... nối đôi nguyên tử Clo linh động, phảnứng hoá học chủ yếu phảnứng kết hợp phảnứng nguyên tử Clo phân tử VC - Phảnứng nối đôi + Phảnứng cộng hợp: tác dụng với halogen cho ta 1,2 diclo etan ... lấy để sinh cao áp Phảnứng thực với dư thừa lớn etylen Sự chia tầng xúc tác cách linh hoạt, phân bố nhiệt độ phảnứng thích hợp lưu lượng nạp liệu cao, với hệ thiết bị phảnứng đơn yếu tố giúp ... đoạn phảnứng trùng hợp tăng Năng lượng hoạt hoá giai đoạn khác 21 Năng lượng hoạt hoá phảnứng khơi mào (112 170kJ/mol) lớn hẳn so với lượng hoạt hoá phảnứng phát triển mạch 928 40kJ/mol) phản...
... dẫn đến xungđột xảy Đề xuất giải pháp ngăn ngừa, giải xungđột Để giải thành công xungđột nảy sinh công việc điều không đơn giản, đòi hỏi phải nhận biết cách xác nguồn gốc nảy sinh xungđột đưa ... viên Xungđột giúp tổ chức đạt mục tiêu Sự cạnh tranh mức độ vừa phải xungđột kích thích cá nhân làm việc tốt Sự kết hợp mang lại thái độ làm việc hào hứng 1.3.2 Ý nghĩa tiêu cực Mức độ xungđột ... động với người lao động Xungđột quyền lợi: trường hợp người làm công việc, lực giống trả mức lương khác nhau, người trả cao người trả thấp gây ức chế, mâu thuấn và thành xungđột công ty Xung đột...
... H2O → Bazơ + H2 (1) Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối (2) Ví dụ 1: Cho Na phảnứngvới dung dòch CuSO4 Viết phương trình phảnứng Na + H2O →2 NaOH + H2↑ NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na + H2O ... 3,04% Al2(SO4)3 8,55% khối lượng.Sau phản ứng, lọc tách, thu kết tủa A dung dòch B Nung kết tủa A không khí đến khối lượng không đổi Viết phương trình phảnứng hoá học xảy Tính khối lượng chất ... Các phảnứng K + H2O = KOH + H2↑ Fe2(SO4)3 + 6KOH = Fe(OH)3↓ + K2SO4 FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 Al2(SO4)3 + KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 Có thể có thêm : Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + H2O Các phản ứng...
... dụng 3: (HVQY-2001) Viết cân phảnứng a ddAlCl3+ ddKAlO2 b ddAlCl3 + ddNa2S c ddAlCl3 + dd NaHCO3 Công thức 2: Khi gặp Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ Muối A Phảnứngvới muối: CO32-; HCO3- ; SO32-; ... BaSO4↓ +2 NaHCO3 e Ba(HCO3)2 + Na2CO→ BaCO3↓+2 NaHCO3 p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 + ? KCl + ? p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 ? KCl + ? Giải: BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓ BaCl2 ... Bài 23 Có công thức viết phảnứng Công thức 1: Muối + Muối Muối (Phản ứng trao đổi) Muối pứ: Tan tan Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay Chất...
... CO2 phảnứngVới dung dòch bazơ CO2 phảnứngvới dd Ca(OH)2 Giáo khoa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Sau (1) CO2 thì: CaCO3 ... nCO2 = nCa(OH)2 Nên toán có phảnứng sau: 0,05 = 1,67 0,03 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Dễ dàng tính được: m =1g ↓ CaCO3 (1’) (2’) CO2 phảnứngvới dd NaOH (hay KOH) Giáo ... dd Ca(OH)2 thấy có ↓, suy toán có hai trường hợp: TH1: Bài toán có phảnứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O TH2: Bài toán gồm phảnứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3+ CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Hoặc:...
... CO2 phảnứngVới dung dòch bazơ CO2 phảnứngvới dd Ca(OH)2 Giáo khoa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Sau (1) CO2 thì: CaCO3 ... nCO2 = nCa(OH)2 Nên toán có phảnứng sau: 0,05 = 1,67 0,03 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Dễ dàng tính được: m =1g ↓ CaCO3 (1’) (2’) CO2 phảnứngvới dd NaOH (hay KOH) Giáo ... dd Ca(OH)2 thấy có ↓, suy toán có hai trường hợp: TH1: Bài toán có phảnứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O TH2: Bài toán gồm phảnứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3+ CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Hoặc:...
... giải xungđột thẩm quyền xungđột luật sử dụng quy phạm xungđột quy phạm thực chất cách sử dụng hai loại quy phạm trường hợp giải xungđột khác 2.2 Những điểm khác biệt cách thức giải xungđột ... vi tố tụng thực trước giải vấn đề xungđột pháp luật Việc giải xungđột luật bước thứ hai mối liên hệ giải xungđột luật xungđột thẩm quyền Xungđột luật xungđột thẩm quyền xét xử dân quốc tế ... hỏi thứ hai – giải xungđột pháp luật Cụ thể điểm khác hai phương pháp giải xungđột luật xungđột thẩm quyền làm rõ phần sau đây: So sánh cách thức giải xungđột luật” xungđột thẩm quyền” 2.1...
