... pháp điện hóa
2.4. ỨNG DỤNG CỦA HIỆN TƯỢNG CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓAHỌC
2.1.3. Một số nguyên tắc chung về PPDH chương LýthuyếtvềphảnứnghóahọcLýthuyếtvềphảnứnghóahọc là một ... trong ĐHH: hệ hóa học, cơ chế phản ứng, phảnứng đơn giản, phản
ứng phức tạp, phảnứng toàn phần, phảnứng không toàn phần, phảnứng đồng thể, dị thể, đồng pha,
dị pha, tốc độ phản ứng.
- Biểu ... gia phảnứng và tạo thành liên kết mới để tạo ra phân tử chất mới. Các
quy luật nhiệt hóa được nghiên cứu về mặt năng lượng của phảnứnghóa học. Động họcphảnứng
hóa học và cân bằng hóa học...
... của một số phảnứng sau ở 298
o
K :
CHƯƠNG V : LÍ THUYẾTVỀPHẢNỨNGHÓA HỌC
CHUYÊN ĐỀ 1 : HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA PHẢNỨNGHÓA HỌC
I. KIẾN THỨC CƠ BẢN
1. Hiệu ứng nhiệt
- Hiệu ứng nhiệt là ... hấp thụ trong một phảnứnghóahọc
- Được kí hiệu là : ∆H (entapi) , đơn vị là KCal/mol hoặc KJ/mol (1Cal =
4,184J)
- ∆H < 0 : phảnứng tỏa nhiệt
- ∆H > 0 : phảnứng thu nhiệt
2. ... hiệu ứng nhiệt của phảnứnghóahọc
a. Tính theo năng lượng liên kết , hoặc nhiệt tạo thành
- Năng lượng liên kết (E
lk
hoặc ∆H
lk
) là năng lượng cần thiết để phá vở 1 liên
kết hóahọc thành...
... Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc
Lýthuyếtvềphảnứnghóahọc
Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 ... xảy ra phảnứng :
2SO
3
2SO
2
+ O
2
Như vậy, phảnứng tạo thành SO
3
và phảnứngphân huỷ SO
3
xảy ra ở cùng điều kiện. Hai phảnứng đó là
thuận nghịch của nhau.
Những phảnứnghoáhọc ... đọ của phảnứng thuận bằng tốc độ của phảnứng nghịch. Ta nói, phảnứng đạt đến trạng thái cân bằng.
Cân bằng hoáhọc là trạng thái của hỗn hợp các chất phảnứng khi tốc độ của phảnứng thuận...
...
Dạng 4: Bài tập về cân bằng hóahọc của phảnứng thuận nghịch
Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc
Lýthuyếtvềphảnứnghóahọc
Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng ... vềphảnứnghóahọc
Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt
Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -
LÝ THUYẾTVỀPHẢNỨNGHÓAHỌC
BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Dạng 1: Lýthuyếtvề ...
Dạng 3: Lýthuyếtvề cân bằng hóahọc của phảnứng thuận nghịch
Câu 1: Một cân bằng hóahọc đạt được khi
A. Nhiệt độ phảnứng không đổi.
B. Tốc độ phảnứng thuận = tốc độ phảnứng nghịch....
...
49
LÍ THUYẾTVỀPHẢNỨNGHÓAHỌC
CÂU 293
. Đa số các phảnứnghóahọc xảy ra đều có sự trao đổi về năng lượng dưới dạng nào?
A.
Cơ năng
B.
Điện ...
CÂU 302. Cân bằng của một phảnứnghóahọc đạt được khi nào?
A.
Nồng độ phân tử của các chất tham gia phảnứng và sản phẩm phảnứng bằng nhau
B.
Nhiệt độ của phảnứng thuận và nghịch bằng ... NaCl + H
2
O + Q
Chọn kết luận thích hợp
A.
Phản ứng trung hòa axit bazơ tỏa nhiệt
B.
Phản ứng trung hòa HCl bằng NaOH tỏa nhiệt
C.
Phản ứng trung hòa HCl bằng NaOH thu nhiệt
CÂU 296
....
... đặc có tính oxi hóa mạnh
4.
Ion H
+
trong H
2
SO
4
loãng có tính oxi hóa
5.
S
+6
trong H
2
SO
4
đăch có tính oxi hóa
6.
S
+6
trong dung dịch muối sunfat có tính oxi hóa mạnh
Đ S ...
C.
22.4 lít
47
CÂU 283
. Nướng kẽm sunfua trong một luồng không khí. Trong các phảnứng sau, phảnứng
nào đúng?
A.
ZnS + O
2
= Zn + SO
2
B.
ZnS + 3/2 O
2
= ZnO + SO
2
C.
ZnS ... axit
B.
Đổ axit từ từ vào nước
C.
Cả 2 cách trên đều được
CÂU 267
. Trong các phảnứng sau đây, phảnứng nào không thể xảy ra được?
A.
H
2
SO
4
+ dung dịch BaCl
2
B.
H
2
SO
4
+...
... H
2
S: NaOH; HCl; Pb(NO
3
)
2
; Br
2
. Viết
các phương trình phảnứng xảy ra.
3) Thực hiện chuỗi phảnứng sau (ghi rõ điều kiện phảnứng nếu có):
a) S→ FeS → H
2
S → CuS
↓
SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
b) ... (D) → S↓ + (C)
(A) + (E) → (F) + K
2
SO
4
(F) + (H) → (A) + (C)
5
OXI- LƯU HUỲNH
LÍ THUYẾTVỀPHẢNỨNG
HÓA HỌC
PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI, OXI – LƯU HUỲNH
1. VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA TRONG ... Oxy
8) Viết 4 phương trình phảnứng chứng minh : lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.
9) Lưu huỳnh tác dụng được với các chất nào sau đây, viết phương trình phảnứng minh họa: Cl
2
; O
2
;...
... các phương trình phảnứng chứng tỏ H
2
S là một axit yếu nhưng là chất khử mạnh.
16) Viết 3 pt chứng minh SO
2
là một chất khử, 1 pt chứng minh SO
2
là một chất oxi hóa, 2 pt chứng minh SO
2
là ... H
2
S: NaOH; HCl; Pb(NO
3
)
2
; Br
2
. Viết
các phương trình phảnứng xảy ra.
3) Thực hiện chuỗi phảnứng sau (ghi rõ điều kiện phảnứng nếu có):
a) S→ FeS → H
2
S → CuS
↓
SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
b) ... CuSO
4
+ H
2
O
H
2
SO
4
+
BaCl
2
→
BaSO
4
↓ + 2 HCl
OXI- LƯU HUỲNH
LÍ THUYẾTVỀPHẢNỨNG
HÓA HỌC
PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI, OXI – LƯU HUỲNH
1. VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA TRONG...