... một phảnứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng? A. Phảnứng thuận đã kết thúcB. Phảnứng nghịch đã kết thúcC. Cả phảnứng thuận và phảnứng nghịch đã kết thúcD. Tốc độ phảnứng thuận bằngtốc ... độ các chất phảnứng trong một đơn vị thời gian.B. Tốc độ phảnứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng C. Tốc độ phảnứng giảm theo tiến trình phản ứng. D. Tốc độ phảnứng tăng lên ... đầu của chất A, B.B. [A], [B] là nồng độ lúc cânbằng của chất A, B. TỐC ĐỘ PHẢNỨNG VÀ CÂNBẰNGHÓA HỌC1. Cho hệ phảnứng sau ở trạng thái cân bằng: 2 SO2 + O2 ƒ 2 SO3 (k) H∆<...
... tăng tốc độ phảnứng nhng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. II .Cân bằnghoá học 1. Khái niệm: Cânbằnghoáhọc là trạng thái của phảnứng thuận nghịch khi tốc độ phảnứng thuận bằng ... Cho phản ứng: A + 2B → C3 Chơng 7: tốc độ phảnứng và cânbằnghóa học A.Tóm tắt kiến thứcI. Tốc độ phản ứng 1. Khái niệm: Tốc độ phảnứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ... số tốc độ k = 0,5. Vậntốc của phảnứng khi đã có 20% chất A tham gia phảnứng là:A. 0,016 B.2,304 C.2.704 D.2.016Câu 21. Cho phảnứng : H2 + I2 2 HIỞ toC, hằng số cânbằng của phản ứng...
... II. tốc độ phảnứng và cânbằnghoáhọc Tốc độ phảnứng v được xác định bởi biểu thức: v = k. [A]a.[B]b. Tốc độ phảnứnghoáhọc phụ thuộc vào các yếu tố:- Bản chất của các chất tham gia phản ... lên 100C, tốc độ của một phảnứnghoáhọc tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoáhọc trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?A .Tốc độ phảnứng tăng ... thời gian phản ứng, tốc độ phảnứng thuận bằngtốc độ phảnứng nghịch: vt = vn hay kt .[H2].[I2] = kn .[HI]2Sau khi biến đổi chúng ta xây dựng được biểu thức hằng số cânbằng của hệ...
... tăng tốc độ phảnứng ; không làm chuyển dịch cân bằng. Chất xúc tác dƣơng : Làm tăng tốc độ phảnứng Chất xúc tác âm ( chất ức chế ) : làm giảm tốc độ phản ứng. II. Cânbằnghoáhọc 1. Phảnứng ... THPT Số 1 Nghĩa Hành Năm học 2010 - 2011 Hỗ trợ kiến thức hố học 10 Trang 28 Chƣơng 7 : TỐC ĐỘ PHẢNỨNG – CÂNBẰNGHOÁHỌC I. Tốc độ phảnứng 1. Khái niệm : Tốc độ phảnứng là độ biến thiên ... nghịch, phảnứng một chiều Ví dụ : Ca + 2HCl CaCl2 + H2 Phảnứng một chiều Cl2 + H2O HCl + HClO Phảnứng thuận nghịch 2. Cânbằnghoáhọc a. Khái niệm : Cânbằnghóahọc là...
... nghịch mà tại đó vậntốc của phảnứng thuận bằng vận tốcphảnứng nghịch.Lưu ý: Cânbằnghóahọc là cânbằng động vì khi đó phảnứng thuận và phảnứng nghịch vẫn xảy ra nhưng với vậntốc như nhau ... CÂNBẰNGHÓA HỌCI/. KIẾN THỨC CẦN NHỚ:1/. Tốc độ phản ứng: Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phảnứnghóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phảnứnghóa học, gọi tắt là tốc ... chuyển cân bằng, chỉ làm phảnứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng. II/. KIẾN THỨC BỔ SUNG:1/. Biểu thức vậntốcphản ứng: Vận tốcphảnứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ của các chất tham gia phản...
... tăng tốc độ phảnứng ; không làm chuyển dịch cân bằng. Chất xúc tác dương : Làm tăng tốc độ phảnứng Chất xúc tác âm ( chất ức chế ) : làm giảm tốc độ phản ứng. II. Cânbằnghoáhọc 1. Phảnứng ... Nhứng chú ý quan trọng a. Cânbằnghoáhọc là cânbằng động Nghĩa là tại thời điểm cânbằng được thiết lập không có nghĩa là phảnứng dừng lại mà vẫn xảy ra nhưng tốc độ của phảnứng thuận bằng ... nghịch, phảnứng một chiều Ví dụ : Ca + 2HCl CaCl2 + H2 Phảnứng một chiều Cl2 + H2O HCl + HClO Phảnứng thuận nghịch 2. Cânbằnghoáhọc a. Khái niệm : Cânbằnghóahọc là...
