... a) Tốcđộphảnứng tăng lên.
b) Tốcđộphảnứng giảm xuống.
c) Tốcđộphảnứng tăng lên.
d) Tốcđộphảnứng không thay đổi.
6. C : đúng.
7. C : Nồng độ các sản phẩm không ảnh hởng đến tốcđộphản ... phảnứng làm thớc đotốcđộphản ứng.
Tốc độphảnứng là đại lợng đặc trng cho độ biến thiên nồng độ của một
trong các chất phảnứng hoặc sản phẩm phảnứng trong một đơn vị thời gian.
3. Tốcđộ ... ống b. Chứng tỏ
dới tác dụng của nhiệt độ trạng thái cân bằng ở ống a đà bị phá vỡ. Tốcđộphản
ứng thuận (phản ứng tạo thành N
2
O
4
không màu) lớn hơn tốcđộphảnứng
nghịch (phản ứng phân...
... + dD
(1)
Tốcđộ trung bình của phản ứng:
C
v
t
Tốc độ tức thời của phản ứng:
0
lim
t
C dC
v
t dt
Tốc độphảnứng phụ thuộc vào bản chất của phảnứng và các điều ...
nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác…
a- Ảnh hưởng của nồng độ các chất phảnứng
Định luật tác dụng khối lượng: “Ở nhiệt độ không đổi, tốcđộ của phảnứng tỷ lệ với
tích nồng độ của các chất phảnứng ... có thể làm
tăng tốcđộphảnứng rất lớn.
Số lần biến đổi tốcđộphảnứng (hay hằng số tốc độ) khi nhiệt độ thay đổi 100C gọi là
hệ số nhiệt độ của tốcđộphản ứng, kí hiệu là γ.
10
t
t
k
k
...
...
Tốc độphảnứng hóa học là đại
Tốc độphảnứng hóa học là đại
lượng đặc trưng cho diễn biến nhanh
lượng đặc trưng cho diễn biến nhanh
hay chậm của một phảnứng hóa học
hay chậm của một phản ...
độ phản ứng) theo thời gian được coi là
tốc độ tức thời của phản ứng:
V =-
d[A]
_
dt
Heát
2.Ảnh hưởng của nồng độ:
+ Ảnh hưởng của nồng độ các tác
chất tới tốcđộphảnứng được ... tăng .Tốc độ
trung bình của phảnứng có thể hiển thị:
___
V =
_ ∆[A]
_
∆
t
∆[E]
+=
_
∆t
Tốcđộ tức thời:
Vi phân nồng độ một tác chất A
nào đó
(được chọn làm chuẩn để khảo sát tốc
độ phản...
... tốcđộphản ứng.
Phản ứng là bậc 1 nếu tốcđộphảnứng tăng 2(2
1
) lần khi nồng độ
tăng 2 lần
Phản ứng là bậc n nếu tốcđộphảnứng tăng 2
n
lần khi nồng độ
tăng 2 lần
II: CƠ CHẾ PHẢN ỨNG
... độ và thời gian
AA +bB gG +hH
Tốc độphản ứng: v=k[A]
m
[B]
n
Hằng số tốcđộphảnứng =k
Bậc phảnứng tổng:=m+n+
Phản ứng là bậc 0 nếu sự thay đồi nồng độ tác chất không làm
thay đổi tốcđộ ... k là tốcđộ riêng của phản
ứng. Người ta coi k là đại lượng đặc trưng cho tốcđộ của một phản
ứng. Giá trị của k càng lớn thì tốcđộphảnứng càng nhanh.
Nhận xét:
Nói chung tốc đ phảnứng tăng...
... 1 tốcđộ mất màu của phenolphtalein rất chậm, trong khi ở
ống nghiệm thứ 2 tốcđộ mấu màu rất nhanh. Để so sánh ngời ta dùng đại lợng
tốc độphảnứng để so sánh.
