng iăm của kẽm bằng: Zn¨mi = Znai = 2Hc,Zni ứng với thế ăn ... kim loại được kí hiệu là Zn Fe¨mE+ ứng với dòng ăn mòn Zn Fe¨mi+ và tổng dòng ăn mòn của hai kim loại kẽm và sắt hoặc bằng tổng dòng ăn mòn 2Hci trên hai kim loại (xem hình 6. 2). ... không bảo vệ được kim loại và dễ hấp thụ các ion halogen. Giá trị thế , tại đó lớp thụ động bắt đầu bị xuyên thủng, ăn mòn điểm bắt đầu gọi là thế ăn mòn lỗ (thế pitting - Elỗ ) (xem hình 6. 9). ...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 1 doc

... là ăn mòn điểm (pitting corrosion) 113 1.14 Một số dạng ăn mòn khác 115 6. 5.1 Ăn mòn ranh giới 115 6. 5.1 Ăn mòn nứt do ứng suất 1 16 6. 5.1 Ăn mòn mỏi 117 6. 5.1 Ăn mòn chọn lọc 117 6. 5.1 Ăn ... 121 6. 5.5 Ăn mòn trong bêtông cốt thép 121 6. 5 .6 Ăn mòn vi sinh 123 Chương 7 Sự ăn mòn vật liệu kim loại và các biện pháp bảo vệ kim loại chống ăn mòn điện hóa 125 7.1 Lựa chọn vật liệu kim ... lượng 15 1 .6 Quan hệ giữa độ dẫn điện riêng và tốc độ chuyển động của ion 16 Ăn mòn và bảo vệ kim loại Trịnh Xuân Sén 4 6. 5.3 Ăn mòn trong khí quyển biển 120 6. 5.4 Ăn mòn trong môi...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 2 ppt

... λ∞ ( −1.cm2.đlg−1 ) 4 26, 00 91,00 1 26, 50 Theo công thức (2 .2 4) ta có thể viết: λ∞ (CH3COOH) = λ∞ (H+ ) + λ∞ (CH3COO ) = λ∞ (HCl) + λ∞ (CH3COONa) − λ∞ (NaCl) ... So sánh (2 .1 7) và (2 .1 8) rút ra: χ = 10−3 α C F ν Z (Uo + Vo ) (2 .1 9) Mặt khác, ta có: λ = χdlg/l1000.C = α F (Uo + Vo ) (2 .2 0) Các phương trình (2 .1 9) và (2 .2 0) thể hiện ... Uo được gọi là linh độ cation: U = F . Uo (2 .2 1) và linh độ anion: V = F . Vo (2 .2 2) Kết hợp (2 .2 2) và (2 .2 0) ta có: λ = α (U + V) (2 .2 3) Đối với dung dịch loãng C → 0, α → 1 khi đó...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 3 doc

... ( ) Ag / AgNO3 // AgNO3 / Ag (+ ) a1 a2 Giả thiết a 1( AgNO3 ) < a2(AgNO3 ) . Tại anot xảy ra phản ứng: ( ) Ag – 1e → Ag+ (a 1) (+ ) Ag+(a2 ) + 1e → Ag Ag+ (a2 ) ... dẫn điện loại 2 hoặc chất dẫn điện loại 1 khác nhau. Loại pin này tồn tại trong các loại ăn mòn điện hoá, ví dụ sự ăn mòn điện hoá do sự chênh lệch nồng độ oxi ( n mòn khe, ăn mòn lỗ ). Sau ... trình (3 .2 0) và (3 .2 1) có dạng: 22OHOE = 1,229 – 0,059pH – 0,0148rO (3 .2 2) 3.4.4 Điện cực oxi hoá khử (Redox) Điện cực oxi hoá khử là một hệ điện hoá gồm một dây dẫn kim loại trơ (ví dụ...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 4 doc

... ứng (4 .3 3), (4 .3 4), (4 .3 5), (4 .3 6) , (4 .3 7) ứng với các giá trị thế và pH theo các phương trình (4 .33a), (4 .34a), (4 .35a), (4 .36a), (4 .37a) ta vẽ được giản đồ thế E - pH đối với kim loại kẽm được ... OH− = 4Al(OH)− (4 .3 2) Với pH = 16, 53 + lg4Al(OH)C− Với 4Al(OH)C− = 10 6 M thì pH = 10,53 (4 .32a) Trên cơ sở các phản ứng (4 .2 8), (4 .2 9), (4 .3 0), (4 .3 1), (4 .3 2) và các giá trị ... thế ăn mòn (phân cực anot) sẽ làm cho kim loại bị thụ động - gọi là bảo vệ anot. + Điều chỉnh tăng pH của môi trường ăn mòn đưa kim loại thép vào vùng thụ động làm giảm tốc độ ăn mòn kim loại. ...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 5 doc