... 29: Một cânbằnghóahọc đạt được khi :A. Nhiệt độ phảnứng không đổi.B. Tốc độ phảnứng thuận = tốc độ phảnứng nghịch.C. Nồng độ chất phảnứng = nồng độ sản phẩm.D. Không có phảnứng xảy ... hệ phản ứng Câu 2: Phảnứng bậc 0 là phảnứng có tốc độ:A. Không phụ thuộc vào nồng độ chất tạo thành sau phản ứng B. Không đổi trong suốt quá trình phản ứng C. Bằng hằng số tốc độ phảnứng ... hoáB. Chuyển dịch cânbằng theo chiều thuậnC. Chuyển dịch cânbằng theo chiều nghịchD. Tăng tốc độ phảnứng thuậnCâu 24: Tốc độ tức thời của một phảnứng là:A. Tốc độ phảnứng tại thời điểm...
... 29: Một cânbằnghóahọc đạt được khi :A. Nhiệt độ phảnứng không đổi.B. Tốc độ phảnứng thuận = tốc độ phảnứng nghịch.C. Nồng độ chất phảnứng = nồng độ sản phẩm.D. Không có phảnứng xảy ... trong các chất phảnứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian gọi là :A. Tốc độ phản ứng. B. Cânbằnghóa học. C. Tốc độ tức thời. D. Quá trình hóa học. Câu 45: Đối với phảnứng có chất khí ... bên trái.C. Tốc độ phảnứng thuận và tốc độ của phảnứng nghịch tăng như nhau.D. Không gây ra sự chuyển dịch cânbằnghoá học. Câu 7: Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phảnứnghoá học, vì nó...
... hoạt hóa quá lớn và entropy hoạt hóa quá nhỏ mà xảy ra với tốc độ chậm. 2. Các yếu tố ảnh hưởng đến cânbằnghóahọc Cân bằnghóahọc là trạng thái của phảnứng thuận nghịch khi đó tốc độ phản ... thuận nghịch khi đó tốc độ phảnứng thuận bằng tốc độ phảnứng nghịch, vì vậy ở trạng thái cânbằnghóahọc lượng các chất không biến đổi và cânbằnghóahọc là cânbằng động. 6 Thí ... tăng tốc độ phảnứnghóa học, sau phảnứng bản chất hóahọc cũng như lượng của nó không thay đổi. Chất xúc tác chỉ có khả năng làm tăng tốc độ phảnứng của những phảnứng có thể xảy ra được,...
... độ phảnứng và cânbằnghoá học. ý nghĩa cânbằnghoáhọc trong kĩ thuật và đời sống.2. Về kĩ năng Vận dụng các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phảnứng và cânbằnghoáhọc để điều khiển phảnứng ... kiện. Cânbằnghoáhọc đạt đợc khi tốc độ phảnứng thuận bằngtốc độ phảnứng nghịch. Hằng số cânbằng của phảnứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Hiểu đợc nội dung nguyên lí chuyển dịch cân ... a) Tốc độ phảnứng tăng lên.b) Tốc độ phảnứng giảm xuống.c) Tốc độ phảnứng tăng lên.d) Tốc độ phảnứng không thay đổi.6. C : đúng.7. C : Nồng độ các sản phẩm không ảnh hởng đến tốc độ phản...
... điều kiện Cânbằng chuyển dịch theo chiềuTăng [CO2]Giảm Pco2Tăng P chung của hỗn hợp phản ứng Giảm t0 Thêm xúc tácHãy cho biết chiều chuyển dịch cânbằng trên trong mỗi trử ứng hụùp ... dũchCaõu 8ãTheỏ naứo laứ sửù chuyeồn dịch cânbằnghóa học? Caõu 3ãHaừy cho bieỏt sửù thay ủoồi Vpu vụựi từng trường hợp thay đổi điều kiện phản ứng sauSự thay đổi điều kiện Sự thay ... ửựng ã2HI(k) H2(k)+I2(k) [ ]221= 641 2xxãễ moọt nhiệt độ T, hằng số cânbằng K của phản ứng bằng 1/64. Tính xem có bao nhiêu % HI bũ phaõn huỷy ụỷ nhieọt ủoọ T? ãHửụựng daón...