Hoạt động 2 : Tốcđộphảnứng ... sung
1 Trong phảnứng hóa học nồng độ của các chất tham gia phảnứng thay đổi liên tục, dođótốcđộphảnứng thay đổi
theothời gian phản ứng. Vì vậy ngời ta có thể sử dụng tốcđộphảnứng tức thời ...
xét tốcđộphảnứng phải xét tốcđộ tức
thời. Tuy nhiên việc xác định tốcđộ tức
thời rất khó khăn nên thờng dùng tốcđộ
trung bình, GV hớng dẫn HS cách tính
tốc độ trung bình của phản ứng. ...
... đến tốcđộphản
ứng.
1. Ảnh hưởng của nồng độ.
Thí nghiệm.
Kết luận: Nồng độ chất phảnứng tăng, tốcđộ
phản ứng tăng.
Củng cố và luyện tập:
1. Khái niệm tốcđộphản ứng. Tốcđộphảnứng ... của các phản
ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốcđộphảnứng
hóa học, gọi tắt là tốcđộphản ứng.
Tốc độphảnứng là độ biến thiên nồng độ của một
trong các chất phảnứng hoặc sản phẩm ... tốcđộphản
ứng.
1. Ảnh hưởng của nồng độ.
2. Ảnh hưởng của áp suất.
3. Ảnh hưởng của nhiệt độ.
Thí nghiệm.
Kết luận: Nhiệt độphảnứng tăng, tốcđộphản
ứng tăng.
•
I. Khái niệm về tốc độ...
...
Điều kiện xảy ra phản ứng: Phải có sự va chạm giữa 2 chất
Tần số va chạm càng lớn → tốcđộphảnứng càng lớn
Nồng độ các chất phảnứng tăng → tần số va chạm tăng →
tốc độphảnứng tăng
Tuy nhiên, ... trong cốc (b)
sớm hơn, nghĩa là ở nhiệt độ cao tốc
độ phảnứng lớn hơn ở nhiệt độ thấp
Khi tăng nhiệt độ, tốcđộphảnứng
tăng
Thời gian,
s
∆t, s Nồng độ N
2
O
5
, mol/l -∆C, mol/l v, mol/(l.s)
0 ... dođó để quy tốcđộ của một
phản ứng về cùng một giá trị, trong công thức tính tốcđộ
phản ứng cần chia thêm cho hệ số tỉ lượng của chất được
lấy để tính tốc độ
Đối với phảnứng có chất khí,...
... Tốcđộphảnứng hoá học
I.Khái niệm về tốcđộphản ứng
1. Thí nghiệm
Nhận xét: Phảnứng (1) xảy ra nhanh hơn
phản ứng (2) Phảnứng hoá học
xảy ra nhanh, chậm khác nhau.
2. Tốcđộphảnứng ... gian.
•
Nồng độ của HCl, và Na
2
SO
4
tăng dần theo thời
gian.
•
Để biểu thị sự thay đổi nồng độ các chất trong phản
ứng hoá học, người ta dùng đại lượng tốcđộphản
ứng hoá học gọi tắt là tốcđộphản ... độphảnứng hoá h
Tiết
Đáp án
•
Trong các phảnứng hoá học
•
BaCl
2
+ H
2
SO
4
BaSO
4
+ 2HCl
•
Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ SO
2
+ S +H
2
O
•
Nồng độ của H
2
SO
4
, BaCl
2
, Na
2
S
2
O
3
giảm...
... kinh nghim
.
A .Tốc độphảnứng tăng khi tăng áp suất
B .Tốc độphảnứng khi tăng nồng độ dd HCl
C .Tốc độphảnứng tăng khi tăng nhiệt độphảnứng đến 900
0
C
D .Tốc độphảnứng tăng khi tăng ... những yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ, kích thớc hạt chất
phản ứng ảnh hởng đến tốcđộphảnứng .
2. Về kĩ năng :
Vận dụng các yếu tố ảnh hởng đến tốcđộphảnứng để làm tăng tốcđộ của p .