... φ(V) − lgi (A/cm2 ) 1. Hệ 2H+ + 2e U H2 (pH = 0); 2. Hệ Fe2+ + 2e U Fe ( 2FeC+ = 10 6 M); 3. Hệ hỗn hợp của (1 ) và (2 ) (suy ra Eăm và iăm ) Các phương trình (5 .8 4) và (5 .8 6) ... lượng của kim loại tính theo gam; Z- hoá trị ion kim loại; F- số Faraday (9 64 93 C); iăm - ampe; t- thời gian tính theo giây. 66 dt - biến thiên của thời gian (phút, giờ ); v - là tốc ... 83ab12P0 -2 -5 lgioFelgioZn¨mlgiFelgi¨mZnp'lgi¨mZnp(A/cm2 ) lgiEcbZnE¨mZnEcbFe¨mEFeEcb2H+/H2P'33'44'2'1'0,00 -0 ,20 -0 ,40 -0 ,60 -0 ,80 -1 ,00E(V) Hình 5.11 Đường phân cực E(V) - lgi(A/cm2 ) 1-1 ’: Hệ 2H+ + 2e U H2 trên kẽm; 2-2 ’: Hệ 2H+ + 2e U H2 trên kẽm; 3-3 ’: Hệ Fe2+ + 2e U Fe; 4-4 ’:...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 7 ppt

... AlCu4,4Mg1,5Mn0 ,6 2024 4,4Cu-1,5Mg-0,6Mn 4 Al-Mn AlMn1,2 3004 1,2Mn-0,12Cu 5 Al-Mg-Si AlMg1Si0 ,6 6 061 1Mg-0,6Si-0,2Cr- 1330,3Cu 6 Al-Zn-Mg AlZn4,5Mg1,4 7005 4,5Zn-1,4Mg-0,12Cr -0 ,4Mn-1,5Zr ... 265 0 Al-Zn-Sn -nt- –1,0 ÷ –1,05 925 ÷ 260 0 Zn -nt- –0,95 ÷ –1,03 760 ÷ 780 Zn-Al-Cd -nt- –1,05 780 135 iC(redox) > iCr và iăm << iCr < iC(redox) (7 . 3) Nếu ... thấp Zn (4 19oC), Sn (2 32oC), Pb (3 27oC), Al (6 58oC) phủ lên các vật liệu kim loại cần bảo vệ có nhiệt độ nóng chảy cao. Ví dụ phủ kẽm nóng chảy lên nền thép. 1 46 Mg-Al-Zn -nt- –1,50...

Ăn mòn và bảo vệ kim loại ( Trịnh Xuân Sén ) - Chương 8 docx

... chiều dày bị ăn mòn (mm, cm); d - khối lượng riêng của kim loại (g/cm3 ); ρ - tốc độ ăn mòn (mg/dm2. ngày đêm). Đơn vị đo: [P] = l/t (8 . 4) trong đó: l - chiều dài (mm, cm); t - thời gian, ... 23CO− − 1,35 66 Cr(OH)3 + 3e = Cr + 3OH− − 1,30 67 [Cr(CN) 6 ]3−+ e(trong dd KCN) = [Cr(CN) 6 ]4− − 1,28 68 [Zn(CN)4]2− + 2e = Zn + 4CN− − 1, 26 69 Zn(OH)2 + 2e = Zn ... thêi gian (t)EEa12 Hình 8.1 Sơ đồ đo thế ổn định (thế ăn mòn Eăm ) phụ thuộc thời gian. Eăm - f(t) 1 - Điện cực làm việc (WE) 2 - Điện cực so sánh (RE) - điện cực bạc 3 - Von kế...

Giáo trình Ăn mòn và Bảo vệ kim loại

... ổùng (1 ) vaỡ (2 ) ta coù phổồng trỗnh õổồỡng 5: eHOHFeOHFe22 )( 2 22++++ Vồùi: )log(059.00/ )( / )( 22++= HEEFeOHFecbFeOHFe Vỗ: cbFeFecbFeOHFeEE// )( 22+=Do õoù: ) )( log(2059.02/ )( 0//222+=++OHTEEFeOHFeFeFecbFeFe ... eFeFe22++ 62 .0)log(0295.044.02=+=+FeE 1 eFeFe+++ 32 77.0+=E 2 ++++HOHFeOHFe2 )( 2 222 65 .9)log(5. 065 .6 2==+FepH 3 ++++HOHFeOHFe3 )( 3 323 61 .3)log(31 61 3.13=+=+FepH ... Fe-H2O2HFeO 2- FeFe2+Fe3+725814a3Fe(OH)3Fe(OH)210 6 b9 -1 .5 -1 -0 .500.511.522 4 6 8 10 12 14pHE(V) IV/ Cọng duỷng cuớa giaớn õọử E-pH: 1/ Giaớn õọử E-pH cuớa hóỷ kim...

125
2,093
80

Xem thêm