... H2O → Bazơ + H (1) Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối (2) Ví dụ 1: Cho Na phảnứngvới dung dòch CuSO4 Viết phương trình phảnứng Na + H2O → 2NaOH + H2↑ NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na + H2O ... 3,04% Al2(SO4)3 8,55% khối lượng.Sau phản ứng, lọc tách, thu kết tủa A dung dòch B Nung kết tủa A không khí đến khối lượng không đổi 1.Viết phương trình phảnứng hoá học xảy 2.Tính khối lượng chất ... Các phảnứng K + H2O = KOH + H2↑ Fe2(SO4)3 + 6KOH = Fe(OH)3↓ + K2SO4 FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 Al2(SO4)3 + KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 Có thể có Al(OH) thêm : + KOH = KAlO2 + H2O Các phản ứng...
... phóng xạ khcú gỗ vừa chặt khối lượng Biết chu kì bán rã 14C 5600 năm, tuổi tượng gỗ : A 1200 năm B 2000 năm C 2500 năm D 1803,2 năm Câu 22 : Chọn câu trả lời : Hạt nhân Hêli He có khối lượng mHe ... Ra có chu kì bán rã 600 năm Hỏi sau có 240 mg 88 Ra bò phân rã phóng xạ : A 150 năm B 300 năm C 600 năm D 2400 năm 23 Na mNa = 22,9837u, 1u = 931 MeV/c2 = 1,66055.10-27 Câu 28 : Chọn câu : Biết ... trình phảnứng : 24 −1 22 24 24 A 11 Na +−1 e→12 Mg B 11 Na + e→ Na 11 11 11 11 −1 12 C 24 Na +−1 e→23V D 24 Na + e→24 Cr 266 266 Câu 27 : Ban đầu có 256 mg 88 Ra có chu kì bán rã 600 năm Hỏi...
... ph m có giá tr ph bi n toàn c u Năm 2006 Hoa Kỳ ngô ñư ng ăn tươi tiêu th 3,87 kg/ngư i /năm, ngô ñư ng ñông l nh 4,2 kg/ngư i /năm, ngô ñư ng ñóng h p 3,7kg/ngư i /năm T ng s ngô ñư ng tiêu th M ... i kho ng cách 70 cm x 25 cm x 70 cm x 20 cm x [21] M t ñ kho ng tr ng ngô ñư ng ñ su t cao nh t hàng cách hàng 70 -80 cm, cách x 17 – 20 cm ñ ñ t 60.000 cây/ha, v i lo i b p to kho ng cách hàng ... n cây/ha v i kho ng cách 50x25cm, ch riêng gi ng LVN10 v n cây/ha kho ng cách 50x28cm ho c 40x35cm Tăng m t ñ ch có hi u qu cao ñ ng th i thu h p kho ng cách hàng kho ng cách hàng 50 cm su t...
... dụng 3: (HVQY-2001) Viết cân phảnứng a ddAlCl3 + ddKAlO2 b ddAlCl3 + ddNa S c ddAlCl3 + dd NaHCO Công thức 2:Khi gặp Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ Muối A Phảnứngvới CO 2muối: ; HCO - ; SO ... Ba(HCO3)2+Na2SO4 → BaCO ↓+2 NaHCO 3 e Ba(HCO3)2 + Na2CO3 p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 + ? KCl + ? p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 ? KCl + ? Giải: BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓ BaCl2 ... 6: t phảnứng Viế a AgNO3 + Fe(NO3)2 a AgNO3 + Fe(NO3)2 TQ: Fe3+ Fe Ag+ Fe2+ b FeCl3 + KI Ag Ag+ 2+ → Fe 3+ + Ag Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu 2I- Fe2+ Ag+ Ag Ví dụ 6: t phảnứng Viế...
... thức viết phảnứng Cần nhớ công thức sau: Công thức 1: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 2: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 3: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 ... [Pb →sau) Sai không phảnứngvới axit loại p dụng 2: a Hoàn thành pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b Cho khí A phảnứngvới khí B Viết phảnứng Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ... 1:Viết phảnứng (nếu có) e FeS + HCl → FeCl2 + H2S f CuS + ddHCl p dụng 2: a Hoàn thành pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b Cho khí A phảnứngvới khí B Viết phảnứng Công thức 1: (pứ với...