3. ... đến tốc độ
p ? Giải thích ?
Hoạt động 3
- Gv làm TN nh Sgk và hớng dẫn Hs quan sát
II. Các yếu tố ảnh h ởng tới tốcđộ
phản ứng:
1. ảnh hởng của nồng độ:
- Nồng độ chất p tăng tốcđộ phản
ứng...
... gian.
2. Tốcđộphảnứng và tốcđộ trung bình của
phản ứng:
- Tốcđộphảnứng được xác định trong một
khoảng thời gian từ t
1
đến t
2
là tốcđộ trung bình
của phảnứng .
- Tốcđộphảnứng được ... trung bình và tốcđộ tức thời của
phản ứng.
I. Tốcđộphản ứng
1 2
2 1
C C C
v
t t t
− ∆
= = −
− ∆
1. Khái niệm:
Tốc độphảnứng là độ biến thiên nồng độ của một
trong các chất phảnứng hoặc sản ... Để đánh giá mức độ nhanh chậm của một phảnứng
hóa học, người ta đưa ra khái niệm: tốcđộphảnứng hóa học’’ gọi tắt là tốcđộphản ứng.
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG
Hoạt động...
... 1atm tốcđộphản ứng
là 1,22.10
-8
mol/(l.s).
- Ở áp suất của HI là 2atm, tốcđộphản ứng
là 4,88.10
-8
mol/(l.s)
Kết luận :
- Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí
tăng theo, nên tốcđộphảnứng ... 62 §. Bài 36: TỐCĐỘPHẢNỨNG HĨA HỌC (tiếp)
Ngày soạn: 16/04 /2008
Ngày giảng: 18 /04 /2008
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1. Kiến thức:
a) Hs biết:
- Ý nghĩa thực tiễn của tốcđộphảnứng hóa học
- ... hưởng của áp suất
- Từ các dữ liệu ở phảnứng hãy nhận
xét về sự liên quan giữa áp suất và tác
động của phảnứng có chất khí tham
gia.
3. Áp suất
Xét phảnứng sau thực hiện trong bình kín
2HI(k)...
... Tho
Tốc độphảnứng (1) Trang 4
)12 Biểu đồ bên biểu diễn sự phụ thuộc của tốcđộphảnứng vào nồng độ chất
phản ứng
Nồng độ chất phản ứng
Tốc độ
phản ứng
Đồ thị bên, ta thấy tốcđộphản ... nồng độ của các chất phản ứng, tốcđộphảnứng giữa các chất tăng.
B. Khi tăng nồng độ của các chất phản ứng, tốcđộphảnứng giữa các chất giảm.
C. Khi tăng nồng độ của các chất phản ứng, tốcđộ ... phảnứng (1) Trang 6
A. Khi áp suất tăng, tốcđộphảnứng giảm
B. Khi áp suất tăng, tốcđộphảnứng tăng
C. Khi áp suất giảm, tốcđộphảnứng tăng
D. Áp suất không ảnh hưởng đến tốcđộphản ứng...
... tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm giữa các chất phảnứng sẽ:
A. giảm, tốcđộphảnứng tạo ra sản phẩm tăng
B. giảm, tốcđộphảnứng tạo ra sản phẩm giảm
C. tăng, tốcđộphảnứng tạo ... Sự phụ thuộc của tốcđộphảnứng hóa học vào nồng độ được xác định bởi
định luật tác dụng khối lượng: tốcđộphảnứng hóa học tỉ lệ thuận với tích số nồng
độ của các chất phảnứng với lũy thừa ... tăng
D. giảm, tốcđộphảnứng tạo ra sản phẩm giảm
)2 Có phảnứng sau: Fe (r) + 2HCl (dd) → FeCl
2
(dd) + H
2
(k)
Trong phảnứng này, nếu dùng 1gam bột sắt thì tốcđộphảnứng xảy ra nhanh...