... theo) Các Công thức viết phảnứng Cần nhớ công thức sau: Công thức 1: MUỐI phảnứngvới Kỳ trước AXIT LOẠI Công thức 2: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Công thức 3: MUỐI phảnứngvới AXIT LOẠI Hoá trò ... với AXIT LOẠI Hoá trò CAO Công thức 2:(pứ với HNO3, H2SO4 đặc) Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử ĐK: Muối phảnứng phải có tính khử Có nhóm muối phảnứng Nhóm muối 1: 2CO3 ; - SO 2NO3 ; ; Nhóm ... 56 Với: ≤ n < m ≤ Chọn: n= 2, m=3 ⇒ M=56 ⇒ M:Fe Vậy muối: FeCO3 p dụng 3: Viết phảnứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → Các phản ứng...
... dụng 3: (HVQY-2001) Viết cân phảnứng a ddAlCl3+ ddKAlO2 b ddAlCl3 + ddNa2S c ddAlCl3 + dd NaHCO3 Công thức 2: Khi gặp Các muối Al3+, Fe3+, Zn2+ Muối A Phảnứngvới muối: CO32-; HCO3- ; SO32-; ... BaSO4↓ +2 NaHCO3 e Ba(HCO3)2 + Na2CO→ BaCO3↓+2 NaHCO3 p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 + ? KCl + ? p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 ? KCl + ? Giải: BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓ BaCl2 ... Bài 23 Có công thức viết phảnứng Công thức 1: Muối + Muối Muối (Phản ứng trao đổi) Muối pứ: Tan tan Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay Chất...
... dụng 3: (HVQY-2001) Viết cân phảnứng a ddAlCl3 + ddKAlO2 b ddAlCl3 + ddNa S c ddAlCl3 + dd NaHCO Công thức 2:Khi gặp Các muối Al 3+ , Fe 3+ , Zn 2+ Muối A Phảnứngvới CO 2muối: ; HCO - ; SO ... Ba(HCO3)2+Na2SO4 → BaCO ↓+2 NaHCO 3 e Ba(HCO3)2 + Na2CO3 p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 + ? KCl + ? p dụng 2: Viết phảnứng có dạng: BaCl2 ? KCl + ? Giải: BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓ BaCl2 ... 6: t phảnứng Viế a AgNO3 + Fe(NO3)2 a AgNO3 + Fe(NO3)2 TQ: Fe3+ Fe Ag+ Fe2+ b FeCl3 + KI Ag Ag+ 2+ → Fe 3+ + Ag Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu 2I- Fe2+ Ag+ Ag Ví dụ 6: t phảnứng Viế...
... CO2 phảnứngVới dung dòch bazơ CO phảnứngvới dd Ca(OH) Giáo khoa CO + Ca(OH) → CaCO ↓ + H O Sau (1) CO2 thì: (1) CaCO ... nCO2 = nCa(OH)2 Nên toán có phảnứng sau: 0,05 = 1,67 0,03 CO + Ca(OH) →CaCO ↓+ H O (1’) 2CO + Ca(OH) → Ca(HCO ) (2’) Dễ dàng tính được: m =1g CaCO ↓ CO phảnứngvới dd NaOH (hay KOH) Giáo khoa ... dd Ca(OH) thấy có ↓, suy toán có hai trường hợp: TH1: Bài toán có phảnứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O TH2: Bài toán gồm phảnứng { { CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) CaCO3+ CO2 + H2O → Ca(HCO3)2...
... thu sau phảnứng X với Yn+ Zm+, ta sử dụng phương pháp sau: Phương pháp 1: Giả sử có phảnứng (1) (Z kết tủa hết, X tan hết, Yn+ chưa phản ứng) thì: m1 = m oxit Giả sử vừa xong phảnứng (1) (2) ... Số mol lớn 0,005 mol, điều không phù hợp với đề bài, Zn phảnứng hết x = x' - Zn phảnứng hết, Cu tham gia phảnứngphần Gọi số mol Cu tham gia phảnứng y Ta có phương trình khối lượng kim loại ... mốc để so sánh: Mốc 1: Vừa xong phảnứng (1), chưa xảy phảnứng (2) Z kết tủa hết, Y chưa kết tủa, X tan hết mChất rắn = mZ = m1 Mốc 2: Vừa xong phảnứng (1) phảnứng (2), Y Z kết tủa hết, X tan...
... CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢNỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ Bài 3: OXIT KIM LOẠI phảnứngvới AXIT Oxit phảnúngvới Axit CÁC LOẠI AXIT: Có loại axit Axit loại 1: Các ... HI,… Oxit phảnúngvới Axit CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG: Có công thức pứ cần nhớ: Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại Công thức 2: Oxit pứ với Axit loại Công thức 3: Oxit pứ với Axit loại ... H2SO4 phảnứng bằng: CM = n (mol) Vdd (lit) 150 1000 = 0,15 (mol) Hoăc CM = n 1000 ⇒ Vdd (ml) n= Vdd CM 1000 Tóm tắt: MxOy +150 ml gam ddH2SO4 1M (loãng) MxOy ? Gợi ý Số mol H2SO4 phảnứng =...